高中化学第三章金属及其化合物几种重要的金属化合物课时训练新人教必修

几种重要的金属化合物(时间15分钟满分100分)考试范围：金属钠的化合物一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是( C)A．都属于碱性氧化物 B．都能与水发生化合反应C．水溶液的成分相同 D．与二氧化碳反应生成不同的盐【解析】：Na2O2不属于碱性氧化物，A错；Na2O2与水反应生成NaOH和O2不属于化合反应，B错；二者与CO2反应均生成Na2CO3，D错；二者溶于水，溶质为NaOH，C正确。

2．下列说法中正确的是( B)A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色【解析】：硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，A错误；因焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，B正确；只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，C错误；焰色反应是元素的性质，金属单质和金属形成的化合物灼烧时都会发生焰色反应，D错误。

3．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( C)A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【解析】：加热时无气体放出只能说明不存在NaHCO3，无法证明Na2CO3的存在，A错；加入盐酸不论是否含有Na2CO3均产生气体，B错；加入Ca(OH)2，NaHCO3也可生成CaCO3沉淀，无法说明是否存在Na2CO3，只有C选项正确。

4．下列叙述正确的是( D)①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确 B．②③④⑤C．②③⑤ D．④⑤【解析】：①中Na2O2不是碱性氧化物，②中Na2O2与CO2的反应不是置换反应；③中Na2O 为白色固体，Na2O2为淡黄色固体。

5．把过氧化钠投入含有HCO－3、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是( B) A．HCO－3B．Cl－C．Mg2＋D．Na＋【解析】：Na2O2与H2O发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，因此溶液中Na＋数目增多；OH－＋HCO－3===CO2－3＋H2O、2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓，使溶液中HCO－3、Mg2＋的数目均减少；溶液中Cl－数目保持不变。

6．向甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶质质量分数的大小顺序为( B)A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙【解析】：选。

甲和丁中溶质(NaOH)各为0.1 mol，但甲中耗去了0.1 mol H2O，故溶质质量分数甲>丁。

乙和丙中溶质 (NaOH)各为0.2 mol，反应中各耗去了0.1 mol H2O，剩余H2O的质量也相同，且丙中Na2O2比乙中Na2O多的氧元素以氧气的形式释放出，故溶质质量分数乙＝丙。

乙和丙中溶质质量分别是甲和丁的2倍，而甲、乙、丙中均耗去0.1 mol H2O，因此乙和丙的溶质质量分数最大。

7．下列关于Na2O和Na2O2的比较中，正确的是( C)A．Na2O2、Na2O都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子【解析】：A项，Na2O2与水反应除了生成NaOH外，还有O2生成，所以Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na2O2是淡黄色固体；C项，Na2O2与CO2反应时电子转移关系：；D项，Na2O2与H2O反应时，Na2O2中－1价O变成了－2价O 和零价O ，故1 mol Na 2O 2转移1 mol 电子。

8．鉴别K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( C )A ．分别逐滴加入1 mol/L 的盐酸溶液，看产生气泡的先后B ．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C ．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D ．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色【解析】：A 项，K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体都与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，应通过生成气体的先后判断；B 项，NaHCO 3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊；C 项，K 2CO 3、NaHCO 3均可与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，不可鉴别，故C 正确；D 项，二者分别含有K 元素、Na 元素，焰色反应现象不同，注意观察钾元素的焰色反应应通过蓝色钴玻璃观察，可鉴别。

9．把标准状况下4.48 L 的CO 2通过一定量的固体Na 2O 2后，收集到标准状况下3.36 L 气体，则3.36 L 气体的成分是( C )A ．O 2B ．CO 2C ．CO 2和O 2D ．无法确定【解析】：4.48 L CO 2与足量Na 2O 2反应时，产生2.24 L O 2，现反应后气体体积为3.36 L ，说明4.48 L CO 2未反应完，则3.36 L 气体应为CO 2和O 2的混合气体。

10．向某Na 2CO 3溶液中逐滴滴加1 mol ·L －1的盐酸，测得溶液中Cl －、HCO －3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n 2∶n 1＝3∶2，则下列说法中正确的是( C )A ．Oa 段反应的离子方程式与ab 段反应的离子方程式相同B ．该Na 2CO 3溶液中含有1 mol Na 2CO 3C ．b 点的数值为0.6D ．b 点时生成CO 2的物质的量为0.3 mol【解析】：Oa 段反应的离子方程式为CO 2－3＋H ＋===HCO －3，ab 段反应的离子方程式为HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O ，HCO －3的物质的量最多为0.5 mol ，说明原溶液中Na 2CO 3的物质的量为0.5 mol ，a 点时消耗的HCl 的物质的量为0.5 mol 。

假设ab 段加入了m mol HCl ，由题意可知，0.5－m 0.5＋m ＝23，解得m ＝0.1，由化学方程式可知b 点时共消耗HCl 0.6 mol ，其体积为0.6 L ，生成CO 2为0.1 mol 。

二、非选择题：本题包括2小题，共40分。

11．（除标注外，每空3分，共20分）如图实验装置用于验证某些物质的性质。

在试管A中装入足量的固体NaHCO3。

试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程式是________________________；(2)B装置的作用是____________________________________________________；(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为____________________________；(4)双球干燥管内观察到的实验现象是________________________________________________，上述实验现象说明______________________________________________________________；(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_____________________________________________________________。

【解析】：实验装置A部分是加热分解固体NaHCO3，目的是验证NaHCO3受热易分解。

B 部分是干燥装置，目的是吸收气体生成物中的水蒸气，干燥CO2。

C部分双球干燥管中盛有Na2O2，通入CO2气体验证干燥CO2是否与Na2O2反应。

干燥的CO2与Na2O2发生反应，则生成的O2会使点燃的蚊香燃烧更旺，若不发生反应，CO2不支持燃烧，则点燃的蚊香熄灭。

【答案】：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2（每空4分）(5)点燃的蚊香逐渐熄灭12.(每空4分，共20分)(能力挑战题)为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案。

首先准确称量样品mg，然后按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：[方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量。

Na2O2跟水反应的离子方程式是____________________________________________；根据所给数据计算出的试样中Na2O2含量的代数式为______________________。

[方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积(标准状况下)，计算出样品中Na2O2的含量。

(1)上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接顺序是________。

(填写仪器编号)(2)装置①⑤的作用分别是①_________________________________________________________________，⑤_________________________________________________________________。

【解析】：[方案一]：根据：2Cu+O22CuO，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，可得关系式：Na2O2～CuO78 80m(Na2O2) n解得：m(Na2O2)=，则样品中Na2O2含量=×100%或×100%。

[方案二]：根据方案二的要求，可知首先利用装置②来制备CO2，将CO2通入装置④与Na2O2反应，产生O2，这样制得的O2中会混有CO2和HCl，会影响O2体积的测定，故应通过装置⑤进行除杂，然后将气体通入装置①排水，将水排入装置③便可测定O2的体积。