核外电子结构的补充知识PPT演示文稿
合集下载
核外电子排布张讲课文档
自主检测
三、原子的最外层电子排布与元素的化学性质的关系
最外层 电子数 稳定性 得失电 子能力
化合价
稀有气体元素 金属元素
非金属元素
8(He 为 2)
一般小于 4 一般大于或等于 4
稳定 既不易得电子, 也不易失电子
0
不稳定
不稳定
易失电子
易得电子
只有正价、0 价, 一般既有正价、0 价,
没有负价
又有负价(F 无正价)
第五页，共29页。
自主阅读
自主检测
1.元素的化学性质主要决定于( ) A.核外电子数 B.最外层电子数 C.核内质子数 D.核内中子数 解析:决定元素化学性质的是其原子最外层电子数。 答案:B 2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层电子数是5。该原子核内 的质子数是( )
A.14 B.15 C.16 D.17
断的突破口。(1)10电子微粒:来自第二十二页，共29页。
探究点一
探究点二
(2)18电子微粒:
情景引入 知识点拨
典例引领
第二十三页，共29页。
探究点一
探究点二
情景引入
知识点拨 典例引领
成功体验2与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )
A.CH4
B.NH4+
C.NH2-
D.Cl-
解析:CH4 的质子数、电子数分别为 10、10;NH4+的质子数、电子
自主检测
一、核外电子的分层排布
1.依据
电子能量高低、运动区域离核远近。
2.电子层与电子能量的关系
电子层数 1 2
34
5
电子层符号 K L
MN
O
电子能量
原子核外电子的运动PPT演示文稿
卢瑟福——原子之父
α粒子散射实验
4.波尔原子模型
1913年，丹麦物理学家玻尔把普朗克的相关理 论与卢瑟福的原子模型相结合，较好地解释了氢原 子光谱，提出新的原子结构模型。
5、电子云模型
针对训练
1 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中包 含有下述论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的 原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。 从现代的观点看，你认为这3个论点中，不确切的是（ ） A．只有③ B．只有①，③ C．只有②③ D．有①②③
1、电子层 n
取值： n =1，2，3，4，5……；
物理意义： n值的大小表示电子的能量高低。 n值越 大表示电子所在的层次离核较远，电子具有的能量也越高。 对于n =1，2，3，…分别称为第第一能层，第二能层，第 三能层…
n
对应电子层 符号
1
第一层
2
第二层
3
第三层
4
第四层
5
第五层
· · ·
· · ·
一、知识与技能 1、了解人类对原子结构的认识历史。 2、了解原子核外电子的运动状况、能级分布、原子结构构 造原理、及基态原子与激发态原子的能量状况。 3、掌握核外电子排布规律以及表示方法。 二、过程与方法 运用模型化的思想方法将抽象的概念形象化；用演绎、归纳等 多种逻辑思维方法培养学生的分析问题解决问题的能力。 三、情感、态度和价值观 通过本节课的复习，进一步感受和体会科学家进行研究和认识 物质的科学方法，培养科学的思维方式，激发学生探究未知世 界的兴趣和勇气。
d 能 级 的 原 子 轨 道
核外电子的运动状态
n 电子层 轨道 轨道数 可容纳 电子数 1 第一 1s 1条 2 第二 2s 2p 4条 3 第三 3s 3p 3d 9条 4 第四 4s 4p 4d 4f 16条 n … … n2
核外电子排布的规律课件(共21张PPT)高中化学沪科版(2020)必修第一册
金属性强
非金属元素 →最外层电子数较多→容易得到电子
非金属性强
稀有气体元素→已达稳定结构 →性质稳定
惰性气体
常见元素原子结构示意图
钠原子
镁原子
常见元素离子结构示意图
钠原离子
镁离原子
16 硫原子
16 硫离原子
氯原子 氯离原子
思考2.当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其 他各层为最外层时，最多能容纳的电子数又是多少？
结论：K层为最外层时，最多能容纳的电子数还是2个 L层为最外层时，最多能容纳的电子数还是8个
× 若M层为最外层时，还能容
纳18个电子，则 第19号元素钾：（2,8,9） 第20号元素钙：（2,8,10）
当M层为最外层时，只能容纳8 个电子
最外层电子数不超过8个，K层 为最外层时不超过2个
当最外层电子数达到8（K层为2）时，就达到第18族稀有气体
元素原子的稳定结构
思考3.次外层最多容纳个 现在18个
最多50个 现在18个
倒数第三层最多能容纳的电子数又是多少？
倒数第三层电子数不超过32个
最多50个 现在32个
多电子原子核外电子的排布主要遵循的规律：
1. 各电子层最多可容纳的电子数为2n2。 2. 最外层电子数不超过8个（K层为最外层时 则不超过2个）。 3. 次外层电子数不超过18个，倒数第三层电 子数不超过32个。
原子核外电子排布的规律，是根据原子光谱和理论分析的结果而得出。
核外电子排布的规律
复习
原子的结构是怎样的？
原子
电中性
原子核
正电
质子 正电 中子 电中性
电子 负电
结构
决定
性质
思考 核外电子如何决定元素原子的化学性质？
非金属元素 →最外层电子数较多→容易得到电子
非金属性强
稀有气体元素→已达稳定结构 →性质稳定
惰性气体
常见元素原子结构示意图
钠原子
镁原子
常见元素离子结构示意图
钠原离子
镁离原子
16 硫原子
16 硫离原子
氯原子 氯离原子
思考2.当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其 他各层为最外层时，最多能容纳的电子数又是多少？
结论：K层为最外层时，最多能容纳的电子数还是2个 L层为最外层时，最多能容纳的电子数还是8个
× 若M层为最外层时，还能容
纳18个电子，则 第19号元素钾：（2,8,9） 第20号元素钙：（2,8,10）
当M层为最外层时，只能容纳8 个电子
最外层电子数不超过8个，K层 为最外层时不超过2个
当最外层电子数达到8（K层为2）时，就达到第18族稀有气体
元素原子的稳定结构
思考3.次外层最多容纳个 现在18个
最多50个 现在18个
倒数第三层最多能容纳的电子数又是多少？
倒数第三层电子数不超过32个
最多50个 现在32个
多电子原子核外电子的排布主要遵循的规律：
1. 各电子层最多可容纳的电子数为2n2。 2. 最外层电子数不超过8个（K层为最外层时 则不超过2个）。 3. 次外层电子数不超过18个，倒数第三层电 子数不超过32个。
原子核外电子排布的规律，是根据原子光谱和理论分析的结果而得出。
核外电子排布的规律
复习
原子的结构是怎样的？
原子
电中性
原子核
正电
质子 正电 中子 电中性
电子 负电
结构
决定
性质
思考 核外电子如何决定元素原子的化学性质？
初中化学核外电子排布ppt课件
原子结构：
原
原子核
质子 中子
一个质子带一个单位的正电荷 不带电
子 核外电子 一个电子带一个单位的负电荷
其中，核电荷 数= 核内质子数= 核外电子数
精选ppt课件
1
原子核外电子排布
精选ppt课件
2
三、原子核外电子的不同运动区域
多电子原子核外电子的分层运动状况
精选ppt课件
3
核外电子分层排布
电子按离核由近到远，能量由低到高 在核外分层排布。
精选ppt课件
12
4、三类元素的原子最外层的电子数目的特点
元素种类
稀有气体元素 金属元素 非金属元素
原子的最外层 电子数特征
元素（化学） 性质
8个(He为2个)
＜4个
≥4个
稳定（不得失)
在化学反应中 易失去电子
在化学反应中 易得到电子
总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原
子的 最外层电子数 关系密切。
精选ppt课件
13
思考
1元素的化学性质由什么决定的？ 2通过观察1-18号元素原子的核外电子排
布分别找出同一横行和同一竖行原子在 核外电子排布上的特点
精选ppt课件
14
总结
这节课同学们都学到了哪些内容？
精选ppt课件
15
练习：
1、画出下列原子的结构示意图：
7N
12Mg
17Cl
精选ppt课件
碳C:
磷P:
硫S:
氯Cl:
精选ppt课件
9
部分稀有气体的原子结构示意图
氦
氖
氩
精选ppt课件
10
精选ppt课件
11
找找规律
原
原子核
质子 中子
一个质子带一个单位的正电荷 不带电
子 核外电子 一个电子带一个单位的负电荷
其中，核电荷 数= 核内质子数= 核外电子数
精选ppt课件
1
原子核外电子排布
精选ppt课件
2
三、原子核外电子的不同运动区域
多电子原子核外电子的分层运动状况
精选ppt课件
3
核外电子分层排布
电子按离核由近到远，能量由低到高 在核外分层排布。
精选ppt课件
12
4、三类元素的原子最外层的电子数目的特点
元素种类
稀有气体元素 金属元素 非金属元素
原子的最外层 电子数特征
元素（化学） 性质
8个(He为2个)
＜4个
≥4个
稳定（不得失)
在化学反应中 易失去电子
在化学反应中 易得到电子
总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原
子的 最外层电子数 关系密切。
精选ppt课件
13
思考
1元素的化学性质由什么决定的？ 2通过观察1-18号元素原子的核外电子排
布分别找出同一横行和同一竖行原子在 核外电子排布上的特点
精选ppt课件
14
总结
这节课同学们都学到了哪些内容？
精选ppt课件
15
练习：
1、画出下列原子的结构示意图：
7N
12Mg
17Cl
精选ppt课件
碳C:
磷P:
硫S:
氯Cl:
精选ppt课件
9
部分稀有气体的原子结构示意图
氦
氖
氩
精选ppt课件
10
精选ppt课件
11
找找规律
原子核外电子的排布规律-PPT
⑶电子层数和核电荷数都相同
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数 Cl
(或最外层电子数越多)，
则半径 越大 如 Cl < Cl-
+3 +12 +17
+11 +11 +17
Na Na Cl-
【练习1】下列化合物中,阴离子半径和阳离子半径之比
最大的是( A )。
A.LiI
B.NaBr
第一章 物质结构 元素周期律
§1-2 元素周期律
第一课时 原子核外电子的排布 规律及粒子半径的比较
1. 电子的能量与运动的区域
任何一个电子都具有一定的能量, 在同一个原子里各 电子的能量不尽相同,有的差别还很大。
在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离 核较近的区域内运动，而能量高的电子通常在离核较远 的区域内运动。
3. C原子的最外层电子数是次外层电子
数的1.5倍。则C是 B 。
4.D原子的次外层电子数是最外层电子数 的1/4。则D是 Ne 。
4. 原子结构示意图的含义 离子结构示意图？
原子核的电性
电子层
原子核
该电子层上 的电子数
核电荷数
【练习】写出1-18号元素的原子结构示意图
H
+1 1
Li Be B C N O
He
+2 2
F Ne
+3 21 +4 22 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
Na Mg Al Si P S Cl Ar
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5+16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数 Cl
(或最外层电子数越多)，
则半径 越大 如 Cl < Cl-
+3 +12 +17
+11 +11 +17
Na Na Cl-
【练习1】下列化合物中,阴离子半径和阳离子半径之比
最大的是( A )。
A.LiI
B.NaBr
第一章 物质结构 元素周期律
§1-2 元素周期律
第一课时 原子核外电子的排布 规律及粒子半径的比较
1. 电子的能量与运动的区域
任何一个电子都具有一定的能量, 在同一个原子里各 电子的能量不尽相同,有的差别还很大。
在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离 核较近的区域内运动，而能量高的电子通常在离核较远 的区域内运动。
3. C原子的最外层电子数是次外层电子
数的1.5倍。则C是 B 。
4.D原子的次外层电子数是最外层电子数 的1/4。则D是 Ne 。
4. 原子结构示意图的含义 离子结构示意图？
原子核的电性
电子层
原子核
该电子层上 的电子数
核电荷数
【练习】写出1-18号元素的原子结构示意图
H
+1 1
Li Be B C N O
He
+2 2
F Ne
+3 21 +4 22 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
Na Mg Al Si P S Cl Ar
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5+16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
核外电子排布知识课件
离子 阴离子
结构特点
质子数 （ 等于 ） 核外电子数
质子数 （ 大于 ） 核外电子数
质子数 （ 小于 ） 核外电子数
电性 表示方法 相互转化 关系
不带电 Na Cl
得电子
失电子
带正电 Na+
带负电 Cl --
阳离子
原子
得电子 失电子
阴离子
Na
离 子 化 合 物 的 形 成
Cl
Na+
Cl--
一般来说，由金属元素、非 金属元素组成的化合物是离子化 合物。如氯化钾、氯化钙、硫化 钠等。
Mg2+
Al3+
Li+
S
F-
Ne
O2-
下列粒子中表示带二个单位负 电荷的阴离子的是（ D ）
A B
C
D
考考你：
某离子带2个单位的正电荷， 核外有10个电子，且其相对原子质 量的为24，则该元素的原子核内中 子数是 （ A ）
A 12
B 14
C 16
D 24
在微观世界中
氯化钠的 形成：
Na
失去1个电子
Na+Cl得到1个电子-Cl带电的原子团也叫离子。
如：硫酸根离子SO4 2-、氢氧根离
子OH-、碳酸根离子CO3 2- 等。
讨论：
原子和离子有什 么不同之处。
原子（如钠、氯原子）
离子
阳离子
结构图
阴离子
结构特点
电性 表示方法 相互转化 关系
原子（如钠、氯原子） 阳离子 结构图
在微观世界中
氯化氢的 形成：
一般来说，由非金属元素 组成的化合物是共价化合物， 如二氧化碳、水、五氧化二 磷等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
简化电 子排布
式
意义 实例
为了避免电子排布式书写过于繁琐，把 内层电子达到稀有气体结构的部分以相 应稀有气体的元素符号外加方括号表示
K：[Ar]4s1
价电子 排布式
意义 实例
主族元素的价层电子指最外层电子，价 层电子排布式即外围电子排布式 Al：3s23p1
每个方框代表一个原子轨道，每个箭头
意义
电子
22
写出原子序数1-18元素基态原子的电子排布式 会写稀有气体元素的核外电子排布式
23
试画出质子数为35的元素的基态原子的电子排布图
24
“电子仁基”态或表原“：子电基子电态实子电”组中态性原价子电的子电层子组态 价层电子
相对原子质量
某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素 原子所占的一定百分比算出来的加权平均值。
氯元素的相对原子质量＝ 34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453
对元素的各同位素原子质量数进行加权平均，所得的 数值可以近似表示元素的相对原子质量，又叫 元素的近似相对原子质量
8
• 核外电子排布的原则
• (1)能量最低原理：原子核外电子先占有能量低 的轨道，然后依次进入能量高的轨道，这样使 整个原子处于能量最低的状态。
• (2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳两
个自旋方向不同的电子。如2s轨道上的电子排
布为
，不能为
9
(3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨
道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，
代表一个电子
排布图 实例
15
用电子排布图（轨道表示式）表示原子核外 电子排布
如：O原子电子排布图
16
17
例．29号元素铜的电子排布式正确的是( ) A．1s22s22p63s23p64s13d10 B．1s22s22p63s23p63d104s1 C．1s22s22p63s23p63d94s2 D．1s22s22p63s23p63d84s24p1 答案： B
6
10 2
6
10 14
… …
3
(3)各能层、能级所容纳电子数及能量关系
能层 一 二
三
四
五
符号 能级
K
L
M
N
O
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p……
最多电子
数
2
2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6……
电子离核 远近
近→远
电子能量 高低
低→高
4
能层与能级的组成及能量关系 (1)不同能层的能级组成 任一能层的能级总是从s能级开始，能层的能级
Cr(3d54s1，共有6个未成对电子)。
21
练习. 按要求填空。 (1)11Na的电子排布式____________________。 (2)20Ca的价电子排布式____________________。 (3)35Br－的离子结构示意图______________。 (4)7N的电子排布图____________________。
s<p<d<f……。 例如：第四能层中4s<4p<4d<4f。 ③能层和能级都相同的各原子轨道的能量相等。 例如：2px＝2py＝2pz。
7
3.构造原理与电子排布式 (1)构造原理 ①含义：在多电子原子中，电子在能级上的排
布顺序是：电子先排在能量 较高 的能级上，然 后依次排在能量 低 的能级上。 ②构造原理示意图
数等于该能层的序数：第一能层只有1个能级 (1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层 有3个能级(3s,3p和3d)，依次类推。
5
1．下列电子层中，包含有f能级的是( )
A．K电子层
B．L电子层
C．M电子层
D．N电子层
解析： 能层数＝能层中所包含的能级数。
答案： D
6
(2)不同能层中各能级之间的能量大小关系 ①不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高。 例如：1s<2s<3s……，2p<3p<4p……。 ②同一能层中，各能级之间的能量大小关系是
且自旋方向相同，这样整个原子的能量最低。
如2p3的电子排布为
，不能为
(4)洪特规则的特例：有少数元素的基态原子的电 子排布对于构造原理有1个电子的偏差。因为能 量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充 满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的 能量较低，原子较稳定。
10
电子排布式 将 能级上 所 容 纳 的 电 子 数 标 在 该 能 级 符 号
3d
铁原子电子排布图 4S原子的核外电子排布的5种表示方法
原子 结构 示意
图
意义 实例
将每个能层上的电子总数表示 在原子核外的式子
电子
排布 式
意义 实例
用数字在能级符号右上角标明 该能级上排布的电子数，这就 是电子排布式
K 1s22s22p63s23p64s1 14
氯元素的近似相对原子质量 ＝35×75.77%+37×24.23%=35.48
1
Cl元素的相对原子质量是35.5，氯元素有两种核
素是3157 Cl
和37 17
Cl
,其原子个数比是多少？
2
电子亚层
能层 K L
M
N
… …
能级
1s 2s 2p 3s
3p
3d 4s 4p 4d 4f
… …
最多 电子数 2 2 6 2
18
练习．下列轨道表示式所表示的元素原子中，
其能量处于最低状态的是( D )
19
• 练习．下列3d能级的电子排布图正确的是( )
• 解析： A、D中同一个原子轨道内电子的自旋方 向相同，违反了泡利不相容原理；C违反了洪特 规则。
• 答案： B
20
1～36号元素核外电子排布的特殊性 ①最外层只有1个未成对电子的元素： ⅠA族(ns1：H、Li、Na、K)， ⅢA族(ns2np1：B、Al、Ga)， ⅦA族(ns2np5：F、Cl、Br)及Cr(3d54s1)、Cu(3d104s1)； 最外层有2个未成对电子的元素： ⅣA族(ns2np2：C、Si、Ge)， ⅥA族(ns2np4：O、S、Se)； 最外层有3个未成对电子的元素： ⅤA族(ns2np3：N、P、As)。 ②核外电子排布中，未成对电子数最多的元素：
右上角 ，并按照能层从左到右的顺序排列 的式子，称电子排布式，如氢元素的电子 排布式为：
11
若直接书写电子排布式若有困难，可先写出 原子的原子结构示意图，再据此写出电子 排布式，如
12
以下是表示铁原子的3种不同化学用语。 铁原子结构示意图
铁原子电子排布式 1s22s22p63s23p63d64s2