物质熔沸点大小的比较方法
金属熔沸点比较
金属熔沸点比较
金属的熔沸点高低比较，需要考虑多个因素，包括金属的种类、晶体结构、原子间相互作用力等。
以下是一些常见金属熔沸点的比较：
1.同周期金属单质，从左到右（如Na、Mg、Al）熔沸点升高。
这是因为随着原
子序数的增加，金属原子的半径减小，原子间的相互作用力增强，导致熔沸点升高。
2.同主族金属单质，从上到下（如碱金属）熔沸点降低。
这是因为随着原子序数
的增加，金属原子的半径增大，原子间的相互作用力减弱，导致熔沸点降低。
3.合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低。
这是因为合金中的不同金属原子之
间的相互作用力不同于纯金属，导致熔沸点降低。
4.不同金属单质的熔沸点差别很大。
例如，汞常温为液体，熔点很低（-38.9℃），
而铁等金属熔点很高（1535℃）。
这主要是因为不同金属的晶体结构、原子间相互作用力等因素不同。
物质熔沸点的比较
物质熔沸点的比较1、不同晶体类型的物体的熔沸点高低的一般顺序原子晶体→离子晶体→分子晶体（金属晶体的熔沸点跨度大）同一晶体类型的物质，晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。
2、原子晶体要比较其共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共价键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高，如：金刚石→碳化硅→晶体硅。
3、离子晶体要比较离子键的强弱，一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离之间的相互作用就越强，其离子晶体的熔沸点越高。
如：MgO ＞Mgd2＞Nad＞Csd。
4、分子晶体组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如：O2＞N2，HI＞HBr＞Hd；组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高，如Co＞N2；在同分异构件，一般支链越多，其熔沸点越低，如沸点，正成烷＞异成烷＞新戌烷洁香烃及其衔生物的同分异构件，其熔沸点，高低顺序为：邻位＞间位＞对位化容物。
5、金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。
6、元素周期表中第IA族金属元素单质（金属晶体）的熔沸点，随原子序数的递增而降低；第VIA族卤素单质（分子晶体）的溶沸点随原子序数递增而升高。
1、HNO3→AgNO3溶液法①检验方法：表明存在cl表明存在Br表明存在I②反应原理反应①：Ag+d-＝Agd↓反应②：Ag+Br-＝AgBr↓反应③：Ag+I-＝AgI↓2、氯水—CdH法①检验方法加适量新朱子饱和氯水加Cll H 未知液混合液分层振荡振荡橙红色表明有Br-有机层紫红色表明有I-②原理：D2+2Br-=Br2+2a-d2+2I-=I2+2d-，因Br2、I2在ccl4中的溶解度大于在水中的溶解度。
3、检验食盐是否加碘（1:Io3）的方法①检验方法变蓝：加碘盐食盐未变蓝：无碘盐②反应原理：IO3-+SI-+6H+＝3I2+3H2O（淀粉遇I2变蓝色）常见的放热反应与吸热反应一、放热反应（1）燃烧都是放热反应；（2）中和反应都是放热反应；（3）化合反应都是放热反应；（4）置换风应多为放热反应；（5）生石灰与水的反应、铝热反应等。
物质熔沸点高低判断及其规律
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物质熔点和沸点高低的比较
物质熔点和沸点高低的比较比较物质的熔点和沸点的高低，通常按下列步骤进行，首先比较物质的晶体类型，然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小，比较物质熔点和沸点的高低，具体比较如下：一、判断所给物质的晶体类型，然后按晶体的熔点和沸点的高低进行比较，一般来说晶体的熔点和沸点的高低是：原子晶体>离子晶体>分子晶体，例如：晶体硅>氯化钠>干冰。
但并不是所有这三种晶体的熔点和沸点都符合该规律，例如：氧化镁（离子晶体）>晶体硅（原子晶体）。
而金属晶体的熔点和沸点变化太大，例如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低，钨、铼、锇等的熔点和沸点却很高，所以不能和其它晶体进行简单的比较。
例如、（2002年高考上海试题第7小题，）下列有关晶体的叙述中错误的是A离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键C 金属晶体的熔沸点均很高D 稀有气体的原子能形成分子分析：其中选项C中的说法就是错误的，如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低。
A、B、D三者说法都正确，所以应选C。
二、当物质是同类晶体时，则分别按下列方式比较。
1．原子晶体因为构成原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键，则其晶体的熔点和沸点的高低则由共价键的键能大小决定，而键能大小又由共价键的键长决定，键长越短，而键长可以通过原子半径来比较，键能越大，熔点和沸点就越高。
例如：金刚石>金刚砂>晶体硅。
例如：（2004高考上海试题第10题）有关晶体的下列说法中正确的是（）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏分析：分子间作用力大小与分子的稳定性无关；原子晶体中共价键越强，原子间作用力越大，熔点就越高，说法正确；冰熔化时只破坏分子之间作用力，分子内共价键不变；而氯化钠熔化时其离子键一定要断裂才能变化成阴阳离子；所以正确选B，而A、C、D三者都错了。
判断熔沸点高低的方法
判断熔沸点高低的方法
判断熔沸点高低的方法
熔沸点是物质的物理性质之一，它是指在常压下，物质从固态转化为液态或从液态转化为气态时所需要的温度。
熔沸点高低直接影响着物质的应用价值和用途。
因此，判断熔沸点高低是非常重要的。
下面是几种判断熔沸点高低的方法：
1. 比较不同物质的熔沸点
通过比较不同物质的熔沸点可以初步判断它们的高低。
通常来说，分子量大、分子间力强、分子形状复杂、分子极性大等因素都会导致物质的熔沸点升高。
例如，水的分子量较小，分子间力相对较弱，因此其熔沸点比较低；而氢氧化钠（NaOH）则具有更大的分子量和更强的分子间力，因此其熔沸点比水高得多。
2. 利用实验测定
实验测定是一种准确可靠的判断方法。
可以采用差示扫描量热法（DSC）、升华法、沸点测定法等方法来测定物质的熔沸点。
其中，差示扫描量热法是一种常用的方法。
它通过对样品和参比样品同时进行加热，测量两者之间的温度差异，得出物质的熔沸点。
3. 利用理论计算
利用理论计算也是一种判断熔沸点高低的方法。
可以采用分子动力学模拟、量子化学计算等方法来预测物质的熔沸点。
其中，分子动力学模拟主要基于牛顿运动定律和分子间相互作用力，通过模拟分子在不同温度下的运动状态来预测其熔沸点；而量子化学计算则是基于量子力学原理，通过计算分子内部能级和外部相互作用能来推导出物质的性质，包括熔沸点。
综上所述，判断熔沸点高低可以采用比较不同物质、实验测定和理论计算等多种方法。
在实际应用中需要结合具体情况选择合适的方法进行判断。
物质熔沸点大小的比较方法
物质熔沸点大小的比较方法物质的熔点和沸点是物质性质的重要表征之一，不同物质由于分子结构和力的不同，熔点和沸点也会有很大的差异。
因此，确定物质的熔点和沸点大小具有极大的意义。
本文将介绍几种常用的物质熔沸点比较方法。
首先，常用的比较方法是实验测定法。
这是最直接和准确的方法。
可以通过传统的实验设备，如熔点仪和沸点仪，对物质进行熔点和沸点的测定。
该方法适用于固体和液体物质的熔沸点比较，可以通过观察样品的状态变化，确定其物质转变状态的温度。
另外，常用的辅助比较方法是文献资料法。
文献资料中通常会有大量的物质熔点和沸点数据。
通过查阅文献资料，可以得到大量的物质的熔点和沸点数值，这些数据可以作为比较的依据。
该方法适用于熔沸点数值较为倾向于提供可靠数据的物质。
此外，基于物质分子结构和力的理论计算方法也可以用于物质熔沸点的比较。
这些计算方法基于物理学和化学理论，通过计算物质的分子间作用力，推测物质的熔沸点。
常用的理论计算方法包括分子力场法、密度泛函理论（DFT）、分子动力学模拟（MD）等。
这些方法在计算物质的熔沸点时，通常会考虑物质的分子结构、分子间相互作用力和温度等因素。
此外，还有一些基于物质熔沸点与其他物理性质之间的定量关系的经验规则可以用于熔沸点的比较。
例如，对于有机化合物，通常可以使用比较常用的结构类似物的熔沸点数据进行预测。
例如，对于烃类化合物，链长相似的分子通常具有相似的熔沸点。
类似地，化学家已经发现一些特定的结构特征与熔沸点之间存在规律，例如酚和酮等含有极性官能团的化合物通常具有较高的熔沸点，而烷烃和烃类卤素化合物通常具有较低的熔沸点。
综上所述，物质熔沸点的大小可以通过实验测定法、文献资料法、理论计算方法以及基于熔沸点与其他物理性质之间的定量关系的经验规则来进行比较。
这些方法在实际应用中可以根据需要进行选择和组合，以便获得准确和可靠的物质熔沸点数据。
熔沸点的比较
物质熔沸点高低的比较及应用河北省宣化县第一中学栾春武如何比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住同一类型晶体熔、沸点高低的决定因素，现总结如下供同学们参考：一、不同类型晶体熔沸点高低的比较一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体。
例如：SiO2＞NaCL＞CO2（干冰）金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等。
二、同类型晶体熔沸点高低的比较同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。
影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。
1.同属分子晶体①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。
例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2。
②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。
有氢键的熔沸点较高。
例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl。
③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。
例如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低的顺序是邻＞间＞对位化合物。
④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。
例如：CO＞N2。
⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。
例如：S ＞Hg＞O2。
2.同属原子晶体原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。
一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。
例如：金刚石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si）。
3.同属离子晶体离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。
例如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。
4.同属金属晶体金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，高沸点越高。
判断单质熔沸点的方法
判断单质熔沸点的方法
1. 嘿，看看元素周期表呀！一般同一周期的单质，原子序数越大，熔沸点越高哦。
就像钠和镁，钠在前面，镁在后面，镁的熔沸点不就比钠高嘛！
2. 你知道吗，对于同一主族的单质，从上到下熔沸点可是呈增大趋势呢！比如说氟气和氯气，氯气在下面，它的熔沸点就比氟气高得多啦！
3. 哇哦，金属单质的熔沸点通常比非金属单质高哦！就好像铁和氧气，铁的熔沸点那可比氧气高多了呀，这很容易理解吧！
4. 注意啦，分子间作用力大的单质，熔沸点也会高呢！像氧气和氮气，氧气分子间作用力大一些，它的熔沸点也就稍高一点啦。
5. 嘿，结构相似的单质，相对分子质量大的，熔沸点会相对高哟！比如氩气和氪气，氪气相对分子质量大，熔沸点就高些嘛，是不是很神奇？
6. 有些单质形成晶体类型不同，熔沸点差别也很大呀！像碳有金刚石和石墨，金刚石是原子晶体，熔沸点可高了，石墨就不一样啦，这差别明显吧！
7. 还有啊，原子晶体的单质熔沸点那是很高的哟！好比说硅，就是原子晶体，熔沸点很高很高呢！
8. 最后呢，离子晶体的单质熔沸点也不低哦！像氯化钠就是离子晶体，它的熔沸点就挺可观的呀。
总之，判断单质熔沸点有这么多方法和规律呢，大家可得好好记住呀！。
高中化学各物质熔沸点判断
高中化学熔沸点的比较根据物质在相同条件下的状态不同1.一般熔、沸点：固＞液＞气,如：碘单质>汞>CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高;但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低;3. 从晶体类型看熔、沸点规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关凝固点不固定; 非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性软化过程直至液体,没有熔点;①原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体;在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高;判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较;如键长：金刚石C—C＞碳化硅Si—C＞晶体硅 Si—Si;熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅②在离子晶体中,化学式与结构相似时,阴阳离子半径之和越小,离子键越强,熔沸点越高;反之越低;如KF＞KCl＞KBr＞KI,ca＞KCl;③分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定,分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高,反之越低;具有氢键的分子晶体,熔沸点反常地高,如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S;对于分子晶体而言又与极性大小有关,其判断思路大体是：ⅰ组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,物质的熔沸点越高;如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4;ⅱ组成和结构不相似的物质相对分子质量相近,分子极性越大,其熔沸点就越高;如： CO＞N2,CH3OH ＞CH3—CH3;ⅲ在高级脂肪酸形成的油脂中,不饱和程度越大,熔沸点越低;如： C17H35COOH硬脂酸＞C17H33COOH 油酸；ⅳ烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加,熔沸点升高,如C2H6＞CH4, C2H5Cl＞CH3Cl,CH3COOH＞HCOOH;ⅴ同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多,熔沸点降低;如：CH3CH23CH3 正＞CH3CH2CHCH32异＞CH34C新;芳香烃的异构体有两个取代基时,熔点按对、邻、间位降低;沸点按邻、间、对位降低④金属晶体：金属单质和合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大,如钨、铂等但也有低的如汞、铯等;在金属晶体中金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属阳离子与自由电子静电作用越强,金属键越强,熔沸点越高,反之越低;如：Na＜Mg＜Al;合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低;如铝硅合金＜纯铝或纯硅;5. 某些物质熔沸点高、低的规律性①同周期主族短周期金属熔点;如 Li<Be,Na<Mg<Al②碱土金属氧化物的熔点均在2000℃以上,比其他族氧化物显着高,所以氧化镁、氧化铝是常用的耐火材料;③卤化钠离子型卤化物熔点随卤素的非金属性渐弱而降低;如NaF>NaCl>NaBr>NaI;通过查阅资料我们发现影响物质熔沸点的有关因素有：①化学键,分子间力范德华力、氢键；②晶体结构,有晶体类型、三维结构等,好象石墨跟金刚石就有点不一样；③晶体成分,例如分子筛的桂铝比；④杂质影响：一般纯物质的熔点等都比较高;但是,分子间力又与取向力、诱导力、色散力有关,所以物质的熔沸点的高低不是一句话可以讲清的,我们在中学阶段只需掌握以上的比较规律;。
高考化学溶沸点比较
主要方法有如下几种（1）由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。
还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。
（2）同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质 C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。
金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。
Bi，呈三角（3熔点：金刚石>①②呈固态。
（4①②③晶体的颗粒很小，肉眼观察不到它的几何形状，但仍是晶体，例如白沙糖，很小很小的颗粒，但它是分子晶体，我们常用的食盐，晶体颗粒很小，但它是离子晶体。
还要指明的是有些物质在常温常压下是气体，一但隆温到它成固体时它是晶体了,例如二氧化碳就是这样，它是分子晶体原子晶体：1.相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体。
2.在原子晶体这类晶体中，晶格上的质点是原子，而原子间是通过共价键结合在一起，这种晶体称为原子晶体。
如金刚石晶体，单质硅，SiO2，碳化硅等均为原子晶体。
3.规律：原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。
一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。
例如：金刚石（C－C）>二氧化硅（Si－O）>碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si））金刚石、硅晶体、SiO2、SiC离子晶体：由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体。
离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点，熔融或溶解时可以导电。
如强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2）、活泼金属氧化物（Na2O、MgO、Na2O2）、大多数盐类（BeCl₂、Pb(Ac)₂等除外）都是离子晶体。
四种晶体熔沸点高低比较方法
四种晶体熔沸点高低比较方法
1晶体比较熔沸点的特点
晶体的熔沸点比较是一种常见的实验，通过对比不同的晶体的熔沸点，可以识别出它们的化学成分和结构特征。
有一些物质的熔沸点可以比较，如无机晶体，碳水素等，这些熔沸点的差别可以用来反映晶体的构成上的不同。
2熔沸点比较的方法
熔沸点比较是基于热能转化原理完成的，一般会利用中心温度计或定熔沸点仪精确测量来完成。
具体的做法包括：
①首先测量准备比较的晶体的熔沸点，一旦达到一定的温度时，晶体就会被液化，这时可以记录温度；
②这时可以在熔融的晶体之间进行温度的比较，例如，两者之间的温度差就可以提供一个大致表征晶体熔沸点的数值；
③在此基础上，通过温度和晶体结构的分析，可以发现多种不同的晶体熔沸点的比较方法；
3四种晶体的熔沸点比较
下面来看看具体四种晶体的熔沸点比较：
（1）依据晶体构造特性：比较不同的晶体的结构特征，对比它们的熔沸点。
例如，晶体的结构会影响电磁性能，而晶体熔沸点也会随之变化；
（2）依据晶体温度特性：通过测量不同晶体的汞温度，确定它们熔沸点的不同；
（3）依据电磁特性：通过电磁算法测量晶体的熔沸点，可以得出精确的数值；
（4）依据分子弛豫：这是晶体分子由冻结状态转变为液态状态过程中弛豫过程所造成的，比较起来，这一类的方法要比前三种更精确，因为它能从晶体液态之间的小尺度变化中得到更精确的晶体分析结果。
4结论
熔沸点比较是一种衡量晶体构造和电磁性能的有效手段，它通过对比不同的晶体的熔沸点特性、温度特性、电磁特性和分子弛豫来揭示晶体的构造细节和电磁性能。
判断物质熔沸点高低的方法
判断物质熔沸点高低的方法
判断物质熔沸点高低的方法主要有以下几种：
1. 实验测定法：通过实验将要研究的物质加热或降温，观察其是否发生熔化或沸腾，从而确定其熔沸点。
常用的实验方法包括差热分析法、升华法、液压法等，其中差热分析法是一种常用的测定熔沸点的方法。
2. 文献查询法：通过查阅相关的文献或数据库，寻找已有的熔沸点数据，比较不同物质的熔沸点大小。
常用的文献和数据库有化学手册、化学期刊、化学数据库等。
3. 理论计算法：通过分子结构或化学键的性质，利用物质的理论计算方法，如量子力学计算等，推测物质的熔沸点。
4. 结构性质关系法：通过研究物质的结构特征和其它物化性质，如分子大小、分子间作用力、极性等，推测物质的熔沸点。
这种方法常用于有机化合物和溶液的研究中。
需要注意的是，以上方法都有一定的局限性，无法得到绝对准确的熔沸点数值。
因此，一般情况下，使用多种方法相互印证，才能得到更可靠的结果。
高中化学物质熔沸点高低的判断;
高中化学熔沸点的比较根据物质在相同条件下的状态不同1.一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。
3. 从晶体类型看熔、沸点规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。
①原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。
判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。
如键长：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。
熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。
反之越低。
如KF＞KCl＞KBr＞KI，ca*＞KCl。
③分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。
（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S）。
对于分子晶体而言又与极性大小有关，其判断思路大体是：ⅰ组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。
如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。
ⅱ组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。
如： CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。
ⅲ在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。
如： C17H35COOH（硬脂酸）＞C17H33COOH（油酸）；ⅳ烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。
比较物质的熔沸点
物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的。
物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学键。
以下从两大方面谈几点比较物质沸点高低的方法。
一. 从分子间作用力大小比较物质沸点高低1. 据碳原子数判断对于有机同系物来说，因结构相似，碳原子数越多，分子越大，范德瓦尔斯力就越大，沸点也就越高。
如：；2. 根据支链数目判断在有机同分异构体中，支链越多，分子就越近于球形，分子间接触面积就越小，沸点就越低。
如：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
3. 根据取代基的位置判断例如，二甲苯有三种同分异构体：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯。
我们可以这样理解，把这些分子看作一个球体，这三种分子的体积依次增大，分子间的距离也增大，因而分子间作用力减小，熔沸点就降低。
因此它们的沸点依次降低。
4. 根据相对分子质量判断对于一些结构相似的物质，因此相对分子质量大小与分子大小成正比，故相对分子质量越大，分子间作用力就越大，沸点就越高。
如：。
5. 据分子极性判断对于分子大小与相对分子质量大小都相近的共价化合物来说，分子极性越大，分子间作用力就越大，沸点就越高。
如：CO>N2。
6. 根据氢键判断因为氢键>范德瓦尔斯力，所以由氢键构成的物质沸点高于由范德瓦尔斯力构成的物质。
如：乙醇>氯乙烷；HF>HI>HBr>HCl。
一般情况下，HF、H2O、NH3等分子间存在氢键。
二. 从化学键的强弱比较物质沸点高低对于原子晶体、离子晶体和分子晶体来说，构成这些晶体的化学键强弱，不仅能帮助判断物质熔点、硬度大小，还能用来判断物质沸点高低。
1. 根据晶体类型判断一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的溶沸点有高有低。
这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔沸点也不相同。
原子晶体间靠共价键结合，一般熔沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔沸点较高；分子晶体分子间靠范德瓦尔斯力结合，一般熔沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔沸点有高有低。
物质熔沸点的比较(荐)
对于分子晶体而言又与极性大小有关，其判断思路大体是：
ⅰ 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。
高中化学熔沸点的比较
根据物质在相同条件下的状态不同
1.一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>C沸点
同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。 但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似； 还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。
说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。
5. 某些物质熔沸点高、低的规律性
① 同周期主族（短周期）金属熔点。如 Li<Be，Na<Mg<Al
ⅱ 组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。如： CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。
ⅲ 在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。
如： C17H35COOH（硬脂酸）＞C17H33COOH（油酸）；
ⅳ 烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4， C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。
3. 从晶体类型看熔、沸点规律
晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。 非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。
判断物质熔、沸点高低的几种方法
1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：
原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）。
金属晶体熔沸点范围广、跨度大。
有的比原子晶体高，如W熔点3410℃，大于Si。
有的比分子晶体低，如Hg常温下是液态。
2、同一晶体类型的物质：
原子晶体：比较共价键强弱。
原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点超高。
如金刚石>碳化硅>晶体硅。
离子晶体：比较离子键强弱。
阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。
如MgO>NaCl。
分子晶体：
（1）组成、结构相似的分子晶体，看分子间作用力。
相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
如HI>HBr>HCl。
（2）组成、结构不相似的分子晶体，也看分子间作用力。
一般比较相同条件下的状态。
常温下，I2、H2O、O2的熔沸点。
固体I2大于液体水大于气体氧。
金属晶体：
金属阳离子的半径和自由电子的多少。
金属阳离子半径越小、自由电子越多，熔沸点越高。
如：Li>Na>K>Rb>Cs,
Al>Mg>Na。
物质熔沸点高低的比较
物质熔沸点高低的比较及应用一、不同类型晶体熔沸点高低的比较一般来说,原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体除少数外＞分子晶体;例如：SiO2＞NaCL＞CO2干冰金属晶体的熔沸点有的很高,如钨、铂等；有的则很低,如汞、镓、铯等;二、同类型晶体熔沸点高低的比较同一晶体类型的物质,需要比较晶体内部结构粒子间的作用力,作用力越大,熔沸点越高;影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力,包括范德华力和氢键;1.同属分子晶体①组成和结构相似的分子晶体,一般来说相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高;例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2;②组成和结构相似的分子晶体,如果分子之间存在氢键,则分子之间作用力增大,熔沸点出现反常;有氢键的熔沸点较高;例如,熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF ＞HI＞HBr＞HCl;③相对分子质量相同的同分异构体,一般是支链越多,熔沸点越低;例如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；互为同分异构体的芳香烃及其衍生物,其熔沸点高低的顺序是邻＞间＞对位化合物;④组成和结构不相似的分子晶体,分子的极性越大,熔沸点越高;例如：CO＞N2;⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同,熔沸点：固体＞液体＞气体;例如：S＞Hg＞O2;2.同属原子晶体原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关;一般来说,半径越小形成共价键的键长越短,键能就越大,晶体的熔沸点也就越高;例如：金刚石C－C＞二氧化硅Si－O ＞碳化硅Si－C晶体硅Si－Si;3.同属离子晶体离子的半径越小,所带的电荷越多,则离子键越强,熔沸点越高;例如：MgO＞MgCl2,NaCl＞CsCl;4.同属金属晶体金属阳离子所带的电荷越多,离子半径越小,则金属键越强,高沸点越高;例如：Al＞Mg＞Na;三、例题分析例题1.下列各组物质熔点高低的比较,正确的是：A. 晶体硅＞金刚石＞碳化硅B. CsCl＞KCl＞NaClC. SiO2＞CO2＞HeD. I2＞Br2＞He解析：A中三种物质都是原子晶体半径C＜Si,则熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅,B 中应为：NaCl＞KCl＞CsCl,因为离子的半径越小,离子键越强,熔沸点就越高;因此C、D正确;答案：C、D例题2.下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是：、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低解析：F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体属于分子晶体;它们的熔沸点高低决定于分子间的作·力,与共价键的键能无关,A错；HF、HCl、HBr、HI的分子内存在共价键,它们的热稳定性与它们内部存在的共价键的强弱有关,B正确；金刚石和晶体硅都是原子间通过共价键结合而成的原子晶体,其熔沸点的高低决定于共价键的键能,C正确；NaF、NaCl、NaBr、NaI都是由离子键形成的离子晶体,其内部没有共价键,D错;答案：B、C例题3.下图中每条折线表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是：A. H2SB. HClC. PH3D. SiH4解析：NH3、H2O、HF分子间存在氢键,它们的沸点较高,即沸点高低关系为：NH3＞PH3、H2O＞H2S、HF＞HCl,对应图中上三条折线;所以a点所在折线对应第IVA 族元素的气态氢化物,且a点对应第三周期,所以a表示SiH4;答案：D例题4.下列各组物质中,按熔点由低到高顺序排列正确的是：A. O2 I2 HgB. CO KCl SiO2C. Na K RbD. SiC NaCl SO2解析：选项A中的O2是气体,I2是固体,Hg是液体,所以熔点由低到高的顺序是：O2 ＜Hg ＜I2 ；选项B中的CO固态时是分子晶体,KCl属于离子晶体, SiO2属于原子晶体,所以熔点由低到高的顺序是：CO＜KCl＜SiO2；选项C中的Na、K、Rb 都是金属晶体,原子半径不断增大,金属键不断减弱,所以熔点不断降低；选项D中的SiC属于原子晶体,NaCl属于离子晶体,SO2形成分子晶体,因此熔点不断降低; 答案： B例题5．09全国卷I 29已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻;Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸;回答下列问题：1W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料;W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是_______________；2Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_______________；3R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合价的化合物是化学式是_________；4这5个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是填化学式____________,其原因是_______________；②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_______________；5W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物WQH24和HCl气体；WQH24在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料;上述相关反应的化学方程式各物质用化学式表示是_______________; 解析：本题可结合问题作答;W的氯化物为正四体型,则应为SiCl4或CCl4,又W与Q形成高温陶瓷,故可推断W为Si;1SiO2为原子晶体;2高温陶瓷可联想到Si3N4,Q 为N,则有NO2与N2O4之间的相互转化关系;3Y的最高价氧化的的水化物为强酸,且与Si、N等相邻,则只能是S;Y为O,所以R为As元素;4显然X为P元素;①氢化物沸点顺序为NH3＞AsH3＞PH3,因为NH3分子间存在氢键,所以沸点最高;相对分子质量AsH3＞PH3,分子间的作用力AsH3＞PH3,故AsH3得沸点高于PH3;②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18;结构分别为正四面体,三角锥和角形V形;5由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质,然后配平即可;答案：1原子晶体;2NO2和N2O43As2S5;4① NH3＞AsH3＞PH3,因为前者中含有氢键;② SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体,三角锥和角形V形;5SiCl4 + 4NH3 SiNH24 + 4HCl,3SiNH24 Si3N4 + 8NH3↑例题6．09山东卷32C和Si元素在化学中占有极其重要的地位;1写出Si的基态原子核外电子排布式;从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为; 2SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为,微粒间存在的作用力是;3氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为填元素符号;MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似;MO的熔点比CaO的高,其原因是;4C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同;CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π健;从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键;解析：1C、Si和O的电负性大小顺序为：O＞C＞Si;2晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连,呈正四面体结构,所以杂化方式是sp3 ;3SiC电子总数是20个,则氧化物为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比,与离子半径成反比,MgO与CaO的离子电荷数相同,Mg2+半径比Ca2+小,MgO晶格能大,熔点高;4Si的原子半径较大,Si、O原子间距离较大,p-p轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的π键;答案：11s22s22p63s23p2 O＞C＞Si 2 sp3 共价键 3Mg Mg2+半径比Ca2+小,MgO 晶格能大 4Si的原子半径较大,Si、O原子间距离较大,p－p轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的π键例题7.09福建卷30Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增;已知：①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子外围电子排布msnmp n；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4;请回答下列问题：1Z2+ 的核外电子排布式是 ;2在ZNH342+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键;3Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是 ;a.稳定性：甲＞乙,沸点：甲＞乙b.稳定性：甲＞乙,沸点：甲＜乙c.稳定性：甲＜乙,沸点：甲＜乙d.稳定性：甲＜乙,沸点：甲＞乙4 Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为用元素符号作答5Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为 ; 6五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 ;答案：11s22s22p63s23p63d9 2孤对电子孤电子对3b 4Si < C <N 5 3:2 6原子晶体解析：由题给条件知Z的原子序数为29, 29号为Cu;Y价电子：ms nmpn中n只能取2,又为短周期,则Y可能为C或Si;R的核外L层为数,则可能为Li、B、N或F;Q、X的p轨道为2和4,则C或Si和O或S;因为五种元素原子序数依次递增;故可推出：Q为C,R为N,X为O,Y为Si;1Cu的价电子排布为3d104s1,失去两个电子,则为3d9;2Cu2＋可以与NH3形成配合物,其中NH3中N提供孤对电子,Cu提供空轨道,而形成配位键;3Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4,由于C的非金属性强于Si,则稳定性CH4＞SiH4;因为SiH4 的相对分子质量比CH4大,故分子间作用力大,沸点高;4C、N和Si中,C、Si位于同一主族,则上面的非金属性强,故第一电离能大,而N由于具有半充满状态,故第一电离能比相邻元素大,所以N＞C＞Si;5C、H形成的相对分子质量的物质为C2H2,结构式为H-C≡C-H,单键是σ键,叁键中有两个是σ键一个π键,所以σ键与π键数之比为3 : 2;6电负性最大的非元素是O,最小的非金属元素是Si,两者构成的SiO2,属于原子晶体;。
物质晶体熔沸点高低比较方法
物质熔沸点高低比较方法
（1）不同类型的晶体：一般而言，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
如：SiO2＞NaCl＞S
需要说明的是：不是所有的原子晶体都高于任意离子晶体，如：氧化铝高于SiO2，同样也不是所有的离子晶体都高于任意分子晶体。
（2）对于相同类型的晶体：
I、主要与半径有关的晶体
①离子晶体：组成相似的离子晶体，离子半径越小，电荷数越多，离子键就越强，晶体的熔沸点就越高；
②原子晶体：原子半径越小，键长就会越短，键能就越大，晶体的熔沸点就越高；
③金属晶体：原子半径越小，金属键键长越短，键能越大，晶体熔沸点越高；如Na＜Mg＜Al
II、主要与分子量有关的晶体：
分子晶体：分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高。
a.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的溶沸点就越高。
如卤素单质I2>Br2>Cl2>F2；
b.能形成氢键的分子晶体，熔沸点会反常地高，如H2O>H2Te>H2Se>H2S。
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物质熔沸点高低的比较方法
陕西吴亚南主编
物质熔沸点的大小比较通常出现在高考试题中，而关于物质熔沸点的大小比较方法介绍的却又较少，且不集中。
现将有关规律一并总结如下。
一、先将物质分类：从物质的晶体类型上一般分为分子晶
体，离子晶体，原子晶体和金属晶体。
不同物质类别熔沸点的比较方法不同。
一般情况下：原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体
1、对于分子晶体：
a、结构相似时，相对分子质量越大分子间作用力越强
其熔沸点越高。
如：CH4﹤SiH4﹤GeH4；CH4﹤C2H6﹤C3H8﹤C4H10
b、能形成分子间氢键时熔沸点陡然增高。
如：H2O﹥
H2T e﹥H2S e﹥H2S(能形成氢键的元素有N，O，F)
c、当形成分子内氢键时熔沸点降低。
如：邻羟基甲苯
的熔沸点低于对羟基甲苯
d、对于烃类物质碳原子数相同时支链越多熔沸点越
低。
e、都能形成氢键时要比氢键的数目和强弱。
如：H2O
﹥NH3﹥HF
f、组成和结构不相同但相对分子质量相同或相近时极
性越大熔沸点越高。
如：C O﹥N2；CH3O H﹥C2H6
g、芳香烃中临﹥间﹥对
2、对于离子晶体：a、要看离子半径的大小和离子所带电
荷的多少，离子半径越小，离子所带电荷越多则离子键越强晶格能越大熔沸点越高。
如：NaC l﹤MgCl2＜MgO 3、原子晶体：要看原子半径的大小，原子半径越小作用力
越大，熔沸点越高。
如：金刚石﹥二氧化硅﹥碳化硅﹥单晶硅
4、金属晶体：比金属离子的半径和离子所带电荷的多少。
如N a﹤M g﹤Al
二、也可从物质在常温常压下的状态去分析。
常温常压下固体﹥液体﹥气体（熔沸点）如：碘单质﹥水﹥硫化氢
三、易液化的气体沸点较高。
四、注意：
1、熔点高不一定沸点也高。
如I2和Hg
2、MgO和Al2O3由于晶格类型不同，氧化镁的熔沸点
高于氧化铝。
3、同主族元素形成的单质熔沸点的变化不能一言概
论。
（一般是金属部分从上至下熔沸点降低，非金属
部分从上至下升高，但都有特例）。