高二化学上学期第一次月考试题17

2016-2017学年湄江高级中学高二年级第一次月考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14

一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)

1.下列说法正确的是（）

A.化学反应都伴随着热量的变化

B.个别化学反应与能量变化无关

C.某些吸热反应在不加热条件下也能发生

D.放热反应的发生无需任何条件

2.根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是( )

A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量

B.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应

C.该反应的焓变大于零

D.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

3.有下列物质：① NaOH固体；② 浓硫酸；③ NH4NO3晶体；④ 金属钠。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是（）

A.① ② ③ ④

B.① ② ④

C.② ③ ④

D.① ② ③

4.下列说法正确的是（）

A.对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大

B.对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小

C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞

D.使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大

5.已知4NH3＋5O2 = 4NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）

A. v（NH3）＝2/3v（H2O）

B.v（O2）＝6/5v（H2O）

C. v（NH3）＝5/4v（O2）

D. v（O2）＝4/5v（NO）

6.已知：2Zn(s)＋O2(g) = 2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ·mol－1；2Hg(l)＋O2(g) = 2HgO(s) ΔH ＝－181.6 kJ·mol－1。则反应Zn(s)＋HgO(s) = ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( ) A．＋519.4 kJ·mol－1B．＋259.7 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1D．－519.4 kJ·mol－1

7.反应2SO 2+O2 2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为（）

A.5s

B.2.5s

C. 0.1s

D.10s

二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）

8.（18分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kP a下，1g液态甲醇（C H3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：

。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。写出1mol N2和O2完全反应的热化学方程式为：

。

（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436k J、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：

。

9.（16分）将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由右图所示。（1）写出离子反应方程式

（2）下列因素中能影响该反应速率的有：（填序号）；

①H＋的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度。

（3）解释图中AB段形成的原因

；

（4）解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因

。

10.（12分）在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N 2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，反应开始时n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2)=3.5mol。则：

（1）用NH3的浓度变化来表示该反应的速率为；

（2）2min末时N2的浓度为；

（3）氮气的转化率为。

11.（12分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出 a kJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：

___ __ ________________；

(2)已知反应CH3—CH3（g）→ CH2===CH2（g）＋H2（g），有关化学键的键能如下：

化学键C—H C===C C—C H—H

键能/kJ·mol－1414.4615.3347.3435.3

通过计算得出该反应的反应热为；

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1

根据盖斯定律，计算25O C时由C(s，石墨)和H2(g)生成 1 mo l C2H2(g)反应的焓变：ΔH＝_ 。

答案：

一．选择题：（每题6分，共42分）

1-7 CBBDA CA

二．非选择题（共58分）

1.（每小题6分，共18分）

（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（l）ΔH＝-725.76kJ/mol （2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH＝+67.8kJ/mol

（3）N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝-92kJ/mol

2.（每小题4分，共16分）

（1）Mg + 2H+ ═ Mg2+ + H2↑

（2）

（3）反应放热，温度升高，反应速率增大

（4）随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，则反应速率减小

3.（每小题4分，共12分）

（1）0.1mol•L-1•min-1

（2）0.4mol•L-1

（3）20%

4.（每小题4分，共12分）

（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（l）ΔH＝-2akJ/mol （2）+125.6kJ/mol

（3）+226.7kJ/mol