合肥师范学院专升本无机化学试题A.专升本试卷(A)

化学专业专升本无机化学试卷（A ）

答题时间 １２0 分钟 姓名

一、选择题：（本大题共1５小题，每小题2分，

共３0分）

1. ( ) mol ?L -1的一元弱碱（8100.1-?=θ

b K ）溶液与等体积水混合

后，溶液的pH 值为：

A ．； ； ； ( ) 已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k 和标准平衡常数K θ都增加，则反应的条件是：

A.恒温下，增加反应物浓度；

B. 升高温度；

C. 恒温下，加催化剂；

D. 恒温下，改变总压力

３．( ) 已知θsp K (Ag 3PO 4) = ×10-16，其溶解度为：

A. 1.1×10-4mol ?L -1；

B. ×10-5mol ?L -1；

C. ×10-8mol ?L -1；

D. ×10-5mol ?L -1 ４．( ) 欲使Mg(OH)2溶解，可加入：

A: NaCl ； B: NH 4Cl ； C: NH 3?H 2O ； D: NaOH ５．( ) 下列水溶液中（各相关物质浓度均为 mol ?L -1），pH 值最小的

是：

A. HOAc-HCl混合溶液；

B. HOAc-NaOAc混合溶液；

C. NH

4

Cl水溶液； D. pH=1的水溶液

６．( ) 已知下列反应的平衡常数：H

2(g)+S(s) H

2

S(g): θ1

K;

O 2(g)+S(s) SO

2

(g): θ2

K;则反应：H2(g)+ SO2(g) O2

(g) + H

2

S(g) 的平衡常数为：

A. θ1

K-θ2

K； B. θ1K·θ2

K； C. θ2

K/θ1K； D. θ1K/θ2

K

７．( )某缓冲溶液含有等浓度的X–和HX, X–的Ｋ

b

=×10-10, 此缓冲溶的pH值是:

B.7

８．( )在酸性介质中MnO

2

与Fe2+反应,其还原产物为:

A. MnO

4

2﹣ B. MnO4﹣+

９．( )下列反应中不属于氧化还原反应的是

＝2KCl＋3O

2↑ +＋4I﹣＝2CuI↓＋I

2

＋2NH

3＝HgNH

2

Cl↓＋NH

4

Cl ＋I

2

＝Na

2

S

4

O

6

＋2NaI

10．( )下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是:

+、Sb3+、Bi3+；+、Al3+、Sb3+；

+、Mg2+、Be2+；+、Pb2+、Mg2+。

11. ( )将铁粉与铜粉一起放入热硝酸中，充分反应后，铜有剩余，则溶液中还能大量存在的离子是:

A. Cu2+、Fe3+、NO

3

-； B. Cu2+、Fe3+、H+；

C. Cu2+、Fe2+、NO

3-； D. Fe2+、Fe3+、NO

3

-。

12. ( )欲从含有少量Cu2+的ZnSO

4

溶液中除去Cu2+，最好加入:

A. NaOH；

B. Na

2S； C. Zn； D. H

2

S。

13. ( )将铁片浸在FeCl

2溶液中,金属镉浸在相同浓度的Cd(NO

3

)

2

溶液中, 组成原电池,已知: E?(Fe3+/Fe2+)＞E?(Cd2+/Cd)＞E?(Fe2+/Fe), 则:

A. 铁电极为正极

B. 铁电极为负极

C. Fe2+被氧化为Fe3+

D. Fe2+被还原为Fe

14. ( )某温度下, AmBn型难溶强电解质，设其溶解度为s mol/L 则K?sp为:

A. s m s n

B. s nm s n+m D. m m n n s n+m

15. ( ) 下列电对中，标准电极电势E?最低的是

+/H

22 CH

2

H

2

二、填空题：（本大题共２２空，每空１分，共

２２分）

1. 可逆反应 2A(g) + B(g) 2C(g), ?r H m<0，反应达到平衡时，容器体积不变，增加 B 的分压，则 C 的分压_________，A 的分压__________ ；减小容器的体积，K p__________ ；升高温度，则K p__________

２．一定温度下，反应 PCl

5(g) PCl

3

(g) + Cl

2

(g) 达到平衡后，维

持温度和体积不变，向容器中加入一定量的稀有气体，反应将___________ 移动。

３．pH=3 的 HAc(K a = ×105 )溶液其浓度为______________ mol·L－1 ，将此溶液和等体积等浓度的 NaOH 溶液混合后，溶液的 pH 约为____________。

４．在mol·L－1 HAc 溶液中加入NaAc 固体后，HAc 浓度_____________，电离度___________，pH值______________，解离常数得分评卷人

________________ 。

５．根据比较标准电极电势的大小解释：

金属铁能置换铜离子_____________________________；

三氧化铁溶液能溶解铜板______________________________

6.电对的电极电势越高，氧化态的氧化能力越（强或弱），对应地还原态的还原能力越（强或弱）。

7.配合物[Co（NH

3）

6

]（SO

4

）

3

的内界是 ,外界

是，配位体是，配位原子是，中心原子的配位数是。

８．目前，在元素周期表中，电负性最大的元素是最小的元素是。

三、判断题：（本大题共１小题，每小题１分，

共１０分）

１．（）催化剂能改变反应速率，但是催化剂不会影响化学平衡状态。

２．（）弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。

３．（）在氧化还原反应中，若两个电对的标准电极电势值相差越大，则反应进行得越快。

４．（）所有的配合物都有内界和外界。

５．（）发生氧化反应的物质是氧化剂。

６．（）共价键具有方向性和饱和性，而离子键不具有。

７．（）凡是含氢的化合物，其分子间都能产生氢键。

８．（）当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的对应离子一定先沉淀。

９．（）在相同温度下，纯水或 mol?L-1HCl或 mol?L-1NaOH溶液中，水的离子积都相同。

１０．（）H

2

O分子的空间构型是正四面体。

四、配平反应式：（本大题共４小题，每小题４分，

共１６分，要求写出配平过程）

1. 用氧化数法配平：

（１）Ni(OH)

2 + Br

2

+ NaOH → NiO(OH) + NaBr

（２）MnO

4-＋ Cl-→ Mn2+＋ Cl

2

2. 用离子-电子法配平：

（３）Cr

2O

7

2- + H

2

O

2

+ H+→ Cr3+ + O

2

+ H

2

O

（４）MnO

4- + SO

3

2- + OH-→MnO

4

2- + SO

4

2-

五、计算题：（本大题共３小题，第１小题６分，

第２，３小题各８分，共２２分）

1. 计算下列反应平衡常数，并判断反应进行的方向：

向[Ag(NH 3)2]+溶液中加入KCN, 通过计算判断[Ag(NH 3)2]+能否转化

为 [Ag(CN)2]-

(K f {[Ag(CN)2]-}= ×1021，K f {[Ag(NH 3)2]+}=×107 )

２．计算·L -1 HOAc 水溶液中的c (H +)和pH 值。

３．溶液中Fe 3+和Mg 2+的浓度均为 mol ?L -1，欲通过生成氢氧化物使二者分离，问溶液的pH 值应控制在什么范围

（θsp K [Fe(OH)3]=×10-39，θ

sp

K [Mg(OH)2]=×10-12）