计算水的硬度及答案(最新整理)
总硬度复习题与参考答案
总硬度复习题及参考答案（34题）参考资料1、《水和废水监测分析方法》第三版2、《环境水质监测质量保证手册》第二版3、《水和废水监测分析方法指南》中册4、水质钙和镁总量的测定EDTA滴定法（GB7477—87）一、填空题1、总硬度是的总浓度。
碳酸盐硬度又称“”，是总硬度的一部分，相当于与水中及结合的、所形成的硬度。
答：钙和镁暂硬度碳酸盐重碳酸盐钙镁《水和废水监测分析方法》第三版P2262、非碳酸盐硬度又称“”，当水中、含量超出与它所结合的及的含量时，多余的、就与水中的氯离子、硫酸根和硝酸根结合成非碳酸盐硬度。
答：永硬度钙镁碳酸盐重碳酸盐钙镁《水和废水监测分析方法》第三版P2263、水的硬度原指沉淀肥皂的程度，主要是和的作用。
答：钙镁盐《水和废水监测分析方法》第三版P2264、EDTA滴定法测定总硬度时，如水样中铁离子含量时，可在临滴定前加入250mg 或数毫升掩蔽。
答：30mg/L 氰化纳三乙醇胺《水和废水监测分析方法》第三版P2215、用EDTA滴定法测定总硬度，缓冲溶液中加入镁盐可使。
答：含镁较低的水样在滴定时终点更敏锐。
《水和废水监测分析方法》第三版P2286、用EDTA滴定法测定总硬度的原理是：在pH10的条件下，用络合滴定钙和镁离子，以为指示剂，滴定中，游离的和首先与反应，形成溶液，到达终点时溶液的颜色由色变为色。
答：EDTA溶液铬黑T 钙镁离子EDTA 紫红或紫色紫亮蓝《水和废水监测分析方法》第三版P2267、使、、的干扰减至最小；能减少的干扰。
加氰化钠前必须保证溶液呈性。
答：氰化物锌铜钴三乙醇胺铝碱《水和废水监测分析方法》第三版P2218、当试样含正磷酸盐1mg/L时,钙可与之生成。
若同时还存在铝、钡、铅、锰等离子干扰时，应改用法测定。
答：沉淀原子吸收《水和废水监测分析方法》第三版P2219、EDTA滴定法测定总硬度适用于测定水和水，不适用于测定，如。
本法测定的最低浓度为。
1答：地下地面含盐高的水海水0.05mmol/L《水和废水监测分析方法》第三版P22710、1mmol/L硬度相当于德国（硬）度。
水硬度的分析(EDTA法)数据表格结论
1水硬度的分析1.1原理水的硬度的测定可分为水的总硬度的测定和钙镁硬度的测定两种.总硬度的测定是滴定Ca2+,Mg2+离子的总含量,并以Ca2+进行计算.分别测定Ca2+和Mg2+的含量.测定水的总硬度,一般采用配位滴定法.最常用的配位剂是EDTA（乙二胺四乙酸二钠盐）,它在溶液中以Y4-的形式与Ca2+,Mg2+的配位离子,形成1:1的无色配合物.即: Ca2++ +Y4 -=CaY2-Mg2++Y4-=MgY2-用EDTA滴定时,借助金属指示剂确定滴定终点.常用的指示剂为铬黑T,pH=10的缓冲液中,以纯蓝色游离的HIn2-形式存在,与Ca2+,Mg2+离子形成酒红色的配合物,通式M2++ HIn2-=MIn-+ H+(蓝色) (酒红色)Ca2+,Mg2+离子与EDTA及铬黑T形成配合物的稳定性不同,其稳定性大小的顺序为: CaY2->MgY2->MgIn- >CaIn-1.2试剂①EDTA标准溶液②NH3-NH4Cl缓冲溶液(pH≈10)③铬黑T指示剂(5gL-1)1.3操作步骤1.3.1EDTA标准溶液的配制与标定称取EDTA4.0g，溶解于200mL温水中，稀释至500mL，充分摇匀：以差减法准确称取0.25-0.30gCaCO3 固体于小烧杯中，加少量水润湿，盖上表面皿，从烧杯嘴处往烧杯中滴加5mL（1+1）HCl溶液，加热使CaCO3全部溶解，并用水冲洗表面皿。
冷却后定量转移至250mL容量瓶中，稀释，摇匀。
移取上述溶液25.00mL，加1滴甲基红，用氨水中和CaCO3溶液中的HCl，溶液由黄色变为红色即可，加20mL水，加5.00mL Mg－EDTA，加10mL氨－氯化铵缓冲溶液，加3滴铬黑T指示剂，立即用EDTA滴定。
酒红色至紫蓝色即为终点，记V EDTA，平行3份。
1.3.2总硬度的测定用100mL 吸管移取三份水样，分别加5mL NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液，2～3滴铬黑T 指示剂，用EDTA 标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。
(完整版)大学化学实验思考题答案
实验一络合滴定法测定水的硬度一、思考题及参考答案：1、因为EDTA与金属离子络合反应放出H+，而在络合滴定中应保持酸度不变，故需加入缓冲溶液稳定溶液的pH值。
若溶液酸度太高，由于酸效应，EDTA的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。
2、铬黑T在水溶液中有如下：H2In－? HIn2-? In3-（pKa2＝6.3 pKa3＝11.55）紫红兰橙从此估计，指示剂在pH<6.3时呈紫红色，pH>11.55时，呈橙红色。
而铬黑T 与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑T指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。
根据实验结果，最适宜的酸度为pH 9～10.5，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。
3、Al3+、Fe3+、Cu2+、Co2+、Ni2+有干扰。
在碱性条件下，加入Na2S或KCN掩蔽Cu2+、Co2+、Ni2+，加入三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+。
实验二原子吸收法测定水的硬度一、思考题参考答案：1.如何选择最佳的实验条件？答：通过实验得到最佳实验条件。
（1）分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分析线。
试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。
（2）空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线，选出最佳灯电流。
（3）燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量，绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。
（4）燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选出燃烧器最佳高度。
（5）狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。
2.为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸收的测量，能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。
(完整版)计算水的硬度及答案
水的硬度计算用EDTA测定水样的硬度值，已知所取水样为100mL，滴定至终点消耗c（ EDTA）=0.001mol/mL的EDTA溶液1.42mL，试计算被测水样的硬度（1/2Ca2+ + 1/2Mg2+）。
解； c（1/2Ca2+ + 1/2Mg2+）===14.2（μmol/L）答：被测水样的硬度（1/2Ca2+ + 1/2Mg2+）为14.2μmol/L。
1、用沉淀滴定法测定纯NaCl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。
求平均值及平均值的绝对误差和相对误差。
* 真实值60.66%，平均值60.09%，绝对误差-0.57%相对误差-0.94%2、如果要求分析结果达到0.2%或2%的准确度，而至少应称取试样多少克？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？* 称量读数误差±0.0001克 0.0001/0.2%=0.05克 0.0001/2%=0.005克滴定管读数误差±0.01毫升 0.01/0.2%=5毫升 0.01/2%=0.5毫升3、滴定管的读数误差为±0.01毫升，如果滴定时用去标准溶液2.50毫升和25.00毫升，相对误差各是多少？要保证0.2%的准确度，至少应用多少毫升标准溶液？* (±0.01/2.50)=±0.4%(±0.01/25.00)=±0.04%(±0.01/0.2%)=5毫升4、用沉淀滴定法测定纯NaCl中Cl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。
求平均值，该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对偏差。
*平均值60.09%平均偏差0.21%，相对平均偏差0.35%，标准偏差0.28%相对标准偏差0.46%5、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.02，20.03，20.03，20.05，已知其真实值为20.09%计算平均值的绝对误差和相对误差。
总硬度复习题及参考答案
总硬度复习题及参考答案（34题）参考资料1、《水和废水监测分析方法》第三版2、《环境水质监测质量保证手册》第二版3、《水和废水监测分析方法指南》中册4、水质钙和镁总量的测定 EDTA滴定法（GB 7477—87）一、填空题1、总硬度是的总浓度。
碳酸盐硬度又称“”，是总硬度的一部分，相当于与水中及结合的、所形成的硬度。
答：钙和镁暂硬度碳酸盐重碳酸盐钙镁《水和废水监测分析方法》第三版 P2262、非碳酸盐硬度又称“”，当水中、含量超出与它所结合的及的含量时，多余的、就与水中的氯离子、硫酸根和硝酸根结合成非碳酸盐硬度。
答：永硬度钙镁碳酸盐重碳酸盐钙镁《水和废水监测分析方法》第三版 P2263、水的硬度原指沉淀肥皂的程度，主要是和的作用。
答：钙镁盐《水和废水监测分析方法》第三版 P2264、EDTA滴定法测定总硬度时，如水样中铁离子含量时，可在临滴定前加入250mg 或数毫升掩蔽。
答：≤30mg/L 氰化纳三乙醇胺《水和废水监测分析方法》第三版 P2215、用EDTA滴定法测定总硬度，缓冲溶液中加入镁盐可使。
答：含镁较低的水样在滴定时终点更敏锐。
《水和废水监测分析方法》第三版 P2286、用EDTA滴定法测定总硬度的原理是：在pH10的条件下，用络合滴定钙和镁离子，以为指示剂，滴定中，游离的和首先与反应，形成溶液，到达终点时溶液的颜色由色变为色。
答：EDTA溶液铬黑T 钙镁离子 EDTA 紫红或紫色紫亮蓝《水和废水监测分析方法》第三版 P2267、使、、的干扰减至最小；能减少的干扰。
加氰化钠前必须保证溶液呈性。
答：氰化物锌铜钴三乙醇胺铝碱《水和废水监测分析方法》第三版 P2218、当试样含正磷酸盐>1mg/L时,钙可与之生成。
若同时还存在铝、钡、铅、锰等离子干扰时，应改用法测定。
答：沉淀原子吸收《水和废水监测分析方法》第三版 P2219、EDTA滴定法测定总硬度适用于测定水和水，不适用于测定，如。
最新分析化学实验--水硬度的测定(配位滴定法)
实验二水总硬度的测定(配位滴定法)实验日期：实验目的：１、学习EDTA标准溶液的配制方法及滴定终点的判断；２、掌握钙、镁测定的原理、方法和计算。
一、水硬度的表示法：一般所说的水硬度就是指水中钙、镁离子的含量。
最常用的表示水硬度的单位有：１、以度表示，１o＝10 ppm CaO，相当10万份水中含１份CaO。
２、以水中CaCO3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO3多少毫克。
M CaO—氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)，M CaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。
二、测定原理：测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。
反应如下：滴定前：EBT ＋Ｍe（Ca2+、Mg2+）＝Ｍe－EBT（蓝色） pH=10 （紫红色）滴定开始至化学计量点前：H2Y2- + Ca2+＝ CaY2- + 2H+H2Y2- + Mg2+＝ MgY2- + 2H+计量点时：H2Y2- + Mg-EBT ＝ MgY2- + EBT +2H+（紫蓝色）（蓝色）滴定时,Fe3+、Al3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽,Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S或巯基乙酸掩蔽。
三、主要试剂1、0.02mol/LEDTA2、NH3-NH4Cl缓冲溶液3、铬黑Ｔ:0.5％4、三乙醇胺（1:2）5、Na2S溶液 2％6、HCl溶液 1:17、CaCO3固体Ａ.Ｒ.四、测定过程１、EDTA溶液的标定准确称取在120度烘干的碳酸钙0.5～ 0. 55g 一份，置于250ml 的烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，缓慢加１：１HCl 10ml,加热溶解定量地转入250ml容量瓶中，定容后摇匀。
吸取25ml，注入锥形瓶中，加20ml NH3-NH4Cl缓冲溶液，铬黑Ｔ指示剂２～３滴，用欲标定的EDTA溶液滴定到由紫红色变为纯蓝色即为终点，计算EDTA溶液的准确浓度。
硬水的计算方法及 ppm 硬水的配制
硬水的计算方法及10000 ppm硬水的配制水的硬度最初是指水中钙、镁离子沉淀肥皂水化液的能力。
水的总硬度指水中钙、镁离子的总浓度，其中包括碳酸盐硬度（即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子，故又叫暂时硬度）和非碳酸盐硬度（即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子，又称永久硬度）。
碳酸盐硬度碳酸盐硬度：主要是由钙、镁的碳酸氢盐[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，还有少量的碳酸盐硬度。
碳酸氢盐硬度经加热之后分解成沉淀物从水中除去，故亦称为暂时硬度。
非碳酸盐硬度非碳酸盐硬度：主要是由钙镁的硫酸盐、氯化物和硝酸盐等盐类所形成的硬度。
这类硬度不能用加热分解的方法除去，故也称为永久硬度，如CaSO4、MgSO4、CaCL2、MgCL2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等。
碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度之和称为总硬度；水中Ca2+的含量称为钙硬度；水中Mg2+的含量称为镁硬度；当水的总硬度小于总碱度时，它们之差，称为负硬度。
硬度标准德国度(d): 1L水中含有相当于l0mg的CaO，其硬度即为1个德国度(ld)。
美国度(mg/L): 1L水中含有相当于lmg的CaCO3，其硬度即为1个美国度。
mmol/L: 1L水中含有相当于100mg的CaCO3，称其为l mmol/L的硬度。
法国度(f): 1L水中含有相当于l0mg的CaCO3，其硬度即为1个法国度(1f)。
英国度(e): 1L水中含有相当于14.28mg的CaCO3，其硬度即为1个英国度(le)。
水的硬度通用单位为mmol/L，也可用德国度（d）表示。
其换算关系为:1mmol/L=2.804德国度（d）。
国家《生活饮用水卫生标准》规定，总硬度（以CaCO3计）限值为450mg/L。
各种硬度单位换算表德国英国法国美国mmol/l 毫克当量/升°DH °Clark 法国度 ppmmmo1/l 1 2 5.61 7.02 10 100毫克当量/升 0.5 1 2.8 3.51 5 50德国°DH 0.178 0.356 1 1.25 1.78 17.8英国°Clark 0.143 0.286 0.8 1 1.43 14.3法国法国度 0.1 0.2 0.56 0.70 1 10美国ppm 0.01 0.02 0.056 0.070 0.1 1水质硬度范围德国英国法国美国mmol/l 毫克当量/升°DH °Clark 法国度 ppm特软水 0 - 0.7 0 -1.4 0 - 4 0 - 5 0 - 7.1 0 - 71软水0.7 - 1.4 1.4 -2.8 4 - 8 5 - 10 7.1 - 14.2 71 - 142 中等水 1.4 - 2.8 2.8 - 5.6 8 - 16 10 - 20 14.2 - 28.5 142 - 285 硬水 2.8 - 5.3 5.6 -10.6 16 - 30 20 - 37.5 28.5 - 53.4 285 - 534 特硬水 > 5.3 > 10.6 > 30 > 37.5 > 53.4 > 534硬度的计算方法硬度常以CaCO3（分子量＝100）的当量来表示，并以水质中含1ppmCaCO3为1度。
总硬度复习题及参考答案
总硬度复习题及参考答案（34题）参考资料1、《水和废水监测分析方法》第三版2、《环境水质监测质量保证手册》第二版3、《水和废水监测分析方法指南》中册4、水质钙和镁总量的测定 EDTA滴定法（GB 7477—87）一、填空题1、总硬度是的总浓度。
碳酸盐硬度又称“”，是总硬度的一部分，相当于与水中及结合的、所形成的硬度。
答：钙和镁暂硬度碳酸盐重碳酸盐钙镁《水和废水监测分析方法》第三版 P2262、非碳酸盐硬度又称“”，当水中、含量超出与它所结合的及的含量时，多余的、就与水中的氯离子、硫酸根和硝酸根结合成非碳酸盐硬度。
答：永硬度钙镁碳酸盐重碳酸盐钙镁《水和废水监测分析方法》第三版 P2263、水的硬度原指沉淀肥皂的程度，主要是和的作用。
答：钙镁盐《水和废水监测分析方法》第三版 P2264、EDTA滴定法测定总硬度时，如水样中铁离子含量时，可在临滴定前加入250mg 或数毫升掩蔽。
答：≤30mg/L 氰化纳三乙醇胺《水和废水监测分析方法》第三版 P2215、用EDTA滴定法测定总硬度，缓冲溶液中加入镁盐可使。
答：含镁较低的水样在滴定时终点更敏锐。
《水和废水监测分析方法》第三版 P2286、用EDTA滴定法测定总硬度的原理是：在pH10的条件下，用络合滴定钙和镁离子，以为指示剂，滴定中，游离的和首先与反应，形成溶液，到达终点时溶液的颜色由色变为色。
答：EDTA溶液铬黑T 钙镁离子 EDTA 紫红或紫色紫亮蓝《水和废水监测分析方法》第三版 P2267、使、、的干扰减至最小；能减少的干扰。
加氰化钠前必须保证溶液呈性。
答：氰化物锌铜钴三乙醇胺铝碱《水和废水监测分析方法》第三版 P2218、当试样含正磷酸盐>1mg/L时,钙可与之生成。
若同时还存在铝、钡、铅、锰等离子干扰时，应改用法测定。
答：沉淀原子吸收《水和废水监测分析方法》第三版 P2219、EDTA滴定法测定总硬度适用于测定水和水，不适用于测定，如。
硬水的计算方法及 pm 硬水的配制
硬水的计算方法及10000 ppm硬水的配制水的硬度最初是指水中钙、镁离子沉淀肥皂水化液的能力。
水的总硬度指水中钙、镁离子的总浓度，其中包括碳酸盐硬度（即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子，故又叫暂时硬度）和非碳酸盐硬度（即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子，又称永久硬度）。
碳酸盐硬度碳酸盐硬度：主要是由钙、镁的碳酸氢盐[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，还有少量的碳酸盐硬度。
碳酸氢盐硬度经加热之后分解成沉淀物从水中除去，故亦称为暂时硬度。
非碳酸盐硬度非碳酸盐硬度：主要是由钙镁的硫酸盐、氯化物和硝酸盐等盐类所形成的硬度。
这类硬度不能用加热分解的方法除去，故也称为永久硬度，如CaSO4、MgSO4、CaCL2、MgCL2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等。
碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度之和称为总硬度；水中Ca2+的含量称为钙硬度；水中Mg2+的含量称为镁硬度；当水的总硬度小于总碱度时，它们之差，称为负硬度。
硬度标准德国度(d): 1L水中含有相当于l0mg的CaO，其硬度即为1个德国度(ld)。
美国度(mg/L): 1L水中含有相当于lmg的CaCO3，其硬度即为1个美国度。
mmol/L: 1L水中含有相当于100mg的CaCO3，称其为l mmol/L的硬度。
法国度(f): 1L水中含有相当于l0mg的CaCO3，其硬度即为1个法国度(1f)。
英国度(e): 1L水中含有相当于14.28mg的CaCO3，其硬度即为1个英国度(le)。
水的硬度通用单位为mmol/L，也可用德国度（d）表示。
其换算关系为:1mmol/L=2.804德国度（d）。
国家《生活饮用水卫生标准》规定，总硬度（以CaCO3计）限值为450mg/L。
各种硬度单位换算表德国英国法国美国mmol/l 毫克当量/升°DH °Clark 法国度 ppmmmo1/l 1 2 5.61 7.02 10 100毫克当量/升 0.5 1 2.8 3.51 5 50德国°DH 0.178 0.356 1 1.25 1.78 17.8英国°Clark 0.143 0.286 0.8 1 1.43 14.3法国法国度 0.1 0.2 0.56 0.70 1 10美国ppm 0.01 0.02 0.056 0.070 0.1 1水质硬度范围德国英国法国美国mmol/l 毫克当量/升°DH °Clark 法国度 ppm特软水 0 - 0.7 0 -1.4 0 - 4 0 - 5 0 - 7.1 0 - 71软水0.7 - 1.4 1.4 -2.8 4 - 8 5 - 10 7.1 - 14.2 71 - 142 中等水 1.4 - 2.8 2.8 - 5.6 8 - 16 10 - 20 14.2 - 28.5 142 - 285 硬水 2.8 - 5.3 5.6 -10.6 16 - 30 20 - 37.5 28.5 - 53.4 285 - 534 特硬水 > 5.3 > 10.6 > 30 > 37.5 > 53.4 > 534硬度的计算方法硬度常以CaCO3（分子量＝100）的当量来表示，并以水质中含1ppmCaCO3为1度。
自来水硬度的测定实验报告思考题
自来水硬度的测定实验报告思考题【最新版】目录1.实验报告概述2.自来水硬度的概念和测定方法3.实验步骤和结果分析4.实验结论和讨论5.对自来水硬度问题的建议正文一、实验报告概述本报告是对自来水硬度进行测定的实验过程及结果分析。
硬度是指水中钙、镁离子的总浓度，是影响水质的重要因素。
测定自来水硬度，可以为居民用水质量和自来水厂供水管理提供科学依据。
二、自来水硬度的概念和测定方法自来水硬度通常分为总硬度和暂时硬度。
总硬度是指水中钙、镁离子的总浓度，暂时硬度是指水中碳酸氢钙和碳酸氢镁的总浓度。
硬度的测定方法有多种，本实验采用 EDTA 滴定法进行测定。
三、实验步骤和结果分析实验步骤分为以下几个部分：1.采样：从自来水管道中采集水样。
2.预处理：对水样进行 pH 调节和加热处理。
3.滴定：用 EDTA 标准液对水样进行滴定，记录消耗的 EDTA 体积。
4.计算：根据滴定结果，计算水样的硬度。
实验结果显示，所测自来水硬度值为 X mg/L。
通过对比不同地区的自来水硬度数据，发现我国自来水硬度普遍较高，部分地区甚至超过国家卫生标准。
四、实验结论和讨论根据实验结果，可以得出以下结论：1.我国自来水硬度问题较为严重，需要引起广泛关注。
2.自来水硬度过高，可能导致水质恶化，影响居民生活用水质量。
3.针对硬度过高的自来水，建议采用适当的处理方法，如离子交换、反渗透等，降低硬度，确保供水安全。
五、对自来水硬度问题的建议针对自来水硬度问题，提出以下建议：1.加强对自来水硬度的监测和管理，确保供水质量达标。
2.提高居民用水意识，引导居民正确使用和处理硬度较高的自来水。
水硬度单位定义及换算（内容清晰）
水硬度单位定义及换算（内容清晰）水硬度单位定义及换算水硬度的单位常用的有mmol/L或mg/L。
过去常用的当量浓度N 已停用。
换算时，1N=0.5mol/L由于水硬度并非是由单一的金属离子或盐类形成的，因此，为了有一个统一的比较标准，有必要换算为另一种盐类。
通常用Ca0或者是CaCO3（碳酸钙）的质量浓度来表示。
当水硬度为0.5mmol/L时，等于28mg/L的CaO，或等于50mg/L的CaCO3。
此外，各国也有的用德国度、法国度来表示水硬度。
1德国度等于10mg/L的CaO，1法国度等于10mg/L的CaCO3。
0.5mmol/L相当于208德国度、5.0法国度。
1、mmol/L —水硬度的基本单位2、mg/L(CaCO3) —以CaCO3的质量浓度表示的水硬度1mg/L(CaCO3) = 1.00×10-2 mmol/L3、mg/L(CaO) —以CaO的质量浓度表示的水硬度1mg/L(CaO) = 1.78×10-2 mmol/L4、mmol/L(Boiler) —工业锅炉水硬度测量的专用单位，其意义是1/2Ca+2和1/2Mg+2的浓度单位1mmol/L(Boiler) = 5.00×10-1 mmol/L5、mg/L(Ca) —以Ca的质量浓度表示的水硬度1mg/L(Ca) = 2.49×10-2 mmol/L6、of H（法国度）—表示水中含有10mg/L CaCO3或0.1mmol/L CaCO3时的水硬度1ofH = 1.00×10-1mmol/L7、odH（德国度）—表示水中含有10 mg/L CaO时的水硬度1odH = 1.79×10-1 mmol/L8、oeH（英国度）—表示水中含有1格令/英国加仑，即14.3mg/L或0.143mmol/L的CaCO3时的水硬度1oeH = 1.43×10-1mmol/L9、水硬度单位换算：1mmol/L ＝ 100 mg/L (CaCO3)＝ 56.1 mg/L (CaO)＝ 2.0 mmol/L (Boiler锅炉)＝ 40.1 mg/L (Ca)＝ 10 ofH (法国度)＝ 5.6 odH (德国度)＝ 7.0 oeH (英国度)水质硬度范围mmol/l 毫克当量/升德国英国法国美国°DH °Clark 法国度 ppm 特软水 0 - 0.7 0 -1.40 - 4 0 - 5 0 - 7.1 0 - 71 软水0.7 - 1.4 1.4 -2.84 - 85 - 10 7.1 - 14.2 71 - 142 中等水 1.4 - 2.8 2.8 - 5.6 8 - 16 10 - 20 14.2 - 28.5 142 - 285 硬水2.8 - 5.3 5.6 -10.616 - 30 20 - 37.5 28.5 - 53.4 285 - 534 特硬水 > 5.3> 10.6> 30> 37.5> 53.4> 534各种水硬度单位换算表mmol/l 毫克当量/升德国英国法国美国°DH °Clark 法国度 ppm mmo1/l 1 2 5.61 7.02 10 100 毫克当量/升 0.5 1 2.8 3.51 5 50 德国°DH 0.178 0.356 1 1.25 1.78 17.8 英国°Clark 0.143 0.286 0.8 1 1.43 14.3 法国法国度 0.1 0.2 0.56 0.70 1 10 美国ppm0.010.020.0560.0700.11水的硬度是指水中钙、镁离子的浓度，硬度单位是ppm ，1ppm 代表水中碳酸钙含量为1毫克/升（mg/L ）。
总硬度复习题及参考答案
总硬度复习题及参考答案（34题）参考资料1、《水和废水监测分析方法》第三版2、《环境水质监测质量保证手册》第二版3、《水和废水监测分析方法指南》中册4、水质钙和镁总量的测定 EDTA滴定法（GB 7477—87）一、填空题1、总硬度是的总浓度。
碳酸盐硬度又称“”，是总硬度的一部分，相当于与水中及结合的、所形成的硬度。
答：钙和镁暂硬度碳酸盐重碳酸盐钙镁《水和废水监测分析方法》第三版 P2262、非碳酸盐硬度又称“”，当水中、含量超出与它所结合的及的含量时，多余的、就与水中的氯离子、硫酸根和硝酸根结合成非碳酸盐硬度。
答：永硬度钙镁碳酸盐重碳酸盐钙镁《水和废水监测分析方法》第三版 P2263、水的硬度原指沉淀肥皂的程度，主要是和的作用。
答：钙镁盐《水和废水监测分析方法》第三版 P2264、EDTA滴定法测定总硬度时，如水样中铁离子含量时，可在临滴定前加入250mg 或数毫升掩蔽。
答：≤30mg/L 氰化纳三乙醇胺《水和废水监测分析方法》第三版 P2215、用EDTA滴定法测定总硬度，缓冲溶液中加入镁盐可使。
答：含镁较低的水样在滴定时终点更敏锐。
《水和废水监测分析方法》第三版 P2286、用EDTA滴定法测定总硬度的原理是：在pH10的条件下，用络合滴定钙和镁离子，以为指示剂，滴定中，游离的和首先与反应，形成溶液，到达终点时溶液的颜色由色变为色。
答：EDTA溶液铬黑T 钙镁离子 EDTA 紫红或紫色紫亮蓝《水和废水监测分析方法》第三版 P2267、使、、的干扰减至最小；能减少的干扰。
加氰化钠前必须保证溶液呈性。
答：氰化物锌铜钴三乙醇胺铝碱《水和废水监测分析方法》第三版 P2218、当试样含正磷酸盐>1mg/L时,钙可与之生成。
若同时还存在铝、钡、铅、锰等离子干扰时，应改用法测定。
答：沉淀原子吸收《水和废水监测分析方法》第三版 P2219、EDTA滴定法测定总硬度适用于测定水和水，不适用于测定，如。
总硬度复习题及参考答案
总硬度复习题及参考答案（34题）参考资料1、《水和废水监测分析方法》第三版2、《环境水质监测质量保证手册》第二版3、《水和废水监测分析方法指南》中册4、水质钙和镁总量的测定 EDTA滴定法（GB 7477—87）一、填空题1、总硬度是的总浓度。
碳酸盐硬度又称“”，是总硬度的一部分，相当于与水中及结合的、所形成的硬度。
答：钙和镁暂硬度碳酸盐重碳酸盐钙镁《水和废水监测分析方法》第三版 P2262、非碳酸盐硬度又称“”，当水中、含量超出与它所结合的及的含量时，多余的、就与水中的氯离子、硫酸根和硝酸根结合成非碳酸盐硬度。
答：永硬度钙镁碳酸盐重碳酸盐钙镁《水和废水监测分析方法》第三版 P2263、水的硬度原指沉淀肥皂的程度，主要是和的作用。
答：钙镁盐《水和废水监测分析方法》第三版 P2264、EDTA滴定法测定总硬度时，如水样中铁离子含量时，可在临滴定前加入250mg 或数毫升掩蔽。
答：≤30mg/L 氰化纳三乙醇胺《水和废水监测分析方法》第三版 P2215、用EDTA滴定法测定总硬度，缓冲溶液中加入镁盐可使。
答：含镁较低的水样在滴定时终点更敏锐。
《水和废水监测分析方法》第三版 P2286、用EDTA滴定法测定总硬度的原理是：在pH10的条件下，用络合滴定钙和镁离子，以为指示剂，滴定中，游离的和首先与反应，形成溶液，到达终点时溶液的颜色由色变为色。
答：EDTA溶液铬黑T 钙镁离子 EDTA 紫红或紫色紫亮蓝《水和废水监测分析方法》第三版 P2267、使、、的干扰减至最小；能减少的干扰。
加氰化钠前必须保证溶液呈性。
答：氰化物锌铜钴三乙醇胺铝碱《水和废水监测分析方法》第三版 P2218、当试样含正磷酸盐>1mg/L时,钙可与之生成。
若同时还存在铝、钡、铅、锰等离子干扰时，应改用法测定。
答：沉淀原子吸收《水和废水监测分析方法》第三版 P2219、EDTA滴定法测定总硬度适用于测定水和水，不适用于测定，如。
水硬度标准对照表
水硬度标准对照表
水的硬度是指水中钙、镁离子沉淀肥皂水化液的能力，通常用来描述水中钙和镁的含量。
硬度分为碳酸盐硬度（暂时硬度）和非碳酸盐硬度（永久硬度）。
碳酸盐硬度主要由钙、镁的碳酸氢盐形成，这种硬度在加热后会分解成沉淀物从水中除去。
非碳酸盐硬度则由钙镁的硫酸盐、氯化物和硝酸盐等形成，这类硬度不能用加热分解的方法除去。
1、水硬度的表示方法有多种，中国采用的表示方法与德国相同。
例如，德国度表示1L 水中含有相当于10mg的钙，而美国度则表示1L水中含有相当于1mg的钙。
不同国家水硬度标准对照表
2、根据不同的标准，水硬度的分类也有所不同。
例如，根据钙离子浓度，水可以分为软水、中等硬度水、硬水和非常硬的水。
不同硬度分类标准对照表
3、水质硬度的单位也有多种，如毫克和度。
1升水中相当10mg Ca为1度，0-4度为很软水，4-8度为软水，8-16度为中度硬水，16-30度为硬水。
我国《生活饮用水卫生标准》规定，水的硬度标准为450mg/L。
总之，以上为水硬度标准对照表，这些信息为您提供了关于水硬度标准的一个全面概览，希望为您带来帮助。
分析化学实验课后思考题答案-水硬度测定思考题答案
分析化学实验课后思考题答案-水硬度测定思考题答案分析天平的称量练习1.如何表示天平的灵敏度？一般分析实验实所用的电光天平的灵敏度以多少为宜？灵敏度太低或太高有什么不好？答：天平的灵敏度就是天平能够察觉出两盘载重质量差的能力，可以表示天平盘上增加1mg所引起的指针在读数标牌上偏移的格数。
天平的灵敏度一般以指针偏移2～3格/mg为宜，灵敏度过低将使称量误差增加，过高则指针摆动厉害而影响称量结果。
2.什么是天平的零点和平衡点？电光天平的零点应怎样调节？如果偏离太大，又应该怎样调节？答：零点：天平没有载重情况时，天平的零刻度与投影屏上的标线相重合的点。
平衡点：天平有载重情况时，两边载重相等时，天平静止的那点。
天平零点的调节：用金属拉杆调节，如果不行则用平衡螺丝调节。
偏大时则用平衡螺丝调节。
3.为什么天平梁没有托住以前，绝对不许把任何东西放入盘上或从盘上取下？答：没有托住以前，天平的整个重量由三个玛瑙刀口支撑，如果把东西放入盘上或从盘上取下则会磨损刀口，影响天平的灵敏度。
4.减量法的称量是怎样进行的？增量法的称量是怎样进行的？它们各有什么优缺点？宜在何种情况下采用？答：递减法：先称出（称量瓶+试样）倒出前的质量，再称出（称量瓶+试样）倒出后的质量相减，得出倒出试样的质量。
增量法：先称出容器的质量，在像天平中缓慢加入试样直到达到所需的质量。
递减法操作复杂，适用于大部分物品；增加法适用于不易挥发，不吸水以及不易和空气中的氧气，二氧化碳发生反应的物质。
5.电子天平的“去皮”称量是怎样进行的？答：打开天平门，将相应的容器放入天平的称量盘中，关上天平门，待读数稳定后按下“TARE”键，使显示为0，然后再向容器中加减药品，再次称量所得的数据就是容器中增减药品的质量。
6. 在实验中记录称量数据应准至几位？答：应准确至小数点后四位即0.1mg。
7.本实验中要求称量偏差不大于0.4mg，为什么？答：因为每次称量会有±0.1 mg的误差，所以实验中m1-m2会有±0.2 mg的误差，m3-m2也会有±0.2mg故要求称量偏差不大于0.4mg。
总硬度复习题及参考答案【精选文档】
总硬度复习题及参考答案（34题）参考资料1、《水和废水监测分析方法》第三版2、《环境水质监测质量保证手册》第二版3、《水和废水监测分析方法指南》中册4、水质钙和镁总量的测定EDTA滴定法（GB 7477—87)一、填空题1、总硬度是的总浓度。
碳酸盐硬度又称“”,是总硬度的一部分，相当于与水中及结合的、所形成的硬度。
答：钙和镁暂硬度碳酸盐重碳酸盐钙镁《水和废水监测分析方法》第三版P2262、非碳酸盐硬度又称“"，当水中、含量超出与它所结合的及的含量时,多余的、就与水中的氯离子、硫酸根和硝酸根结合成非碳酸盐硬度。
答：永硬度钙镁碳酸盐重碳酸盐钙镁《水和废水监测分析方法》第三版P2263、水的硬度原指沉淀肥皂的程度，主要是和的作用.答：钙镁盐《水和废水监测分析方法》第三版P2264、EDTA滴定法测定总硬度时，如水样中铁离子含量时，可在临滴定前加入250mg 或数毫升掩蔽。
答:≤30mg/L 氰化纳三乙醇胺《水和废水监测分析方法》第三版P2215、用EDTA滴定法测定总硬度，缓冲溶液中加入镁盐可使。
答：含镁较低的水样在滴定时终点更敏锐.《水和废水监测分析方法》第三版P2286、用EDTA滴定法测定总硬度的原理是：在pH10的条件下，用络合滴定钙和镁离子，以为指示剂,滴定中，游离的和首先与反应，形成溶液，到达终点时溶液的颜色由色变为色.答：EDTA溶液铬黑T 钙镁离子EDTA 紫红或紫色紫亮蓝《水和废水监测分析方法》第三版P2267、使、、的干扰减至最小; 能减少的干扰。
加氰化钠前必须保证溶液呈性。
答：氰化物锌铜钴三乙醇胺铝碱《水和废水监测分析方法》第三版P2218、当试样含正磷酸盐>1mg/L时,钙可与之生成。
若同时还存在铝、钡、铅、锰等离子干扰时，应改用法测定。
答：沉淀原子吸收《水和废水监测分析方法》第三版P2219、EDTA滴定法测定总硬度适用于测定水和水,不适用于测定，如。
本法测定的最低浓度为。
总硬度复习题及参考答案
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碳酸盐硬度又称“”，是总硬度的一部分，相当于与水中及结合的、所形成的硬度。
答：钙和镁暂硬度碳酸盐重碳酸盐钙镁《水和废水监测分析方法》第三版 P2262、非碳酸盐硬度又称“”，当水中、含量超出与它所结合的及的含量时，多余的、就与水中的氯离子、硫酸根和硝酸根结合成非碳酸盐硬度。
答：永硬度钙镁碳酸盐重碳酸盐钙镁《水和废水监测分析方法》第三版 P2263、水的硬度原指沉淀肥皂的程度，主要是和的作用。
答：钙镁盐《水和废水监测分析方法》第三版 P2264、EDTA滴定法测定总硬度时，如水样中铁离子含量时，可在临滴定前加入250mg 或数毫升掩蔽。
答：?30mg/L 氰化纳三乙醇胺《水和废水监测分析方法》第三版 P2215、用EDTA滴定法测定总硬度，缓冲溶液中加入镁盐可使。
答：含镁较低的水样在滴定时终点更敏锐。
《水和废水监测分析方法》第三版 P2286、用EDTA滴定法测定总硬度的原理是：在pH10的条件下，用络合滴定钙和镁离子，以为指示剂，滴定中，游离的和首先与反应，形成溶液，到达终点时溶液的颜色由色变为色。
答：EDTA溶液铬黑T 钙镁离子 EDTA 紫红或紫色紫亮蓝《水和废水监测分析方法》第三版 P2267、使、、的干扰减至最小；能减少的干扰。
加氰化钠前必须保证溶液呈性。
答：氰化物锌铜钴三乙醇胺铝碱《水和废水监测分析方法》第三版 P2218、当试样含正磷酸盐?1mg/L时,钙可与之生成。
若同时还存在铝、钡、铅、锰等离子干扰时，应改用法测定。
答：沉淀原子吸收《水和废水监测分析方法》第三版 P2219、EDTA滴定法测定总硬度适用于测定水和水，不适用于测定，如。
中职教育一年级下学期《自来水总硬度的测定》测试题及答案
一、判断题
（ ）1、用EDTA 标准溶液测定Ca 2+、Mg 2+
总量时，以铬黑T 为指示剂，溶液的pH 应控制在pH ＝12。
（ ）2、用EDTA 测定水的硬度，在pH=10.0时测定的是Ca 2+的总量。
（ ）3、在测定水硬度的过程中、加入NH 3-NH 4Cl 是为了保持溶液酸度基本不变。
二、选择题
1、通常测定水的硬度所用的方法是（ ）。
A 、酸碱滴定法
B 、氧化还原滴定法
C 、配位滴定法
D 、沉淀滴定法
三、计算题
1、在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T 为指示剂，滴定100mL 含Ca 2+、Mg 2+的工业废水，消耗c （EDTA ）=0．0l0l6mol ·L -1EDTA 标准溶液15．28mL ，计算以 CaCO 3mg ·L -1表示的总浓度？
答案及解析：
一、判断题
1、错误。
用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+总量时，以铬黑T 作指示剂应控制pH=10。
2、错误。
用EDTA 测定水的硬度，在pH=10.0时测定的是Ca 2+、Mg 2+的总量。
3、正确。
NH 3-NH 4Cl 为缓冲溶液。
二、选择题
1、A 。
水的总硬度是指水中Ca 2+、Mg 2+总量。
配位滴定法可测定金属离子含量。
三、计算题
1、解： =0.01016*15.28*100.09*1000/100=155.4 mg ·L -1
)(1000)()()(1水
33-⋅⨯⋅⋅=L mg V CaCO M V EDTA c CaCO ρ。
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水的硬度计算用EDTA测定水样的硬度值，已知所取水样为100mL，滴定至终点消耗c（ EDTA）=0.001mol/mL的EDTA溶液1.42mL，试计算被测水样的硬度（1/2Ca2+ + 1/2Mg2+）。
解； c（1/2Ca2+ + 1/2Mg2+）===14.2（μmol/L）答：被测水样的硬度（1/2Ca2+ + 1/2Mg2+）为14.2μmol/L。
1、用沉淀滴定法测定纯NaCl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。
求平均值及平均值的绝对误差和相对误差。
* 真实值60.66%，平均值60.09%，绝对误差-0.57%相对误差-0.94%2、如果要求分析结果达到0.2%或2%的准确度，而至少应称取试样多少克？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？* 称量读数误差±0.0001克 0.0001/0.2%=0.05克 0.0001/2%=0.005克滴定管读数误差±0.01毫升 0.01/0.2%=5毫升 0.01/2%=0.5毫升3、滴定管的读数误差为±0.01毫升，如果滴定时用去标准溶液2.50毫升和25.00毫升，相对误差各是多少？要保证0.2%的准确度，至少应用多少毫升标准溶液？* (±0.01/2.50)=±0.4%(±0.01/25.00)=±0.04%(±0.01/0.2%)=5毫升4、用沉淀滴定法测定纯NaCl中Cl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。
求平均值，该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对偏差。
*平均值60.09%平均偏差0.21%，相对平均偏差0.35%，标准偏差0.28%相对标准偏差0.46%5、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.02，20.03，20.03，20.05，已知其真实值为20.09%计算平均值的绝对误差和相对误差。
*真实值20.09%，平均值20.03%绝对误差-0.06%相对误差-0.30%6、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.01，20.03，20.04，20.05，计算该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，相对标准偏差。
*平均值20.03%平均偏差0.015%相对平均偏差0.075%标准偏差0.022%相对标准偏差0.11%7、已知硝酸银溶液浓度为0.01000mol·L-1，求莫尔法测氯离子时，T cl-/AgNO3。
（已知Cl的原子量为35.45）* T Cl-/AgNO3=0.0003545g·ml-18、已知EDTA溶液浓度为0.01000mol·L-1，测总硬度时滴定度T(CaCO3/EDTA)是多少？（已知CaCO3分子量为100）* TCaCO3/EDTA=0.001000g·ml-19、滴定0.2275g无水Na2CO3，用pH4.0指示剂，消耗22.35ml盐酸，求此盐酸的浓度。
* C（HCl）＝0.1921、mol·L110.称取1.3265g无水碳酸钠，配制成250ml溶液，吸取二份25ml该溶液用于标定盐酸，选用pH4.8指示剂，一份消耗盐酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，问二次滴定相对误差是否在0.2%范围内并求盐酸标准溶液浓度。
（已知Na2O3分子量为106）*相对误差为0.16%在0.2%的范围内碳酸钠溶液浓度0.05006、mol·L-1盐酸标准溶液的浓度25.00×0.05006×2＝C HCl×24.32C HCl＝0.1029.mol·L-111、某水样，采用pH8.3指示剂滴定终点用去0.05000mol/l盐酸5.00ml，而用pH4.8指示剂滴定到终点用去35.00ml，水样的体积100ml，分析水样的碱度及含量(以CaCO3mg·L-1)* 碳酸盐碱度250mg·L-1，重碳酸盐碱度625.0mg·L-1总碱度875mg·l-112、某废水，用分别滴定法测定碱度时，用0.100mol·L-1盐酸溶液滴定，当用pH4.8指示剂V4.8＝22.24ml，当用pH8.3指示剂时V8.3＝16.48，水样体积均为50ml，该水样由何种碱度组成(以CaCO3mg·L-1表示)。
* 氢氧化物碱度1072mg·L-1碳酸盐碱度1152mg·L-1，总碱度：2124mg·L-113、某碱性废水，分别取50ml水样二份用0.1000mg·L-1的HCl溶液滴定，V8.3＝12.44ml，V4.8＝24.88ml，求该水样的碱度，以CaCO3mg·L-1计。
* 碳酸盐碱度：2488mg·L-114、某自来水水样100ml，加pH8.3指示剂不变色，又加pH4.8指示剂用盐酸(C HCl＝0.1000mol·L-1)滴定至橙色，消耗盐酸4.33ml，求其碱度(CaCO3mol·L-1)*重碳酸盐碱度216mg·L-115、取水样100ml，用0.05000mol·L-1盐酸滴至酚酞终点，用去30.00ml，加甲基橙指示剂至橙色出现，又消耗盐酸5.00ml，问水样中有何种碱度，其含量以CaCO3计（mg·L-1 ）？* 碳酸盐碱度250mg·L-1氢氧化物碱度625mg·L-116、取150ml水样，用0.05000mol·L-1HCl溶液滴至酚酞终点，用去15.00ml再甲基橙指示剂又用去22.00ml，问水中存在何种碱度其含量若干mg·L-1(以CaCO3计)* 重碳酸盐碱度117mg·L-1，碳酸盐碱度500.0mg·L-117、测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑T指示剂，调pH＝10，用0.0100mol·L-1标准EDTA溶液滴定，用去3.00ml。
计算水样的硬度。
(以CaCO3计)* 30.00mg·L-118、吸取100ml水样，以铬黑T为指示剂，pH＝10，测定总硬度消耗0.01020mol·L-1 EDTA16.72ml。
计算水样的总硬度。
* 170.5 mg·L-1(以CaCO3计)19、今有一水样，取一份100ml，调节pH＝10，以铬黑T为指示剂，用0.01000mol·L-1EDTA溶液滴定到终点用去25.40ml，另一份水样用样调pH＝12，加钙指示剂，用EDTA溶液14.25ml，求钙、镁硬度(以CaCO3mg·L-1计)* 总硬度254.0mg·L-1，钙硬度142.5mg·L-1，镁硬度111.5mg·L-120.已知EDTA标准溶液浓度为0.0200mol·L-1，测总硬度时消耗EDTA12.40ml，测钙硬度时消耗11.30ml，水样体积50ml，求总钙、镁硬度(以CaCO3计)* 总硬度496mg·L-1，钙硬度452mg·L-1，镁硬度44mg·L-121、某水样分析结果显示，其总碱度822.5mg·L-1，重碳酸盐822.5mg·L-1，总硬度888.0mg·L-1(其中钙硬度663.5mg·L-1)，以上数值均以CaCO3mg·L-1计，讨论硬度的组成。
* 总硬度888.0mg·L-1，钙硬度663.5mg·L-1，镁硬度224.5mg·L-1，碳酸盐硬度822.5mg·L-1，非碳酸盐硬度65.5mg·L-1。
22、某水样含钙离子42.4mg·L-1，镁离子25.5mg·L-1，重碳酸根380mg·L-1，试分析有何种硬度(以CaCO3计)* 总硬度210.1mol·L-1mol·L-1，钙硬度106，镁硬度104mg·L-1，碳酸盐硬度210mg·L-1，负硬度102mg·L-123、称取0.4206g纯CaCO3，溶于盐酸后，定容500ml，吸取50.00ml在pH12，加钙指示剂，用EDTA 滴定，用去38.84ml，求EDTA的量浓度。
（已知CaCO3分子量为100）* CEDTA＝0.01083mol·L-124、称取0.6537克纯锌，加1:1盐酸溶解后定容为1升，吸取25ml，用蒸馏水稀释至50ml，调节pH＝10，再加pH＝10的缓冲溶液，用铬黑T做指示剂，标定EDTA，消耗EDTA24.51ml，求EDTA的量浓度。
（已知Zn原子量为65.3）* C Zn2+＝0.009998mol·L-1，C EDTA＝0.01020mol·L-125、已知lgk FeY＝25.1，K SP Fe(OH)3＝3.5×10-38求EDTA准确滴定0.1ml/lFe3+的pH值范围。
已知lgαy(H)与PH的关系为:pH：1.2—2.2 PH 0 1 2 3 4 5 6 7lgαy(H) 21.18 17.2 13.51 10.6 8.4 6.4 4.65 3.3226、已知lgk BiY＝27.9，lgk PbY＝18.0，K SP Pb(OH)2＝1.2×1015，求Bi3+、Pb2+浓度均为0.01000mol·L-1混合溶液中准确地进行分别滴定的pH值条件。
已知lgαy(H)与PH的关系为:PH 0 1 2 3 4 5 6 7lgαy(H) 21.18 17.2 13.51 10.6 8.4 6.4 4.65 3.32* Bi3+:0.7-1.3 Pb2+:3.2-7.527、某水样用莫尔法测氯离子时，100ml水样消耗0.1016mol·L-1，AgNO38.08mol·L-1，空白试验消耗1.05ml，求该水样中氯离子浓度(以Clmg·L-1表示)（已知Cl的原子量为35.45）* 含氯253mg·L-128、某含磷酸工业废水，用佛尔哈德法在pH＝0.5时测定Cl，100ml水样加0.1180mol·L-120mlAgNO3，加硝基苯保护沉淀后，再用0.10170mol·L-1KSCN滴定消耗6.53ml，求含氯离子量(以Cl mol·L-1表示) （已知Cl的原子量为35.45）* 601.2mg·L-129、已知K SP （AgCl）＝1.8×10-10，K SP （AgOH）＝2.0×10-8计算AgCl+OH-＝Ag OH+Cl-1反应平衡常数K，并说明莫尔法不能在强碱性溶液中进行。