2020-2021学年高三化学一轮复习知识点第15讲 硫及其化合物

第15讲 硫及其化合物

【考情分析】

1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及其应用。

2.了解硫的氧化物对环境的影响。 【核心素养分析】

1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。

2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。

3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。 【重点知识梳理】

知识点一 硫及其氧化物的性质 一、硫单质的性质及应用 1．硫元素的存在形态

（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在 （2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在 2．硫单质的物理性质

硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

3．硫单质的化学性质 (1)S 的氧化性

S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△

Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。

(2)S 的还原性

①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃

SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。 ②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△

3SO 2↑＋2H 2O 。

(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△

2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧

化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。 【特别提醒】

①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。 ②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 二、硫的氧化物(SO 2、SO 3)的性质及应用 1．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质

二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。

(2)化学性质

①酸性氧化物的通性⎩

⎪⎨⎪⎧

与H 2O 反应：SO 2＋H 2O===H 2SO 3

与NaOH (足量)反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O

②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O

③还原性⎩⎪⎨⎪⎧

O 2：2SO 2＋O 2 催化剂△2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4

④漂白性：可使品红溶液等有机色质退色，生成不稳定的化合物。 (3)实验室制法

①固体Na 2SO 3与较浓H 2SO 4反应 Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ； ②铜与浓H 2SO 4混合加热

Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。 (4)SO 2对大气的污染与防治

(5)SO 2和CO 2的鉴别

2．三氧化硫(SO 3) (1)物理性质

熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。 (2)化学性质

3．硫的氧化物的污染与治理

(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：

途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2催化剂

2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。

途径2：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。

【易错警示】

(1)SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之退色。

(2)SO2的漂白性和还原性的区别

SO2使品红溶液退色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水退色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。

(3)SO2氧化性的表现

SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。

(4)三类漂白剂的区别

三、二氧化硫的制备与性质总结

(1)常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。

①制取原理

Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

②综合实验装置

(2)实验室也可用铜片与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。

①制取原理：

Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ②综合实验装置

【方法技巧】检验SO 2和CO 2同时存在的一般流程

SO 2和CO 2都能使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为

知识点二 硫酸 硫酸根离子的检验 1．硫酸的物理性质

H 2SO 4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是将浓H 2SO 4

沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。

2．硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式 (1)铁：Fe ＋2H ＋

===Fe 2＋

＋H 2↑； (2)MgO ：MgO ＋2H ＋

===Mg 2＋

＋H 2O ；

(3)Ba(OH)2：Ba 2＋

＋2OH －

＋2H ＋

＋SO 2－

4===BaSO 4↓＋2H 2O ； (4)Na 2SO 3：SO 2－

3＋2H ＋

===H 2O ＋SO 2↑； (5)BaCl 2：Ba 2＋

＋SO 2－

4

===BaSO 4↓。 3．浓H 2SO 4的特性 (1)填写下表