第1课时 探究盐溶液的酸碱性精编习题【答案】

第三章第三节第1课时探究盐溶液的酸碱性

一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)

1．25℃时，有四种盐溶液：AX、BX、AY、BY，其中A、B为阳离子，X、Y为阴离子。已知AX、BY的溶液pH＝7，AY的溶液pH＜7，则下列物质可能是强电解质的是() A．HX B．HY

C．AOH D．BOH

2．室温下一种强酸HB溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液的pH＝7，下列判断正确的是()

A．加入的碱过量

B．生成的盐不发生水解

C．混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等

D．反应后溶液中B－、M＋物质的量浓度相等

3．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是()

A．酸性：HCN＞HClO

B．pH：HClO＞HCN

C．浓度：c(CN－)＜c(ClO－)

D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

4．将乙酸溶液加入烧碱溶液中，当所得溶液的pH＝7时，溶液中()

A．乙酸过量

B．烧碱过量

C．乙酸和烧碱等物质的量

D．c(Na＋)＝c(CH3COO－)

5．25℃时，pH＝7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中，c(NH＋4)与c(SO2－4)之比是() A．等于2∶1 B．大于2∶1

C．小于2∶1 D．无法判断

6．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是() A．NaHSO4CH3COONa NH4Cl NaNO3

B．NaNO3CH3COONa NaHSO4NH4Cl

C．CH3COONa NaNO3NH4Cl NaHSO4

D．NaNO3CH3COONa NH4Cl NaHSO4

7．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()

A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2O＋CO2↑＋2OH－

B．NH4NO3：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋

C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋

D．KF：F－＋H2O―→HF＋OH－

8．有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：①pH相同的A、C的溶液与足量的铁粉反应时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多；②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；③酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是() A．B＞C＞A＞D B．A＞C＞D＞B

C．D＞A＞C＞B D．C＞D＞A＞B

9．有四种盐都是由一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和盐BY的水溶液的pH 都等于7，AY的水溶液的pH＞7，BX的水溶液的pH＜7，下列结论中正确的是() A．盐AX和BY没有发生水解反应，盐AY和BX发生了水解反应

B．酸性HX＞HY，碱性AOH＞BOH

C．等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性

D．等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH，前者大于后者

10．下列各组中的比值等于2∶1的是()

A．pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比

B．硫化钾溶液中c(K＋)与c(S2－)之比

C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H＋)之比

D．10mL 0.5mol/L的盐酸与5mL 0.5mol/L盐酸中的c(H＋)之比

11．把浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序是()

A．c(SO2－4)>c(Na＋)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)

B．c(Na＋)>c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(SO2－4)＝c(Na＋)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)

D．c(SO2－4)＝c(Na＋)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)

12．已知一种c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)＝1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是()

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应

B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

D．生成了一种强酸弱碱盐

二、非选择题(共52分)

13．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是____________ ______(用离子方程式表示)。加

热后颜色变__________________，原因是__________________。若在该溶液中滴加过量的BaCl2溶液，观察到的现象是__________________，其原因是___________ _______(用离子方程式和简要的文字说明)。

14．把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是_____ ___________，产生该气体的原因是__________________(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是__________________，产生该气体的原因是__________________，总的反应离子方程式为_____________。

15．现有S2－、SO2－3、NH＋4、Al3＋、HPO2－4、Na＋、SO2－4、AlO－2、Fe3＋、HCO－3、Cl－等离子，请按要求填空：

(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是__________________。

(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_________________。

(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________________。

(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________________。

16．在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则反应后混合溶液中：c(A－)______________c(K＋)；

V(总)______________ 20mL(填“≥”“≤”或“＝”)。

17．浓度均为0.01mol·L－1的8种溶液：

①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2

⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，这些溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)__________________。

18．水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，同浓度的AlCl3水解程度比MgCl2高。从同周期中元素金属性递变规律看H4SiO4的酸性更弱，因而SiCl4水解更完全。

(1)请写出下列化学方程式：

①SiCl4水解：__________________。

②PCl5水解：__________________。

(2)Mg3N2及CaC2与水的反应也可看做水解，注意以下规律：

Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑；

CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑

写出下列化学方程式：

①Ca3P2与水反应：__________________；