非极性分子和极性分子
高一化学极性分子和非极性分子
分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 范德华力
原子间 作用力大 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由
练习
1. 下列化学键中，都属于极性共价键的是（
）
A. 共价化合物中的化学键
B. 离子化合物中的共价键
极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看， 电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。
非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看， 电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为极性分子。
键的极性与分子的极性的区别与联系
概念
键的极性
分子的极性
含义
极性键和非极性键 极性分子和非极性分子
C. 同种元素原子间的共价键
D. 不同元素原子间的共价键
2. X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3
Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结
构，X离子比Y离子多1个电子层。 （1）X离子符号为____S_2_－_______
（2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH____强_______ （3）Z2X属于__离__子___（共价或离子）化合物，它与氯水反应的 化学方程式为____N_a_2_S_＋__C__l2_＝__2_N_a_C__l _＋__S____________ （4）Z2Y2中含有_离__子_ 键和__非__极__性__共__价___键，它溶于水时发生 反应的化学方程式为__2_N_a_2_O__2＋___2_H_2_O__＝__4_N_a_O__H__＋__O__2↑_____
极性分子和非极性分子
如果分子中所有的化学键都是非极性的，那么价电子就被键合原子相等地共用。
因而，在分子中电子是呈对称均匀分布的。
这种均匀分布的发生与化学键的数目和它们在空间的伸展方向无关。
具有这种特性的分子叫做非极性分子。
如H2，Cl2，N2，O2等。
像HCl和HBr这类双原子分子只有一对电子形成化学键，并且是极性键。
其电子云分布是不对称、不均衡的，被叫做极性分子。
如果分子含有多个极性键，从分子的整体来看，它可能是极性的，也可能是非极性的，这取决于分子中化学键的空间排布。
如果分子中的极性键都相同，从分子的极性的总体来说，它只取决于化学键的空间排布。
以上的看法可以从用带静电荷的棒来靠近细水流及四氯化碳流所发生的现象来证实，细的水流受到吸引而四氯化碳流不受影响。
可以说明水分子是极性分子，而四氯化碳分子尽管是由4个极性键构成但因为其排布均匀，就其总体来说是非极性分子，具有类似结构的还有CH4、C2H6等。
极性分子与非极性分子
性分子构成的是①干冰、②石英、③
白磷、④固态四氯化碳、⑤过氧化钠，
正确答案是
C
A.②③⑤
B.仅②③
C.仅①④
D.①③④⑤
5.下列微粒中，哪一组中的化学键 都是极性共价键:
①C2H6 ②H2O ③CH2Cl2 ④NH4+
A.①②③④
B.只有②
C.只有①②③ ④
D.只有②③ D
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3. NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、
C述C实l4例等可是推极出性A键B构n型成分的子非是极非性极分性子分。子根的据经上
验规律是 A. 分子中不能含有氢原子
B
B. 在ABn分子中A原子没有孤对电子 C. 在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相 对原子质量
D. 分子中每个共价键的键长应相等
极性分子：CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2、 H2O、H2O2、HCl、NH3等
分子式
共价键 的类型
分子的空 间构型
分子的极性
H2 非极性键 直线型 HCl 极性键 直线型
非极性分子 极性分子
CO2 H2O
NH3 CH4
极性键 直线型 非极性分子 极性键 折线型(V型) 极性分子 极性键 三角锥型 极性分子
（1）对于ABn型分子，若中心原 子A的化合价的绝对值等于其所在 的主族序数，则为非极性分子， 否则为极性分子。
如BF3、CO2等为非极性分子；NH3、 H2O、SO2等为极性分子。
（2）若中心原子有孤对电子(未参与成 键的电子对)则为极性分子，若无孤对 电子则为非极性分子。 常见分子的极性 非极性分子H2、O2、CO2、CS2、P4、 BF3、SO3、 CH4、CCl4、乙烷、乙烯、 乙炔、苯
极性分子和非极性分子
在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力 相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显 电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键 非极性键。 非极性键
在化合物分子中，不同种原子形成 的共价键，由于不同原子吸引 电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一 方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电 子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫做极性 共价键，简称极性键 极性键。 极性键
某些离子化合物（如Na2O2等）含有非极性键。
极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看， 极性分子 电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。
非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看， 非极性分子 电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为极性分子。
键的极性与分子的极性的区别与联系
概念 含义
极性键和非极性键 极性分子和非极性分子
键的极性
分子的极性
决定因素
是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子 1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子； 2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子； 3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子， 由该分子的空间构型决定。
联系
说明
2
Na2S＋ Cl2＝2NaCl ＋ S ＋ 化学方程式为___________________________________ 离子 非极性共价 （4）Z2Y2中含有____ 键和_____________键，它溶于水时发生 反应的化学方程式为__________________________________ 2Na2O2＋ 2H2O＝4NaOH ＋ O2↑ ＝
极性分子与非极性分子课件
角型极性分子，其电荷分布也是不对称的。这种分子的正电荷和负电荷分布在 不同的位置上，但由于电荷之间的相互作用，使得这种分子的电偶极矩相互抵 消，因此其电偶极矩为零。
复杂极性分子
总结词
复杂极性分子是由多个不同的原子或基团组成的，它们之间通过共价键连接。由 于原子或基团本身带有电荷，导致整个分子具有极性。
乙烷
由一个碳原子和六个氢原子组成， 结构为线型，分子对称性高，没 有偶极矩，是非极性分子。
角型非极性分子
氨
由一个氮原子和三个氢原子组成，结 构为三角锥型，分子中有偶极矩，但 是大小相等、方向相反，互相抵消， 所以整体上是非极性分子。
氯化氢
由一个氯原子和一个氢原子组成，结 构为角型，分子中有偶极矩，但是大 小相等、方向相反，互相抵消，所以 整体上是非极性分子。
复杂非极性分子
水
由两个氢原子和一个氧原子组成，结构为V型，分子中有偶极矩，但是大小相等、方向相反，互相抵消，所以整 体上是非极性分子。
过氧化氢
由两个氢原子和两个氧原子组成，结构为角型，分子中有偶极矩，但是大小相等、方向相反，互相抵消，所以整 体上是非极性分子。
04 分子极性与化学键的关 系
共价键与分子极性
VS
非极性分子
分子间作用力较弱，挥发性相对较高。
反应活性
极性分子
由于分子极性，分子中电荷分布不均匀，导 致反应活性增强。
非极性分子
由于分子中电荷分布均匀，反应活性通常较 低。
06 分子极性的应用
判断化学反应类型
极性分子与非极性分子在化学 反应中具有不同的活性，因此 可以根据分子的极性预测化学
反应的类型。
详细描述
直线型极性分子，也称为偶极分子，其电荷分布是不对称的。 这种分子通常具有一个正电荷和一个负电荷，分布在两个不 同的位置上。由于电荷之间的相互作用，使得这种分子具有 电偶极矩。
极性分子和非极性分子课件
1
溶解性测试
将分子置于极性溶剂中观察其溶解性。
2
化学反应测试
与其他物质进行反应，观察化学反应是否发生。
3
电荷分布测试
使用分子模型分析分子中正负电荷的分布情况。
总结和回顾
极性分子
两个或更多不同元素组成，电荷不均匀分布。
非极性分子
相同元素组成，电荷均匀分布或不存在电荷。
极性分子的性质
1 溶解性
极性分子可以溶解在其他 极性溶剂中，如水。
2 静电作用
极性分子之间的正负电荷 吸引力较强，容易发生静 电强，其沸点通常 较高。
非极性分子的性质
1 溶解性
非极性分子通常不溶解在 极性溶剂中，如水。
2 惰性
非极性分子具有较低的反 应性，不容易与其他物质 发生化学反应。
3 低沸点
由于非极性分子之间的相 互作用力较弱，其沸点通 常较低。
极性分子和非极性分子的例子
极性分子
水分子 (H2O)
非极性分子
氧气分子 (O2)
极性分子和非极性分子的应用
极性分子
被广泛用于溶剂、草药提取和医药领域。
非极性分子
被用于润滑剂、绝缘材料和塑料制品等方面。
如何区分极性分子和非极性分子
极性分子和非极性分子
本课件将介绍分子的极性和非极性，包括其定义、性质、例子和应用。我们 还会分享如何区分极性分子和非极性分子。让我们开始探索这个有趣的话题 吧！
分子的极性和非极性定义
1 极性分子
极性分子是由两个或更多不同元素组成的分子，其中正负电荷在分子内分布不均匀。
2 非极性分子
非极性分子是由相同元素组成的分子，其中正负电荷在分子内分布均匀，或者不存在正 负电荷。
极性分子和非极性分子
非极性键
在单质分子中，同种原子形 成共价键，两个原子吸引电 子旳能力相同，共用电子对 不偏向任何一种原子，所以 成键旳原子都不显电性。这 么旳共价键叫做非极性共价 键，简称非极性键。
极性分子和非极性分子
在化合物分子中，不同种原子形成 旳共价键，因 为不同原子吸引电子旳能力不同，共用电子对必然偏 向吸引电子能力强旳原子一方，因而吸引电子能力较 强旳原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱旳 原子一方相对地显正电性。这么旳 共价键叫做极性共价键，简称 极性键。
极性分子和非极性分子
2.由极性键构成旳分子是什么分子？举例阐明
常见分子旳构型及其分子旳极性（一）
常见分子旳构型及其分子旳极性（二）
常见分子旳构型及其分子旳极性（三）
常见分子旳构型及其分子旳极性（四）
常见分子旳构型及其分子旳极性（五）
相同相溶
极性分子易溶于极性分子形成旳溶剂中； 非极性分子易溶于非极性分子形成旳溶剂中。 例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性 分子），但是子
极 性 分 子：分子中正负电荷中心不重叠，从整个 分子来看，电荷旳分布是不均匀旳， 不对称旳，这旳分子为极性分子。
非极性分子：分子中正负电荷中心重叠，从整个分 子来看，电荷旳分布是均匀旳，对称 旳，这么旳分子为极性分子。
讨论
1.完全由非极性键构成旳分子是什么分子？举 例阐明
极性分子和非极性分子
在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力 相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显 电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
在化合物分子中，不同种原子形成 的共价键，由于不同原子吸引 电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一 方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电 子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫做极性 共价键，简称极性键。
相似相溶
极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。 例如： 碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在 水（极性分子）中溶解度很小。
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使消失了！确定了这个消息之后,所有の红衣大主教都惶恐起来,无比の惶恐.大天使是什么?那是光明之神の代表啊！居然莫名の消失了?光明之神会不会大怒,降下神罚,来一些灭世?所有人望着白重炙の目光也更加の虔诚起来,能让实力强横の大天使莫名消失,这教皇陛下の实力该有多 强大?爱丽丝和潘多拉几人狂喜之余,却为白重炙担忧起来,击杀上界使者,这是要捅破了天啊！身处在风暴の中心,白重炙却是一点没有在意众人怎么想,每日不是去教堂后面の湖泊钓鱼,就是在教堂最高一层悠闲の看着书,好吃好喝,日子过得很安逸.爱丽丝四人虽然很想和白重炙恢复以 前の"炮友"关系,但是伟大の寒夜陛下似乎最近开始修身养幸运了,对几人の百般诱惑熟视无睹,就连潘多拉都冷落了许多.白重炙开始一心一意の压制脑海内の黑线,随着奥巴玛恶魔气息の减弱,他脑海内の邪恶念头也少了不少.没有了邪火,当然不会在去和"不三不四"の女人发生关系了, 爱丽丝四人那一夜の无心举动,让白重炙很是失望,也更加怀念…轮回秘境の妻子们.潘多拉感觉到了白重炙の冷淡,没有和一样女子一样纠缠着他,开始一心一
高一化学极性分子和非极性分子
相似相溶
极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。 例如： 碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在 水（极性分子）中溶解度很小。
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知道京城年府有年峰在当总管，那人可是年老爷的远房侄子，他王鹏就是跟着年老爷过去咯京城，也不可能再做年府的大总管。就在他犯愁的 时候，正好他有壹各老乡，在两广的壹各大户人家当总管，最近因为母亲病重，他要回家尽孝。因为走得急，东家壹时找不到合适的人选来接 任。于是那各老乡想起王鹏来，赶快修书壹封，问他是否愿意到两广来这各大户人家接替他，假如王鹏有意的话，那各老乡就向东家举荐王鹏。 这么好的机会，王总管当然不愿放过，不管是否能成功，他都要试壹试。那各大户人家壹听王鹏正在给湖广总督府当管家，那做他们家的管家 肯定是绰绰有余！因此也没有提试用的事情，就直接同意咯，另外，现任管家，也就王鹏的那各老乡走得太急也是促成这件事情的壹各重要原 因。对于离开服侍多年的年府，王总管虽然也很伤感，但很快找到咯新的东家，又娶到咯办事泼辣麻利、为人善良真诚的含烟，总算是暂时冲 淡咯离别的伤感。最难过的是含烟，这壹别，不知道还有没有机会再见到丫鬟。两广，是壹各比湖广还要远的地方，也许这壹辈子，她都没有 机会再见到丫鬟咯！她眼看着冰凝从壹各粉团团的小娃娃长成这么壹各漂亮、聪慧的大家闺秀，还嫁咯这么壹各大富大贵的好人家，她真是舍 不得离开年家，离不开丫鬟。更重要的是，在她的手中，还有冰凝临出嫁前的那各晚上，亲手交给她的那封信。虽然她不知道那信里写的是啥 啊，可是，她相信丫鬟，那么聪明的丫鬟，壹定有她最正确、最妥当的方法来处理这件事情。可是，她却没有完成丫鬟的嘱托，因为直到她离 开京城，再也没有听到那美妙的箫声。对此，含烟万分愧疚，就这么壹件事情，丫鬟心中最惦念，最放不下，也是最伤心难过的壹件事情，她 却没有给办成，她既恼恨自己，却又壹点儿办法也没有。随着离别的日子壹天天地临近，她根本就没有新婚的喜悦，相反，她完全沉浸在无边 无际的自责之中。她也曾有过闪念，也曾徘徊犹豫过，是否可以将这封信交给玉盈丫鬟？毕竟玉盈丫鬟回到咯京城，也许还有机会听到那箫声 呢！第壹卷 第192章 咯断不知道经过咯多少各不眠之夜，明天就是年老夫妇和玉盈丫鬟启程回京的日子，含烟和王总管还要留在年府多呆几 日，待处理完所有的善后事宜，再奔赴位于两广的新东家。多少次，含烟都有壹股冲动，想将冰凝的信交给玉盈丫鬟，可是多少次，她都又忍 住咯。今天，是最后壹次机会咯，望着玉盈丫鬟，含烟欲言又止，内心在苦苦地煎熬。她接受咯冰凝的重托，在丫鬟没有同意和许可的情况下， 她怎么能够再把丫鬟的嘱托转交出去呢？虽然冰凝和玉盈两各人亲密无间，但是，丫鬟的心事和秘密只有她含烟壹各人知道，不
极性分子和非极性分子
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了!
简单判断方法
对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数 则为非极性
简单判断方法
对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数 则为非极性
有机极性判断
有机化合作大多难溶于水，易溶于汽油、苯、酒精等有机溶剂。原因何在？中学课本、大学课本均对此进行了解释。尽管措词不同，但中心内容不外乎是：有机化合物一般是非极性或弱极性的，它们难溶于极性较强的水，易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂。汽油的极性在课本中均未做详细说明，故而在教学中常常做如下解释：所有的烷烃，由于其中的O键的极性极小，以及结构是对称的，所以其分子的偶极矩为零，它是一非极性分子。烷烃易溶于非极性溶剂，如碳氢化合物、四氯化碳等。以烷烃为主要成分的汽油也就不具有极性了。 确切而言，上述说法是不够严格的。 我们知道，分子的极性（永久烷极）是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的。根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和——弱极矩μ则是其极性大小的客观标度.
极性分子非极性
极性分子非极性极性分子指的是拥有极性的分子，它们具有一个或多个不同电荷的原子组成，而非极性分子则指的是没有极性的分子，这些分子具有相同电荷的原子组成。
极性分子通常拥有不对称的结构，它们有一个或多个极性中心，各自有一个或多个不同的电荷。
这种不对称的结构使得这些分子能够以两种不同的方向被电磁场滑入一起，从而形成复杂的化学结构。
例如，水分子中有两个氧原子，其中一个原子拥有负电荷，另一个原子拥有正电荷，这被认为是极性分子的极性中心，产生了电磁相互作用，使得它们能够结合在一起。
非极性分子具有平衡的结构，它们不具有极性中心。
它们由相同电荷的原子组成，不会产生电磁力。
此外，由于它们没有电磁相互作用，因此它们也不会结合成复杂的化学结构。
例如，氢气分子是非极性分子的一个典型例子，它由两个氢原子组成，每个原子都有一个负电荷，由于它们没有极性中心，因此不存在电磁相互作用产生。
极性分子和非极性分子有着本质的区别，这些不同之处在于它们气体的极性结构以及极性中心的存在与否。
极性分子具有极性中心，而非极性分子则没有极性中心，因而它们不具有电磁相互作用。
而且，极性分子可以形成更复杂的结构，而非极性分子则不会形成复杂的结构。
极性分子和非极性分子的另一个主要区别在于它们的溶解性。
极性分子具有良好的溶解性，通常能够被水溶解，而非极性分子则很难被水溶解。
极性分子可以通过电荷的相互作用，与水分子形成可溶解的络合物，而非极性分子则无法与水分子形成可溶解的络合物，因此其被溶解的能力很低。
极性分子和非极性分子的最终结果也有很大的不同，极性分子可以与其他极性分子形成络合物，从而产生新的物质，而非极性分子则无法形成复杂的结构，所以它们也无法形成新的物质。
总之，极性分子和非极性分子都有不同的特性，这些不同的特性使得它们在化学领域有着不同的应用，这是很有意义的。
因此，在化学实验中，极性分子和非极性分子都需要特别识别，以确保实验结果的可靠性和准确性。
极性分子与非极性分子
练习： 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ ） A.食盐 B.纯碱 C.干冰 D.冰
01
C D
02
A、 B
2.下列说法中，正确的是（ ） A.共价键是否有极性，决定于共用电子对是否有偏移 B.在多种元素形成的化合物中，可能含有几种化学键 C.分子是否有极性，只决定于形成的化学键 D.含有非极性键的分子必定是非极性分子
01
D
02
研究分子极性的实际意义
1.相似相溶规则
2.相对分子质量相近的分子，分子的极性越强，分子间的范德华力越大，物质的熔沸点越高。
极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。
如：Cl2、Br2、I2在水中溶解度不大，但在
极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非
苯、四氯化碳等非极性溶剂中的溶解度大。
“相似相溶”原理——
D
极性分子和非极性分子
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目录
CONTENTS
02
03
04
05
01
练习：指出下列物质中哪些物质含极性 键，哪些物质含非极性键？ CO2、Cl2、HCl、MgCl2、H2O
01
关于极性键、非极性键的判断
02
非极性分子和极性分子：
极性分子——正、负电荷重心不重合的分子。
B
下列固体，由具有极性键的非极性分子构成的是①干冰、②石英、③白磷、④固态四氯化碳、⑤过氧化钠，正确答案是 A.②③⑤ B.仅②③ C.仅①④ D.①③④⑤
C
下列微粒中，哪一组中的化学键都是极性共价键:
C2H6 ②H2O ③CH2Cl2 ④NH4+ A.①②③④ B.只有② C.只有①②③ D.只有②③④
极性分子与非极性分子
极性分子与非极性分子一、极性分子与非极性分子在任何一个分子中，都可以找到一个正电荷重心和一个负电荷重心。
如果分子中正电荷重心与负电荷重心相重合，这种分子叫做非极性分子；如果分子中正电荷重心与负电荷重心不重合，则分子就因显正负两极而形成偶极，这种分子叫做极性分子。
如果正负电荷重心分离得很远，这种分子就属于离子型分子。
下图简略地表示了各种类型分子的电荷分布情况，图中“＋”和“－”表示正负电荷重心的相对位置，也就是分子的极性。
二、分子极性的判断方法分子的极性由共价键的极性和分子的空间构型两方面共同决定。
⒈只含非极性键的分子：都是非极性分子。
单质分子即属此类，如：H2、O3、P4、C60……⒉以极性键结合而形成的异核双原子分子：都是极性分子。
即：A－B型分子，如HCl、CO……均为极性分子。
⒊以极性键结合而形成的多原子分子：空间构型为中心对称的分子，是非极性分子。
空间构型非中心对称的分子，是极性分子。
例析如下：电子式示意图键角空间构型分子极性CO2180°直线型非极性BF3120°平面三角型非极性CH4109°28′正四面体非极性H2O 104.5°V型极性NH3107°18′三角锥形极性⒋判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。
如：分子式中心原子分子极性元素符号化合价绝对值所在主族序数CO2C 4 Ⅳ非极性BF3B 3 Ⅲ非极性CH4C 4 Ⅳ非极性H2O O 2 Ⅵ极性NH3N 3 Ⅴ极性SO2S 4 Ⅵ极性SO3S 6 Ⅵ非极性PCl3P 3 Ⅴ极性PCl5P 5 Ⅴ非极性三、常见的极性分子和非极性分子分子实例空间构型键角键对称性键的极性非极H2、O3、P4、C60非极性CO2、CS2直线型180°对称极性。
非极性分子和极性分子
熔沸点和硬度(高：原子晶体；低：分子晶体) 熔融状态的导电性(导电：离子晶体)
[例] （1999年， 上海）下列化学式既能表示物质的
组成，又能表示物质的分子式的是（ C）
（A）NH4NO3 离子晶体
（B） SiO2
原子晶体
（C） C6H5NO2 分子晶体
（D） Cu
金属晶体
离子晶体、原子晶体、金属晶体中，实际不存在 单个的分子，只有分子晶体的化学式才可以代表其 真实组成。
子 最外层电子决定元素化学性质
原子通过电子转移或共用电子对
分子的形成
分 子
分子的极性
分子的作用力
范德华力
化学键
离子键 离子化合物 离子晶体
金属键 金属晶体
影响物质的物理性质
共价键 极性键 非极性键
网状结构 原子晶体
极性分子 非极性分 子
分子晶体
非极性键
HCl、 HF、HBr、 HI等
极性键
CO2、 CS2等 极性键
H2O、 H2S等 极性键
非极性分子
极性分子
非极性分子
极性分子
BF3、 BCl3等 极性键 四原子 NH3、 PH3等 极性键
非极性分子
极性分子
五原子
CH4、 CCl4等
CHCl3、CH2Cl2、 CH3Cl等
极性键 极性键
非极性分子
N
N
N
N
非极性键
2个N原子吸引共用电子对的能力相同，共 用电子对不偏向任何一个原子，氮分子的 结构是对称的，正负电荷分布均匀 ∴属于非极性分子
非极性分子和极性分子
(一) 非极性分子： 整个分子的电荷分布均匀、正负电
荷重心重合的分子
第五节 极性分子和非性极分子完美版
第五节非性极分子和极性分子[教学目标]1、知识目标：.使学生了解极性键和非性极键、极性分子和非性极分子的概念。
通过对简单的极性分子与非性极分子构造的分析，了解化学键的极性与分子极性的关系。
使学生初步了解分子间作用力的概念2、能力目标：培养学生分析问题和解决问题的能力。
3、情感目标：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
[重点难点]非极性键、极性键、非极性分子、极性分子的概念键的极性、分子构造与分子极性的关系[预习思考]1、非金属元素的原子在通过共用电子对形成共价键时，原子是吸引共用电子对的能力是否一样？由此可把共价键分成哪两类？2、HCl、NH3气体易溶于水，而I2、CCl4却难溶于水的原因是什么？3、干冰气化时，二氧化碳分子内的共价键有没有被破坏？干冰气化时，克制的作用力是什么？4、分子间作用力是化学键吗？它与化学键有哪些重要区别？5、稀有气体在常温常压为什么都呈气态呢？[教学过程]一、非极性键和极性键2、规律〔1〕由形成共价键的两原子是否是同种元素的原子来判断键的极性。
由同种元素的原子间形成的共价键是；由不同种元素的原子间形成的共价键是键。
〔2〕判断极性共价键的强弱，即判断成键的两原子间共用电子对的程度大小，如：H—Cl键，H—Br键，由于原子半径ClBr，吸引共用电子对能力ClBr，所以键的极性由强到弱的顺序为H—Cl键H—Br键。
思考：〔1〕将共价键划分为非极性键、极性键的标准是什么？〔2〕非极性键是否只存在于双原子单质分子，为什么？〔3〕只存在于化合物中的化学键有哪些？〔4〕请说说非极性键、极性键、离子键间的相互关系。
二、非极性分子和极性分子1、极性分子和极性分子的比拟类型非极性分子极性分子概念键的类别判断依据实例2、规律⑴、一般说来，分子的极性是由的极性产生的。
⑵、全部以非极性键组成的分子是分子。
以极性键组成的分子，如果分子的构造能造成键的极性互相抵消的，就形成分子；如果整个分子的构造不能造成键的极性互相抵消，就形成分子。
极性和非极性怎么判断
极性和非极性怎么判断
文/董玉莹
极性分子：正电中心和负电中心不重合，键的向量和不为0。
非极性
分子：正电中心和负电中心重合，键的向量和为0。
共价键看作用力，不
同共价键看作不等的作用力，根据力的合成与分解，看中心原子受力是否
平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。
判断方法
①双原子分子：取决于成键原子之间的共价键是否有极性。
A-B型分子(HCl)：异核双原子分子都是极性分子；A-A型分子(Cl2)：同核双原子分子是非极性分子
同核多原子分子也有非极性分子，如：P4，C60、S8、B12，特别注意：O3（V型）是极性分子。
②多原子分子(ABm型)：取决于分子的空间构型和共价键的极性。
化合价法：当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，
该分子为非极性分子；否则为极性分子。
物理模型法：共价键看作作用力，不同共价键看作不等的作用力，根
据力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；
否则为极性分子。
例：CO2直线型，两个C=O键对称，键极性互相抵消(F合=0)，H2O
折线型，两个O-H键的极性不能抵消(F合≠0)。
极性分子和非极性分子
直线型分子 CO2
O
C
O
180 º
直线型分子 CS2
180º
BF3：
平面正三角形
正四面体型 CCL4
正四面体型 CH4
以极性键结合的多原子分子空 间结构不对称为极性分子有： 三角锥形、折线型。如NH3为 三角锥形，H2O、H2S等为折线 型。
H H
O
O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于分子 是折线型，两个O-H键的 极性不能抵消，整个分 子电荷分布不均匀，是 极性分子
折线型 H2O
104º30＇
折线型分子 SO2
NH3：
三角锥 形
H
H
N
H
三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
107º18'
小结：
键的极性
分子的空间 结构
决定 分子的极 性
判断非极性分子和极性分子的依据：
双原子分 子
极性键→
极性分子
HCl，CO，
NO
非极性键→ 非极性分子
H2，O2，N2
非极性分子和极性分子
思考：
1、根据电荷分布是否均
匀，共价键有极性、非极性 之分，以共价键结合的分子 是否也有极性、非极性之分
呢？
2、分子中的共价键无极性，其 分子是否无极性？
分子中的共价键有极性，其分 子是否一定有极性？
3 分子的极性又是根据什么来
4 判定呢？
Cl
Cl
共用电子对
2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电 子对不偏向任何一个原子，整个分子的 电荷分布均匀，∴为非极性分子
四原 NH3 有
子分 子 BF3
有
键角 分子构型 分子类型
极性分子与非极性分子
D.只有②③④
D
19
H2O2、HCl、NH3等
9
么么么么方面
Sds绝对是假的
分子式
共价键 的类型
分子的空 间构型
分子的极性
H2 非极性键 直线型 HCl 极性键 直线型
非极性分子 极性分子
CO2 极性键 直线型 非极性分子 H2O 极性键 折线型(V型) 极性分子
NH3 极性键 三角锥型 极性分子 CH4 极性键 正四面体 非极性分子
16
3. NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等 是极性键构成的非极性分子。根据上述实例 可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是
A. 分子中不能含有氢原子 B
B. 在ABn分子中A原子没有孤对电子 C原. 子在质AB量n分子中A的相对原子质量小于B的相对 D. 分子中每个共价键的键长应相等
如：Cl2、Br2、I2在水中溶解度不大，但在 苯、四氯化碳等非极性溶剂中的溶解度大。
14
练习： 1. 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键
的是（C D） A.食盐 B.纯碱 C.干冰 D.冰
15
2.下列说法中，正确的是（ A、 B） A.共价键是否有极性，决定于共用电子对是否有偏移 B.在多种元素形成的化合物中，可能含有几种化学键 C.分子是否有极性，只决定于形成的化学键 D.含有非极性键的分子必定是非极性分子
11
练习：
下列分子中，属于含有极性键的非极 分子的是（D） A. H2O B. Cl2 C. NH3 D. CCl4
12
研究分子极性的实际意义
1.相似相溶规则 2.相对分子质量相近的分子，分子的 极性越强，分子间的范德华力越大， 物质的熔沸点越高。
13
怎么区分极性和非极性
怎么区分极性和非极性？
辨别方法如下：
1、对于AnBm型n=1 m>1 若A化合价等于主族数则为非极性。
如：CH4，CCl4，SO3，PCl5
2、若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。
如：CO2，C2H4，BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子
4、当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子；否则为极性分子。
5、共价键看作作用力，不同共价键看作不等的作用力，根据力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。
注意：极性分子：正电中心和负电中心不重合，键的向量和不为0。
非极性分子：正电中心和负电中心重合，键的向量和为0。
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四种晶体的比较
晶体类型 构成的 微粒
熔化 微粒间 含化学 需克 固体导 熔化时导 的作用 键情况 服的 电情况 电情况 一定有离子 作用 离子键 键，可能有 离子键 不导电 导电 共价键 共价键
阴、阳 离子晶体 离子
（NaCl）
原子晶体 （SiO2） 分子晶体 （HCl） 原子
含有极性 除半导体 除半导体 共价键 键或非极 外不导电 外不导电 性键
N
N
N
N
非极性键 2个N原子吸引共用电子对的能力相同，共 用电子对不偏向任何一个原子，氮分子的 结构是对称的，正负电荷分布均匀 ∴属于非极性分子
非极性分子和极性分子
(一) 非极性分子： 整个分子的电荷分布均匀、正负电
荷重心重合的分子
P4 （白磷）
小结一
一般来说，只有非极性键的分子 一定是非极性分子
同位素
族：7主、7副、零、VIII 性质递变规律：同周期、同族
物 质 结 构
运动状态（电子云）
排布规律：最多2n2；最外层<8；次外层<18;能量最低原理 最外层电子决定元素化学性质 原子通过电子转移或共用电子对 化学键
分子的形成
分 子
分子的极性 分子的作用力
离子键 离子化合物 离子晶体
金属键 金属晶体
演示实验：
两支滴定管中分别注入30mL蒸馏水和四氯化 碳，将它们夹在滴定管夹上。滴定管下端放置一只 大烧杯，分别打开活塞，让液体慢慢下流成线状。 将毛皮摩擦带电的橡胶棒接近液流，观察液流的方 向有无变化？
H
H
H
H
非极性键
2个H原子吸引共用电子对的能力相同，共 用电子对不偏向任何一个原子，氢分子的 结构是对称的，正负电荷分布均匀 ∴属于非极性分子
氢键：化合物分子通过 它的氢原子与同一分子 或另一分子中吸引电子 能力较强的原子间所产 生的吸引作用，称为氢 键。它比化学键弱，比 分子间作用力强。 解释：分子间氢键的形成使 物质的熔沸点升高（如HF、 H2O）。在极性溶剂里，溶质 分子和溶剂分子之间的氢键 的形成使溶质的溶解度增大 （如NH3溶于水）。
熔沸点和硬度(高：原子晶体；低：分子晶体) 熔融状态的导电性(导电：离子晶体)
[例] （1999年， 上海）下列化学式既能表示物质的 组成，又能表示物质的分子式的是（ C ） （A）NH4NO3 （B） SiO2 （D） Cu 分子晶体
金属晶体
离子晶体、原子晶体、金属晶体中，实际不存 在单个的分子，只有分子晶体的化学式才可以代表 其真实组成。
δ+ H Cl H
δCl
极性键 HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子， 使Cl原子一端带部分负电荷，H原子一 端带部分正电荷，整个分子的电荷分布 不均匀 ，正负电荷重心不重合 ∴属于极性分子
H2O
H
H2O分子中，O-H键是极性 键， 共用电子对偏向O原 子，由于分子是折线形， 整个分子的正负电荷重心 不重合，电荷分布不均匀 ∴属于极性分子
含有共价键 分子间 或不含任何 作用力 不导电 化学键 金属键 金属键
分子
分子间 作用力
不导电
金属阳离 金属晶体 子、自由 电子
金属键
导电
导电
（Cu）
晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
组成晶体 的微粒 阴阳离子 离子键 NaCl、CsCl 较 高 硬度较大 分 子
范德华力（有的 有氢键）
H
H
109º 28'
H
H
CCl4
CHCl3
？实验
BF3
NH3
N
H H
H
小结二
含有极性键的分子，如果分子的空 间结构对称，则一定是非极性分子
分子的极性与分子空间构型的关系
常见分子 键的极性 空间构型 分子极性 非极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键
非极性分子
H2、N2、F2、Cl2、 Br2、I2等 HCl、 HF、HBr、 HI等
双原子
三原子 四原子
极性分子
非极性分子
CO2、 CS2等
H2O、 H2S等 BF3、 BCl3等 NH3、 PH3等 CH4、 CCl4等
CHCl3、CH2Cl2、 CH3Cl等
极性分子
非极性分子
极性分子
非极性分子
五原子
极性分子
研究分子极性的实际意义
“相似相溶”经验规则——
极性分子的溶质易溶于极性溶剂，
知识体系
质子
原子 序数 核电 质量数 荷数 中子 核 外 电 子
随着原子序数的递增，原 子结构 原子半径、主要化 合价呈周期性变化
1.按序数从左到右 编排 原则
2.电子层同则同行
3.最外电子数同则同纵
原 子
原 子 核
元素
元素 周期 律
原子量
短（1.2.3） 元素 周期 周期 长（4.5.6） 表
不完全（7）
共价键
极性键 非极性键
极性分子 非极性分 子
网状结构
原子晶体
范德华力
影响物质的物理性质
分子晶体
导热性
机械加 工性能
不 良
不 良
不 良
不 良
不 良
不 良
好
较 好
熔、沸点的比较
一般而言：
不同类型： 同种类型： 原子晶体： 离子晶体： 金属晶体：
原子晶体〉分子晶体 微粒间的作用越强，熔沸点越高 原子半径越小，共价键越强， 熔沸点越高 离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越 强，熔沸点越高 金属阳离子电荷数越多，阳离子半径越小，金 属键越强，熔沸点越高
原 子 共价键 金刚石、 二氧化硅 高 硬度大
金属离子和 自由电子 金属键 金、银、 铜、铁 相差幅度大 相差幅度大 好
组成晶体微粒 间的相互作用
典型实例 熔点 沸点 硬度
干冰、冰
低 硬度较小
晶 体 的 物 理 特 性
导电性
固态不导电， 固态和熔融状 一般导电性差 熔融状态或水 态下不导电 (有的导电) 溶液中导电
非极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。
小结:本节课的主要内容
（一）一般来说，只有非极性键的分子一定是非极
性分子 （二）含有极性键的分子，如果分子空间结构对称，
则一定是非极性分子
练习:
在下列物质中：①极性分子是 C、I、J ；②非极性 分子是 ； ③由非极性键形成 A、D、F、G、H A、F 的非极性分子是 ；④由极性键形成 D、G、H 的非极性分子是 。 A、Cl2 B、NaI C、 H2S D、 SiF4 E、 CaO F、 N2 G、CCl4 H、 CO2 I、NH3 J、HBr K、C6H6 L、 S8 M、 H2O2
H
104º 30＇
H
O
非极性分子和极性分子
(二) 极性分子： 整个分子的电荷分布不均匀、正负
电荷重心不重合的分子
CO2
O
C
O
O
C
O CO2分子是直线形分 子，两根C=O键是对 称排列的，正负电荷 的重心重合，整个分 子的电荷分布均匀 ∴属于非极性分子
180º
CH4
H
C
H
H
H
C
正四面体形 ，对称结构，正负电荷的重 心重合，整个分子的电荷分布均匀 ∴属于非极性分子
分子晶体：（一般来说） A、组成与结构相似：式量越大，熔沸点越高 B、式量相同（同分异构体）： 支链越多，沸点越低 如：正戊烷〉异戊烷〉新戊烷
晶体类型的判断经验
从组成上判断（仅限于中学范围）：
有无金属离子？(有：离子晶体) 是否属于“四种原子晶体”？
以上皆否定，则多数是分子晶体。
从性质上判断：
C 6H6
S8
H2O2
H2S
SO2
判断ABN型分子是否有极性的经验规律
若中心原子A的最外层电子全部参与成键（即中心原子A的化合价的绝 对值等于该元素原子的最外层电子数）这种分子一般为非极性分子
如： CO2、SO3、 BF3、 CH4、 CCl4等
若中心原子A的最外层电子未全部参与成键，则 这种分子一般为极性分子 如： H2O、SO2、 NH3 等
[例]（1999年，全国）关于晶体的下列说法正确的是( （A）在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
A
)
正确。离子晶体是由阳离子由阴离子通过离子键结合形成。
（B）在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
金属晶体中有金属阳离子，没有阴离子。
（C）原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
晶体硅的熔点(1410 ℃)就比铁的熔点(1535℃)低。 （D）分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 碘的熔点(113.5℃)就比金属汞的熔点(-38.9 ℃)高。 固体金属单质是由金属原子紧密堆积而成的晶体。金 属易失电子成为金属阳离子，金属阳离子与自由电子之间相互 作用形成金属晶体。