非极性分子和极性分子

原 子 共价键 金刚石、 二氧化硅 高 硬度大
金属离子和 自由电子 金属键 金、银、 铜、铁 相差幅度大 相差幅度大 好
组成晶体微粒 间的相互作用
典型实例 熔点 沸点 硬度
干冰、冰
低 硬度较小
晶 体 的 物 理 特 性
导电性
固态不导电， 固态和熔融状 一般导电性差 熔融状态或水 态下不导电 (有的导电) 溶液中导电
H
104º 30＇
H
O
非极性分子和极性分子
(二) 极性分子： 整个分子的电荷分布不均匀、正负
电荷重心不重合的分子
CO2
O
C
O
O
C
O CO2分子是直线形分 子，两根C=O键是对 称排列的，正负电荷 的重心重合，整个分 子的电荷分布均匀 ∴属于非极性分子
180º
CH4
H
C
H
H
H
C
正四面体形 ，对称结构，正负电荷的重 心重合，整个分子的电荷分布均匀 ∴属于非极性分子
H
H
109º 28'
H
H
CCl4
CHCl3
？实验
BF3
NH3
N
H H
H
小结二
含有极性键的分子，如果分子的空 间结构对称，则一定是非极性分子
分子的极性与分子空间构型的关系
常见分子 键的极性 空间构型 分子极性 非极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键
非极性分子
H2、N2、F2、Cl2、 Br2、I2等 HCl、 HF、HBr、 HI等
同位素
族：7主、7副、零、VIII 性质递变规律：同周期、同族
物 质 结 构
运动状态（电子云）
排布规律：最多2n2；最外层<8；次外层<18;能量最低原理 最外层电子决定元素化学性质 原子通过电子转移或共用电子对 化学键
分子的形成
分 子
分子的极性 分子的作用力
离子键 离子化合物 离子晶体
金属键 金属晶体
δ+ H Cl H
δCl
极性键 HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子， 使Cl原子一端带部分负电荷，H原子一 端带部分正电荷，整个分子的电荷分布 不均匀 ，正负电荷重心不重合 ∴属于极性分子
H2O
H
H2O分子中，O-H键是极性 键， 共用电子对偏向O原 子，由于分子是折线形， 整个分子的正负电荷重心 不重合，电荷分布不均匀 ∴属于极性分子
导热性
机械加 工性能
不 良
不 良
不 良
不 良
不 良
不 良
好
较 好
熔、沸点的比较
一般而言：
不同类型： 同种类型： 原子晶体： 离子晶体： 金属晶体：
原子晶体〉分子晶体 微粒间的作用越强，熔沸点越高 原子半径越小，共价键越强， 熔沸点越高 离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越 强，熔沸点越高 金属阳离子电荷数越多，阳离子半径越小，金 属键越强，熔沸点越高
C 6H6
S8
H2O2
H2S
SO2
判断ABN型分子是否有极性的经验规律

若中心原子A的最外层电子全部参与成键（即中心原子A的化合价的绝 对值等于该元素原子的最外层电子数）这种分子一般为非极性分子
如： CO2、SO3、 BF3、 CH4、 CCl4等

若中心原子A的最外层电子未全部参与成键，则 这种分子一般为极性分子 如： H2O、SO2、 NH3 等
熔沸点和硬度(高：原子晶体；低：分子晶体) 熔融状态的导电性(导电：离子晶体)
[例] （1999年， 上海）下列化学式既能表示物质的 组成，又能表示物质的分子式的是（ C ） （A）NH4NO3 （B） SiO2 （D） Cu 离子晶体
原子晶体
（C） C6H5NO2 分子晶体
金属晶体
离子晶体、原子晶体、金属晶体中，实际不存 在单个的分子，只有分子晶体的化学式才可以代表 其真实组成。
含有共价键 分子间 或不含任何 作用力 不导电 化学键 金属键 金属键
分子
分子间 作用力
不导电
金属阳离 金属晶体 子、自由 电子
金属键
导电
导电
（Cu）
晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
组成晶体 的微粒 阴阳离子 离子键 NaCl、CsCl 较 高 硬度较大 分 子
范德华力（有的 有氢键）
N
N
N
N
非极性键 2个N原子吸引共用电子对的能力相同，共 用电子对不偏向任何一个原子，氮分子的 结构是对称的，正负电荷分布均匀 ∴属于非极性分子
非极性分子和极性分子
(一) 非极性分子： 整个分子的电荷分布均匀、正负电
荷重心重合的分子
P4 （白磷）
小结一
一般来说，只有非极性键的分子 一定是非极性分子
非极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。
小结:本节课的主要内容
（一）一般来说，只有非极性键的分子一定是非极
性分子 （二）含有极性键的分子，如果分子空间结构对称，
则一定是非极性分子
练习:
在下列物质中：①极性分子是 C、I、J ；②非极性 分子是 ； ③由非极性键形成 A、D、F、G、H A、F 的非极性分子是 ；④由极性键形成 D、G、H 的非极性分子是 。 A、Cl2 B、NaI C、 H2S D、 SiF4 E、 CaO F、 N2 G、CCl4 H、 CO2 I、NH3 J、HBr K、C6H6 L、 S8 M、 H2O2
演示实验：
两支滴定管中分别注入30mL蒸馏水和四氯化 碳，将它们夹在滴定管夹上。滴定管下端放置一只 大烧杯，分别打开活塞，让液体慢慢下流成线状。 将毛皮摩擦带电的橡胶棒接近液流，观察液流的方 向有无变化？
H
H
H
H
非极性键
2个H原子吸引共用电子对的能力相同，共 用电子对不偏向任何一个原子，氢分子的 结构是对称的，正负电荷分布均匀 ∴属于非极性分子
氢键：化合物分子通过 它的氢原子与同一分子 或另一分子中吸引电子 能力较强的原子间所产 生的吸引作用，称为氢 键。它比化学键弱，比 分子间作用力强。 解释：分子间氢键的形成使 物质的熔沸点升高（如HF、 H2O）。在极性溶剂里，溶质 分子和溶剂分子之间的氢键 的形成使溶质的溶解度增大 （如NH3溶于水）。
分子晶体：（一般来说） A、组成与结构相似：式量越大，熔沸点越高 B、式量相同（同分异构体）： 支链越多，沸点越低 如：正戊烷〉异戊烷〉新戊烷
晶体类型的判断经验
从组成上判断（仅限于中学范围）：
有无金属离子？(有：离子晶体) 是否属于“四种原子晶体”？
以上皆否定，则多数是分子晶体。
从性质上判断：
四种晶体的比较
晶体类型 构成的 微粒
熔化 微粒间 含化学 需克 固体导 熔化时导 的作用 键情况 服的 电情况 电情况 一定有离子 作用 离子键 键，可能有 离子键 不导电 导电 共价键 共价键
阴、阳 离子晶体 离子
（NaCl）
原子晶体 （SiO2） 分子晶体 （HCl） 原子
含有极性 除半导体 除半导体 共价键 键或非极 外不导电 外不导电 性键
双原子
三原子 四原子
极性分子
非极性分子
CO2、 CS2等Leabharlann Baidu
H2O、 H2S等 BF3、 BCl3等 NH3、 PH3等 CH4、 CCl4等
CHCl3、CH2Cl2、 CH3Cl等
极性分子
非极性分子
极性分子
非极性分子
五原子
极性分子
研究分子极性的实际意义
“相似相溶”经验规则——
极性分子的溶质易溶于极性溶剂，
[例]（1999年，全国）关于晶体的下列说法正确的是( （A）在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
A
)
正确。离子晶体是由阳离子由阴离子通过离子键结合形成。
（B）在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
金属晶体中有金属阳离子，没有阴离子。
（C）原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
晶体硅的熔点(1410 ℃)就比铁的熔点(1535℃)低。 （D）分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 碘的熔点(113.5℃)就比金属汞的熔点(-38.9 ℃)高。 固体金属单质是由金属原子紧密堆积而成的晶体。金 属易失电子成为金属阳离子，金属阳离子与自由电子之间相互 作用形成金属晶体。
共价键
极性键 非极性键
极性分子 非极性分 子
网状结构
原子晶体
范德华力
影响物质的物理性质
分子晶体
知识体系
质子
原子 序数 核电 质量数 荷数 中子 核 外 电 子
随着原子序数的递增，原 子结构 原子半径、主要化 合价呈周期性变化
1.按序数从左到右 编排 原则
2.电子层同则同行
3.最外电子数同则同纵
原 子
原 子 核
元素
元素 周期 律
原子量
短（1.2.3） 元素 周期 周期 长（4.5.6） 表
不完全（7）