高中化学_【课堂实录】教学设计学情分析教材分析课后反思

第二章

第一节元素与物质的分类

第二课时胶体

教学设计

【教学目标】：

1．知识与技能：

(1)记住分散系，分散质，分散剂的概念；

(2)理解胶体的分类、净化、制备，掌握生活中常见的胶体。

2．过程与方法：通过学生的提问、讨论和总结

（1）培养学生运用本节的知识解决实际问题的能力。

（2）培养学生观察现象、分析问题，使学生养成科学思维的习惯。

3．情感态度与价值观：结合本节的教学，向学生渗透严谨治学的意识，同时使学生的思想受到教育。通过课堂的师生交流、生生交流创造良好的学习氛围，增强师生感情，增强班级凝聚力，使学生对本学科更加热爱。

重点：胶体的有关概念；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。

难点：制备胶体化学方程式的书写。

【教学过程】：

为含氧酸和无氧酸

D．含有H元素的物质不一定是酸2．[双选题]下列变化不能通过一步实现的是( )

A．Na―→Na2O2B．MgO―→Mg(OH)2

C．K2CO3―→KOH

D．CaCO3―→Ca(OH)2

【展示】清晨，阳光穿过茂密的林木枝叶产生的美丽的景像—图

片

【提出问题】为什么会产生这样

美丽的景象？

这样美丽的景象与什么物质有

关？

欣赏，思考，感受自然之美

复习回顾物质的分类，尤其

是混合物的分类创设情境，引入新课

一、分散系---10分钟讲解：

1、分散剂：一种（或几种）物质

分散到另一种物质里所得到的混

合物。

分散质：分散成粒子的物质。

分散剂：分散于其中的物质

【提问】溶液、浊液等分散系有

何区别？

认识新知识：

1、分散剂：一种（或几种）

物质分散到另一种物质里

所得到的混合物。

2、分散质：分散成粒子的

物质。

3、分散剂：分散于其中的

物质

分组讨论

阅读课本35-36页，填空：

分散系的分类：

依据-————————

加深对混合

物的理解

培养学生的

阅读、归纳能

力，及解决问

题的能力，了

解三个概念

2、胶体的分

类---5分钟【小结】胶体的分类

（1）按分散质

（2）按分散剂

【展示】不同胶体的实物图片

【知识巩固】

下列关于胶体的说法中，正确的

是( )

A．在实验室里，可用放大镜观察

来区分胶体和溶液两种分散系

B．胶体区别于其他分散系的本质

特征是分散质微粒的直径大小在

1～100 nm之间

C．从胶体的有关知识可见，物质

的性质与物质的结构有关

D．1 L 1mol·L－1FeCl3溶液完

全反应会生成阿伏加德罗常数个

胶体微粒体会生产、生活中胶体的广

泛存在，加深对胶体的理解

回顾知识，应用知识，解答

问题。

使学生学会

将生产、生活

中的物质与

学科学习的

理论、概念相

联系

加深对知识

的理解

3、胶体的净化—渗析

---10分钟【提问】如何分离溶液和悬浊

液？

方法是什么？

过滤的原理是什么？

思考：如何分离溶液和悬浊

液？

回答：过滤

过滤的原理：溶质能够透过

滤纸，而浊液中固体颗粒不

能。

深入思考

引入渗析的

概念

A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝

C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生

D．加入碘水变蓝

2、对于混合物的分离和提纯，常采用的方法有：过滤、渗析、加热分解等，下列各组混合物的分离和提纯可采用什么方法？

（1）、实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3颗粒，可采用方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒。（2）、实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子，可用方法除去Fe(OH)3胶体中含有的杂质Cl-离子。

（3）、除去氧化钙中混有的CaCO3杂质可采用方法。

4、胶体的制备

---Fe(OH)3胶体---6分钟【实验】Fe(OH)3胶体的制备

---课本39页第四题

用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用

酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐

滴加入1mol/LFeCl3溶液，至液体

呈透明的红褐色。

【思考】红褐色物质是什么？

反应方程式如何书写？

实验注意问题？

FeCl3+3H2O== Fe(OH)3（胶体）

+3HCl

阅读课本

观察实验，总结现象

思考、回答问题：

红褐色物质是Fe(OH)3，红

褐色液体是Fe(OH)3胶体

使学生理解

Fe(OH)3胶体

是粒子胶体。

板书设计：

第二章

第一节元素与物质的分类一、分散系：

1、定义：

2、分类：

二、胶体：

1、概念：

2、分类：

3、净化-渗析：

4、制备：