高中人教版化学高一必修一学案：4-4-2_非金属及其化合物_word版有答案
人教版高一化学必修1第四章《非金属及其化合物》学案及试题全套-54页word资料
第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角——硅第1课时 二氧化硅和硅酸一、选择题1．下列叙述中，正确的是( )A ．自然界中存在大量的单质硅B ．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C ．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应D ．自然界中二氧化硅都存在于石英中2．下列关于SiO 2的叙述中正确的是( )①SiO 2能与水反应生成硅酸 ②SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸 ③硅原子和碳原子的价电子数相同，SiO 2和CO 2分子结构也相同 ④SiO 2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，故SiO 2是两性氧化物 ⑤SiO 2中硅元素为＋4价，故SiO 2有氧化性 ⑥在SiO 2中，每个硅原子结合2个氧原子A ．①③⑤B ．①④⑥C ．只有③D ．只有⑤3．下列反应能说明SiO 2是酸性氧化物的是( )A ．SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑B ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2OC ．SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2OD ．SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑4．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是( )A ．陶瓷坩埚B ．石英坩埚C ．普通玻璃坩埚D ．生铁坩埚5．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是( )A ．纯水B ．盐酸C ．硝酸银溶液D ．碳酸钠溶液6．Na 2SiO 3与Na 2CO 3的共同性质是( )①易溶于水；②水溶液能与CO 2作用；③与稀H 2SO 4发生复分解反应；④水溶液有黏结性能A ．④B ．①②③C ．除②外D ．①②③④7．要除SiO 2中的少量CaO 杂质，最适宜的试剂是( )A ．纯碱溶液B ．盐酸C ．硫酸D ．苛性钠溶液8．把过量CO 2气体通入下列溶液中，溶液始终保持澄清的是( )A ．Na 2SiO 3溶液B ．澄清石灰水C ．CaCl 2溶液D ．Ca(ClO)2溶液二、综合题9．为探究HCl 、H 2CO 3、H 2SiO 3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。
高中人教版化学高一必修一学案：4-1-1_无机非金属材料的主角—硅_word版有答案
【学习目标】1．知道硅在自然界的含量、存在和用途。
用二氧化硅的物理、化学性质和用途解决问题。
并会书写对应的化学方程式。
3．能指出硅酸的性质和制备。
【学习重点】二氧化硅的化学性质 【预备知识】碳及其重要化合物间的转化关系完成部分转化的化学方程式（1）CO 2→CO ___________________________________________________________________ （2）CO 2→CaCO 3 ________________________________________________________________ （3）Na 2CO 3→CO 2 _______________________________________________________________（4）NaHCO 3−−−→−NaOHNa 2CO 3 ____________________________________________________ （5）Ca(HCO 3)2−→−∆CaCO 3 ______________________________________________________〖小结〗写出发生下列转化所需要的条件【基础知识】2④ ⑤⑥②一、硅在自然界中的存在：（1）含量：在地壳中的含量居第位，仅次于。
（2）存在：硅是构成________与______________的基本元素，在自然界中都以________态存在，主要以______和___________的形式存在。
思考：为什么自然界中硅的含量会低于氧？二、硅的原子结构思考：试根据硅的原子结构示意图分析硅的化学性质及主要化合物。
三、硅的化合物1．二氧化硅（1）存在形态_____________________________________________________________________________________________ _________（2）用途_____________________________________________________________________________________________ _______（3）结构SiO2晶体是由硅原子和氧原子按照的比例所组成的_____________结构的晶体，其基本结构单元为____________，每个硅原子周围与_____个氧原子结合，每个氧原子周围与________个硅原子结合。
高一化学人教版必修一学案导学：第4章 非金属及其化合物 第2节 第1课时 含解析
第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气[学习目标定位] 1.知道氯的存在形态以及其主要以氯化钠的形式存在于海洋中。
2.能正确说出氯气的物理性质。
3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。
4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。
一氯气的物理性质按照下表操作要求完成实验，并填写下表空格：实验操作实验现象观察装满氯集气瓶口向上放置，瓶内气体为黄绿色气的集气瓶嗅闻氯气有刺激性气味加水振荡瓶内气体颜色变浅，液体由无色变为黄绿色归纳总结氯气的物理性质(1)氯气的物理性质是黄绿色有毒气体、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水。
(2)氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态。
1．Cl2可用于消灭田鼠，为此，可将Cl2用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质：①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水中的()A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤答案 B解析将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，可沉在洞底，另一方面是氯气有毒。
2．下列说法正确的是()A．实验室用排水法收集氯气B ．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C ．Cl －和Cl 2均有毒 D ．Cl －和Cl 2均呈黄绿色 答案 B解析 氯气能溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集氯气，应该用向上排空气法收集。
Cl －无色、无毒。
二 氯气与单质的反应1．氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe 、Cu)一般氧化到最高价。
写出下列反应的化学方程式，指明反应现象： (1)与钠反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ，产生大量白烟； (2)与铁反应2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，产生大量棕褐色烟； (3)与铜反应Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，产生大量棕黄色烟。
高中化学第四章非金属及其化合物4.2.3卤素学案新人教版必修1(2021学年)
湖北省宜昌市高中化学第四章非金属及其化合物4．２．3 卤素学案新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(湖北省宜昌市高中化学第四章非金属及其化合物4．2.3 卤素学案新人教版必修１）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第二节富集在海水中的元素－—氯第三课时卤素学习目标1.知道卤素的基本结构和性质。
2.知道Ｃl-、Br－、I—的检验方法。
3.会客观地看待化学对社会、生产生活实践、环境的影响，认识到正确使用化学物质和化学技术至关重要性和科学发展的局限性。
新知预习知识点一：卤素基本结构和性质１、卤素的原子结构卤素包括_ 、、、、等五种元素,其单质均为双原子分子。
卤素原子结构的相似性： __＿_____＿_＿＿__ 。
卤素原子结构的递变性:按照从F→I的顺序，核电荷数、电子层数、原子半径.２、卤素单质的物理性质递变性氟气(Ｆ2）氯气（Ｃl２）溴(Br2）碘（I2)颜色状态密度湖北省宜昌市高中化学第四章非金属及其化合物 4.2.3 卤素学案新人教版必修1熔沸点在水中的溶解度3、卤素的特性①液溴易，通常密封保存在带塞的色试剂瓶中,并在表面加入液封。
②碘易，这是变化（填“物理”或“化学”）。
可用于分离、提纯I2。
③溴、碘均易溶于有机溶剂中。
因溶解量多少不一,呈现颜色深浅也不一.水中四氯化碳等有机溶剂中Br橙橙～橙红２I2棕黄紫~紫红４、卤素单质的化学性质相似性卤素的原子结构特征决定了它们的单质都具有较强的__＿＿＿__性，都能与、、，反应，还决定了它们的最高正价都是（除Ｆ外）,最低负价都是。
人教版高中化学 必修一 第四章 非金属及其化合物 全章专题归纳及检测题 含解析与答案
2017-2018人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物全章专题归纳及检测题全章专题归纳1．硅及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑。
F2化学方程式：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O。
F3离子方程式：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3。
F4化学方程式：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
2．氯及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：3Cl2＋2Fe=====点燃2FeCl3。
F2离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
F3离子方程式：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
F4离子方程式：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
3．硫及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2SO2＋O2催化剂△2SO3。
F2化学方程式：a．2H2SO4(浓)＋Cu=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
b．2H2SO4(浓)＋C=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
F3离子方程式：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===SO 2－4＋4H ＋＋2Cl －。
4．氮及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
F2化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
F3化学方程式：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
F4离子方程式：2NO －3＋Cu ＋4H ＋===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 。
F5离子方程式：2NO －3＋3Cu ＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。
高一化学人教版必修一学案导学：第4章 非金属及其化合物 第4节 第1课时 含解析
第四节 氨 硝酸 硫酸第1课时 氨[学习目标定位] 1.知道NH 3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。
2.学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。
3.学会铵盐的性质及NH ＋4的检验方法。
一 氨1.氨气的物理性质是无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水(易液化)。
2.氨气易溶于水——喷泉实验实验装置操作及现象结论(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头 (2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色氨易溶于水，水溶液呈碱性3.将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生，这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的HCl 气体在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒，反应的化学方程式是NH 3＋HCl===NH 4Cl 。
4.NH 3分子中氮元素的化合价为－3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。
请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO 的化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
归纳总结 1.氨气的化学性质(1)氨与水反应生成一水合氨：NH 3＋H 2ONH 3·H 2O 。
(2)氨与酸反应生成铵盐：NH 3＋H ＋===NH ＋4。
(3)氨的催化氧化反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
2.氨水的性质(1)氨溶于水，大部分和水反应生成NH 3·H 2O 。
NH 3·H 2O 很不稳定，受热易分解为氨气和水，反应的化学方程式是NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。
(2)氨水具有弱碱性，电离方程式是NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，能使酚酞试液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)，能与氯化铝溶液反应，离子方程式是Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
河北省衡水中学高中化学4.4.2非金属及其化合物学案新人教版必修1
非金属及其化合物（3）与O 2：氨的催化氧化原理：思考交流①并回答课本P99问题：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
O 2 O 2 H 2ON2 NH3 NO NO 2 HNO 3思考交流② 实验设计：浓氨水和氧气在红热铂丝催化下反应。
思考：反应现象有哪些？原因是什么？并写出方程式①②③3．氨的用途：① ② ③三．铵盐的性质：（三大性质）1、铵盐都是 晶体，都 溶于水。
农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。
2、铵盐的不稳定性，受热易分解。
例如：NH 4HCO 3NH 4Cl注意：所有的铵盐受热都分解，但并不是都会分解出氨气！如：NH 4NO 3和(NH 4)2SO 4的分解时可能发生氧化还原还应，产生复杂产物（如：N 2O 、N 2、NH 3），如：NH 4NO 3在受热或撞击时会发生爆炸： 2NH 4NO 3===2N 2+O 2+2H 2O ，要注意使用时的安 全。
3、铵盐都能与碱反应一般有两种模式： 不加热：氨盐 + 碱 → 新盐 + 一水合氨△ △加热（或浓溶液）：氨盐 + 碱→ + + 如：NH4NO3＋NaOH===(NH4)2SO4＋NaOH===四、铵盐性质的应用：1、铵根离子的检验：原理（1）试剂及方法：（2）现象：2、氨的实验室制法（1）原理：药品方程式思考1：为什么不在相应的溶液中进行？_________________________思考2：能否用离子方程式：NH4++OH-=NH3↑+H2O表示该反应过程？（2）发生装置；与制相同。
画出实验室制氨气的装置图（夹持装置可略去）（3）净化装置：主要杂质为，选用试剂为性干燥剂（如：），不能用酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、浓磷酸），也不用CaCl2。
（4）收集装置：只能用______法收集。
装置在中收集NH3的试管口放置的棉花应用什么溶液浸湿？作用是（5）如何检验氨气已经集满：1、 2、【参考答案】（3）4NH3+5O 24NO+6H2O①4NH3+5O 24NO+6H2O②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NONH3+HNO3=NH4NO33.制化肥；有机合成；制HNO3、铵盐和纯碱的原料三、1.无色易 (NH4)2SO4 NH4NO3 NH4HCO32. NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑NH4Cl NH3↑+HCl↑3.新盐氨气水 NaNO3+NH3•H2ONa2SO4+2 NH3•H2O四．NH4++OH- NH3↑+H2O↑1.(1) ①加NaOH ②加热③湿润的红色石蕊试纸（2）湿润的红色石蕊试纸变蓝2.（1）NH4Cl（s）Ca(OH)2(s) 2. NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑NH3产量少╳ 不是溶液中进行的（2）O2装置图略（3）H2O 和HCl 碱碱石灰 CaCl2•8NH3(4)排空气 H2O 防止形成对流，保证收集的NH3较为纯净（5）1.湿润的红色石蕊试纸 2.沾有浓盐酸的玻璃棒。
人教版高一化学必修一第四章非金属及化合物复习提纲学案1份
高一化学导学案编号：34 班级小组姓名【学习内容】：第四章非金属及其化合物复习提纲和答案一．硅：1．硅和硅酸二氧化硅和二氧化碳比较2.2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较①弱酸性；一元弱酸，比H 2CO 3 ②不稳定；2HClO =③ 强氧化性；杀菌能力，故氯水可用作自来水消毒。
④漂白性；使色布、品红溶液等褪色。
4.HClO 与H 2CO 3酸性比较：5．漂白粉① 制法： 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 =② 有效成分： 主要成分： ③ 漂白原理：漂白粉溶液置于空气中能产生漂白性（在溶液中）漂白慢 漂白粉溶液中加酸能能提高漂白性； 漂白快 ④久置失效发生的反应：Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O =2HClO 三．氮 1.氮气的性质（1）物理性质：无色无味的气体，难溶于水，是空气的主要成分。
（2）化学性质：①通常情况氮气的性质比较稳定，常用作 ②放电条件下与氧气反应：N 2 + O 2 放电 ③与H 2反应：N 2 + 3H 2催化剂 高温高压(工业合成氨的主要反应,也是人工固氮的方法。
）自然固氮主要是雷雨和豆科植物的根瘤菌的固氮。
④与金属反应：3Mg + N 2△⑶ 用途：合成氨、保护气O 5．实验室制取干燥NH 3的方法：制取原理： 2NH 4Cl +Ca(OH )2 = 气体成分： NH 3（ H2O ）除水用试剂： 碱石灰(不用浓H 2SO 4 、 CaCl 2原因是：2NH 3 + H 2SO 4 = (NH 4)2SO 4 ;CaCl 2 + 8NH3 = CaCl 2·8NH 3 ) 6.铵盐离子：四．硫1、二氧化硫的性质3．浓H2SO4与蔗糖混合后的现象及原理①现象：白色蔗糖→黑色→体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾②原理：C12H22O1112C + 11H2O H2SO4 + nH2O = H2SO4·nH2O ( 放热)C + 2H2SO4(浓)== CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O （膨胀）SO2 + H2O = H2SO3 （刺激性气味的气体、酸雾）4．漂白化学漂白：①永久漂白：Na2O2HClO O3→强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆②暂时漂白：SO2→化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆物理吸附：活性炭第四章非金属及其化合物一．硅2.二氧化硅和二氧化碳比较性质2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较①弱酸性；一元弱酸，比H 2CO 3弱 ②不稳定；2HClO = 2HCl + O 2↑③ 强氧化性；杀菌能力，故氯水可用作自来水消毒。
第四章《非金属及其化合物》归纳与整理导学案(含解析)-人教版高中化学必修一
第二章 金属及其化合物归纳与整理 （共二课时 ）【学习目标】1.通过讨论交流、典例剖析、归纳小结，进一步熟悉硅、二氧化硅、硅酸及硅酸盐的性质。
2. 通过讨论交流、典例剖析、归纳小结，进一步熟悉氯气的性质Cl -的检验方法。
3. 通过讨论交流、典例剖析、归纳小结，进一步熟悉硫及其化合物之间的转化关系。
4. 通过讨论交流、典例剖析、归纳小结，进一步熟悉氮及其化合物之间的转化关系。
5.通过思考交流、典例剖析、自我反思，进一步熟悉氯气、二氧化硫和二氧化氮等对环境的污染，增强环境保护意识。
【学习重点】硅、氯、硫、氮及其化合物的转化关系【学习难点】气体实验装置的选择与设计、常见物质的转化及应用 【同步学习】活动一、硅、氯、例、氮及其化合物之间的转化关系1.方法探究：学习元素及其化合物的性质时，可以从哪些角度分析理解同一元素不同化合物之间的转化关系？【温馨提示】(1)从氧化还原反应的角度分析化合价不同的元素的化合物之间的相互转化，如S －2←S 0―→S ＋4S ＋6，N －3―→N ＋2N ＋4N ＋5等。
(2)从非氧化还原反应的角度分析化合价相同的元素的化合物之间的相互转化，如“NH 3NH 3·H 2ONH ＋4(铵盐)”“SO 2H 2SO 3HSO －3SO 2－3(亚硫酸盐)”“SO 3―→H 2SO 4―→SO 2－4(硫酸盐)”等。
2.思考交流：回顾旧知，构建硅、氯、硫、氮等非金属及其化合物的知识网络（转化关系）。
【温馨提示】（1）硅胶圈化合物知识网络图：（2）氯及其化合物知识网络图：（3）硫及其化合物知识网络图：（4）氮及其化合物知识网络图：3.讨论交流：结合知识网络图，写出上述非金属及其化合物转化关系对应的化学方程式或离子方程式。
【温馨提示】（略）4.问题探究：在上述转化关系中符合转化关系“A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O (酸或碱)”的常见物质有哪些？请写出转化的关系式。
高一化学人教版必修一学案导学：第4章 非金属及其化合物 第1节 第1课时 含解析
第一节 无机非金属材料的主角——硅第1课时 二氧化硅和硅酸[学习目标定位] 1.了解硅在自然界中的存在形式，硅酸盐产品的组成和重要用途。
2.了解二氧化硅的结构、性质和用途。
3.了解硅酸的制备、性质和应用。
一 二氧化硅1.硅元素在地壳中的含量是26.3%，仅次于氧。
硅元素在自然界中主要以氧化物及硅酸盐的形式存在，原因是硅是一种亲氧元素。
2.硅的氧化物为二氧化硅，俗名为硅石，天然二氧化硅分为结晶形(如方石类、水晶等)和无定形(如硅藻土)。
根据日常生活中的实例描述二氧化硅的物理性质：坚硬固体、不溶于水、熔点高。
3.列表比较二氧化碳和二氧化硅的性质。
CO 2SiO 2物理性质 气体，熔、沸点低，易溶于水固体，熔、沸点高，硬度大，不溶于水与碱性氧化物反应 CaO ＋CO 2===CaCO 3 CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3 与碱液反应 2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2OSiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 与H 2O 反应 CO 2＋H 2OH 2CO 3不与水反应 与酸反应不反应只与HF 反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O归纳总结二氧化硅的结构与性质(1)二氧化硅与二氧化碳的物理性质差异较大的原因是物质晶体结构不同。
二氧化硅晶体结构如图：二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按1∶2的比例所组成的立体网状结构的晶体。
(2)二氧化硅的化学性质有稳定性强，与水、一般酸不反应，能与氢氟酸反应，能与碱、碱性氧化物反应。
1.下列叙述中，正确的是()A.自然界中存在大量的单质硅B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C.二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应D.自然界中硅元素都存在于石英中答案 B解析自然界中硅元素含量很高，但都以化合态形式存在，A项错误；硅元素是亲氧元素，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，D项错误；二氧化硅的性质稳定，C项错误。
2020--2021人教版化学必修一 第4章：非金属及其化合物(同步)练习及答案
2020--2021人教版化学必修第一册第4章：非金属及其化合物（同步）练习及答案必修一第四章：非金属及其化合物一、选择题1、石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
这是由于石墨（）A．有剧毒B．易燃、易爆C．能导电D．有放射性【答案】C【解析】学习中要将基础知识与实际应用相联系，解题时要善于捕捉关键信息。
本题主要考查石墨的性质。
根据题干中信息“造成输电线、电厂设备损坏”，可分析知与石墨物理性质中的导电性相关。
2、关于工业制金刚砂的反应:SiO2+3C SiC+2CO↑,下列说法正确的是()A.SiO是氧化剂,C为还原剂2B.碳的还原性比硅的强C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1参与反应时,转移4 mol电子D.1 mol SiO2解析：由价态变化知该反应是单质碳自身的氧化还原反应,作为氧化剂和还原剂的碳的物质的量之比为1∶2,故选D。
答案：D3、硅和碳的比较，正确的是()A．都是非金属，而硅的非金属性较强B．硅和碳的最高正价都是＋4价C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D．硅和碳在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态【答案】B4、下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是() A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．AgCl【答案】A[CuCl2、AlCl3、AgCl均可由对应金属单质与Cl2反应制得；Fe与Cl2反应时，生成FeCl3而得不到FeCl2。
]5、检验Cl－时，所用试剂硝酸的作用是()A．防止CO2－3、PO3－4等的干扰B．防止Cl－的干扰C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO－3干扰【答案】A6、下列实验能证明SO2存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．都能证明B．只有⑤能证明C．③④⑤能证明D．都不能证明【答案】B[①CO2也能使澄清石灰水变浑浊；②许多酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③Cl2也能使品红溶液褪色；④CO2与NaOH反应生成的Na2CO3，也可与BaCl2反应，生成可溶于稀盐酸的白色沉淀；⑤通入溴水后使之褪色，说明该气体有还原性，再滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀，说明被氧化成为SO2－4，所以，此性质为SO2的性质。
高中化学第四章非金属及其化合物课堂笔记学案新人教版必修1(2021年整理)
高中化学第四章非金属及其化合物课堂笔记学案新人教版必修1 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第四章非金属及其化合物课堂笔记学案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第四章非金属及其化合物一、硅及其化合物硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等.硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
1、单质硅（Si）：⑴物理性质：有金属光泽的灰黑色固体,熔点高,硬度大。
⑵化学性质:①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si＋2F2＝SiF4 Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑ Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
Si＋O2高温SiO2 Si＋2Cl2高温SiCl4⑶用途:太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
⑷硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2＋2C＝Si（粗）＋2CO↑ Si（粗)＋2Cl2＝SiCl4 SiCl4＋2H2＝Si（纯)＋4HCl2、二氧化硅(SiO2)：⑴ SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
⑵物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水.⑶化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(氢氟酸除外),能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应:①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性,所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液,避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
高中人教版化学必修一学案：4-4-1非金属及其化合物Word版含答案
【学习目标】1、能说出氨的物理性质2、能熟练准确说出氨的化学性质及氨的实验室制法3、学会运用铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用4、会运用并解释铵根离子的检验方法及原理【基础知识】一．氨的合成1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。
2. 是氮最丰富的来源。
将态的氮转化为叫做氮的固定。
3.工业上用和合成氨，化学方程式为：。
二．氨的性质：【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验：实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成，烧瓶内液体呈色。
实验结论：氨溶于水，其水溶液呈性。
小结：a. 盛NH3的烧瓶必须是（干燥、潮湿）的，为什么？b. 从胶头滴管挤出的少量水有何作用？c.在烧杯中滴入几滴酚酞有何作用？归纳：形成喷泉实验的原理若不能形成喷泉或喷出的水不能充满烧瓶，可能有哪些原因？可做喷泉实验的气体有：①水做溶剂时：②NaOH溶液作溶剂：1、氨的物理性质：氨是色，气味的气体，密度比空气，易液化，液氨可作致冷剂。
溶解于水且溶解速度，在常温下，1体积水大约可以溶解体积氨气，氨的水溶液叫做。
思考：（1）实验室如何收集NH3?（2）氨水可以导电，氨是电解质吗？2、氨的化学性质：（1）与水反应①氨水显性，原因（用化学方程式表示）：思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，现象：NH3是中学化学唯一能使湿润的石蕊试纸变的气体！②氨水中所具有的微粒：③认识NH3·H2O：a. 性，电离方程式：;b.不稳定性：④氨水的储存方法：⑤氨水的浓度越大，密度越练习：①NH3·H2O的碱性，可与酸、酸性氧化物反应：与SO2 (少)：与SO2 (多)：②用电解质、非电解质的概念来区分：氨水、液氨、一水合氨③关于氨水物质的量浓度的计算标况下VL氨气溶于1L水中，所得溶液的密度是ρg/mL，试确定此氨水的物质的量浓度和质量分数。
分析：氨水中溶质是，其物质的量(n)= 。
具体过程：（2）与酸的反应：实验探究：实验步骤用两根玻璃棒分别在和里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。
【创新设计】高一化学人教版必修1学案：4.4.3 非金属元素及其化合物 Word版含答案[ 高考]
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第3课时 非金属元素及其化合物[学习目标定位] 建立非金属元素及其化合物的知识结构模型，形成学习元素化合物的思维方法程序，学会有关非金属元素及其化合物典型题目的分析解答方法。
[知识结构模型][思维方法程序]1．明确知识主线。
学习理解非金属元素及其化合物知识的主线是：单质―→氧化物―→酸―→盐。
如掌握硅及其化合物知识内容的思维程序是：单质硅(晶体结构、亲氧性、半导体)；二氧化硅(难溶性酸性氧化物，能与强碱反应)；硅酸(硅胶具有胶体的性质)；硅酸盐(硅酸钠及复杂硅酸盐)。
2．把握横向联系。
物质的结构决定性质，物质的性质决定其存在、保存、检验、用途、制取。
因此学习元素化合物知识要结合物质的结构(原子结构、分子结构、晶体结构)，从本质上认识物质的性质，并注重联系氧化还原和离子反应等基本概念。
如氯元素原子最外层电子数比较多，易得到1个电子，其单质氯气具有较强的氧化性。
3．理清转化关系。
分析理解同一元素不同化合物之间的转化关系时，一是从氧化还原反应的角度分析化合价不同的元素化合物之间的相互转化，如S －2¬S 0―→S＋4S ＋6，N －3―→N＋2N ＋4N ＋5等。
二是从非氧化还原反应的角度分析化合价相同的元素化合物之间的相互转化，如“NH3NH 3·H 2O NH ＋4(铵盐)”，“SO 2H 2SO 3HSO －3SO 2－3(亚硫酸盐)”，“SO 3―→H 2SO 4SO 2－4(硫酸盐)等。
”题型一 非金属元素化合物性质的应用1．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl 2＋2NH 3===N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是( )A ．若管道漏气遇氨就会产生白烟B ．该反应利用了Cl 2的强氧化性C ．该反应属于复分解反应D ．生成1 mol N 2有6 mol 电子转移 2．下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C ．把足量铜粉投入到含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化规律方法 浓硫酸具有极强的氧化性，主要是构成酸根的中心原子S ＋6易获得电子，显示出稀硫酸不同的强氧化性。
河北省高中人教版化学必修一学案：4-4-3 非金属及其化合物 Word版含答案
【学习目标】1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性2.可以熟练说出检验硫酸根离子的原理和方法3.可以列举出常见的硫酸盐的性质用途。
一、硫酸的酸的通性----------稀硫酸的性质：电离：在水溶液中的电离方程式为1、遇指示剂变色：（石蕊，酚酞）2、与碱反应生成和：（如Ba(OH)2溶液）（写离子方程式）3、与活泼金属反应生成和：（如Zn）方程式4、与碱性氧化物作用生成和：（如CuO）方程式5、与盐反应生成和：（如与ＢaCl2、与Na2SO3溶液）方程式二、硫酸的物理性质H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与水互溶。
浓H2SO4溶于水时放出。
常用浓硫酸为98.3%的硫酸，浓度更大的称为发烟硫酸（SO3溶在硫酸中）。
稀释浓硫酸的操作：三、浓硫酸的化学性质：1．吸水性：做干燥剂，不能用浓硫酸来干燥的气体有：2．脱水性：原理：浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。
脱水性实验P101图4—31：“黑面包实验”观察发生的现象：3．强氧化性浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属，同时也能氧化非金属（如碳、硫），本身被还原为低价硫的化合物或单质。
（1）实验4—9强氧化性实验：见课本P101浓硫酸与铜反应的化学方程式（注意细节）①现象：②上述方程式体现浓硫酸的性、性。
③如何检验反应产物？先后顺序怎样？④思考：如何观察产物CuSO4的颜色？该如何操作？为什么？⑤思考：这个反应可写离子方程式吗？2mol浓硫酸跟足量金属铜反应能生成1mol SO2吗？（2）钝化常温下浓硫酸跟______、______等接触时，能够使_____________________.所以冷的浓硫酸可以用________________的容器贮存。
注意！在加热条件下可以剧烈反应。
（3）与非金属单质（C、S）的反应与C反应的化学方程式（注意细节）①现象：②上述方程式体现浓硫酸的性。
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（3）与O 2：氨的催化氧化
原理：
思考交流①并回答课本P99问题：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中 的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
O 2 O 2 H 2O
N 2 NH 3
NO NO 2 HNO 3
思考交流② 实验设计：浓氨水和氧气在红热铂丝催化下反应。
思考：反应现象有哪些？原因是什么？并写出方程式
①
②
③
3．氨的用途：
① ② ③
三．铵盐的性质：（三大性质）
1、铵盐都是 晶体，都 溶于水。
农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。
2、铵盐的不稳定性，受热易分解。
例如：NH 4HCO 3
NH 4Cl
注意：所有的铵盐受热都分解，但并不是都会分解出氨气！
如：NH 4NO 3和(NH 4)2SO 4的分解时可能发生氧化还原还应，产生复杂产物（如：N 2O 、N 2、
NH 3），
如：NH 4NO 3在受热或撞击时会发生爆炸： 2NH 4NO 3===2N 2+O 2+2H 2O ，要注意使用时的安
全。
3、铵盐都能与碱反应
一般有两种模式： 不加热：氨盐 + 碱 → 新盐 + 一水合氨
加热（或浓溶液）：氨盐 + 碱 → + +
如：NH 4NO 3＋NaOH ===
(NH 4)2SO 4＋NaOH ===
△
△
四、铵盐性质的应用：
1、铵根离子的检验：原理
（1）试剂及方法：
（2）现象：
2、氨的实验室制法
（1）原理：药品方程式
思考1：为什么不在相应的溶液中进行？_________________________
思考2：能否用离子方程式：NH4++OH-=NH3↑+H2O表示该反应过程？
（2）发生装置；与制相同。
画出实验室制氨气的装置图
（夹持装置可略去）
（3）净化装置：主要杂质为，
（如：
浓硫酸、P2O5、浓磷酸），也不用CaCl2。
（4）收集装置：只能用______法收集。
装置在中收集NH3的试管口放置的棉花应用什么溶液浸湿？作用是
（5）如何检验氨气已经集满：1、2、
【参考答案】
（3）4NH3+5O24NO+6H2O
①4NH3+5O24NO+6H2O
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3+HNO3=NH4NO3
3.制化肥；有机合成；制HNO3、铵盐和纯碱的原料
三、1.无色易(NH4)2SO4 NH4NO3 NH4HCO3
2. NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
NH4Cl NH3↑+HCl↑
3.新盐氨气水NaNO3+NH3•H2O
Na2SO4+2 NH3•H2O
四．NH4++OH-NH3↑+H2O↑
1.(1) ①加NaOH ②加热③湿润的红色石蕊试纸
（2）湿润的红色石蕊试纸变蓝
2.（1）NH4Cl（s）Ca(OH)2(s) 2. NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
NH3产量少╳不是溶液中进行的
（2）O2装置图略
（3）H2O 和HCl 碱碱石灰CaCl2•8NH3
(4)排空气H2O 防止形成对流，保证收集的NH3较为纯净（5）1.湿润的红色石蕊试纸 2.沾有浓盐酸的玻璃棒。