阿伏伽德罗常数及其应用
阿伏伽德罗常数的应用
阿伏加德罗常数（N A ）的应用知识点1化学计量基础1. 物质的量（1）物质的量（n ） 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，用来描述的对象是微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。
（2）阿伏加德罗常数（N A ）1 mol 粒子集合体所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为N A 、单位为mol —1，数值约为 6.02 × 1023。
（3）n 、N 、N A 之间的关系：A N N n =2. 摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量，符号为M ，常用单位是g·mol —1。
任何粒子的摩尔质量（以g·mol—1为单位时）在数值上等于该粒子的相对原子质量（Ar ）或相对分子质量（Mr ）。
n 、m 、M 之间的关系：Mm n = 【说明】质量的符号是m ，单位是kg 或g ；摩尔质量的符号是M ，常用单位是g·mol —1，相对分（原）子质量的单位是1，常省略不写。
3. 气体摩尔体积一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，用符号Vm 表示，常用单位是L·mol —1。
标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol —1。
n 、V 、Vm 之间的关系：VmV n = 。
4. 阿伏加德罗定律及其推论定律内容：在相同的温度和压强下，____________的 都含有 的分子数。
这一规律称为阿伏加德罗定律。
可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的_________。
（1）阿伏加德罗定律的推论（可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V导出） 相同条件 结论 公式 语言叙述T 、p 相同 n 1n 2＝V 1V 2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T 、p 相同ρ1ρ2＝M 1M 2 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比 T 、V 相同 p 1p 2＝n 1n 2 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比5. 物质的量浓度（1）概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
第1讲-阿伏加德罗常数及其应用(练习及答案)
第1讲阿伏加德罗常数及其应用练习1．（2022广东珠海预测）设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N AB．1mol NH3含有的电子数10N AC．常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2N AD．常温下，1 L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数为0.1 N A2．（2022河南郑州预测）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AB．1 mol H2O最多可形成4N A个氢键C．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N AD．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为N A3．（2022成都七中模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.01mol·L－1KAl(SO4)2溶液中的SO2－4数目为0.02N AB．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AC．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH＋4的数目为N AD．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N A4．（2022广东肇庆模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O－H键的数目为7N AB．0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1N AC．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2N AD．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中，含OH－的数目为0.002N A5．（2022安徽合肥模拟预测）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol异丁烷中含有的碳原子数目为5N AB．100mL46度(体积分数为46%)白酒中含有的乙醇分子数目为N AC．120gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中含有的阳离子数目为N AD．3molFeO转化为Fe3O4时转移的电子数目为3N A6．（2022北京人大附中模拟）工业上常用组合试剂对尾气进行处理。
2020年高中化学新教材同步必修第一册 第2章 微专题六 阿伏伽德罗常数的理解与应用
一、关于阿伏加德罗常数(N A)的正误判断1．阿伏加德罗常数(N A)的应用是高考中的经典题型，常为正误判断型选择题，主要考查以物质的量为中心的简单计算及N A与物质的关系。
解答该类题目的方法思路：由已知条件计算对应物质的物质的量→分析该物质的微观组成→计算确定目标微粒的数目→判断选项是否正确2．阿伏加德罗常数(N A)正误判断题，涉及的知识点比较琐碎，需要注意的细节性问题比较多，解答此类题目往往容易出错。
解题时，一定要注意选项所给的条件，仔细审题，否则会掉入“陷阱”之中。
常见的“陷阱”有：(1)陷阱之一：状况条件。
若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。
(2)陷阱之二：物质状态。
已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。
(3)陷阱之三：单质组成。
气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。
(4)陷阱之四：粒子种类。
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。
[快速记忆]标准状况非气体，摩尔体积无法算；气体须在标况下，牢记此点防错点；物质混合寻简式，微粒计算并不难；物质状态须牢记，阿氏常数是热点。
相关链接(1)物质分子中的电子数(或质子数)计算方法①依据原子中：核电荷数＝核外电子数＝质子数，先确定组成该物质各元素原子的电子数(或质子数)。
如水中氢元素原子的电子数(或质子数)为1，氧元素原子的电子数(或质子数)为8。
②根据该物质的分子组成，计算其分子中的电子数(或质子数)。
如水分子含有两个氢原子和一个氧原子，水分子中的电子数(或质子数)为1×2＋8＝10。
(2)一定量的物质与粒子数目之间的关系具有相同最简式的不同物质，当质量相同时，所含的分子数不同，但原子数、原子中的各种粒子(如质子、电子)数都相同。
阿伏伽德罗常数质量公式
阿伏伽德罗常数质量公式
阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant）是物理学中一个重要的常数，通常表示为NA，其数值约为6.022 × 10^23 mol^-1。
阿伏伽德罗常数的定义是在单位摩尔下，物质中粒子的数量。
例如，1摩尔的氢原子的数量是6.022 × 10^23个。
因此，阿伏伽德罗常数也可以表示每摩尔物质中粒子的平均数量。
阿伏伽德罗常数是基本的物理学常数之一，与其他常数（如元素的原子质量和普朗克常数）联系紧密。
它的值可以用来计算物质中粒子的数量或者通过质量来估算物质的摩尔数。
阿伏伽德罗常数的价值不仅在于提供了物质粒子数量之间的准确比较，而且在化学计算和物质测量中也是非常重要的。
例如，在化学方程式平衡和化学反应速率方程中，使用阿伏伽德罗常数可以确定物质的摩尔数量和反应速率。
除了在化学领域中的重要应用外，阿伏伽德罗常数还在其他物理学和工程学领域中发挥着重要作用。
例如，在材料科学中，可以利用阿伏伽德罗常数来测量和计算材料的粒子数量、密度和体积。
总之，阿伏伽德罗常数是一个基本的物理学常数，用于表示在摩尔单位下物质中粒子的平均数量。
它在化学、材料科学和其他领域中有广泛的应用，对于理解和研究物质的性质和相互作用提供了重要的基础。
高中化学阿伏伽德罗常数的应用历年高考重点与真题解析
阿伏伽德罗常数的应用O22-构成，而不是Na＋和O2－；NaCl为离子化合物，只有离子没有分子；苯中不含碳碳单键和碳碳双键。
（6）忽视电离、水解对溶液中离子数目的影响：考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。
（7）忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、合成氨反应等。
1,NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L?1 NaCl溶液含有28N A个电子【答案】C【解析】【分析】【详解】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol 该氮气含有14N A个中子，不是7N A，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为N A个，故C正确；D．1molNaCl中含有28N A个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。
已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确；B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol-1 =13NA，D项正确；答案选B。
高三化学二轮复习 阿伏伽德罗常数及其应用 课件
)
（2021湖南）18gH218O含有的中子数为10 NA(
)
知识梳理
3、已知溶液浓度（pH）求粒子数目
考查点：
二、反应中目标微粒的计算 ①忽略溶液的体积。
（1）前提条件：计算一定 CB1或.溶p液H中中的溶研质究微对粒象数和时概,需念要辨溶析 ②忽略溶剂
液的体积。注意:等体积的溶液或等(1)物前提质条的件量：的计溶算质一定,不c能(B认)或 pH 中溶质微粒数时,需要溶液的体
混合物质求NA
2.下列判断正确的是( ) A.[21 湖南选,5] 18g H218O 含有的中子数为 10NA B.[21 海南新,7]3.9gNa2O2含有共价键的数目为 0.1NA C.[21 海南新,7] 0.1mol 27Al3+中含有的电子数为 1.3NA D.[21 河北选,7] 22.4 L(标况)氟气所含的质子数为 18 NA
对点训练
1．【2022年全国甲卷】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目2.5NA 给出体积求数目
B阴．极电2.极0L反1应.0式m：ol/LAlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
给出溶液浓度求数目
CCu．2＋0＋.22e0－m=Coul苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
5.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B.22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NA C.92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0 NA
知识梳理
2、理解物质的组成结构求微观粒子数 考查点： ①特殊物质中所含微粒
物质的量与阿伏伽德罗常数
物质的量与阿伏伽德罗常数1. 物质的量概念物质的量（amount of substance）是描述物质中所含粒子数量的物理量。
它是国际单位制（SI）中的基本物理量之一，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
物质的量与我们平时接触到的实际物体有着密切关系。
在化学反应中，物质的量决定了反应所需的物质数量、生成物的产生量以及反应过程中各种粒子之间发生的相互转化关系。
2. 阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数（Avogadro’s constant），用符号NA表示，是描述物质中单位物质包含粒子数量的常数。
根据国际单位制规定，阿伏伽德罗常数等于一个摩尔里有多少个粒子。
根据最新国际计量学界确定，阿伏伽德罗常数的值为6.02214076×1023 mol-1。
这意味着在一个摩尔物质中包含6.02214076×1023个粒子。
3. 物质的量与粒子数量关系根据阿伏伽德罗常数的定义，我们可以得出物质的量与粒子数量之间的关系。
如果知道了物质中包含的粒子数量，就可以通过以下公式计算出物质的量：n = N/NA其中，n表示物质的量，N表示粒子数量。
例如，如果一个物质中包含1.204×1024个粒子，那么它的物质的量可以计算如下：n = 1.204×1024/6.02214076×1023 ≈ 2 mol这个结果告诉我们，这个物质中包含约2摩尔的粒子。
4. 物质的量与化学计算在化学实验和计算中，物质的量是非常重要的概念。
通过知道反应物和生成物之间的化学方程式以及各种化学计算方法，我们可以利用物质的量来进行各种实验和计算。
4.1 化学方程式中的物质的量关系在一个平衡化学方程式中，反应物和生成物之间存在着一定比例关系。
这个比例关系就是通过方程式中各个化学式前面所写的系数来表示。
例如，对于以下的化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O这个方程式告诉我们，两个氢气分子和一个氧气分子反应后可以生成两个水分子。
阿伏伽德罗常数的综合应用专项讲解ppt课件.ppt
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质 的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
× a.整体与部分的关系 b．溶质中和溶剂中都含有
× 的微粒
× c．是离子还是官能团 ×
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
①1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液
×
中所含 H＋的数目为 0.1NA (4)盐类水
弱电解质仅部分
②1 L 0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液中
解、弱电解
×
电离；注意盐类水
质的电离 所含 OH－的数目为 0.1NA
解进行不彻底
③2 L 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
一、一定物质中微粒(共价键)数目的判断 1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为 N ＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为 中心的化学计量间的换算关系如下：
阿伏伽德罗常数概念
阿伏伽德罗常数的概念及其重要性和应用1. 概念定义阿伏伽德罗常数（Avogadro’s constant），通常用符号NA表示，是一个物理常数，它代表了物质中单位物质量的粒子数目。
NA的定义是单位摩尔物质中所包含的粒子数，它的值被定义为6.02214076×10^23 mol^-1。
阿伏伽德罗常数是以意大利化学家阿伏伽德罗（Amedeo Avogadro）的名字命名的，他在19世纪初提出了阿伏伽德罗假说，即相等体积的气体在相同条件下包含相同数目的分子。
2. 重要性阿伏伽德罗常数在化学和物理学领域具有重要的作用，它对于理解物质的微观结构和性质、计算化学反应中的物质量和摩尔量、以及进行物质计量和计算等方面起着关键的作用。
2.1 粒子计数阿伏伽德罗常数的最基本作用是用于计算物质中的粒子数目。
通过知道物质的质量或摩尔量，我们可以利用阿伏伽德罗常数来计算其中包含的粒子数。
这对于化学反应的计量和物质的计算非常重要。
2.2 摩尔质量阿伏伽德罗常数还可以用于计算物质的摩尔质量。
摩尔质量是指物质中每摩尔粒子的质量，它可以通过将物质的质量除以阿伏伽德罗常数来计算得到。
摩尔质量在化学反应中起着重要的作用，它可以用于计算反应物的质量比、计算反应生成物的质量等。
2.3 分子量和原子量阿伏伽德罗常数还可以用于计算分子和原子的相对分子量和相对原子质量。
相对分子量是指分子的质量与碳-12同位素质量的比值，相对原子质量是指原子的质量与碳-12同位素质量的比值。
通过将相对分子量或相对原子质量乘以阿伏伽德罗常数，我们可以得到分子和原子的质量。
2.4 单位转换阿伏伽德罗常数还可以用于不同单位之间的转换。
例如，我们可以通过将质量转换为摩尔数，或者将摩尔数转换为粒子数，从而在不同单位之间进行转换。
3. 应用阿伏伽德罗常数在化学和物理学的研究中有广泛的应用。
3.1 化学计量在化学计量中，阿伏伽德罗常数被用于计算化学反应中物质的质量和摩尔量。
阿伏伽德罗常数质量公式
阿伏伽德罗常数质量公式
阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant）通常用符号NA表示，它是一个相当重要的物理常数，在化学和物理学中具有广泛的应用。
阿伏伽德罗常数的准确值为6.02214076×10^23 mol^-1。
阿伏伽德罗常数的质量公式是NA = M/mu，其中NA表示阿伏伽德罗常数，M表示摩尔质量（即元素或化合物的摩尔质量，单位为
g/mol），mu表示相对原子质量（即元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量）。
阿伏伽德罗常数的拓展应用：
1.计算物质的粒子数：根据NA的定义，可以通过已知物质的质量和摩尔质量来计算出物质中的粒子数。
2.摩尔质量的测定：通过实验测定物质的质量和已知粒子数，可以反推出物质的摩尔质量。
3.化学反应计量关系：化学反应中，摩尔比例反映了不同物质之间的质量关系，而阿伏伽德罗常数则提供了粒子数之间的准确关系，使得计量关系更加精确。
4.理想气体定律：在理想气体状态方程PV = nRT中，n表示物质的摩尔数，而摩尔数正是粒子数与阿伏伽德罗常数之间的关系。
5.计算电荷数：由于阿伏伽德罗常数与元素的质量和电荷数之间存在关系，可通过测定电流和电量的比例来计算电子的电荷数。
阿伏伽德罗常数1
阿伏加德罗常数的理解和应用【知识讲解】阿伏加德罗常数NA：1mol任何物质所含粒子数。
NA有单位：mol－1或/mol，读作每摩尔，NA≈6.02×1023mol－1。
【方法讲解】阿伏加德罗常数相关题型是高考中的高频考点，也是覆盖率极大的一类问题，所以在讲解时要把各种相关知识进行整合梳理，不求最全，但求最精。
【题型讲解】阿伏加德罗常数题型虽然涉及内容很多，但是仔细研究发现，它所考察的无非就是“量”的问题。
总结起来，大概有以下七种主要情况：㈠考查物质结构相关知识物质结构包含的考点有：微粒数目（质子数、中子数、原子数、分子数、电子数）和化学键（离子键和共价键）。
这类题目的解题关键是数清数目。
例如：① 4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023（07’江苏）②常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA（08’广东）③标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA（08’海南）④由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA（08’江苏）㈡考查气体摩尔体积气体摩尔体积主要考查标准状况和气体状态，由于经常混在别的考点中，比较隐蔽，这类题目的解题关键是应注意看好状态。
例如：①标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA（08’海南）②标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g③标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子（07’广东）㈢考查电化学和氧化还原反应：电化学和氧化还原反应的本质是一样的，都是电子的转移，只不过电化学是通过电路来实现的，它主要考查电子的转移问题。
这类问题主要注意反应比例和转移电子数目。
例如：①1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA (08’广东)② 1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA (08’广东)③常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA (08’江苏)电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA(05’广东)㈣考查化学平衡相关知识化学平衡是近年来在模拟题中频频出现的考点，它考查的主要是化学平衡的移动等知识，解题的关键是平衡的识别。
阿伏伽德罗常数是12克碳中所含的碳原子数
阿伏伽德罗常数是12克碳中所含的碳原子数
摘要：
1.阿伏伽德罗常数的定义
2.阿伏伽德罗常数的历史背景
3.阿伏伽德罗常数的应用
4.阿伏伽德罗常数在科学研究中的重要性
正文：
阿伏伽德罗常数是一个在物理学和化学中广泛应用的常数，它表示的是12 克碳中所含的碳原子数。
这个常数的名字来源于意大利化学家阿伏伽德罗，他在19 世纪初期首先提出了这个概念。
阿伏伽德罗常数的历史背景可以追溯到19 世纪初，当时科学家们正在寻找一种可靠的方法来描述物质中的原子数量。
阿伏伽德罗在这个背景下提出了他的常数，他发现，如果将12 克碳（约为0.012 千克）中的碳原子数量作为一个标准，就可以方便地描述其他物质中的原子数量。
阿伏伽德罗常数的应用非常广泛，它在物理学、化学、材料科学等领域都有重要的应用。
例如，在化学中，阿伏伽德罗常数可以用来计算物质的摩尔质量，从而确定物质的数量。
在物理学中，阿伏伽德罗常数可以用来描述光的波长和频率之间的关系。
阿伏伽德罗常数在科学研究中的重要性不言而喻。
如果没有这个常数，科学家们将难以描述和比较不同物质中的原子数量。
有了阿伏伽德罗常数，科学家们可以更准确地研究和描述物质的性质和行为。
2020届高考化学一轮复习阿伏伽德罗常数及其应用作业Word版
阿伏伽德罗常数及其应用一．选择题（共20小题）1．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温下，11.2LSO2含有的氧原子数小于N AB．0.1 molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4N AC．10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2N AD．100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.0lN A2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，1.8g甲基（﹣CD3）中含有的中子数为N AB．2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N AC．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6N AD．常温下，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10﹣9 N A 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键B．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒数之和为N A C．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，产物的分子数为N AD．常温常压下，0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1 N A个分子4．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是（）A．1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含OH﹣的数目为0.2N AB．46gCH3CH2OH含C﹣H键数目为6N AC．4.6gNa与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1N A D．标况下，2.24LCH4和0.5 molCl2充分反应所得混合物中氯原子数为N A5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5N AB．10g D2O中含有的质子数与中子数分别为5N A和4N AC．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为N AD．室温下，pH＝6的（NH4）2SO4溶液中，水电离出的H+浓度为10﹣6mol/L 6．N A为阿伏伽德罗常数值。
高考化学真题专题解析—阿伏伽德罗常数及应用
高考化学真题专题解析—阿伏伽德罗常数及应用【母题来源】2022年全国甲卷【母题题文】A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5NB ．-132.0L 1.0mol L AlCl ⋅溶液中，3+Al 的数目为A 2.0NC ．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N【答案】C【试题解析】A ．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；B ．Al 3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl 3溶液中Al 3+数目小于2.0N A ，故B 错误；C ．苯甲酸燃烧的化学方程式为6522215C H COOH+O 7CO +3H O 2点燃，1mol 苯甲酸燃烧生成7molCO 2，则0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO 2，数目为1.4N A ，故C 正确；D ．电解熔融CuCl 2时，阳极反应为--22Cl -2e =Cl ↑，阴极反应为2+-Cu +2e =Cu ，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol ，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol ，数目为0.2N A ，故D 错误；答案选C 。
【命题意图】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)、化学键等之间的相互关系及计算。
【命题方向】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。
阿伏伽德罗常数的综合应用课件
03
阿伏伽德罗常数在化学反应中 的应用
Chapter
反应物和生成物的物质的量关系
总结词
阿伏伽德罗常数是表示物质所含粒子数目的一个常量，在化学反应中，反应物和生成物的物质的量之比等于其化 学计量数之比。
详细描述
根据阿伏伽德罗常数的定义，任何物质所含有的粒子数目都是一定的。在化学反应中，反应物和生成物的粒子数 目变化遵循质量守恒定律，即反应前后物质所含的粒子总数相等。因此，反应物和生成物的物质的量之比等于其 化学计量数之比。
阿伏伽德罗常数的计算方法
Chapter
利用物质的量进行计算
总结词
物质的量是阿伏伽德罗常数的基本应用，通过物质的量可以计算出物质所含的粒子数。
详细描述
物质的量（n）表示物质所含粒子的数量，单位为摩尔（mol）。阿伏伽德罗常数（NA ）是每摩尔物质所含的粒子数，通常取值为6.022×10^23个/mol。通过物质的量（n ）和阿伏伽德罗常数（NA），可以计算出物质所含的粒子数，公式为：N=n×NA，其
利用化学键数目进行计算
总结词
化学键数目是物质结构的重要参数，通 过化学键数目可以计算出物质所含的分 子或离子数目。
VS
详细描述
化学键数目（Z）表示物质中的分子或离 子之间的键连接数目。通过化学键数目（ Z）和阿伏伽德罗常数（NA），可以计 算出物质所含的分子或离子数目，公式为 ：N=Z/NA，其中N表示分子或离子的数 目。例如，在计算晶体中的原子数目时， 可以通过晶体结构中的化学键数目来计算 原子数目。
溶液中离子数目和浓度的关系源自总结词利用阿伏伽德罗常数可以计算溶液中离子的 数目和浓度之间的关系。
详细描述
在实验中，通过测量溶液的体积和离子的电 荷数，利用阿伏伽德罗常数将离子的电荷数 转化为离子的数目，再通过浓度公式计算出 离子的浓度。这种方法在化学分析中用于测 定离子的浓度和纯度。
查补易混易错点02 阿伏加德罗常数及应用(解析版)
查补易混易错点02 阿伏加德罗常数及应用高考五星高频考点，2021年全国甲卷第8题、2020年全国第III卷第9题、2019年全国II卷第8题、2019年全国第III卷第11题。
阿伏伽德罗常数的考查，涉及各种微粒数目的计算(分子数、原子数、质子数、电子数等)，氧化还原反应中电子得失数目，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法，考查内容广、综合性强。
有关阿伏加德罗常数的问题是比较重要的题型，涉及的概念很多，是近几年高考常出不衰的热点题型。
该类试题多是通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、物质结构、元素化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键原子结构、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题，形式灵活，涉及范围广，综合性强。
阿伏加德罗定律及推论也常常在化学平衡计算中得到应用。
易错01 状况不一定为标准状况或物质不一定是气态只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
易错02 物质的量或质量与外界条件给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
易错03 物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
阿伏伽德罗常数应用
阿伏伽德罗常数的应用1. 气体摩尔体积的适用条件: 若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体，如是气体再需考虑条件是否为标准状况。
（若给出的是气体的质量或者物质的量则与是否处于标准状况无关。
）2. 物质的聚集状态常考的标准状况下的液态或固态物质：SO3、水、HF、碳原子数大于4的烃类（新戊烷常温下是气态，标准状况下是液态）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、醇类、羧酸、酯类、溴苯、硝基苯等。
常考的标准状况下的气态有机物：碳原子数小于等于4的烃类、CH3Cl、甲醛、二甲醚等。
3.物质的微观组成或结构①某些特殊分子中的原子个数：稀有气体（单原子分子）、臭氧（O3）、白磷（P4）等；②涉及同位素的质子数、中子数的计算：如D2O、CT4、18O2、H37Cl等；③基团和离子的区别：如OH－和-OH质子数相同但电子数不同；④最简式相同的物质组成的混合物已知质量计算其中的原子数：NO2和N2O4；烯烃和环烷烃(分子式均符合C n H2n)；甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和葡萄糖（C6H12O6）等。
此类情况可直接按照最简式计算。
⑤物质所含化学键的数目：SiO2（1mol物质中含4mol化学键）、金刚石或晶体硅（1mol 物质中含2mol化学键）、P4（四个P以六个共价键形成的正四面体结构，1mol物质中含6mol 化学键）、H2O2（1mol物质中含3mol化学键）、石墨（1mol物质中含1.5mol化学键）、烷烃C n H2n＋2（1mol物质中含3n＋1mol化学键）等。
此类情况要注意题中有时候说的是极性键数目或非极性键数目。
⑥酸式盐晶体的组成微粒：酸式盐晶体中不含H＋，如KHCO3固体是由K＋和HCO3－组成，不含H＋和CO32－。
⑦摩尔质量相同的一些物质组N2、CO和C2H4分子量均为28，1molN2和1molCO含有的质子数、中子数、电子数均相等，但1molC2H4和1molCO含有的质子数、中子数、电子数均不相等。
阿伏加德罗常数的应用(课件)
物质质量m （g）
气体体积V （L）÷22.4L/mol n
前提条件（物质状态） 溶液体积V （L）
化学键数目 物质结构 质子总数 中子总数
电子总数 粒子数
原子总数 分子总数 离子总数设置的前提条件 常温常压
22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体），若题中给出物质 的体积时，这种物质不能是液态或固态物质如、水、溴、等 。
①标况下，22.4LSO3所含的氧原子数为3NA。（×）
1
②标准状况下，1L水所含分子数为 22.4 NA (× ) ③标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA (× )
①53g碳酸钠中含NA个CO32-(× ) ②1L 1mol/L的氯化氢溶液中，所含氯化氢分子数为NA(× ) ③在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子个数相同 (× ) ④78gNa2O2晶体中，含阴离子数目为2NA（×） ⑤100ml0.2mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于0.02NA（×）
记住下列化学键（或氢键）数目 ①1molP4分子中有6mol共价键 ②在金刚石晶体中，1molC原子占有2mol共价键 ③在石英晶体中，1molSi原子周围有4molSi—O键 ④在冰中，1molH2O分子占有2mol氢键
①78gC6H6分子中含3NA个C=C键和3NA个C—C键（×） ②60g石英晶体中，Si原子周围含有2NA个Si—O键（×） ③C2H4和C3H6组成的混合气体1.4g，其中C—H键总数为0.2NA（√）
例2．（07年广东化学·3）下列叙述正确的是 A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋ D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
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一、阿伏伽德罗常数及其应用解有关阿伏伽德罗常数的题目应在注意观察题干给出的条件：1、状况条件考查气体，涉及体积的看是否为标况2、物质的状态考查气体摩尔体积时，用标况下非气态（水、三氧化硫、三氯甲烷、HF、苯、甲醇）物质，混合气体（反应或不反应）3、物质的结构考查一定物质的量的物质中所含的微粒数目时，涉及单原子分子，多原子分子，同位素中微粒4、氧化还原反应考查指定物质在参加的氧化还原反应中电子转移问题5、电离、水解弱电解质的电离、盐类水解（选修四讲）1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1, 下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下, 18.0 g重水(D2O) 所含的电子数约为10×6.02×1023B. 室温下, 42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C. 标准状况下, 22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D. 标准状况下, a L甲烷和乙烷的混合气体中的分子数约为×6.02×10232、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等3、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB. 78 g苯含有C C双键的数目为3NAC. 常温常压下, 14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD. 标准状况下, 6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA4、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.2 NAB．常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数目为0.3NAC．将0.1mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有Al3+数目为0.1NAD．27 g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3NA5、设NA为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是( )A. 标准状况下, 33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB. 常温常压下, 7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应, 生成SO2分子的数目为0.46NAD. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2, 在一定条件下充分反应, 转移电子的数目为0.6NA6、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1NAB．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA 个SiO32-C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子D．足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是( )A. 分子总数为NA 的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8) 的混合气体中含有的碳原子数为2NAC. 常温常压下, 92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD. 常温常压下, 22.4 L氯气与足量镁粉充分反应, 转移的电子数为2NA8、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．16gCH4与18 gNH4+ 所含质子数相等B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NAC．将分子总数为NA 的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22. 4LD．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA9、下列叙述正确的是( )A. 1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00 mol NaCl中, 所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C. 欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液, 可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D. 电解58.5 g熔融的NaCl, 能产生22.4 L氯气(标准状况) 、23.0 g金属钠10、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是（）A．常温常压下，0.17g NH3中含有的共用电子对数为0.1NAB．常温常压下，1 L pH=1的稀H2SO4中含有的氢离子数为0.1NAC．标准状况下，2.24 L C12与足量稀NaOH反应转移电子数为0.1NAD．10 g由CaCO3与KHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.1NA11、设nA为阿伏加德罗常数的数值, 下列说法正确的是( )A. 常温常压下, 8 g O2含有4nA个电子B. 1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有nA个NC. 标准状况下, 22.4 L盐酸含有nA个HCl分子D. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2, 失去2nA个电子12、设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )A. 1 mol甲苯含有6nA个C—H键B. 18 g H2O含有10nA个质子C. 标准状况下, 22.4 L氨水含有nA 个NH3分子D. 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 常温常压下的33. 6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为6NAB. 标准状况下，22. 4L己烷中共价键数目为19NAC. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD. 1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－14、NA表示阿伏加德罗常数, 下列叙述正确的是( )A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB. 2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA15、NA代表阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是( )A. 0. 1 mol/L Na2S溶液中, S2-的数目一定小于0. 1NAB. 标况下, 11. 2 L己烷中含有的碳原子数为3NAC. 23 g Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子D. 1 mol羟基中含有的电子总数为10NA16、设阿伏加德罗常数（NA ）的数值为nA, 下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB．33.6L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA17、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）A. 标准状况下的22. 4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB. 18g水中含有的电子数为10NAC. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD. 在1 L 2 mol•L—1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA18、设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 标准状况下, 0.1 mol Cl2溶于水, 转移的电子数目为0.1NAB. 常温常压下, 18 g H2O中含有的原子总数为3NAC. 标准状况下, 11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD. 常温常压下, 2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA19、NA表示阿伏加德罗常数, 下列判断正确的是( )A. 在18 g 18O2中含有NA个氧原子B. 标准状况下, 22.4 L空气含有NA个单质分子C. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD. 含NA 个Na+的Na2O溶解于1 L水中, Na+的物质的量浓度为1 mol·L-120、设NA表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是( )A. 常温常压下, 5.6 L CH4含C—H键数目为NAB. 常温常压下, 100 g 17%H2O2水溶液含氧原子总数为NAC. 标准状况下, 5.6 L O2与足量Na加热反应, 转移电子数一定为NAD. 常温常压下, 14 g乙烯与丙烯的混合气体, 含碳原子总数为NA21、NA表示阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是( )A. 1 mol C2H6中共价键数为8NAB. 3.2 g O2和O3的混合气中氧原子数为0.2NAC. 1 L 0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+数为0.2NAD. 标准状况下, 22.4 L甲醇的分子数为NA22、用NA表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是( )A. 同温、同压下, 相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等B. 常温下, pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01NAC. 标准状况下, 11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAD. 用0.50 L 8 mol·L-1浓盐酸与87 g二氧化锰共热制取氯气转移电子数为2NA23、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是（）A．含碳2.4 g的CO2和CO混合气体中，分子总数为0.2NAB．1 L0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，阴离子的个数为0.1NAC．标准状况下，33.6 L NO2与足量水反应，转移电子数为NAD．35.0 g CH2＝CH2和环丙烷（C3H6）的混合气体中，氢原子数为5NA24、设NA为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是( )A. 常温常压下, 2.24 L CH4中含有0.4NA个共价键B. 100 mL 1 mol·L-1 NaAlO2溶液中含有0.1NA个AlC. 常温下, 5.6 g Fe与足量稀HNO3反应, 转移0.2NA个电子D. 标准状况下, 1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1NA个质子25、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A. 标准状况下, 22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NAB. 3.6 g重水中含有的中子数为2NAC. 一定条件下, 6.4 g铜与过量的硫反应, 转移电子数目为0.2NAD. 常温下, 1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中, 所含溶质分子数小于NA。