上海市高考化学适应训练模拟试卷(4月份)
2012年高考理综化学选择题适应性训练4
2012年高考理综化学选择题适应性训练（4）班别：________________ 学号：________________ 姓名：________________ 7．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能8．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料9．下列实验能达到预期目的的是A．向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B．用氢氧化铜粉末检验尿糖C．称取19.0g SnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/L SnCl2溶液D．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸10．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池，以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e- =Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④11．设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A，下列说法不正确的是A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2n AB．1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n AC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n AD．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A12．下列化学反应的离子方程式正确的是A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+==Fe2++H2S↑B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClOC．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2==NH4++HCO3-D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-==CaSO4↓+H2O 22、某醋酸溶液与0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显碱性。
上海市闵行区高三理综(化学部分)4月模拟练习试卷
上海市闵行区高三理综（化学部分）4月模拟练习试卷化学试卷考试时间：90分钟；满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1．下列叙述中，正确的是A.油脂是高分子化合物，水解可生成甘油和高级脂肪酸B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C.煤中含有的煤焦油，可由煤干馏获得D.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应2．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2+B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D.在含等物质的量的、OH－、溶液中，逐滴加入盐酸：、Al(OH)3、OH－、3．常温下在10mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出，且因气体逸出引起的溶液体积变化)，如图所示。
下列说法正确的是A.在0.1mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c()+ c() + c(OH－)B.当溶液的pH=7时，溶液的总体积为20 mLC.在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D.在A点所示的溶液中，c()= c()> c(H+)> c()4．将5.6g铁粉投入盛有100 mL 2 mol • L-1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全。
如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为A.v(Fe) =0.5 mol •L-1 •min-1B.v(H2SO4) = l mol •L-1 •min-1C.v( H2) = 1 mol •L-1 •min-1D.v(FeSO4) =0.5 mol •L-1•min-15．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
高考化学模拟考试题(带答案)
高考化学模拟考试题（带答案）年一般高等学校招生全国统一考试西工大附中第四次适应性训练可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、Fe-56、Cu-647. 以下做法正确的选项是A. 用无色试剂瓶盛放新制氯水B. 用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸C. 用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D. 用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁8. 以下说法正确的选项是A．蛋白质是结构冗杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素B．自然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点C．晶体硅是“信息革命”的支柱材料，可用作光导纤维D．依据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间9．向浓度为0.1molL-1的氨水中不断加水稀释，以下各量始终保持增大的是A. B. C. D.10. 下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O- + SO2 + H2O → C6H5OH + HSO3- 正确B 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br- + Ag+ = AgB r↓ 错误，溴乙烷属于非电解质C Ca(HCO3)2溶液与等物质的量NaOH反应：Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓ + H2O 错误，Ca2+与HCO3-的物质的量之比为1:2D 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+ + OH- + H+ + SO = CaSO4↓+ H2O正确11．分子式为C9H12的芳香烃，其可能的结构有A．5种 B．6种 C．7种 D．8种12．温度为T时，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后到达平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n(PCl3)/mol 0 0.32 0.38 0.40 0.40以下说法正确的选项是A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0064 molL-1s-1B．保持其他条件不变，上升温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL-1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入 4.0molPCl3、4.0molCl2，到达平衡时，PCl3的转化率小于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，到达平衡前v(正)＞v(逆)13. 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。
2021届高三下学期4月高考化学三模适应性训练二(新课标1)含答案
2020-2021学年度高考三模适应性训练二（新课标1）一、单选题1．下列有关物质制备的说法正确的是A ．电解饱和食盐水可以得到金属钠、氢气和氯气B ．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉C ．用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到粗硅D ．高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质2．NH 4Al(SO 4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
下列有关说法不正确的是 A ．NH 4Al(SO 4)2属于强电解质，向其溶液中加入NaOH 溶液不能马上看到沉淀 B ．NH 4Al(SO 4)2溶液中NH 4+水解产生的NH 3•H 2O 抑制Al 3+水解C ．0.1mol•L -1NH 4Al(SO 4)2中离子浓度大小为c(SO 24-)>c(NH 4+)>c(Al 3+)>c(H +)>c(OH -)D ．常温下，0.1mol•L -1NH 4Al(SO 4)2中滴加氨水至中性时，c(NH 4+)=2c(SO 24-) 3．A 、B 两种元素为某周期第ⅡA 族和第ⅢA 族元素，若A 元素的原子序数为x ，则B 元素的原子序数可能为（ ）①x ＋1 ②x ＋8 ③x ＋11 ④x ＋18 ⑤x ＋25 ⑥x ＋32A ．①③B ．②④C ．①③⑤D ．②④⑥4．下列有关实验说法不正确．．．的是（ ） A ．用硫代硫酸钠和稀硫酸反应来研究不同温度对化学反应速率的影响时，通过观察气体放出的快慢来判断化学反应速率的快慢B ．用稀硫酸和锌粒制取H 2时，加几滴CuSO 4溶液以加快反应速率C ．用标准盐酸溶液滴定NaOH 溶液来测定其浓度，读标准液时开始平视结束俯视，致使测定结果偏小D ．做中和热实验时要氢氧化钠稍过量5．“鲁米诺”又名发光氨，是一种化学发光试剂，它在一定条件下被氧化后能发出蓝光，可用于鉴定血液，在刑侦中扮演了重要的角色，如图所示为鲁米诺的一种合成原理，下列叙述正确的是24N H ①−−−→23Na SO ②−−−→A ．一定条件，X 可以和乙醇发生缩聚反应B ．鲁米诺的分子式为8632C H N OC ．①、②两步的反应类型分别为加成反应和取代反应D ．若使用“84消毒液”对环境消毒，可能会干扰用鲁米渃在该环境下鉴定血液6．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
2019-2020学年上海市第四中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年上海市第四中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M可能为（）离子NO3－SO42－H+M浓度/(mol/L) 2 1 2 2A．Cl－B．Ba2+C．Na+D．Mg2+【答案】C【解析】【详解】溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L×1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，大于单位体积内已知的阳离子所带电量2mol/L，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x×2，解得x=+1，结合选项可知，M为Na+，正确答案是C。
2．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是选项实验目的实验方法相关解释A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红B 探究正戊烷C5H12催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C实验温度对平衡移动的影响2NO2垐?噲?N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动D 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A.氯水中含HClO，具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，应选pH计测定氯水的pH，A错误；B.C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，B错误；C.只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，通过两烧瓶中气体颜色的变化可验证温度对平衡的影响，C 正确；D.加热促进AlCl3水解，且生成HCl易挥发，应在HCl气流中蒸发制备AlCl3晶体，D错误；答案选C。
3．为研究某固体混合物样品的成分，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。
上海市达标名校2019年高考四月适应性考试化学试题含解析
上海市达标名校2019年高考四月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是A．用小刀切开金属钠B．将钠放在坩埚中加热C．把钠保存在煤油中D．将钠放入盛水的烧杯2．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是A．与互为同系物B．二氯代物有3种C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO23．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）A．生铁B．硫酸C．烧碱D．纯碱4．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是A．硫酸铜的溶解度B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中Cu2+的数目5．从化学的规角分析，下列说法不正确的是A．锂离子电池是一种生活中常用的化学电源B．纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料C．水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”D．科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车6．我国学者研究出一种用于催化DMO 和氢气反应获得EG 的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。
下列说法中正确的是A．Cu 纳米颗粒是一种胶体B．DMO 的名称是二乙酸甲酯C．该催化反应的有机产物只有EGD．催化过程中断裂的化学健有H-H、C-O、C＝O7．化学与生活、生产密切相关。
下列叙述不正确的是（）A．高纯硅可用于制作光导纤维B．碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污C．利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖8．用如图装置进行实验,下列预期实验现象及相应结论均正确的是（）a b 预期实验现象结论试管c中有大量红A 铜丝浓硝酸浓硝酸有强氧化性棕色气体B 木条18.4mol·L-1硫酸木条下端变黑浓硫酸有酸性和氧化性C 生铁NaCl溶液导管处发生水倒吸生铁发生吸氧腐蚀含少量HCl的H2O2D 铁丝试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂溶液A．A B．B C．C D．D9．W、Ⅹ、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，Ⅹ的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。
2024届上海市长宁、嘉定区高三第一次模拟考试化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、钾长石(KAlSi3O8)是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备Al2O3、K2CO3等物质，制备流程如图所示：下列有关说法正确的是A．上述流程中可以重复利用的物质只有Na2CO3B．钾长石用氧化物的形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2C．煅烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D．沉淀过程中的离子方程式为CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓2、下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是( )A．证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度B．制备氢氧化铁胶体C．利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停D．证明氯气具有漂白性3、已知还原性I- > Fe2+ > Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（）A．I-、Fe3+ 、Cl-B．Fe2+、Cl-、Br-C．Fe2+、Fe3+ 、Cl-D．Fe2+、I-、Cl-4、用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述不正确的是A．常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D．步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验5、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A．在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-B．在由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42-C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+6、第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是A．3s23p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p67、下列说法正确的是（）A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．SO2使溴水褪色证明SO2有还原性C．某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32－或SO32－D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO42－8、由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。
2020届高中化学高考适应性训练化学试题附解析
2020届高考适应性训练化学试题一、选择题（包括8小题，每题6分共48分）1. 下列有关环境相关说法中正确的是（）A.PH小于7的雨水称为酸雨B.白色污染即白色废弃物造成的污染C.SO2、NO2也能破坏臭氧层D.CO2是引起温室效应的主要原因2. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）①BaCl2、Na2CO3、NaCl ②Na2CO3、NaHSO4、NaCl③AlCl3、KCl、NaOH ④CuSO4、NaOH、NH4ClA.②③B.①②③C.②③④D.①②③④3. N A代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A.含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2可生成2N A个Cl2B.1mol NaHSO4晶体中共含有2 N A个离子C.标况下，N A个CCl4所点的体积为22.4LD.1L 1mol/L 的CH3COONH4溶液中含有N A个NH4+4. 在溶液中加入盐酸后仍能大量共存的离子组是（）A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B.Ba2+、K+、Cl-、SO42-C. NH4+、Mg2+、I-、SO42-D.Na+、NH4+、AlO2-、Cl-5. 下列说法中正确的是( )A.硫酸分子中含有SO42-B.任何晶体中都含有化学键C.含有阴离子的晶体一定是离子晶体D.只含有极性键的分子一定为极性分子6. 以铝为阳极，Cu为阴极，对200ml NaOH、Na2SO4各为1mol/L的混合溶液进行电解，当电解一段时间并充分振荡、静止、过滤后得到深沉的质量为7.8g，则阳极溶解的Al的质量为（）A.2.7gB.5.4gC.8.1gD.10.8g7. 2020年9月16日国家质检总局在22家企业69批次产品检出了含量不同的三聚氰胺。
已知氰胺又叫胺基氰，其的分子式为CH2N2，分子的两个H连在同一个N上，三聚氰胺可由氰胺分子加成得到。
则下列有关说法中不正确的是（）A. 氰胺的结构简式为H2N-C≡NB. 分子中两个N的化合价不相同C.1mol氰胺最多能与2molH2加成D.每个三聚氰胺分子中有3个双键8. 标况下，67.2L乙烯和丙炔的混合气体，与4mol H2恰好完全加成，则乙烯和丙炔的质量之比为（）A.2：1B.1：2C. 21：10D.7：5二、非选择题（包括4个小题共60分）9. (12分)2020年9月25日我国“神七”成功发射，标志着我国载人航天技术迈出重要的一步。
2024年上海高考化学模拟试卷及答案
2024年上海高考化学模拟试卷及答案（一）相对原子质量： O-16 C-12 H-1 Fe-56 S-32 K-39 Mn-55 N-14一、选择题(共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案)1.生活垃圾需要分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A.无机物B.有机物C.盐类D.非金属单质2.下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是A.钱学森B.侯德榜C.华罗庚D.李四光3.据报道，月球上有大量32He存在，以下关于32He的说法正确的是A.是42He的同素异形体 B.比42He少一个质子C.是42He的同位素 D.比42He多一个中子4.下列物质能起到消毒杀菌作用的是A.漂粉精B.明矾C.乳酸菌D.小苏打5.有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在VIIA族，下列物质能支持这种观点的A. HFB. H3O+C. NaHD. H2O26.下列表达方式正确的是A.乙炔的结构式： HC ≡CHB.羟基的电子式：C.氧离子的核外电子排布式： 1s22s22p4D.碳-12 原子：126C7.属于共价化合物的是A. SiO2B. NaC1C. NH4ClD. Cl28.下列实验装置的名称错误的是A.三脚架B.坩锅钳C.泥三角D.研钵.9.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是A. NH4ClB. NH4HCO3C. NH4HSO4D. (NH4)2SO410.下列转化，违背化学变化规律的是A.石墨制成金刚石B.煤加氢变成人造石油C.水变成汽油D.干冰转化成原子晶体11.在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A.使用加压装置B.使用尾气吸收装置C.使用H2作原料D.使用催化剂12.关于的结构与性质，下列说法错误的是A.最简式是CHB.存在单双键交替的结构C.是甲苯的同系物D.空间构型是平面形13.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液14.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
上海市高考理综-化学4月模拟考试试卷
上海市高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·仙桃期末) 隔绝空气加热至500℃时绿矾（硫酸亚铁晶体）能完全分解，某化学小组为探究分解产物的成分，选用下图所示装置进行实验（夹持装置略），A中固体完全分解后变为红棕色粉末。
下列说法错误的是（）A . 所选用装置的符合题意连接顺序为A-C-E-D-BB . E装置是用来检验SO3 ，则X可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液C . 可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3D . 该反应的化学方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O2. （2分） (2016高二上·乐山期中) 下列说法正确的是（）A . 有机物中都存在同分异构现象B . 14C和14Si是同位素C . C2H5Cl没有同分异构体D . 只要含有的官能团种类相同就是同系物3. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 下列叙述中正确的是（）A . 1.8 g的NH4+中含有的电子数为0.1×6.02×1023B . 常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为6.02×1023C . 常温常压下，18 g H2O含有的原子数为3×6.02×1023D . 5.6 g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×10234. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 如图，从A处通入纯净的Cl2 ，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A . 浓H2SO4B . NaOH溶液C . Na2SO3溶液D . 饱和NaCl溶液5. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等， W，Y同主族。
上海市达标名校2020年高考四月适应性考试化学试题含解析
上海市达标名校2020年高考四月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是A．K sp(CuS)的数量级为10－21B．曲线上a点溶液中，c(S2－)•c(Cu2+) > K sp(CuS)C．a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH－)的积最小的为b点D．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)2．用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列叙述正确的是A．实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气B．装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气C．装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D．若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO3．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．疫苗因未冷藏储运而失效,与蛋白质变性有关B．天然气既是高效清洁的化石燃料,又是重要的化工原料C．“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型有机非金属材料D．港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法4．甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似。
已知pK b=－lgK b，pK b(CH3NH2·H2O)=3.4，pK b(NH3·H2O)=4.8。
常温下，向10.00 mL 0. 1000 mol·L－1的甲胺溶液中滴加0. 0500 mol·L－1的稀硫酸，溶液中c(OH-)的负对数pOH=－lgc(OH-)］与所加稀硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。
上海市徐汇区市级名校2023-2024学年高三一诊考试化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。
下列说法错误的是M NA．M与HCOOCH3互为同分异构体B．N的官能团为羟基C．在与钠的反应中N放出气泡比M快D．N能使酸性高锰酸钾溶液褪色2、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。
在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法正确的是A．1mol d的氧化物含2mol 化学键B．工业上电解c的氧化物冶炼单质cC．原子半径：a < b < c < dD．简单氢化物的沸点：a < d3、PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4﹣，本身被还原为Pb2+，取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。
下列说法错误的是（）A．上述实验中不能用盐酸代替硫酸B．将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色C ．在酸性条件下，PbO 2的氧化性比MnO 4﹣的氧化性强D ．若硫酸锰充分反应，消耗PbO 2的物质的量为0.01mol4、下列化合物的同分异构体数目与38C H O 的同分异构体数目相同的是 A ．36C HB ．48C HC ．642C H ClD ．512C H5、某温度下，HNO 2和CH 3COOH 的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。
上海市静安区达标名校2019年高考四月化学模拟试卷含解析
上海市静安区达标名校2019年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关生活中常见物质的说法正确的是A．涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的B．豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性D．蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质2．2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。
下列说法错误的是A．煤的气化和液化是物理变化B．煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的C．大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因D．发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖3．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰,以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面,甚获利也。
”下列说法中错误的是A．“石碱”的主要成分易溶于水B．“石碱”俗称烧碱C．“石碱”可用作洗涤剂D．“久则凝淀如石”的操作为结晶4．人的血液中存在H2CO3～HCO3﹣这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH 保持在7.35～7.45之间．血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是A．促进、促进B．促进、抑制C．抑制、促进D．抑制、抑制5．能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（）A．将水加热煮沸B．将明矾溶于水C．将NaHSO4固体溶于水D．将NaHCO3固体溶于水6．根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是7．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图），下列说法不正确的是A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B．BHT与对甲基苯酚互为同系物C．BHT中加入浓溴水易发生取代反应D．方法一的原子利用率高于方法二8．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：K M＞K NC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低9．常温下，用0.1 mol·L−1盐酸滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L−1Na2A溶液，所得滴定曲线如图所示。
上海市民办邦德第四中学高三化学模拟试卷含解析
上海市民办邦德第四中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各表述与示意图一致的是( )。
图K3－18－1A ．图①表示25 ℃时，用0.1 mol·L －1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B ．图②中曲线表示反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n (Mn 2＋)随时间的变化D ．图④中a 、b 曲线分别表示反应：CH 2===CH 2(g)＋H 2(g)―→CH 3CH 3(g) ΔH <0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 参考答案： B 略2. 外界其他条件相同，不同pH 条件下，用浓度传感器测得反应2A+B=3+D 中产物D 的浓度随时间变化的关系如图．则下列有关说法正确的是( )A ．p=8.8时，升高温度，反应速率不变B ．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH 越小，D 的浓度越大C ．为了实验取样，可以采用调节pH 的方法迅速停止反应D ．减小外界压强，反应速率一定减小参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】由图象可知，pH 增大，c （D ）减小，且斜率减小，说明pH 越大，反应速率越小，以此解答该题．【解答】解：A ．pH=8.8时，升高温度，反应速率一定增大，故A 错误；B ．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH=7.5和pH=8.2时，有可能D 的浓度相同，故B 错误；C ．当pH=8.8时，c （D ）基本不变，反应速率接近于0，说明反应停止，故C 正确； D ．没有气体参加的反应，减小压强对反应速率几乎没有影响，故D 错误． 故选C ．【点评】本题考查化学反应速率的影响，侧重学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及图象曲线变化的含义，难度不大．3.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH 3COOH HCN H 2CO 3 电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K 1=4.3×l0-K2=5.6×l0-11根据上述电离常数分析，下列错误的是A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaHCO3）B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)=c(CN－)，则a一定大于bC．2NaCN + H2O + CO2 →2HCN + Na2CO3D．2CH3COOH+ Na2CO3→ 2 CH3COONa + H2O + CO2 ↑参考答案：AC4. 下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列，其中物质类型排列顺序正确的是A．氯水、氯化钾、胆矾B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水C．氮气、净化后的空气、氧化镁D．白磷、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体参考答案：BA中氯水为混合物，胆矾是纯净物；C项净化后的空气仍然是混合物，氧化镁是纯净物；D中生锈的铁钉有铁和Fe2O3等，高锰酸钾充分加热后的剩余固体有锰酸钾、二氧化锰，二者均为混合物。
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上海市高考化学适应训练模拟试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·日照期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，28g乙烯含有碳原子数为2NAB . 标准状况下，22.4L乙醇中所含有的分子数为NAC . 1.8g 与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NAD . 一定条件下，密闭容器中2molSO2(g)与1molO2(g)充分反应，则容器中分子数为2NA2. （2分）化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A . 乙烯可作为水果的催熟剂B . 地沟油经过处理，可用来制造肥皂C . 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D . 煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率3. （2分） (2020高一下·长春期末) 分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种4. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图中可以看出反应A（g）=C（g）的△H=（E1﹣E4）kJ•mol﹣1B . 图中表示一定条件下进行的反应2SO2+O2═2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积C . 图中表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系D . 图中曲线表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强5. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是A . 放电时，多孔碳材料电极为负极B . 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C . 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D . 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1- ）O26. （2分） (2016高一下·泉州期中) 关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（）A . 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含SO42﹣B . 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含K+C . 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+D . 取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+7. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（）A . Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B . BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC . BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D . BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl二、非选择题 (共3题；共22分)8. （10分）新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用．Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用．其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量．实验（一）制备流程：实验（二） Li2FeSiO4含量测定：从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量．相关反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应．经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：实验序号1234消耗KMnO4溶液体积20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL（1）实验（二）中的仪器名称：仪器B________ ，仪器C________（2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是________（3）操作Ⅱ的步骤________ ，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需________ （4）还原剂A可用SO2 ，写出该反应的离子方程式________ ，此时后续处理的主要目的是________ （5）滴定终点时现象为________ ；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为________ ；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量________ ．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．9. （4分） (2017高二上·九江期末) 中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是A . 电解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑B . 高温使水分解制氢：2H2O 2H2↑+O2↑C . 太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑D . 天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2（2） CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3mol H2 ，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1 ，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．①从3min到9min，v（H2）=________mol•L﹣1•min﹣1②能说明上述反应达到平衡状态的是________（填编号）．A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内消耗3mol H2 ，同时生成1mol HOD．CO2的体积分数在混合气体中保持不变．10. （8分） 2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染．资料：氰化钠白色结晶颗粒、易潮解、有微弱的苦杏仁气味、剧毒、易溶于水、易水解生成氰化氢、水溶液呈碱性．（1）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HC1O3+18H2O⇌10HC1+12H3PO4 ，该反应的氧化产物是________，若有1mo1P4参加反应转移电子为________ mol．（2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面．①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数1=6.2×10﹣10 ， H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10﹣7、Ka2=4.7×10﹣11 ，则向NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是：________．②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性．该反应的化学方程式是：________．（3）实验室通过如图所示装置制备Na2SO3 ．装置a中盛装Na2SO3固体的仪器名称是________；装置b的作用是________①装置c中的产物有Na2S2O3和CO2气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2 CO3 ，还可能有________．②实验结束后，在e处最好连接盛________（选填“NaOH溶液”、“水”、“CC14”中任一种．三、选做题【化学--选修2：化学与技术】 (共1题；共7分)11. （7分） (2019高一上·济南期末)（1）Ⅰ.铝土矿(主要成分为Al2O3 ，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。
工业上提取氧化铝的工艺流程如下：沉淀A的成分是（填化学式）________。
（2）步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O外，还有：________、________；（3）步骤③中加入（或通入）的过量试剂b是________。
（4）Ⅱ.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。
如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：从硫元素化合价的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有________（填化学式）。
（5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为________。
（6） Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________（填代号）．a．Na2S+Sb.Na2SO3+Sc.SO2+Na2SO4d.Na2SO3+Na2SO4四、【化学--选修3：物质结构与性质】 (共1题；共8分)12. （8分）安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，（1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式________．焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了________而变为激发态．（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，图1是松脂酸铜的结构简式请分析1个松脂酸铜中π键的个数________；加“*”碳原子的杂化方式为________．（3）图2是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）________；与X等距离且最近的X原子个数为________．（4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2 ， SO2分子的几何构型________，比较第一电离能：S________O （填“＞”或“＜”）五、【化学--选修5：有机化学基础】 (共1题；共8分)13. （8分） (2018高二上·河池期末) 可降解聚合物P的合成路线如下：已知：（R为烃基）（1） A的含氧官能团名称是________。
A的核磁共振氢谱共有________组峰（2）羧酸a的电离方程式是________。
（3）B→C的化学方程式是________。
（4）化合物D苯环上的一氯代物有________种。
（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是________、________。
（6） F的结构简式是________。