化学方程式书写
如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号式表示，其中“+”代表反应物的相互作用，“→”代表反应起始和结束，“←”或“↔”代表反应的可逆性质。
正确书写化学方程式，需要遵循以下几点：1. 反应物和生成物的化学式都应该出现在方程式中。
化学式需要正确地标示出元素和它们的数量，以及它们在反应中的位置。
例如：氢气和氯气反应生成氢氯酸：H2 + Cl2 → 2HCl在该方程式中，“H2”和“Cl2”代表了反应物，而“2HCl”代表了生成物。
2. 反应物和生成物应该按照它们在反应中参与的数量一一对应。
例如：燃烧甲烷生成水和二氧化碳：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O在该方程式中，“CH4”中有一个碳和四个氢，“O2”中有两个氧，“CO2”中有一个碳和两个氧，“H2O”中有两个氢和一个氧。
反应物和生成物中碳、氢、氧的数量分别为1:4:4和1:4:2，符合守恒定律。
3. 反应物和生成物应该用适当的系数表示它们的相对数量。
例如：将铁和氧气加热可以生成三氧化二铁：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3在该方程式中，“4Fe”和“3O2”代表了反应物，“2Fe2O3”代表了生成物。
系数“4”和“3”分别代表了铁和氧气的摩尔比例，而“2”代表了化学反应生成的三氧化二铁的摩尔数。
4. 不能改变化学式中的元素数量或种类，不能改变化学反应的本质。
例如：将红磷和氯气反应可以生成五氯化二磷：P4 + 10Cl2 → 4PCl5在该方程式中，“P4”和“10Cl2”代表了反应物，“4PCl5”代表了生成物。
这是一种氧化还原反应，产物中的磷元素的受氧化数增加了，而氯元素的受氧化数减少了。
书写方程式还需要注意一些特殊的情况：1. 在方程式中出现的离子需要正确地带上电荷。
例如：氢氧离子和氢离子反应生成水：H+ + OH- → H2O在该方程式中，“H+”代表氢离子，“OH-”代表氢氧离子，“H2O”代表水分子。
2. 可逆反应需要用“↔”来表示化学反应的两个方向。
化学人教版九上同步讲义：第15讲 如何正确书写化学方程式
第15讲如何正确书写化学方程式知识图谱化学方程式的书写知识精讲一．化学方程式的书写1．化学方程式的书写原则（1）以客观事实为依据，写出反应物和生成物；（2）遵守质量守恒定律，式子左右两边各原子的种类、数目相等；（3）说明反应条件和生成物状态。
2．化学方程式的书写方法（1）写：反应物化学式写在“”的左边，生成物的化学式写在“”的右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连。
（2）配：在反应物、生成物的化学式前加上适当的化学计量数，使化学反应前后各种元素的原子个数相等。
（3）注：注明反应条件，通常写在“”的上方；加热常用△。
（4）标：生成物是沉淀的用↓标明，生成物是气体的用↑标明，写在相应的化学式后边，但要注意：反应物和生成物中都有气体，气体生成物不需要↑注明；在溶液中进行得反应，反应物和生成物都有固体，固体生成物不需标↓；↑和↓只是对生成物而言，不能标在反应物当中。
（5）查：检查化学式是否正确，是否配平，条件和物质状态是否标注，是否恰当。
二．化学方程式的配平化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程。
配平化学方程式的方法：1．观察法如配平：CO+Fe2O3—Fe+CO2，观察发现此反应的1个特点是1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO2分子，而Fe2O3中提供了3个氧原子，需要与3个CO分子结合生成3个CO2分子，因此CO，CO2前均配上化学计量数3，Fe的化学计量数为2，把短线改为等号：。
2．最小公倍数法（1）找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等又相对较多的元素，求出最小公倍数。
（2）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数。
（3）由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。
如配平：P+O2—P2O5，反应前有1个氧分子（即2个氧原子)，反应后有5个氧原子，最小公倍数为2×5=10，O2的化学计量数为10/2=5，P2O5的化学计量数为10/5=2，那么P的化学计量数为4，把短线改为等号：。
化学方程式书写规则
化学方程式书写规则
以下是 7 条关于化学方程式书写规则的内容：
1. 嘿，你可知道化学方程式里元素符号不能瞎写啊！就好像你叫张三，就不能写成李四呀！比如氢气燃烧的方程式，那肯定得写成 H₂+O₂→H₂O 而不能写成其他的呀。
2. 写化学方程式一定要遵守质量守恒定律哇！这就好比搭积木，这边几块那边几块得搭配好，不能乱套！像碳燃烧生成二氧化碳，C+O₂→CO₂，两边的原子种类和数目必须得一样哦！
3. 化学方程式中反应条件那可得写清楚哟！这就像出门得看天气预报，不然就抓瞎啦！比如铁和氧气反应生成氧化铁，没写点燃条件可不行，
3Fe+2O₂点燃→Fe₃O₄。
4. 化学计量数不能乱来呀！它就像调整音量的旋钮，得合适才行。
比如2H₂+O₂→2H₂O，这数字可不能随便改哟！
5. 方程式左右两边物质的状态有时候也要表示出来呢！这就像人有不同的心情一样。
比如水通电分解，2H₂O(通电)→2H₂↑+O₂↑，气体箭头就不能少。
6. 呀，化学方程式书写可不能丢三落四啊！好比你出门不能只穿一只鞋呀！像碳酸钙和盐酸反应，CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，一个都不能落下呀！
7. 一定要认真对待化学方程式书写呀，这可是化学的语言呢！就好像学外语，语法错了可不行！比如甲烷燃烧，CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，必须写准确呢！
总之，化学方程式书写规则很重要，一定要严格遵守！。
化学方程式的书写原则
一.化学方程式的书写原则1.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
2.遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。
二.化学方程式的书写步骤书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。
书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注” （以高锰酸钾受热分解为例）1.写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线。
2.配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。
3.注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气体，沉淀等），把短线改成等号。
三.书写化学方程式时的注意事项1.化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高温”，“催化剂”等，写在等号上方；2.如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；3.溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”。
四.书写化学方程式的口诀左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数（化学计量数）要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用“↑”“↓”来标明。
五.配平化学方程式的常用方法配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。
初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法及待定系数法。
使用最小公倍数法配平化学方程式先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。
用即为化学式前面应添的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。
例如：使用观察法配平化学方程式先找出化学方程式两边组成较复杂(原子数目多)的化学式,令该化学式的化学计量数为1，然后依据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（可为分数），最后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数变为最简整数。
例如：使用奇数配偶法配平化学方程式选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数配偶法。
如何正确书写化学方程式知识点
第五单元《化学方程式》第二节如何正确书写化学方程式一、化学方程式的书写原则：（1）尊重客观事实，.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）遵守质量守恒定律，等式两边各原子的种类与数目必须相等。
以下是否符合书写原则？H2+ O2H2OH2+ O2H2O + OH2+ O2H2O2H2+ O H2OH2+ O2 ==== H2OH2+ O2H2O二、书写化学方程式的步骤与方法左写反应物右写生成物中间连短线，左右要配平；短线变等号,条件、沉淀↓、气↑一定要注明；最后别忘查。
(五步曲)左反右生一横线KClO3——KCl+ O2配平以后加一线KClO3——KCl+ O2等号上下注条件KClO3——2KCl+ 3 O2箭头标气或沉淀KClO3——2KCl+ 3 O2注意：如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号，如：C+O2 点燃==== CO2溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号，如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu化学方程式的书写步骤总结①“写”出反应物和生成物的化学式②“配”平化学方程式，并检查③“注”明化学反应条件和生成物的状态反应条件：（点燃、加热“Δ”、通电、催化剂等），。
考虑是否标明生成物状态：（气体用“↑”号、沉淀↓”号表示）④“等”把短线（或箭头）改成等号⑤“查”整体检查三、化学方程式的配平：配平化学方程式：根据质量守恒定律，就是在式子两边的化学式前配上适当的数字（称为化学计量数），使式子两边每一种元素原子的数目相等。
技巧：观察、单变双、最小公倍数等方法并用。
注意：决不能改动化学式中的角标。
化学反应方程式配平方法：（1）最小公倍数法利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，Fe+ Cl2 →FeCl3在这个反应式中左边氯原子个数为2，右边是3，则最小公倍数为6，因此Cl2 前系数应配3，FeCl3前配2。
化学方程式的写法和平衡法则
化学方程式的写法和平衡法则化学方程式是表示化学反应的数学表达式，它由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式的写法遵循一定的规则，即平衡法则。
平衡法则要求化学方程式中的反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。
一、化学方程式的写法：1.反应物：反应物位于化学方程式的左侧，用“+”号分隔。
2.生成物：生成物位于化学方程式的右侧，用“+”号分隔。
3.反应条件：反应条件位于化学方程式的上方或下方，如温度、压力、催化剂等。
4.化学式：化学式表示化合物中元素的种类和数目，元素符号表示元素，下标表示原子数目。
5.状态符号：状态符号表示物质的状态，如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液。
二、平衡法则：1.原子守恒：化学方程式中反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。
2.电荷守恒：化学方程式中反应物和生成物的总电荷数目必须相等，以保持反应前后的电荷守恒。
3.质量守恒：化学方程式中反应物和生成物的总质量数目必须相等，以保持反应前后的质量守恒。
三、化学方程式的平衡：1.平衡状态：当化学方程式中反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。
2.平衡常数：平衡常数(K)表示在平衡状态下反应物和生成物的浓度比值。
3.平衡移动：当平衡状态下反应物浓度增加或生成物浓度减少时，平衡会向生成物方向移动，反之亦然。
四、化学方程式的书写步骤：1.确定反应物和生成物：根据反应物和生成物的化学式。
2.写出未平衡的化学方程式：将反应物和生成物按照反应顺序写出来。
3.平衡原子数目：调整反应物和生成物的前缀，使得原子数目相等。
4.检查电荷守恒：确保反应物和生成物的总电荷数目相等。
5.确定平衡状态：当反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。
6.写出平衡常数：根据平衡状态下反应物和生成物的浓度比值，写出平衡常数(K)。
五、化学方程式的应用：1.预测反应产物：通过化学方程式可以预测反应生成的产物。
化学方程式的书写
【化学方程式的书写原则】1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应．2）遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等．2.化学方程式的书写步骤：书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等．书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注”（以高锰酸钾受热分解为例）【化学方程式的书写步骤】1）写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线．2）配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查．3）注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气体，沉淀等），把短线改成等号．【书写化学方程式的注意事项】1）化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高温”，“催化剂”等，写在等号上方；2）如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；3）溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”．【书写化学方程式的口诀】左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数（化学计量数）要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用“↑”“↓”来标明．【化学方程式的配平】配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等．常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、归一法及得失电子守恒法．1）最小公倍数法：这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式．例如在KClO3→KCl+O2↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配 2，O2前配 3，式子变为：2KClO3→2KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl 前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：2KClO32KCl+3O2↑（反应条件为二氧化锰催化和加热．“MnO2”写在等号上方；“△”写在等号下方）2）奇偶配平法：这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起．O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数．故右边H₂O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O3）3)观察法：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑4）归一法（或待定系数法）：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数．若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法．5）得失电子守恒法：电子得失法的原理是：氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数．根据这一规则，可以配平氧化还原反应方程式．下面是配平的具体方法：1°从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数．2°使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数．3°由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式．。
九年级化学上册《如何正确书写化学方程式》课件
04 化学方程式书写的练习与巩固
CHAPTER
练习题的选择与解析
练习题应涵盖各类化学反应， 包括化合反应、分解反应、置 换反应和复分解反应等。
练习题应逐渐增加难度，从简 单的单质反应到复杂的化合物 反应。
练习题应配有详细的解析，帮 助学生理解反应原理和方程式 的正确书写方法。
学生练习如何避免类似错误再次发生。
谢谢
THANKS
学生应在课堂上进行 练习，及时纠正书写 错误。
教师可组织小组讨论 ，让学生互相交流学 习心得，共同进步。
教师应对学生的练习 进行点评，指出常见 错误和需要注意的地 方。
易错点的总结与纠正
总结学生在练习中常见的错误， 如配平错误、反应条件标注不准
确等。
对易错点进行深入剖析，帮助学 生理解错误产生的原因。
化学式应正确书写，反应物和生成物 的化学式前面分别写上适当的系数， 反应物与生成物之间用“=”号连接 。
气体生成物在化学方程式右边用 “↑”表示，沉淀生成物用“↓”表示 。
化学方程式的配平方法
01
02
03
最小公倍数法
找出化学方程式中各原子 系数的最小公倍数，然后 配平化学方程式。
奇数配偶法
先使反应式一边出现奇数 配偶，然后配平其他原子 。
详细描述
复分解反应的书写需要将反应物放在等号的左边，然后在等号的右边写出交换后的产物。例如，氢氧 化钠与盐酸发生复分解反应生成氯化钠和水：NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)。
03 化学方程式书写的注意事项
CHAPTER
反应条件的标注
反应条件是化学反应发生所需要的环 境条件，如温度、压力等。在书写化 学方程式时，应注明反应条件，以便 更好地理解反应过程。
化学方程式的书写
1、观察法
S+O2
C+O2
点燃 点燃
SO2
CO2
2P2O5
2、最小公倍数法
点燃
4P+5O2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3、奇数配偶法
化学教材中出现过的化学方程式： 1、碳在氧气中燃烧： 2、硫在氧气中燃烧： 3、磷在氧气中燃烧： 4、氢气在氧气中燃烧： 5、镁在空气中燃烧： 6、铁在氧气中燃烧： 7、铜在氧气中加热： 8、一氧化碳在氧气中燃烧： 9、二氧化碳通入紫色石蕊试液中 10、加热碱式碳酸铜（铜绿）： 11、加热碳酸氢铵: 12、加热碳酸: 13、水通电分解 14、加热高锰酸钾: 15、用双氧水和二氧化锰混合制氧气 16、二氧化碳和石灰水反应 17、实验室制二氧化碳： 18、硫酸铜和氢氧化钠反应： 19、碳不完全燃烧：
3、注 化学方程式应注明反应的条件（如点燃、加热、 通电、催化剂等），标出生成物的状态（气体、 沉淀等） 当反应物中没有气体而生成物中有气体，应该 在生成物的右侧标上“ ”符号，表示有气体 生成。 当反应在溶液中进行，有沉淀产生的时候，应 该在沉淀的化学式右边写上“ ”符号，表示 生成物是沉淀，不溶于水。
4、等 把短线改成等号。
书写化学反应式的注意事项：
1、应以客观事实为依据，不能臆造事实上不存 在的物质和化学反应。 2、正确书写反应物和生成物的化学式。 3、凡是说到方程式都是指经过配平的化学方程 式，并注明反应的条件和产物的状态。 4、化学方程式等号两边化学式前面的计量数只 能为整数，不能是分数，且应取最简整数比。
化学方程式的书写
一、化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
例如：2 H2O = 2 H2 + O2
化学方程式的书写
6
知识点一：化学方程式的意义 归纳与总结
考点一、化学方程式定义
【例1】．根据化学方程式不能获得的信息是（ ） A．化学反应中的反应物和生成物 B．参加反应的各反应物、生成物之间的质量比 C．化学反应速率的快慢程度 D．化学反应发生所需要的条件
2NaCl + H2O + CO2
H2CO3
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
看作MnO4
高锰酸根和锰酸根写法是一样的。
知识点二：化学方程式书写
2、书写化学方程式的步骤 3、标
标明反应条件和生成物的状态 条件：点燃、加热△、通电、催化剂、高温 生成物的状态：气体后标“↑”、固体后标“↓”
考点三、化学方程式的意义
练3-3．下列关于化学方程式H2SO3+2H2 错误的是（ ） A．生成物有沉淀
S↓+3H2O的理解，
B．反应物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O C．该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变
D．每1份质量的H2SO3和2份质量的H2完全反应，生成1份 质量的S和3份质量的H2O
2 2 电解水 H2O = H2 + O2
知识点二：化学方程式书写 1、化学方程式书写原则
知识点二：化学方程式书写
2、书写化学方程式的步骤
1、写 左边写反应物化学式，右边写生成物化学式，中间用短线连接 如： KClO3---KCl+O2
注意
书写化学式时，必须要考虑化合价，正确书写化学式
知识点二：化学方程式书写
2H2 + O2
2H2O
化学方程式书写方法
化学方程式书写方法
化学方程式是化学反应的文字表示形式，正确书写化学方程式是掌握化学反应的关键。
下面就化学方程式的书写方法进行详细的介绍。
一、确定反应物和生成物
在书写化学方程式之前，首先需要确定反应物和生成物。
反应物是指进行化学反应的物质，生成物是指反应后生成的物质。
在确定反应物和生成物时，需要仔细分析反应的条件和机理，确保选择的物质准确无误。
二、配平化学方程式
配平化学方程式是书写化学方程式的重要步骤。
配平的方法有多种，如最小公倍数法、奇偶配平法等。
在选择配平方法时，需要根据反应的具体情况进行选择。
在配平过程中，需要注意原子守恒和电荷守恒，确保配平的准确性和合理性。
三、注明反应条件
反应条件是指进行化学反应所需的外界条件，如温度、压力、催化剂等。
在书写化学方程式时，需要注明反应条件，以便后续的分析和实验验证。
在注明反应条件时，需要使用特定的符号或缩写来表示，如加热符号“△”、压强符号“P”等。
四、注明生成物的状态
生成物的状态是指生成物的存在形式，如气体、液体、固体等。
在书写化学方程式时，需要注明生成物的状态，以便了解生成物的性质和特征。
在注明生成物状态时，需要使用特定的符号来表示，如气体符号“↑”、沉淀符号“↓”等。
总之，正确书写化学方程式是掌握化学反应的关键。
在书写化学方程式时，需要确定反应物和生成物、配平化学方程式、注明反应条件和生成物的状态等方面。
通过不断的练习和积累经验，我们可以熟练掌握化学方程式的书写方法，为后续的学习和工作打下坚实的基础。
如何正确书写化学方程式
如何正一、化学方程式的定义用化学式来表示化学反应的式子，叫做二、化学方程式表示的意义（1）质的意义：表示了化学反应中的（2）量的意义：表示了参加反应的物（3）粒子的意义：表示了反应物和生（4）反应条件：表明了该化学反应进以4P +5O 22P 2O 5为例：（1）表示反应物是磷和氧气；（2）表示生成物是五氧化二磷；（3）表示反应条件是点燃；（4）表示物质的微粒个数关系。
即4个磷原子和5个氧分子发生反应生（5）表示各物质间的质量关系。
即124份质量的磷和160份质量的氧气4P + 5O 2 2P 2O 54×31 5×32 2×142三、化学方程式的读法以木炭和氧气的反应为例：C+ O 2 （1）按质的方面读：碳和氧气在点燃（2）按量的方面读：每12份质量的碳（3）按粒子的方面读：每1个碳原子四、化学方程式的书写原则与步骤1．化学方程式的书写原则（1）以客观事实为依据，不能凭空设（2）遵循质量守恒定律，等号两边各2．化学方程式的书写步骤（1）写根据反应事实，在式子的左、右两边写（2）配如何正确书写化学方程式 叫做化学方程式。
应中的反应物和生成物。
应的物质种类以及各物质之间的质量关系，即各物质之物和生成物的粒子数的关系，即粒子的个数比。
反应进行的条件。
反应生成2个五氧化二磷分子。
的氧气恰好完全反应生成284份质量的五氧化二磷CO 2在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成碳原子和1个氧分子发生反应生成1个二氧化碳分子步骤凭空设想或随意臆造事实上不存在的物质的化学式和化两边各种原子的种类和数目必须相等。
两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左物质之间的质量比。
二磷。
成44份质量的二氧化碳。
分子。
式和化学反应。
的左、右两边之间画一条短线。
书写化学方程式时，在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全化学方程式是描述化学反应的数学符号表示，其中包括反应物和生成物之间的化学计量比以及化学反应发生的条件等。
化学方程式书写在化学学科中具有至关重要的作用，因为它是研究化学反应和确定反应的性质的基础。
本文将提供化学方程式书写和配平的全面指南。
一、化学方程式书写的步骤化学方程式书写的步骤主要有以下几个：1. 确定反应物和生成物首先，需要确定一种化学反应中的反应物和生成物。
反应物是反应开始时存在的化学物质，而生成物是化学反应过程中产生的新化合物。
例如，在自由基聚合中，单体是反应物，而聚合物是生成物。
2. 写出反应式接下来，需要将反应物和生成物组合起来，写成反应式。
反应式应按照化学元素的原子量相加的方式写成，以确保反应式中的原子数是相对均衡的，并遵循化学反应的法则。
例如，化学方程式“2H2O+2Na-->2NaOH+H2”就是一种组合反应式。
3. 平衡反应式最后，应该平衡反应式。
平衡反应式是指在反应式中使反应物和生成物的摩尔量相等从而维持守恒定律。
这对于确定化学反应的准确性是必要的。
为了平衡反应式，应该调整系数，从而使反应物和生成物中的原子数相等。
例如，“CH4+2O2-->CO2+2H2O”可以被平衡成：“CH4+2O2-->CO2+2H2”。
二、常用化学方程式书写技巧为了书写一份清晰、精准的化学方程式，需要知道一些常见的化学方程式书写技巧。
1. 必须遵循化学反应的法则在化学方程式中，必须遵循化学反应的法则，包括质量守恒或质能守恒准则。
这意味着反应式中的原子数必须相等，以便于化学反应的发展与性质分析。
2. 遵循摩尔比率在化学方程式中，摩尔比率是指反应物之间的质量比例关系。
摩尔比率可以通过在反应式中添加符号化学式来实现。
例如“2H2+O2-->2H2O”中，摩尔比率是2:1:2，即两个氢分子与一个氧分子反应时生成两个水分子。
3. 使用有机化学方程式常见表示法在有机化学中，化学方程式使用一些常见的精简标记。
化学方程式的书写和配平
化学方程式的书写和配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。
1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。
练一练： P + O2—— P2O5Fe + O2—— Fe3O42—— MgO为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。
练一练： C2H2 + O2—— CO2 + H2O2+ O2—— Fe2O3+ SO21”；第二步：推求其它化学式系数。
练一练： Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2C3H8 + O2—— CO2 + H2OCu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2OCH3OH + O2——CO2 + H2OCH3COOH+ O2—— CO2 + H2O练习一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）1、 Al + O2—— Al2O32、 Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、 Al + MnO2—— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、 Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 CO + FexOy —— Fe + CO26、 C + FexOy—— Fe + CO27、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O9、 H2 + Fe X O Y—— Fe + H2O 10、 H2 + WO3—— W + H2O11、 CO + O2 —— CO2 12、 Fe + H2O—— H2+ Fe3O413、 Al（OH）3+ HCl —— AlCl3 + H2O三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2—— CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O综合练习：请写出下列反应的化学方程式：铁在氧气中燃烧：______________________________，白磷在空气中燃烧：____________________________，硫在空气中燃烧：______________________________，木炭在空气中燃烧：____________________________，分解过氧化氢制取氧气：________________________，加热高锰酸钾制取氧气：________________________。
化学方程式书写规则-PPT
（3）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），
在气体物质的化学式右边标注“↑”。
（4）溶液中的反应 ，只有生成物中有难溶的固体物质
时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学
式右边标注“ ↓”。
大家好
13
3 强化练习
（1）红磷燃烧 4P＋5O2 点=燃= 2P2O5 （2）木炭燃烧 C＋O2 点=燃= CO2
1 化学方程式的书写原则
(1)以客观事实为基础
不能臆造事实上不存在的物质和化学反应 ,如我们不能把氧化铝写成AlO而是Al2O3,不能 把氧化铁写成FeO,而是Fe2O3. (2)遵守质量守恒定律
遵守质量守恒定律，就是等号两边 各种原子的数目必须相等
大家好
1
2 辩一辩
氧原子的个数不一样，天平无法平衡
H2+O2点燃 H2O
HO H
HH O O
大家好
2
2 辩一辩
点燃
H2 + O2
HH O O
H2O2
HO O H
大家好
3
2 辩一辩
H2 + O 点H燃2O
HH O
HO H
大家好
4
2 辩一辩
HH
2H2+O2点燃 2H2O
HH O O
HO H H O H
大家好
5
2 化学方程式的配平
(1)配平化学方程式的原理
反应前后原子 数最多的原子
P + O2
P2O5
找出关键元素（是O）。反应前、后 该（氧）原子个数的最小公倍数是10
P + 5O2
2P2O5
最小公倍数除以化学式中该原子的个数， 把得到的数字写到化学式前面。在O2前面 配上计量数5，在P2O5前面配上计量数2
化学方程式的书写方法
化学方程式的书写方法一、简介化学方程式是化学反应的符号表示方法，它能够清晰地揭示反应物、生成物和反应条件，是科学家和学生研究和理解化学反应的重要工具。
本文将介绍化学方程式的书写方法，包括平衡方程式的书写和化学反应条件的标注。
二、平衡方程式的书写平衡方程式是指在化学反应中，反应物与生成物的种类和数目在化学方程式中保持一致。
以下是平衡方程式的书写方法：1. 写出反应物和生成物：化学方程式的左边写上反应物，用"+"号隔开；右边写上生成物，同样用"+"号隔开。
2. 确定物质的化学式：根据反应物和生成物的种类，确定它们的化学式。
化学式表示物质中原子的种类和数目，包括元素符号和下标。
3. 平衡原子的数目：根据化学式中原子的种类和数目，平衡方程式中各元素的数目。
可以通过在化学式前面添加系数来平衡化学方程式。
4. 检查方程式是否平衡：在写好方程式后，检查方程式中各元素的数目是否平衡。
如果不平衡，可以适当调整系数来平衡方程式。
示例：燃烧甲烷生成二氧化碳和水的方程式为：CH4 + O2 -> CO2 + H2O三、化学反应条件的标注化学方程式中的反应条件对于理解和研究反应过程非常重要。
以下是标注化学反应条件的方法：1. 使用符号表示反应温度：在方程式的反应物和生成物之间添加符号表示反应温度，一般使用大写字母代表。
2. 使用符号表示反应压力：在方程式的反应物和生成物之间添加符号表示反应压力，一般使用上标。
3. 使用符号表示催化剂：在方程式的箭头上方添加符号表示催化剂的存在，一般使用催化剂的化学式写在箭头上方。
示例：氢气和氧气在催化剂的存在下生成水的方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O（催化剂）四、其他注意事项在书写化学方程式时，还需遵守以下注意事项：1. 方程式两边物质的种类和数目必须保持一致，反应物与生成物的数目要相等。
如果不平衡，应通过调整系数使之平衡。
2. 方程式中的化学式和化学符号应准确无误，不得出现拼写错误或符号错误。
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全化学方程式是学校化学的核心学问，全部的计算和定量分析也都围围着化学方程式绽开。
那么化学方程式书写计算步骤是怎样的？化学方程式又该如何配平呢？为了便利大家阅读，我们将两篇（文章）汇总到一篇，让大家一次学好化学方程式。
化学方程式书写计算步骤及配平（技巧大全）一、学校化学方程式的书写步骤(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式(2)配：配平化学方程式(3)注：注明反应条件(4)标：假如反应物中无气体(或固体)参与，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参与反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”二、依据学校化学方程式进行计算的步骤(1)设：依据题意设未知量(2)方：正确书写有关化学反应方程式(3)关：找出已知物、待求物的质量关系(4)比：列出比例式，求解(5)答：简要的写出答案化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全三、依据学校化学方程式进行计算的步骤最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的（方法），通常用于较简洁的化学方程式的配平，或者作为配平简单反应的帮助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：详细步骤：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只消失一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最终，验证反应式。
配平是否正确。
例题试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3（1）该反应氧原子数较多且在两边只消失一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）依据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必需为3(12／4)，AI2O3的系数必需为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
如何正确书写化学方程式 定一法 最小公倍数法
2. 配平化学方程式的方法 最小公倍数法
3.化学方程式的书写步骤
五字口诀: 写---配---等---注---查
课后练习
练习1： 试试看，你能配平下列化学方程式吗？ （1） C + CO2
高温
2 CO
（2）4 Al + 3 O2
点燃
2Al2O3
高温
（3）2CuO + C
2 Cu + CO2
点燃
（4） CH4 + 2 O2
CO2 + 2 H2O
练习2、正确书写下列反应的化学方程式
1、铝箔燃烧 2、水通电分解
4Al +3O2
通电
点燃
2Al2O3
2H2O
2H2 + O2
点燃酒精灯(C2H5OH)，火焰上罩一个干净的烧杯， 烧杯壁上出现水珠，将烧杯迅速正立，向烧杯中倒入少 量澄清石灰水，并振荡，石灰水变浑浊。写出酒精灯燃 烧的化学方程式
三、书写化学方程式的步骤 1）写 （反应物和生成物,中间用短线连接） 2）配 （等号两边同种原子个数相等） 3）注 （注明条件、箭头符号，短线改等号） 4）查（化学式正确？配平？条件？箭头？）
小结
（1）反应 条件只有一个写在等号的上方；若需 2个或多个条件，则分开写在等号上下方
反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、
根据质量守恒定律，在化学方 程式两边的化学式前面配上适当的 化学计量数，使化学方程式两边每 一种元素原子的数目相等。
定一法
（1）设“1”（找化学方程式中最复杂的化 学式，将其化学计量数设为1 ） （2）根据原子个数守恒确定其它物质的化学 计量数（可为分数）。 （3）用式子两边各化学式的化学计量数同时 乘以该分数的分母，使各化学计量数变成最 简整数比。 （4）检验式子两边各原子的个数是否相等。
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化学方程式书写姓名班级写出下列反应的化学方程式和离子方程式. 1、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：离子方程式：2、氨水中通入少量二氧化碳：离子方程式：3、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：离子方程式：4、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：离子方程式：5、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：离子方程式：6、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：离子方程式：7、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：离子方程式：8、少量SO2气体通入NaClO溶液中：离子方程式：9、氯气通入水中：离子方程式：10、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：离子方程式：11、FeBr2溶液中通入过量Cl2：离子方程式：12、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：离子方程式：13、在FeI2溶液中滴入少量溴水：离子方程式：14、氯化亚铁溶液中滴入溴水：离子方程式：15、钠与水反应：离子方程式：16、铝片投入氢氧化钠溶液：离子方程式：17、FeCl3溶液与Cu反应：离子方程式：18、过氧化钠和水反应：离子方程式：19、过量铁与稀硝酸：离子方程式：20、铜与稀硝酸：离子方程式：21、稀硝酸除银镜：离子方程式：22、电解饱和食盐水：离子方程式：23、用石墨电极电解硫酸铜溶液：离子方程式：24、氢氧化镁加入醋酸：离子方程式：25、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:离子方程式：26、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：离子方程式：27、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：离子方程式：28、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：离子方程式：29、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：30、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：离子方程式：31、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：离子方程式：32、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全离子方程式：33、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:离子方程式：34、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：离子方程式：35、硝酸铝溶液中加入过量氨水：离子方程式：36、明矾溶液中加入过量的氨水：离子方程式：37、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：离子方程式：38、碳酸钙中滴入醋酸溶液：离子方程式：39、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：离子方程式：40、Na2CO3的水解：离子方程式：41、实验室制备氢氧化铁胶体：离子方程式：42、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：离子方程式：43、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：离子方程式：44、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 :一、选择题：1．下列关于燃料的说法错误的是（）A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是（）A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷3．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是（）A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性4.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A.7种B.8种C.9种D.10种5.Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是（）A.负极反应式为Mg–2e–=Mg2+B.正极反应式为Ag++e–=AgC.电池放电时Cl–由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑6.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（）A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO47下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A.制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B.由MgCl2溶液制备无水将MgCl2溶液加热蒸干MgCl2C.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D.比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中二、非选择题：8．(14分)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_______，其中氮的化合价为_________。
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________。
（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) ΔH2③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ΔH3 ④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9 kJ·mol-1上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_______，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________。
知：N 2H 4+H +N 2H 5+的K =8.7×107；K w =1.0×10-14）。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
（5）联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_______。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。
理论上1 kg 的联氨可除去水中溶解的O 2_______kg ；与使用Na 2SO 3处理水中溶解的O 2相比，联氨的优点是____ 。
9.(14分)丙烯腈（CH 2=CHCN ）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。
主要副产物有丙烯醛（CH 2=CHCHO ）和异径（CH 3CN ）和副产物丙烯醛（C 3H 4O ）的热化学方程式如下：①C 3H 6（g ）+NH 3（g ）+ O 2（g ）C 3H 3N （g ）+3H 2O （g ）ΔH = −515 kJ·mol −1②C 3H 6（g ）+O 2（g ）C 3H 4O （g ）+H 2O （g ）ΔH = −353 kJ·mol −1（1）两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是__________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。
（2）图（a ）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃。
低于460℃时，丙烯腈的产率_______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是____________（双选，填标号）。
A.催化剂活性降低B.平衡常数变大C.副反应增多D.反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n （氨）/n （丙烯）的关系如图（b ）所示。
由图可知，最佳n （氨）/n （丙烯）约为__________，理由是____________。
进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为______________。
10.（15分）某班同学用如下实验探究Fe 2+、Fe 3+的性质。
回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。
在FeCl 2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl 2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl 2可将Fe 2+氧化。
FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl 2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L -1KI 溶液，加入6 mL 0.1 mol·L -1 FeCl 3溶液混合。
分别取 2 mL 此32②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______ 。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________________，生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移动原理解释）。
11（15分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为从而具有胶黏性。
某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰②回答下列问题：（1）A 的化学名称为______，。
（2）B的结构简式为______。
其核磁共振氢谱显示为_________组峰，峰面积比为_______。
（3）由C生成D的反应类型为______。
（4）由D生成E的化学方程式为______ 。
（5）G中的官能团有______、______、______。
（填官能团名称）（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有___________种。
（不含立体结构）。