2017年高考表格型化学实验选择题含答案汇总
2017年高考全国理综3(化学)试题与答案
2017年全国高考新课标3卷理综(化学）（含答案）可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 N14 O16 S32 K39 Cr52 Mn55 Fe56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2。
5是指粒径不大于2。
5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30。
00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0。
158 g，放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度10．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0。
1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2。
24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0。
6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g),增加2N A个P—Cl键11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为:16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8).下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。
押江苏卷第3、11题 化学实验基础(解析版)
押江苏卷第3、11题化学实验基础【答案】C【答案】B【解析】检验溶液中是否含有3Fe +应直接向待测液中滴加KSCN 溶液，向待测液中滴加氯水会将2Fe +氧化为3Fe +干扰实验，A 错误；向42mLFeSO 溶液中滴加几滴酸性4KMnO 溶液，若观察溶液紫色褪去，说明2Fe +有还原性，B 正确；2Fe +发生水解反应()222Fe +2H O2H Fe OH +++使溶液显酸性，应向42mLFeSO 溶液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C 错误；向222mL5%H O 溶液中滴加几滴4FeSO 溶液，若产生气泡有可能是3Fe +的催化作用，D 错误。
3．（2022·江苏卷，4）实验室制取少量2SO 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A ．用装置甲制取2SO 气体B ．用装置乙制取2SO 水溶液C ．用装置丙吸收尾气中的2SOD ．用干燥pH 试纸检验2SO 水溶液的酸性【答案】C【解析】60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H 2SO 4+2NaHSO 3=Na 2SO 4+2SO 2↑+2H 2O ，因此装置甲可以制取2SO 气体，A 正确；气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取2SO 水溶液，B 正确；SO 2不会与饱和NaHSO 3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的2SO ，C 错误；2SO 水溶液显酸性，可用干燥的pH 试纸检验其酸性，D 正确。
4．（2022·江苏卷，11）室温下，下列实验探究方案不能．．达到探究目的的是【答案】D【解析】向盛有4FeSO 溶液的试管中滴加几滴KSCN 溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明2+Fe 具有还原性，A 项正确；向盛有2SO 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明2SO 具有漂白性，B 项正确；向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明2Br 的氧化性比2I 的强，C 项正确；用pH 计测量醋酸、盐酸的pH 用以证明3CH COOH 是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D 项错误。
高考化学化学实验方案的设计(表格图象型)分项训练(新高考解析版)
化学实验方案的设计（表格图象型）1．（2022·广东卷）实验室用2MnO 和浓盐酸反应生成2Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。
下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是【答案】D【解析】A ．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl ，可用饱和食盐水除去HCl ，Cl 2可用浓硫酸干燥，A 装置能达到实验目的，故A 不符合题意；B ．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B 装置能收集氯气，故B 不符合题意；C ．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C 不符合题意；D ．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH 溶液吸收尾气，D 装置不能达到实验目的，故D 符合题意； 答案选D 。
2．（2022·浙江卷）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。
现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。
下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计 现象和结论A先加入少量3KClO 溶液，再加3AgNO 溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B 加到少量4KMnO 溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量2FeCl 溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量23Na SO 溶液，再加入2BaCl 溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠【解析】A ．3KClO 溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO 2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A 错误；B ．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B 错误；C ．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C 正确；D ．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D 错误； 故选C 。
2017年高考真题 专题16+化学实验综合题Word版含解析
1．【2017新课标1卷】（15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列问题：（1）a的作用是_______________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。
f的名称是__________________。
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g 中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。
铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。
打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L–1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。
【答案】（1）避免b中压强过大（2）防止暴沸直形冷凝管（3）c中温度下降，管路中形成负压△NH3↑+H2O 保温使氨完全（4）①液封，防止氨气逸出②错误！未找到引用源。
+OH−=====蒸出（5）错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
（4）①氨气是气体，因此d中保留少量水的目的是液封，防止氨气逸出。
②e中主要反应是铵盐△NH3↑+H2O；e采用与碱在加热条件下的反应，离子方程式为错误！未找到引用源。
+OH−=====中空双层玻璃瓶的作用是保温减少热量损失，有利于铵根转化为氨气逸出。
突破04 实验选择题(实验操作、操作-目的-结论表格类实验题)(解析版)
突破04 突破实验选择题（2）限时：30分钟文字描述型1.（海南新高考模拟卷）下列有关实验操作的叙述不正确的是A．中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动B．向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁C．分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出D．定容时，加水到容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加水【答案】B【解析】A选项，中和滴定接近终点时，避免所用试剂过量，超过滴定终点，因此滴入溶液速度要慢，并且不断摇动，A项正确；B选项，向试管中滴加溶液时，滴管要保持垂直于试管正上方，不可触碰到试管内壁，以免污染，B项错误；C选项，分液操作正确；D选项，定容时先用玻璃棒引流，加水距刻度线1到2 cm处，再用胶头滴管吸水滴入容量瓶里，视线与凹液面最低处相平，使其到达刻度线。
2.下列实验操作规范且能达到目的的是()A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上来测定氯化铵溶液的pHC．配制1 mol·L－1 NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于1 000 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线D．在50 mL碱式滴定管中装入氢氧化钠溶液，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余氢氧化钠溶液全部放入锥形瓶来量取20.00 mL氢氧化钠溶液【答案】A【解析】Fe(OH)2易被氧化，配制溶液前需除去溶解在水中的少量氧气，A项正确；测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，润湿后会降低氯化铵溶液的浓度，使测定结果偏大，B项错误；容量瓶不能用来直接溶解固体，且应选用100 mL容量瓶，C项错误；滴定管调整初始读数后，50.00 mL刻度线下方也充满液体，全部放入锥形瓶中，量取的溶液体积大于20.00 mL，D项错误。
3..下列有关实验的说法正确的是()A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1 min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10 min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器D．固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差【答案】A【解析】容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时为避免热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“0”刻度就是底座，容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，故A正确；铝在浓硝酸中发生钝化，生成致密氧化膜，氧化铝与CuSO4溶液不反应，故B错误；用浓盐酸来配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)属于粗略配制，用到的仪器为烧杯、玻璃棒和量筒，不用容量瓶，故C错误；碘易升华是物理性质，与物质的稳定性无关，故D错误。
压轴题02 表格型实验设计分析与评价-(解析版)-高考化学压轴题专项训练(江苏专用)
压轴题02 表格型实验设计分析与评价实验设计分析与评价是近几年江苏高考对于实验的重要考查形式，表格型实验设计分析与评价仍然是2023年江苏高考实验考查的必考重点难点。
实验设计分析与评价涉及实验操作、实验原理、操作、现象的因果关系分析判断与评价，所以要求考生了解题型的知识点及要领，对于常考的模型要求有充分的认知。
从实验原理、实验装置、实验操作、实验现象的因果关系分析判断与评价等角度对实验进行分析，注重元素及其化合物基础知识的掌握，涉及化学平衡的移动原理探究实验、沉淀溶解平衡等选择性必修一《化学反应原理》模块知识的考查、糖类水解等常见有机物性质实验选择性必修3《有机化学基础》模块知识的考查，因此建立证据推理和模型认知，注意对实验条件及细节的把握。
1．（2023·江苏南通·统考二模）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A【详解】A ．酸性227K Cr O 溶液的试管中滴加足量乙醇，若溶液褪色说明227K Cr O 被还原为无色离子，则乙醇表现还原性，否则则无还原性，故A 正确；B ．焰色试验只能确定金属元素是否存在，不能确定具体物质，故B 错误；C ．所用硝酸银溶液过量，滴入的碘化钾直接与硝酸银反应生成AgI 沉淀，不能说明是AgCl 转化为AgI ，因此不能验证K sp 大小，故C 错误；D ．锌比铁活泼，形成原电池时Zn 作负极，Fe 作正极，铁钉不被腐蚀，故D 错误； 故选：A 。
2．（2023·江苏·统考一模）根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A【详解】A ．向溶有2SO 的2BaCl 溶液中通入气体氨气，三者反应也会出现亚硫酸钡白色沉淀，A 错误；B ．向0.11mol L -⋅ 3FeCl 溶液中滴加KI -淀粉溶液，溶液变蓝，说明碘离子和铁离子生成碘单质，氧化性氧化性：32Fe I +>，B 正确；C ．向3NaHCO 溶液中加入等浓度等体积的2NaAlO 溶液，出现白色沉淀，说明2A1O -结合了碳酸氢根离子中的氢离子生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，则2A1O -比23CO -更容易结合H +，C 正确；D ．将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性4KMnO 溶液中，溶液褪色，说明生成了含有碳碳双键的乙烯，则溴乙烷发生了消去反应，D 正确； 故选A 。
2018~2020年高考化学真题 化学实验方案的设计(表格图象型)汇编(讲义版)
2018~2020年高考化学真题化学实验方案的设计（表格图象型）1．[2020江苏卷]根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是【答案】B【解析】A .加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，故A错误；B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故B正确；C.BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C错误；D.向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性条件)，该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，故D错误；综上所述，故答案为：B。
【点睛】淀粉在稀硫酸作催化剂下的水解程度确定试验较为典型，一般分三种考法：①淀粉未发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，未生成砖红色沉淀；②淀粉部分发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀；③向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液不变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀。
此实验中需要注意：①碘单质需在加入氢氧化钠溶液之前加入，否则氢氧化钠与碘单质反应，不能完成淀粉的检验；②酸性水解后的溶液需要加入氢氧化钠溶液碱化，否则无法完成葡萄糖的检验；③利用新制氢氧化铜溶液或银氨溶液检验葡萄糖试验中，均需要加热，银镜反应一般为水浴加热。
2．[2020天津卷]检验下列物所选用的试剂正确的是待检验物质所用试剂A 海水中的碘元素淀粉溶液B SO2气体澄清石灰水C 溶液中的Cu2+氨水NH NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸D 溶液中的+4【答案】C【解析】A．淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，故A错误；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体，故B错误；C．铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，故C正确；D．铵根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，故D错误；答案选C。
碳酸钙与盐酸反应表格型计算题
表格型计算题从以上数据可知, 这四次实验中, 第_______次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。
（２）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（３）上表中m和n的数值应均为多少？（４）足量盐酸与100t这种石灰石反应, 能得到二氧化碳的质量是多少？2.同学们从山上采集到一种石灰石, 他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质t0t1t2t3t4t5t6在煅烧过程中不发生变化), 测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间t∕s反应后固体的质量m∕g 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题:(1)当石灰石完全反应后, 生成CO2的质量为 g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数, 写出计算过程。
(3)请在下面坐标图中, 画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。
样品的质量/g 滤渣的质量/g3.某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数, 将石灰石样品研成粉末, 然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应, 也不溶于水), 过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表:实验序号第一次 3.4 0.3第二次 3.6 0.4第三次 5.0 0.5(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为: (结果精确到0. 1％)。
(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是: 。
(3)若利用题(1)的结果, 煅烧100t这种石灰石, 理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0．1t)请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程 ]（1）生成的沉淀是（填写化学式）。
（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应, 最多生成沉淀质量为 g。
（3）ｍ= g。
（4）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？（1）表中X的值为；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。
试问答：(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后, 盐酸是否还剩余_____ _____ (填“是”或“否”), 样品中碳酸钙的质量分数是_______________。
excel选择题(含答案)
excel选择题(含答案)Excel测试题一、单选题1、下列有关Excel工作表命名的说法中，正确的是（）A、工作表的名字只能以字母开头B、同一个工作簿可以存在两个同名的工作表C、工作表的命名应该“见名知义”D、工作簿默认的工作表名称为Book12、下列有关Excel工作表单元格的说法中，错误的是（）A、每个单元格都有固定的地址B、同列不同单元格的宽度可以不同C、若干单元格构成工作表D、同列不同单元格可以选择不同的数字分类3、如图所示，向工作表A、常规B、数值C、文本D、自定义4、下列关于Excel公式或函数的说法中,错误的是A、公式中的乘、除号分别用*、/表示B、公式复制后，被援用的地点有大概变化C、公式必须以“=”号开头D、函数“、MAX(A1:C3)”援用了4个单位格5、用鼠标拖放操作复制单元格数据时必须同时按住（）键。
A、B、C、D、6、如图所示，要在事情表中计算全班每个学生的总分，最快捷的方法是（）A、用函数逐个计算B、用计算器逐个计算C、用F2的填充柄完成计算D、用公式逐个计算7、在Excel事情表中，能在统一单位格中显示多个段落的操作是（）A、将单位格格式设为主动换行B、按组合键+C、合并上下单位格D、按键8、如图所示，在事情表中只显示某种型号车辆的记录并按销售量大小布列，需要使用的菜单命令是（）A、①②B、①④C、②③D、②④9、兴趣小组的同学对校园内的植物种类进行了调查统计，并用Excel对原始数据进行处理分析，制作了图表。
这个图表不能被复制到以下（）文件中加以应用。
A。
B。
C。
D10.excel 2003中，下列（）是正确的区域表示法。
CA、a1#d4.B、a1.d4C、11.在EXCEL 2003中，可以通过（）向单元格输入数据。
DA、工具栏B、状态栏C、菜单栏D、编辑栏12.在Excel工作表中,每个单元格都有唯一的编号叫地址,地址的使用方法是（B）。
A、字母+数字B、列标+行号C、数字+字母D、行号+列标13.在Excel操作中,假设A1,B1,C1,D1单元分别为2,3,7,3,则SUM(A1:C1)/Dl的值为（D）。
突破04-实验选择题(实验操作、操作-目的-结论表格类实验题)(解析版)
突破04 突破实验选择题（2）限时：30分钟文字描述型1.（海南新高考模拟卷）下列有关实验操作的叙述不正确的是A．中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动B．向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁C．分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出D．定容时，加水到容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加水【答案】B【解析】A选项，中和滴定接近终点时，避免所用试剂过量，超过滴定终点，因此滴入溶液速度要慢，并且不断摇动，A项正确；B选项，向试管中滴加溶液时，滴管要保持垂直于试管正上方，不可触碰到试管内壁，以免污染，B项错误；C选项，分液操作正确；D选项，定容时先用玻璃棒引流，加水距刻度线1到2 cm处，再用胶头滴管吸水滴入容量瓶里，视线与凹液面最低处相平，使其到达刻度线。
2.下列实验操作规范且能达到目的的是()A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上来测定氯化铵溶液的pHC．配制1 mol·L－1 NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于1 000 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线D．在50 mL碱式滴定管中装入氢氧化钠溶液，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余氢氧化钠溶液全部放入锥形瓶来量取20.00 mL氢氧化钠溶液【答案】 A【解析】Fe(OH)2易被氧化，配制溶液前需除去溶解在水中的少量氧气，A项正确；测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，润湿后会降低氯化铵溶液的浓度，使测定结果偏大，B项错误；容量瓶不能用来直接溶解固体，且应选用100 mL容量瓶，C项错误；滴定管调整初始读数后，50.00 mL 刻度线下方也充满液体，全部放入锥形瓶中，量取的溶液体积大于20.00 mL，D项错误。
3..下列有关实验的说法正确的是()A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1 min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10 min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器D．固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差【答案】 A【解析】容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时为避免热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“0”刻度就是底座，容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，故A正确；铝在浓硝酸中发生钝化，生成致密氧化膜，氧化铝与CuSO4溶液不反应，故B错误；用浓盐酸来配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)属于粗略配制，用到的仪器为烧杯、玻璃棒和量筒，不用容量瓶，故C错误；碘易升华是物理性质，与物质的稳定性无关，故D错误。
2017年高考理综(新课标卷)化学试题及答案(Word版)
2018年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80H0kZM7gQxV一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋答案：A解读：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。
C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
H0kZM7gQxV8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解读：此题为基础题。
A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。
H0kZM7gQxV9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8>的混合气体中含有的碳原子数为2 NAC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA答案：D解读：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。
高中化学实验选择题表格型 【经典】
征服高考化学选择题之化学与生活（二）、实验表格型，叙述型，混合物计算型（1）.一、化学教材中化学与生活(二)【希望同学们认真读教材，牢记教材上的细节知识】26、利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物：下列表述正确的是（）①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气有原料的反应产物中不可能有稀烃或水A ①②④B ②③④C ②④⑤D ③④⑤27、下列叙述正确的是（）A 酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强B 医疗上的血液透析利用胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C 银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗D C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好28、引起下列环境污染的原因不正确的是（）A 重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧29、下列叙述正确的是（）A 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D 胶体粒子很小，可以透过半透膜30、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是（）A 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水31、在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）A 0.9％氯化钠溶液B 0.9％氯化铵溶液C 1.25％碳酸氢钠溶液D 5％葡萄糖溶液32、下列有关纯铁的描述正确的是（）A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化33、以下说法正确的是（）A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的34、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应35、久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（）A．浓硝酸 B.氯化亚铁溶液 C.溴苯 D.溴化银36、下列关于胶体的叙述不正确的是A 布朗运动是胶体徽粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来。
高考表格型化学实验选择题 含答案 汇总
16、下列实验设计能够成功的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
实验室制备硝基苯
将苯和浓硝酸混合后加热
B 除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质 向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤
C
制备 Fe(OH)3 胶体
向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸
D
浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片
淀粉在此条件下未水解
C.向盛有足量 Zn 和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液 形成锌铜原电池，使反应速率加快
D.鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀
蛋白质发生盐析
9、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气 体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )
选项 A
实验 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加 KSCN 溶液
现象 有气体生成，溶液呈血红色
B 向饱和 Na2CO3 溶液中通 CO2
有晶体析出
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨 C 过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
D
将 10mL ·L－1NaOH 溶液滴入 1 mL ·L －1MgSO4 溶液中，再滴加·L－1?CuSO4
1.下列有关 NH3 的实验正确的是
A
Ca(OH)2 和 NH4Cl 固体
表格型化学实验选择题
B
C
NH3
水
实验室制 NH3
证明 NH3 极易溶于水
2．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
收集 NH3
D
水
2024届高考化学【100题精练+答案+解析】 表格型化学实验基础题(解析版)
【100题精练+答案+解析】表格型化学实验基础题1. (2023年全国乙卷)下列装置可以用于相应实验的是A B C D制备CO2分离乙醇和乙酸验证SO2酸性测量O2体积A. AB. BC. CD. D答案：D解析：A．Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错误；B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B错误；C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误；D．测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，量气筒和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D正确；2. (2023年新课标卷)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
加入浓HNO3，仍有沉淀此样品中含有SO2-4C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。
连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu的金属性比Ag强D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应答案：C解析：A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；B．浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；C．铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确；D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误；3．(2023年北京卷)完成下述实验，装置或试剂不正确的是实验室制Cl2实验室收集C2H4验证NH3易溶于水且溶液呈碱性除去CO2中混有的少量HClA B C D答案：D解析：A．MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A项正确；B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确；C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确；D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误；4. (2023年湖南卷)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol·L-1)，反应现象没有明显差别的是选项试剂①试剂②A 氨水AgNO3溶液B NaOH溶液Al2(SO4)3溶液C H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液D KSCN溶液FeCl3溶液答案：D解析：A．向氨水中滴加AgNO3溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为AgNO3＋2NH3∙H2O＝Ag(NH3)2NO3＋2H2O；向AgNO3溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为AgNO3＋NH3∙H2O＝AgOH↓＋NH4NO3；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为AgOH↓＋2NH3∙H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意；B．向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振荡，由于开始时NaOH过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为8NaOH＋Al2(SO4)3＝2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为6NaOH＋Al2(SO4)3＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4；当NaOH过量后，继续滴加NaOH沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意；C．向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振荡，由于开始时H2C2O4是过量的，KMnO4可以被H2C2O4完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为5 H2C2O4＋2 KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O；向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振荡，由于开始时KMnO4是过量的，KMnO4逐渐被H2C2O4还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C 不符合题意；D．向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液，溶液立即变为血红色；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意；5. (2023年浙江1月选考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A 往FeCl2溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体溶液先变成血红色后无明显变化Fe3+与SCN－的反应不可逆C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有＋3价铁D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀答案：D解析：A．FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2+＋Zn＝Zn2+＋Fe，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；B．溶液变成血红色的原因，Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3，与SO2-4和K+无关，B错误；C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；D．向废水中加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确；6．(2023届T8联考)下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl 制备少量O2证明乙炔可使溴水褪色AB C D答案：B解析：A ．配制50.00 mL0.1000 mol·L −1Na 2CO 3溶液，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、50 mL 容量瓶、胶头滴管，A 错误；B ．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气在饱和食盐水中的溶解度小，用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl ，B 正确；C ．实验室一般使用过氧化氢、二氧化锰制取氧气，过氧化钠和水反应速率太快，一s 般不用于实验室制取氧气，C 错误；D ．生成乙炔中混有硫化氢等气体也会使溴水褪色，D 错误；7．(2023届T8联考)下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是选项实验操作实验现象 实验结论 A向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液溶液先变橙色，后变蓝色氧化性： Cl 2＞Br 2＞I 2 B 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO 4溶液溶液紫色褪去铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子 C室温下，用pH 试纸分别测定等物质的量浓度的NaCN 溶液和CH 3COONa 溶液的pHNaCN 溶液对应的pH 更大酸性：HCN ＜CH 3COOH D两支试管各盛4mL0.1mol·L -1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L -1草酸溶液和2mL0.2mol·L -1草酸溶液加入0.2mol·L -1草酸溶液的试管中溶液褪色更快其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快答案：C解析：A ．向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，不能说明氧化性Br 2＞I 2，A 错误；B ．浓盐酸也会和高锰酸钾反应导致高锰酸钾溶液褪色，B 错误；C ．根据越弱越水解的原理，等物质的量浓度的NaCN 溶液和CH 3COONa 溶液的pH ，NaCN 溶液对应的pH 更大，可以说明酸性HCN ＜CH 3COOH ，C 正确；D ．根据5H 2C 2O 4＋2KMnO 4＋3H 2SO 4＝10CO 2↑＋2MnSO 4＋K 2SO 4＋8H 2O ，4mL0.1mol·L -酸性高锰酸钾溶液，需要4mL×52＝10mL0.1mol·L －1草酸溶液和4mL×52×12＝5mL0.2mol·L －1草酸溶液，故反应中高锰酸钾溶液均过量，溶液不褪色，D 错误；8．(2023届兰州西北师大附中)下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A 验证NaCl、Na2SO4、NaOH混合溶液中的C1-取混合溶液于试管中，加入过量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液充分反应，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液若上层清液变浑浊。
excel选择题及答案
excel选择题及答案excel选择题及答案一、单选题1、在Excel中求一组数值中的平均值函数为__________。
A：AVERAGEB：MAXC：MIND：SUM答案：A难度：1知识点：电子表格部分EXCEL单选题Excel公式与函数Excel函数2、Excel主界面窗口中编辑栏上的"fx"按钮用来向单元格插入________。
A：文字B：数字C：公式D：函数答案：D难度：1知识点：电子表格部分EXCEL单选题Excel基本知识Excel窗口的结构工作表结构3、用来给电子工作表中的行号进行编号的是________。
A：数字B：字母C：数字与字母混合D：第一个为字母其余为数字答案：A难度：1知识点：电子表格部分EXCEL单选题Excel基本知识Excel窗口的结构工作表结构4、在Excel中，输入数字作为文本使用时，需要输入作为先导标记的字符是________。
A：逗号B：分号C：单引号D：双引号答案：C难度：1知识点：电子表格部分EXCEL单选题Excel基本知识Excel中的数据类型逻辑5、电子工作表中每个单元格的默认格式为________。
A：数字B：文本C：日期D：常规答案：D难度：1知识点：电子表格部分EXCEL单选题Excel工作表的建立与编辑单元格格式设置\单元格格式设置对话框6、不包含在Excel的格式工具栏中的按钮是________。
A：合并及居中B：打印C：货币样式D：边框答案：B难度：2知识点：电子表格部分EXCEL单选题Excel基本知识Excel窗口的结构工具栏7、假定一个单元格的地址为D25，则此地址的类型是________。
A：相对地址B：绝对地址C：混合地址D：三维地址答案：A难度：1知识点：电子表格部分EXCEL单选题Excel公式与函数单元格引用8、在Excel中,假定一个单元格所存入的公式为"=13*2+7"，则当该单元格处于编辑状态时显示的内容为__________。
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表格型化学实验选择题的实验正确的是下列有关NH1.3
水
实验室制NH 证明NH极易溶于水收集NH 吸收多余NH 3333 2．用下列装置进行相应实验，能
达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4 A．用图1所示装置分离出溴苯B．用图2 所示装置制取干燥的氨气
C．用图3设计成铜锌原电池装置D．用图4证明氢化物稳定性SiH＞CH＞HS 2443．利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的
是．．
B．验证铁的吸氧腐蚀A．制备并收集氨气
D．证明温度对平衡移动的影响C．鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
)
(4、下列实验操作不能达到其对应目的的是
1
(与“结论”对应关系正确的一组是6、下表中实验“操作和现象”
2
9、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
其中检验
过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是()
2－＋NH B．原溶液中一定含有A．原溶液中一定含有SO 443 ＋－Fe．原溶液中一定含有DCl C．原溶液中一定含有10、下述实验不能达到预期实验目的的是()
12、由下列实验事实所列出的相应结论正确的是()
3
实验
无(2NON能证明非金属性O说明反应422结论BaSO白色沉淀为原电池能组成Zn-Cu 30
＞ΔH色)Si
Cl＞C＞
14、下图是利用培养皿探究氨气性质的实验图。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是()
4
、右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
下列说法不合理的是
18．．．
逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率A.
酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性B. KMnO4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂Br的CClC. 用42将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高大D.
B 溶液变为红色，后颜色加深饱和KSCN溶液KClFeCl溶液溶液Z
—Y3
溶液变为黄色，后溶液分层，C 溶液KI 乙醇足量氯水上层为紫红色，下层为无色生成白色沉淀，后沉淀溶解，XD
溶液Ba(NO盐酸)SONa溶液2233有大量气体生成
实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合20、理的是
d中收集的气体c中物质中物质ba选项中物质
CaO A NH SO浓浓氨水H
342 B SOSONa 浓H 浓硫酸SO22342 CH≡CHC CuSO溶液电石饱和食盐水4 MnOD
22
5
22．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是
实验装置
26. 在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。
下列图示对应的操作不规范的是
6
的质量分数，设计了如下方案，其中明显不NaSO、NaSO混合物样品ag，为了测定其中NaSO．现有一27．334222的是合理．．mL VKMnOKMnO25.00mL A VL 溶液溶液滴定，消耗标准，取其中．将样品配制成溶液用标准2414bg
OBaClH B溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为，再加足量．向样品中加足量222cg CBaCl 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量2SONaHSOHD的洗气的洗气瓶、盛有浓．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和432dg IIII增重，测定干燥管、盛有碱石灰的干燥管瓶、盛有碱石灰的干燥管28. 用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
气体．装置①可用于除去Cl中含有的少量HClA2 H、NH等B．按装置②所示的气流方向可用
于收集32饱和溶液制备晶体NHClC．用图③所示装置蒸干NHCl44萃取碘水后已分层的有机层和水层．用图④所示装置分离CClD4．下列装置或操作不能实现实验目的的是29．．
达到实验目的的是．用下列各组仪器或装置，不能30．．
组：除去粗盐水中的泥沙B．b A．a组：制备少量乙酸乙酯
组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液D．d cC．组：用CCl提取碘水中的碘4，进行如下实验：、HCl31．欲检验CO气体中是否含有SO22 a；AgNO①将气体通入酸化的溶液中，产生白色沉淀3 b。
Ba(NO)溶液，产生白色沉淀，向滤液中加入②滤去沉淀a23下列说法正确的是HCl．气体中没有．气体中含有BaCObB 为．沉淀AaAgCl ．沉淀为CSO D237
32.下列实验能达到相应目的的是
④③②①．用图②装置制取和收集乙烯A B．用图①装置制取并收集氨气D．用图④装置制取乙酸乙酯C．用图③装置将海带灼烧成灰33．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是
方法杂质物质试剂
A 乙烯洗气甲烷酸性高锰酸钾溶液
B 过滤过量铁粉氯化铁氯化亚铁溶液
C 过滤二氧化硅氢氧化钠溶液氧化铝D
蒸馏饱和碳酸钠溶液乙酸乙酯乙酸
8
参考答案
1 B
2 A
3 A
4 B
5 D
6 D
7 C
8 C
9 B
10 D
11 B
12 C
13 A
14 A
15 B
16 D
17 D
18 C
19 A
20 B
21 D
22 D
23 B
24 A
25 B
26 C
27 D
28 D
29 C
30 D
31 C
32 D
33 B
34 D
9。