初中化学奥赛习题精选

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初中化学竞赛试题及答案

初中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 硫酸铜晶体答案：B2. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，其中第1号元素是：A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A3. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变答案：C4. 以下哪种物质不是由分子构成的？A. 水B. 铁C. 氧气D. 二氧化碳答案：B5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 铜B. 锌C. 铁D. 镁答案：A6. 以下化合物中，属于碱的是：A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 硝酸钾答案：C7. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 每4个氢原子与1个氧分子反应生成2个水分子B. 每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子C. 每2个氢分子与2个氧分子反应生成4个水分子D. 每4个氢分子与1个氧分子反应生成4个水分子答案：B8. 以下哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化铜：CuOB. 氧化镁：MgO2C. 氧化铁：Fe2O3D. 氧化铝：Al2O答案：A9. 实验室制取氧气的方法中，不需要催化剂的是：A. 加热高锰酸钾B. 过氧化氢溶液分解C. 氯酸钾加热分解D. 电解水答案：D10. 以下哪种物质不是由离子构成的？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 水：H2O- 二氧化碳：CO2- 氢氧化钙：Ca(OH)212. 写出下列化学反应方程式：- 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑- 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3 → CaO + CO2↑三、简答题（每题10分，共20分）13. 请简述实验室制取氧气的两种方法，并说明它们的原理。

初三化学奥赛试题及答案

初三化学奥赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氮气答案：C2. 根据化学变化中元素守恒的原理，下列反应中生成物中一定含有氢元素的是（）A. 甲烷燃烧B. 碳酸钙高温分解C. 铁丝在氧气中燃烧D. 碳酸钠与盐酸反应答案：A3. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氢气B. 氧化铜C. 碳酸钙D. 氯酸钾答案：B4. 下列物质中，属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸答案：A5. 下列物质中，属于盐的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸答案：C6. 下列物质中，属于酸的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸答案：B7. 下列物质中，属于有机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 碳酸钙D. 硝酸答案：A8. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 氧气C. 铜D. 氦气答案：B9. 下列物质中，属于金属单质的是（）A. 铁B. 氧气C. 铜D. 氦气答案：A10. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 甲烷B. 氧气C. 铁D. 氦气答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 写出下列化学用语所表示的意义： - 2H：表示两个氢原子。

- H2O：表示水分子，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

- 2CO2：表示两个二氧化碳分子。

12. 写出下列化学反应方程式：- 镁条在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO- 碳酸钙高温分解：CaCO3 → CaO + CO2↑13. 写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：NaOH- 硫酸：H2SO4- 氯化钠：NaCl三、简答题（每题10分，共30分）14. 描述铁在氧气中燃烧的现象，并写出反应的化学方程式。

答：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

反应的化学方程式为：3Fe + 2O2 → Fe3O4。

初三化学奥赛试题及答案

初三化学奥赛试题及答案1. 单选题：下列物质中，属于混合物的是（）。

A. 氧气B. 碳酸氢铵C. 空气D. 氢氧化钠答案：C。

空气是由多种气体组成的混合物，包括氮气、氧气、二氧化碳等。

2. 填空题：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。

请写出下列化学反应方程式中缺失的反应物或生成物。

2H2 + O2 → 2H2O答案：反应物为氢气和氧气，生成物为水。

3. 判断题：下列说法中，正确的是（）。

A. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。

B. 二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的。

C. 酸和碱发生中和反应时，酸和碱的分子数比为1:1。

D. 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

答案：D。

铁在氧气中燃烧生成的是三氧化二铁，二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的分子，酸和碱的中和反应中，酸和碱的分子数比取决于它们的化学计量数。

4. 计算题：某同学在实验室中进行了铁与硫酸铜溶液的反应实验。

已知铁的质量为5.6g，硫酸铜溶液的质量为50g。

反应方程式为Fe +CuSO4 → FeSO4 + Cu。

计算生成的铜的质量。

答案：首先计算铁的摩尔数，铁的摩尔质量为55.85g/mol，所以铁的摩尔数为5.6g / 55.85g/mol ≈ 0.1003mol。

根据反应方程式，铁和铜的摩尔比为1:1，所以生成的铜的摩尔数也为0.1003mol。

铜的摩尔质量为63.55g/mol，所以生成的铜的质量为0.1003mol ×63.55g/mol ≈ 6.38g。

5. 实验题：设计一个实验来验证氧气的助燃性。

请简述实验步骤和预期结果。

答案：实验步骤：1. 准备一根燃烧的木条和一瓶氧气。

2. 将燃烧的木条放入氧气瓶中。

3. 观察木条的燃烧情况。

预期结果：木条在氧气中燃烧得更旺盛，火焰更亮，说明氧气具有助燃性。

6. 简答题：描述一下什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

初三化学竞赛试题及答案

初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔。

1摩尔任何物质都含有相同数目的粒子，这个数目以阿伏伽德罗常数（NA）表示。

请问，阿伏伽德罗常数的数值最接近以下哪个数值？A. 6.02×10^23 mol^-1B. 6.02×10^24 mol^-1C. 6.02×10^25 mol^-1D. 6.02×10^26 mol^-12. 根据题目1的描述，1摩尔氢气含有的氢原子数是多少？A. 2NAB. NAC. 2NAD. 3NA3. 以下哪种物质属于电解质？A. 金属铜B. 蒸馏水C. 硫酸D. 石墨4. 原子核外电子排布遵循的规律不包括以下哪一项？A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 同位旋规则5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 金属与酸反应C. 碳酸钙受热分解D. 水的电解二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式表示的意义包括反应物和生成物的种类、反应的条件、反应物和生成物的________（物质的量比）、反应物和生成物的________（微观粒子数比）。

2. 根据题目1，2H2 + O2 → 2H2O 表示2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，其反应物和生成物的微观粒子数比为________。

三、计算题（共10分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。

试求该化合物的实验式。

四、实验题（共10分）1. 描述如何通过实验确定某溶液是酸性还是碱性，并说明实验原理。

初三化学竞赛试题答案一、选择题1. A2. B3. C4. D5. B二、填空题1. 质量比，微观粒子数比2. 2:1三、计算题根据题目，设化合物的实验式为CxHyOz，根据质量分数可得：12x : y : 16z = 40% : 6.7% : (100% - 40% - 6.7%)通过计算，可以得到x : y : z的比值，进而确定实验式。

初二化学竞赛试题及答案

初二化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 酒精答案：B2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色改变B. 状态改变C. 产生新物质D. 能量变化答案：C3. 下列物质中，属于单质的是：A. 氧气B. 氢气C. 铁D. 所有选项答案：D4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是：A. 元素种类B. 元素质量C. 原子种类D. 原子数目答案：B5. 下列物质中，属于化合物的是：A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 请写出水的化学式：________答案：H2O2. 请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：________ 答案：3Fe + 2O2 → Fe3O43. 请写出氢氧化钠的化学名称：________答案：氢氧化钠4. 请写出氧化钙的化学式：________答案：CaO5. 请写出氮气在标准状况下的密度：________答案：1.25g/L三、简答题（每题5分，共30分）1. 请简述什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。

2. 请解释什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。

在反应中，酸的氢离子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）。

3. 请说明什么是摩尔质量？答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。

它等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。

4. 请描述什么是溶解度？答案：溶解度是指在一定温度和压力下，某物质在溶剂中达到饱和状态时的最大浓度。

通常以克/升（g/L）或摩尔/升（mol/L）来表示。

5. 请解释什么是化学反应速率？答案：化学反应速率是指反应物在单位时间内转化为产物的量。

初中竞赛化学试题及答案

初中竞赛化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 二氧化碳D. 氧气答案：B2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 不能与水反应答案：A3. 以下哪个元素的化学符号书写正确？A. 铜：CuB. 铁：FeC. 锌：ZnD. 银：Ag答案：A4. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，被还原，而还原剂得到电子，被氧化。

下列物质中，哪个是氧化剂？B. 氢气C. 钠D. 铜答案：A5. 以下哪种物质属于碱？A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 硝酸答案：B6. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。

如果一个化学反应中，反应物的总质量为10g，生成物的总质量为11g，则该反应中可能存在的物质是：A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气答案：A7. 以下哪种物质在常温下是气体？A. 铁B. 铜C. 汞D. 氦气8. 以下哪种物质是由离子构成的？A. 氧气B. 氯化钠C. 氢气D. 氦气答案：B9. 以下哪种物质是由分子构成的？A. 铁B. 氯化钠C. 水D. 氦气答案：C10. 以下哪种物质是由原子构成的？A. 氧气B. 氯化钠C. 汞D. 氢气答案：C二、填空题（每题4分，共20分）11. 请写出水的化学式：________。

答案：H2O12. 请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：________。

答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑13. 请写出氧化钙与水反应生成氢氧化钙的化学方程式：________。

答案：CaO + H2O → Ca(OH)214. 请写出二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的化学方程式：________。

答案：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O15. 请写出碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳的化学方程式：________。

初三化学竞赛试题及答案

初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学变化的本质特征是（）A. 有气体生成B. 有沉淀生成C. 有新物质生成D. 有颜色变化答案：C3. 下列物质中，属于单质的是（）A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧化钠D. 氯化钠答案：B4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 反应物的质量总和等于生成物的质量总和B. 反应物的质量总和小于生成物的质量总和C. 反应物的质量总和大于生成物的质量总和D. 反应物的质量总和可能等于生成物的质量总和答案：A5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，据此判断，下列叙述中正确的是（）A. 铜能与稀盐酸反应生成氢气B. 铁能与硫酸铜溶液反应生成铜C. 镁能与稀盐酸反应生成氢气D. 银不能与稀盐酸反应生成氢气答案：D6. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最强的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：C7. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最弱的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：D8. 根据金属活动性顺序，下列金属中，能与稀硫酸反应生成氢气的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A9. 根据金属活动性顺序，下列金属中，不能与稀硫酸反应生成氢气的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：B10. 根据金属活动性顺序，下列金属中，能与硫酸铜溶液反应生成铜的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 空气的成分主要包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气和其他气体和杂质。

其中，氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，稀有气体的体积分数约为0.94%。

12. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。

初中化学竞赛习题精选(有答案)

初中化学奥赛习题精选一、选择题：1．在西部大开发中,将投巨资兴建“西气东输”工程,将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区.这里所指的“西气”的主要成分是( )A CH4B COC H2D NH32．目前,我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括( )A二氧化硫（SO2）B二氧化碳（CO2）C二氧化氮（NO2）D总悬浮颗粒物（TSP）3．现代医学证明,人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着.碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外,还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子,则其化学式正确的是( )A．Ca2(PO4)3(OH)B．Ca3(PO4)3(OH) C．Ca4(PO4)3(OH)D．Ca5(PO4)3(OH)4．某初中化学实验报告中有如下记录：其中实验数据合理的是( )A用100mL量筒量取5.26mL稀H2SO4溶液B用托盘天平称取11.7gCuO粉末C用广范pH试纸测得溶液的pH为3.5 D温度计上显示的室温读数为25.68℃5．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品.这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( ) A．元素 B．单质 C.分子 D.氧化物6.最近,科学家研制出一种新分子,它具有空心类似足球状的结构,化学式为C60,下列说法错误的是（）A. C60是一种新型的共价化合物B. C60在一定条件下可燃烧生成二氧化碳C. C60和石墨都是碳的同素异形体D. C60的式量是7207.某同学设计了下列四种实验室制取气体的方案：①锌和浓硫酸反应制H2；②氯酸钾和高锰酸钾混合加热制O2；③大理石与浓盐酸反应制CO2；④用煤燃烧制CO2.正确且易操作的是（）A.①②③④B.②④C.①②D.②8.明代民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万击出深山,烈火焚烧若等闲,粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”,这四句诗所描写的物质依次是（）A.石灰石、熟石灰、生石灰、碳酸钙B. 石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸钙C. 碳酸钙、生石灰、熟石灰、石灰石D.生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸钙9.农业科技人员向农民建议：在利用温室生产时,可向温室里施放适量的二氧化碳.这是因为（）A.CO2可使害虫窒息死亡,从而能有效地防治植物病虫害B.植物的光合作用需要CO2,施用CO2可促进光合作用C.CO2可产生“温室效应”,使温室内的温度稳中有升D.CO2能灭火,使用CO2可避免发生火灾10.家用烧开水的铝壶用久了,其内壁往往结有很厚的一层白色固体物质.对这种白色固体形成原因的正确解释是（）A.它是水里的某些可溶性物质受热反应生成的B.它是水里某些可溶性物质随水的蒸发析出的晶体B.它是水与铝在加热时反应得到的生成物 D.它是水里的泥沙沉积形成的11.下列叙述中错误的是（）A.常用的食醋中含3%—5%的乙酸B.医疗上常用质量分数为75%的酒精作消毒剂C.成人每天约需食用5克食盐D.空气里CO2的体积分数达到1%以上时,对人有害12．为了使经济可持续发展,生产过程应尽量减少对环境的负面作用.由单质铜制取硫酸铜有下列几种步骤,其中可行且符合以上要求的是( ) A．Cu→CuSO4B．Cu→CuO→CuSO4C．Cu→Cu2(OH)2CO3→CuSO4 D．Cu→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuSO413.下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是（）A.点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度B.未使用完的白磷要随时收集起来,并与空气隔绝C.用氢气还原氧化铜时应先通一会氢气,再加热氧化铜D.酒精灯不用时,必须盖上灯帽14.H2、CO都能在一定条件下与CuO反应,下列说法正确的有（）A.在反应中H2、CO都具有氧化性B.两个反应都需加热C.两个反应都属于置换反应D.与相同质量的氧化铜反应所需CO的质量比H2多15．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ( )16．下图是验证水生绿色植物进行光合作用的实验装置图.锥形瓶中放入天然水和新鲜水草,瓶口用带有导管的橡皮塞塞紧.一段时间后,U型管左侧管内液面的高度变化和锥形瓶中液体的pH变化分别是A．升高、升高B．升高、不变C．降低、升高D．降低、降低17．燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置.下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是( )A．CH4—O2,燃料电池B．C2H5OH—O2燃料电池C．H2—O2燃料电池D．CO—O2燃料电池18.下列各组物质中,按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )A.天然气、碱式碳酸铜、液态空气B.稀有气体、浓硫酸、胆矾C.水银、熟石灰、水煤气D.金刚石、大理石、铁矿石19.下列叙述不符合化学史实的是( )A.中国是最早使用“湿法冶金”的国家B.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法C.法国化学家拉瓦锡经实验得出空气是由氧气和氮气组成的D.瑞典化学家舍勒首先发现了电子20．10．为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气,而是人体代谢作用产生的.某学校学生课外活动小组设计了如右图所示装置,你认为该装置应选用的试剂是( )瓶I 瓶ⅡA．Ca(OH)2NaOHB．NaOH Cu(OH)2C．稀HCl Ca(OH)2D．NaOH BaCl221．将wgKN03的不饱和溶液恒温蒸发水分,直到有晶体析出.在此变化过程中,溶液中溶质质量分数与蒸发时间的变化关系可用下图表示的是( )22．某工厂排放的废硫酸,拟选用下列物质与之中和：)A ．CaCO 3B ．Ca(OH)2C ．NH 3D ．NaOH23.下列关于实验基本操作的叙述中,不正确的是 ( )A. 握持试管一般用三指握住试管的上中部B. 制取氧气停止加热时,先要熄灭酒精灯,然后再把导管移出水面C.给试管里的物质加热时,将试管夹从试管下部往上套,夹在试管的中上部D.玻璃仪器洗干净的标准是：内壁附着的水均匀了,既不聚成水滴,也不成股流下24.下列说法正确的是 ( )A.物质是否属于纯净物是由其组成元素决定的B.元素的种类是由其原子的质子数决定的C.混合物都是由不同种分子组成的D.元素原子最外层有1至2个电子的原子一定是金属元素的原子25.下列变化中,肯定是化学变化的是 ( )A.伴随有发光发热的变化B.物质发生爆炸C.浓盐酸敞口久置,溶质质量分数发生变化D.由铝原子变为铝离子26.下列说法正确的是( )A.金属铁中铁元素有0、+2、+3价B.纯净物都是由同种元素组成的C.离子在化学反应中不一定发生变化D.溶液都是由固体和液体配成的27.最外层电子数为8的某种微粒,该微粒( )A.一定是原子或分子B.一定是阳离子C.一定是阴离子D.无法判定28.下列微粒中,既无电子也无中子的是( )A. HB. HeC. H +D. Li +29.去年6月5日是第31个世界环境日,其主题是：“水—20亿人在渴望它.”提醒人们全球有20亿人严重缺水.节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务.下列做法中不可取．．．的是： A ．农业浇灌推广使用喷灌滴灌技术 B ．将工业废水处理达标后循环使用C ．洗涤衣物时边注水、边冲洗D ．将洗菜、淘米的水用来拖地、冲厕所30.已知A 、B 、C 、D 四种元素的化合价依次为+1、+3、-1、-2,则A 、B 、C 、D 四种元素中的某两种元素所组成的化合物的化学式不正确的是 ( )A. ACB. ADC. A 2DD. B 2D 331.水泥的主要成分有：Ca 2SiO x 、Ca 3SiO y 、Ca 3Al 2O z ,其中x 、y 、z 的值分别是( )A.2、2、3B.2、3、3C.4、5、6D.4、6、632.元素X 的原子获得3个电子,元素Y 的原子失去2个电子后,所形成离子的电子层结构均与氖原子相同,由X 、Y 两元素的单质在高温下反应得到的化合物的相对分子质量为( )A.38B.52C.90D.100 33.化学上用符号“X A Z ”表示原子的组成,其中X 代表元素符号,Z 表示原子核内的质子数,A 表示原子核内质子数与中子数之和.已知 n b a X 和-m dc Y -的电子层排布完全相同,则下列关系正确的是 ( )A.b-a=d-cB.a+n=c-mC.a-n=c+mD.b-n=d+m34.有核电荷数都小于18的x 、y 两种元素,y 元素的核电荷数为a,x 3+与y 2-的核外电子数相同,x 元素的核电荷数是( )A.a-5B.a+5C.a-3D.a+236.某离子化合物的组成为R x （SO 4）y 已知一个R 原子失去n 个电子,则这种金属氯化物的组成是( )A.RCl y/xB. RCl x/ yC. RCl 2y/xD. R x Cl y37.X 、Y 两元素原子的最外层电子数分别为1个和6个,则它们相互化合后可能生成A.XY 2型共价化合物B. XY 2型离子化合物C. X 2Y 型共价化合物D. X 2Y 型离子化合物( )38.A 、B 两元素的原子核外电子数之和为19,之差为3,则A 、B 两元素形成化合物的化学式是 ( )A.A 2BB.ABC.AB 2D.A 2B 339、由X 和Y 两元素组成的两种化合物甲和乙,甲的化学式为XY 2,其中X 的质量分数44.1%.若乙分子中X 的质量分数为34.5%,则乙的化学式为 ( )A.X 3YB. XY 3C. X 2YD. XY40.实验测得某硫铵化肥的样品中含氮量为20.7%,则其中可能混入了( )A. 碳铵B.尿素C.硝铵D.氯化铵43.下列式子能正确表示化学方程式aC 2H 5OH+bO 2=eCO 2+fH 2O 中,各化学计量数的关系的是( )A.2e=aB.5a=2fC.a+2b=2e+fD.b=e44.某化合物在空气中燃烧生成了二氧化碳和水,下列关于该化合物的组成说法中正确的是( )A. 肯定含有碳、氢、氧三种元素B. 肯定含有碳、氢元素,可能含有氧元素B. 肯定含有碳、氢元素,不含氧元素 D. 不可能同时含有碳、氢、氧三种元素45.1.6克某物质完全燃烧后生成4.4克CO 2和3.6克水,关于该物质的组成有以下论断：①一定含C 、H ；②一定不含O ；③可能含O ；④一定含O ；⑤分子中C 、H 的原子数之比为1：2；⑥分子中C 、H 的原子数之比为1：4.其中正确的是 ( )A. ①②⑥B.①②⑤C.①③⑥D.①④⑤46.将镁和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧,直至质量不再改变为止.将灼烧后的产物冷却,称量,发现其质量与原混合物相同,则原混合物中金属镁的质量分数为 ( )A.56%B.44%C.40%D.38%47.在等质量的稀硫酸中分别投入Mg 、Al 、Fe 的粉末,完全溶解后,溶液质量仍相等.则投入的金属质量关系是( )A.Mg ＞Al ＞FeB. Al ＞Mg ＞FeC. Fe ＞Mg ＞AlD. Mg=Al=Fe48、某金属混合物3克,与足量盐酸反应后,产生0.1克氢气,则该混合物的组成可能是( )A.Mg 、Al B.Ca 、Al C.Al 、Zn D.Mg 、Ag49.相同质量的锌和铁,分别与足量的稀硫酸反应,得到相同质量的氢气,可能的结论是A. 锌和铁都是纯净物B.铁是纯净物,而锌不是C.锌是纯净物,而铁不是D.上述情况都不是50. 6克某种尿素样品中含尿素4.8克（其余物质中不含氮元素）,则样品中氮元素质量分数是 ( )A.46.7%B.18.7%C.37.3%D.23.3%51.为了探究水电解的微观过程,阿梅同学做了许多分子、原子模型,其中能说明保持水的化学性质的粒子的模型是：A B52.,A 、收集好制得的氧气后,深深地吸上一口享受一下B 、蒸发食盐水得到了盐的晶体,用手指蘸一点品尝一下C 、装有蒸馏水的洗瓶空了,主动的打开水龙头灌满自来水D 、加热装有液体的试管时,试管口对着其它同学,让他观察清楚管口发生的现象阅读下列资料,回答53- 55三小题[背景资料]：2003年可以说是中国航天年,公元2003年10月15日,北京时间9点整,我国自行研制的“神舟”五号载人飞船发射成功.10月16日6点23分胜利返回,实现了中华民族千年飞天梦.,“双星计划”的首颗卫星“探测一号”也成功发射.我国在航天领域已经取得了举世瞩目的成就.请同学完成下列一组有关航天的试题：53．若在太空飞船中点燃一根火柴,火柴会A 、能够燃烧,和地球上现象相同B 、不能持续燃烧,很快就熄灭C 、能够燃烧,且燃烧更剧烈D 、以上答案都不对54．氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分,能承受高温,可用于制造业、航天业等领域.请从氮、硅的原子结构请推测氮化硅的化学式为：A、Si3N4B、Si4N3C、Si3N7D、Si7N355．2003年2月1日,美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事.有专家分析认为,其原因可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落,击中机翼.航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起隔热和保护作用,这主要是因为石墨A、能导电B、密度小C、熔点高,耐高温,化学性质稳定D、硬度小,有润滑作用二、填空题：1．有两瓶无色液体,其中一瓶是蒸馏水,另一瓶是浓食盐水,区别它们的方法有很多,请你简要写出尽可能多的你认为可行的方法（至少写三种）：方法一：__________；方法二：__________；方法三：__________.2、电工使用的“试电笔”内充有一种气体,此气体名称是,它在通电时发出一种色的光.3在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球,（1）现加入少量食盐晶体,充分搅拌和静置后,在温度不变的情况下,小球在液面沉浮情况有何变化,并简述原因__________；（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮,你准备采取的具体方法是__________.4．味精的主要成分是谷氨酸钠,它的化学式是HOOCCHNH2(CH2) 2COONa, 谷氨酸钠由_______种元素组成,其式量（相对分子质量）为________.5、已知R3+（R为某元素符号）离子,核外电子总数为n,且元素R的相对原子质量为A,则其质子数为,中子数约为；R元素的氧化物的化学式是,氢氧化物的化学式是.6、质子数小于18的正二价金属元素的单质在空气中燃烧,发生化合反应,可生成两种物质.一种物质能溶于盐酸,此物质的化学式是,另一种物质能与水反应生成氢氧化物和氨气,此物质的化学式是.7、海洛因是我国政府明令禁止的毒品,其化学式为C21H23NO5,海洛因的相对分子质量为,海洛因中含碳元素的质量分数为.8、比较氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中含铁量的高低,回答下面的问题：1）按含铁量由高到低的顺序排列是：.（写化学式）100克FeO中的含铁质量跟克Fe2O3, 克Fe3O4中的含铁的质量一样多.2）9．阅读下列短文,回答问题：汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物,在给人类的生活带来便捷舒适的同时,对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任.据6月15日我市政府发布的“2000年厦门环境状况公报”称：厦门大气污染主要来源于工业污染和汽车尾气,99％的一氧化碳和一氧化氮的排放来源于汽车尾气.我市近几年来汽车持有量的增长达20％,虽然空气质量居全国第四,但环保仍面临如汽车污染等问题的考验.另据报道：将氢气应用于汽车发动机的技术已在我国研制成功；酒精作为燃料的汽车已在北京市、河南省使用；我市也有一部分汽车改用液化气作为燃料.（1）汽车尾气中的大气污染物有（写化学式）__________,__________.（2）我市将部分汽车排气管加装三效转换器,促使一氧化碳在排气管内与空气作用转化为二氧化碳,其反应式为__________.（3）请提出我市治理汽车污染的一条合理化建议：__________.（4）就目前的情况看,氢气做燃料的汽车要投入使用前,你认为还要研究解决的问题有：__________.（5）若实验用氢气汽车运行1ｋｍ,需要2858ｋＪ能量.现这辆汽车在我市环岛路上走一圈（约30 ｋｍ）,需要__________ｇ氢气.（已知每克氢气燃烧放出142．9ｋＪ能量.）10．反物质是由反粒子组成的物质.所有的粒子都有相应的反粒子,反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同,但电荷、磁矩等与之相反.反粒子一旦与相应的粒子碰撞,如电子碰到反电子,就会立即“湮灭”为其他物质.据最新报导,欧洲核子研究中心近日已成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子,这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质.试回答下列问题：(1)你认为反氢原子的结构示意图可表示为__________________,图中代表各微粒的符号及其所表示的意义分别是：_____表示________________；_______表示_____________.(2)质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗?______________________________,理由是_____________________________________________________________.11、火柴头中主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺和玻璃粉等.火柴杆（含碳的有机物）上涂有少量石蜡.火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而制的.火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使红磷转变为白磷,白磷易燃,放出的热量使氯酸钾分解,氯酸钾分解的化学方程式是 ,二氧化锰的作用是 .产生的氧气与硫反应,放出的热量使石蜡引燃,最终使火柴杆着火.配平这个化学方程式： O H CO O H C 2225225+---+12．吸烟有害健康,科学实验表明香烟所产生的烟雾中,至少有300多种化合物不同程度对人体有害.为了检验该烟雾中是否存在CO 2和CO,在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后,依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水,②浓硫酸；③灼热的黑色氧化铜粉末,④澄清石灰水,发现①、④变混浊.试回答：(1)①中发生的现象说明_____________________________________________________.(2)烟雾中是否存在CO ？__________,做出此判断依据的实验现象为__________________________________________________________________.13、a 克碳酸铜受热完全分解,生成氧化铜和二氧化碳,质量减轻了b 克,通入c 克氢气,使氧化铜完全被还原生成d 克水,则原碳酸铜中所含铜元素的质量为（用a 、b 、c 、d 表示）克.14、在已平衡的天平两边托盘上,各放一质量相等的烧杯,烧杯中分别盛有相等质量、相等质量分数的稀硫酸,向左边烧杯中加入m 克铁,向右边烧杯中加入m 克锌,当反应停止后,若天平仍保持平衡,则反应物中一定没有剩余,一定有剩余.15、2.7克铝、5.6克铁、6.5克锌及6.4克铜组成的混合物,加入一定量的盐酸,充分反应后还剩下9.2克金属,则生成氢气为克.三、推断题：1、有A 、B 、C 、D 、E 五种元素,A 、B 二种元素的原子最外层电子数相同,其单质在常温下都是气体；B 、C 、D 三种元素的原子电子层数相同,核电荷数都差1,在五种元素、中,E 元素的原子核电荷数最小.D 元素共有三个电子层,每个电子层均达到饱和的稳定结构.E 元素的单质在B 元素的单质中燃烧,可形成苍白色火焰,生成的化合物EB 是共价化合物.（1）这五种元素的元素符号是：A ,B ,C ,D ,E .（2）C 元素的原子核内有个质子.核外各电子层的电子数是：K 、L 、M .（3）B 与E 反应的化学方程式是： .2、有A 、B 、C 、D 、E 五种元素,E 的L 层为最外层,L 层有6个电子时为中性微粒；A 与E 形成化合物AE 2,在AE 2中A 元素的质量分数为27.3%；B 原子核内质子数比A 原子核外电子数多6个；C 2-离子与氩原子结构相同,D 3+与Na +电子数相同.请回答：1）这五种元素的元素符号是： A B CD E .2）C 2-、D 3+微粒的结构示意图分别是：、 .3）A 的单质与C 的单质在高温下生成： .3、有核电荷数小于18的A 、B 、C 、D 四种元素,A 元素的原子失去一个电子后,B 元素的原子得到两个电子后,它们形成离子的电子排布分别与氖、氩原子相同；C 元素的原子第三层的电子比第二层上的电子少一个；D 元素的原子核比A 元素原子核多一个质子.试推断这四种元素的名称：A 、B 分别为；C 、D 分别为 .4、现有A 、B 、C 、D 、E 、F6种物质,其中A 、B 、C 、D4种是气体,E 是固体,F 常温下是液体,它们之间有如下关系：A+B →C B+E →C C+E →A F （通电）→B+D 根据以上所述,可推断它们的化学式.A 、B 、C 是：；D 、E 、F 是： .四、写出下列化学方程式：1、四氧化三铁和铝粉按一定比例混合,点燃,剧烈反应,产生高温.该反应可用于焊接钢轨.写出该反应的化学方程式.2、碘与镁化合成碘化镁（MgI 2）,反应很慢,滴入水后反应速率加快,这反应的化学方程式为：3、工业上用石灰石等物质为原料制取轻质碳酸钙（较纯的碳酸钙）.写出生产过程中的三个反应的化学方程式.4、铜器在潮湿的空气中生成一层铜绿五、实验题：1、现有下列漏斗、试管、长颈漏斗、锥形瓶、烧杯五种仪器,根据以下用途,将仪器的名称填在相应的横线上.（1）制取H 2、CO 2气体中,既便于注入液体,又能防止气体逸出的主要仪器是 . （2）既能用于少量试剂之间反应,又能直接加热的仪器是 .（3）过滤或向小口容器转移液体用到的仪器是 .（4）在实验室里能用作反应器,但不能直接加热的仪器是 .2、将下列实验中出现的现象的原因填写在横线上.（1）做白磷燃烧前后质量测定的实验时,锥形瓶炸裂 .（2）用高锰酸钾制氧气时,导管呈紫红色 .（3）螺旋状光亮的细铁丝插入氧气瓶中,铁丝不燃烧 .（4）电解水时,在水中假如少量的稀硫酸,电极上缓慢地产生气体 .3、将下列实验中出现现象的可能原因填在相应的横线上.（1）在粗盐提纯实验中,经两次过滤,滤液仍然浑浊： .（2）用高锰酸钾制氧气时发生爆炸： .参考答案一.选择题：1.A2.B3.D4.B5.A6.A7.D8.B9.B 10.A 11.B 12.B13.D 14.BD 15.C 16.C 17.C18.C 19.D 20.A 21.BC 22.B 23.B24.B 25.D 26.C 27.D 28.C 29.C 30.B 31.C 32.D 33.C 34.B 35.B 36.C 37.CD 38.AC 39.B 40.A 41.A 42.A 43.C44.B 45.A 46.B 47.B 48.CD 49.BC 50.C51C52D53B54A55C二.填空题:1. （1）蒸发或减少溶剂时食盐能结晶；（2）通电或食盐水能导电；（3）测密度或食盐水的密度比蒸馏水大；（4）加ＡｇＮＯ３溶液或食盐水跟ＡｇＮＯ３溶液反应生成白色沉淀等,只要意思正确,就可给分.2.氖气红色3. （1）沉浮情况不变,因为将氯化钠晶体投入氯化钠饱和溶液中,不会继续溶解,溶液密度不变,小球排开液体的体积（质量）不变.（2）可能的答案有：Ａ．可加入硝酸钾等（不反应的其他可溶性）晶体；Ｂ．可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液；Ｃ．可加入硝酸银等（反应但使溶液质量和密度上升）晶体；Ｄ．可升高温度后加入氯化钠晶体,使溶液密度上升.4.五种,1695.n+3 A-(N+3) R 2O 3 R(OH)36.MgO Mg 3N 27. 369 68.3%8.FeO>Fe 3O 4>Fe 2O 3 111g 107g9. （1）ＣＯ,ＮＯ；（2）2ＣＯ＋Ｏ２＝2ＣＯ２；（3）这是一道开放性问题,可能的答法有如下几类：Ａ．限制汽车的发展,如限制私人汽车的发展,发展公共交通.Ｂ．将汽车全部加装三效转换器等汽车环保装置,使目前汽车尾气得到净化.Ｃ．改用清洁环保型燃料,如酒精、液化气等.Ｄ．使用电力汽车.Ｅ．加快研制如氢气等新型环保能源,研制核能的民用化等；（4）这是一道开放性问题,可能的答法有如下几类：Ａ．关于氢气的来源问题,如何获得大量而廉价的氢气?Ｂ．关于氢气的保存和运输问题,如何储存和运输大量的氢气?Ｃ．关于氢气在汽车上的使用问题,如汽车上如何灌装一定量的氢气?Ｄ．关于氢气使用的安全问题,如何防止氢气在使用、储存和运输时与空气混合爆炸?（5）600.10.（1）略 ,1个反电子；-1 反氢原子核且其中只有1个反质子(或1个反质子)（2）不是,化学变化是反应物中原子的重新组合,“湮灭”不是11. ↑+==∆233222O KCl KClO MnO 催化作用 1 ,33 ,25 ,16 . 12． (1)燃烧产物中存在CO 2.(2)存在, ④中的澄清石灰水变混浊13.(a-b+c-d)÷a 14．H 2SO 4 Fe 15．0.6三．推断题：1．（1）A.F B.Cl C.S D.Ar E.H (2)16 2 8 6 （3）HCl Cl H 222点燃==+2．（1）A. C B. Mg C. S D. Al E.O (2) （3）2 CS 2S C 高温＝＝+3.A.钠和硫 B.氯和镁 4．CO O 2 CO 2 H 2 C H 2O 四．写出下列化学方程式：1．Fe O Al Al O Fe 94833243+==+点燃 2．222MgI Mg I O H ==+3．↑+==23CO CaO CaCO 高温22OH Ca O H CaO 〉〈+＝＝ ()()白色↓+==+3222CaCO O H CO OH Ca 4．322222CO OH Cu O H O CO Cu 〉〈+++＝＝五．实验题：（一）1.长颈漏斗 2.试管 3.漏斗 4.烧杯,锥形瓶.（二）1．瓶底未加少量细砂,燃烧匙直接接触到瓶底.2．试管内,导管口,未加一小团棉花.3．未绑一火柴加热,或加热不充分.4．稀硫酸起导电作用.(三)1.可能过滤时,液面高于滤纸上沿了.2.高锰酸钾中可能混入可燃物了.。

初中奥林匹克化学竞赛试题 (有答案)

初中奥林匹克化学竞赛试题(有答案)一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若有两个答案的错1个不得分，漏选1 个扣1分。

请将答案填在下表相应题号的空格内。

)1．下列说法中，你认为不科学的是（)A．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大B．使用含氟牙膏可预防龋齿C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料2．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中用家庭日常生活用品能够进行的是（)①检验纯碱中含有CO32－②除去热水瓶内壁上的水垢③检验鸡蛋壳能溶于醋酸④检验自来水中含有Cl－A．①②④B．①③④C．①②③D．①②③④3．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术。

其中水分解可以用化学方程式表示为：下列有关说法不正确的是（)A．TiO2在反应中作氧化剂B．水分解不产生污染物C．TiO2在反应中作催化剂D．该技术将太阳能转化为化学能4．地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。

下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是（)A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能将海水蒸馏淡化C．在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水D．选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒通不过，从而使溶剂水与溶质分离5．下表是某城市空气质量某日公布的内容：项目空气污染指数空气质量级别空气质量总悬浮颗粒52二氧化硫7Ⅱ良二氧化氮24下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（)A．用柴油作燃料B．焚烧垃圾C．汽车排放的尾气D．用天然气作燃料6．英国泰晤士河曾是世界上最脏臭的河流之一。

由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种气体等措施，河水水质已得到显著的改善。

初三化学奥赛试题及答案

初三化学奥赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 蒸馏水答案：C2. 化学变化的本质特征是：A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有颜色变化D. 有气体生成答案：A3. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 碳酸钠D. 氢氧化钠答案：B4. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 空气C. 纯水D. 果汁答案：C5. 下列物质中，属于单质的是：A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 碳酸钙答案：A6. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氢气B. 氧气C. 水D. 铁答案：C7. 下列物质中，属于酸的是：A. 硫酸C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：A8. 下列物质中，属于碱的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B9. 下列物质中，属于盐的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠答案：D10. 下列物质中，属于有机物的是：A. 二氧化碳B. 碳酸钠C. 甲烷D. 氯化钠答案：C二、填空题（每题5分，共30分）11. 化学方程式书写时，必须遵守的两个原则是：______和______。

答案：质量守恒、客观事实12. 根据质量守恒定律，化学反应前后，不变的是______，改变的是______。

答案：元素种类、物质种类13. 根据质量守恒定律，化学反应前后，不变的是______，改变的是______。

答案：原子种类、分子种类14. 根据质量守恒定律，化学反应前后，不变的是______，改变的是______。

答案：原子总数、物质总质量15. 根据质量守恒定律，化学反应前后，不变的是______，改变的是______。

答案：元素质量、物质状态16. 根据质量守恒定律，化学反应前后，不变的是______，改变的是______。

答案：元素质量、物质总能量17. 根据质量守恒定律，化学反应前后，不变的是______，改变的是______。

初中竞赛化学试题及答案

初中竞赛化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种物质属于单质？A. 水（H₂O）B. 氧气（O₂）C. 二氧化碳（CO₂）D. 铁（Fe）答案：B2. 根据元素周期表，下列哪种元素属于金属元素？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 硫（S）答案：C3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 碳酸钙受热分解B. 碳与氧气反应生成二氧化碳C. 铁与硫酸反应生成硫酸亚铁D. 氯化钠与硝酸银反应生成氯化银答案：B4. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 氢氧化钠D. 硫酸答案：D5. 在化学反应中，下列哪种物质是催化剂？A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 反应速率改变剂答案：D二、填空题（每题2分，共10分）6. 金属铜的化学式为_______。

答案：Cu7. 氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为_______。

答案：2H₂ + O₂ → 2H₂O8. 根据质量守恒定律，化学反应前后_______不变。

答案：元素种类和质量总和9. 摩尔质量的单位是_______。

答案：g/mol10. 硫酸的化学式为_______。

答案：H₂SO₄三、简答题（每题5分，共15分）11. 描述铁与稀盐酸反应的实验现象。

答案：铁与稀盐酸反应时，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色，同时有气泡产生。

12. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为水是生物体内进行各种生化反应的介质，同时也是营养物质和代谢废物的运输载体。

没有水，生物体无法进行正常的生理活动。

13. 解释什么是化学平衡及其特点。

答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

其特点包括：反应物和生成物的浓度保持不变，反应速率相等，以及反应条件（如温度、压力）对平衡状态有影响。

四、计算题（每题10分，共20分）14. 计算100g 10%的盐酸溶液中HCl的质量。

初中化学竞赛试题及答案

初中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 空气D. 纯水答案：C2. 化学变化与物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有能量变化C. 是否有颜色变化D. 是否有状态变化答案：A3. 以下元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若反应物氧气的质量为32g，则生成的水的质量为：A. 36gB. 72gC. 108gD. 144g答案：A5. 下列物质的化学式书写正确的是：A. 氧化铜（CuO）B. 氯化钠（NaCl）C. 碳酸钙（CaCO3）D. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物的化学式是______。

答案：Fe3O42. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。

答案：元素种类和质量总和3. 氢氧化钠的化学式为______。

答案：NaOH4. 常温下，水的化学式为______。

答案：H2O5. 碳在氧气中完全燃烧生成的化合物是______。

答案：二氧化碳（CO2）三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并解释反应现象。

答案：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。

反应现象是铁片逐渐溶解，溶液由蓝色变为浅绿色，同时在铁片表面附着一层红色固体。

2. 说明为什么在实验室制备氧气时，通常使用过氧化氢而不是高锰酸钾。

答案：过氧化氢分解产生的副产物是水，对环境无污染，且操作简便；而高锰酸钾分解产生的副产物是二氧化锰，可能会污染实验环境，且操作相对复杂。

3. 写出实验室制取二氧化碳的化学方程式，并简述实验步骤。

答案：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。

实验步骤：将碳酸钙粉末与稀盐酸混合，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。

初三化学竞赛试题及答案人教版

初三化学竞赛试题及答案人教版初三化学竞赛试题及答案（人教版）一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 原子种类B. 原子数目C. 原子质量D. 元素种类答案：B3. 以下哪种物质属于混合物？A. 氧气（O2）B. 铁（Fe）C. 空气D. 水（H2O）答案：C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参与反应的氢气与氧气的质量比是多少？A. 1:1B. 2:1C. 4:32D. 8:32答案：D5. 以下哪个反应是置换反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Mg + O2 → 2MgOD. 2H2 + CO2 → CH4 + H2O答案：C二、填空题（每空2分，共20分）6. 元素周期表中，第______周期的元素最多，可以容纳______个元素。

答案：六；327. 化学式H2O表示水，其中H代表______，O代表______。

答案：氢元素；氧元素8. 根据金属活动性顺序，排在前面的金属比排在后面的金属更容易与______反应。

答案：酸9. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。

答案：还原剂；氧化剂10. 化学方程式Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu表示的是______。

答案：单置换反应三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。

答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，且进行速度相等，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，当反应达到平衡状态时，氮气和氢气转化为氨的速率与氨分解为氮气和氢气的速率相等。

12. 什么是摩尔质量？它与相对原子质量有何区别？答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。

(完整版)初中化学竞赛试题精选(有答案、多题型).docx

初中化学竞赛真题精选（一）1.（5分）某不纯的烧碱样品屮含有Na2CO3 3.8% Na2O 5.8%> NaOH 90.4%。

取M克样品, 溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液IOOg ψ,并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。

把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是多少克？2.（8分）由于地球的二氧化碳剧增，由此产生的“温室效应”使自然灾害频繁发生，2004年底印度洋发生的大地震及海啸造成的惨剧使世人记忆犹新。

消除“温室效应”的有效措施是广泛植树造林。

已知180g葡萄糖（C6Hi2O6）完全燃烧时放热2804kJ太阳每分钟对地球表面辐射能量为2.1J∕cm2;植物通过光合作用生成葡萄糖和氧气。

设光合作用时太阳能量利用率10%,每片树叶面积以IoCm2计算，这样的树叶100片要合成1.8g葡萄糖。

问：（1）需光照多长时间？（2）若空气中含CO2质量分数为0.3%,需要标准状况下空气多少升？（标准状况下空气密度为1.29g∕L ）（3）若标准状况下氧气密度为1.429g∕L ,问光合作用时除生成1.8g葡萄糖，还放出氧气多少升？（二）3. （ 8分）李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水屮，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。

李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测： ①Fe ②Fe 2O 5③FUo4④FeCb ⑤数种物质的混合物。

请回答下列问题：（D 你认为李同学的上述猜想中，不做实验就可排除的是 ____________________ 和 _________ （填序号），理由是 ___________________________________________________________________________ ；你认为黑色粉末还可能是 ______________ , 理由是 ______________________________________________________ O （2）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是铁粉。

全国奥林匹克初三化学竞赛试题-(含答案)

奥林匹克化学竞赛初三教程一、选择题：1、能证明晶莹透明的矿泉水是混合物的实验是………………………………………………………（C）A．用放大镜或显微镜观察B．将矿泉水通直流电C．把矿泉水滴在玻璃上蒸发D．向矿泉水中滴加石蕊试液2、某微粒最外电子层为M层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它不属于下列微粒中的……（B）A．稀有气体原子B．非金属原子C．阴离子D．阳离子 3、最先把氢收集起来并加以研究的科学家是…………………………………………………………（A）A．卡文迪许B．拉瓦锡C．普利斯特里D．戴维4、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂（含有磷酸钠）就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时不要去磷，有以下几种意见，你认为正确的是…………………………………………………………（C）A．磷是生物的营养元素，不必除去B．含磷的污水是很好的肥料，不必处理C．含磷的污水排放到自然水中能引起藻类增殖，使水变质，必须除去D．磷对人无毒，除去与否无关紧要5、重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的。

重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是……………………………………（C）A．重氢原子核外有2个电子B．重氢分子相对分子质量为2 C．重水的式量为20 D．重氢原子核内有2个质子6、右图所示装置中，若由a处进气，则可以用此装置收集的一组气体是（D）A．O2、CH4B．CO2、CH4 Array C．CH4、H2D．O2、CO27、KClO3和KCl的混合物中，含KCl为ag，加热完全分解后，KCl的质量为2ag，则原混合物中KClO3和KCl的质量比是………………………………………………………（C）A．1∶1 B．2∶1 C．1.64∶1 D．1.58、在密闭的二叉试管中，一边放入0.27g铝粉，另一边放入氧化汞，然后同时加热，如果使铝粉全部氧化而空气组成不变，那么放入氧化汞的质量是………………………………………………………（D）A．2.17g B．6.51g C．325.5g D．3.255g9、一份氧化铜和氧化铁的混合物质量为A克，用B克H2可完全还原，此混合物中氧化铜的质量分数为……………………………………………………………………………（A）A．%40B-D．% 300B80006060AA-C．%A-B．%1606B10、已知硫化氢与二氧化硫在常温下能发生下述反应：2H2S（g）+SO2（g）→2H2O（l）+3S（s）。

初三化学奥赛试题及答案

初三化学奥赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子的相对原子质量是由原子中的哪种粒子的质量决定的？A. 质子B. 中子C. 电子D. 质子和中子2. 元素周期表中，元素按照什么顺序排列？A. 原子序数B. 原子质量C. 元素名称D. 发现时间3. 以下哪种物质不是单质？A. 氧气（O2）B. 氢气（H2）C. 二氧化碳（CO2）D. 氮气（N2）4. 化学反应中，能量的释放或吸收通常表现为哪种形式？A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能5. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化铁（Fe2O3）C. 水（H2O）D. 碳酸钙（CaCO3）二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学方程式平衡的基本原则是________。

7. 金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成________。

8. 酸和碱中和反应的实质是________。

9. 实验室制取氧气的常用方法有________。

10. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量________。

三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述燃烧的条件。

12. 请解释什么是氧化还原反应。

13. 请描述实验室中如何制备氢气。

四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知某化合物中，碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。

15. 某工厂排放的废水中含有硫酸，其浓度为0.5mol/L。

若要中和这些废水中的硫酸，需要加入多少摩尔的氢氧化钠？答案：一、选择题1. D. 质子和中子2. A. 原子序数3. C. 二氧化碳（CO2）4. B. 热能5. C. 水（H2O）二、填空题6. 质量守恒7. 氢气8. 氢离子与氢氧根离子结合生成水9. 电解水、加热分解过氧化氢溶液10. 不变三、简答题11. 燃烧的条件包括：可燃物、氧气或空气、足够的温度。

12. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子的转移，导致氧化数的变化。

初中化学奥赛试题及答案

初中化学奥赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是：A. 氧化铁B. 氧化亚铁C. 四氧化三铁D. 三氧化二铁答案：C3. 根据质量守恒定律，化学反应前后：A. 元素种类不变B. 物质种类不变C. 原子种类不变D. 原子数目不变答案：A4. 实验室中常用来测定溶液pH值的仪器是：A. 温度计B. 量筒C. pH试纸D. 烧杯答案：C5. 以下哪种物质不是由分子构成的：A. 水B. 氧气C. 铁D. 氢气答案：C6. 以下哪种物质属于氧化物：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：A7. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C8. 以下哪种反应属于分解反应：A. 铁与硫酸反应B. 碳酸钙受热分解C. 氢气与氧气燃烧D. 碳酸钠与盐酸反应答案：B9. 以下哪种物质属于碱：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 硝酸D. 碳酸答案：B10. 根据化学方程式，下列反应中生成物中包含氧气的是：A. 铁与硫酸反应B. 碳酸钙受热分解C. 氢气与氧气燃烧D. 碳酸钠与盐酸反应答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气在氧气中燃烧生成水，其化学方程式为：______。

答案：2H2 + O2 → 2H2O2. 根据化学式H2O，水分子由______种元素组成。

答案：两3. 硫酸铜的化学式为______。

答案：CuSO44. 根据化学方程式，碳酸钙受热分解生成的气体是______。

答案：二氧化碳5. 金属钠与水反应生成的碱是______。

答案：氢氧化钠6. 根据元素周期表，元素周期表中第IA族元素的名称是______。

答案：碱金属7. 根据化学方程式，铁与硫酸反应生成的盐是______。

答案：硫酸亚铁8. 根据化学方程式，氢气与氧气燃烧生成的水的化学式是______。

化学奥赛试题及答案

6. 题目六：请解释什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
答案：
- 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。例如，盐酸与氢氧化钠的反应：
\[ HCl + NaOH → NaCl + H_2O \]
7. 题目七：请写出下列元素的原子序数：
- (1) 铁（Fe）
- (2) 金（Au）
- (3) 碘（I）
化学奥赛试题及答案
1. 题目一：请写出下列化合物的化学式：
- (1) 碳酸钠
- (2) 硫酸铜
- (3) 氢氧化钾
答案：
- (1) Na2CO3
- (2) CuSO4
- (3) KOH
2. 题目二：计算下列化学反应的摩尔比：
- (1) 2H2 + O2 → 2H2O
- (2) 2Na + Cl2 → 2NaCl
答案：
- (1) 26
- (2) 79
- (3) 53
8. 题目八：请解释什么是摩尔质量，并给出一个例子。
答案：
- 摩尔质量是指一个摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。例如，水（H2O）的摩尔质量为18克/摩尔。
9. 题目九：请写出下列化合物的化学式：
- (1) 硝酸铵
- (2) 硫酸铵
- (3) 碳酸钙
答案：
- (1) NH4NO3
- (2) (NH4)2SO4
- (3) CaCO3
10. 题目十：请解释什么是离子键，并给出一个例子。
答案：
- 离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。例如，氯化钠（NaCl）的形成：
\[ Na^+ + Cl^- → NaCl \]

初中竞赛化学试题及答案

初中竞赛化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。

A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 水答案：B2. 化学变化中一定伴随的现象是（）。

A. 颜色变化B. 放出气体C. 放出热量D. 产生新物质答案：D3. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应前后物质的总质量不变的是（）。

A. 蜡烛燃烧B. 铁丝在氧气中燃烧C. 碳酸氢铵受热分解D. 镁条在空气中燃烧答案：D4. 下列物质中，属于酸的是（）。

A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：A5. 根据金属活动性顺序，下列金属中，最活泼的是（）。

A. 铁B. 铜C. 银D. 钾答案：D6. 下列物质中，属于碱的是（）。

A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸答案：A7. 下列物质中，属于盐的是（）。

B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：C8. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，能与盐酸反应生成盐和水的是（）。

A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸答案：A9. 下列物质中，属于氧化物的是（）。

A. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气答案：A10. 下列物质中，属于单质的是（）。

A. 氧气B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 化学式为H2O的物质是______。

答案：水12. 空气中各成分的体积分数，氧气约占______%。

答案：2113. 金属元素的化合价通常为______。

答案：正价14. 酸的化学性质包括：能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应。

其中，酸与碱反应生成______和水。

答案：盐15. 根据燃烧的条件，可燃物燃烧需要同时满足三个条件：与氧气接触、温度达到______、可燃物本身具有可燃性。

答案：着火点三、实验题（每题5分，共10分）16. 实验室制取氧气的常用方法有：加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液等。

请写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。