大庆市中考化学试卷及答案
大庆化学中考试题及答案
大庆化学中考试题及答案第一部分：选择题1. 下列选项中，哪个是化学元素的基本组成部分？A. 电子B. 质子C. 中子D. 原子核2. 下列物质中，哪个是不可燃物质？A. 乙炔B. 氯仿C. 塑料D. 硫磺3. 下列关于化学反应的说法中，错误的是：A. 化学反应中质量守恒定律成立B. 反应物和生成物的组成一定相同C. 化学反应可导致物质的性质改变D. 反应速率可受温度等因素影响4. 下列物质中，哪个是强酸？A. 硝酸B. 甲酸C. 扑尔敏D. 氯酸5. 下列物质中，哪个是酸性氧化物？A. 二氧化碳B. 氧化钙C. 氧化钠D. 氧化铝6. 下列选项中，哪个是不可逆反应？A. H2 + O2 → H2OB. CaCO3 → CaO + CO2C. NH4Cl → NH3 + HClD. 2H2O → 2H2 + O27. 下列选项中，哪个是硝酸盐的化学式？A. NaClB. CaCO3C. KNO3D. NaOH8. 下列物质中，哪个是光的三原色之一？A. 红B. 黄C. 蓝D. 绿9. 下列关于化学键的说法中，正确的是：A. 金属键是由共价键和离子键组成的B. 共有电子数增加时，形成离子键C. 键级越高，键长越长D. 氢键是一种强力键10. 下列物质中，哪个是不可溶于水的？A. 醋酸B. 葡萄糖C. 氯化钠D. 乙醇第二部分：解答题1. 请简要说明物质的三态变化以及各态之间的相互转化过程。
物质的三态分别是固态、液态和气态。
在常温常压下，物质可以通过升温或降温来进行相互转化。
固态到液态的转化称为熔化，需要吸收热量；液态到固态的转化称为凝固，需要释放热量。
液态到气态的转化称为汽化，需要吸收热量；气态到液态的转化称为液化，需要释放热量。
2. 化学反应中，什么是氧化还原反应？请结合例子进行说明。
氧化还原反应是指化学反应中，电子的转移导致反应物的氧化和还原。
其中，氧化指反应物失去电子，还原指反应物获得电子。
例如，电池中的化学反应是一种典型的氧化还原反应。
中考大庆化学试题及答案
中考大庆化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 铁2. 根据化学计量关系，2个氢原子与1个氧原子结合生成水的化学式为：A. H2OB. H3OC. H2O2D. H2O33. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，以下金属中不能与酸反应生成氢气的是：A. 镁B. 铁C. 铜D. 锌4. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量：A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定5. 下列物质中，不属于盐的是：A. 氯化钠B. 碳酸钙C. 硫酸D. 硝酸钾二、填空题（每空2分，共20分）1. 原子由____、____和____构成。
2. 根据化合价原则，硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，其中铵根的化合价为____。
3. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为____，获得电子的物质被称为____。
4. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水，例如：HCl + NaOH → NaCl + ____。
5. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比为____：____：____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。
2. 什么是催化剂？请简述催化剂在化学反应中的作用。
3. 什么是燃烧？请描述燃烧的条件。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。
求该化合物的化学式。
2. 某工厂需要生产100kg的硫酸铵，已知硫酸铵的相对分子质量为132.14，求需要多少kg的硫酸。
答案一、选择题2. A3. C4. C5. C二、填空题1. 原子核、电子、中子2. +13. 还原剂、氧化剂4. H2O5. 2:1:2三、简答题1. 化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，使得各组分的浓度保持不变的状态。
2022年黑龙江省大庆市中考化学真题(解析版)
A. 百炼成钢
B. 滴水成冰
C. 立竿见影
D. 披荆斩棘
【答案】A
【解析】
【详解】A、百炼成钢过程中，碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化学变化；
B、滴水成冰的过程中是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、立竿见影是光的直线传播，没有新物质生成，属于物理变化； D、披荆斩棘没有新物质生成，属于物理变化； 故选 A。 4. 通过学习化学知识：同学们尝试以化学视角解释生活中的常见现象，下列推测不合理的是 A. 上学路上，看到环卫工人在给树木涂刷石灰浆(含硫黄粉)，推测 是为了防止害虫生卵 B. 看电视时，新闻中提到“冰墩墩”外壳采用环保 PVC(聚氯乙烯)及 PC(聚碳酸酯)制作而成、推测该材料为 天然有机高分子材料 C. 学炒菜时、油锅不慎着火，用锅盖盖灭、推测灭火的主要原因是隔绝了空气 D. 假期旅行时、在宾馆中用肥皂洗衣服，发现水中易起浮渣，推测该地区水的硬度较大 【答案】B 【解析】 【详解】A、用混有硫磺粉的石灰浆涂刷树木的目的是防止害虫生卵，故选项推测正确； B、PVC(聚氯乙烯)及 PC(聚碳酸酯)制作而成，属于塑料，该材料为有机合成材料，故选项推测错误； C、灭火的原理有：隔绝空气（或氧气）、清除可燃物、降低温度至可燃物的着火点以下，炒菜时、油锅不 慎着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气或空气，故选项推测正确； D、 硬水中加入肥皂水会出现大量浮渣，因此测该地区水的硬度较大，故选项推测正确。 故选：B。 5. 化学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。下列反应的现象或化学方程式错误的是
A. 净化时反应的化学方程式： Ca（OH）2 +SO2 +O2 =CaSO4 +H2O
B. 净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收 SO2 C. SO2 通入紫色石蕊溶液，溶液变红 D. 沉淀时应先通入 NH3，再通 CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，净化时，反应物为氢氧化钙、二氧化硫、氧气，生成物为硫酸钙，根据质量守恒定 律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，故还应生成了水，该反应的化学方程式为：
2023年黑龙江省大庆市中考真题化学试题(含答案)
2023 年黑龙江省大庆市中考真题一、选择题〔本大题共10 小题每题4 分，共40 分．每题只有一个选项符合要求〕1.第46 个世界环境日，中国确立的主题是“绿水青山就是金山银山”。
以下做法错误的选项是〔〕A．少开私家车，鼓舞绿色出行B．在工业生产中承受低碳技术，降低能耗C．汽车使用乙醇汽油可以削减大气污染D．为治理雾霾，全面制止使用化石燃料2．以下表达属于化学变化的是〔〕A．风力发电C．石墨转化成金刚石3．以下图示试验操作正确的选项是〔〕B．氢氧化钠固体潮解D．蔗糖溶解A．取用液体B．检查装置气密性C．收集氧气D．测溶液pH4．以下化学方程式与事实相符且正确的选项是〔〕A.在氧气中点燃细铁丝可发生猛烈燃烧2Fe+O =2FeO2B.干净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO =CuNO +Ag3 3C.硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热〔NH 〕SO +2NaOH=Na SO +2NH ↑+2H O4 2 4 2 4 3 2D.加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO =2KCl+O ↑3 25.以下归纳和总结完全正确的一组是〔〕选物质杂质〔少量〕试剂操作方法项 ACO 2CONaOH 溶液、浓硫酸洗气、枯燥配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、BNaCl 固体 KNO 固体 3水洗涤、枯燥C NaOH 溶液 Na CO 溶液 2 3氢氧化钙溶液参加适量的氢氧化钙溶液，过滤DCaOCaCO 3水过滤，烘干6. 以下述完全正确的选项是〔 〕A ．可用肥皂水区分硬水与软水B ．用托盘天平称量 8.10g 氯化钠固体C ．在化学反响中只有燃烧才能放出热量D ．用氢氧化钠改进酸性土壤7. 除去以下物质中的少量杂质。
所选用的试剂、方法能到达目的是〔〕8. 以下图象不能正确反映其变化过程的是〔〕A ．化学与人体安康B ．物质分类①缺碘易得甲状腺肿大 ①过磷酸钙、石油、盐酸都是混合物 ②用甲醛浸泡海产品 ②二氧化硫、水、氧气都是氧化物 ③用工业酒精勾兑白酒 ③纯碱、烧碱、熟石灰都是碱 C ．对有机物的生疏D ．对安全的生疏①有机物不肯定都含有碳元素①汽车加油站、纺织厂严禁烟火②葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化 ②将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不 合物断搅拌，进展稀释③塑料、合成橡胶、合金都属于合成有机高 ③洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应马上用湿 分子材料抹布扑盖A.镁在装有空气的密闭容器内燃烧B.电解水生成气体的体积C.浓硫酸长期露置在空气中D.向接近饱和的NaCl 溶液中参加固体NaC19.A、B 两种固体物质的溶解度曲线如下图，以下说法正确的选项是〔〕A.恒温蒸发溶剂的方法不行以使B 得到饱和溶液析出晶体B.将t2℃时A、B 的饱和溶液分别降温至t1℃，A 成为不饱和溶液C．t2℃时，用等质量的A、B 分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A＞B D．t2℃时，将150g A 的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水100g10.海水中镁元素的总储量约为 2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。
中考大庆化学试题及答案
中考大庆化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱2. 化学反应中，不发生改变的是（）A. 原子种类B. 原子数目C. 原子质量D. 元素种类3. 根据质量守恒定律，化学反应前后一定不变的是（）A. 元素种类B. 物质总质量C. 原子种类D. 原子数目4. 以下物质中，属于氧化物的是（）A. 碳酸钙B. 氢气C. 二氧化碳D. 氧气5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，这说明金属活动性顺序表中金属的（）A. 还原性B. 氧化性C. 金属性D. 非金属性6. 根据燃烧的条件，下列说法正确的是（）A. 可燃物燃烧必须有氧气B. 可燃物燃烧必须有空气C. 可燃物燃烧必须有火源D. 可燃物燃烧必须有氧气和火源7. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合C. 酸和碱反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子不结合D. 酸和碱反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合生成水8. 根据金属的化学性质，下列说法正确的是（）A. 金属都能与酸反应B. 金属都能与水反应C. 金属都能与氧气反应D. 金属的化学性质取决于其在金属活动性顺序中的位置9. 根据溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A. 酸性溶液pH值大于7B. 中性溶液pH值等于7C. 碱性溶液pH值小于7D. 溶液的酸碱性与pH值无关10. 根据化学反应的类型，下列说法错误的是（）A. 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应B. 分解反应是一种化合物分解成两种或两种以上物质的反应C. 化合反应是一种或多种物质反应生成一种新物质的反应D. 氧化还原反应是一种物质失去氧的反应二、填空题（每题3分，共30分）1. 氢气燃烧的化学方程式为：______。
2. 铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为：______。
2022年黑龙江省大庆市中考化学真题试卷(含答案)
2022年黑龙江省大庆市中考化学真题试卷（含答案）一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求）1.（4分）我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。
下列做法不利于实现此目标的是（）A．太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用B．为了实现CO2的零排放，大规模开采可燃冰作为新能源C．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林D．在日常生活中，倡导“低碳”生活2．（4分）下列图示实验操作错误的是（）A．液体的倾倒B．检查装置气密性C．检验H2的纯度D．证明CO2是否集满3．（4分）成语是中华传统文化的瑰宝，下列成语涉及化学变化的是（）A．百炼成钢B．滴水成冰C．立竿见影D．披荆斩棘4．（4分）通过学习化学知识，同学们尝试以化学视角解释生活中的常见现象，下列推测不合理的是（）A．上学路上，看到环卫工人在给树木涂刷石灰浆（含硫磺粉），推测是为了防止害虫生卵B．看电视时，新闻中提到“冰墩墩”外壳采用环保PVC（聚氯乙烯）及PC（聚碳酸酯）制作而成，推测该材料为天然有机高分子材料C．学炒菜时，油锅不慎着火，用锅盖盖灭，推测灭火的主要原因是隔绝了空气D．假期旅行时，在宾馆中用肥皂洗衣服，发现水中易起浮渣，推测该地区水的硬度较大5．（4分）化学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。
下列反应的现象或化学方程式错误的是（）A．铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3CuB．向黄色的FeCl3溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaClC．紫红色的铜丝浸入稀硫酸中，产生无色气泡，溶液变为蓝色：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑D．黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中，溶液变为浅绿色：FeO+2HCl═FeCl2+H2O6．（4分）为达到下列实验目的，相应的实验操作合理的是（）选项实验目的实验操作A除去KCl溶液中少量CaCl2杂质向溶液中通入过量的C O2气体，过滤B测定质量分数为98%的浓硫酸的pH 用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照C鉴别尿素和碳铵两种化肥取少量两种化肥分别置于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨、闻气味D配制48g质量分数为6%的NaCl溶液用托盘天平称量 2.88g NaCl倒入烧杯中，用量筒量取所需水于烧杯中，用玻璃棒搅拌A．A B．B C．C D．D7．（4分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．在盛有不同固体的三个密闭容器中，分别加入等量质量分数为10%的盐酸B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量C．向质量均为6.0g的MgO、Mg（OH）2固体中，分别加入100g质量分数为20%的盐酸D．将锌粉加入到Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，溶液最终变为无色8．（4分）碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一。
黑龙江省大庆市中考化学试题(word版,含解析)
黑龙江省大庆市中考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）3．（3分）（2013•大庆）规范、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列操BD．、相对原子质量是原子的质量与碳原子质量的的比值，所以相对原子质量不5．（3分）（2013•大庆）有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的××6．（3分）（2013•大庆）下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根，Na，OH OH）9．（3分）（2013•大庆）同学们探究金属A，B，C，D的活动性强弱，设计了如下的实验方案：将A放入到B的盐溶液中，无明显现象；将形状和大小相同的A，B和C分别放入相同浓度的稀盐酸中，A表面无明显现象，C产生气泡的速率比B产生气泡的速率慢；将D 放入到B的盐溶液中，D表面有固体析出．则金属A，B，C，D活动性由强到弱的顺序为10．（3分）（2013•大庆）如图为A，B，C三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线．下列说法不正确的是（）溶质的质量分数的计算式二、非选择题（共5小题，共60分）11．（3分）（2013•大庆）燃料与我们的生活及社会发展密切相关，当今社会，最主要的能源是化石燃料．如图表示的是化石燃料燃烧对环境造成的污染．请写出a，b，c所代表的内容：a温室效应，b酸雨，c余热．12．（9分）（2013•大庆）A～M均为初中化学常见物质，其中A是大理石主要成分，B是人体胃酸的一种主要成分，F是澄清石灰水主要成分，E是钠盐，它们之间有如图所示的相互转换关系（图中部分生成物已略去）．请回答下列问题：（1）E的俗称为纯碱或苏打，请画出K所含元素的原子结构示意图．（2）通电电解J时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是增强水的导电性，电解一段时间后在相同条件下，生成气体L和气体K的体积之比约为2：1．（3）请写出I在K中燃烧时的现象火星四射、有黑色固体生成、并放出热量；⑥的基本反应类型为化合反应．（4）请写出⑤的化学方程式4CO+Fe3O43Fe+4CO2．．；43Fe+4CO）纯碱或苏打；；43Fe+4CO13．（13分）（2013•大庆）以下是中学常见的实验装置图（图1）（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，要制备并收集干燥的氢气，请将所选装置接口按从左到右顺序连接为bdci．（2）实验室制取氧气有多种方法．a，用KMnO4制氧气应选用①作为发生装置（填装置序号）．检验该装置气密性的方法是在a处连接一段导管，把导管伸入盛有水的烧杯中，双手紧捂试管，如果导管口有气泡出现，说明装置不漏气．b．如用H2O2溶液制氧气，除H2O2溶液外还需要加入的试剂是二氧化锰（填名称）．如图2是实验室制备气体的一种装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，块状固体和液体接触，反应发生；关闭弹簧夹后，产生的气体将液面压回，使固体和液体分开，反应停止．用H2O2溶液制氧气时，不可以（填“可以”或“不可以”）采用此装置．C．实验室还用KClO3来制备氧气，该反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑．将KClO3与MnO2的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，将得到的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，则KCl03的分解率为×100%．（用含a，b．c 的式子表示）（提示：KCl03的分解率是指已分解KClO3质量与原加入KClO3质量之比．）3332KCl+3O=X=×故填：14．（17分）（2013•大庆）在中学所学的化学反应中，有很多反应没有明显现象．某探究小组想通过实验来证明某些无现象的反应确实发生了，他们做了以下探究过程．Ⅰ，对NaOH溶液与盐酸反应的探究甲同学按如图所示的装置验证NaOH与盐酸发生反应，结果甲同学没有看到预期的实验现象，原因是氢氧化钠溶液过量，如果要想证明盐酸与NaOH发生反应，则实验应改为向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，且看到溶液由红色变为无色现象．Ⅱ，对CO2与NaOH溶液反应的探究【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．膨胀A无明显变化（1）实验①由于甲同学选用的仪器不当，导致未能观察到明显现象，乙同学将甲同学的广口瓶替换成软塑料瓶，看到了软塑料瓶变瘪现象，证明CO2可以与NaOH溶液反应．丙同学认为乙同学的改进实验仍然存在缺陷，应增加一个对比实验，证明CO2确实可以与NaOH溶液发生反应，该对比实验所用的试剂是水和二氧化碳．（2）请判断③中V＞200mL（填“＞”、“＜”或“=”），理由是如果没有氢氧化钠，当V≤200mL时，二氧化碳完全溶于水中也会产生同样现象．【实验结论】通过实验探究，证明了氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应．15．（18分）（2013•大庆）现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题．（1）步骤⑦的操作名称为蒸发结晶．（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．（4）步骤②和步骤④不可以（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是如果颠倒，无法除去过量的氯化钡．（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量．（6）加碘食盐相关信息如图所示．食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象混合液由无色变成蓝色．②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．=×=0.0635g=63.5mg。
大庆市中考化学试卷及答案
一、选择题（此题包含10 小题，每题 4 分，共 40 分。
每题只有一个选项切合要求）1． 1869 年，（）发现了元素周期律并编排了元素周期表。
A．波义耳B．拉瓦锡C．道尔顿D．门捷列夫2．以下实验操作切合规范的是（）3．以下有名诗词中不波及化学变化的是（）A．赴汤蹈火浑不怕，要留清白在人间B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．鞭炮声中一岁除，春风送暖入屠苏D．千里冰封，万里雪飘4．化学与人类生产生活息息有关，以下性质与应用不存在因果关系的是（）A．氢氧化钠能与油脂反响，在生活中可用来除油污B．活性炭拥有吸附性，可用于吸附装饰产生的有害气体C．石墨有金属光彩，可用于干电池的电极D．熟石灰拥有碱性，可用于改进酸性土壤5．以下化学方程式与事实不符合的是（）A．铝在空气中与氧气反响生成一层致密薄膜4Al+3O2=2Al 2O3B．铜在稀硝酸中渐渐溶解，放出气体，溶液变为蓝色Cu+2HNO3=Cu(NO3) 2+H2↑C．胃酸过多病症能够服用含氢氧化铝药物进行缓解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OD．人体摄取淀粉后能变换为葡萄糖，葡萄糖经迟缓氧化后变为二氧化碳和水C6H12O6+6O26CO2+6H2O 6．对以下物质的俗称，理解错误的选项是（）A．干冰不是冰B．纯碱不是碱C．水银不是银D．醋酸不是酸7．对于物质的构成，理解正确的一组是（）A．盐酸、胆矾、是由、沼气均为混淆物B．乙醇、氮气、氨气、C60均由分子构成C．乙酸、甲烷、葡萄糖均为含有C、 H、 O三种元素的有机物D．构成 NaCl、MgO的微粒，核外电子排布均同样8．很多化学反响都是在溶液中进行的，对于溶液理解正确的选项是（）A．经过加热蒸发的方法提升75%酒精的浓度B．将氧化钙溶于水，能够形成氧化钙溶液C． 5gCuSO4· 5H2O溶于 95g 水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%D．将 50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体9．以下关系曲线不可以正确反应其对应变化关系的是（）A．加热 KClO3和 MnO2固体混淆物B．向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过度C．向必定浓度的NaOH溶液中加水稀释D．将等质量的Mg和 Al 分别与过度等浓度的盐酸反应，则 a 为 Mg， b 为 Al10．以下图，是某同学鉴识NH4HCO3、 NH4Cl、KCl 三种化肥的过程，此中试剂甲、乙分别可能是（）A．甲：熟石灰，乙：稀盐酸C．甲：氢氧化钠溶液乙：水BD．甲：水，乙：氢氧化钠溶液．甲：稀盐酸，乙：氯化钠溶液二、填空题（本大题包含 5 小题，共29 分。
大庆市中考化学试题 含答案
大庆市中考化学试题 含答案一、选择题1．将22.2gCu 2(OH)2CO 3放在密闭容器内高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为15.2g 。
在剩余固体里加入100.0g 稀硫酸恰好完全反应，过滤得红色金属。
已知：Cu 2O+H 2SO 4 =Cu+CuSO 4+H 2O ，下列说法正确的是 A ．15.2g 剩余固体是纯净物 B ．过程中生成CO 2和H 2O 的质量和为7.0g C ．残留红色金属质量为12.8gD ．稀硫酸的溶质质量分数为14.7%2．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是A ．转化a 一定是化学变化B ．转化b 一定是化学变化C ．转化b 中一定有元素的存在形态发生改变D ．分离液态空气制取氧气属于转化c3．现有一包由5.6g 铁、7.2g 镁、1.0g 碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl 2溶液中。
实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。
则剩余固体的质量不可能是 A ．26. 2g B ．26.6g C ．26. 0g D ．25. 8g4．把8.9gMg 、Zn 合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H 2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH 溶液，充分反应后生成NaCl 的质量为（ ） A ．23.4gB ．29.25gC ．30.5gD ．26.25g5．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ）A ．60%B ．47.3%C ．40%D ．33.6%6．A~H 是初中常见的物质，已知A~G 七种物质均含有同一种元素， D 的相对分子质量为100，可用作建筑材料。
它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
大庆中考化学试题及答案
大庆中考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 矿泉水B. 氧气C. 二氧化碳D. 氢气答案：A2. 化学反应中，元素的化合价变化主要发生在（）A. 分子中B. 原子核中C. 原子核外电子D. 电子核答案：C3. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气答案：B4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的种类不变C. 化学反应前后原子的数目不变D. 以上说法都正确答案：D5. 根据金属活动性顺序，下列金属中活动性最强的是（）A. 铁B. 铜C. 银D. 钾答案：D6. 下列物质中，属于酸的是（）A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B7. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B8. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：C9. 下列物质中，属于有机物的是（）A. 二氧化碳B. 甲烷C. 水答案：B10. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 氧气C. 氢气D. 铜答案：C11. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 氢气C. 水D. 氮气12. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 氧气C. 矿泉水D. 二氧化碳答案：B13. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：A14. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B15. 下列物质中，属于酸的是（）A. 碳酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B二、填空题（每空2分，共30分）16. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃。
大庆市中考化学试题 含答案
大庆市中考化学试题含答案一、选择题1．NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。
下列说法不正确的是A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发2．一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。
则该金属混合物的质量可能是A．2.4gB．3.6gC．4.8gD．11.2g3．除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的一组是选物质选用的试剂操作方法项A CO2(HCl)NaOH溶液洗气B FeSO4溶液(CuSO4)Al粉加过量Al粉，过滤C KNO3溶液(KOH)CuSO4溶液过滤，蒸发结晶D CaCl2溶液（HCl）CaCO3加入过量的CaCO3，再过滤A．A B．B C．C D．D4．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）序号待鉴别的物质鉴别方法A CO2与O2燃着的木条，观察燃着的情况B酒精与白醋闻气味C CaCO3与NaCl加水，观察是否溶解D NaOH与Na2CO3滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化A．A B．B C．C D．D5．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是选项实验目的实验方案或结论A鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末取样后，分别加入稀盐酸B除去KCl固体中的K2CO3取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发C除去CO2中混有少量HCl气体通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶D鉴别某溶液中是否含有SO2-4取少量溶液与试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO2-4A．A B．B C．C D．D6．将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．反应结束后镁一定有剩余B．反应消耗盐酸的总质量一定相等C．O—t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D．O—t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等7．向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量。
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一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合要求）1．1869年，（）发现了元素周期律并编排了元素周期表。
A．波义耳 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．门捷列夫2．下列实验操作符合规范的是（）3．下列著名诗词中不涉及化学变化的是（）A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．千里冰封，万里雪飘4．化学与人类生产生活息息相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（）A．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体C．石墨有金属光泽，可用于干电池的电极D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤5．下列化学方程式与事实不相符的是（）A．铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜4Al+3O2=2Al2O3B．铜在稀硝酸中逐渐溶解，放出气体，溶液变为蓝色Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2↑C．胃酸过多病症可以服用含氢氧化铝药物进行缓解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OD．人体摄入淀粉后能转换为葡萄糖，葡萄糖经缓慢氧化后变成二氧化碳和水C6H12O6+6O26CO2+6H2O 6．对下列物质的俗称，理解错误的是（）A．干冰不是冰 B．纯碱不是碱 C．水银不是银 D．醋酸不是酸7．关于物质的组成，理解正确的一组是（）A．盐酸、胆矾、是由、沼气均为混合物B．乙醇、氮气、氨气、C60均由分子构成C．乙酸、甲烷、葡萄糖均为含有C、H、O三种元素的有机物D．构成NaCl、MgO的微粒，核外电子排布均相同8．许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（）A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液C．5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体9．下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是（）A．加热KClO3和MnO2固体混合物 B．向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量C．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释 D．将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应，则a为Mg，b为Al10．如图所示，是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲、乙分别可能是（）A．甲：熟石灰，乙：稀盐酸 B．甲：水，乙：氢氧化钠溶液C．甲：氢氧化钠溶液乙：水 D．甲：稀盐酸，乙：氯化钠溶液二、填空题（本大题包括5小题，共29分。
）11．（6分）我们的家乡大庆市有“绿色油化之都”、“天然百湖之城”的美誉，它因石油而起，因石油而兴，在合理开发利用石油资源的同时也要保护好自然环境。
（1）原油是一种黏稠状液体，属于_________资源（选填“可再生”、“不可再生”），它主要含有______两种元素（填元素符号）。
（2）石油经炼制得到的汽油、柴油等产品可作为机动车燃料。
燃烧的三个条件：可燃物、________、温度达到着火点。
（3）以石油产品为原料可进一步生产___________、合成纤维、合成橡胶等合成有机高分子材料，人类从此摆脱了依赖天然材料的历史。
（4）我市淡水资源丰富，保护好水资源是每个人的责任。
保护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体_________。
实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以用自来水通过_______制取。
12．（5分）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用。
现有A、B、C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，将A投入BCl2溶液中可发生反应：A+BCl2=ACl2+B。
（1）A、B、C三者金属活动性由强到弱的顺序为____________。
与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应：①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl ②Br2+2NaI=I2+2NaBr（2）Cl2、Br2和I2单质的活泼性由强到弱的顺序为____________。
（3）根据以上规律，下列反应可以发生的是_____________。
a．Cl2+2KI=2KCl+I2 b．2NaCl+I2=2NaI+Cl2↑(4)经查阅资料，硫单质的活泼性比Cl2、Br2和I2都弱，请任写一个化学方程式证明该结论_________。
13．（6分）钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。
钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼。
工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其工业流程示意图如下：请回答：（1）钛合金属于_______（选填“混合物”、“纯净物”）。
（2）钛酸亚铁FeTiO4中钛的化合价为______价。
（3）以CO和H2在合成塔中生产甲醇(CH3OH)属于化合反应，其化学方程式为________________。
（4）经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与生成钛的质量比为_________。
（5）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，则X的化学式为______。
14．A～J均为初中常见化学物质：它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。
已知A是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命生存所必须的物质，E是厨房重要的调味品。
请回答下列问题：（1）物质F____________，H_________（用化学式表示）。
（2）A和B反应的化学方程式为_____________。
（3）①～⑤属于分解反应的是________________。
（4）A和J反应可生成两种不同盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则A何J反应的化学方程式为_______________。
15．（5分）已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是__________（选填“A、B、C”）。
（2）若饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为______结晶，过滤。
（3）P点表示的含义为_________。
（4）在t1℃下，B、C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为_______。
（5）向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为______（选填“A、B、C”）。
三、实验题（本大题包括2小题，共23分）16．（10分）大庆市某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质，按要求回答以下问题：（1）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数10%的稀硫酸，配制步骤如下：①计算：所需质量分数98%的浓硫酸______g；②量取；③稀释量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有______________。
简要描述浓硫酸的稀释方法______________。
（2）该兴趣小组制备氢气的原理为___________（化学方程式）。
（3）装置B的作用__________________。
（4）下列有关实验操作或现象描述不正确的是（）A．实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯B．点燃C处酒精灯后，D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色C．E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气D．实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯（5）实验结束后，发现部分氧化铜未被还原，已知反应前氧化铜质量为a克，反应结束后混合固体质量为b克，则被氢气还原的氧化铜的质量为___________g。
17．（13分）化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。
为了探究影响化学反应速率的隐私，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。
三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间。
实验室可供选择的试剂有：%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。
A组：探究催化剂对花儿反应速率的影响取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：由此得出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。
某同学对该结论提出疑问。
补充对比实验，操作为________________。
结果：长时间（大于100s），收集到很少量气体。
更正结论：红砖粉末______（选填“有”、“无”）催化作用，三者中______催化效率最高。
B组：探究浓度对化学反应速率的影响甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入为催化剂，进行实验，记录时间t1。
乙同学：取%H2O2溶液，加入为催化剂，进行实验，记录时间t2。
实验结果：__________________。
结论：浓度越大，反应速率越快。
丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验_______________。
记录时间t3，且t1<t3<t2.更正结论为：当________时，反应物浓度越大，反应速率越快。
C组：探究_________对化学反应速率的影响。
取10mL5%H2O2溶液和为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5，且t4>t5。
结论：当反应物浓度和催化剂相同时，________________。
综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须_______________。
②探究发现影响化学反应速率的因素有：_________________。
四、计算题（共8分）18．铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数%）100g。
另取合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL。
已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Fe，Cu均不与氢氧化钠溶液反应。
请问：（1）样品中含铝多少克？（2）铜在合金中所占的质量分数是多少？1-5：DCDCB 6-10：DBCDA11．（1）不可再生 C， H （2）和氧气（空气）接触（3）塑料污染蒸馏12．（1）A>B>C （2）Cl2>Br2>I2（3）a （4）I2+Na2S=S+2NaI13．（1）混合物（2）+4 （3）CO+2H2=CH3OH （4）1:1 （5）FeCl314．（1）CO H2（2）HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑（3）④（4）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O15．（1）B （2）降温（3）t1℃时B，C物质溶解度相同（4）B>C （5）C16．（1）① 25 量筒，烧杯，玻璃棒将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅动。
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）吸收气体中的水蒸气（4）D （5）5(a-b)17．A组取50mL10%H2O2溶液不放入任何催化剂记录产生10mL氧气时间B组 t1<t2丙同学：取10mL5%H2O2溶液放入为催化剂，进行实验，记录时间t3催化剂相同C组温度温度越高化学反应速率越快①控制外界其他因素相同②催化剂的种类，反应物的浓度，反应温度18．（1）含铝（2）铜占%。