氧化还原反应习题及答案详解
高考化学氧化还原反应综合经典题附答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。
为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH 3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M n＋＋nNaR→MR n＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为____________。
【答案】A AB CD 3S2O32— + 4Cr2O72— + 26H+ = 6SO42— + 8Cr3+ +13H2O【解析】【分析】某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72-，加氢氧化钠调节pH=8，则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-还原为Cr3+，再调节pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新的杂质；(2)根据表中数据判断；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，则1molCr2O72-转移6mol电子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化为SO42-，结合得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式。
高一化学(必修一)《第一章 氧化还原反应》练习题及答案
高一化学(必修一)《第一章氧化还原反应》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是“火药乃焰硝(主要成分为KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽遂铳机诸药者”，下列有关叙述错误的是（）A．火药发生爆炸时，“焰硝、硫磺、杉木炭”之间发生了氧化还原反应B．焰硝中的KNO3易溶于水，其溶解度受温度影响较大C．火药中的硫黄化学性质比较活泼，可以与铜化合生成硫化铜D．“木炭”是木材经过不完全燃烧所残留的黑色多孔固体燃料3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．2H2S+SO2=3S↓+2H2OC．H2+CuO ΔCu+H2O D．2H2O通电2H2↑+O2↑4．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下述叙述中不正确的是（）A．反应①属于置换反应B．HCl在反应①②中均发生还原反应C．反应①中HCl被还原D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应5．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应6．下列化学反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是 （ ）A ．B ．C ．D ．8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C 点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。
氧化还原反应习题及答案
mol·L-1 HI中的氢。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(1) 金属铁能置换Cu2+，而Fe3+溶液又能溶解铜。
【解释】根据对角线关系，将各标准电极电势φө按
由小到大排列后，电势表左下方的物质能和右上方的 物质发生反应。
Fe2+ + 2e- ＝ Fe φөFe2+/Fe= - 0.440V Cu2+ + 2e- ＝ Cu φөCu2+/Cu= 0.337V Fe3+ + e- ＝ Fe2+ φөFe3+ /Fe2+ = 0.771V
②将氧化还原反应分为两个半反应，一个发生氧 化反应，另一个发生还原反应：
H2S → S Cr2O72- + H+ → Cr3+ + H2O
③分别配平两个半反应：
H2S - 2e-→ S + 2H+ Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O ④确定两个半反应得、失电子数的最小公倍数，将 两个半反应分别乘以相应系数，使其得、失电子数 相等，再将两个半反应合并为一个配平的氧化还原 反应的离子方程式，最后改写成化学方程式。
则原电池的电动势：Eө = φөCl2/Cl-- φөBr2/Br-
= 1.36- 1.07 = 0.29V △rGө = - z·F·E ө = -2×96500C·mol-1×0.29V
= -55970J ·mol-1 = -55.97 kJ ·mol-1 < 0
氧化还原反应知识题及答案解析
氧化还原反应习题及答案一、判断题：1.已知MX 是难溶盐，可推知E( M2+ / MX ) < E( M2+ / M+ ) 。
（）2.在实验室中MnO2 (s) 仅与浓HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E ( MnO2 / Mn2+ ) 增大。
...................................................................................... （）E ( Cl2 / Cl- ) < E( Cl2 / AgCl ) 。
...............................................................................（）3. 以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的K是各物种浓度为1.0 mol·L-1或p= p时的反应商。
.............................................................................................................................................. （）4. 理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。
................................................................. （）5. 已知K ( AgCl ) =1.8 ⨯ 10-10，当c (Ag+ ) = 1.8 ⨯ 10-1 0 mol·L-1时，E (Ag+ /Ag ) = E(AgCl / Ag ) 。
.................................................................................................................（）6. E( Cr 2O72- / Cr3+ ) < E( Cl2 / Cl- )，但是，K2Cr2O7与浓度较大的HCl (aq) 可以反应生成Cl2。
氧化还原反应习题解析
氧化还原反应习题解析例3下列叙述正确的是A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性【解析】氧化还原的概念在中学化学中是一个重要知识点也是一个难点。
本题考查学生对氧化还原概念的掌握情况，包括氧化、还原、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化性、还原性……等等。
元素的单质可以由氧化或还原含该该元素的化合物而制得，这是正确的，如NaCl 中的Na ＋离子就可被还原为Na ，而Cl －离子可被氧化制得氯气，选项A 正确。
得电子越多的氧化剂，其氧化性越强这说法不一定正确，如CuSO 4作为氧化剂，Cu 2+2e ＝Cu ，每个铜离子得2个电子，而氯气作为氧化剂，Cl 2+2e ＝2Cl －，每个氯原子只得1个电子，实际上氯气的氧化性比Cu 2＋离子要强得多，选项B 不正确。
一般情况下在氧化还原反应中阳离子常常是得到电子而被还原可以用作氧化剂；但是某些情况下阳离子也可以进一步失去电子，因此成为还原剂，例如硫酸亚铁中的Fe 2＋离子遇上较强氧化剂时，Fe 2＋－e ＝Fe 3＋，所以选项C不全面、不正确。
含有最高价元素的化合物不一定是具有强氧化性，这种看法是正确的。
例如Na 3PO 4中的磷是+5价的，但Na 3PO 4几乎没有氧化性，所以选项D 也是正确的。
【答案】A 、D5．下列叙述中正确的是A ．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得B ．失电子越多的还原剂，其还原性就越强C ．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D ．含有最高价元素的化合一定具有强氧化性5．A ．正确：例如，H 2S 中的硫元素可被氧化剂O 2或SO 2等氧化成硫单质。
B ．不正确，失电子数目的多少不能说明还原剂的强弱，以Al 1mol 失了3mol 电子，Na 1mol 失1mol 电子，但还原性Na>Al 。
(完整word版)高一化学氧化还原反应习题及答案解析
第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．MnO4、K+、I、H+ D．H+、Cl、Na+、CO3210．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2ClC．HCO 3＋Ｈ+＝CO 2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋H2↑11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑13．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO 4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5三、填空题（计42分）17．（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是__________反应。
高考第一轮复习——氧化还原反应(习题+解析)
1、下列叙述正确的是A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C、氧化剂在同一反应中既能够是反应物，也能够是生成物D、还原剂在反应中发生还原反应2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A、确信一种元素被氧化，另一种元素被还原B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3、黑火药爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。
在该反应中，氧化剂是①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42－、Cl－B、I－、H+、Na +、NO3C、Mg2+、K+、NO3－、Cl－D、Cu2+、Al3+、Br －、Na+5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A、MnO4 →MnO2B、Cl－－→Cl2C、H2S →SO2D、Fe2+ →Fe6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2，关于该反应的下列说法中正确的是A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶68、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但明白它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZX GYQ9、(05年高考题江苏卷)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
氧化还原反应练习题及答案
氧化还原反应练习题1、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2、在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是3、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO—、ClO3—物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为5、某溶液中Cl－、Br－、I－三者个数之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的个数之比是6、在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br- 变为 Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于mol/L7、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S和 HNO3的物质的量之比为8、在MnO2+4HCl(浓)∆MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反应中起酸性和起还原性作用的HCl的物质的量之比是9、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为10、将9.60×10－4 mol XO4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为11、某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2:1:6，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为4:1:4，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是12、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价13、将 M 摩的Cu2S 跟足量稀 HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 mol14、用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4—还原，则元素X在还原产物中的化合价是15、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
高考化学《氧化还原反应的基本概念和规律》练习题含答案解析
高考化学《氧化还原反应的基本概念和规律》练习题含答案解析1．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将SO2通入氯水中，溶液黄绿色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色解析：选B将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，乙醇被氧化，Cr元素化合价由＋6价变为＋3价，属于氧化还原反应，A不符合题意；SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发生反应生成盐和H2O，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；SO2通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，有电子转移，属于氧化还原反应，C不符合题意；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性，石蕊溶液褪色是因为发生氧化还原反应，D不符合题意。
2．(2021·杭州模拟)为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。
发生的反应为①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3===4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O。
下列说法错误的是()A.①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物B．②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂C．②中每生成0.2 mol I2共转移0.4 mol电子D．氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2解析：选B反应①中，硒元素化合价升高被氧化，硒是还原剂，SeO2为氧化产物，硫元素化合价降低被还原，浓硫酸是氧化剂，SO2是还原产物，故A正确；反应②中，硒元素化合价降低被还原，二氧化硒为氧化剂，碘元素化合价升高被氧化，碘化钾是还原剂，氮元素化合价没有变化，硝酸既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；反应②中，生成2 mol碘单质，转移4 mol电子，则每生成0.2 mol I2共转移0.4 mol电子，故C正确；在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①中硫酸为氧化剂，二氧化硒为氧化产物，氧化性：H2SO4(浓)>SeO2，反应②中SeO2为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性：SeO2>I2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2，故D正确。
无机化学第四章 氧化还原反应参考答案
第4章 氧化还原反应 习题参考答案1．解：S 的氧化数分别为-2、0、2、4、5、6。
2．解：（1）3Cu + 8HNO 3(稀) → 3Cu(NO 3)2+2 NO ↑ + 4H 2O（2）4Zn + 5H 2SO 4(浓) →4ZnSO 4 +H 2S ↑ + 4H 2O（3）KClO 3 + 6 FeSO 4 + 3H 2SO 4 → KCl +3 Fe 2 (SO 4)3 + 3H 2O（4）Cu 2S + 22HNO 3 → 6Cu (NO 3)2 + 3H 2SO 4 + 10NO↑ +8 H 2O3．解：（1） 12I - 2e → I 2--+) 1H 2O 2+ 2H + + 2e → 2H 2O -2I + H 2O 2+ 2H + → I 2+2H 2O -（2） 1Cr 2O + 14H + + 6e → 2Cr 3+ + 7H 2O 27--+) 3H 2S - 2e → S + 2H +-Cr 2O + 3H 2S + 8H + → 2Cr 3+ + 3S↓ + 7H 2O27-（3） 1ClO + 6H + + 6e → Cl - + 3H 2O 3--+) 6Fe 2+-e →Fe 3+-ClO + 6Fe 2++ 6H + → Cl - +6Fe 3+3H 2O3-（4）1/2Cl 2+ 2e →2Cl - -+) 1/2Cl 2 + 4OH - 2e →2ClO -+ 2H 2O --Cl 2 + 2OH →Cl -+ClO -+ H 2O -（5）1Zn + 4OH - 2e →[Zn (OH)4]2---+) 1ClO -+ H 2O +2e →Cl -+ 2OH --Zn + ClO -+2OH + H 2O→[Zn (OH)4]2- + Cl --（6）2MnO + e → MnO 4--24- +) 1SO + OH - 2e →SO + H 2O 23---24- 2MnO +SO + 2OH →2 MnO +SO + H 2O4-23--24-24-4．解：（1）（-）Pt ，I 2(s)∣I (c 1)‖Cl -(c 2)∣Cl 2(P ), Pt （+）- （2）（-）Pt ∣Fe 2+, Fe 3+ (c 3)‖MnO (c 3), Mn 2+(c 4)，H +(c 5)∣Pt （+）4-（3）（-）Zn ∣ZnSO 4 (c 1)‖CdSO 4 (c 2)∣Cd （+）5．解：由于E (F 2/HF)＞E (S 2O /SO 42-)＞E (H 2O 2/H 2O)＞E (MnO /Mn 2+)＞E (PbO 2/Pb 2+) 28- 4- ＞E (Cl 2/Cl -)＞E (Br 2/Br -)＞E (Ag +/Ag)＞E (Fe 3+/Fe 2+)＞E (I 2/I -) 故氧化能力顺序为F 2 ＞S 2O ＞ H 2O 2＞ MnO ＞PbO 2＞Cl 2 ＞Br 2 ＞ Ag +＞Fe 3+＞I 2。
氧化还原反应习题答案3
氧化还原反应习题答案1. 将下列氧化还原反应设计成原电池，写出电极反应及电池符号：答：（1）Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag电极反应：正极：Ag+Ag 还原反应：负极：Fe2+－-Fe3+氧化反应电池符号为：(－) Pt | Fe3+ (c1) , Fe2+ (c2) || Ag+ (c3) | Ag (+)（2）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O电极反应：正极：MnO4- + 8H+ Mn2+ + 4H2O 还原反应负极：Fe2+－Fe3+氧化反应电池符号为：(－) Pt | Fe3+ (c1) , Fe2+ (c2) || MnO4- (c3) , Mn2+(c4) | Pt (+)2．判断下列每一组中较强的氧化剂和较强的还原剂（均为标准状态）：答：（1）强氧化剂：Br2，强还原剂：I-；（2）强氧化剂：Ag+，强还原剂：Zn；（3）强氧化剂：Cr2O72-，强还原剂：Fe2+；（4）强氧化剂：Sn2+，强还原剂：Mg。
3．根据标准电极电势排列下列氧化剂和还原剂的强弱顺序：答：氧化剂的氧化能力：MnO4- > Cr2O72- > Hg2+ > Fe2+ > Zn2+；还原剂的还原能力：Sn > Fe2+ > Ag > Cl-。
4．根据φo值判断下列氧化还原反应自发进行的方向（设各物质的浓度均为1 mol·L-1）。
（1）2Ag ＋Zn2+Zn ＋2Ag+解：φo (Ag+/Ag) ＝0.7996（V）φo (Zn2+/Zn) ＝－0.7618（V）E o＝φo+－φo-＝φo (Zn2+/Zn) －φo (Ag+/Ag)＝－0.7618V－0.7996V＝－1.5614VE o < 0，反应逆向进行。
（2）2Fe3+＋2I-I2＋2Fe2+φo (Fe3+/ Fe2+) ＝0.771（V）φo (I2/I-) ＝0.5355（V）E o＝φo+－φo-＝φo (Fe3+/ Fe2+) －φo (I2/I-)＝0.771V－0.5355V＝0.2355VE o > 0，反应正向进行。
高中化学氧化还原反应练习题(附答案)
氧化还原反应练习一、单选题1. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2；(2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。
下列说法正确的是（ ） A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性:22432MnO >SO >IO >I --D .反应①②中生成等量的I 2时，转移电子数之比为1:52.已知如下三个实验均能发生化学反应：A.实验①中铁作还原剂B.实验②中2+Fe 既显氧化性又显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性:3+2+2+Fe >Fe >Cu3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A.铜器出现铜绿()232Cu OH CO ⎡⎤⎣⎦ B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜4.实验室制备Cl 2的反应为MnO 2＋4HCl(浓)△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
下列说法错误的是( ) A ．该反应中HCl 作还原剂，MnO 2作氧化剂 B ．每生成1 个Cl 2，转移2 个电子 C ．每消耗1个MnO 2，有4个 HCl 被氧化D ．依据该反应制备的Cl 2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl 气体5.以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是（ ） A.+2Na H O H 、、 B. 23l l C KC O Fe 、、 C.2+K a e N F +、、D. 42CO KMnO O H 、、6.在强碱性条件下，3KClO 与2MnO 加热熔融发生反应可得到24K MnO ，反应的离子方程式为：234lO X l Y MnO C MnO C a b a b ---++===++△.下列有关说法错误的是 ( )A.a ：b=3：1B. X 为“32H O ”、Y 为“6+H ”C.2MnO 被氧化D.每消耗1 mol 3ClO -转移6 mol 电子7.已知在碱性溶液中可发生如下反应:--n--3422R(OH)+3ClO +4OH =2RO +3Cl +5H O ,则n-4RO 中R 的化合价是( ) A.+3B.+4C.+5D.+68.在烧碱溶液中3Fe(OH)和NaClO 可发生如下反应:32422Fe OH +3NaC1O+4NaO ()H=2Na FeO +3X+5H O 下列有关说法正确的是( ) A.反应中3Fe(OH)被氧化，发生还原反应 B.X 为NaCl,为还原产物C.24Na FeO 中Fe 元素的化合价为+6，24Na FeO 的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子数目为231.20410⨯10.下列反应中的氨与反应4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2O 中的氨作用相同的是( ) A ．2Na + 2NH 3 → 2NaNH 2 + H 2↑B ．2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 +3H 2OC ．4NH 3 + 6NO → 5N 2 + 6H 2OD ．3SiH 4 + 4NH 3 → Si 3N 4 + 12H 211.高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
高中化学必修一《第二章 氧化还原反应》练习题(附答案解析)
高中化学必修一《第二章 氧化还原反应》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_______________一 单选题1．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 （ ）A ．氨—作制冷剂B ．漂粉精—作游泳池消毒剂C ．二氧化硅—制光导纤维D ．22H O —使高锰酸钾溶液褪色2．在FeO 与足量HNO 3的反应中，HNO 3 ( )A ．只表现氧化性B ．只表现还原性C ．既表现氧化性又表现酸性的是D ．既表现氧化性又表现还原性的是3．下列化学反应属于氧化还原反应，但不是离子反应的是（ ）A ．铜丝插入硝酸银溶液中B ．实验室中用稀盐酸与锌制取H 2C ．将CO 2通入澄清石灰水D ．实验室中用氯酸钾加热分解制取O 24．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是（）A ．43322ΔH O NH HCO NH CO ↑++↑B ．22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=C ．3224NH 5O 4NO+6H O Δ+催化剂D ．22Cl +2NaBr=2NaCl+Br5．下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是（ ）A ．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B ．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C ．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒6．已知氧化还原反应：KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ） A ．1 molB ．5 molC ．6 molD ．2 mol7．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca 2++HCO 3-+OH －=CaCO 3↓+H 2OB ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 23-+4H +=SO 24-+3S↓+2H 2OC ．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4-+5SO 2+4OH －=2Mn 2++5SO 24-+2H 2O D ．用过量氨水吸收工业尾中的SO 2：2NH 3∙H 2O+SO 2=2NH 4++SO 23-+H 2O8．叠氨化钠(NaN 3)是一种有剧毒的白色物质，是汽车安全气囊的主要成分，可以使用NaClO 溶液对NaN 3进行销毁，反应原理为（ ）322NaClO+NaN +H O NaCl+NaOH+N −−→↑(未配平)。
氧化还原反应专项练习题(含答案)
氧化还原反应专项练习题（含答案）1．[2021·浙江卷6月]关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是()A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶12．[2022·重庆模拟]I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，I－、I2、IO－3在一定条件下可以发生如图转化关系。
下列说法错误的是()A.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO－3>I2B.用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘C.生成等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为1∶5D.反应③的离子方程式：3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋IO－3＋6H＋3．[2022·重庆涪陵期中]已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列叙述中，不正确的是()A.Cl2通入FeI2溶液中，存在反应Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2B.每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2＋时转移2 mol电子C.FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝D.I2具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O34．[2022·湖北鄂东南期中联考]2020年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰100周年纪念日。
金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。
关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示，下列说法错误的是()A.CeO2是整个转化过程中的催化剂B.过程①的离子方程式：2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2＋4H2OC.该反应历程的总反应为2H2O2===O2＋2H2OD.过程②中氧化性：CeO2＞H2O25．[2022·皖中名校联盟高三第一次联考]现有下列三个氧化还原反应：①2B －＋Z2===B2＋2Z－②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2XO－4＋10Z－＋16H＋===2X2＋＋5Z2＋8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是()A.要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2B.氧化性强弱顺序为：XO－4>Z2>A3＋>B2C.X2＋是XO－4的氧化产物，B2是B－的还原产物D.在溶液中不可能发生反应：XO－4＋5A2＋＋8H＋===X2＋＋5A3＋＋4H2O6．已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO－3，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是()A.能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、I－能大量共存B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－7．[情境创新]国家生态环境部召开新闻发布会，指出2019年9月空气污染天数增加的重要原因是全国臭氧浓度同比上升。
(完整版)氧化还原反应习题及答案详解
氧化还原反应1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（)A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在变化中失去了电子,此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应,不一定是氧化还原反应答案C解析元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，元素的化合价降低,得到电子，发生还原反应。
氧化还原反应中一定有电子转移，元素的化合价发生变化。
2．下列反应属于非氧化还原反应的是( )A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B．NH4NO3N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑D．CuO＋COCu＋CO2答案C解析只有C项的反应无化合价变化。
3．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（)A．肯定一种元素一定被氧化,另一种元素被还原B．反应中一定所有元素的化合价均发生变化C．化合反应和分解反应不可能为氧化还原反应D．置换反应一定是氧化还原反应答案D解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（）A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnOC．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2答案A解析发生还原反应时，元素的化合价降低。
B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu2（OH)2CO3］B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈答案C解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水,元素化合价由0价变为＋1价；D中铁元素的化合价由0价变为＋3价（铁锈成分主要为Fe2O3 )。
6．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ）A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑答案B解析A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原;D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。
氧化还原反应习题(有答案,有分析)
氧化还原反应习题（有分析）1．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )A．2 mol B．1 molC．0.5mol D． 0.25 mol【解析】锌在反应时失去2 mole－，而 1 mol HNO 转化为＋时得到 8 mole－，故被NH3 4还原的硝酸是 0.25 mol 。
解答该题时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸二者间的区别。
【答案】 D2．三聚氰酸 [C 3N3(OH)3] 可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：△C3N3(OH)3=====3HNCO；△8HNCO＋ 6NO2=====7N2＋ 8CO2＋4H2O下列说法正确的是( ) A．C3N3(OH) 3 与 HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1 mol NO 2 在反应中转移的电子为4 molD．反应中NO2是还原剂【解析】A项，二者是不同的物质：从方程式△8HNCO＋ 6NO2=====7N2＋8CO2＋4H2O知，HNCO中 N 的化合价升高，是还原剂；NO2中N 的化合价降低，是氧化剂，B、 D 都错。
【答案】 C3．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS＋ O2===Cu2S＋2FeS＋ SO2下列说法不正确的是( ) A．O2 只作氧化剂B．CuFeS2 既是氧化剂又是还原剂C．SO2 既是氧化产物又是还原产物D．若有1 molO2 参加反应，则反应中共有4mol电子转移【解析】氧元素的化合价只降低未升高，故A 正确。
CuFeS2 中铜元素的化合价降低，硫元素部分化合价升高，故CuFeS2 既是氧化剂又是还原剂。
在 D 中若有 1 mol O 2 参加反应，得到 4 mol 电子，同时 2 mol CuFeS 2 中的铜元素也得到2 mol 电子，即反应中共有 6 mol 电子转移。
高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)
9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是
A．钠在氯气中燃烧
B.二氧化碳通入澄清的石灰水中
C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液
D.锌粒放入稀硫酸中
10、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH
A．失去1mol电子
C．失去2mol电子
A.Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl
3、氧化还原反应的实质是电子的转移,下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A．在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原B．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为0.5NAC．难失电子的原子,得电子的能力一定强
D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化，也可能被还原
氧化还原反应
一、选择题
1、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2==2FeCl3③2KMnO4＋16HCl=＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入试
B.得到1mol电子
D．没有电子得失
8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3＋I2＋H2O==＝2HI＋H2SO4
2FeCl3+2HI===2FeCl2＋2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O＋Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2＋>NO
C.Fe2+>I－>H2SO3>NO
高考化学 氧化还原反应综合试题附答案解析
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．常温下，三硫代碳酸钠(Na 2CS 3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。
在工农业生产中有广泛的用途。
某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验一：探究Na 2CS 3的性质(1)向Na 2CS 3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。
用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________。
(2)向Na 2CS 3溶液中滴加酸性KMnO 4溶液，紫色褪去。
该反应中被氧化的元素是__________。
实验二：测定Na 2CS 3溶液的浓度按如图所示连接好装置，取50.0mLNa 2CS 3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L 稀H 2SO 4，关闭活塞。
已知：Na 2CS 3 + H 2SO 4＝Na 2SO 4+ CS 2 + H 2S↑。
CS 2和H 2S 均有毒。
CS 2不溶于水，沸点46℃，密度1.26g/mL ，与CO 2某些性质相似，与NaOH 作用生成Na 2COS 2和H 2O 。
(1)盛放碱石灰的仪器的名称是_______，碱石灰的主要成分是______(填化学式)。
(2)C 中发生反应的离子方程式是____________。
(3)反应结束后打开活塞K ，再缓慢通入N 2一段时间，其目的是_________。
(4)为了计算Na 2CS 3溶液的浓度，对充分反应后B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g 固体，则三颈瓶中Na 2CS 3的物质的量浓度为______。
【答案】CS 32- +H 2O ⇌HCS 3-+OH - S 干燥管 CaO 和NaOH CS 2 +2OH - ＝COS 22-+H 2O 将装置中残留的的H 2S 、CS 2全部排入后续装置中，使其被完全吸收 1.75mol/L【解析】【分析】实验一：(1)Na 2CS 3的水溶液中加入酚酞变红色，说明Na 2CS 3是强碱弱酸盐；(2)根据Na 2CS 3中元素化合价是否是该元素的最高价态来进行判断；实验二：(1)根据仪器的图形判断仪器的名称；碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠；(2)A 中生成的CS 2可与NaOH 作用生成Na 2COS 2和H 2O ；(3)反应结束后打开活塞k ，再缓慢通入热N 2一段时间是把生成的硫化氢和二硫化碳全部赶入后面装置完全吸收；(4)当A 中反应完全后，打开K 缓慢通入热N 2一段时间，然后对B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥，称重，得8.4g 黑色固体，n (CuS)＝96g 8.4g /mol＝0.0875mol ，根据关系式Na 2CS 3～H 2S ～CuS 得n (Na 2CS 3)＝n (CuS)＝0.0875mol ，根据c ＝n V 计算A 中Na 2CS 3溶液的浓度。
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精心整理
氧化还原反应
1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()
A．元素化合价升高的反应是还原反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低
C．有电子转移的反应就是氧化还原反应
D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应
答案
解析
2
A．Fe2
B．NH4
C．
D．CuO
答案
解析
3
A
B
C
D
答案
解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是()
A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnO
C．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2
答案 A
解析发生还原反应时，元素的化合价降低。
B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元
素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铁质菜刀生锈
答案 C
解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0价变为
＋1
6
A．Zn
B．2H2
C．H2＋
D．2H2
答案
解析A中＋2价Cu
7
A．
B．2Fe2
C．
D．Na2
答案
解析
8．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是()
(说明：一种小球代表一种元素的原子)
A．图中的反应物都是化合物
B．该反应属于置换反应
C．该反应属于非氧化还原反应
D．该反应不符合质量守恒定律
答案 B
9．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()
答案 A
解析本题主要考查离子反应、氧化还原反应、四种基本反应类型之间的关系和识图能力。
复分解反应都是非氧化还原反应，由此可判断B、C、D选项均不正确。
10．下列反应中，氯元素被氧化的是()
A．2KClO32KCl＋3O2↑
B．2P＋5Cl22PCl5
C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．H2＋Cl22HCl
答案 C
解析氯元素被氧化的反应就是反应中的氯元素化合价升高的反应，C项中氯元素的化合价由－1价升高到0价。
11．磷单质在反应：4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中()
A．被氧化
B．被还原
C．既被氧化又被还原
D．既未被氧化又未被还原
答案 C
解析―→KH2O2；―→H3，P在反应中化合价从0价降到－3价，被还原，同时从0价升高到＋1价，被氧化，故磷单质既被氧化又被还原。
12．(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuOCu＋H2O所属的区域。
(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。
其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为
____________反应。
写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：
________________________________________________________________________。
答案(1)
(2)分解NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或其他合理答案)
解析(1)H2＋CuOCu＋H2O属于置换反应，而置换反应全部属于氧化还原反应。
(2)Ⅰ为化合反应，
则Ⅱ为分解反应，Ⅲ为复分解反应，Ⅳ为置换反应。
中和反应属于复分解反应，且有水生成，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
13．商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：
①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C2Cu＋CO2↑；③CuO＋COCu＋CO2；④CO2＋C2CO。
(1)从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为
①____________，②____________，④____________。
(2)
答案
(2)CO
解析为
14
(1)
(2)
(3)
(4)
A．
B．2H2
C．
D．
E．CaO
F．Cl2＋2KI===2KCl＋I2
G．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
答案(1)DE(2)C(3)G(4)E
解析根据氧化还原反应与化学反应类型的关系进行分析：A为分解反应，无单质生成，所以不是氧化还原反应；B为有单质参加的化合反应，也是氧化还原反应；C为有单质生成的分解反应，是氧化还原反应；D为复分解反应，不是氧化还原反应；E为无单质参加的化合反应，不是氧化还原反应；F为置换反应，属于氧化还原反应；G为只属于氧化还原反应，不属于任何反应类型。
[拓展探究]
15．过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中N元素为－3价)，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答下列问题：
(1)生成物A的化学式是______________________________________________________。
(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填“是”或“不是”)。
若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：
________________________________________________________________________。
答案(1)KHCO3
(2)是
解析
为
(2)。