实验八酸碱反应与缓冲溶液

由弱酸 -弱碱盐组成的缓冲溶液的 PH 可用下式计算 ;
实验八 酸碱反应与缓冲溶液
PH=14-PKb?(B)+lgc(B)/c(BH) 缓冲溶液的 PH 可以用 PH 试纸来测定
缓冲溶液的缓冲能力与组成溶液的弱酸 (或弱碱 )及其共轭碱 (或酸 )的浓度有关 ,当弱
碱 (或弱酸 )与它的共轭碱 (或酸 )浓度较大时 ,其缓冲溶液能力较强。此外 ,缓冲能力还与 c(HA)/c(A-)或 c(B)/c(BH+)有关。当比值接近 1 时,其缓冲能力最强。 此值通常选在 0、1~10
4、 74
4、41
四、思考题
1.如何配制 SnC2l 溶液与 Bi(NO3)2 [SbC3l ]溶液 ,写出其水解反应的离子方程式
答 :⑴ Sn2+ + H2O Sn(OH+) + H+
Sn(OH)+ + C-l Sn(OH) Cl
⑵Sb3+ + H2O Sb(OH2)+ + H+
Sb(OH2)+ + H2O Sb(OH2)+ + H+
Sb(OH)2+ + Cl- SbOCl + H2O
⑶Bi3+ + H2O
Bi(OH)2+ + H+
Bi(OH)2+ + H2O Bi(OH)2+ + H+
Bi(OH)2+ + NO-3 BiO(NO3) + H2O
2.影响盐类水解的因素有哪些 ?
答 :盐类水解度的大小主要取决于水解离子的本性、 盐类溶液的浓度、 浓度与酸度也就是
2 加入 NH4Ac(s)使
实验八 酸碱反应与缓冲溶液
红后褪色 PH=3
c(Ac-)增大平衡右 移 c(H+)减小
Baidu Nhomakorabea
1
PH(A)=7
PH(B)=8
PH(C)=4
2 盐类的水解 Fe3++H2O?Fe(OH) 2 + H+ Fe(OH)2 +H2O?Fe(OH) 2 +H+ Fe(OH)2 +H2O?Fe(OH) 3 +H+
力平衡如下 ;
HA(ag)+H2O(l)?H 3O+(ag)+A-(ag) B(ag)+H2O(l)?BH +(ag)+OH-(ag)
在弱电解质溶液中 ,加入弱电解质含有相同离子的强电解质解离平衡向生成弱电解
质的方向移动 ,就是弱电解质的接力度下降。这种现象成为 :同离子效应。
2.盐类水解
强酸、强碱盐在水中不水解。强酸弱碱盐 (如 NH4Cl)水解溶液显酸性 ,强酸弱碱盐 (如
NaAc)水解溶液显碱性。弱酸弱碱盐 (如 NaAc)水解溶液的酸碱性取决于强酸弱碱的相对
强弱。例如 : Ac-(ag)+H2O(l)?HAc(ag)+OH -(ag) NH4+(ag)+Ac-(ag)+H2O(l)?NH 3·H2O(ag)+HAc(ag)
水解反应时酸碱中与反应的逆反应。中与反应就是放热反应水解反应时吸热反应。
4、3
1mol/LNaOH 溶液至酚酞变红半分钟不消失 ,
在加入 10、0mol/LHAc
4 10、 0ml、1mol/LNH4·H2O——10ml
9、 25
9、10
1mol/LNH4 Cl
2、 在 1 号缓冲溶液中加入 0、5mol/L HCl
4、 73
4、36
实验八 酸碱反应与缓冲溶液
再加入 1ml 0、1mol/L NaOH 溶液
范围内。
实验内容
步骤
现
反应式
象
解释
一
1 用 PH 试纸、酚酞、
同离 子效
检测 0、 1M NH3·H2O PH 值 酸碱性
应
在加入少量 NH4Ac(s)观
察现象
2 用 PH 试纸、甲基橙、
0、 1MHAc 重复 1 内容
步骤
现象
反应方程式
结论
1、同离子效应
1
NH4`H2O 加酚酞溶 NH3·H2O?NH 4+=OH-
液变红
NH4Ac?NH 4++Ac-
加 NH4Ac溶液变成 HAc?H ++Ac-
PH=9
NH4Ac?NH 4++Ac-
1 加入 NH4Ac; c(NH4+)增大平衡左 移在弱电解质溶 液中加入域弱电 解质含有相同离
子的强电解质 ,解
离平衡向生成弱
电解质的方向移
动使弱电解质的
解离度下降
2
黄的甲基橙变成浅
3
溶液无变化
Cr3++H2O?Cr(OH) 3+3H+
加 HCl平衡右移 (强
加 HCl 无变化
酸弱碱盐 )加酸能
够抑制弱碱盐水
解溶液显酸性
4
粉红色变浅
CO32-+H2O?H 2CO3+OH-
强酸弱碱盐与强
逐渐消失
碱弱酸盐能相互
促进水解
缓冲溶液
1、按表配置 4 种缓冲溶液并用 PH 试剂分别测定其 PH 值,与计算值比较
A;NaCl 中性 B;NaAc 碱性 C;NH4Cl 酸性
PH(D)=11
D;Na2CO3强碱性
2
溶液红褐色
加热颜色加深
B3+ +H2O?B(OH) 2 +H+ B(OH)2 +H2O?B(OH) 2 +H+ B(OH)2 +H2O?B(OH) 3+H+
加水反应式吸热 过程升高温度有 利于盐类水解
数 编 配置缓冲溶液 (用量筒量取 )
PH计算值 PH 测定值
据号
处 1 10、 0ml、1mol/LHAc——10ml 1mol/LNaAc 4、 75
4、3
理 2 10、 0ml、1mol/LHAc——10ml 1mol/LNaAc 5、 75
5、20
3 10、0ml、1mol/LHAc 中加入 2 滴酚酞 滴加 0、 4、 75
影响水解的重要因素、
3.缓冲溶液 pH 由哪些因素决定 ?其中主要的决定因素就是什么 ?
答 : ⑴组成缓冲溶液的弱酸 ( 或弱碱 ) 及其共轭碱 ( 或酸 ) 、
⑵选用合适的弱酸 ( 或弱碱 ) 与浓度、
实验重点讲授内容
一、酸度计的使用及注意事项 二、实验原理 1、同离子效应 2、盐的水解 3、缓冲溶液 三、试管、量筒、烧杯等玻璃仪器的洗涤与使用 四、失标签溶液 A B C D 用 PH 试纸检测 不用 PH计 五、缓冲溶液的配制 用 PH计测定 六、实验报告规范化 1、说明用品 2、实验原理 (同离子效应 盐的水解 缓冲溶液 )3、实
因此升高温度有利于盐类的水解
3.缓冲溶液
由弱酸 (或弱碱 )与弱酸 (或弱碱 )盐(如
HAc-NaAc;NH3·H2O-NH4Cl;H3PO4-NaH2PO4;NaHPO4;NaHPO4-Na3PO4 等)组成的溶液具有保
持溶液 PH 相对稳定的性质 ,这类溶液称为缓冲溶液。
由弱酸弱碱盐组成的缓冲溶液的 PH 可由下列公式计算 : PH=PKg?(HA)-lgc(HA)/c(A-)
验内容 (制表格 画表格 思考题 )
实验八 酸碱反应与缓冲溶液
实验八 酸碱反应与缓冲溶液
实验目的 1.进一步理解与巩固酸碱反应的有关概念与原理 (同离子效应 盐类水解及其影响因素 ) 2.学习试管实验的一些基本操作 3.学习缓冲溶液的配制及其 PH 的的测定 ,了解缓冲溶液的缓冲性能 4、学习酸度计的使用方法 实验原理
1.同离子效应
强电解质兹水中全部解离。 弱电解质在水中部分解离。 在一定温度下 ,弱酸弱碱的竭