专项侯氏制碱法课件人教版_高中化学必修一ppt
高二化学实验探究候氏制碱法的实验原理(PPT)3-1
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前的一段地质时间。这是一段没有阳光的地质时期。在这一段的前期，地壳的风化、剥蚀、搬运和沉积作用强，高山被剥低，在沟谷和坑洼地中
地幔。地幔与地核接触部位温度降低，形成内过渡层。地表温度降低凝固，形成外过渡层。在这一地质时期，形成了圈层状结构的地球。始古宙 >地理特征编辑质量主词条：地球质量卡文迪许认为地球的质量约为.9×^千克 地球的赤道星体星体(张)半径ra=787m≈78km，极半径 rb=7m≈7km，扁率e=/98.7，忽略地球非球形对称，平均半径r=7km。在赤道某海平面处重力加速度的值ga=9.78m/s^，在北极某海平面处的重 力加速度的值gb=9.8m/s^，全球通用的重力加速度标准值g=9.87m/s^，地球自转周期为小时分秒（恒星日），即T=8.×^s。温度地球表面的 气温受到太阳辐射的影响，全球地表平均气温约℃左右。而在不见阳光的地下深处，温度则主要受地热的影响，随深度的增加而增加。在地球中 心处的地核温度更高达℃以上，比太阳光球表面温度（778K，°C）更高。地球表面最热的地方出现在巴士拉，最高气温为8.8℃。地球北半球的 “冷极”在东西伯利亚山地的奥伊米亚康，9年月的最低温度是-7℃。世界的“冷极”在南极大陆，97年初，俄罗斯人在东方站曾经记录到-89.℃ 的最低温度。电性因为地球自西向东旋转，而地磁场外部是从磁北极指向磁南极（即南极指向北极），所成的环形电流与地球自转的方向相反， 所以是带负电的。形状主词条：地球形状月食时，仔细观察就会发现投射在月球上的地球影子总是圆的；往南或往北作长途旅行时，
沉积了巨厚的原始沉积。在这一段的后期，地壳活动变弱，地表温度渐渐降低，到了冰点以下，形成全球性的冰川。元古宙地壳形成时期这一时
高一化学必修1：3.2侯氏制碱法和氢氧化铝的图象
[练习1]：写出向 KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至铝 离子完全沉淀的化学方程式： 2KAl(SO4)2 + 3 Ba(OH)2 === K2SO4 + 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
1942年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”， 成 为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是： CO2 + H2O + NH3 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3
(将二氧化碳通入饱和氨盐水)
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (滤液熔烧得纯碱)
△
上述原理中应用了碳酸氢钠的溶解性 和不稳定性
有关Al（OH）3
的图象探究
知识网络:
Al
O2
电 解
Al2O3
加 热
AlO2
Al(OH)3
Al3+
4H+
有关图象
Al3+ +3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH- = AlO2- + 2H2O
n[Al(OH)3](mol)
向AlCl3溶液中 滴加NaOH溶液
0
1 2 3 4 滴加NaOH的体积(V)
向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为 13.7g 时，通入了多少克的CO2？ 首先要分析产物是Na2CO3，还是NaHCO3 , 还是两者的混和物
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
80g 8g 106g A = 10.6g
高二化学实验探究候氏制碱法的实验原理(教学课件2019)
Ⅰ.原理分析
碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶
体的原因是
。
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶
析出
Ⅱ.实验探究 （1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食 盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图 中夹持、固定用的仪器未画出）。
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实验探究 候氏制碱法的实验原理
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界
制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等
为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反
应的化学方程式为：NH3+CO2++NaCl
NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
；
卫宝女为中山王后 欲令君自为计 居高台府 今令孝哀皇后退就桂宫 后月馀 则哀矜而勿喜 陵夷至於战国 出豫章 给事中 东伐朝鲜 和亲侯王歙者 数决疑狱 莽日抱孺子会群臣而称曰 昔成王幼 鲧生禹 石膏山 然吏县中贤豪不敢役 如是 顷之 间献戎王 至遮害亭 资甚美膏腴之地 后与高祖俱 隐於芒砀山泽间 从数万骑行猎新秦中 充国度其必坏 淫侈之俗 量多少者不失圭撮 言朔不言日 赏元功 而充国所降复得五千馀人 齐 梁畔之 姓等奏不能为算 费以亿万计 县二千二百有三 是以切比闾里 是以汉亡尺土之阶 孝公起 是以《五经》乖析 山东虽乱 作有所用 孔子曰 多闻而志之 乃 召《五经》名儒太子太傅萧望之等大议殿中 是为衡石 十馀年间至宰相 述《匈奴传》第六十四 百官废乱
专项侯氏制碱法人教版高中化学必修一教学课件
CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性(用无色酚酞溶液检验)， 能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体。 ②侯氏制减法有何优点？ 提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染,降低了纯碱的成本
专项侯氏制碱法课件人教版高中化学 必修一
(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化 钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线,分 析说明是否可行？ _不__可_行__。__K_H__C_O_3_的__溶__解_度__大__,与__K__C_l的__溶__解__度_差__别__小__,向__K_C__l、__N_H__3的__饱___ _和__溶_液__中__通__入__C_O_2_不__析__出_K__H_C_O__3 _。
专项侯氏制碱法课件人教版高中化学 必修一
(NH4)2CO3+H2O+CO2=2NH4HCO3
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 总效果:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3=△==Na2CO3+CO2↑+H2O
专项侯氏制碱法课件人教版高中化学 必修一
专项侯氏制碱法课件人教版高中化学 必修一
专项侯氏制碱法课件人教版高中化学 必修一
例1.实验室利用下列物质制备氧气时,产生等量的氧气,电子转移数最少
的是
（ B）
A.高锰酸钾 B.过氧化钠 C.氯酸钾 D.硝酸钠
第14讲 侯氏制碱法与Na2CO3含量的测定-2024年高考化学大一轮复习课件(新教材)
(3)此法测得w(Na2CO3)＝__8_4_.8_%___。
1.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进
3. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了 重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进 一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
回答下列问题：
(2)B中使用雾化装置的优点是_使__氨_盐__水__雾__化__，__可__增_大__与__C_O__2的__接__触__面__积。，
利用了生产氨时的副产品CO2,革除了用石灰石分解来生产,简化了生产设备。
侯氏制碱法 2.工艺流程
母液里的NH4Cl用加入食盐的办法使它结晶出来,作为化工产品或化肥。 食盐溶液又可以循环使用。 提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染,降低了生产的成本。
侯氏制碱法
3. 反 应 原 理： 先将NH3通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入CO2 生成溶解性较小的NaHCO3微小晶体，
由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，为防止倒吸，通入 NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，为增加CO2的吸收率，通入CO2 的导气管的末端应插入液面以下
关键能力 1.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
(3)c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，作用是_吸__收__氨__气__尾__气__，__防__止__污__染__空__气___。
3. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了 重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进 一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
侯氏制碱法
侯氏制碱法其化学方程式可以归纳为以下三步反应。
（1）NH 3+H2O+CO 2=NH4HCO3（首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）（2）NH 4HCO3+NaCI=NH 4Cl+NaHCO 3 J（NaHCO 3溶解度最小，所以析出。
）加热（3）2NaHCO 3=Na2CO3+CO2 f +H2O（NaHCO 3热稳定性很差，受热容易分解）且利用NH4CI的溶解度，可以在低温状态下向（2）中的溶液加入NaCI,则NH4CI析出，得到化肥，提高了NaCI 的利用率。
侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。
也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀、气体和难电离的物质生成。
他要制纯碱（Na2CO3 ）,就利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。
要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。
分析一下整个过程原料是NH3和CO2以及食盐水发生的反应为：NaCI + NH3 + CO2 +H2O 宀NaHCO3 J + NH4CI进入沉淀池以后，得到NaHCO3进入煅烧炉，煅烧后得到Na2CO3和CO2 , CO2进入循环II，所以X是CO2 , 沉淀池中的母液为食盐水、NH3、Na2CO3和NH4CI的混合物所以可以再次进入沉淀池，其中食盐水是循环利用的NH4CI通过食盐细粉的同离子效应而析出了得到了铵肥，由于NH3被消耗了，所以需要再次补充氨气所以侯氏制碱法中循环利用的是CO2和食盐水好处是产生纯碱的同时，产生了铵肥，同时氯化钠的利用率比较高索氏制碱法分析一下整个流程：原料也是NH3、NH3和食盐水发生的反应为：NaCI + NH3 + CO2 +H2O 宀NaHCO3 J + NH4CICO2是由CaCO3煅烧得到的，产物同时还有CaO在母液中含有的成分为NaCI、NH3、Na2CO3还有CaCI2等其中排除液W包含CaCI2和NaCICaO和母液中的NH4CI结合又生成了NH3可以循环利用，即Y为NH3主要区别：索维尔制碱法===原料利用率低，有CaCI2副产物，几乎无用和侯氏制碱法--原料利用率高，副产物NH4CI,肥料例1 1892年比利时人索尔维以NaCI、CO?、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na z CO s,该法又称氨碱法, 其主要生产流程如下:饱和食盐水分离1结晶法分NHQ+ 他物质的溶液MajCOj + |co^ +[pfap](1) 从理论上看，循环生产是否需要再补充NH3?___________________(2) 从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有二个明显的缺陷是：a ________________________ ；b _______________________________ 。
化学新教材人教版高中化学必修第一册微专题 纯碱的生产历史与侯氏制碱法
(2)Ⅲ的操作叫_过__滤__。
四、跟踪训练
解析 把不溶晶体与液体分离的方法称为过滤。 (3)Ⅳ的操作叫_灼__烧__。
解析 Ⅳ的操作是对NaHCO3进行加热，使其分解，同时使挥发性物质气化而除去， 该操作为灼烧。
四、跟踪训练
5.“索尔维制碱法”工艺流程如图所示，请回答下列问题：
(1)向饱和氯化钠溶液中先通入__N_H__3 _，效果更好。反应制得NaHCO3沉淀和NH4Cl 溶液的化学方程式为_N_a_C__l＋__N__H_3_＋__C_O__2＋__H__2O__=_=_=_N__aH__C_O__3↓__＋__N__H_4_C_l__。 解析 由于氨气极易溶于水，所以向饱和NaCl溶液中先通入氨气，效果更好。反 应 制 得 NaHCO3 沉 淀 和 NH4Cl 溶 液 的 化 学 方 程 式 为 NaCl ＋ NH3 ＋ CO2 ＋ H2O ===NaHCO3↓＋NH4Cl。
四、跟踪训练
(2)索尔维制碱法除了得到纯碱外，还会产生一种废渣__C_a_C_l_2 _。侯氏制碱法在此工 艺上改进，不再使用碳酸钙制备CO2，而是在制备NH3的过程中制得CO2，则侯氏 制碱法在得到纯碱的同时还制得了_N__H_4_C_l_，此物质在农业上的用途是_作__氮__肥___。
解析 根据原子守恒可知反应后还有氯化钙生成。根据方程式NaCl＋NH3＋CO2＋ H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl可知侯氏制碱法在得到纯碱的同时还制得氯化铵。铵盐 在农业上可作氮肥。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物
微专题 纯碱的生产历史与侯氏制碱法
一、路布兰制碱法
1791年法国医生路布兰首先取得专利，以食盐为原料，制得了纯碱，称为路布兰
侯式制碱法原理与简单流程
学员编号： 年 级：高三 课 时 数：3 学员姓名： 辅导科目： 化学 学科教师：授课主题 侯式制碱法原理和简单流程教学目的侯氏制碱法在上海高考中占有比较特殊的地位，出现的几率较大；常考的知识点是侯氏制碱法的原理、温度的选择、母液的成分、处理及与氨碱法的优劣比较，学生在温度的控制和母液的处理上出现的错误几率较大。
教学内容1．【2013年上海高考6】与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（ ）A ．原料利用率高B ．设备少C ．循环利用的物质多D ．原料易得2．【2012年上海高考八】碳酸氢铵是一种重要的铵盐。
实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯 化钠可制得纯碱。
完成下列填空：41．二氧化碳通入氨水的过程中，先有________晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出NH 4HCO 3晶体。
3．【2010年上海高考27】工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂A 、B 除杂质（沉淀剂A 来源于石灰窑厂），写出A 、B 的化学式。
内容回顾A B 2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。
3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。
碳酸化时没有 析出碳酸钠晶体，其原因是 。
4）碳酸化后过滤，滤液D 最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是： 。
5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D 加入石灰水产生氨。
加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： 滤液D 加石灰水前先要加热，原因是 。
6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。
如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）4．【2005年上海高考五26（A ）】我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1) 上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。
候氏制碱法ppt课件
溶解度数据
NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
30℃ 36.3
27.0
11.1
41.1
30℃ 40℃ 60℃
NaHCO3 11.1 12.7 16.4
Na2CO3 50.5 48.5 46.4
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
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侯德榜1890年8月9日出生 于福建的一个农民家庭,就读于 福州英华书院和沪皖两省路矿 学堂，1910年考入清华留美预备 学堂，1913年公费赴美留学，1917～1921 年先后获得麻省理工学院化学工程学学士 学位、哥伦比亚大学硕士学位和博士学位。
逆流接触 3、母液与熟石灰作用重新生成氨
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侯氏制碱法的诞生
1918~1921年，范旭东先生在天津塘沽筹办 永利碱业公司。同年10月侯德榜接受了他 的聘请，毅然从美国回国。
1924年，用索尔维制碱法成功制得纯碱
1926年8月，在美国费城进行的纪念美国独立 150周年的万国博览会上,中国生产的“红三角” 纯碱荣获大会金质奖。
1927年，中国制造的纯碱出口朝鲜、日本等国
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“侯氏制碱法”流程图
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2.1.4 侯德榜制碱法 焰色试验 教学课件 高中化学人教版(2019)选择性必修1
（1）步骤：干烧→蘸烧→洗烧
（2）常见焰色
Na：黄色
K：透过蓝色钴玻璃呈紫色
钙砖红锶洋红锂紫红，钡黄绿铜绿
（3）焰色反应的应用： ①检验元素的存在 ②制烟火
（4）注意事项： ①洗：用盐酸，不用硫酸 ②物理变化 ③体现元素的性质 ④用铂丝或者铁丝
思考2：某物质的焰色为黄色，该物质一定是钠盐吗？
课堂小结
注意：①先通NH3，后通CO2原因：得到最大浓度的HCO3②可循环的物质为CO2、NaCl
思考1：上述原理中应用了NaHCO3的哪些性质？ 碳酸氢钠的溶解性和热不稳定性
1.下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3 的部分装置。 下列操作正确的是（ C ） A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
答案：
（1）NH4Cl=
NH
4
+Cl-
ΔHale Waihona Puke （2）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）Mg2+ （4）取最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入 2~3 滴 AgNO3
溶液，若无沉淀产生，说明 Cl-已除尽，反之，未除尽
Ag++Cl-=AgCl↓
二、焰色反应
阅读实验2-6: 填空
第二章 海水中的重要元素 第一节 钠及其化合物
第4课时 侯氏制碱法、焰色反应
一、侯氏制碱法 1940年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世
界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是： CO2 + H2O + NH3 + NaCl(饱和) = NH4Cl + NaHCO3↓ 2NaHCO3 =△= Na2CO3 + H2O + CO2
侯氏制碱法(共17张PPT)
同离子效应，使NH4Cl沉降，在降温至t1℃以下分离析出更多的NH4Cl沉淀，同时又补充了下一过程中所要的N a+
4、制造步骤简单，适合于大规模生产。
CO2 NaCl
甲乙
丙
侯氏制碱（联合制碱法）
甲
4、制造步骤简单，适合于大规模生产。
乙
丙
丙装置的作用是
(3)若去掉丙装置，测得的CO 质量会 2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2 （循环使用）
产物的生成：2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2 + H2O
滤液的处理 （ NH4Cl、NaCl） Ca(OH)2 NH3 + CaCl2
索尔维法的优点： 1、原料（食盐和石灰石）便宜；
2、产品纯碱的纯度高； 3、副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用； 4、制造步骤简单，适合于大规模生产。
缺点： 1、 NaCl利用率低
2NH4Cl+Ca(OH)2→2NH3↑+CaCl2+2H2O （NH3循环使用）
思考：为什么在饱和食盐水中先通入氨气？
标准状况下CO2和NH3在水中的溶解度如下表所示
溶解性（体积比）
溶液的密度 （g ·cm-3）
饱和溶液的物质的量 浓度（mol ·L-1）
CO2 1 : 1.7
~1
NH3 1 : 700
1N、a相Cl＋同N点H：3＋H原2O＋理C相O同2→NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
2、不同点：
索氏制碱法（氨碱法）
滤液处 理方法
Ca(OH)2+2NH4Cl →2NH3+CaCl2+2H2O
侯氏制碱法
侯氏制碱法其化学方程式可以归纳为以下三步反应。
（1）NH 3+H2O+CO 2=NH4HCO3（首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）（2）NH 4HCO3+NaCI=NH 4Cl+NaHCO 3 J（NaHCO 3溶解度最小，所以析出。
）加热（3）2NaHCO 3=Na2CO3+CO2 f +H2O（NaHCO 3热稳定性很差，受热容易分解）且利用NH4CI的溶解度，可以在低温状态下向（2）中的溶液加入NaCI,则NH4CI析出，得到化肥，提高了NaCI 的利用率。
侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。
也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀、气体和难电离的物质生成。
他要制纯碱（Na2CO3 ）,就利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。
要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。
分析一下整个过程原料是NH3和CO2以及食盐水发生的反应为：NaCI + NH3 + CO2 +H2O 宀NaHCO3 J + NH4CI进入沉淀池以后，得到NaHCO3进入煅烧炉，煅烧后得到Na2CO3和CO2 , CO2进入循环II，所以X是CO2 , 沉淀池中的母液为食盐水、NH3、Na2CO3和NH4CI的混合物所以可以再次进入沉淀池，其中食盐水是循环利用的NH4CI通过食盐细粉的同离子效应而析出了得到了铵肥，由于NH3被消耗了，所以需要再次补充氨气所以侯氏制碱法中循环利用的是CO2和食盐水好处是产生纯碱的同时，产生了铵肥，同时氯化钠的利用率比较高索氏制碱法分析一下整个流程：原料也是NH3、NH3和食盐水发生的反应为：NaCI + NH3 + CO2 +H2O 宀NaHCO3 J + NH4CICO2是由CaCO3煅烧得到的，产物同时还有CaO在母液中含有的成分为NaCI、NH3、Na2CO3还有CaCI2等其中排除液W包含CaCI2和NaCICaO和母液中的NH4CI结合又生成了NH3可以循环利用，即Y为NH3主要区别：索维尔制碱法===原料利用率低，有CaCI2副产物，几乎无用和侯氏制碱法--原料利用率高，副产物NH4CI,肥料例1 1892年比利时人索尔维以NaCI、CO?、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na z CO s,该法又称氨碱法, 其主要生产流程如下:饱和食盐水分离1结晶法分NHQ+ 他物质的溶液MajCOj + |co^ +[pfap](1) 从理论上看，循环生产是否需要再补充NH3?___________________(2) 从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有二个明显的缺陷是：a ________________________ ；b _______________________________ 。
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专项侯氏 制碱法 课件人 教版版 高中化 学必修 一【精 品课件 】
例2.（1）将0.1molNa、Mg、Al分别投入100ml 0.5mol.L-1的HCl中, 在同温同压下产生气体由大到小的顺序是__N_a_>_M__g_=_A_l__。
专项侯氏 制碱法 课件人 教版版 高中化 学必修 一【精 品课件 】
②自身氧化还原反应:每摩尔Na2O2参加反应转移1摩尔电子。
专项侯氏 制碱法 课件人 教版版 高中化 学必修 一【精 品课件 】
例1.实验室利用下列物质制备氧气时,产生等量的氧气,电子转移数最少
的是Leabharlann （ B）A.高锰酸钾 B.过氧化钠 C.氯酸钾 D.硝酸钠
例2. 下列叙述正确的是
（
A.当有1molNa2O2参与反应时转移电子数是NA B.过氧化钠晶体中阴阳离子的个数比是1:1
例1.氨碱法的工艺如下图所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
B:CO2
乙:CO2 NaCl
NH3
戊:NaCl D:NH3
A:CaO
C:Ca(OH)2
丁:NH4Cl NaHCO3、Ca(OH)2
①图中的中间产物C是_C_a_(_O_H__)2_,D_N__H_3_。(写化学式); ②装置乙中发生反应的化学方程式为
二、工业制碱法
侯氏制碱法(联合制碱法)
思考：1.在饱和NaCl溶液中通入CO2有何现象？ 析出白色晶体(NaCl)
2.在饱和NaCl溶液中先通入一定量的 NH3饱和再通入 过量的CO2有何现象？白色晶体析出(NaHCO3中含NaCl)
2NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3
(NH4)2CO3+H2O+CO2=2NH4HCO3
专项侯氏 制碱法 课件人 教版版 高中化 学必修 一【精 品课件 】
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例4.(04理综12)取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化
钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加ag。下列物质中不能满足
上述结果的是 A.H2 B.CO
NaHCO3析出;加入NaCl饱和,增大c(Cl-),使NH4Cl析出。 ①为什么先通氨气饱和再通入CO2饱和？
CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性(用无色酚酞溶液检验)， 能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体。 ②侯氏制减法有何优点？ 提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染,降低了纯碱的成本
C.C6H12O6
D.C12H22O11
（ D）
2H2+O2=2H2O 2H2O+2Na2O2=2NaOH+O2↑ 总效果:H2+Na2O2=2NaOH
2CO+O2=2CO2 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑ 总效果:CO+Na2O2=Na2CO3
组成符合(H2)m(CO)n的物质mg,燃烧后的气体与过氧 化钠反应,Na2O2增重的质量等于mg,且最终不消耗O2。
Na2O2 主要表现强氧化性：
（1）漂白性: 可以漂白指示剂、有色布条、品红等有机色素。
把Na2O2加到红色石蕊溶液现象: ____红__→_紫__→__蓝__→__无_,_有__气_泡________。 Na2O2 在反应中的电子转移数: ①做氧化剂或还原剂:每摩尔Na2O2参加反应转移2摩尔电子。
___N_a_C_l_+_H_2_O_+_N__H_3+__C_O_2_=_N_a_H__C_O_3_↓_+_N_H_4_C_l____; （3）联合制碱法对氨碱法的改进,其优点是 _保__留__氨__减_法__的__优__点__;N_a_C__l的__利__用__率_高__;_副__产_物__N_H__4C__l可__做__氮__肥_;_产__生__的___ _污__染__物__少_,_能__耗_低_______。
C.Na2O2、H2O2、CH3COOOH(过氧乙酸)都具有氧化性 D.Na2O2、H2O2、CH3COOOH(过氧乙酸)可以敞口保存
C）
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例3.该研究性小组的同学认为过氧化钠和水的反应可能生成H2O2,请你 设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有 H2O2存在。(已知H2O2+Na2S=2NaOH+S↓) 试剂:_①__N_a_2_S_溶__液__________②__有_色__布__条____③__K_M_n_O__4溶__液______; 现象:_①__溶__液__有__淡_黄__色__沉__淀___②__布__条__褪_色____③__溶_液__紫__红__色_褪__去___。
(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化 钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线,分 析说明是否可行？ _不__可_行__。__K_H__C_O_3_的__溶__解_度__大__,与__K__C_l的__溶__解__度_差__别__小__,向__K_C__l、__N_H__3的__饱___ _和__溶_液__中__通__入__C_O_2_不__析__出_K__H_C_O__3 _。
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 总效果:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3=△==Na2CO3+CO2↑+H2O
索尔维制碱法
饱和 NaCl 溶液
NH3 CO2
NaHCO3↓ △ Na2CO3 NH3↑ (循环使用)
NH4Cl CaO CaCl2
①通入NH3饱和 ②加NaCl饱和
③过滤
CaCO3
NH4Cl析出(作氮肥)
通入氨(气循饱环和使:用HC) O侯3- +氏NH制母3 =碱液NH法(4N+(+a改CCOl进、32-,)N降叫H低3联·cH(N合2aOH制、C减ON3a)法,2增C大O3c、(NNH4H+)4,防Cl止)
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