化学反应与能量的变化 专题练习题 带答案

高二年级化学选修四同步小题狂练

第一章第一节化学反应与能量的变化

一、单选题

1.下列对能量转化的认识中，不正确的是()

A. 电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能

B. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能

C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D. 风力发电时，风能主要转化为电能

2.在一定条件下，1mol白磷转化为红磷放出29.2KJ热能.在该条件下，下列说法正确的是()

A. 白磷比红磷的能量低

B. 白磷比红磷稳定

C. 该变化为物理变化

D. 该变化的本质是旧化学键断裂，新化学键形成

3.下列说法不正确的是()

A. 放热反应不需加热即可发生

B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

4.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()

A. 这是一个放热反应

B. 该反应可能需要加热

C. 生成物的总能量低于反应物的总能量

D. 反应物比生成物更稳定

5.已知：常温下，0.01mol⋅L−1MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=

−24.2kJ⋅mol−1，强酸与强酸稀溶液反应的中和热为△H=−57.3kJ⋅mol−1，则MOH的水溶液中电离的△H为()

A. −69.4kJ⋅mol−1

B. −45.2kJ⋅mol−1

C. +69.4kJ⋅mol−1

D. +45.2kJ⋅mol−1

6.已知中和热的数值是5

7.3KJ/mol.下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是()

A. 500mL1 mol/LHCl(aq)和500mL 1mol/LNaOH(aq)

B. 500mL 1mol/LH2SO4(aq)和500mL 1mol/LBa(OH)2(aq)

C. 1000mL1.0mol/L的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)

D. 1000mL1.0mol/L的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)

7.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气.已知：

N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ⋅mol−1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=−534.0kJ⋅mol−1

下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是…()

A. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−542.7kJ⋅mol−1

B. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−1059.3kJ⋅mol−1

C. N2H4(g)+1

2N2O4(g)=3

2

N2(g)+2H2O(g)△H=−1076.7kJ⋅mol−1

D. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−1076.7kJ⋅mol−1

8.已知：(1)H2(g)+1

2

O2(g)=H2O(g)；△H=a kJ/mol

(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=b kJ/mol

(3)H2(g)+1

2

O2(g)=H2O(l)；△H=c kJ/mol

(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=d kJ/mol

下列关系式中正确的是()

A. a

B. b>d>0

C. 2a=b<0

D. 2c=d>0

9.常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示.、结合表中信息判断下列说法不正确的

是()

共价键H−H F−F H−F H−Cl H−I

E(kJ⋅mol−1)436157568432298

A. 432kJ⋅mol−1>E(H−Br)>298kJ⋅mol−1

B. 表中最稳定的共价键是H−F键

C. H2(g)→2H(g)△H=+436kJ⋅mol−1

D. H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=−25kJ⋅mol−1

10.下列有关叙述正确的是()

A. 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是

固定小烧杯

B. 若用50 mL 0.55mol⋅L−1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50mol⋅L−1的盐酸和50 mL 0.50mol⋅

L−1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C. 中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应

D. 为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替

二、填空题

11.(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料.将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、

NaCl和水，该反应的化学方程式是______ ．

(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，

并放出大量热.已知：H2O(l)H2O(g)△H=+44kJ/mol.12.8g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．

①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式______ ．

②则16g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是______ ．

12.依据事实写出下列反应的热化学方程式．

(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需要吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为______

(2)已知2.0g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和水蒸气时，放出33.4KJ的热量，则肼燃烧的热化学方

程式为______

(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s)，放出1669.8KJ的热量.此反应的热化学方程式为______

(4)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24LCO2(标准状

况)并放出68.35KJ的热量.写出此反应的热化学方程式______ ．

13.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．

Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液

(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______ g.

(2)配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有______ 、______ ．

Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示．

(3)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是______ ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器

______ ．

(4)使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液在

小烧杯中进行中和反应，实验数据如表．

实验

次数

起始温度t1/℃终止温度

t2/℃温度差平均值(t2−t1)/℃

H2SO4NaOH平均值