沉淀溶解平衡

训练1 请写出下列沉淀溶解平衡的表达式
⑴AgCl AgCl(s)
Ag＋ (aq)+ Cl－(aq) ;
⑵Fe(OH)3 Fe(OH)3 (s) ⑶Mg(OH)2 Mg(OH)2(s) ⑷CaCO3 CaCO3(s)
Fe3＋ (aq)+ 3O;H－(aq) Mg2＋ (aq)+ 2O;H－(aq) Ca2＋(aq)+ CO3;2－(aq)
V生成
一定温度下，难溶电解质在水中_沉__淀__溶__解__的速率和 _沉__淀__生_成___的速率相等时，形成电解质的___饱__和___ 溶液， 便建立了固体和离子之间的 动态 平衡，我们把这种平衡称
为沉淀溶解平衡 。
沉淀溶解平衡原理
基础知识点2 沉淀溶解平衡的表达式
AmBn(s)
mAn+(aq)+nBm-(aq)
沉淀溶解平衡原理
难溶电解质的沉淀溶解平衡
黔江新华中学校 王成
【课时目标】
1、了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立 和正确表达难溶物溶解平衡的表达式； 2、理解溶度积的概念，能正确书写难溶物离子积的表达式； 3、 ※能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解； 4、通过理论与实践相结合，体会化学与生产、生活的紧密联 系，感受化学学科的无限魅力。
易溶
可溶
微溶
难溶
＞ 10g 1g～10g 0.01g～1g ＜ 0.01g
Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)
课题：
沉淀溶解平衡原理
私立诸暨高级中学 徐明利
A.只有AgCl沉淀生成 B.只有AgI沉淀生成 C.同时生成AgCl和AgI沉淀 D、先生成AgI沉淀后生成AgCl沉淀。
沉淀溶解平衡原理
问题与解决
已知碳酸钙是一种来自百度文库溶物，在水中只能极少量溶解。
⑴碳酸钙溶度积表达式为
。
⑵在常温下，将少量碳酸钙加入水中，充分搅拌后仍有碳酸钙固体
存在。此时溶解过程是否停止？请说明理由。
交流与思考
“含氟牙膏护牙大揭秘”
成人每天需摄入钙0.7g，需摄入磷1.4g。钙离子和磷酸根进入 人体后，形成不同形式的钙的磷酸盐，其中以难溶物羟基磷酸 钙[Ca5(PO4)3OH]最稳定。人体内99%以上的钙和85%左右的磷以 羟基磷酸钙的形式存在于骨骼和牙齿中。牙齿中的羟基磷酸钙 在水中能极少量溶解：
美 丽 的 溶 洞
美 丽 的 溶 洞
美 丽 的 溶 洞
美 丽 的 溶 洞
【回顾与整理】
溶解度
在一定温度下， 某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶
质质量,通常以符号 S 表示。
如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指在水里溶解度。
溶解度/g
据溶解性给物质分类
<0.01 0.01~1 1~10
并未停止，处于沉淀溶解的动态平衡状态 。
⑶若将碳酸钙分别加入①水、②饱和Na2CO3溶液中，达到沉淀溶解
平横后，请比较所得体系中Ca2＋浓度的大小。
①＞②
。
⑷请设计实验方案，促使沉淀溶解平衡向碳酸钙溶解的方向进行。
加热；加水等
。
沉淀溶解平衡原理
基础知识点4 溶度积规则—判断“沉淀—溶解”的方向
已知浓度商Qc为任意条件下离子浓度幂的积，Ksp表示难 溶电解质的饱和溶液中离子浓度的幂之积。
意义：在一定温度下，Ksp为一常数，难溶物电解质的Ksp的大小 反应了难溶电解质在水中的 溶解 能力。对于 同类型 的难溶电
解 溶质解（能如力也Ag越Cl、小AgBr、。A温g度I）越而高言，，KKsps越p越小大，其在。水溶液中的
沉淀溶解平衡原理
训练3
在物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中逐滴滴入AgNO3溶液至过量 ，对整个过程产生现象的描述正确的是 （ ）
Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17
溶解度/g 1.5×10-4 8.4×10-6 2.1×10-7
难溶物
BaSO4 Fe(OH)3 CaCO3
Ksp 1.1×10-10 2.6×10-39 5.0×10-9
溶解度/g 2.4×10-3 3.0×10-9 7.1×10-4
牙膏中的F-能和Ca2＋和PO43－反应生成更难溶的Ca5(PO4)3F 使牙齿更坚固。
思考与交流2
羟基磷酸钙是一种难溶物，为什么还会电 离产生Ca2+ 、PO43－和OH－呢？难溶物 是完全不溶于水吗？
知识小结
根据电解质在20℃时溶解度的不同，可以将电解质分为 易溶、可溶、微溶、难溶
分类 溶解度（20℃）
Fe3＋ (aq)+ 3OH－(aq) Mg2＋ (aq)+ 2OH－(aq) Ca2＋(aq)+ CO32－(aq)
沉淀溶解平衡原理
基础知识点3 沉淀溶解平衡常数—溶度积常数Ksp
AmBn(s)
mAn+(aq)+nBm-(aq)
Ksp=Cm(An+)·Cn(Bm-)
难溶物 AgCl AgBr AgI
沉淀溶解平衡原理
基础知识点3 沉淀溶解平衡常数—溶度积常数Ksp
AmBn(s)
mAn+(aq)+nBm-(aq)
训练2
Ksp=Cm(An+)·Cn(Bm-) 请写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数表达式
AgCl(s)
Ag＋ (aq)+ Cl－(aq)
Fe(OH)3 (s) Mg(OH)2(s) CaCO3(s)
Ca5(PO4)3OH(s) 思考与交流1
5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)
高露洁高钙牙膏含有钙和氟能够有 效的防止蛀牙，使牙齿更坚固，你 知道为什么吗？
Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)
FCa5(PO4)3F
牙膏中的Ca2＋使平衡向逆反应方向移动。
现象： 溶液中出现黄色浑浊现象。
结论：说明澄清溶液里存在Ag+离子，即说明氯化银在水中有少量的溶解。
沉淀溶解平衡原理
虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有少量溶解。 例如，25℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g，
在有AgCl沉淀生成的溶液中存在下列平衡：
AgCl
Ag＋＋Cl－
V溶解
基础知识点1 沉淀溶解平衡的建立
沉淀溶解平衡原理 本节内容回顾
沉 淀 溶 解 平 衡 的 建 立
沉 淀 溶 解 平 衡 的 特 点
沉
淀
溶 解 平 衡 的 表
溶 度 积 常 数
达
式
溶 度 积 规 则
思考与交流
是否只有难溶物存在着沉淀溶解平衡？？？
悬挂在饱和 CuSO4溶液中
一昼夜后
不规则
规则
固体质量没有改变
思考：得到什么启示？
高露洁——健康护牙
>10
难溶 微溶 可溶 易溶
1.氯化银、硫酸钡属于难溶物,它们在水中是否完全不能溶解?
2.请按如下步骤进行实验。 （1） 将少量 AgCl(难溶于水)固体加入盛有一定量水的 50 mL 烧杯中，用 玻璃棒充分搅拌，静置一段时间, （2）取上层清液2 mL，加入试管中，逐 滴加入KI溶液，振荡，观察实验现象。
A B C
练习：
Qc与Ksp的关系 Qc>Ksp
Qc=Ksp Qc<Ksp
溶液性质 过饱和
饱和 不饱和
有无沉淀析出 有沉淀析出
沉淀溶解平衡 无沉淀析出
利用以上规则判断：在20ml0.0025mol/LAgNO3溶液中，加入5ml 0.01mol/L K2CrO4溶液，是否有Ag2CrO4沉淀析出？（ Ag2CrO4的Ksp=9.0 × 10-12）