第14讲 盐 化学肥料(教师版)-班课
《化学肥料》盐PPT优秀课件27页PPT
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
《化学肥料》盐PPT优秀课件
11、用道德的示范来造就一个人，显然比用法律来约束他更有价值。—— 希腊
12、法律是无私的Байду номын сангаас对谁都一视同仁。在每件事上，她都不徇私情。—— 托马斯
13、公正的法律限制不了好的自由，因为好人不会去做法律不允许的事 情。——弗劳德
14、法律是为了保护无辜而制定的。——爱略特 15、像房子一样，法律和法律都是相互依存的。——伯克
45、自己的饭量自己知道。——苏联
九年级化学盐化学肥料教案
教案：九年级化学，盐和化学肥料教学目标：1.了解盐的定义和性质。
2.了解盐的制备方法和应用。
3.了解化学肥料的种类和作用。
4.能够解决盐和化学肥料在日常生活中的问题。
教学重点：1.盐的定义和性质。
2.盐的制备方法和应用。
3.化学肥料的种类和作用。
教学难点：1.盐的制备方法和应用。
2.化学肥料的种类和作用。
教学方法：1.谈话教学法：引导学生自主学习和探究。
2.实验教学法：通过实验观察和实践操作提高学生的实际动手能力和实验设计能力。
教学准备：1.教师准备实验所需材料：氢氧化钠、盐酸、硝酸、氯化银等。
2.教师准备教案、幻灯片或者视频等教学辅助工具。
教学过程：一、导入（5分钟）1.出示幻灯片或者播放视频，介绍盐的概念和性质。
2.引导学生思考：在日常生活中我们经常使用到的盐有哪些？盐的化学式是什么？二、盐的制备方法和应用（15分钟）1.讲解盐的制备方法：例如氯化钠的制备，可以通过直接晒盐法、蒸发结晶法等。
2.指导学生进行实验：从氯化钠溶液中制备氯化钠晶体。
3.引导学生思考：在日常生活中我们是如何使用到盐的？盐有哪些应用领域？三、化学肥料的种类和作用（15分钟）1.展示不同种类的化学肥料：氮肥、磷肥和钾肥，讲解其成分和作用。
2.介绍化学肥料的制备方法和应用。
3.引导学生思考：为什么我们需要使用化学肥料？化学肥料的应用有哪些注意事项？四、小组讨论（10分钟）1.将学生分成小组，让他们结合所学知识，讨论和总结盐和化肥在日常生活中的实际应用和问题。
2.引导学生分析和解决小组讨论中的问题。
五、拓展应用（10分钟）1.提出一些拓展应用的问题，例如：食盐可以除冰吗？肥料使用过多会对环境造成什么影响？2.引导学生思考并给出自己的答案和理由。
六、归纳总结（10分钟）1.带领学生进行知识总结和归纳，概括盐和化学肥料的主要内容。
2.指导学生制作相关知识图表或者笔记。
七、作业布置（5分钟）1.布置相关练习题，巩固和复习所学知识。
(新)人教版化学《盐 化肥》word(公开课)教案 (2)
第十一单元盐化肥知识点梳理一、盐1、氯化钠：俗名食盐。
〔1〕用途：调味剂、配制生理盐水、消除积雪。
〔2〕存在：海水、盐湖、盐井、盐矿。
〔3〕粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发、结晶。
2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙〔1〕与盐酸的反响CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑〔2〕碳酸钠与氢氧化钙的反响Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH3、CO32- 和 HC O3-的检验先将少量待测样品参加试管中，再滴加盐酸，假设观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，假设观察到溶液变浑浊，则原物质中含有CO32- 或H CO3-。
二、复分解反响1、概念由两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反响。
2、发生条件当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或有沉淀或其气体生成。
三、盐的性质1、溶解性：一般来说，钾钠铵盐、硝酸盐都易溶于水，而大多数碳酸盐、磷酸盐不溶于水；氯化物中AgCl不溶，硫酸盐中BaSO4不溶。
2、化学性质〔1〕与某些金属反响〔根据金属活动性顺序判断〕Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe+CuSO4=FeSO4+Cu〔2〕盐与酸反响生成新酸和新盐a、不稳定酸放出气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑b、生成难溶盐：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3〔3〕盐与碱反响生成新盐和新碱FeCl3+3NaO H=Fe(OH)3↓+3NaOH〔4〕盐与盐反响生成两种新盐Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+NaCl四、化学肥料1、肥料的种类：〔1〕氮肥；〔2〕磷肥；〔3〕钾肥；〔4〕复合肥；〔5〕微量元素肥料。
2、氨态肥料不能与碱性物质混合使用或接触，因为NH4+与OH-能发生反响，放出氨气，使肥效降低。
二、习题练习第二课时知识与技能1．掌握实验室制取二氧化碳的反响原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。
人教版初中化学盐化肥教案
人教版初中化学盐化肥教案
课题：化学盐与化肥
教学目标：
1.了解化学盐的定义和特点；
2.掌握盐的命名和结构的基本原理；
3.掌握化肥的种类和作用；
4.了解化肥对植物生长的影响。
教学重点与难点：
重点：化学盐的定义、命名原理和化肥的种类及作用。
难点：化学盐的结构和化肥对植物的影响。
教学方法：课堂讲授、示例分析、互动讨论
教学准备：教材、投影仪
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师出示图片，引导学生回想盐的日常应用，并与盐的定义作对比。
二、讲授盐的定义与特点（10分钟）
1.引导学生回答化学盐的定义和特点；
2.介绍盐的分类和结构。
三、盐的命名原理（10分钟）
1.介绍盐的命名原理；
2.举例分析盐的命名。
四、化肥的种类与作用（15分钟）
1.介绍化肥的种类和作用；
2.探讨不同种类化肥对植物的影响。
五、化肥对植物的影响（10分钟）
1.分析化肥在植物生长中的作用；
2.讨论过量使用化肥对植物的影响。
六、小结与讨论（5分钟）
教师总结本节课的内容，提出问题并引导学生进行思考和讨论。
七、作业布置（5分钟）
布置作业：整理化肥种类和作用的知识点，写下自己的理解和看法。
【教案结束】。
(新)湘教版化学九下《盐 化学肥料》公开课(教案)word版 (2)
单元3 盐化学肥料〔1〕【学习目标】1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等在生活中的用途。
2、初步认识盐的性质及复分解反响，能用于解释与日常生活相关的一些现象。
3、知道一些常用化肥的名称和作用。
4、初步学会运用比拟、分类等方法认识盐和化肥的分类。
【教学重点】常见盐〔碳酸钠、碳酸钙、氯化铵、硫酸铜等〕的性质和用途。
【教学难点】用离子的观点认识盐的组成和复分解反响的实质。
【教学手段】实验、交流讨论。
【教学课时】2课时【教学用具】烧杯、滴管、试管、酒精灯、导电装置、氯化钠溶液、硫酸钠溶液、氯化钙溶液、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水、碳酸氢铵、硝酸铵、尿素、磷矿粉、硫酸钾、硝酸钾。
【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答或实验→归纳小结达成学习目标1、2、4，分三步完成：A．达成目标1、2 B．达成目标4 C．稳固目标1、2 、4。
教学流程教师活动学生活动设计意图设问引入新课生活中的“盐〞与化学中的“盐〞是一种物质吗？石灰石是盐吗？什么是盐？学生讨论联系生活实际，激发学习兴趣，引入新课。
投影生活中食盐的作用以及有毒的工业用盐〔亚硝酸钠〕观看教学片断A.实验与探究指导课本P18“请你尝试〞与“分析归纳〞。
引导分析盐的组成和分类。
用氯化钠、硫酸钠、氯化钙溶液作导电实验。
填写P18 “分析归纳〞。
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物，完成P19“交流讨论〞。
通过实验，培养学生的综合分析能力和解决问题的能力。
我国古代人民就懂得了“湿法冶金〞的原理，你还知道盐有哪些化学性质？反响有什么规律？认识常见的盐的主要性质，进行如下实验：1.测定蒸馏水、氯化钠溶液、碳酸钠溶液的pH值。
2.把一枚光亮铁钉放入试管中，然后倒入硫酸铜溶液。
3.碳酸钠、碳酸钙溶液分别和稀盐酸混合。
4.碳酸钠溶液和石灰水混合。
5.氯化铜溶液和氢氧化钠溶液混合。
完成实验并观察记录现象。
完成课本P20“分析归纳〞。
盐、化学肥料PPT课件 湘教版
㈤ 碱性氧化物 +酸 =盐 + 水
反应规律：一般都能反应 练习：⑴CuO +H2SO4─
⑵Fe2O3 + HCl─ ⑶Na2O + HNO3─ ⑷CaO + HCl─
正确答案:
⑴ CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O ⑵ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ⑶ Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O ⑷ CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O
47. 不是境况造就人，而是人造就境况。48. 你想成为幸福的人吗?但愿你首先学会吃得起苦。——屠格涅夫49. 成功的时候，都说是朋友。但只有母亲——她是失败时的伴侣。——郑振峄 50.在我们的一生中，没有人会为你等待，没有机遇会 为你停留，成功也需要速度 51.不论做什么事，都要相信你自己，别让别人的一句话将你击倒。人生没有对错，只有选择后的坚持，不后悔，走下去，走着走着，花就开了。52.吃别人吃不了的苦，忍别人受不了的气，付出比别人更 多的，才会享受的比别人更多。53.我们每个人的人生之舟都需要自己掌舵，自己掌控。懂得，是跌倒了依然会选择站起，失败了依然会选择重来，受伤了依然会选择坚强;懂得，是在黑暗中依然不迷失方向，在生死关头依然不乱了 方寸，在灾难包围中依然会微笑前行。54.思路清晰远比卖力苦干重要，心态正确远比现实表现重要，选对方向远比努力做事重要，做对的事情远比把事情做对重要。成长的痛苦远比后悔的痛苦好，胜利的喜悦远比失败的安慰好。 55.再大的事，到了明天就是小事，再深的痛，过去了就把它忘记，就算全世界都抛弃了你，——你依然也要坚定前行，因为，你就是自己最大的底气。56.人生路上常有风雨，需要一个好的心态。再难的路，只要不放弃，一直走下 去，总会走到终点;再重的担子，笑着是挑，哭着也是挑，又何必让自己难堪;再不顺的生活，撑一撑，也就过去了，笑容，最终会出现在脸上。57.最精美的宝石，受匠人琢磨的时间最长。最贵重的雕刻，受凿的打击最多。58.只有 对过去既往不咎，才能甩掉沉重的包袱；只有能够看轻自己，才能做到轻装上阵。只要不放弃，就没有什么能让自己退缩；只要够坚强，就没有什么能把自己打垮。59.学会驾驭自己的生活，即使困难重重，也要满怀信心的向前。 不自怜不自卑不哀怨，一日一日过，一步一步走，那份柳暗花明的喜乐和必然的抵达，在于我们自己的修持。真正想做成一件事，不取决于你有多少热情，而是看你能多久坚持。60.永远不要沉溺在安逸里得过且过，能给你遮风挡 雨的，同样能让你不见天日。只有让自己更加强大，才能真正的撑起一片天。61.人生中谁都有梦想，但要立足现实，在拼搏中靠近，在忍耐中坚持，别把它挂在嘴边，常立志者无志。62.人这一辈子，其实做不了几件事，所以想做
《化学肥料》盐PPT课件
本课你学到了什么?
1.知道了常见化学肥料的种类和作用 2.了解化肥、农药对环境的影响 3.掌握了化学肥料的简易鉴别方法
练习:
1.尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，它属于〔 〕 A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥料
2.以下化肥与熟石灰混合研磨，能闻到氨气味的是〔 〕 A.氯化钾 B.硫酸钾 C．过磷酸钙 D.硫酸铵
7.为提高染发剂染色效果，一般先用碱剂等对头发预处理。某
碱剂在染发时可闻到刺激性气味，该气体能使湿润的红色石
蕊试纸变蓝。那么该气体为〔 〕
A．CO2
B．O2
C．NH3 D．H2
8.商店中现有碳铵〔NH4HCO3 〕、尿素〔CO(NH2)2〕两种氮 肥，标价为：碳铵0.54元/千克，尿素1.25元／千克。假设用100 元钱买氮肥，试通过计算说明买哪种氮肥所含氮较多？
5.以下化肥不溶于水的是〔 〕。 A.碳酸氢铵 B.氯化铵 C.磷矿粉 D.硫酸钾
6.分别向以下化肥中参加稀盐酸，有气体生成的是〔 〕。 A.NH4HCO3 B.Ca3(PO4)2 C．K2SO4 D.KC1
7.在①NH4Cl、②NH4NO3、③CO(NH2)2三种化肥中，按氮元 素的质量分数由高到低的顺序排列正确的选项是〔 〕。
3.〔09福州〕植物在缺氮的情况下，生长缓慢、叶色发黄。这时 需施用的化肥是〔 〕 A．KCl B．NH4HCO3 C．K2CO3 D．Ca(H2PO4 )2
4.我国研制的大型激光器“神光二号〞用了磷酸二氢钾(KH2PO4)晶 体。以下说法正确的选项是：〔 〕
A．磷酸二氢钾也可用作复合肥料 B．磷酸二氢钾是一种氧化物 C．磷酸二氢钾中含有氢气 D．磷酸二氢钾中磷元素为+4价
2.使用化肥与环境的关系
人教版九年级化学下册 《化学肥料》盐化肥PPT教学课件
(2)化肥的选择方法：根据缺乏症状可知需要施什么化肥。巧记口诀为
“钾抗倒伏，磷抗旱，枝叶稀疏施用氮。”
第十三页，共四十页。
知识点二 化肥的简易鉴别
1．利用物理性质进行区分
看颜色、状态
闻气味
看溶解性
无色液体——__氨_水___；有刺激性气味——氨 难溶于水(或部分溶
第十一页，共四十页。
(1)分析营养液配方可知，绿叶菜生长需要的主要营养元素有 __N_、__P_、_K____(填元素符号)。 (2)营养液配方中属于复合肥料的是_____K_H_2_P(O填4化学式)。
第十二页，共四十页。
【方法点拨】(1)化肥种类的判断方法：根据所含元素种类可以判断某化肥 的种类。如KCl含有钾元素，属于钾肥；NaNO3含有氮元素，属于氮肥；
第十页，共四十页。
核心一 化学肥料的种类及作用
例1 阳台无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的
家庭时尚，既可缓解工作、学习的疲劳，还可收获安全、新鲜的蔬菜，集观
赏、休闲于一体。绿叶菜营养液配方的主要成分有Ca(NO3)2、K2SO4、 KH2PO4、MgSO4、(NH4)2SO4。请阅读上述信息后回答：
[情景展示]一、按下表所示内容进行实验：
外观 气味
氮肥
磷肥
碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙
钾肥 硫酸钾 氯化钾
溶解性
第十八页，共四十页。
二、取下列化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，看能否 嗅到气味。
加熟石灰粉末研磨
氮肥
钾肥
硫酸铵 氯化铵 硫酸钾 氯化钾
第十九页，共四十页。
[问题探究]怎样鉴别氮肥、磷肥和钾肥？
素，有刺激性气味的是碳酸氢铵和氯化铵；再加入盐酸有气体产生的是碳酸氢铵，没
《盐化肥》教学案
等；生活中，氯化钠用来
；
交通上，氯化钠用来
。
（ 3）氯化钠的分布很广，来自
、
、
和
。海水晒盐的原理是
，得到的是粗盐。
（ 4）粗盐提纯就是除去可溶性杂质（
）和不溶性杂质（
）。
阅读课本 p87～88，填空：
①粗盐中难溶性杂质的去除步骤是
、
和
。
②溶解的目的是使氯化钠变成溶液，而难溶性杂质仍是固体，便于后面的分离。溶解时，
非氧化还原反应。
（ 1）置换反应，有单质存在的化合、分解反应是氧化还原反应。
（ 2）复分解反应、没有单质存在的化合、分解反应是非氧化还原反应。
3、从化学反应中能量变化的角度来分：放热反应、吸热反应。 （ 1）燃烧、缓慢氧化、活泼金属与酸反应、生石灰与水反应、中和反应是放热反应。
（ 2）以“高温” 、“加热”为条件的反应多为吸热反应。
再滴加稀硝酸，观察到的现象是
。
（5）分析 B：写出碳酸钠与澄清石灰水反应，碳酸钾与氯化钡反应的化学方程式：
盐，
， ，
（3）小结 B：
①含有
离子的盐溶液 ，与含有
成
、
沉淀。
②BaCO3、 CaCO3 是
色 溶于水，且
、
等离子的溶液反应都会生
溶于酸的沉淀。
3、探究硫酸盐的化学性质：
（1）实验：①向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察到得现象是
4、注意：
（ 1） CO +CuO△ Cu +CO2 等 CO 与金属氧化物的反应不是 （ 2） CO2 +Ca(OH)2＝ CaCO3↓ +H2O 等非金属氧化物与碱的反应不是
反应。
人教版(五四)九年级下册化学《盐化肥》精品教案
第十一单元盐化肥〔一〕根本理念①让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界. 积极探究化学奥秘, 形成持续学习化学的兴趣.②从学生已有的经验出发, 让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性, 了解化学和日常生活的密切关系. 逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题.③让学生积极主动地体验探究过程, 逐步形成终身学习的意识和能力.〔二〕设计思想本课题与人类的生产生活密切相关, 与社会的开展也不可分割. 在教学设计中, 密切注意联系社会实际, 调动学生的积极性、主动性, 让学生在强烈的求知欲望中探索新知识, 变枯燥为生动, 把学习作为一种享受；另一方面, 课程设计尽量贴近学生生活实际, 通过大量的实物、录像、图片, 让学生去感知、体验、比照, 加深对所学知识的理解和运用. 本课题设计分为两个课时, 第一课时介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途, 掌握碳酸根和碳酸氢根离子的检验方法；第二课时介绍粗盐的提纯以及复分解反响.本课时介绍几种生活中常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和碳酸氢根离子的检验. 本课堂上运用多媒体教学, 用视频资料介绍学生熟悉的物质——氯化钠的制取过程, 石笋和钟乳石的形成, 用丰富的表现形式保证学生的视听结合, 调动学生多种感官参与课堂活动, 展现化学魅力, 激发学生的学习兴趣和探究欲望. 采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途. 给每一个学生提供平等的学习时机, 使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能, 增强学好化学的信心. 让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联, 真正表达“从生活走向化学〞, “从化学走向社会〞. 通过学生探究实验, 注意培养学生的探究意识, 增强探究能力, 使学生在实践中增长知识, 使学生切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系. 在活动中培养学生的合作精神, 参与意识, 表达合作性学习和师生互动的教学方式. 从而到达知识与技能、过程与方法和情感、态度、价值观的三维目标. 最后让学生带着轻松愉快的心情上网查询为我国制碱工业做出巨大奉献的侯德榜先生的事迹, 将化学知识的学习和爱国主义教育融为一体.二、教案设计课题生活中常见的盐教学目标1.了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途.⒉掌握碳酸根离子的检验方法.重点⒈化学与生活、生产的关系.⒉碳酸根离子的检验方法.难点碳酸根离子的检验方法.教学方法讨论交流法、实验探究法.仪器、药品试管、单孔塞、导气管、石灰石、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、碳酸钾溶液、碳酸镁溶液、盐酸溶液、澄清石灰水.教师活动学生活动设计意图引入新课：投影：上节课布置的“实验与观将自己所做的“实验与观察〞与同学交流.激发学生的表现欲望.察〞 ⒈ 家中观察食盐的颜色、状态. ⒉ 品尝食盐的味道. ⒊ 取一药匙食盐分别投放在冷水和热水中, 观察食盐溶解的快慢. ⒋ 食盐的用途很多, 请同学们通查阅报纸、书刊、上网了解食盐的用途, 并以“食盐的妙用〞为题编制资料卡片. ⒌ 通过此次对食盐用途的了解, 你能说说你对知识的积累有那些新的启发. 一、氯化钠 根据学生所谈到的食盐的用途, 引导学生归纳氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途. ⒈氯化钠的用途 投影图片：氯化钠的用途介绍食盐在生活中的妙用：⑴沐浴时, 在水中参加少量食盐,可使皮肤强健.⑵鲜花插入稀盐水中, 可数日不凋谢.⑶新买的玻璃器皿, 用食盐擦一下, 不易破裂.⑷洗有颜色的衣服时, 先用5%的食盐水浸泡10分钟, 然后再洗, 那么不掉色.⑸铜器生锈或者出现黑点, 用食盐可以擦掉.⑹误食有毒物, 喝一些食盐水可以起解毒作用.……展示自己的资料卡片谈谈自己所了解到的食盐的用途. 整理、归纳： ⒈医疗上：配制生理盐水〔100g 水中含有0.9g 医用氯化钠〕、用盐水消毒和漱口等. ⒉农业上：用10%－16%的氯化钠溶液来选种. ⒊食品业：用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等, 使这些食品风味独特, 还延长保质期. ⒋工业上：重要的化工原料. ⒌交通上：将氯化钠撒在雪上, 可使路面积雪消融, 减少事故的发生. 学生观看资料图片. 了解食盐在日常生活中的一些妙用.培养学生通过自己熟悉的方式获取有用信息的能力, 自主学习.让学生学会归纳、整理的方法.食盐是学生非常熟悉的物质, 让学生在自己熟悉的生活情景中学习化学, 理解化学与日常生活的密切关系. 解决生活中有关的实际问题, 可以激发学生学习化学的积极性, 触发学生的求知欲, 使学生感到学有所用.⒉氯化钠的生理作用：讲解： 聆听讲解. 让学生了解氯化钠重要的生理作用.食盐是重要的调味品. 食用的氯化钠大局部以离子形式存在于体液中. 钠离子：维持细胞内外正常的水分分布, 促进细胞内外物质交换. 氯离子是胃液中的主要成分,有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用. 补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠. 需注意的是不能长期过量食用食盐, 而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液, 使血液变稠, 皮肤变黄.⒊介绍氯化钠的分布：提出问题：同学们知道那些地方蕴藏有大量的氯化钠吗？⒋食盐的制取：你想知道如何从海水中提取食盐吗？播放录像：①海水晒盐：提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水, 先蒸发其中的水分, 到达饱和再蒸发, 食盐就会析出. 这样制得的食盐中含有很多杂质, 又叫粗盐.投影图片：盐田你想知道工业上是如何制食盐的吗？②播放录像：工业制食盐的过程. 学生看书思考、答复：自然界中的海水、盐湖、盐井、盐矿中蕴藏有大量的氯化钠.观看录像、图片, 获取新的知识.观看录像、了解工业制食盐的大概过程.养成看书、思考的学习习惯, 增强学生理解、归纳能力.通过多媒体演示使学生切身体会化学和生产的密切联系.激发学生的探究欲, 了解食盐的几种制取方法.⒌盐与食盐你听说过盐中毒的事情吗？播放录像：①用工业盐烹调食物引起中毒的事件资料.②不法商贩用工业盐腌渍食品的资讨论, 交换信息.观看录像, 思考问题：为什么食盐可以食用而有些盐不能食用呢？学生讨论后答复：创设问题情景.通过具体实物让学生去感知、体验、比照, 加深对正确知识的印象, 纠正错误认识, 完成新知识的理料 引导学生提出盐和食盐的区别. 简介：几种有毒的盐 亚硝酸钠〔NaNO2〕硫酸铜〔CuSO4〕 二、碳酸钙的用途 提出问题： ⒈同学们在生活中有没有见到和接触到石灰石？ ⒉同学们收集到哪些含有碳酸钙的物质？ 出示一块石灰石和一只牙膏 ⒊石灰石和牙膏之间有什么联系？ 讲解：牙膏中的一种配料与石灰石的主要成分相同, 并且是由石灰石为原料制作的. 这种配料就是——碳酸钙〔CaCO3〕. ⑷碳酸钙有什么用途？ 小结： 碳酸钙大量用于建筑业. 天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙. 还可以用于补钙剂等. 提出问题： 你参观过溶洞吗？投影图片：知道这些石笋和钟乳石是如何形成的吗？ 介绍石笋和钟乳石的形成过程： 讲解：溶洞大多分布在石灰岩组成的山体中, 石灰岩的主要成分是碳酸钙, 当遇到溶有二氧化碳的水时, 会反响生成溶解性较大的碳酸氢钙；溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时, 溶解在水里的碳酸氢钙就会分解, 重新生成碳酸钙沉积下来, 同时放出二氧化碳. 洞顶的水在慢慢向下渗漏时, 水中的碳酸氢钙发生上述反响, 有的沉积在洞顶, 有的沉积在洞底, 日久天盐与食盐的区别：食盐不等于盐, 食盐是一种物质, 而盐是一类物质, 食盐是盐的一种. 答复以下问题, 交流 展示生活中收集到的含有碳酸钙的实物, 介绍实物的用途. 〔石灰石、大理石、汉白玉〕 思考、联想、大胆猜测 提出结论： ① 石灰石和牙膏没有任何联系. ② 石灰石和牙膏中的主要成分相同. 学生交流课前通过查阅报纸、书刊或者是通过互联网所收集到的碳酸钙的用途. 观看图片 聆听讲解 欣赏广西桂林地区的溶洞奇观和教师旅游过程中拍摄的溶洞中的钟乳石、石笋的照片. 讨论实验方案并分组实验 分组实验： 每个小组用实验来检验已准备好的石灰石、大理石. 观察现象并记录. 写出有关化学方程式. 交流汇报实验结果： 样品参加稀盐酸, 产生气泡, 将气体通入澄清石灰水中, 产生白色沉淀. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O 思考、答复 ： 石灰石几乎全部溶解在盐酸中, 产解和运用.结合学生已有知识、经验, 通过共同学习获得新知识.引导学生猜测、挑起学生的思维矛盾, 激发学生的探究欲.培养学生合作学习能力.联系实际和地理知识, 展现化学魅力、激发学生兴趣. 培养学生热爱祖国美丽河山的情感.用丰富的实际素材让学生感知熟悉的对象, 进一步激发学生学习的兴趣.向学生渗透实验是学习化学的重要方法的思想. 培养动手能力和合作精神.培养学生用标准的语言描述实验现象的能力.拓展学生思维, 把所学知 识和生活实际相联系, 解决实际问题.创设问题情景, 引导学生经历“提出问题、进行猜长洞顶的形成钟乳石, 洞底的形成石笋, 当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱.三、碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验实验探究1：你知道怎么样检测一种物质中是否含有碳酸钙？从上面的实验中同学们可以得出什么样的结论？提出问题：从石灰石可以与盐酸反响, 你联想到了什么问题？投影图片：盐酸腐蚀含碳酸钙的建材实验探究2：在同学们的桌上各有一包药品〔Na2CO3、NaHCO3、K2CO3、MgCO3〕, 都标有药品的名称, 按照上面实验的方法实验, 你会看到什么现象？因此可以得到什么结论？提出问题：为什么以上的实验现象相同呢？引导学生从以上物质的化学式着手找出实验现象相同的原因.引导学生归纳碳酸根和碳酸氢根的检验方法.小结：⒈化学式中含有碳酸根离子的纯洁物叫做碳酸盐.⒉碳酸根离子或者碳酸氢根离子的检验方法.设计家庭小实验：厨房中有两个调味瓶都放着白色固体, 只知道它们分别是碘盐〔NaCl〕、纯碱〔Na2CO3〕. 请你利用家中现有的条件将它们区分开生二氧化碳气体, 说明石灰石的主要成分是碳酸钙.联想盐酸腐蚀含有碳酸钙的建材.思考：应如何预防建材的腐蚀？分组进行实验并记录实验现象：填写下表Na2CO3NaHCO3现象方程式K2CO3MgCO3现象方程式思考现象相同的原因.观察以上物质的化学式, 得出结论：以上物质的化学式中都含有碳酸根离子CO32- 或者是碳酸氢根离子HCO32-归纳碳酸根离子或者碳酸氢根离子的检验方法：将稀盐酸参加到物质中, 如果生成气体, 该气体能使澄清石灰水变浑浊, 证明该物质中含有碳酸根或者碳酸氢根.分组设计实验方案并交流.观看FLASH了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的用途.观看投影聆听侯德榜先生的事迹, 激发爱国热情.学生在课堂上上网查找侯德榜先生的相关事迹, 了解相关的化学知识.测、设计方案、实验探究、获取结论、解释交流〞这一个探究过程. 培养学生科学探究的意识和形成科学探究的方法.培养学生分析问题、归纳问题的能力.培养学生勇于探究实验的精神和创新精神, 运用所学知识解决实际问题.活泼课堂气氛, 变学生的机械记忆为轻松愉快的学习形式.联系实际, 让学生感受化学和生活密切相联.进行爱国主义教育学习侯德榜先生的感人事迹, 鼓励学生努力学习,为国争光, 为民造福.培养学生利用先进的手段获得有用的资讯的能力.概括、总结主要内容, 知识系统化. 养成良好的学习方法和习惯.给学生留有余地, 拓展学生思维.稳固, 掌握和运用新知识.以科普小短文的形式鼓励来. 简要表达你准备采取的实验方案、实验步骤、预测现象. 四、碳酸钠和碳酸氢钠的用途 ⒈碳酸钠和碳酸氢钠的用途： FLASH 演示：《苏式三姐妹》 内容： 三姐妹：我们住在奇妙的化学王国里, 我们是小有名气的“苏氏三姐妹〞——苏打、小苏打和大苏打. 别看我们的名字这样相似, 可脾气(性质)却不一样, 对人类的奉献(用途)也各不相同. 妹妹：我是苏打, 苏打是Soda 的音译, 化学式为Na2CO3. 我的名字颇多, 学名就是碳酸钠, 俗名除叫苏打外, 又称纯碱或者苏打粉. 在三姐妹中, 我的用途最广. 我是一种十分重要的化工产品, 是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料. 在冶金工业以及净水中也都用到我. 在日常生活中, 我也有很多用途, 比方可以直接作为洗涤剂使用, 在蒸馒头时参加一些我,可以中和发酵过程中产生的酸性物质, 同时让你吃到的馒头柔软疏松.二姐：我是二姐小苏打, 我的化学式是NaHCO3 , 我的名字也颇多, 学名碳酸氢钠, 又称重碳酸钠或酸式碳酸钠. 俗名除小苏打外, 还有发酵苏打和重碱等. 我的用途也很多, 在灭火器中, 我是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业中, 发酵粉里的一种主要原料就是我；在制造清凉饮料时, 我也是常用的一种原料；在医疗上, 我更是治疗胃酸过多的一种药剂.⒉侯德榜：介绍侯德榜先生的事迹〔投影〕纯碱工业始创于18世纪, 在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方兴旺国家手中. 1921年正在美国留学的侯德榜先生为了开展我国的民族工业, 应爱国实业答复： 我们学到了以下一些东西： ⒈氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠在生活和生产中有广泛的用途. ⒉组成里含有碳酸根离子或者碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反响, 生成二氧化碳气体.有问题的学生提出问题.思考、练习课后通过查阅相关资料完成学生通过自主学习进一步了解其它盐的用途, 扩展学生的知识面, 激发学生的学习兴趣.家范旭东先生之邀毅然回国, 潜心研究制碱技术, 成功地摸索和改良了西方的制碱方法, 创造了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法〔又称侯氏制碱法〕. 侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的开展做出了杰出的奉献.提问：这节课你学到了哪些东西？你还有什么问题呢？教师帮助启发学生解决问题.练习和稳固⒈在我国某地曾经发生过把外形和食盐相似, 有咸味的工业用盐误当食盐, 食用以后中毒的事件, 这种工业用盐可能含有的有毒物质可能是：〔〕A. KMnO4B. CuSO4C. Na2CO3D. NaNO2⒉氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠,以下物质中可用来除碳酸钠的是：〔〕A. Zn粉B. Ca(OH)2C. 盐酸D. 硫酸⒊检验长期敞口放置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质可以选用的试剂是________, 其检验过程中的化学方程式是_____________.作业以“盐一家的自白〞为题, 采用拟人的手法写一篇短文, 与同班同学或者其他班的同学交流常见盐的性质和用途.学习目标1.知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
盐化肥精品教案范文
盐化肥精品教案范文一、教学目标1.了解盐化肥的基本概念和性质。
2.掌握盐化肥的种类和用途。
3.了解盐化肥的制备方法和工艺流程。
4.培养学生对盐化肥的生产和使用的兴趣。
二、教学内容1.盐化肥的基本概念和性质1.1盐化肥的定义1.2盐化肥的性质2.盐化肥的种类和用途2.1氮肥2.2磷肥2.3钾肥2.4复合肥2.5其他盐化肥3.盐化肥的制备方法和工艺流程3.1氮肥的制备方法和工艺流程3.2磷肥的制备方法和工艺流程3.3钾肥的制备方法和工艺流程3.4复合肥的制备方法和工艺流程3.5其他盐化肥的制备方法和工艺流程4.盐化肥的生产和使用4.1盐化肥的生产过程4.2盐化肥的使用注意事项三、教学过程1.导入（5分钟）1.1教师引入盐化肥的基本概念1.2学生回答盐化肥的定义2.知识扩展（30分钟）2.1教师介绍盐化肥的性质和种类2.2学生记录盐化肥的性质和种类3.实验演示（40分钟）3.1教师进行盐化肥的制备演示3.2学生观察实验过程和记录结果4.实践活动（30分钟）4.1学生分组，设计一种盐化肥的制备方法和工艺流程4.2学生进行实践操作，记录实验过程和结果5.总结讨论（15分钟）5.1学生小组间交流实践结果和经验5.2教师总结盐化肥的制备和使用要点四、教学评价1.教师根据学生的观察记录和实践结果进行评价。
2.学生进行小组讨论和展示实践成果。
五、课后作业1.学生复习总结本课所学的盐化肥知识。
2.学生自主一种常用盐化肥的制备方法并撰写一篇简短的报告。
六、教学反思通过这节课的教学，学生对盐化肥的基本概念、性质、种类、制备和使用有了初步的了解。
实践活动和讨论环节使学生能够更深入地理解和运用所学知识，培养了他们的实践动手能力和团队合作精神。
然而，教学过程中的实验演示和实践活动可能存在一定的危险性和复杂性，需要教师在实施过程中严格把控安全，并适合学生的实际能力进行调整和指导。
初中化学盐化学肥料教案
初中化学盐化学肥料教案主题：盐的化学及化学肥料
教学内容：
1. 盐的基本概念
2. 盐的制备方法
3. 化学肥料的成分及作用
教学目标：
1. 了解盐的定义及分类
2. 掌握盐的制备方法
3. 了解化学肥料的成分和作用
教学重点：
1. 盐的制备方法
2. 化学肥料的成分及作用
教学难点：
1. 化学肥料的成分及作用
教学方法：
1. 讲解结合实验演示
2. 课堂讨论
3. 小组合作
4. 知识检测
教学准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、烧杯等
2. 实验物质：氯化钠、硫酸铜、氢氧化钠等
3. PPT或教学板书
教学过程：
一、导入（5分钟）
介绍盐的定义以及它在日常生活中的应用。
二、讲解盐的制备方法（15分钟）
1. 熔融法制备氯化钠
2. 溶液法制备氯化铵
三、化学肥料的成分及作用（20分钟）
1. 化学肥料的三要素：氮、磷、钾
2. 化学肥料对植物生长的影响
四、实验演示（15分钟）
1. 制备氯化铜
2. 化学肥料的作用实验
五、课堂讨论（10分钟）
讨论盐的制备方法和化学肥料的作用。
六、知识检测（5分钟）
出几道选择题，检测学生对本节课内容的掌握程度。
七、课堂总结（5分钟）
总结本节课的内容，强调盐的制备方法及化学肥料的作用。
教学反思：
通过本节课的学习，学生对盐的制备方法和化学肥料的成分及作用有了更深入的了解。
可以进一步引导学生主动探索不同化学反应的原理，并帮助他们在日常生活中更加灵活地运用化学知识。
初中化学初三化学下册《盐化肥》教案、教学设计
2.增强学生的环保意识，认识到化肥使用不当对环境的影响，树立绿色化学观念。
3.培养学生严谨的科学态度，养成认真观察、细心分析的好习惯。
4.培养团队合作精神，学会尊重他人，提高人际交往能力。
教学设计：
1.导入：通过展示生活中常见的盐和化肥，引导学生关注本节课的主题。
-提问：“同学们，你们知道这些物品是什么吗？它们在我们的生活中有哪些作用？”
-学生回答，教师总结并引出本节课的主题——盐和化肥。
2.利用多媒体播放盐和化肥在生活中的应用短片，让学生初步了解盐和化肥的重要性。
-短片内容包括：盐的腌制、化肥的施用等场景。
-学生观看后，教师提问：“短片中的盐和化肥是如何改变我们的生活质量的？”
5.查阅资料，了解我国化肥产业的发展现状和趋势，结合所学知识，撰写一份调查报告。
作业要求：
1.作业内容要注重思考性和实践性，鼓励学生在完成作业过程中积极探究、创新。
2.作业成果要规范、整洁，字迹清楚，图形准确。
3.完成作业时，注意查阅相关资料，提高作业的质量。
4.各小组之间可以相互交流、讨论，共同提高作业完成效果。
2.鼓励学生提出疑问，解答他们在学习过程中遇到的问题。
-学生提问，教师或其他学生解答。
-教师总结答疑过程中的关键点，巩固学生的知识体系。
3.布置课后作业，拓展学生的学习空间。
-设计具有挑战性的作业题目，让学生在课后继续探究盐和化肥的奥秘。
-鼓励学生主动查找资料，提高他们的自主学习能力。
五、作业布置
为了巩固本节课所学的盐和化肥知识，提高学生的实践能力和创新能力，特布置以下作业：
2.讲解化肥的分类、标识和作用。
第14讲盐化学肥料(教师版)-班课
常见考法盐是一类重要的化合物，在化学中占有重要的地位，特别是在中考中常以盐为抓手，进行能力的考查，主要是盐的性质、常见离子的检验、复分解反应发生的条件及判断、物质溶解性的判断、物质的鉴别、物质的推断等。
题型多变，考查的力度大。
在此要加以重视。
食盐NaCl：化工原料、生理盐水等常见的盐纯碱Na2CO3：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸钙CaCO3：建筑材料、补钙剂等小苏打NaHCO3：用于发酵粉，治疗胃酸过多症等①与金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag①与碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH反应Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH化学性质①与酸HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl①与盐BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl反应BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClCO32-的检验方法：加入稀盐酸，若产生使石灰水变浑浊的气体，则含CO32-复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀，气体或水NH4Cl、NH4HCO3 、NH4NO3 、尿素CO（NH2）2氮肥NH4＋的检验：往待测物质中加入碱液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），则此物质含NH4＋促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿Ca3(PO4)2、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗化肥磷肥促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力K2SO4 、KCl钾肥促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力含有两种或两种以上营养元素的化肥复合肥KNO3（20-40分钟）盐1.常见盐的主要性质和用途：物质物理性质化学性质用途氯化钠食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大①金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律）①酸＋盐→新酸＋新盐①盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须可溶于水）①盐１＋盐２→新盐＋新盐(参加反应的盐都必须可溶于水，且对维持人体体液的平衡起着重要作用。
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常见考法盐是一类重要的化合物，在化学中占有重要的地位，特别是在中考中常以盐为抓手，进行能力的考查，主要是盐的性质、常见离子的检验、复分解反应发生的条件及判断、物质溶解性的判断、物质的鉴别、物质的推断等。
题型多变，考查的力度大。
在此要加以重视。
食盐NaCl ：化工原料、生理盐水等常见的盐纯碱Na 2CO 3：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸钙CaCO 3：建筑材料、补钙剂等 小苏打NaHCO 3：用于发酵粉，治疗胃酸过多症等①与金属 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 反应 3=Cu(NO 3)2+2Ag①与碱 Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 反应 Ba(OH)2+Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaOH化学性质 ①与酸 HCl+AgNO 3=AgCl↓+HNO 3 反应 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl①与盐 BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl 反应 BaCl 2+Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaClCO 32-的检验方法：加入稀盐酸，若产生使石灰水变浑浊的气体，则含 CO 32- 复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀，气体或水NH 4Cl 、NH 4HCO 3 、 NH 4NO 3 、尿素CO （NH 2）2 氮肥 NH 4＋的检验：往待测物质中加入碱液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH 3），则此物质含NH 4＋促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿Ca 3(PO 4)2、过磷酸钙〖Ca (H 2PO 4)2和CaSO 4的混合物〗化 肥 磷肥 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力K 2SO 4 、KCl钾肥 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力含有两种或两种以上营养元素的化肥复合肥 KNO 3盐 化学肥料（20-40分钟）盐1.常见盐的主要性质和用途：物质物理性质化学性质用途氯化钠食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大①金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律）①酸＋盐→新酸＋新盐①盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须可溶于水）①盐１＋盐２→新盐＋新盐(参加反应的盐都必须可溶于水，且符合复分解反应发生的条件)对维持人体体液的平衡起着重要作用。
它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上配制生理盐水、农业上用于选种碳酸钠俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸钙石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体重要的建筑材料，还可作人体补钙剂碳酸氢钠俗名小苏打，是白色易溶于水的固体用作发酵粉，可治疗胃酸过多症等硫酸铜硫酸铜晶体CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。
而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性配制波尔多液农药（含硫酸铜和氢氧化钙）等（1）碳酸盐（CO32-）的鉴别：用盐酸和石灰水如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O（2）铵盐（NH4+）的鉴别：用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如：NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑【要点诠释】1.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
2.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
考点1【典题导入】【亮点题】例1:（黑龙江）小涛家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢（主要含碳酸钙）在家里可选用除垢，除垢时间不宜过长的原因是。
【思路点拨】碳酸钙能与酸反应，铝为活泼金属也可以与酸反应。
【答案】食醋防止过量的食醋腐蚀铝壶（或过量的酸与铝发生反应）【解析】碳酸钙可以和酸反应，所以可以用厨房中的食醋来除去水垢；但是铝为活泼金属也可以和食醋中的醋酸反应，所以不能长时间浸泡，否则会腐蚀铝壶。
食醋中的醋酸是一种弱酸，具有酸的通性，如能与盐、活泼金属、碱等发生反应。
碳酸钙能与醋酸反应，从而将水垢除掉；因铝在金属活动性顺序里排在氢的前面，也可与醋酸反应，所以除垢时铝壶不能用醋酸长时间浸泡，否则会腐蚀铝壶。
例2:（山东）化学就在我们身边，它与我们的生活密切相关。
从氧气、甲烷、纯碱、熟石灰、氢气、稀硫酸等物质中选出下列用途对应的物质：（1）最清洁的原料是；（2）用于医疗急救的是；（3）可用于含酸量超标污水处理的是；（4）可用于玻璃生产的是。
【思路点拨】氢气燃烧的产物是水，不污染环境，属于清洁能源；氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸；熟石灰属于碱，经常用于中和含酸量超标的污水或改良酸性土壤；纯碱可做化工原料，用于生产玻璃、制氢氧化钠等。
【答案】氢气氧气熟石灰纯碱【解析】（1）氢气燃烧的产物是水，不污染环境，属于清洁能源；（2）氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸；（3）熟石灰属于碱，经常用于中和含酸量超标的污水或改良酸性土壤；（4）在工业上，纯碱广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
【方法提炼】本题考查了常见物质的性质与用途，体现了“性质决定用途，用途又反映性质”的理念。
例3:（河南）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可悬浮于水中的杂质；新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取：Cl2+2X=2NaCl+2ClO2，则X的化学式为；除去硬水中过多的（填离子符号）和Mg2+就可以得到软水。
【思路点拨】根据水的净化知识分析明矾的作用；依据化学反应前后原子的个数和种类不变判断X的化学式；硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
【答案】吸附NaClO2 Ca2+【解析】在水的净化中明矾的作用是溶于水生成胶状物可吸附杂质；依据化学反应前后原子的个数和种类不变，可知X的化学式是NaClO2；硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；离子的表示方法是在元素符号的右上方标上所带的电荷数和电性，钙离子表示为Ca2+。
【方法提炼】本题考查明矾（属于盐）的作用、质量守恒定律的应用及离子的有关知识，了解相关知识即可正确解答。
在净化水的方法中，净化程度由低到高的顺序依次为：静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
明矾常用作絮凝剂，它能在水中生成凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉；活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附色素、异味、不溶性杂质和部分可溶性杂质。
【小试牛刀】练1：生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，化学式溶解度酸碱性热稳定性和稀盐酸作用NaNO2100①时的溶解度为163 g弱碱性320①以上会分解放出有刺放出红综色气体激性气味的气体NaCl100①时的溶解度为39.12 g中性受热不分解不反应A．在食盐中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出B．蒸干100g 100①食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39.12gC．用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性D．把食盐加热到320①以上观察有无刺激性气味的气体放出【答案】B【解析】已知100①时NaCl的溶解度为39.12 g 。
通过计算知该温度下，100g食盐饱和溶液中含NaCl质量是28.1g,不是39.12g，故B错。
练2：如图所示是对生成氯化钠的反应关系的归纳与整理。
请回答下列问题：（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式：________。
（2）写出NaHCO3在医疗上的一种用途：________。
（4）反应①①①①能够进行的原因是________ 。
【答案】（1）NaOH （2）治疗胃酸过多（3）生成物中有水、气体或沉淀生成练3：复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：。
①碳酸钾溶液与稀盐酸混合：。
①氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。
如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl－，Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。
请你分析上述反应①中实际参加反应的离子是________，上述反应①中实际参加反应的离子是________。
（3）请根据你的想象，在下图所示的容器中画出体现NaOH 溶液和稀HCl 反应产物的示意图。
【答案】（1）①BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl①K 2CO 3+2HCl=2KCl+CO 2↑+H 2O①Ba(OH)2+2HNO 3=Ba(NO 3)2+2H 2O（2）CO 32－、H + OH －、H +（3）如图所示复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD ＝AD+CB 。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
【典题导入】【亮点题】例1:.A 、B 、C 是初中化学常见的物质。
A 、B 都是白色固体，C 为黑色粉末。
（1）若将A 、C 混合后加热，A 能转化成B ，同时产生使带火星木条复燃的气体，该反应的化学方程式为 ，反应的基本类型为 ， C 在这个反应中作 。
（2）B 、C 中可以作化肥的是 （填化学式）。
【思路点拨】（1）把“产生使带火星木条复燃的气体”作为突破口，再根据我们所学过的，能生成有助燃作用的氧气的化学反应中，符合A 、B 都是白色固体，C 为黑色粉末条件，即可找出答案。
（2）常见化肥包括：氮肥、磷肥、钾肥，看ABC 中哪个相符。
【答案】（1）2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 分解反应 催化剂 （2）KCl【解析】（1）能使带火星木条复燃的气体是氧气，我们所了解的能生成氧气的固体有：紫黑色固体高锰酸钾、白色氯酸钾。
因A 、B 都是白色固体，C 为黑色粉末，所以A 是KClO 3，B 是KCl ，C 是在反应中起催化作用的MnO 2。
化学方程式为：2KClO 32KCl+3O 2↑，此反应是一种物质生成两种其他物质，属于分解反应。
（2）B 、C 中的KCl 含有钾元素，可用作化肥。
MnO 2△ MnO 2 △ 考点2【方法提炼】以化学和物理的方法制成的含有农作物生长所需营养元素（N、P、K等）的化学肥料简称为化肥。