第14讲 盐 化学肥料(教师版)-班课

常见考法

盐是一类重要的化合物，在化学中占有重要的地位，特别是在中考中常以盐为抓手，进行能力的考查，主要是盐的性质、常见离子的检验、复分解反应发生的条件及判断、物质溶解性的判断、物质的鉴别、物质的推断等。题型多变，考查的力度大。在此要加以重视。

食盐NaCl ：化工原料、生理盐水等

常见的盐

纯碱Na 2CO 3：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

碳酸钙CaCO 3：建筑材料、补钙剂等 小苏打NaHCO 3：用于发酵粉，治疗胃酸过多症等

①与金属 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 反应 3=Cu(NO 3)2+2Ag

①与碱 Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 反应 Ba(OH)2+Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaOH

化学性质 ①与酸 HCl+AgNO 3=AgCl↓+HNO 3 反应 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl

①与盐 BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl 反应 BaCl 2+Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl

CO 32-的检验方法：加入稀盐酸，若产生使石灰水变浑浊的气体，则含 CO 32- 复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀，气体或水

NH 4Cl 、NH 4HCO 3 、 NH 4NO 3 、尿素CO （NH 2）2 氮肥 NH 4

＋的检验：往待测物质中加入碱液，产生使湿润的红色石蕊

试纸变蓝的气体（NH 3），则此物质含NH 4＋

促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿

Ca 3(PO 4)2、过磷酸钙〖Ca (H 2PO 4)2和CaSO 4的混合物〗

化 肥 磷肥 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力

K 2SO 4 、KCl

钾肥 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力

含有两种或两种以上营养元素的化肥

复合肥 KNO 3

盐 化学肥料

（20-40分钟）

盐

1.常见盐的主要性质和用途：

物质物理性质化学性质用途

氯化钠食盐的主要成分，是

一种白色有咸味的

固体，易溶于水，溶

解度受温度变化影

响不大

①金属＋盐→新金属

＋新盐（必须符合金

属活动性顺序规律）

①酸＋盐→新酸＋新

盐

①盐＋碱→新盐＋新

碱（参加反应的盐和

碱都必须可溶于水）

①盐

１

＋盐

２

→新盐＋

新盐(参加反应的盐

都必须可溶于水，且

符合复分解反应发生

的条件)

对维持人体体液的平衡起着重要作

用。它是重要的化工原料，用于制

造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯

碱等，医疗上配制生理盐水、农业

上用于选种

碳酸钠俗名纯碱或苏打，是

白色易溶于水的固

体

用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的

生产等

碳酸钙石灰石、大理石的主

要成分，是一种白色

难溶于水的固体

重要的建筑材料，还可作人体补钙

剂

碳酸氢钠俗名小苏打，是白色

易溶于水的固体

用作发酵粉，可治疗胃酸过多症等

硫酸铜硫酸铜晶体

CuSO4•5H2O俗名

蓝矾或胆矾，是蓝色

晶体，加热时能失去

结晶水。而硫酸铜是

白色固体，能溶于

水，水溶液是蓝色，

具有毒性

配制波尔多液农药（含硫酸铜

和氢氧化钙）等

（1）碳酸盐（CO32-）的鉴别：用盐酸和石灰水

如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O

（2）铵盐（NH4+）的鉴别：用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨

如：NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑

2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑

【要点诠释】

1.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。

2.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。

考点1

【典题导入】【亮点题】

例1:（黑龙江）小涛家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢（主要含碳酸钙）在家里可选用除垢，除垢时间不宜过长的原因是。【思路点拨】碳酸钙能与酸反应，铝为活泼金属也可以与酸反应。

【答案】食醋防止过量的食醋腐蚀铝壶（或过量的酸与铝发生反应）

【解析】碳酸钙可以和酸反应，所以可以用厨房中的食醋来除去水垢；但是铝为活泼金属也可以和食醋中的醋酸反应，所以不能长时间浸泡，否则会腐蚀铝壶。

食醋中的醋酸是一种弱酸，具有酸的通性，如能与盐、活泼金属、碱等发生反应。碳酸钙能与醋酸反应，从而将水垢除掉；因铝在金属活动性顺序里排在氢的前面，也可与醋酸反应，所以除垢时铝壶不能用醋酸长时间浸泡，否则会腐蚀铝壶。

例2:（山东）化学就在我们身边，它与我们的生活密切相关。从氧气、甲烷、纯碱、熟石灰、氢气、稀硫酸等物质中选出下列用途对应的物质：

（1）最清洁的原料是；（2）用于医疗急救的是；（3）可用于含酸量超标污水处理的是；（4）可用于玻璃生产的是。【思路点拨】氢气燃烧的产物是水，不污染环境，属于清洁能源；氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸；熟石灰属于碱，经常用于中和含酸量超标的污水或改良酸性土壤；纯碱可做化工原料，用于生产玻璃、制氢氧化钠等。

【答案】氢气氧气熟石灰纯碱

【解析】（1）氢气燃烧的产物是水，不污染环境，属于清洁能源；（2）氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸；（3）熟石灰属于碱，经常用于中和含酸量超标的污水或改良酸性土壤；（4）在工业上，纯碱广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

【方法提炼】本题考查了常见物质的性质与用途，体现了“性质决定用途，用途又反映性质”的理念。

例3:（河南）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可悬浮于水中的杂质；新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取：Cl2+2X=2NaCl+2ClO2，则X的化学式为；

除去硬水中过多的（填离子符号）和Mg2+就可以得到软水。

【思路点拨】根据水的净化知识分析明矾的作用；依据化学反应前后原子的个数和种类不变判断X的化学式；硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

【答案】吸附NaClO2 Ca2+

【解析】在水的净化中明矾的作用是溶于水生成胶状物可吸附杂质；依据化学反应前后原子的个数和种类不变，可知X的化学式是NaClO2；硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；离子的表示方法是在元素符号的右上方标上所带的电荷数和电性，钙离子表示为Ca2+。

【方法提炼】本题考查明矾（属于盐）的作用、质量守恒定律的应用及离子的有关知识，

了解相关知识即可正确解答。在净化水的方法中，净化程度由低到高的顺序依次为：静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏。

明矾常用作絮凝剂，它能在水中生成凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中