厦门大学2004级无机化学二期中考试试题
无机化学期中试题答案
无机化学期中试题答案广州市生物医药高级职业技术学校无机化学期中考试试卷-A学校：班别：学号：姓名：评分：注意事项(考试时间：90分钟)1、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、考号和所在单位的名称。
2、请仔细阅读各题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
3、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关内容。
一、填空。
(每空2分,共10分)1.主量子数n=2，则l=0,1 ;m=0,-1,+1。
2. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为120°，109。
28，。
3.分子间力包括取向力、诱导力、色散力。
三、判断题。
（请将答案填入下面表格，每小题1分，共10分）四、完成下列各题。
（每题10分，共20分）1.写出下列原子在基态时的电子排布。
(每小题3分，共6分)(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2;(2). Cu：1s22s22p63s23p63d104s1;2. 判断半径大小。
（每小题2分，共4分）（1）Fe2+与Fe3+Fe2+>Fe3+同一元素离子，正电荷越高则半径越小。
（2）O、S、As As > S > O3.计算下列中心原子的价层电子对数，并判断下列分子的分子构型以及有无极性。
(每小题5分，共10分) 1. CO 2价层电子对数=(4+0)/2=2;直线型；无极性 2.NH 3价层电子对数=(5+1*3)/2=4;三角锥体；有极性五、计算题。
（每题10分，共30分）1.已知某原子的电子分布是1s22s 2 2p 63s 2 3p 64s 2（1）这元素的原子序数是多少？并写出该原子的轨道分布图（3分）（2）这元素属第几周期？第几族？是主族元素还是过渡元素？（3分）（3）请写出这个原子的价电子排布式。
（4分）解：（1）20（2）第四周期，IIA ；主族元素.（3）4s 22.在给定的条件下，氮气和氢气在密闭容器中合成氨，已知，反应之前氮气和氢气的浓度为1.0mol/l,3.0mol/l ；反应4s 后，测得氮气、氢气和氨各自的浓度为0.8mol/l ，2.4mol/l ，0.4mol/l ，求该反应的平均速率。
无机化学试题【附答案】@厦大
厦门大学“无机化学（一） ”课程试卷
化学化工学院化学系、材料系 2004 年级 化学、化学生物、化学教育、高分子专业
主考教师：郑兰荪、朱亚先、黄荣斌、林丽榕 试卷类型： （闭卷）
向 0.10 mol·dm-3草酸溶液中滴加NaOH溶液使pH = 7.00，溶液中(H 2 C 2 O 4 ， HC 2 O 4 ，
C2O2 4 ) ______________浓度最大 。
(H 2 C 2 O 4 的 K a1 = 5.9 10-2，K a2 = 6.4 10-5) 21. 2 分 同离子效应使难溶电解质的溶解度_________________________； 盐效应使难溶电解质的溶解度_____________________________； 后一种效应较前一种效应_____________________________得多。 21. 2 分 下列过程的熵变的正负号分别是 ：
）
4.
2 分 4 mol Br 2 和 5 mol HBr 2HBr(g) 的 K c = 1.86。 反应 H 2 (g) + Br 2 (g) 若将 3 mol H 2 ， 3 放在 10 dm 烧瓶中，则…………………………………………………………………… （ ） (A) 反应将向生成更多的 HBr 方向进行 (B) 反应向消耗H 2 的方向进行 (C) 反应已经达到平衡 (D) 反应向生成更多Br 2 的方向进行 2 分 试由下列表中数据，确定压力为 101 kPa时BCl 3 的沸点为…………………… （ BCl 3 (g) BCl 3 (l) -1 f H m / kJ·mol -427.2 -403.76
无机化学精品之第二学期期中练习题题目+答案
嘉应学院化学与环境学院 无机化学 (期中)练习答案题 号一二三四五六七总分 复核人得 分 评卷人（题号后的数字为题库中试题的编号）一、选择题 ( 共30题 ，每题1分， 共30分 )1. (0901) 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n ，l ，m ，m s )的电子，能量最大的电子具有的量子数是………………………………………………………………………………（ A ）(A) 3，2，+1，+21 (B) 2，1，+1，-21(C) 3，1，0，-21 (D) 3，1，-1，+212. (0952) 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………………………………（ B ）(A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si3. (4077) 下列分子中偶极矩大于0的是………………………………………………………（B ） (A) BF 3 (B) PF 3 (C) SiF 4 (D) PF 54. (4036)下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp 3d ，且分子(离子)构型为直线型的是…………………………………………………………………………………………………（A ） (A)-2ICl (B)-4SbF (C) IF 3 (D)-4ICl5. (1087) 下列物质的熔点由高到低的顺序为…………………………………………………（ B ） a. CuCl 2 b. SiO 2 c. NH 3 d. PH 3(A) a > b > c > d (B) b > a > c > d(C) b > a > d > c (D) a > b > d > c6. (1103) 0.01mol 氯化铬(CrCl 3·6H 2O)在水溶液中用过量AgNO 3处理，产生0.02mol AgCl 沉淀，此氯化铬最可能为……………………………………………………………………… （ B ） (A) [Cr(H 2O)6]Cl 3 (B) [Cr(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2O (C) [Cr(H 2O)4Cl 2]Cl ·2H 2O (D) [Cr(H 2O)3Cl 3]·3H 2O7.(4607) 最适于对 Fe(H 2O)6n+描述的是………………………………………………… （A ） (A) sp 3d 2杂化，顺磁性 (B) sp 3d 2杂化，反磁性 (C) d 2sp 3杂化，顺磁性 (D) d 2sp 3杂化，反磁性8. (0495) 下述反应在298 K 、100 kPa 下是非自发的， 在高温下可变成自发的是………（D ）(A) CaCO 3(s)−→−CaO(s) + CO 2(g) (B) CuCl 2(s)−→−CuCl(s) + 21Cl 2(g)(C) 2SO 3(g)−→−2SO 2(g) + O 2(g) (D) 所有这些反应 9. (3418) 在标准压力和373 K 下， 水蒸气凝聚为液态水时体系中应是…………………（ C ） (A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0 (C) ΔG = 0 (D) ΔU = 010. (3504) 已知某反应的 K < 1，则该反应的m r G ∆值应是………………………………（B ）(A) m r G ∆= 0 (B) m r G ∆> 0 (C) m r G ∆< 0 (D)m r G ∆< -111. (0883) 催化剂的特性是………………………………………………………………… （D ） (A) 有选择性 (B) 易中毒 (C) 可再生 (D) 以上三点都有6． (3646)25℃时，Mg(OH)2的K sp =1.8 ⨯ 10-11，其饱和溶液的pH = __10.52____。
2004年厦门大学无机元素化学期末考试试卷
班级 姓名 分数一、选择题 ( 共 9题 17分 ) 1. 1 分在下列化合物中，属杂多酸盐的是……………………………………………………（ ） (A) Na 3[P(W 12O 40)] (B) KCr(SO 4)2·12H 2O (C) Na 4Mo 7O 23 (D) Fe 2(CO)92. 2 分欲将K 2MnO 4转变为KMnO 4，下列方法中可得到产率高、质量好的是………………（ ） (A) CO 2通入碱性K 2MnO 4溶液 (B) 用Cl 2氧化K 2MnO 4溶液 (C) 电解氧化K 2MnO 4溶液 (D) 用HAc 酸化K 2MnO 43. 2 分下列物质不能大量在溶液中共存的是…………………………………………………（ ）(A)-36Fe(CN)和OH -(B)-36Fe(CN)和I -(C)-46Fe(CN)和I 2(D) Fe 3+ 和Br -4. 2 分下列离子中氧化性最强的是……………………………………………………………（ ）(A) CoF -36 (B) Co(NH 3)+33(C) Co(CN)-36(D) Co 3+5. 2 分某金属离子在八面体弱场中的磁矩是4.90 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0，该中心金属离子可能是……………………………………………………………………………（ ） (A) Cr(III) (B) Mn(II) (C) Mn(III) (D) Fe(II)6. 2 分弱场中，八面体和四面体配合物的 CFSE 相等的是…………………………………（ ）(A) Fe 2+ (B) Ni 2+ (C) Mn 2+ (D) Cu 2+7. 2 分在[Co(en)(C 2O 4)2]配离子中，中心离子的配位数为…………………………………（ ） (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 68. 2 分[Fe(H 2O)6]2+的晶体场稳定化能(CFSE)是……………………………………………（ ） (A) -4 Dq (B) -12 Dq (C) -6 Dq (D) -8 Dq厦门大学“无机化学（二）”课程试卷化学化工学院化学系、材料系2004年级化学各专业 试卷类型：（闭卷、A 卷） 考试时间：1小时9. 2 分根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋或低自旋的电子构型是…………………………………………………………………………………… （ ） (A) d 2 (B) d 3 (C) d 4 (D) d 8二、填空题 ( 共 4题 13分 ) 10. 4 分K 2Cr 207溶液分别与BaCl 2、KOH 、浓HCl(加热)和H 2O 2(乙醚)作用，将分别转变为_______________，______________，_____________，_____________ 。
厦门大学无机化学期末考试1-2
参考答案
一、选择题(共13题17分)
1. 1分
(A)
2. 2分
(C)
3. 2分
(C)
4. 2分
(D)
5. 2分
(B)
6. 1分
(A)
7. 1分
(D)
8. 1分
(C)
9. 1分
(C)
10. 1分
(D)
11. 1分
()
12. 1分
(C)
13. 1分
(C)
二、填空题(共11题28分)
14. 5分
ΔS、ΔG，ΔG
15. 5分
，NH3； ，
，NH3，Cl
Cu2+，
NH3，
16. 5分增大，减小，增大，不变，减小。
17. 1分共轭酸的电离常数
18. 1分
碱；酸。
19. 2分
理想气体；只做膨胀功
20. 2分
21. 2分
减小，增大，小
22. 2分
(1) +；(2) +；(3) +；(4) +
23. 2分
(1) 2倍；(2)酸性
24. 1分
8.210-6mol·dm-3
三、计算题(共5题45分)
25. 10分
①C3H6(g) + 2O2(g)=3CO2(g) + 3H2O(l) 1=丙烷燃烧热
②H2(g) + O2(g)=H2O(l) (H2O, l) = -286.0 kJ·mol-1
2②-①：N2H4(g) + 2H2O2(g)=N2(g) + 4H2O(g)
= 2(-348.6) - 95.8 = -793 (kJ·mol-1)
厦门大学2004级无机化学一期末考试试卷
厦门大学2004级无机化学一期末考试试卷厦门大学“无机化学（一）”课程试卷化学化工学院化学系、材料系2004年级化学、化学生物、化学教育、高分子专业试卷类型：（A卷、闭卷）考试时间：2小时班级姓名分数一、选择题( 共14题28分)1. 下列原子轨道的n相同，且各有1个自旋方向相反的不成对电子，则x轴方向可形成p键的是…………………………………………………………………………………………（）(A) p x- p x(B) p x- p y(C) p y- p z(D) p z- p z2. 电池Cu│Cu+‖Cu+，Cu2+│Pt和电池Cu│Cu2+‖Cu2+，Cu+│Pt的反应均可写成Cu + Cu2+ = 2Cu+，此两电池的……………………………………………………………（）(A) ，均相同(B) 相同，不同(C) 不同，相同(D) ，均不同3. 关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是…………………………………（）(A) N > O (B) C > N (C) B >C (D) B > Be4. 对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是……………………………………（）2Fe3++ Sn2+Sn4++ 2Fe2+Fe3++ Sn2+Sn4++ Fe2+(A) 两式的，，K C都相等(B) 两式的，，K C不等(C) 两式的相等，，K C不等(D) 两式的相等，，K C不等5.-0.60 V0.30 VM3+────M+────M 则(M3+/M) 为……………………………（）(A) 0.00 V (B) 0.10 V (C) 0.30 V (D) 0.90 V6. 在H原子中，对r = 0.53(10-8cm) 处的正确描述是……………………………（）(A) 该处1s电子云最大(B) r 是1s径向分布函数的平均值(C) 该处为H原子Bohr半径(D) 该处是1s电子云界面7. 不用惰性电极的电池反应是…………………………………………………………（）(A) H2+ Cl22HCl(aq) (B) Ce4+ + Fe2+Ce3+ + Fe3+(C) Ag+ + Cl-AgCl(s) (D) 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl-Hg2Cl2 + Sn4+8. 下列元素原子半径的排列顺序正确的是……………………………………………（）(A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B(C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si9. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势…………………………………………………………（）(A)= 0，E= 0 (B)≠0， E ≠0(C)≠0，E= 0 (D)= 0， E ≠010. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是…………………………………（）(A) NO- HNO2(B) SO- H2SO3(C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2(D) MnO- MnO11. 核外某电子的主量子数n= 4，它的角量子数l可能的取值有…………………（）(A) 1个(B) 2个(C) 3个(D) 4个12. 对于电极反应O2 + 4H+ + 4e--2H2O来说，当= 100 kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是…………………………………………………………………………（）(A) j =+ 0.0592 pH (B) j =- 0.0592 pH(C) j =+ 0.0148 pH (D) j =- 0.0148 pH13. 已知M+ 2e-M1= -2.0 V；M+ e-M2= 0.5 VM+ e-M= -1.0 V；M+ e-M= 1.0 VM+ e-M= 0.5 V；M+ e-M= 1.9 V下列情况中，不可能反应的是………………………………………………………………（）(A) M1 投入水中(B) M离子加到水中(C) 1 mol M离子加到1 dm3的1 mol·dm-3M离子溶液中(D) M离子加到含M离子的溶液中去14. 以分子间作用力结合的晶体是……………………………………………………（）(A) KBr(s) (B) CO2(s) (C)CuAl2(s) (D) SiC(s)二、填空题( 共11题32分)15. 5 分写出具有下列基态电子组态的元素的符号和名称，所处的周期及族：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p63d84s2；[Ar]3d104s2；16. 5 分Na原子核最外层电子的四个量子数n, l, m, m s依次为17. 2 分利用分子轨道能级图确定、、B2、NO-的未成对电子数目和键级分别为、、、。
03-04学年第二学期无机化学期中试卷
03-04学年第二学期无机化学期中试卷班级___________ 姓名_________ 分数__________ 2004.4一、选择题 ( 共13题 26分 )1．根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知， ϕ(Cr 2+/Cr)为………………… （ ）Cr 3+ ───── Cr 2+ ───── Cr(A) -0.58 V (B) -0.91 V (C) -1.32 V(D) -1.81 V2．有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是………………………………（ ）(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸3．氮气制备的方法是…………………………………………………………… （ ）(A) 将硝酸铵(NH 4NO 3)加热 (B) 将亚硝酸铵(NH 4NO 2)加热 (C) 将氯气与氨混合 (D) B 和C4．O 22-可作为…………………………………………………………………… （ ）(A) 配体 (B) 氧化剂 (C) 还原剂 (D) 三者皆可5．下列有关卤素的论述，正确的是……………………………………………（ ）(A) 溴是由Cl - 作氧化剂制得的 (B) F -是最强的氧化剂(C) 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到 (D) 碘是最强的还原剂6．下列制备反应中，没有实际意义的是………………………………………（ ）(A)PbO(s) + CO(g)−→−Pb(l) + CO 2(g) (制铅) (B)As 4O 6(s) + 6C(s)−→−As 4(g) + 6CO(g) (制砷) (C)2Ca 3(PO 4)2(s)+ 6SiO 2(s) +10C(s)−→−6CaSiO 3(s) +10CO(g) +P 4(g) (制磷) (D)H 2SO 4(l) + 6NO 2(g) + 2H 2O(l)−→−S(s) + 6HNO 3(aq) (制硫)-0.41 V-0.74 V△△△7．下列分子式中错误的是……………………………………………………（）(A) SF2(B) SF3(C) SF4(D) SOF48．由英国化学家N·Bartlett发现的第一个稀有气体化合物是……………（）(A) XeF2(B) XeF4(C) XeF6(D) XePtF69．对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用10．下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO411．过氧化氢(H2O2)…………………………………………………………（）(A) 是一种碱(B) 是一种酸(C) 是一种氧化剂(D) 既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂12．下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是……………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S313．下列化合物与水反应放出HCl 的是…………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7二、填空题( 共6题24分)1．(6分)写出锌电极[ϕ= 0.2415V)组成的原ϕ(Zn2+/Zn) = -0.763V]与饱和甘汞电极(电池符号________________________________________________________；正极反应_______________________________________________________ ；负极反应_______________________________________________________ ；电池反应_______________________________________________________ ；平衡常数_______________________________________________________。
04-05二学期040911班无机化学期中试卷(答案)
04-05学年第二学期040911班无机化学期中试卷答案(2005.4.28)一、选择题 ( 共13题 13分 )1. (4004) (B)2. (6739) （D ）3. (1268) (D)4 (0929) (D)5. (1269) (A)6. (6732) (B)7. (0901) (A)8. (7050) (B)9. (7103) (A)10. (0952) (B)11. (1125) (C)12. (7105) (D)13. (0925) (C)二、填空题 ( 共 8题 21分 )1. (7069) 8:8，62. (1281) Li ─Mg ；Be ─Al ；B ─Si 。
3. (1247) LiOH4. (7078) 氢键，范德华力5. (0779) 阴极; 阳极，氧化反应； 作为金属镀层的金属离子。
6. (7029) 三角双锥形、变形四面体形、近似T 形、直线形。
7. (1148) (A) < (B) > (C) < (D) >8. (1290) 小，小三、计算题 ( 共 2题 20分 )1. 10 分 (4093)Ba(s) + Cl 2(g) ───────→BaCl 2(s)192.5↓ ↓238.5 ↑Ba(g) 2Cl(g) U501.2 + 962.3↓ ↓-364 ⨯ 2Ba 2+(g) + 2Cl -(g) ─────────H ·mol -1)U = 2027 kJ ·mol -12. 10 分 (3765)ϕ(S/S 2-) = -0.51 +2059.0lg ]S [12-= -0.51 +2059.0lg 5310410.0-⨯= 1.01 (V) E = 0.96 - 1.01 = -0.05 (V)所以正向反应不能自发进行。
-860.2四、问答题 ( 共 7题 45分 )1. (4161) (1) 确定配合物的结构，设此配合物为100 g 。
江南大学无机化学2004～2005学年 第1学期 期中考试(答案)
无机及分析化学第一学期期中考试卷(200(20044级)判分标准及参考答案一．选择题（15分，1分/题）：1.（D）2.（C）3.（A）4.（C）5.（B）6.（C）7.（A）8.（C）9.（B）10.（D）11.（C）12.（B）13.（C）14.（D）15.（C）：二．填空题(35分，1分/空)：1.105.7。
2.4；2；100；4。
3.基元；之和；反应级数；3。
4.右；左；右；左；不。
5.两性；HPO42-；H3PO4。
6.6.00；0.5。
7.H2C2O4；H2O；[H+]=[OH-]+[HC2O4-]+2[C2O42-]8.总浓度；两者浓度比；缓冲能力9.8.0-10.0。
10.滴定剂与被滴物按滴定反应正好作用完全；指示剂刚好发生颜色转变停止滴定；终点误差。
11.不同；相同。
12.浓度；被滴酸碱强度。
13.cK≥10-8；K n1/K n2≥104。
三．简答题（10分）：1.（1分）两种；（1分）间接法；（2分）HCl易挥发，浓度难确定；NaOH易吸收水份，CO2。
（1分）减量法。
2.（3分）重结晶除去少量可溶性杂质；水解除去重金属的可溶性杂质；过滤除去不溶性杂质。
（2分）水解时pH≈4；蒸发时至结晶膜出现停止加热。
四．计算题（40分）：1.（5分）1.18×10－2；（5分）464。
2.（7.5分）(10.7；10.7)；78.6；78.6%；（2.5分）85.2%。
3.（7分）(K=1.25×10-5)，pH=8.76；（3分）酚酞。
4.（2分）判断；（4分）75.03%；（4分）22.19%。
厦门大学(已有10试题)
厦门大学中文系文学理论与文学评论写作2008--2009语言文学基础2008—-2009文学2007文学基础2003——2006中西文艺理论基础2000—-2002,2004--2005文艺评论写作2000——2002中国现当代文学2000-—2006文艺理论2000—-2003，2006——2007中国文学史2001—-2002中国古代文学理论2001——2005中国文学批评史2006语言理论2004中外文学2000—-2002欧美文学与比较文学2004——2006戏剧基础知识2003—-2006文艺基础知识2003——2005美学与文艺理论2000-—2002美学与艺术概论2005语言学2008——2009历史系世界近代史2002世界现代史2002中国近现代史2003——2004世界近现代史2003——2004专门史2002经济专门史2001经济史1999—-2000中国古代史2000中国通史1999—-2002通史1999中国考古学1999-—2005考古学通论1999考古学概论2000——2002中国古代史1999——2005哲学系哲学基础理论2008—-2009中西哲学史2008——2009新闻传播系新闻与传播实务2007——2010（注：2007、2010年试卷为回忆版)新闻学与传播学基础2006——2009(注：2006——2007年试卷为回忆版）新闻业务1999——2006广告学原理1996—-1997，2001-—2002公共关系原理与实务2002中国传播史1999——2005传播学理论2001——2004传播实务2004,2006广告与公关2003（回忆版）2003年传播学复试题目人类学与民族学系人类学理论方法2003人类学概论1999—-2001，2003人类学通论2008——2009文化人类学1999--2001人类学史1999--2001民族学通论2008——2009经济系宏、微观经济学2005-—2009（2005有答案）西方经济学2002,2005经济学2003—-2004,2006，2009—2010世界经济综合2000世界经济A 2000政治经济学2000综合考试（含政治经济学、宏观经济学）2002计划统计系宏、微观经济学2006，2009-2010西方经济学2002,2005经济学2003-—2004，2006，2009-2010世界经济综合2000世界经济A 2000政治经济学2000综合考试（含政治经济学、宏观经济学）2002财政系宏、微观经济学2006，2009-2010西方经济学2002，2005经济学2003—-2004，2006,2009-2010世界经济综合2000世界经济A 2000政治经济学2000综合考试（含政治经济学、宏观经济学）2002财政学1996——1998财政学综合考试1996——1998金融系金融学基础(联考)2002-—2010（2002-—2010有答案) 货币银行学综合考试1998—-2000货币银行学1998——2000货币银行学(复试）2000国际经济与贸易系宏、微观经济学2006，2009-2010西方经济学2002，2005经济学2003--2004,2006，2009-2010世界经济综合2000世界经济A 2000政治经济学2000综合考试（含政治经济学、宏观经济学）2002国际贸易1998——2002经济研究所宏、微观经济学2006，2009—2010西方经济学2002,2005经济学2003——2004,2006,2009—2010世界经济综合2000世界经济A 2000政治经济学2000综合考试（含政治经济学、宏观经济学）2002王亚南经济研究院经济学2003——2004,2006，2009-2010西方经济学2002,2005世界经济综合2000世界经济A 2000政治经济学2000综合考试（含政治经济学、宏观经济学）2002会计系会计学2000--2005会计学综合考试2000-—2002管理学与管理经济学2003——2009（注:2005—-2007年为回忆版）企业管理专业综合考试(含人力资源管理、市场营销学）1998——2002 企业管理（含管理学、财务管理）1998—-2002企业管理系管理学与管理经济学2003—-2007（注：2005--2007年为回忆版)企业管理专业综合考试（含人力资源管理、市场营销学）1998——2002 企业管理（含管理学、财务管理)1998——2002管理科学系运筹学（管理科学系）2002——2009旅游系（无此试卷）法学院法理学与民法学2000--2006法理学1995——2002，2005-—2006法理学与民事诉讼法学2003——2006法理学与宪法学2002，2005——2010（2010为回忆版)民法学1990，1998——2002民法学与商法学2003——2006民法学与宪法学2005-—2006民法学与刑法学2007,2009—-2010（2010为回忆版）综合国际法学2003-—2005国际公法与国际私法1997—-2002国际经济法1997—-2002(国际法学专业)综合考试1997——1999（民商法学、经济法学专业）综合考试2002民事诉讼法2000—-2002商法学2003经济法学1998-—2003民事诉讼法与刑事诉讼法2003宪法学与行政法学2003刑法学与刑事诉讼法学2003，2005——2006行政法与行政诉讼法学2005-—2006政治学系政治学与公共管理学2007—-2009政治学与行政学2003——2006政治学原理2002行政学2002现代政治思想（中、西）2008-—2009公共管理系政策科学与经济学2007--2009政治学与公共管理学2007——2009政治学与行政学2003—-2006（word版本）政治学原理2002行政学2002综合考试（行政管理）2002——2006(注:无管理学部分）（word版本) 社会保障专业试题2004社会学系社会学原理2005，2008—-2009社会调查研究方法2005，2008-—2009人口研究所宏、微观经济学2006，2009—2010西方经济学2002,2005经济学2003——2004，2006，2009-2010政治经济学2000综合考试（含政治经济学、宏观经济学）2002思想政治教育系政治学与公共管理学2007——2009政治学与行政学2003——2006政治学原理2002行政学2002政治学2008——2009中共党史与思想政治教育学2008——2009英文系二外法语2001，2003—-2005（注:2001年的试卷共14页,缺第4页）二外日语2003二外德语2006——2009英语基础知识2003—-2005（2005有答案）英语语言文学基础知识2002阅读及英美文学、语言学基础2003-—2009（2006-—2009有答案）（注：2006—-2009年的答案只有语言学基础部分的答案）阅读理解与英美文学基础知识1998——2000阅读理解及语言学、英美文学基础知识2001阅读与写作2002翻译与写作2003——2004写作与英汉互译2003—-2006,2009英语写作2000英汉、汉英翻译1998——2002欧洲语言文学系二外英语2003——2006，2009（2009有答案）公共外语教学部二外法语2001，2003-—2005（注：2001年的试卷共14页，缺第4页)二外日语2003二外德语2006—-2009英语基础知识2003--2005（2005有答案）英语语言文学基础知识2002阅读及英美文学、语言学基础2003——2009(2006——2009有答案）(注：2006—-2009年的答案只有语言学基础部分的答案）阅读理解与英美文学基础知识1998--2000阅读理解及语言学、英美文学基础知识2001阅读与写作2002翻译与写作2003——2004写作与英汉互译2003--2006,2009英语写作2000英汉、汉英翻译1998-—2002日本语言文学系二外英语2003—-2006，2009（2009有答案）基础日语2005-—2006综合日语2003——2006日本文学2004日本文学史2003日语语言文化2004音乐系音乐学基础2008—-2009中外音乐史2008——2009美术系设计史2007——2009设计史论2004——2006艺术概论2007——2009中外美术史2008—-2009物理系高等数学（无线电物理专业)1998，2001-—2005电子线路2001——2002,2008——2009［其中2001年试题名称为：综合考试] 普通物理学2002——2004,2006——2009（2006-—2007有答案)电动力学2002量子力学2002量子力学与电动力学2003——2004机电工程系自动控制原理2000-—2002，2004——2006，2008——2009模拟电路与数字逻辑2000-—2002微机原理2003-—2005微机原理及应用2000——2002电子线路2001--2002，2008——2009［其中2001年试题名称为：综合考试］普通物理学2002——2004，2006——2009（2006——2007有答案）电动力学2002量子力学2002量子力学与电动力学2003——2004数学科学学院综合基础Ⅱ（数学各专业）（含高等代数、抽象代数）2007,2010基础综合Ⅰ（含数学分析、实变函数、常微分方程）2005—-2006数学分析2003——2004高等代数2003化学系物理化学1990—-1991,2000—-2002，2004，2007——2009(2008有答案）高分子化学1999高分子化学与物理2008-—2010分析化学2008——2010无机化学2008—-2009化学工程与生物工程系高分子化学1999高分子化学与物理2008——2010传递过程与单元操作2008-—2009材料科学与工程系高分子化学1999高分子化学与物理2008-—2010材料科学基础2008-—2009基础化学2008——2010生命科学学院生物化学1999-—2001，2003--2010细胞生物学1994——2009微生物学2002——2010生物学2005普通生物学1994—-2000，2002——2003，2005生物学概论1999，2001，2004生态学2007——2010普通生态学2001——2010植物生态学1996——2003，2005普通生物学基础2004——2005海洋生态学1987——2002，2004——2005动物生理与海洋生态学2003普通动物学1998-—2003植物生理学1998——2002植物生理生化2003植物生物学2005——2009动物生物学2003，2005,2007-—2010动物学1993——2005海洋系生物化学1999——2001,2003-—2010细胞生物学1994-—2009微生物学2002—-2010生物学2005普通生物学1994——2000,2002—-2003，2005，2008--2009 生物学概论1999，2001，2004生态学2007——2010普通生态学2001——2010植物生态学1996-—2003，2005普通生物学基础2004——2005海洋生态学1987—-2002，2004——2005动物生理与海洋生态学2003普通动物学1998—-2003植物生理学1998——2002植物生理生化2003植物生物学2005——2009动物生物学2003,2005,2007——2010动物学1993—-2005海洋地质学2008——2009海洋管理概论2005——2009海洋科学导论2008——2009声学基础与数字电路2003——2009数学物理基础2008--2009无机化学2008——2009物理化学2008——2009环境科学中心环境评价规划与管理2001—-2009（其中2001、2002年分为规划管理与评价学两份试题）环境学导论2002—-2009环境工程学2007-2010有机化学（环境科学、环境管理专业）2002—-2006分析化学（环境科学、环境管理专业）2002——2006，2008——2009生物化学1999-—2001,2003-—2010细胞生物学1994——2009微生物学2002--2010生物学2005普通生物学1994——2000，2002——2003，2005生物学概论1999，2001,2004生态学2007——2010普通生态学2001—-2010植物生态学1996——2003，2005普通生物学基础2004——2005海洋生态学1987——2002，2004-—2005动物生理与海洋生态学2003普通动物学1998——2003植物生理学1998——2002植物生理生化2003植物生物学2005—-2009动物生物学2003，2005，2007--2010动物学1993——2005普通物理学2008——2009计算机科学系数据结构与计算机组成原理2003——2007数据结构与高级程序设计1997—-2002（2001有答案,答案只有数据结构部分）数据结构与C语言2004操作系统与编译原理1997-—2001组成原理与汇编语言2002电子工程系高等数学(无线电物理专业）1998,2001—-2005模拟电路与数字逻辑2000——2002信号与系统2007——2008（2007有答案）电路、信号与线性系统2003—-2006,2009（2006有答案）（注：2006年试卷缺电路的题，只有信号与线性系统的题，共4页，缺第3、4页）自动控制原理2000-—2002,2004——2006,2008-—2009电子线路2001——2002，2008——2009［其中2001年试题名称为：综合考试］普通物理学2002—-2004，2006-—2009(2006——2007有答案）电动力学2002量子力学2002量子力学与电动力学2003—-2004光电子技术2008——2009自动化系模拟电路与数字逻辑2000——2002自动控制原理2000——2002,2004——2006，2008-—2009电子线路2001——2002，2008——2009[其中2001年试题名称为：综合考试] 普通物理学2002——2004，2006——2009(2006-—2007有答案)电动力学2002量子力学2002量子力学与电动力学2003--2004数据结构2008—-2009通信工程系信号与系统2007-—2008(2007有答案)电路、信号与线性系统2003——2006，2009(2006有答案)（注：2006年试卷缺电路的题，只有信号与线性系统的题,共4页，缺第3、4页）电子线路2001—-2002，2008--2009[其中2001年试题名称为：综合考试]医学院生物医学研究院药物化学2008-—2009有机化学（医）2008-—2009生物化学2007——2009物理化学(医学院）2010生理学2010建筑系建筑设计2001——2002中外建筑历史2001——2002，2008——2009概念性快速建筑设计2008——2009建筑技术概论2008—-2009土木系材料力学2008——2009结构力学2008-—2009南洋研究院国际政治2003-—2009国际关系史2003——2009宏、微观经济学2006，2009—2010经济学2003——2004,2006，2009-2010西方经济学2002，2005世界经济综合2000世界经济A 2000政治经济学2000综合考试（含政治经济学、宏观经济学）2002台湾研究院宏、微观经济学2006，2009—2010经济学2003-—2004，2006,2009—2010西方经济学2002，2005世界经济综合2000世界经济A 2000政治经济学2000综合考试（含政治经济学、宏观经济学）2002 政治学与行政学2004——2005（缺案例分析）中西文艺理论基础2000-—2002，2004—-2005 文艺评论写作2000-—2002中国现当代文学2000--2005文学基础2003——2004中外文学2000—-2002世界近代史2002世界现代史2002中国古代史2000通史1999中国近现代史2002——2004世界近现代史2003——2004现代政治思想（中、西）2008--2009教育研究院普通心理学1986-—1988,2000-—2005普通教育学2000——2005教育学1985,1987——1988高等教育学专业综合考试1985——1987心理学1985，1987发展心理学与教育心理学1987—-1988 中外教育史、比较教育学1999—-2001。
08-09无机化学(下)期中答案
2008-2009学年第二学期无机化学（下）期中试题及答案一.填空题(30 分)1. (1 分) 在下列电对中：Ag +/Ag, AgCl/Ag, AgBr/Ag, AgI/Ag ，Φθ值最小的是：Φθ（AgI/Ag ）2. ( 7分)已知：φB θ(O 2/H 2O)=0.401V , φ B θ( H 2O /H 2)=-0.8277V ，由这两电对组成原电池，则正极反应为：--=++OH 4e 4O H 2O 22，负极反应为--+=+OH H e O H 22222，原电池的标准电动势等于 1.2287V ，电池符号为 (－) Pt, H 2 | OH － || OH － | O 2，Pt(+) 电池反应：O H 2H 2O 222=+。
平衡常数K 等于 1.05*1083 (2分)。
3．( 10分) [Pt NH 2NO 2(NH 3)2] 的名称是：一氨基•一硝基•二氨合铂(Ⅱ)； 五氰·羰基合铁（Ⅱ）配离子的化学式是 [Fe(CN)5(CO)]3- ；该配离子形成体的电荷为—+2——，配离子的空间构型为—八面体，配位原子为—C 或（碳）—，中心离子的配位数为 6 ，d 电子在t 2g 和e g 轨道上的排布方式（已知△O >P ）为 t62ge 0g(2分),中心离子所采取的杂化轨道方式为——d 2sp 3，该配合物属 反 磁性分子。
4. （5分）用“<”或“>”比较下列各组物质有关性质差异：5．（3分）O 3分子中，中心原子氧采取_sp 2___杂化，分子中除生成__σ__键外，还有一个 43π 键。
6．( 2 分 )亚磷酸（H 3PO 3）__二______元酸，次磷酸（H 3PO 2）是__一___元酸。
7．( 2 分 )指出NH 2OH 、NH 3、N 2H 4、N 3H 的碱性由强到弱的顺序：NH 3→N 2H 4→NH 2OH →N 3H 。
厦门大学期中物理化学(二)试卷
一、选择题( 共10题20分每题2 分)1.反应 A + BC →AB + C 的焓变∆r H m> 0，A ，C 是自由基，εAB ，εBC是分子AB，BC 的摩尔键焓。
以下哪个关系式可以近似估算该反应的活化能E a？( )(A) 0.055εAB(B) 0.055εAB+ ∆r H m(C) 0.055εBC(D) 0.055εBC- ∆r H m2.气相反应A + 2B ─→2C，A 和B 的初始压力分别为p A和p B，反应开始时并无C，若p为体系的总压力，当时间为t时，A 的分压为：( )(A) p A- p B(B) p - 2p A(C) p - p B(D) 2(p - p A) - p B3.某反应 A →B，反应物消耗3/4 所需时间是其半衰期的5 倍，此反应为：( )(A) 零级反应(B) 一级反应(C) 二级反应(D) 三级反应4.过渡态理论的速率常数的公式为()()()k k T h q q q E RT=≠-B A B//exp/∆，下述说法正确的是（）(A)q≠不是过渡态的全配分函数(B)q A, q B是任意体积中分子的配分函数(C)q A, q B, q≠均是分子在基态时的配分函数(D)()k T hB/是过渡态M≠中任一个振动自由度配分函数已知HI 的光分解反应机理是：HI + hν→H + IH + HI →H2 + II + I + M →I2 + M则该反应的量子效率为：( )(A) 1(B) 2(C) 4(D) 1066.对于一个简单化学反应来说，在其它条件相同时，下列说法中的哪一种是正确的？( )(A) ∆r S越负，反应速率越快(B) ∆r H越负，反应速率越快(C) 活化能越大，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快7.[X]0[Y]0[Z] 增加0.0050 mol·dm-3所需的时间/ s0.10 mol·dm-30.10 mol·dm-3720.20 mol·dm-30.10 mol·dm-3180.20 mol·dm-30.05 mol·dm-336对于反应X + 2Y →3Z，[Z] 增加的初始速率为：( )(A) 对X 和Y 均为一级(B) 对X 一级，对Y 零级(C) 对X 二级，对Y 为一级(D) 对X 四级，对Y 为二级8.气固相催化反应Pt<700K2CO(g) + O2(g)2CO2(g)的速率方程是：r= k p(o2)/p(co), 其反应级数应为：( )(A) 一级反应(B) 二级反应(C) 对O2是一级，对CO 是负一级(D) 级数不能确定9.单原子分子A，B间发生反应，若忽略振动基态能量之差，则实验活化能E a，临界能E c，势垒E b间存在关系为：( )(A) E a=E c+12RT=E b+12RT(B) E a=E b+12RT=E c+RT(C) E a=E c-12RT=E b-12RT(D) E a=E b+RT=E c+RT受激物的磷光光谱是由于下述哪种原因所致： ( ) (A) 单重态到三重态的跃迁 (B) 三重态向基态的跃迁 (C) 振动模式不同 (D) 核自旋跃迁二、填空题 ( 共 4题 8分 每题2 分)11.对于平行反应, 改变各平行反应K 值之比, 常采用方法有：。
厦门大学2004级仪器分析-期中考题
化学化工学院 2004 年级化学/化学教育/化学生物/高分子专业 主考教师：陈 曦、赵一兵、王秋泉 试卷类型：（A 卷/B 卷）
一、选择题(共 30 分)
1． 确定电化学电池阴极与阳极的依据是： (A) 电极电位的大小 (B) 电极的材料
(C) 电极的电化学反应性质 (D) 电池的电动势
四、解答题(共 27 分)
4. (6 分) 简述在电化学电池中，浓差极化是如何产生的? 请扼要指出浓差极化在电位分析法、 电解与库仑分析法、伏安与极谱法分析中的利弊。
5. (7 分) 极谱分析中主要的干扰电流有几种？使用哪些措施可以分别减少或消除这些干扰电 流?
6. (5 分) 简述气相色谱仪热导池检测器的简要设计原理。 7. (6 分) 何谓液相色谱的梯度洗脱？它与气相色谱的程序升温有何异同? 8. (3 分) 请用麦氏重排表示：CH3CH2CH2COOCH3 m/z＝74 的离子峰。
()
(A) 两个电极都是极化电极
(B) 滴汞电极是去极化电极，饱和甘汞电极是极化电极
(C) 两个电极都是去极化电极 (D) 饱和甘汞电极是去极化电极，滴汞电极是极化电极
8． 可逆极谱波的极谱电流受下列那个因素控制：
()
(A) 电极的反应速率
(C) 与电极反应伴随的化学反应速率
(B) 电极表面的浓差扩散过程
()
4． 自动电位(pH)滴定分析中，通常采用下列那种方法来确定化学计量点：
()
(A) 二阶微商法
(B) 指示剂法
(C) 死停终点法
(D) 电流突变法
5． 铜离子选择电极测定含 Cu2+、Cu(NH3)22+、Cu(NH3)32+和 Cu(NH3)42+的氨络离子溶液，所
2008级“无机化学(下)期中考试(二)答案
2008级“无机化学（下）期中考试（二）参 考 答 案I Choose the best response for each question( 25 points)1. (D)2. (D)3. (D)4. (D)5. (D)6. (A)7. (C)8. (D)9. (C)10. (C)11. (D) 12. (A) 13. (A) 14. (C)15. (D)16. (B)17. (B)18. (C) 19. (A)20. (C)21. (B) 22. (C) 23. (A) 24. (B)25. (C)II Fill in the blanks with the appropriate words or expressions (33 points)26. 5 分 (1) 低于 (2) 强于 (3) 强于 (4) 小于 (5) 小于 27. 5 分 (1) SnCl 2，SbCl 3 (2) SCl 4，PCl 5 (3) SnCl 4，AlCl 328. 5 分 H 3AsO 4 Bi(OH)3 Na 3AsO 3 NaBiO 3 +3 29. 2 分 (1) ① Bi (2) ③ Se (3) ② Sn (4) ④ F 2 30. 2 分 Al(OH)3↓(白) Sb 2S 3↓(橙) Na 3SbS 3 31. 2 分甘油或甘露醇(己六醇)配合物 HOCHCH 2OCH 2BOCH 2OCH 2CHOH H32. 4 分 t 2g 4e g 2 CFSE=-4160 cm -1 t 2g 6e g CFSE=-44000 cm -133. 1.94×10-3 mol·L -1 47.3 mg/L 1.33×10-3 mol·L -153.4 mg/L 34.BaO 4 HN 3H 2SO 4·SO 3 KH 2PO 2芒硝，海波保险粉正高碘酸超氧化钡 叠氮化氢或叠氮酸 发烟硫酸 或 一缩二硫酸 次磷酸钾Na 2SO 4·10H 2O Na 2S 2O 3·5H 2O Na 2S 2O 4·2H 2O H 5IO 6III Answer briefly the following questions （17分 35或36任选1题，其它题必做）35. (6分) 氮为第二周期元素，只有2s 、2p 轨道，最大配位数为4。
04级(1)无机化学期中考试试卷
中 国 科 学 技 术 大 学04—05学年第一学期期中考试试卷（供04级3系、19系学生用） 2004.11.7 考试科目: 无机化学 得分:__________ 学生所在系:___________ 姓名:__________ 学号:___________一、选择题（20分，每小题只有一个正确的答案，1分）1．下列方程式中，正确的是（p 、V 各为气体总压、总体积，p i 、V i 各为第i 组份气体的分压、分体积） ( )(A) p i V i = nRT (B) p i V i = n i RT (C) pV i = nRT (D) pV i = n i RT2．根据Pauling 的酸强度规则，H 3PO 4、H 4P 2O 7和HPO 3的酸强度顺序为 ( )(A) H 3PO 4＞H 4P 2O 7＞HPO 3 (B) HPO 3＞H 4P 2O 7＞H 3PO 4(C) H 3PO 4＞HPO 3＞H 4P 2O 7 (D) HPO 3＞H 3PO ＞H 4P 2O 73．下列各物种中，属于N 2H 5＋的共轭碱的是 ( )(A) NH 3 (B) N 2H 4 (C) N 2H 62+ (D) N 2H 5OH4．下列各缓冲对，属于人体中的缓冲对的是 ( )(A) H 2CO 3 −− HCO 3－ (B) HCO 3－ −− CO 32–(C) H 3PO 4 −− H 2PO 4－ (D) HPO 42– −− PO 43–5．已知MO(OH)(s) MO +(aq) + OH －(aq)的K sp = 1.0×10–24，则MO(OH)(s)的饱和溶液的pH 为 ( )(A) 2 (B)12 (C) 7 (D) 06．在温度T 时的液体的蒸气压为p ，液体的蒸发焓可以从下列何种直线中获得 ( )(A) p 对T 作图 (B) p 对1/T 作图(C) ln p 对T 作图 (D) ln p 对1/T 作图7．在25℃，反应21N 2(g) + 21O 2(g) + 21Cl 2(g) NOCl 的∆ f H m 为12.6 kJ · mol –1，假设上述气体均为理想气体，则∆U 为 ( )(A) 12.6 kJ · mol –1 (B) 46.3 kJ · mol –1(C) 13.8 kJ · mol –1 (D) 74.22 kJ · mol –18．对于NO (g) + CO (g) 1/2N 2(g) + CO 2(g)而言，∆ r H m = –374 kJ · mol –1，为获得尽可能大的转化率，应采取的措施为 ( )(A) 高温、低压 (B) 高温、高压(C) 低温、低压 (D) 低温、高压9．在密闭容器中，有A 、B 两只敞口杯子，A 杯中装入1/3纯乙醇，B 杯中装入1/3的稀乙醇，最终的现象是 ( )(A) A 杯空 (B) A 、B 两杯中有浓度相同的乙醇溶液(C) B 杯空 (D) A 、B 两杯中有浓度不同的乙醇溶液10．下列叙述中，正确的是 ( )(A) 在一定温度下，难溶电解质离子浓度的乘积是一个定值。
2003-2004学化学第二学期期中考试
C.原子序数Y > X D.离子半径Xn+<Ym－
19.氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是
A.NaH溶于水显酸性B.NaH中H－电子排布与He原子相同
C.NaH中H－离子半径比Li＋小D.NaH中H－可以被还原成氢气
15.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是
Aห้องสมุดไป่ตู้
B
C
A.C、Al、P B.N、Si、S
C.O、P、Cl D.F、S、Ar
16.下列性质中：①漂白性、②氧化性和还原性、③能跟氢氧化钠溶液反应、④能使湿润红色石蕊试纸变蓝。二氧化硫具有的性质是
C.其原子的质量约是1H原子质量的277倍
D.其原子的相对原子质量约为277
11.下列各组气体，通常能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是
A、SO2、NH3B.HCl、CO2C.H2、CO D.SO2、Cl2
12.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是
①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭
A.①②B.①③C.②③④D.①②③
0.025mol 0.025mol
（1）Na2SO3纯度＝0.025mol×126g/mol/3.5g×100％＝90％（3分）
（2）C（H2SO4）＝0.025mol/0.005L＝5mol/L（3分）
27.（1）A：S B：K C：Al D：Cl（2分）
（2）S_eq \o(\s\up 11(＋2K_eq \o(\s\up 0(K+[_eq \o(\s\up 0(S_eq \o(\s\up 11(K+（2分）
2003-2004年无机化学1考试题
西北师范大学化学化工学院2003-2004学年度第一学期无机化学（I）期末试卷（A）2004．1．6 姓名学号成绩一选择题（每小题1分，共15分）1．用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态,其中合理的是-------------( )A.(3,1,-2,1/2)B.(2,0,0,0)C.(2,-1,+1,1/2)D.(3,2,+1,-1/2)2．下列说法中,正确的是-------------------------------------------------------------------------( )A.色散力仅存在于非极性分子之间B. 极性分子之间的作用力叫取向力C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D.分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质3．一个原子的第四电子层可容纳的电子个数-----------------------------------------------( )A.8B.18C.24D.324．某原子2p轨道上有2个电子，描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是（2，1，0，＋1/2），则描述另一个电子的运动状态的四个量子数是--------------------------（）A．（2，1,0，-1/2） B.(2,1,-1,-1/2) C.(2,1,1,-1/2) D.(2,1,+1,+1/2)5．下列各对物质中，分子间作用力最弱的是-----------------------------------------------（）A. NH3和PH3B. He和NeC. N2和O2D. H2O和CO26．下列物质中，哪一个沸点最高------------------------------------------------------------（）A.HFB.HClC.HBrD.HI7．下列物种中，变形性最大的是------------------------------------------------------------（）A.Na+B.I-C.Rb+D.Cl-8．下列各键中，极性最小的是---------------------------------------------------------------（）A.LiHB.HClC. HBrD.HI9．下列分子中，偶极矩为零的是------------------------------------------------------------（）A.CO2B.SO2C.H2 OD.NH310．下列元素中，电负性最大的是------------------------------------------------------ -------（）A. MgB. BaC. ClD. F11．NH3的几何构型及N原子的杂化轨道类型为----------------------------------------（）A.直线型，sp杂化B.平面三角形，sp2杂化C.正四面体型，sp3杂化D.三角锥型，sp3杂化12． Xe F2分子的空间构型及中心原子的价层电子对在空间的排布类型为-------------------------（）A.角型，四面体B. 直线型，三角双锥C.角型，四方锥D.直线型，变形四面体13．下列分子中，中心原子采取sp2杂化的是--------------------------------------------（）A. NH3B. BF3C. CHCl3D. H2 O14．O3 分子中存在的π键类型为--------------------------------------------（）A. π33B.π34C.π35 Dπ3615．有效核电荷Z* 和核电荷Z之间的关系是--------------------------------------------（）A . Z* = Z–σ B. Z* = Z+σ C. Z* = q+q-/r D. Z* =Z/ r2二．填空题（每空1分，共20分）1.Ne 气与NH3气两种分子间存在的范德华力有和。
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厦门大学2004级无机化学二期中考试试题厦门大学“无机化学（二）”课程试卷化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业试卷类型：（A卷）班级姓名分数一、选择题 ( 共18题 35分 )1. 2 分InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为…………………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+32. 2 分下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（）(A) LiAlH4 (B) CaH2 (C) SiH4 (D) NH33. 2 分和水反应得不到H2O2的是……………………………………………………………（）(A) K2O2 (B) Na2O2 (C) KO2 (D) KO34. 2 分下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是…………………………………………（）(A) Mg3N2 (B) SbCl5 (C) POCl3 (D) NCl35. 2 分有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是…………………………………（）(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心(C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸6. 2 分下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是……………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS7. 2 分下列化合物中最稳定的是……………………………………………………………（）(A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O28. 2 分1 mol 下列各物质溶于1 dm3水中，生成的溶液中H+ 浓度最高的是……………（）(A) SO3 (B) P4O10 (C) HF (D) MgH29. 2 分对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是………………………………………………（）(A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用10. 2 分下列分子式中错误的是………………………………………………………………（）(A) SF2 (B) SF3 (C) SF4 (D) SOF411. 2 分可作为……………………………………………………………………………（）(A) 配体 (B) 氧化剂 (C) 还原剂 (D) 三者皆可12. 2 分下列含氧酸根中，属于环状结构的是………………………………………………（）(A) (B) (C) (D)13. 2 分BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是………………………………………（）(A) HF和H3BO3 (B) HBF4和B(OH)3(C) NaBF4和NaB(OH)4 (D) HF和B4O314. 2 分下列含氧酸中酸性最弱的是…………………………………………………………（）(A) HClO3 (B) HBrO3 (C) H2SeO4 (D) H6TeO615. 2 分下列各组物质氧化性变化次序不正确的是…………………………………………（）(A) HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 (B) HBrO3 > HClO3 > HIO3(C) H2SeO4 > H6TeO6> H2SO4 (D) HClO4 > H2SO4 > H3PO416. 2 分锌粉与酸式亚硫酸钠反应生成………………………………………………………（）(A) Na2S2O4 (B) Na2S2O3 (C) Na2SO3 (D) Na2SO417. 2 分用于制备K2S2O8的方法是……………………………………………………………（）(A) 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K2SO4氧化(B) 在K+ 离子存在下，往发烟硫酸中通入空气(C) 在K+ 离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用(D) 用氯气氧化硫代硫酸钾K2S2O318. 1 分鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为…………………………………………………（）(A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)二、填空题 ( 共8题 25分 )19. 5 分比较下列各物质的性质：(1) BeCl2和CaCl2的沸点，前者______________后者；(2) NH3和PH3的碱性，前者______________后者；(3) NaOCl和NaClO3的氧化性，前者______________后者；(4) BaCrO4和CaCrO4在水中的溶解度，前者______________后者；(5) TlCl和TlCl3的水解度，前者______________后者。
20. 5 分把下列氯化物分别置于纯水中，(1) 能生成盐酸和碱式盐沉淀的是________________，(2) 能生成盐酸和相应的含氧酸的是__________________，(3) 能生成盐酸和氧化物的水合物的是_________________。
NaCl，KCl，MgCl2，AlCl3，SnCl2，SbCl3，SnCl4，ZnCl2，SCl4，PCl5，BaCl2。
21. 5 分在砷分族的氢氧化物(包括含氧酸盐)中酸性以_____________为最强，碱性__________最强，以____________的还原性最强，以____________的氧化性最强，这说明从砷锑到铋氧化数为________的化合物渐趋稳定。
22. 2 分① Bi ② Sn ③ Se ④ F2上述单质与NaOH溶液反应属于：(1) 很难发生反应的是____________________；(2) 发生歧化反应的是____________________；(3) 有氢气生成的是______________________；(4) 在一定条件下，有氧气放出的是________。
23. 2 分在AlCl3和SbCl3溶液中各加入适量Na2S溶液，将分别产生__________和_________沉淀，使后者与过量的Na2S溶液作用，将生成___________而溶解。
24. 2 分在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为：________________________________________________________________。
25. 2 分H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成________________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。
26. 2 分TlCl3与H2S以及Tl和稀HNO3的反应式分别为________________________________和___________________ ____________。
三、计算题 ( 共 2题 15分 )27. 10 分在酸性溶液中，KBrO3能把KI氧化成I2和KIO3，本身可被还原为Br2、Br-；而KIO3和KBr反应生成I2和Br2，KIO3和KI反应生成I2。
现于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI，生成哪些氧化还原产物，它们的物质的量的比是多少？28. 5 分高纯锡可在600 K温度下炼铸，这时反应 Sn(l) + O2(g) = SnO2(s)的= - 418.4 kJ·mol-1。
炼铸时常用氩作为保护气体，然而其中常包含分压力为1.0 ⨯ 10-6标准压力（=100kPa）的氧。
试回答在此环境中锡是否会受到氧化？四、问答题 ( 共 5题 25分 )29. 3 分比较和的碱性。
哪一个离子是较强的还原剂？写出与过量HCl(c = 1 mol·dm-3 )反应的方程式。
30. 5 分写出下列物质的名称或化学式：(1) BaO4，(2) HN3，(3) H2NOH，(4) H2SO4·SO3，(5) KH2PO2，(6) 芒硝，(7) 海波，(8) 保险粉，(9) 联膦，(10) 正高碘酸31. 10 分氮、磷、铋都是VA族元素，它们都可以形成氯化物，例如：NCl3、PCl3、PCl5和BiCl3。
试问：(1) 为什么不存在NCl5及BiCl5而有PCl5？(2) 请你对比 NCl3、PCl3、BiCl3水解反应的差异(指水解机理及水解物性质上差异)。
写出有关反应方程式。
32. 8 分石硫合剂是以硫黄粉、石灰及水混合，煮沸、摇匀而制得的橙色至樱桃红色透明水溶液，写出相应的反应方程式。
该溶液在空气的作用下又会发生什么反应？厦门大学2004级“无机化学（二）期中考试参考答案一、选择题 ( 共18题 36分 )1. 2 分 (D)2. 2 分 (D)3. 2 分 (D)4. 2 分 (D)5. 2 分 (D)6. 2 分 (D)7. 2 分 (D)8. 2 分 (A)9. 2 分 (C)10. 2 分 (B)11. 2 分 (D)12. 2 分 (C)13. 2 分 (C)14. 2 分 (D)15. 2 分 (A)16. 2 分 (A)17. 2 分 (C)18. 2 分 (D)二、填空题 ( 共 8题 25分 )19. 5 分 (1) 低于 (2) 强于 (3) 强于 (4) 小于 (5) 小于20. 5 分 (1) SnCl2，SbCl3(2) SCl4，PCl5(3) SnCl421. 5 分 H3AsO4 Bi(OH)3Na3AsO3 NaBiO3 +322. 2 分 (1) ① (2) ③ (3) ② (4) ④23. 2 分 Al(OH)3↓(白) Sb2S3↓(橙) Na3SbS324. 2 分 3+ 2Bi3+ + 9OH-= 3 + 2Bi↓黑25. 2 分甘油或甘露醇(己六醇)配合物26. 2 分2TlCl3 + 3H2S = Tl2S↓ + 2S↓ + 6HCl3Tl + 4HNO3(稀) = 3TlNO3 + NO + 2H2O三、计算题 ( 共 2题 15分 )27. 10 分 6KBrO3 + 5KI + 3H2SO4= 3Br2 + 5KIO3 + 3K2SO4 + 3H2O6 mol 5 mol 3 mol 5 mol所余1 mol KI将和(1/5) mol KIO3作用生成(3/5) mol I2KIO3 + 5KI + 3H2SO4= 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O1/5 mol 1 mol 3/5 mol生成Br2、I2、KIO3，其物质的量比为3 : 3/5 : 24/5。