几种重要的金属化合物 导学案(含答案)

第二节几种重要的金属化合物

第1课时钠的重要化合物

【学习目标】

1、知识目标：了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。

2、情感目标：通过由钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的研究体验事物之间的因果关系。【重点难点】

钠的重要化合物、焰色反应

【自主学习】

一、氧化钠和过氧化钠的比较

【实验探究】

1、回忆初中有关碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和能发生的化学反应

2、看课本56页“科学探究”，完成学习任务：

①溶解性及酸碱性探究

二、碳酸钠与碳酸氢钠性质比较

与Ca(OH)2反

应足量：不足：

与BaCl2反应

相互

转化

用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂食品工业，泡沫灭火剂等

讨论：分析课本57页实验，说明节日燃放的五彩缤纷的烟花呈现的各种艳丽色彩的原因

三、焰色反应

1、定义：很多在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

2、操作：洗、烧、蘸、烧、洗

3、几种金属的焰色：

钠：色，钾：色(观察时要透过 )

【达标检测】

1、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）

A．均是白色固体 B．均是碱性氧化物

C．均与水反应生成碱 D．均能与二氧化碳反应放出氧气

2、向酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 ( )

A．最后溶液变红 B．溶液先变红色最后褪色

C．无明显现象 D．因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应而无气泡产生

3、下列说法正确的是 ( )

A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

4、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 ( ) A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH-浓度不变，有H2放出

C．溶液中Na+数目减小，有O2放出 D．溶液的OH-浓度增大，有O2放出

5、用1L 1.0mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO2－3和HCO－3的物质的量浓度之比是( ) A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2

6、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( )

A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性

C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同

D．二者在一定的条件下可以相互转化

7、有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比( )

A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1

8、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为( )

A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙 C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙

9、在10mL 0.01mol·L－1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( ) A．1.344mL B．2.24mL C．0.672mL D．0mL

10、除去下列物质中的少量杂质：

①Na2CO3固体（NaHCO3）方法：方程式：

②NaHCO3溶液（Na2CO3）方法：方程式：

③NaCl溶液（Na2CO3）方法：方程式：

11、现有一定量含有Na2O2杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用____，理由是_________。(2)装置B的作用是____________，装置C的作用是_______________，装置E中碱石灰的作用是______________。(3)装置D 中发生反应的化学方程式是_________。 (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为__ 。

12、a、b、c、d是四种钠的化合物，它们之间有下列转化关系：

△

a b＋CO2↑＋H2O d＋CO2→b＋O2↑，

d＋H2O →c＋O2↑ b＋Ca(OH)2→c＋CaCO3 ，

请分别写出它们的化学式：a ________、b ________ 、c _____ 、d ________。

第二节几种重要的金属化合物

第2课时铝的重要化合物

【学习目标】

1、掌握Al2O3、Al(OH)3的两性

2、掌握Al(OH)3的实验室制备方法

【学习重点】 Al2O3、Al(OH)3的两性

【学习难点】 Al(OH)3的实验室制备及两性探究

【自主学习】

阅读教材58-59页内容，回答下列问题

1、氧化铝

（1）物理性质：。

（2）用途：。

（3）化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

Al2O3和HCl ，