几种重要的金属化合物 导学案(含答案)
几种重要的金属化合物(第三课时导学案)
几种重要的金属化合物（第三课时）学习目标：1、掌握铁及其化合物的性质。
2、掌握三价铁检验及其氧化性。
3、培养学生分析能力，知识综合运用能力。
重点难点：1、铁及其化合物的性质。
2、三价铁检验及其氧化性学习过程：1、你会写Fe2O3、FeO与盐酸反应的化学方程式吗？。
2、分析Fe3O4铁的化合价，并写出Fe3O4与盐酸反应的化学反应方程式及离子反应方程式。
3、制备Fe（OH）2应注意的问题是什么？怎样克服这些问题？4、怎样检验二价亚铁离子?5、怎样保存FeCl2溶液?6、构建Fe Fe2+ Fe3+的知识网络图。
当堂检测：1．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。
该反应利用了铜的什么性质A．氧化性B．还原性C．导电性D．导热性2．下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是A. MgOB. CuOC. Fe2O3 D FeO 3．下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是A．NaOH 溶液B．盐酸C．NH4SCN 溶液D．KSCN 溶液4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O = Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH- = AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+ = 2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+ =2Fe3+＋3H2↑5．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的A．铁粉B．铜粉C．锌粉D．Fe2(SO4)36.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式。
（1）Fe2O3 [ Fe(OH)3 ]（2）Fe2O3（Al2O3）（3）Fe（Al）（4）Na2CO3（NaHCO3）。
3.2几种重要的金属化合物(第2课时)
的性质。
H)
H)
加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应？未打磨的铝片放到碱溶液中，为什么不即刻在地壳中的含量。
化物？
氧化铝的化学性质：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液。
性氧化物。
H+ ==2Al
反应：== 2NaAlO
H
氧化铝对应的水化物是什么？实验室如何制氢氧化铝？
氢氧化物
2Al
Al
Al
3
Al(OH)
【同步训练】
1．过一会儿，均有气体产生Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
2．生成白色沉淀，沉淀逐渐增加Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓沉淀达到一定量后，逐渐减少，直至完全消失Al(OH)3＋OH－＝
AlO＋2H2O
2
3．C4．B5．C6．C7．D8．C 9。
NaOH溶液
10．第②种方法比较节约试剂。
据反应式知：欲制2molAl(OH)3，方法①共消耗11mol 试剂，而方法②仅消耗5mol试剂。
铁的重要化合物铁盐和亚铁盐(导学案)高一化学
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第三课时铁的重要化合物—铁盐和亚铁盐【学习目标】1.通过学习铁盐和亚铁盐，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
2.通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。
体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。
3.结合应用实例，将铁盐和亚铁盐的性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
【学习重点】铁盐与亚铁盐的转化，Fe2+、Fe3+的检验【学习难点】Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型的建构【课前预习】旧知回顾：1.Fe3O4与盐酸反应生成两种好过盐，离子方程式为：Fe3O4 +8H+=Fe2++2Fe3++ 4H2O ；与稀硝酸只能生成铁盐。
2.将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
反应发化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 。
新知预习：1.从化合价改变角度预测Fe2＋和Fe3＋的性质：Fe2＋具有还原性性和氧化性性，如硫酸亚铁与氯水反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。
Fe3＋具有氧化性性，如硫酸铁与铁粉反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，也具有一定的还原性。
如在碱性条件下用NaClO氧化硫酸铁制备Na2FeO4。
溶液中，滴加KSCN溶液，现象为溶液变红色，反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN－3===Fe(SCN)3 。
【课中探究】情景导入：铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。
那么铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？本节课我们先来学习铁盐和亚铁盐的检验方法。
2018-2019学年人教版必修1 第3章第2节 几种重要的金属化合物(第1课时) 教案
第2节几种重要的金属化合物第一课时——钠的重要化合物本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。
在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解了金属。
金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。
但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。
大多数金属阳离子核外已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如Fe）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。
1.初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义。
2.通过金属及其化合物性质的实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。
3.以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养学生获取知识及信息加工的能力。
通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
学科&网4.通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
5.通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。
●教学重点1.Na２O２的性质。
2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
●教学难点过氧化钠和二氧化碳的反应。
●教学用具投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架台、镊子，Na２O２、Na２CO３、NaHCO３固体，NaHCO３、BaCl２溶液，稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。
多媒体PPT课件。
教学过程：［设问］有人打电话119，意味着有什么事情发生?［学生］有火情发生。
高中化学第三章金属的性质第二节几种重要的金属化合物(第2课时)Al的化合物学案新人教版必修1
第三章第二节第2课时 Al的化合物★学习目标1。
掌握Al2O3、Al(OH)3的两性及其相关化学反应.★课前预备金属Al的化学性质：写出下列反应的离子方程式：Al与HCl：Al与NaOH：★知识体系阅读教材58—59页内容,回答下列问题1。
Al2O3（氧化铝）（1)物理性质：。
（2）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl ，Al2O3和NaOH ，结论：Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水,因此Al2O3是氧化物.思考：为了除去MgO中的少量杂质Al2O3,可以选用什么试剂？(3）用途：。
2。
Al(OH)3(氢氧化铝)（1）物理性质（2）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
(P58实验3-8）A l(O H）3和HCl ，A l(O H)3和NaOH ，结论：Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，且都生成盐和水。
因此Al(OH）3是氢氧化物。
A l（O H)3受热分解（3）制备实验室常用稀氨水和Al2（SO4）3溶液制备Al（OH)3，(P58实验3—7）化学方程式离子方程式思考：为什么不用Al2（SO4）3溶液和NaOH制备Al（OH）3（4）用途3、KAl(SO4)2（硫酸铝钾）（1)硫酸铝钾在溶液中的电离方程式：（2)明矾的化学式：（3)明矾的用途：【小结】 AlAl2O3Al3+ Al（OH)3 AlO2—★课后作业1．下列关于Al2O3的说法不正确的是（ )A．可制耐火材料 B。
铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3C．Al2O3易溶于氨水中 D。
Al2O3易溶于KOH溶液中2．在实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 ( ）A．石灰水 B．氢氧化钠溶液C．硫酸 D．氨水3．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①Al2O3②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④4．下列反应的离子方程式中，有错误的是 ( )A．氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠:Al2O3＋2 OH—=2＋H2OC．铁溶于稀硫酸：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH）3＋3OH—==－＋3H2O5．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，继续滴加NaOH溶液,现象为。
几种重要的金属化合物(第二课时)
几种重要的金属化合物（第二课时）1教材分析本节按钠、铝、铁三种重要金属化合物性质的顺序编写。
按这样的顺序编写，可以使钠、铝、铁化合物的性质知识更加系统化，更有利于学生掌握。
铝的化合物的性质比较复杂，学生不易记忆，经常混淆。
而且有关铝的化合物的计算也是学生学习的难点，更是各种考试的重点内容。
内容虽繁杂，但此处的实验好做且现象清晰明确，可以极大地增强学生的自信心，充分发挥实验的功能，让学生热爱实验，通过实验增强记忆和理解，拓展思维能力。
2学情分析2.1学生在高中阶段首次涉及元素的性质学习，化学反应知识的贫乏阻碍了学生对Al2O3、Al(OH)3的两性以及物质的用量不同、滴加顺序不同反应现象不同的理解。
2.2有关Al(OH)3的制备方法中不同的物质反应现象相近，学生容易混淆、不易记忆。
3三维目标3.1知识与技能①掌握Al2O3、Al(OH)3两性。
②掌握的Al(OH)3制备方法。
③掌握Al(OH)3溶解图像。
3.2 过程与方法①通过演示实验和学生实验探究相结合的方法，培养学生科学实验研究的方法和思维方式。
②通过学生的自主实验的探究，培养学生科学研究能力及观察、归纳总结能力。
③通过学生分析归纳有关Al(OH)3溶解图像，培养学生灵活分析解决问题能力。
3.3情感、态度与价值观①通过Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情，树立为社会、为人类的进步而努力学习的责任感。
②通过Al2O3、Al(OH)3的两性说明元素性质的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。
4教学重点Al2O3、Al(OH)3的两性、制备和溶解图像。
5教学难点Al(OH)3制备方法。
6教学方法学生自主实验探究、小组合作学习7教具准备0.5mol/LAlCl3溶液、2mol/L盐酸、2mol/LNaOH溶液、氨水、试管、胶头滴管、铝条、0.5mol/LNaAlO2溶液、Al2O3粉末8教学过程9课后反思Al2O3、Al(OH)3性质特殊且重要，是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，通过实验认真观察、思考，并结合前面学习过的离子反应知识，写出离子方程式，这样，既巩固了旧知识又学习了新知识，一举两得。
3.2几种重要的金属化合物(第1课时)
通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质方法手能力。
复燃。
CO【板书】二、碳酸钠与碳酸氢钠【现象分析讲授】碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠L 实验现象：碳酸钠加入盐酸后，无明显现象，继续滴加后，有少量气泡冒出。
水溶性易溶 Na2CO3＞NaHCO3与酚酞作用溶液变红，显碱性。
碱性：Na2CO3＞NaHCO3热稳定性稳定不分解不稳定分解2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2与酸作用CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+ CO2【讲述】在前面进行钠在氧气中燃烧的实验时，我们可以看到，钠燃烧时的火焰为黄色。
这元素外，还有其它一些金属元素在燃烧（避免钠等杂质的焰色的干扰。
___________________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________【同步训练】1．A2．A3．C4．D5．C6．C7．B 8。
22.49．4Na＋O22Na2O Na2O＋2H2O2NaOH2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 10．1∶111．Na Na2O2NaOH Na2CO3(1)2Na＋O2Na2O2(2)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2(3)2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑。
必修1化学 --几种重要的金属化合物(第二课时)-
全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选几种重要的金属化合物（第一课时）教案设计一、教案背景1.面向学生：√中学□小学2.学科：化学3.课时：14.学生课前准备：完成铝的重要化合物的学案。
二、教学目标知识与技能：（1）了解氧化铝的两性（2）掌握氢氧化铝的的性质、制备，理解氢氧化铝的两性（3）了解铝盐的净水作用过程与方法：（1）借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性；（2）体验实验探究的乐趣，培养合作意识；情感态度与价值观：⑴通过实验教学，激发学生学习化学的热情。
⑵通过多种活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生思维能力和综合分析能力。
三、教材分析本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。
铝金属及其化合物都是我们常见的物质,《铝的重要化合物》是位于高一教材第三章第二节第二个框题，是这一节的一个重点,这些知识既可以为前面的知识补充感性认识的材料，可以为化学必修2介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
重点：氢氧化铝的性质难点：两性氢氧化物概念的形成上课之前用百度在网上搜索铝的重要化合物的相关教学材料，找了一些教案和材料作参考，了解到教学的重点和难点，确定课堂教学形式和方法。
然后根据本节课堂教学需要，利用百度搜索图片如红宝石、蓝宝石等，课堂放给学生观看，激发了学生学习化学的兴趣。
通过百度在网上搜索一些治疗胃病的胃药、老年痴呆，给学生了解，让学生“从生活中走进化学，从化学走向生活”，有利于学生自主建构化学知识。
四、教学过程（引入）铝是地壳中含量最多的金属元素，而铝制品的使用却比较晚，这是由于铝的活泼性较强，从铝的化合物中提炼单质比较困难。
那么铝作为一种金属元素可以形成哪些常见的化合物呢？（学生回答）铝的化合物，铝的氢氧化物，含铝的盐类。
（板书）铝的重要化合物（问题）1.铝是活泼金属，为什么铝制品却被广泛利用？2.铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物？（学生活动）根据生活经验，阅读课本，讨论并回答（问题）写出氧化铝和盐酸、氢氧化钠反应的化学反方程式和离子方程式(学生活动) 根据以前掌握的知识，迁移、模仿、尝试找到答案：Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O（教师补充）两性氧化物的概念（板书）一．氧化铝Al2O31.化学性质：两性氧化物：既可跟酸反应，又能与强碱起反应，都生成盐和水的氧化物Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O（问题）氧化铝有哪些用途？（学生活动）阅读课本总结：冶炼金属铝，作耐火材料,耐火管。
几种重要的金属化合物(铝的化合物)
详细描述
氯化铝易溶于水，水溶液呈酸性。氯化铝在高温下分解生成氧化铝和氯气。氯化铝可用于制备其他铝 盐、催化剂等，还可用于石油、医药等领域。由于氯化铝具有强烈的腐蚀性，使用时需特别注意安全 。
04 铝的配合物
铝氨配合物
要点一
总结词
铝氨配合物是一种重要的铝化合物，具有广泛的应用。
要点二
详细描述
铝氨配合物通常是指铝离子与氨分子形成的化合物。这些 化合物具有多种形式，如六配位的铝氨络合物和八配位的 铝双氨络合物。铝氨配合物在化学反应中表现出良好的稳 定性和反应性，因此在工业、医药和科研领域有广泛的应 用。例如，铝氨配合物可以用于制备高纯度铝、合成有机 金属化合物、催化剂等。
特殊性质
总结词
氧化铝和氢氧化铝都具有一些特殊的性质和 用途。
详细描述
氧化铝和氢氧化铝都具有一些特殊的性质和 用途。例如，氧化铝具有很高的熔点和化学 稳定性，因此被用作耐火材料和高温陶瓷等 。而氢氧化铝具有弱碱性，可以用于中和胃 酸和治疗胃酸过多等疾病。此外，在工业生 产中，氧化铝和氢氧化铝都是重要的原料， 用于制备其他铝的化合物和铝合金等产品。
铝胺络合物具有较高的反应活性，可以与多种有机和无 机化合物进行反应，生成各种铝基材料。
铝胺络合物在工业上广泛应用，主要用于制备催化剂、 染料、农药等。
铝胺络合物的合成方法有多种，其中最常见的是醇解法， 即铝盐与胺反应生成铝胺络合物。
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铝氰配合物
总结词
铝氰配合物是一种具有重要应用价值的铝化合物。
详细描述
铝氰配合物是指铝离子与氰离子形成的化合物。这些 化合物通常具有较高的稳定性，可以在较为温和的条 件下合成。铝氰配合物在化学反应中可以作为催化剂 、配体或反应物，广泛应用于有机合成、高分子聚合 、药物合成等领域。例如，在石油工业中，铝氰配合 物可以作为催化剂用于烷基化反应；在药物合成中， 铝氰配合物可以作为配体用于设计药物分子。
几种重要的金属化合物(第1课时)
3、欲除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3可用 ( D ) A.饱和石灰水 C.盐酸 B.NaOH溶液 D.CO2气体
Na2CO3与NaHCO3转化？
Na2CO3
NaHCO3 ①△ ②(aq).NaOH
H2O、CO2
Na2CO3+ CO2+H2O = 2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
思考与交流
1、过氧化钠和氧化钠的颜色、 状态。 氧化钠：白色固体 过氧化钠：淡黄色固体 2、根据氧化钙和水反应，写出氧化 钠和水反应的化学方程式？
(1)Na2O和H2O反应方程式
Na2O ＋ H2O = 2NaOH
[实验3-5]
现象： 带火星木条复燃、溶液变红、 试管变热。 结论： 此反应是一个放热反应，反 应生成了氧气和碱性物质。
△
NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O
2Na2O2 ＋ 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 用途:Na2O2可用于呼吸面具和潜 水艇中作为氧气的来源。
用途： Na2O2具强氧化性，有漂白作用， 可用作漂白剂
呼吸面具
潜水艇
探究（1）
步骤
①加入几滴水， 触摸试管底部
Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 及其水溶液的碱性强弱
Na2CO3 加水结块，放热 NaHCO3 加水部分溶解； 感受不到热量变化
2、碳酸钠和碳酸氢钠性 与HCl反应 用途
Na2CO3 苏打、纯碱 白色粉末 易溶于水 受热不分解 反应剧烈 玻璃、制皂、 造纸、纺织
NaHCO3 小苏打 白色粉末 可溶于水 受热分解 反应很剧烈 治胃酸过多、制发 酵粉、泡沫灭火器
人教版高中化学必修一全册导学案(习题附参考答案).docx
新课标高中化学必修一全册导学案（习题附参考答案）目录1.1.1化学实验基本方法（1）（含答案）1.1.2化学实验基本方法（2）（含答案）1.1.3化学实验基本方法（3）（含答案）1.2.1化学计量在实验中的应用（1）（含答案）1.2.2物质的量在化学实验中的应用（2）（含答案）第一章从实验学化学复习课2.1.1物质的分类（含答案）2.2.1离子反应⑴（含答案）2.2.2离子反应（2）（含答案）2.3.1氧化还原反应⑴（含答案）2.3.2氧化还原反应⑵（含答案）第二章化学物质及其变化复习课3.1.1金属的化学性质（含答案）3.2.1几种重要的金属化合物（含答案）3.3.1用途广泛的金属材料（含答案）第三章金属及其化合物复习课（1）（含答案）第三章金属及其化合物复习课（2）（含答案）4.1.1无机非金属材料的主角——硅（1）（含答案）4.2.1富集在海水中的元素一氯（1）（含答案）4.2.2富集在海水中的元素一氯（2）（含答案）4.3.1硫和氮的氧化物（1）（含答案）4.3.2硫和氮的氧化物（2）（含答案）第四章非金属及其化合物单元复习（含答案）1.1.1化学实验基本方法（1）◊课前预习◊【知识回顾】1.试剂的存放易挥发类：见光易分解类：常见易挥发类试剂有：常见易分解类试剂有：2.试剂的取用固体试剂的取用（以KC1O3, Zn为例进行分析）液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析）3.固液试剂的加热方法4.化学实验常用仪器有哪些？使用时有哪些注意事项?反应类仪器：量器类：其他常用仪器：以上仪器中能直接加热的有：不能直接加热的有：5.常见气体的收集方法密度小于空气的：密度大于空气的：密度接近空气不易溶于水的：密度接近空气易溶于水的：6.实验室常见安全事故的处理【自学内容】1.实验室安全应注意的问题2.掌握一些常用危险化学品的标志◊课堂互动◊化学实验基本方法（1）班级姓名学号【学习目标】1.掌握基本实验操作2.了解化学实验的安全常识（重点）。
人教版化学九年级下册：1.【教用】第八单元 金属和金属材料 导学案(含答案)
第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料第1课时 几种重要的金属【学习目标】1．认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2．了解常见金属的性质及用途。
3．了解物质的性质与用途的关系。
【学习重点】金属材料的物理性质及用途影响因素。
【学习过程】一、自主学习（温馨提示：以下内容与我们的生活和将要学习的新知识联系密切，请认真思考填写） 1．按要求填空：（1）写出表格中金属对应的元素符号。
（2计中填充的金属是汞。
（均填金属名称）（3）地壳中含量居于前四位的元素是氧、硅、铝、铁，含量最多的金属元素是铝（填金属名称）。
2．天然存在的最硬的物质是金刚石，由此性质，决定了它可用于玻璃钻头等。
3．我国文物“司母戊大方鼎”证明，早在商代，中国就开始使用铜器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的历史。
由此可知人类利用金属铁、铝、铜由早到晚的时间顺序是铜、铁、铝。
4．物质的物理性质包括：状态、气味、颜色、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、溶解性等。
二、新知导学知识点一 金属材料（学习引导：自学课本2-3页图表，结合生活经验，填写）1．金属材料包括纯金属以及它们的合金。
纯金属有铁、铜、铝、金等。
合金有钢、青铜、铝合金等。
2．金属材料的发展：（1）石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的利用时代。
（2）目前年产量居前三位的金属依次是铁、铝、铜。
（3）钛被称为21世纪第三大金属。
知识点二 金属材料的物理性质【新知探究】【提出问题】观察课件图片，想一想。
这些金属制品分别应用了金属的哪些性质？金属有哪些共性和特性呢？请同学们阅读教材P2~P4内容回答以上问题。
【归纳总结】金属的物理性质资料卡片地壳中含量最高的金属元素——铝。
人体中含量最高的金属元素——钙。
目前世界年产量最高的金属——铁。
熔点最低的金属——汞。
导电、导热性最好的金属——银。
知识点三金属的性质和用途之间的关系【活动与探究】阅读教材P3表8-1，分组讨论，然后回答下列问题：1．为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？铁的硬度大于铝，若菜刀、镰刀用铝制，容易卷刃；而锤子用铝制，易变形。
高一化学几种重要的金属化合物导学案(第二课时)
◇自主学习内容◇长治县一中导学案年级：高一科目：化学编制教师：车志飞课题：几种重要的金属化合物（第二课时）课型：自主编制时间：2014.12.4一、相关知识点的回顾1.什么是酸性氧化物？ NaOH溶液和少量CO2反应的化学方程式？2.什么是碱性氧化物？ Na2O和盐酸溶液反应的化学方程式？二、自主学习内容1.什么是焰色反应？阅读课本实验3-6完成下列内容：实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。
（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。
（3）用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过进行观察！【思考交流】焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是( )A. Na2CO3溶液B. NaOH溶液C.硫酸D.稀盐酸2、氧化铝的性质：⑴氧化铝的物理性质？氧化铝的用途？⑶氧化铝的化学性质：写出Al2O3和H Cl的化学方程式和离子方程式？写出Al2O3和NaOH的化学方程式和离子方程式？【思考交流】什么是两性氧化物？【自我练习】下列关于Al2O3的说法不正确的是（）A.可制耐火材料B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3C.Al2O3易溶于氨水中D. Al2O3易溶于KOH溶液中3、氢氧化铝的性质：（1）氢氧化铝沉淀的制备方法？写出硫酸铝和氨水反应的化学方程式和离子方程式？34．Al(OH)3的不稳定性，Al(OH)3受热分解的化学方程式？5.简述 Al(OH)3的用途？【思考交流】（1）实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取Al(OH)3，比较而言哪一种方法好?（2）向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A．NaOH B．NH3·H2O C．NaCl D．BaCl2（3）把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是（）A．析出金属铝 B．产生白色沉淀 C．产生红褐色沉淀 D．产生无色气体三、预学中的疑难问题（1）（2）（3）◇自我测评◇几种重要的金属化合物（2）1．在溶液中不能与Al 3+大量共存的离子是（ ）A ．Cl -B ．OH -C ．H +D ．Na+ 2．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl 2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）A ．Ba Cl 2B ．Ba(OH)2C ．Na 2CO 3D ．KOH3．在实验室里要使AlCl 3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）A ．石灰水B ．氢氧化钠溶液C ．硫酸D ．氨水4．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）①Al 2O 3 ②MgO ③NaHCO 3 ④Al(OH)3A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）A ．Na + B ．Al 3+ C ．Cu 2+ D ．AlO 2-6．下列反应的离子方程式中，有错误的是（ ）A ．氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H +=Al 3+＋3H 2OB ．氧化铝溶于氢氧化钠：Al 2O 3＋2 OH -=2AlO 2-＋2H 2O C ．铁溶于稀硫酸：Fe ＋2H +=Fe 2+＋H 2↑D ．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3 OH -==AlO 2-－＋3H 2O 7向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
高一化学《第三章 金属及其化合物》第二节 几种重要的金属化合物(第三课时)导学案
第二节几种重要的金属化合物（第三课时）铁的重要化合物【学习目标】1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质2、掌握Fe3+的检验及氧化性3、明确Fe2+与Fe3+的相互转化【学习重点】Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化【复习巩固】1、铁在地壳中的含量仅次于、和，居第位，主要以价和价化合物形式存在。
在Fe2O3中铁的化合价是，FeO中铁的化合价是。
2、铁在空气中容易，因为不能保护内层金属。
【自主学习】1、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名―――――――――――化学式铁的化合价颜色状态溶解性与H+反应与CO反应空气中稳定性[课堂练习1] 下列铁的化合物中铁元素含量最高的是A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeSO42、铁的氢氧化物[实验探究]在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。
观察并描述实验现象。
三氯化铁溶液硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液离子方程式[思考与交流]1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化、。
2、在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？__________________________________________________________________________________________ 。
氢氧化铁加热分解的化学反应方程式3、铁盐和亚铁盐(1) Fe3+和F e2+的检验[实验探究] 观察实验，将实验现象填入下表：Fe3+Fe2+溶液的颜色加入KSCN溶液[思考与交流]Fe3+和Fe2+的检验方法有几种？(2) Fe3+和Fe2+的性质及相互转化[实验探究] 观察实验，将实验现象填入下表：在以上反应中，Fe3+表现___________性，Fe2+表现___________性，但Fe2+还具有___________性。
几种重要的金属化合物(必修1)
教案1 ：几种重要的金属化合物--铁化合物选自必修1学习目标1. 巩固学习铁、铜等金属重要化合物的主要性质，强化训练。
2. 实验能力和创造思维能力。
学习重点 1、Fe 的性质2、含铁化合物的性质学习难点 Fe 的氢氧化物的性质引入 多数金属单质容易转化为化合物。
金属氧化物、氢氧化物、含有金属元素的盐都属于金属化合物，但它们的组成不同。
组成的微小变化，会引起性质上的巨大差异。
例如，氧化铁、氢氧化铁、铁盐虽然都含有铁元素，但因组成不同而性质不同。
主要讲解内容 1. Fe 的性质⑴ 周期表中的位置位于第4周期 第Ⅷ族，是过渡元素的代表。
它是一种变价元素，通常显示＋2价、＋3价，其化合物和其水溶液往往带有颜色。
⑵ Fe 与O2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。
3Fe + 2O 2 (纯) Fe 3O 4（黑色、有磁性） 2Fe (过量) + O 2 2FeO （黑色，该反应在炼钢过程中发生） 4Fe + 3O 2 2Fe 2O 3（红棕色） 生成Fe 3O 4的反应还有：3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 ⑶ 铁锈的成分及形成钢铁发生电化腐蚀时，Fe 参与电极反应的产物为Fe 2+，后与OH —反应生成Fe(OH)2；因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe 2O 3·nH 2O 。
（在常温下，铁和水不反应。
但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。
） ⑷ 铁与酸的反应：铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe + 2H + == Fe 2+ + H 2O （反应后溶液呈浅绿色） 铁与过量稀硝酸的反应： Fe + 4H + + NO 3- == Fe 3+ + NO ↑+ 5H 2O （反应后溶液呈棕黄色）Fe ＋4HNO 3 (稀) ＝Fe(NO 3)3 ＋NO ↑＋2H 2O 铁粉过量： 3Fe ＋8HNO 3 (稀) ＝3Fe(NO 3)2 ＋2NO ↑＋4H 2O铁与浓硫酸的反应：常温下，Fe 在浓硫酸中被钝化，即由于浓硫酸的强氧化性，使Fe 的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应。
《重要的金属化合物》 导学案
《重要的金属化合物》导学案一、学习目标1、了解钠、铝、铁等重要金属化合物的主要性质和用途。
2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。
3、理解氧化铝和氢氧化铝的两性。
4、认识铁的氧化物和氢氧化物的性质。
二、知识梳理（一）钠的重要化合物1、氧化钠（Na₂O）和过氧化钠（Na₂O₂）氧化钠：白色固体，是碱性氧化物，能与水、酸等反应。
过氧化钠：淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
2、碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）物理性质：碳酸钠：白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性。
碳酸氢钠：白色细小晶体，易溶于水，溶液呈弱碱性。
化学性质：与酸反应：碳酸钠：与足量盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳。
碳酸氢钠：与盐酸反应迅速产生二氧化碳。
热稳定性：碳酸钠：加热不分解。
碳酸氢钠：受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
用途：碳酸钠：用于玻璃、造纸、纺织等工业。
碳酸氢钠：用于发酵粉、治疗胃酸过多等。
（二）铝的重要化合物1、氧化铝（Al₂O₃）物理性质：白色固体，硬度大，熔点高。
化学性质：两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。
2、氢氧化铝（Al(OH)₃）物理性质：白色胶状沉淀。
化学性质：两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。
制备：常用铝盐溶液与氨水反应制取。
用途：用于治疗胃酸过多。
（三）铁的重要化合物1、铁的氧化物氧化亚铁（FeO）：黑色粉末，不稳定，在空气中加热易被氧化成四氧化三铁。
氧化铁（Fe₂O₃）：红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料。
四氧化三铁（Fe₃O₄）：黑色晶体，具有磁性。
2、铁的氢氧化物氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）：白色沉淀，在空气中迅速被氧化成氢氧化铁。
氢氧化铁（Fe(OH)₃）：红褐色沉淀。
三、实验探究1、碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应的速率比较实验用品：碳酸钠固体、碳酸氢钠固体、相同浓度的盐酸、试管、气球。
实验步骤：分别取少量碳酸钠固体和碳酸氢钠固体于两支试管中。
几种重要的金属化合物(第二课时导学案)
几种重要的金属化合物（第二课时）学习目标：1、掌握铝及其化合物的性质。
2、了解Al2O3和Al(OH)3的两性及两性的概念。
3、培养学生实验分析能力，逻辑思维能力。
重点难点：1、铝及其化合物的性质。
2、Al2O3和Al(OH)3的两性及两性的概念。
学习过程：1、Al2O3能溶于酸和强碱，请写出Al2O3与强酸和强碱反应的离子方程式，并分析产物的类别。
2、实验室Al(OH)3的制法，(可溶性铝盐溶液与弱碱反应)写出离子方程式。
3、请写出Al(OH)3与强酸和强碱反应的方程式，以盐酸和氢氧化钠为例。
4、你对两性是怎样理解的？5、Al(OH)3不稳定，请写出Al(OH)3受热分解的方程式。
6、完成下列物质转换，并写出化学方程式。
3+2—课堂检测：1．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3D．Al2O3 2．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是() A．2 mol·L－1 H2SO4溶液B．18 mol·L－1 H2SO4溶液C．6 mol·L－1 KOH溶液D．3 mol·L－1 HNO3溶液3．在Al2(SO4)3和MgSO4混合溶液中，滴加NaOH溶液的体积与生成沉淀的物质的量的关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为()A．6∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶24、把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下）。
试计算：（1）该合金中的质量分数；（2）该合金中镁和铝的物质的量之比。
几种重要的金属化合物(二)碳酸钠和碳酸氢钠
想一想 你知道几种可以区别 2CO3和NaHCO3的方法？ 你知道几种可以区别Na 的方法？
分别取1g固体溶于 水中， 分别取 固体溶于10mL水中，全部溶解的是碳酸钠，没有全 固体溶于 水中 全部溶解的是碳酸钠，没有全 部溶解的是碳酸氢钠 部溶解的是碳酸氢钠 分别取少量固体溶于几滴水中， 分别取少量固体溶于几滴水中，有明显放热现象的是碳酸钠 分别取固体配成相同物质的量浓度的溶液， 分别取固体配成相同物质的量浓度的溶液，分别取少量溶液 并加入酚酞试液，红色较深的是碳酸钠溶液， 并加入酚酞试液，红色较深的是碳酸钠溶液，较浅的是碳酸 氢钠溶液 加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是 加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 分别取等质量的两种固体， 分别取等质量的两种固体，分别加入等物质的量浓度的盐 如果放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠 放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠， 酸，如果放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠，放出慢的是 碳酸钠。 碳酸钠。 向溶液中滴入CaCl 溶液，产生白色沉淀的是Na 向溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液，产生白色沉淀的是 2CO3
科学探究： 科学探究 ： 碳酸钠和碳酸氢钠不同性质 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 溶解度大小 等浓度水溶液碱性强弱 与盐酸反应快慢 热稳定性大小
比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质 比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质
物 质 俗 名 色 态 Na2CO3 纯碱、 纯碱、苏打 NaHCO3 小苏打
白色粉末 细小白色晶体 碳酸钠固体溶于水时 水溶性 有明显放热现象。 CO >NaHCO Na 有明显放热现象。 2 易溶 易溶 3 3 相同物质的量浓度的溶液，碳酸钠溶液 相同物质的量浓度的溶液， 与酚酞 的碱性要比碳酸氢钠溶液的碱性强。 的碱性要比碳酸氢钠溶液的碱性强。 ，显碱性 溶液变红，显碱性 溶液变红， 溶液变红， 溶液变红 作 用 热 稳 稳定， 不稳定， 稳定，加热不分解 不稳定，加热分解 △ 定 性 2NaHCO = Na CO +H O+CO ↑
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第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物【学习目标】1、知识目标：了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2、情感目标：通过由钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的研究体验事物之间的因果关系。
【重点难点】钠的重要化合物、焰色反应【自主学习】一、氧化钠和过氧化钠的比较【实验探究】1、回忆初中有关碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和能发生的化学反应2、看课本56页“科学探究”，完成学习任务：①溶解性及酸碱性探究二、碳酸钠与碳酸氢钠性质比较与Ca(OH)2反应足量：不足：与BaCl2反应相互转化用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂食品工业，泡沫灭火剂等讨论：分析课本57页实验，说明节日燃放的五彩缤纷的烟花呈现的各种艳丽色彩的原因三、焰色反应1、定义：很多在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
2、操作：洗、烧、蘸、烧、洗3、几种金属的焰色：钠：色，钾：色(观察时要透过 )【达标检测】1、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．均是白色固体 B．均是碱性氧化物C．均与水反应生成碱 D．均能与二氧化碳反应放出氧气2、向酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 ( )A．最后溶液变红 B．溶液先变红色最后褪色C．无明显现象 D．因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应而无气泡产生3、下列说法正确的是 ( )A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性4、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 ( ) A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减小，有O2放出 D．溶液的OH-浓度增大，有O2放出5、用1L 1.0mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO2－3和HCO－3的物质的量浓度之比是( ) A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶26、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( )A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同D．二者在一定的条件下可以相互转化7、有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比( )A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶18、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为( )A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙 C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙9、在10mL 0.01mol·L－1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( ) A．1.344mL B．2.24mL C．0.672mL D．0mL10、除去下列物质中的少量杂质：①Na2CO3固体（NaHCO3）方法：方程式：②NaHCO3溶液（Na2CO3）方法：方程式：③NaCl溶液（Na2CO3）方法：方程式：11、现有一定量含有Na2O2杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用____，理由是_________。
(2)装置B的作用是____________，装置C的作用是_______________，装置E中碱石灰的作用是______________。
(3)装置D 中发生反应的化学方程式是_________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为__ 。
12、a、b、c、d是四种钠的化合物，它们之间有下列转化关系：△a b＋CO2↑＋H2O d＋CO2→b＋O2↑，d＋H2O →c＋O2↑ b＋Ca(OH)2→c＋CaCO3 ，请分别写出它们的化学式：a ________、b ________ 、c _____ 、d ________。
第二节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物【学习目标】1、掌握Al2O3、Al(OH)3的两性2、掌握Al(OH)3的实验室制备方法【学习重点】 Al2O3、Al(OH)3的两性【学习难点】 Al(OH)3的实验室制备及两性探究【自主学习】阅读教材58-59页内容，回答下列问题1、氧化铝（1）物理性质：。
（2）用途：。
（3）化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl ，Al2O3和NaOH ，结论：Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水，因此Al2O3是氧化物。
思考：为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？2、氢氧化铝（1）制备实验室没有现存的Al(OH)3，我们如何制备？现提供如下试剂：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，请讨论制备的原理和相关反应的方程式。
小组实验：（P58实验3—7）化学方程式离子方程式（2）物理性质（3）化学性质小组实验：（P58实验3—8）①与酸的反应②与强碱的反应结论：Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，且都生成盐和水。
因此Al(OH)3是氢氧化物。
学与问：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？请写出硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式？有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？③Al(OH)3的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式讨论：哪些金属氢氧化物热稳定性差？有何规律吗？（4）用途3、硫酸铝钾（P59资料卡片）（1）硫酸铝钾在溶液中的电离方程式：（2）明矾的化学式：（3）明矾的用途：【小结】 AlAl 2O 3Al3+Al （OH ）3 AlO 2—【达标检测】1．下列关于Al 2O 3的说法不正确的是 （ ）A ．可制耐火材料 B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al 2O 3 C ．Al 2O 3易溶于氨水中 D.Al 2O 3易溶于KOH 溶液中2．在实验室里要使AlCl 3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 （ ）A ．石灰水B ．氢氧化钠溶液C ．硫酸D ．氨水 3．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 （ ） ①Al 2O 3 ②MgO ③NaHCO 3 ④Al(OH)3A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④4．下列反应的离子方程式中，有错误的是 （ ）A ．氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H +=Al 3+＋3H 2OB ．氧化铝溶于氢氧化钠：Al 2O 3＋2 OH - =2AlO 2-＋H 2OC ．铁溶于稀硫酸：2Fe ＋6H +=2Fe 3+＋3H 2↑D ．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH -==AlO 2-－＋3H 2O5．（1）在MgCl 2溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为 ，继续滴加NaOH 溶液，现象为 。
化学方程式为 。
离子方程式为 。
（2）在AlCl 3溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为 ，化学方程式为 。
离子化学方程式为 。
继续滴加NaOH 溶液，现象为 。
化学方程式为 。
离子方程式为 。
第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物【学习目标】1、认识铁的几种氧化物及其常见性质。
2、认识三价铁的氧化性、亚铁的还原性及Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。
3、会熟练书写Fe2+、Fe3+相互转化的有关化学方程式。
4、知道Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备方法【学习重点】：Fe2+和Fe3+的相互转化【自主学习】一、铁的氧化物（阅读教材59页铁的氧化物部分，完成下表）二、铁的氢氧化物（阅读教材60页，完成下表）离子方程式1、小组讨论Fe(OH)2的制备实验可采取的改进措施2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的其他性质（用方程式表示，是离子反应的，用离子方程式表示：（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3与酸反应（以盐酸为例）由实验我们可以得出Fe2+、Fe3+的检验方法：Fe2+的检验：Fe3+的检验：探究与思考：除此之外，还可以用什么方法检验Fe2+、Fe3+（2）Fe2+、Fe3+的转化(阅读教材61页科学与探究，完成下列表格)加入铁粉，振荡后滴加KSCN溶液探究与思考：利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂【达标检测】1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入（）A.NaOH溶液B.铁片C. KSCN溶液D.石蕊试液2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是（）A. NaOH溶液B. 稀H2SO4C.铁粉D.KSCN溶液3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分开的是（）A.B aCl2溶液B.FeCl2溶液C. FeCl3溶液D. Ba(NO3)2溶液4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式为。
反应中氧化剂是 ,还原剂是。
② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色；③ 再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为。
说明，反应方程式为，还原剂是。
5、要证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少许酸化的KMnO4溶液；②加少许氯水；③滴加少许KSCN溶液。
正确的操作顺序是（）A. ①②B. ②③C. ①②③D. ③②第二节几种重要的金属化合物参考答案第1课时钠的重要化合物1、C2、B3、A4、D5、B6、①加热，2NaHCO3 △Na2CO3+H2O+CO2②通入过量二氧化碳气体，Na2CO3+H2O+CO2﹦2NaHCO3③加入氯化镁溶液，Na2CO3+MgCl2﹦MgCO3↓+ 2NaCl第2课时铝的重要化合物1、C2、D3、C4、C5、(1) 有白色沉淀生成白色沉淀不溶解2OH-＋Mg2+﹦Mg(OH) 2↓(2) 有白色胶状沉淀生成AlCl3 + 3NaOH═ Al(OH)3↓+3Na Cl Al3++ 3OH- ═ Al(OH)3↓沉淀逐渐溶解Al(OH)3+NaO H═NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-═AlO2- + 2H2O第3课时铁的重要化合物1、C2、C3、C4、D5、①2FeCl3+Fe=3Fe Cl2FeCl3Fe②无色③红色Fe2+被氧化为Fe3+2FeCl2 + Cl2=2FeCl3FeCl2。