硫氮及其化合物-高中化学学业水平测试复习练习
高中化学专题4硫、氮和可持续发展学业水平测试(含解析)苏教版必修1
高中化学专题4硫、氮和可持续发展学业水平测试（含解析）苏教版必修1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1．下列变化中不能一步实现的是( )A．N2→NH3B．N2→NO2C．NH3→NO D．NO2→HNO3答案 B解析N2与O2化合生成NO，不能直接生成NO2。
2．关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为－3价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用。
其中正确的是( )A．①②③④⑤ B．①③⑤C．③④⑤D．①②④答案 B解析②和④中只注意了铵盐中的NH＋4，忽略了铵盐中的酸根离子。
铵盐中氮元素的化合价不一定均为－3，如NH4NO3中N的化合价既有－3又有＋5；NH4HCO3等弱酸形成的铵盐也能与强酸反应。
3．下列有关环境问题的说法正确的是( )A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染答案 A解析燃煤时加入石灰石的作用是“固硫”，最终使硫元素以硫酸盐的形式存在，减小了SO2对空气的污染。
空气中臭氧的体积分数超过10－5%时，就会对人体、动植物造成危害。
pH 小于5.6的降水才称为酸雨。
水体中过量的磷和氮元素为水中微生物和藻类的营养物质，使得藻类迅速生长，它们的繁殖、生长、腐败引起水中氧气大量减少，从而导致水体污染——水体的富营养化，这种现象在海湾出现叫做“赤潮”。
4．(双选)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O答案BC解析A项应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，D项应为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。
高中化学第七单元硫、氮及其化合物测试试题及答案解析
第七单元硫、氮及其化合物注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是选项化学性质实际应用A Al2(SO4)3和苏打溶液反应泡沫灭火器灭火B 油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂C 醋酸具有酸性食醋除水垢D SO2具有漂白性可用于食品增白2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部3．下列有关氨和铵盐的叙述正确的是A．NH3易液化，常用作制冷剂B．NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D．某气体通入紫色石蕊溶液后溶液变红，据此可推断该气体为NH34．氮及其化合物的变化关系如下图所示。
则下列说法不正确的是A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO25．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S6．下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色B NH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD 常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应7．检验SO2中是否含有CO2，应采取的措施A．通过澄清石灰水 B．通过Ba(OH)2，再通过石灰水C．通过酸性KMnO4溶液，再通过石灰水 D．通过小苏打溶液再通过石灰水8．实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体及NO气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列能达到实验目的的是A．用装置甲制取Cu(NO3)2和NOB．用装置乙收集NOC．用装置丙吸收尾气D．用装置丁蒸发结晶制Cu(NO3)2·3H2O9．下列实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是A．实验室用装置甲制取氨B．用装置乙吸收氨，并防止倒吸C．用装置丙稀释浓硫酸D．用装置丁除去CO2中的HCl10．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N211．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论”错误的是选项实验现象解释或结论A a中溶液褪色还原性：SO2－3>I－B b中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO2－3和S2－在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－，所以滴入酚酞变红；Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去D d中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质12．SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成C．在100℃～200℃温度时发生的是置换反应D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO213．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
高中化学 一轮复习氮硫及其化合物
氮及其化合物【练习题】1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO( )(2)密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A ( )(3)燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施( )(4)制取NO 2时，用水或NaOH 溶液吸收尾气( )(5)标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A ( )(6)常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N A ( )(7)因为NH 4HCO 3受热易分解，故可用作氮肥( )(8)下列物质间的转化能够实现N 2――→H 2高温、高压、催化剂NH 3――→HCl (aq )NH 4Cl(aq) ( )(9) NH 4Cl 溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式为H ＋＋OH －===H 2O( )(10)用生石灰与浓氨水制得的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH 3为碱性气体( )(11)检验溶液中是否含有NH ＋4：取少量试液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体( )(12)加热盛有NH 4Cl 的试管，试管底部有固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH 4Cl 固体可以升华( )(13)实验室制取氨( ) (14)施肥时，草木灰(有效成分为K 2CO 3)不能与NH 4Cl 混合使用，是因为K 2CO 3与NH 4Cl 反应生成氨气会降低肥效( )(15)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气( )(16)加热NH 4Cl 和Ca(OH)2混合物，并将产生的气体通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色( )(17) 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A ( )(18)将铜丝插入稀硝酸中：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋H 2O( )(19)将铁屑放入稀HNO 3中证明Fe 比H 2活泼( )(20)向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O( )(21) SO 2和SO 3混合气体通入Ba(NO 3)2溶液可得到BaSO 3和BaSO 4( )(22)实验室里用锌粒与稀硝酸反应制取H 2( )(23)将可调高度的铜丝伸入稀HNO 3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO 3发生置换反应( )(24)稀硝酸可除去试管内壁的银镜( )2．如右图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
硫氮及其化合物练习
1、下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是A．O2 B．Fe C．H2 D．Zn2、下列关有浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3、在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在4、如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定5、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．H+、SO32-、S2-、K+ B．SO42-、Cl-、OH-、Ba2+ C．Na+、K+、S2-、SO42- D．Cu2+、Cl-、OH-、K+ 6、某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物为A. N2OB. NOC. NO2D. N2O57、为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是A、H2SO4·1/9H2OB、H2SO4·H2OC、H2SO4·SO3D、SO3·10/9H2O8、在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是A. 16 mol NH3B. 8 mol NH3C. 4 mol NH3D. 3 mol NH39、已知25％氨水的密度为0.91 g·cm-3，5％氨水的密度为0.98 g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A．等于15％ B．大于15％ C．小于15％ D．无法估算10、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是A．H2S→H2 B．H2SO4→SO2 C．S→SO2 D．SO32-→SO211、下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl3②H2SO4 ③NH4NO3 ④HClA．只有①②③ B．只有②③ C. 只有①③④ D.全部12、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D. BaSO413、在Cu与浓HNO3反应中，若有1 mol HNO3被还原，则发生转移的电子是A.1 molB.2 molC.0.5 molD.0.25 mol14、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．H2O2 D．Cl215、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A、CO2B、NH3C、NO2D、H2S16、有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。
2020-2021学年高中化学学业水平合格性考试复习训练：合格演练测评 专题九 硫、氮及其化合物
姓名，年级：时间：合格演练测评（九）（硫、氮及其化合物）姓名: 班级：正确率：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、单项选择题1.下列关于氨气的说法中,正确的是( ）A.氨可以用浓硫酸干燥B.氨溶于水显弱碱性,因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝C。
氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施D。
用水吸收NH3用如图所示的装置可防止倒吸答案:D2.如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液.挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实相符的是（）A。
CO2(浓NaOH溶液）：无色喷泉B。
NH3（H2O含石蕊）：红色喷泉C。
SO2（浓NaOH溶液）：红色喷泉D.HCl（H2O含石蕊）：白色喷泉解析：B中，NH3易溶于水,溶液显碱性,应形成蓝色喷泉；C中，SO2能与NaOH溶液反应，但溶液无色,形成无色喷泉;D 中，HCl易溶于水显酸性，形成红色喷泉。
答案：A3。
起固氮作用的化学反应是（）A。
N2与H2在一定条件下反应生成NH3B.NO遇O2转化为NO2C。
硝酸工厂用NH3氧化制NOD。
由NH3制碳酸氢铵解析：氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，只有A符合条件.答案：A4.下列关于氨水的叙述正确的是( )A。
氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B。
氨水和液氨成分相同C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O（除水外)D。
氨水中共有五种粒子解析:NH3·H2O是一种弱碱，A错；氨水中存在H2O、NH3、NH3·H2O、NH错误!、OH－、H＋，故B、D错.答案：C5.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝，化害为利.其原理是（）A。
利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B.利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C.利用了SO2的氧化性,使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D.利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化成SO3，再与水反应解析：利用SO2生产硫酸发生的反应为：2SO2＋O2错误!2SO3（被氧气氧化,体现还原性），SO3＋H2O===H2SO4。
高中化学学业水平测试复习 第四章 非金属及其化合物 专题九 硫、氮及其化合物 考点2 氮及其化合物
单项选择题 1．(2017 年 6 月·广东学考)实验室制备 NH3 时，其尾 气吸收装置正确的是( )
解析：NH3 极易溶于水，要防倒吸。 答案：B
2．(2016 年 6 月·广东学考)汽车在剧烈碰撞后，安全
气囊会弹出并充满一种保护气体。该气体在空气中含量最
高，其分子式为( )
A．O2 C．N2
A．KCl
B．NH3
C．NaNO3
D．CH3COOH
解析：NH3 溶于水得碱性溶液，其 pH 大于 7。
答案：B
►多项选择题 6．下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述正确的是( ) A．都是无色液体 B．都是易挥发、有刺激性气味的液体 C．浓溶液在空气中都有白雾生成 D．都是易溶于水的强酸 解析：盐酸、硝酸易挥发，浓溶液在空气中易形成白 雾；硫酸难挥发，浓溶液在空气中无白雾。 答案：AD
的下列溶液呈中性的是( )
A．氨水
B．盐酸
C．NaNO3 溶液 D．Na2CO3 溶液
解析：氨水、Na2CO3 溶液显碱性，盐酸显酸性。
答案：C
谢谢欣赏
THANK YOU FOR WATCHING
第四章 非金属及其化合物
专题九 硫、氮及其化合物 考点 氮及其化合物
一、氮及其氧化物 1．氮元素的存在与氮的固定。 氮元素在自然界中以游离态和化合态形式存在，氮的 固定分为自然固氮和人工固氮。
2．氮气的化学性质。 稳定，通常情况下不易发生化学反应。
放电 N2＋O2 ===== 2NO
或高温
高温、高压
二、氨的性质
1．物理性质：无色、有刺激性气味气体；易液化，
液氨作制冷剂；极易溶于水(1∶700)。 2．化学性质。
(1)与水的反应。
高考化学一轮复习 排查落实练6 硫、氮及其化合物 硫及其化合物练习 新人教版
排查落实练六 硫、氮及其化合物一、硫及其化合物1．重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①硫粉和铁粉共热：_____________________________________。
②将H 2S 气体通入CuSO 4溶液中：_________________________。
③将H 2S 气体通入FeCl 3溶液中：_________________________。
④H 2S 气体在空气中充分燃烧：___________________________。
⑤S 与热NaOH 溶液的反应：______________________________。
⑥FeS 与稀H 2SO 4的反应：_______________________________。
⑦将H 2S 气体通入亚硫酸中：_____________________________。
⑧SO 2通入Br 2水中：____________________________________。
⑨SO 2通入酸性KMnO 4溶液中：___________________________。
⑩SO 2通入FeCl 3溶液中：_________________________________。
⑪将H 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S 三种溶液混合：_____________________________________________________________________________。
⑫Cu 和浓H 2SO 4加热时反应：_____________________________。
⑬碳和浓H 2SO 4加热时反应：_____________________________。
⑭FeS 2在沸腾炉中的反应：_____________________________。
⑮SO 2与O 2在催化剂作用下反应：________________________。
2022-2023学年高一下学期化学人教版学考复习硫及其化合物
学科教师辅导教案进门测试1.下列说法错误的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与碱、碱性氧化物反应B．SO2中硫元素的化合价是4价，SO2即有氧化性又有还原性C．常温下，浓硝酸能用铝制容器盛装，是因为铝表面被浓硝酸氧化生成了致密的氧化膜D．SO2、氯水、Na2O2，均能使品红褪色，其褪色原理相同【答案】D2.对于某些离子的检验及结论正确的是（）A．加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SO42C．某溶液中先加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液中含有-Cl D．某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有2+Ca【答案】C3.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。
硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为+Na)，下列说法正确的是（）A．b到d可直接转化B．工业上，在常温下可以用铁罐储存f的浓溶液C．c能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色，表现其漂白性D．将氯化钡溶液分别滴入h和g的稀溶液中，现象不同【答案】B4.在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是（）A．SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水B．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性C．SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成【答案】C5.工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料，采用接触法制备浓硫酸的原理如下：下列说法不正确的是（）A．用盐酸和烧碱可从烧渣中提取铁红B．净化SO2的目的是防催化剂中毒降低活性C．用水替代98.3%浓硫酸能提高吸收效率D．制备硫酸的3个反应中2个是氧化还原反应【答案】C6.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，某工业脱硫过程如图所示(CuS极难溶于水)。
2023年普通高中化学学业水平考试学考复习——专题11 硫及其化合物
能使酸性高锰:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
2SO2+O2
2SO3(工业制硫酸的关键步骤)
SO2+H2O2 = H2SO4 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其
漂白性 褪色,加热时无色物质又会分解,恢复原来的颜色,因
考查点2 浓硫酸的性质
例2 下列关于硫酸性质的描述中,正确的是( D ) A.浓H2SO4有强氧化性,稀H2SO4完全没有氧化性 B.浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末,体现了浓硫酸的强氧 化性 C.稀硫酸不与铜反应,但把铜片放在浓H2SO4中立即发生剧烈反应 D.常温下铁制容器能盛装浓硫酸,在受热时铁制容器的安全性大大 降低
(7)因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性KMnO4溶液、含
有酚酞的NaOH溶液褪色( × )
考查点1 二氧化硫的性质
例1 制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和 原理能达到实验目的的是( B )
A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理
变式 已知Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。如图,在注射器中加 入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。 下列有关说法不正确的是( A ) A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的 滤纸均褪色,前者证明SO2的漂白性,后 者说明SO2的还原性 C.湿润的淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
2.(2021·浙江9月联考)下列说法正确的是( A ) A.二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物 B.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 C.二氧化硫使品红、溴水褪色的原因是它有漂白性 D.二氧化硫可以使石蕊试液褪色
化学硫氮试题及答案高中
化学硫氮试题及答案高中一、选择题（每题2分，共20分）1. 硫的原子序数是多少？A. 16B. 32C. 66D. 86答案：A2. 氮气分子的化学式是什么？A. N2B. N3C. NOD. N2O答案：A3. 硫在空气中燃烧生成的化合物是？A. SO2B. SO3C. SD. S2O3答案：A4. 氮元素在周期表中属于哪一族？A. IAB. IIIAC. VAD. VIIA答案：C5. 以下哪个化合物是硫的氧化物？A. H2SO4B. H2SC. SO2D. S8答案：C6. 氮气在氧气中燃烧生成的化合物是什么？A. NOB. N2OC. N2O3D. N2O4答案：A7. 硫的常见化合价有哪些？A. -2, +4, +6B. -1, +2, +5C. -2, +2, +6D. -1, +3, +7答案：C8. 氮气的性质是？A. 易燃B. 可燃C. 惰性D. 腐蚀性答案：C9. 硫磺在工业上主要用作什么？A. 肥料B. 炸药C. 防腐剂D. 染料答案：B10. 以下哪个反应是氮气与氢气反应生成氨气的反应？A. N2 + 3H2 → 2NH3B. 2N2 + 3H2 → 4NH3C. N2 + H2 → NH3D. 2N2 + 2H2 → 4NH3答案：B二、填空题（每空2分，共20分）11. 硫的化学符号是________，氮的化学符号是________。
答案：S, N12. 硫在自然界中主要以________形式存在。
答案：矿物13. 氮气在标准状况下的密度是________克/升。
答案：1.2514. 硫磺燃烧时产生的火焰颜色是________。
答案：蓝色15. 氮气在工业上主要用于制造________。
答案：肥料16. 硫的氧化态从-2到+6，其中+6价的硫化合物具有________性。
答案：强氧化17. 氮气在大气中的体积分数约为________%。
答案：7818. 硫磺燃烧的化学方程式是________。
2010年化学学业水平考试复习 专题四 硫、氮
专题四 硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1．物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。
2．化学性质 （1）与水反应 SO 2+H 2O==H 2SO 3 （可逆反应）；H 2SO 3的不稳定性，易被空气中的O 2氧化：2H 2SO 3 +O 2==2H 2SO 4 （2）还原性 2SO 2+O 2 2SO 3（3）漂白性：SO 2 能使品红溶液褪色。
原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白） ；氯水永久性漂白。
原理：HClO 具有强氧化性3．酸雨：PH 〈5.6，正常性雨水PH 值大约为6 ，水中溶解有CO 2。
硫酸型酸雨的形成原因：SO 2 来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。
（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气。
防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。
常见的环境保护问题：酸雨：SO 2；温室效应：CO 2；光化学烟雾：NO 2；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；假酒：CH 3OH ；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；有毒：CO 与NO 与血红蛋白结合；电池：重金属离子污染。
二、硫酸的制备与性质 1．接触法制硫酸 原理：（1）硫磺与氧气反应生成SO 2：S+O 2==SO 2（2）SO 2与氧气反应生成SO 3：2SO 2+O 2 2SO 3 （3）SO 3转化为H 2SO 4：SO 3+H 2O==H 2SO 4 2．硫酸的性质浓硫酸的特性：（1）吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH 3；（2）脱水性：蔗糖的炭化；浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去，再用大量的水冲洗； （3）浓硫酸的强氧化性： 与铜反应：2H 2SO 4（浓）+Cu CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，被还原的硫酸占反应硫酸的1/2； 与碳反应：C+2H 2SO 4（浓） SO 2↑+ CO 2↑+2H 2O 。
常温下，浓硫酸使铁铝钝化。
三、氮氧化合物的产生及转化 1．N 2电子式：，N 2含有三键，所以比较稳定。
备战高考化学专题复习硫及其化合物的综合题及详细答案
备战高考化学专题复习硫及其化合物的综合题及详细答案一、高中化学硫及其化合物1．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。
请回答：(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。
下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。
(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。
在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。
【答案】褪色变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。
（或其他合理答案） 2CO+2NO N2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。
(2)反应SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。
(3)在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下关系：CO2——4e-，由此可计算出生成0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。
2019-2020学年广东高中学业水平测试化学必修部分 第4章 专题9 硫、氮及其化合物
专题九 硫、氮及其化合物1．硫单质(1)存在：硫既有游离态也有化合态。
(2)物理性质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
(3)化学性质①与O 2反应：S ＋O 2=====点燃SO 2 ②与H 2反应：S(g)＋H 2=====△H 2S ③与金属反应：2Cu ＋S=====△Cu 2S 2．二氧化硫(1)物理性质：二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
(2)化学性质(3)SO2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。
3．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为无色液体，标准状况下为固体。
(2)化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：4．硫酸(1)稀硫酸——具有酸的通性①电离方程式为：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
②硫酸具有酸的通性可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。
(2)浓硫酸的特性①吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体的结晶水，故常用做干燥剂。
②脱水性：浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去，留下黑色的炭。
如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状固体，并放出有刺激性气味的气体。
③强氧化性与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。
①是化学实验室里必备的重要试剂。
②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸，作干燥剂等。
[学考真题对练]1．(2019·6月广东学考)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是()A．CH4B．NH3C．SO2D．O3C[酸性气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
]2．(2018·6月广东学考)下列环境问题与所对应的物质无关的是()A．酸雨——SO2B．室内空气污染——N2C．温室效应——CO2D．臭氧层破坏——氟氯烃B[N2是空气的主要成分，不是空气污染物。
学练考高中化学 专题4 硫、氮客可持续发展练习册 苏教
专题4 硫、氮客可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用 第1课时 二氧化硫的性质和作用基本要求1．关于SO 2的下列说法正确的是( )A ．SO 2的含量指数是空气质量日报的重要指标B ．SO 2和水的反应是一个不可逆反应C ．食品生产厂商可以利用SO 2来给食品增白D ．SO 2有刺激性，不能用SO 2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等2．下列反应中，SO 2表现氧化性的是( ) A ．2SO 2＋O 2=====催化剂△2SO 3B ．SO 2＋H 2O===H 2SO 3C ．2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2OD ．SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===H 2SO 4＋2HCl3．二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是( ) A ．氯水 B ．溴水C ．品红溶液D ．酸性KMnO 4溶液4．下列说法，正确的是( )A ．SO 2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO 4溶液褪色均是因为SO 2具有漂白性B ．SO 2、Cl 2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果C ．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应D ．SO 2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色5．能够用于鉴别SO 2和CO 2的溶液是( ) A ．澄清的石灰水 B ．品红溶液 C ．紫色石蕊试液 D ．氯化钡溶液6．下列有关SO 2的说法中，错误的是( ) A ．SO 2能使品红溶液褪色是因为SO 2具有氧化性 B ．SO 2在空气中很难被氧化为SO 3C ．SO 2通入Na 2SO 3或NaHCO 3溶液中均能发生反应D ．SO 2是大气污染物，也是形成酸雨的主要物质之一7．下列变化不属于化学变化的是( ) A ．SO 2使品红溶液褪色 B ．氯水使有色布条褪色 C ．活性炭使红墨水褪色 D ．H 2O 2水溶液使染料褪色8．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水9．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C．都有刺激性气味D．常温下都是气体10．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩在背道而驰。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
合格演练测评（九）硫、氮及其化合物姓名：班级：正确率：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案1.下列说法不正确的是（）A.硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体D.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3解析：硫与氧气反应的产物为SO2，与氧气的量的多少及浓度大小无关。
答案：D2.下列反应中，硫表现还原性的是（）A.硫与氧气B.硫与氢气C.硫与铁D.硫与铜解析：A项产物为SO2，硫表现还原性；B、C、D选项硫均表现氧化性。
答案：A3.（2018·惠州学考模拟）香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于SO2气体的说法不正确的是（）A.易溶于水B.通入氯水后漂白性增强C.能使品红溶液褪色D.是形成酸雨的主要原因解析：SO2通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，漂白性减弱。
答案：B4.下列有关SO3的说法中正确的是（）A.SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B.标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC.将SO3加入BaCl2溶液无明显现象D.SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色解析：标准状况下，SO3是无色固体，1 mol SO3的体积小于22.4 L，B项错；SO3与BaCl2在水溶液中反应可生成BaSO4沉淀，C项错；SO3不具有漂白性，D项错。
答案：A5.（2018·揭阳学考模拟）下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（）A.都能作干燥剂B.都具有一定的氧化性C.加热时都能与铜发生反应D.在常温下都能用铁制容器贮存解析：浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸与金属反应时也表现出氧化性；只有浓硫酸能作干燥剂；加热时稀硫酸不能与铜发生反应；在常温下浓硫酸使铁钝化，能用铁制容器贮存。
答案：B6.下列制取硫酸铜的方法中符合绿色化学理念的是（）A.氧化铜和稀硫酸反应B.铜和稀硫酸反应C.铜和硫酸铁溶液反应D.铜和浓硫酸反应解析：B不反应；C中产生硫酸亚铁难分离；D反应生成SO2污染环境。
答案：A7.（2017年6月·广东学考）能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A.H2B.CO2C.SO2D.CH4解析：SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色。
答案：C8.（2018·珠海学考模拟）下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）A.Cl2B.SO2C.NOD.NH3解析：A和B属于酸性气体，能与碱石灰反应。
氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应。
所以正确的答案是C。
答案：C9.下列气体遇空气变红棕色的是（）A.SO2B.Cl2C.CO2D.NO解析：2NO＋O2===2NO2，NO2呈红棕色。
答案：D10.某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得无色溶液，气体颜色消失，再拿开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。
该混合气体可能是（ ）A.N 2，NO ，Br 2（g ）B.NO 2，NO ，N 2C.NO 2，O 2，NOD.N 2，O 2，Br 2（g ）解析：根据现象可以判断，红棕色气体应是NO 2，A 、D 不正确；C 中氧气和NO 是不能共存的，所以正确的答案是B 。
答案：B11.强热条件下，硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl 2溶液中，则（ ）①析出BaSO 3沉淀 ②析出BaSO 4沉淀 ③逸出SO 3气体 ④逸出SO 2气体 A.①② B.②④ C.①③D.③④解析：SO 2、SO 3的混合气体溶于水，发生反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，同时放出大量的热，使SO 2的溶解度减小而逸出，又由H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl 知，析出的沉淀为BaSO 4，在酸性溶液中不可能产生BaSO 3沉淀。
答案：B12.（2016年6月·广东学考）能使带火星的木条复燃的气体是（ ） A.O 2 B.NO 2 C.N 2D.CO 2解析：使带火星木条复燃的是O 2。
答案：A13.下列关于NO 的说法正确的是（ ） A.NO 是红棕色气体B.常温下，氮气与氧气反应可生成NOC.NO 溶于水可以生成硝酸D.NO 是汽车尾气的有害成分之一解析：NO 为无色气体，难溶于水；氮气在高温或放电的条件下才能与氧气反应生成NO 。
答案：D14.（2018·广州学考模拟）下列属于纯净物的是（ ） A.空气 B.氨水 C.漂白粉D.液氨 解析：漂白粉中除次氯酸钙外，还含有氯化钙，是混合物。
答案：D15.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ）①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③解析：过氧化钠、次氯酸、臭氧均为强氧化剂，可作漂白剂，漂白原理就是基于它们的强氧化性；二氧化硫是跟有色的有机物化合成不稳定的无色物质，它的漂白性不是基于氧化性；活性炭漂白是因为它的吸附性。
答案：A16.氨是一种重要的化工原料。
下列关于氨气的性质描述不正确的是（）A.无色B.易液化C.难溶于水D.有刺激性气体解析：氨气极易溶于水，故C错。
答案：C17.（2018·深圳学考模拟）下列方法能达到实验目的的是（）A.用浓硫酸干燥NH3B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.用NaOH固体干燥Cl2D.将Na在O2中燃烧以制取Na2O解析：浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，应用碱石灰干燥氨气，故A错误；碘易溶于四氯化碳，可用于萃取碘，故B正确；氯气和氢氧化钠溶液反应，应用浓硫酸干燥，故C错误；钠和氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，故D错误。
答案：B18.（2018年1月·广东学考）加热条件下，能产生助燃性气体的物质是（）A.KMnO4B.CaCO3C.NH4ClD.CaCl2·2H2O解析：加热KMnO4能产生助燃性气体O2；其他不能产生O2。
答案：A19.下列反应中，HNO3既表现氧化性又表现酸性的是（）A.C＋浓HNO3B.Cu＋浓HN O3C.CuO＋HNO3D.Fe2O3＋HNO3解析：反应中，HNO3表现氧化性则N的价态降低，表现酸性则产物中存在硝酸盐。
答案：B20.（2018·江门学考模拟）雷雨天时，空气中的氮气和氧气反应可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成（）A.NO 2B.HNO 3C.H 2SO 4D.NH 3·H 2O解析：雷雨天时，N 2和O 2发生的一系列变化：N 2＋O 2=====放电2NO ，2NO ＋O 2===2NO 2，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，最终生成HNO 3。
答案：B 二、非选择题21.在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。
（1）若铜片还有剩余，硫酸 消耗完毕（填“已经”或“没有”），其理由是____________________________________。
（2）用金属铜制硫酸铜最好的方法是：先把铜在空气中跟氧气加热反应，生成铜的氧化物，再与硫酸反应得硫酸铜，这样作法的好处有① ；② 。
答案：(1)没有 硫酸浓度变稀，稀硫酸和铜不反应(2)①防止生成大气污染物SO 2，保护环境 ②提高硫酸的利用率22.（1）如图，烧瓶是干燥的。
当烧瓶口向上时，由A 口导入气体，B 口敞露于空气或连接吸收尾气的装置，可收集下列气体中的 （填序号）气体于烧瓶中。
①NO ②NH 3 ③SO 2 ④CH 4 ⑤NO 2（2）如果烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放置，由 口导入气体可收集NO 气体，其原因是 ，如何确定烧瓶中已集满NO 气体？___________________________________________________。
答案：(1)②④ (2)A 氨气的密度比NO 的小 在B 的管口出现红棕色23.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：_________________ _____________________________________________________。
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是________________________________________。
该实验的原理是______________________________________。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 _______________________________________________________ _____________________________________________________。
答案：(1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O (2)向下排空气 碱石灰 (3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小 (4)打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。