第四章第四节燃烧热中和热教

第四章第四节

燃烧热和中和热教案

一、教学目的

1．使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。

2．使学生理解中和热。

3.常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的

能力，使学生具有经济效益的观念。

二、教学重难点

1、燃烧热和中和热的概念，有关燃烧热计算。

2、燃烧热和中和热的热化学反应式中化学计量数可能为分数的情况，有关煤

作燃料利弊问题的讨论。

三、课时安排：2课时。

第一课时燃烧热

第二课时中和热

四、教学方法：启发、讨论、归纳法。

五、教学过程：

第一课时

[引言]复习热化学方程式的意义；书写热化学方程式的注意事项，引入新课。[板书]一、燃烧热

1.定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放

出的热量，叫做该物质的燃烧热。

[学生讨论、归纳概念要点]

（1）在101kPa时，生成稳定的氧化物。如C完全燃烧应生成C02(g)而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态H20，而不是气

态水蒸气。

（2）燃烧热通常是由实验测得的。

（3）可燃物以1mol作为标准进行测量。

（4）计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。

例：H2(g)+O2(g)=H20(1)；

=-285．8kJ／mol

[板书]2．研究物质燃烧热的意义。

了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。

[板书]3．有关燃烧热的计算

[投影]例1 10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态S02，放出的热量能使500gH20温度由18℃升至62．4℃，则硫磺的燃烧热为_____，热化学方程式为

___________________________________

_

[分析讨论]

10g硫磺燃烧共放出热量为：

Q=m·c(t2-t1)=500g 4.18

10

kJ·g

·C

(62.4-18)C=92．8kJ，则

1mol(32g)硫磺燃烧放热为，硫磺的燃烧热为297kJ·mol，

热化学方程式为：S(s)+02(g)=S02(g)；

=-297kJ／mol

[投影]例2 0．3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649．5kJ热量，其热化学方程式为：___________。又已

知H20(1)=H20(g)；=+44kJ／mol，则11．2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少kJ?

[分析讨论]1mol乙硼烷燃烧放出热量为649.5kJ/0.3mol=2165kJ／mol，热化学方程式为：B2H6(g)+302(g)=B203(s)+3H20(1)；

=-2165kJ／mol1molB2H6(g)燃烧生成气态水时，热化学方程为B2H6(g)+302(g)=B203(s)+3H20(g)；

=-2033kJ／mol

(=-2165kJ／mol+44kJ／

mol3)，11．2L(标准状况)乙硼烷为0．5 mol，它完全燃烧生成气态水时放热为：-2033kJ／

mol0．5mol=-1016．5kJ。

[指导学生阅读教材例1、例2]

[作业]

课后练习：一、三。

板书设计

一、燃烧热

1．定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

2．研究物质燃烧热的意义

3.有关燃烧热的计算

第二课时

[引言]复习燃烧热的概念及适用条件，进而提出研究反应放热的另外一种重要形式——中和热。

[板书]二、中和热

1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20，这时的反应热叫做中和热。

[概念分析](教师引导学生讨论)

(1)条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。

(2)反应物酸与碱。(中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热)

中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。

(3)生成物及其物质的量：1molH+与1molOH-反应生成1molH20。

中和反应的实质是H+和OH-化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内

(4)放出的热量：57．3kJ／mol

[板书]2．燃烧热和中和热的区别与联系

[投影](学生讨论，教师引导总结，填写下列空白)

[投影]例：已知

H(aq)+OH

(aq)=H20(1)；

=-57.3kJ\mol,计算下列中和反应中放出的热量。

(1)用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____kJ的热量.

(2)用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出______kJ的热量.

分

析:n(NaOH)=20g/40g.mol=0.5mo l

n(KOH)=28g/56g.mol=0. 5mol

则0．5molOH中和反应生成

0．5molH20(1)中和热

为=-57.3kJ\mol,放热均为：

-57．3kI／mol0．5mol=-28．7kJ。

[板书]三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发；

[学生阅读教材回答问题]

1、世界上最重要的化石燃料有哪些?有何优点?

煤、石油、天然气；它们的燃烧热都很高。

2．广义地讲，哪些物质可称为燃料?

能够发生燃烧反应放出热量的物质都可称为燃料。

3．以煤为例，从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用以及环境保护等方面，对使用化石燃料的利弊进行研讨。

4．介绍我国能源利用现状与节能的探讨。

[投影]

) 要求：产生能量高、经济、污染少。

新能源有：太阳能、生物能、风能、地热能、海洋能+、

[小结]

中和热

1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20，这时的反应热叫做中和热。

2．燃烧热与中和热的区别与联系。

3．使用化石燃料的利弊及新能源的开发。