人教版化学必修金属及其化合物第一节金属的化学性质
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人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共15张PPT)
(1)实验室是如何保存钠的？
钠保存在煤油中 (2)钠有哪些物理性质？
银白色金属，质软，熔点低，是电、热的良导体，密 度比水小，比煤油大。
（3）切割金属钠后，看到的现象是什么？原因是什么？ （用化学方程式表示）
现象：银白色很快变暗
化学方程式： 4Na + O2 = 2Na2O
保存在 煤油中 的原因
白色固体
淡黄色固体
负二价
负一价
常温
加热
Байду номын сангаас
金属的活动性和金属与氧气反应的条件和剧烈程度 有什么关系呢？
金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行； 金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件 就越高。
金属的原子结构和化学性质有什么关系呢？
[实验3-1] （1）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠，注意安全）， 用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察。 （2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，切割时感 受钠的硬度，并注意观察切面的变化。 （3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。
[实验3-2] （1）把坩埚放在泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小（切下 的钠块不宜太大）的钠块，用滤纸吸干表面的煤油后放在 坩埚内。 （2）点燃酒精灯进行加热，观察现象并记录生成的固体颜 色。（钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯，盖好灯帽。观 察钠燃烧时，不可靠得太近。）
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第1课时 金属与非金属的反应
金属为人类发展做出了巨大的贡献
四羊方尊
金属钛棒过滤器
金属的物理通性： 一般具有金属光泽,能导电、导热, 具有延展性。
人教版化学必修1高一第一学期第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(共19张PPT)
复习巩固
金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温下 易被氧 化
常温下能被氧化
加热时 能被氧 化
不能 被氧 化
§3-1 金属的化学性质
金属与酸和水的反应
思考：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
盐酸
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
（C ）
(二) 设计铁与水蒸气反应的实验装置
现象： 肥皂液有气泡冒出，用火焰靠近气泡，有爆鸣声。
结论： 铁与水蒸气反应有氢气不断生成 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
【合作运用】
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 D
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割
③熔点低 ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
练习:
1.下列说法正确的是 A.钠在溶液中可置换出铁 B.铁在溶液中可置换出铜 C.Fe不与H2O反应 D.Fe比Al活泼
(B)
解析：Ｎａ在溶液中先与水反应，Ａ项错；在加热条件下铁可 与水蒸气反应；Ｆｅ活泼性比Al差。
2.做钠与水的反应实验时，不能用很大的钠块，原因是 A.大的钠块会沉于水底 B.钠不易反应完全 C.容易发生爆炸而迸溅 D.会使水沸腾
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(1) 能不能用手直接触摸金属钠？ 不能，Na非常活泼，容易和水等物质反应。
(2) 能不能用大块的钠直接与水反应？ 不能，会和水剧烈反应，发生爆炸飞溅等事故。 只能用绿豆大小的钠块探索Na与水的反应。
Na与H2O的反应
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(3) 切割钠为什么要在玻璃板上进行？ 防止切割残留的Na被其他同学接触到。
金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温下 易被氧 化
常温下能被氧化
加热时 能被氧 化
不能 被氧 化
§3-1 金属的化学性质
金属与酸和水的反应
思考：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
盐酸
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
（C ）
(二) 设计铁与水蒸气反应的实验装置
现象： 肥皂液有气泡冒出，用火焰靠近气泡，有爆鸣声。
结论： 铁与水蒸气反应有氢气不断生成 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
【合作运用】
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 D
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割
③熔点低 ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
练习:
1.下列说法正确的是 A.钠在溶液中可置换出铁 B.铁在溶液中可置换出铜 C.Fe不与H2O反应 D.Fe比Al活泼
(B)
解析：Ｎａ在溶液中先与水反应，Ａ项错；在加热条件下铁可 与水蒸气反应；Ｆｅ活泼性比Al差。
2.做钠与水的反应实验时，不能用很大的钠块，原因是 A.大的钠块会沉于水底 B.钠不易反应完全 C.容易发生爆炸而迸溅 D.会使水沸腾
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(1) 能不能用手直接触摸金属钠？ 不能，Na非常活泼，容易和水等物质反应。
(2) 能不能用大块的钠直接与水反应？ 不能，会和水剧烈反应，发生爆炸飞溅等事故。 只能用绿豆大小的钠块探索Na与水的反应。
Na与H2O的反应
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(3) 切割钠为什么要在玻璃板上进行？ 防止切割残留的Na被其他同学接触到。
人教版高中化学必修1课件：3.1金属的化学性质(第1课时) (共14张PPT)
如何利用规律实现更好记忆 呢？
超级记忆法-记忆规律
TIP3：另外，还有研究表明，记忆在我们的睡眠过程中也并未停止，我们的大 脑 会归纳、整理、编码、储存我们刚接收的信息。所以，睡前的这段时间可是 非常 宝贵的，不要全部用来玩手机哦~ TIP4：早晨起床后，由于不受前摄抑制的影响，我们可以记忆一些新的内容或 者 复习一下昨晚的内容，那么会让你记忆犹新。
可是铁比铝更易生锈
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因
为铝在人体内积累过多会引起智力下降、 记忆力衰退和老年痴呆。
一、金属与非金属的反应
2.金属与其它非金属的反应
金属元素原子的最外层电子数较少，最外层 电子容易失去，单质往往表现出还原性，当 遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因 此除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、 硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的 氯化物或硫化物。
如何利用规律实现更好记忆 呢？
超级记忆法-记忆规律
记忆后
选择巩固记忆的时间 艾宾浩斯遗忘曲线
超级记忆法-记忆规律
TIP1：我们可以选择巩固记忆的时间！ TIP2：人的记忆周期分为短期记忆和长期记忆两种。 第一个记忆周期是 5分钟 第二个记忆周期是30分钟 第三个记忆周期是12小时 这三个记忆周期属于短期记忆的范畴。
场景记忆法小妙 招
超级记忆法--身体法
1. 头--神经系统 2. 眼睛--循环系统 3. 鼻子--呼吸系统 4. 嘴巴--内分泌系统 5. 手--运动系统 6. 胸口--消化系统 7. 肚子--泌尿系统 8. 腿--生殖系统
超级记忆法-记忆方法
TIP1：在使用身体记忆法时，可以与前面提到过的五感法结合起来，比如产生 一 些听觉、视觉、触觉、嗅觉、味觉，记忆印象会更加深刻； TIP2：采用一些怪诞夸张的方法，比如上面例子中腿上面生长出了很多植物， 正 常在我们常识中不可能发生的事情，会让我们印象更深。
超级记忆法-记忆规律
TIP3：另外，还有研究表明，记忆在我们的睡眠过程中也并未停止，我们的大 脑 会归纳、整理、编码、储存我们刚接收的信息。所以，睡前的这段时间可是 非常 宝贵的，不要全部用来玩手机哦~ TIP4：早晨起床后，由于不受前摄抑制的影响，我们可以记忆一些新的内容或 者 复习一下昨晚的内容，那么会让你记忆犹新。
可是铁比铝更易生锈
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因
为铝在人体内积累过多会引起智力下降、 记忆力衰退和老年痴呆。
一、金属与非金属的反应
2.金属与其它非金属的反应
金属元素原子的最外层电子数较少，最外层 电子容易失去，单质往往表现出还原性，当 遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因 此除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、 硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的 氯化物或硫化物。
如何利用规律实现更好记忆 呢？
超级记忆法-记忆规律
记忆后
选择巩固记忆的时间 艾宾浩斯遗忘曲线
超级记忆法-记忆规律
TIP1：我们可以选择巩固记忆的时间！ TIP2：人的记忆周期分为短期记忆和长期记忆两种。 第一个记忆周期是 5分钟 第二个记忆周期是30分钟 第三个记忆周期是12小时 这三个记忆周期属于短期记忆的范畴。
场景记忆法小妙 招
超级记忆法--身体法
1. 头--神经系统 2. 眼睛--循环系统 3. 鼻子--呼吸系统 4. 嘴巴--内分泌系统 5. 手--运动系统 6. 胸口--消化系统 7. 肚子--泌尿系统 8. 腿--生殖系统
超级记忆法-记忆方法
TIP1：在使用身体记忆法时，可以与前面提到过的五感法结合起来，比如产生 一 些听觉、视觉、触觉、嗅觉、味觉，记忆印象会更加深刻； TIP2：采用一些怪诞夸张的方法，比如上面例子中腿上面生长出了很多植物， 正 常在我们常识中不可能发生的事情，会让我们印象更深。
人教版高一化学必修一金属的化学性质(共19张PPT)
② 化合态 ：化学性质 活泼 的大多数 金属
2、金属的 ① 颜色：大多数金属都是银白色 除铜呈
物理性质
紫红色 ，金呈 黄色
② 状态：大多数金属都是固体 除 汞 呈液体
③大多数金属能导电 ，导 热 ，有延展 性
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
Hale Waihona Puke NaMgAl
金属最外层上的电子一般少于4个,反 应中很容易失去电子,表现出较强的还原 性。(做还原剂）
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
二 钠的性质
【合作探究1】金属钠与氧气反应 （1）用镊子夹取存放在煤油中取一块金属钠，用滤 纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。 （2）用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜 色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变 化。 （3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。
现象：可观察到钠先熔化成小球，然后剧烈 燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
2Na O2△ Na O2 2
结论：钠是非常活泼的金属，与氧气反应， 反应条件不同，产物不同。
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
【合作探究2】钠与水的反应
实验：将一绿豆大小的钠投 入盛有水（已滴有几滴酚酞 溶液）的烧杯中，观察现象
现象
※钠浮在水面上 ※钠熔化成银白光亮的小球 ※钠四处游动 ※发出“嘶嘶”响声 ※溶液变为红色
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
2、金属的 ① 颜色：大多数金属都是银白色 除铜呈
物理性质
紫红色 ，金呈 黄色
② 状态：大多数金属都是固体 除 汞 呈液体
③大多数金属能导电 ，导 热 ，有延展 性
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
Hale Waihona Puke NaMgAl
金属最外层上的电子一般少于4个,反 应中很容易失去电子,表现出较强的还原 性。(做还原剂）
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
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二 钠的性质
【合作探究1】金属钠与氧气反应 （1）用镊子夹取存放在煤油中取一块金属钠，用滤 纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。 （2）用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜 色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变 化。 （3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。
现象：可观察到钠先熔化成小球，然后剧烈 燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
2Na O2△ Na O2 2
结论：钠是非常活泼的金属，与氧气反应， 反应条件不同，产物不同。
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
【合作探究2】钠与水的反应
实验：将一绿豆大小的钠投 入盛有水（已滴有几滴酚酞 溶液）的烧杯中，观察现象
现象
※钠浮在水面上 ※钠熔化成银白光亮的小球 ※钠四处游动 ※发出“嘶嘶”响声 ※溶液变为红色
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
最新人教版高中化学必修一3.1《金属的化学性质》课件(共36张PPT)
Hg + S ==HgS C2Fue++C3Cl2l点=2 点燃==燃=C2uFCeCl2l3 2Cu + S =Δ=Cu2S
【探究】人们常用金属器皿来盛水，是不是所有的金属都不 与水反应呢？
学生探究4
将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
请尽可能多地列出你所观察到的实验现象：
实验现象
原因及结论
钠浮在水面上
2Mg+O2=2MgO形成一层致密的氧化物薄膜，从而 阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
【练习】写出下列反应的化学方程式
2Cu 3Fe
++2OO22=点Δ==燃=2FCe3uOO4
（三）钠与其它非金属反应
2Na+Cl2点=燃=2NaCl
2Na + S == Na2S
【练习】写出下列反应Δ的化学方程式
再取一块铝箔,用砂纸仔细 打磨（或在酸中处理后,用 水洗净）,除去表面的保护 膜,再加热至熔化。
现象
现象解释 结论
铝箔发红卷缩,变暗失去 铝箔发红卷缩,很快就变暗
泽，熔化的铝并不滴落。
失去光泽，熔化的铝仍然 不滴落。
因为铝表面的氧化膜保护 铝很活泼，除去原来的氧 了铝。构成薄膜的氧化铝 化膜后，在加热时又会很
从盐的水溶液中将金属直接置换出来
化学方程式：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
实验探究6
钠的保存方法是什么？ 为什么？ 在一支试管中加入水和煤油（密度为0.8g/cm3）,将一小粒的钠 （密度为0.9788g/cm3）投入烧杯中，观察实验现象！
人教版高中化学必修一课件：3.1金属的化学性质(共19张PPT)
2、金属单质与酸、盐的反应
差异性： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
从氧化还原的角度分析，金属发生了什么反应？ 是不是镁所条有燃烧的金属都镁会条发与反生稀应盐这酸样的铜反丝溶应与液？硝反酸应银
从微观角度思考金属的还原性
依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子 结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
作业
• 从研究方法、物质性质、实验现象三个方 面整理笔记
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在 人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退 和老年痴呆。
思考:钠的表面是不是氧化膜？和铝 的一样么？何以见得？
• 在塞伯坦星的大气中是否会存在大量的氧 气？
• 金属是否只和氧气一种非金属单质反应？
钠、铝、铁、铜与其它非金属的反应：
点燃
研磨
Na + Cl2 == 2NaCl 2Na +S == Na2S
思考：为什么会有上述现象？
提示：氧化铝的熔点是2050℃，高于铝的熔 点(660 ℃)。
解释：致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面，
所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不能 和氧气接触而燃烧。
思考:金属铝作为材料被广泛应用， 是因为金属铝性质稳定吗?
铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝 铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化.正因 为如此, 铝成为一种应用广泛的金属材料。
金属与非金属反应（以氧为例）
1 钠与氧气反应
注意描述反应现象的方法
（1）钠与氧气在常温下的反应
探究步骤
探究1：用镊子从盛煤油的试剂 瓶中取出一块金属钠，小心用滤 纸吸干表面的煤油后，放在玻璃 片上，用刀切去一端的外皮，观 察断面的颜色
差异性： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
从氧化还原的角度分析，金属发生了什么反应？ 是不是镁所条有燃烧的金属都镁会条发与反生稀应盐这酸样的铜反丝溶应与液？硝反酸应银
从微观角度思考金属的还原性
依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子 结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
作业
• 从研究方法、物质性质、实验现象三个方 面整理笔记
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在 人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退 和老年痴呆。
思考:钠的表面是不是氧化膜？和铝 的一样么？何以见得？
• 在塞伯坦星的大气中是否会存在大量的氧 气？
• 金属是否只和氧气一种非金属单质反应？
钠、铝、铁、铜与其它非金属的反应：
点燃
研磨
Na + Cl2 == 2NaCl 2Na +S == Na2S
思考：为什么会有上述现象？
提示：氧化铝的熔点是2050℃，高于铝的熔 点(660 ℃)。
解释：致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面，
所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不能 和氧气接触而燃烧。
思考:金属铝作为材料被广泛应用， 是因为金属铝性质稳定吗?
铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝 铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化.正因 为如此, 铝成为一种应用广泛的金属材料。
金属与非金属反应（以氧为例）
1 钠与氧气反应
注意描述反应现象的方法
（1）钠与氧气在常温下的反应
探究步骤
探究1：用镊子从盛煤油的试剂 瓶中取出一块金属钠，小心用滤 纸吸干表面的煤油后，放在玻璃 片上，用刀切去一端的外皮，观 察断面的颜色
人教版高中化学必修1：第一节 金属的化学性质
小题
答案：①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动， 并发出嘶嘶的响声 2Na+2H2O====2NaOH +H2↑ ②溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4====Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)
1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。 人类历史上使用最早的金属是（ A ） A．铜 B．铁 C．铝 D．钛 2．下列关于金属的叙述中正确的是（ B ） A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反 应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
一 .金属与水的反应
实验探究： 向一只盛有水的表面皿中滴加几滴酚酞试
液，然后将绿豆般大小的金属钠投入到表面皿中，观察实验 现象。
主要实验现象
对实验现象的分析
钠 在水面上
钠的密度比水
钠 成光亮小球 反应 且熔点低
四处 动 发出嘶嘶
声 生成
溶液
反应生成物显
思考
1. 生成的碱性物质是
.
2. 生成的气体可能是什么？如何验证？ ＿收＿集＿一＿小＿试＿管＿气＿体＿，＿用＿大＿拇＿指＿堵＿住＿管＿口＿，＿移＿近＿酒＿精＿灯＿的＿火＿焰， ＿移＿开＿拇＿指＿，如果气体燃烧证明是氢气 。
3.＿＿元素的化合价升高， 元素化合价降低。这是个
＿＿＿＿ 反应。
4.钠着火能否用水灭火？ 不能，应用细沙子盖灭。
【练习】
1.钠与水反应的化学方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2. 钠与水反应的离子方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3.用双线桥法表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和 还原剂
人教版化学必修1 第3章金属及其化合物 第1节 金属的化学性质
4、制作电光源——发出的黄光射程远， 透雾能力强。
29
模拟镁与水的反应，并与 钠和水的反应做比较
取几片光亮的镁片(用砂纸去掉氧化膜) 与一根铁钉，分别放入两支试管中，加 入冷水，观察现象；然后用酒精灯给两 支试管加热至沸腾，观察现象。滴入酚 酞试液，再观察现象。如反应，请写出 方程式。
△
Mg+2H2O == Mg(OH)2+H2↑
27
归纳拓展: 性质 决定 存在、 制取、 保存、用途 三、钠的存在、制取、保存 钠在自然界中为什么都是以化合态 存在？
钠为什么保存在煤油中？
28
性质 决定 用途
四、钠的用途 1、制取钠的化合物；
2、钠、钾合金可作原子反应堆的导热剂；
3、利用其强还原性可还原贵金属：
如：4Na + TiCl4 7=00=~8=00℃Ti + 4NaCl
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
置
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
换
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
反
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
38
第2个问题：如何防止爆炸？
［实际做法］怎么处理漂浮江面的桶 装金属钠，成了一个很大的难题。首先， 处在水中的铁桶，随时可能因为泄漏而 爆炸，其次，即使是安全地将桶捞上来， 由于空气中有水蒸气，金属钠遇到后仍 然可能发生爆炸。
后来消防队员找来一个竹制的箩筐， 在上面固定好缆绳，用来打捞铁桶。又 找来一个较大的白色塑料桶，准备将打 捞上来的铁桶放在里面，再用煤油浸泡， 因为金属钠在煤油里是不会燃烧的。
29
模拟镁与水的反应，并与 钠和水的反应做比较
取几片光亮的镁片(用砂纸去掉氧化膜) 与一根铁钉，分别放入两支试管中，加 入冷水，观察现象；然后用酒精灯给两 支试管加热至沸腾，观察现象。滴入酚 酞试液，再观察现象。如反应，请写出 方程式。
△
Mg+2H2O == Mg(OH)2+H2↑
27
归纳拓展: 性质 决定 存在、 制取、 保存、用途 三、钠的存在、制取、保存 钠在自然界中为什么都是以化合态 存在？
钠为什么保存在煤油中？
28
性质 决定 用途
四、钠的用途 1、制取钠的化合物；
2、钠、钾合金可作原子反应堆的导热剂；
3、利用其强还原性可还原贵金属：
如：4Na + TiCl4 7=00=~8=00℃Ti + 4NaCl
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
置
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
换
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
反
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
38
第2个问题：如何防止爆炸？
［实际做法］怎么处理漂浮江面的桶 装金属钠，成了一个很大的难题。首先， 处在水中的铁桶，随时可能因为泄漏而 爆炸，其次，即使是安全地将桶捞上来， 由于空气中有水蒸气，金属钠遇到后仍 然可能发生爆炸。
后来消防队员找来一个竹制的箩筐， 在上面固定好缆绳，用来打捞铁桶。又 找来一个较大的白色塑料桶，准备将打 捞上来的铁桶放在里面，再用煤油浸泡， 因为金属钠在煤油里是不会燃烧的。
高中化学《金属的化学性质》课件 新人教版必修1
拓 实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再 与某些盐反应。
展 例如：钠和CuSO4溶液反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
总反应式：
蓝色絮状深沉
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
可听到爆鸣声。
Na、Mg、Fe都能与稀盐酸、稀硫酸
三、反N铝a应O与，H溶氢不液能氧反与化应Na？钠OH溶溶液液反的应反.A应l能否与
实验探究：实验3-4
实验现象:
铝分别放入盐酸、NaOH溶液 中有气泡产生，将点燃的木条放在
试管口，可观察到蓝色火焰。
化学方程式： 偏铝酸钠
2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
人类最早发现和冶炼的是铜。 远自我国夏朝（公元前２１４０年──前１７１１年）开始有青铜铸品， 距今四千年以上。
复习巩固:
1）钠与氧气的反应
4Na + O2 === 2Na2O
△
2Na + O2 === Na2O2
2）铝与氧气的反应：
4Al + 3O2 === 2Al2O3
同学们，你们听说过能用刀切 的金属吗？你们见过比水轻的金属 吗？你们听说过会游泳的金属吗？
科学探究：铁与水的反应
★铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸 气反应？
★ 你能不能用3支试管、水槽、胶塞、 导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物 品设计一套简单的实验装置，使铁粉与 水蒸气反应？（这套装置应包括水蒸气 发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气 体等部分。）
高一化学必修一第三章金属的化学性质（第一课时）说课5篇
高一化学必修一第三章金属的化学性质（第一课时）说课5篇第一篇：高一化学必修一第三章金属的化学性质(第一课时)说课金属的化学性质(第一课时）说课稿一、教材分析（一）教材的地位和作用“金属的化学性质”是人教版化学必修Ⅰ《第三章金属及其化合物》第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。
金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。
本节以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝进一步学习拓展金属的性质。
通过本节以及后面章节的元素化合物知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
另外，在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
（二）教材处理本节内容分三课时进行教学，第一课时为金属与非金属的反应，第二课时为金属与水和酸的反应，第三课时为物质的量在化学方程式计算中的应用。
本节课要说的是第一课时的教学设计思路。
（三）第一课时教学目标 1．知识与技能：（1）通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律。
（2）通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法。
（3）了解活泼金属（Na、Mg、Al）与O2的反应；探索金属的性质和金属的原子结构的关系，了解反应条件对反应产物的影响；了解金属氧化膜在生活、生产中的运用。
2．过程与方法目标：通过对金属钠、铝与氧气反应的实验探究活动，初步体验科学探究的过程，并学习观察法、实验法、比较法、归纳法等重要的化学学习方法。
3．情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣；通过了解金属及金属氧化膜在生活、生产中的运用，知道用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。
高中化学人教新课标版必修1第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质(共23张PPT)
铝很活泼，除去原来的氧 化膜后，很快又会生成一 层新的氧化膜。
结论 铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 4Al + 3 O2 =△=== 2Al2O3
4Al + 3 O2 =△=== 2Al2O3
分析溶液中的置换反应
Al+ZnSO4=Al2(SO4)3+ Zn Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
还原性：Al>Zn 氧化性Zn2+>Al3+ 还原性：Zn>Fe 氧化性Fe2+>Zn2+
Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+Ag还原性：Cu>Ag 氧化性Ag+>Cu2+
金属单质还原性越强，对应离子的氧化性越弱
（还原性强的物质能生成还原性弱的物质 ，氧化性强的物质能生成氧化性弱的物质）
小结
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、
铝与氧气的反应
探究 内容
现象
铝箔加热至熔化，轻轻晃动。
铝箔发红卷缩, 熔化不滴落。 好像一层膜兜着
铝箔,用砂纸打磨,除去表面的保护膜, 再加热至熔化。
铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽， 熔化不滴落。好像一层膜兜着
氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高 于铝的熔点（660℃），包在铝的外
现象 面，使熔化的铝不会滴落下来。 解释
为什么铝在地壳的含量高，被人类利用的时间很晚，铜的 含量低，被利用的时间很早？
铝的活泼性太强，不易冶炼
思考：金属有哪些共同的化学性质？
1.与非金属反应 Mg+O2=2MgO Al+O2=Al2O3（氧化镁，氧化铝都是致密的氧化物薄 膜） Fe+S=FeS Cu+S=Cu2S
人教版化学必修一3.1《金属的化学性质1》ppt
3、你还知道哪些金属与非金属的反应呢？
结论：在一定条件下，金属可以被氧气，氯气硫 等非金属单质氧化，金属在反应中表现还 原性。
这堂课你学到了什么？
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
（第1课时）
学习目标:
1、了解钠、铝等金属与氧气的反应，理解 金属与非金属的反应规律。
2、了解氧化铝的高熔点和其对金属的保护作用。 3、初步尝试用实验研究金属性质的方法。
你想到了什么？ 你观察到什么？
科学 探究1
2、用滤纸吸干煤油后放在 干燥的玻璃片上
3、用小刀切去钠的外皮， 观察切面颜色变化
注意：实验完毕所有的钠块必须放回试剂瓶！！！
现象
※钠沉在煤油的底部
※钠可用刀切割，质软
※钠刚切开时，断面是光亮 的银白色，但很快变暗
解释
密度：钠大于煤油
硬度：小
颜色：银白色 常温下极易与空 气中的氧气反应
思考：表面的钠与氧气反应了,那么
整块钠能不能在空气中稳定地存在呢？
5秒后
5 分钟 后
25 分钟 后
2015年10月30日
温度：10 ℃
湿度：28%
5秒后
5 分钟 后
25 分钟 后
90后
来个高清的特写
10 天 后
思考： 钠在空气中加热的反应情况如何？
推测： 依据：
常温下易被 常温下能被氧化 氧化
加热时能 不能被 被氧化 氧化
采用什么措施才能解决呢？
话题2：铝是地壳中含量最多的金属元素，但 100多年前，铝却是比金更贵重的金属。曾经拿破 仑三世大宴宾客时，客人使用金制或银制餐具，而 他自己使用铝制餐具。
铝是一种较活泼的金属，但20世纪铝及其合 金成为仅次于铁的金属材料。
结论：在一定条件下，金属可以被氧气，氯气硫 等非金属单质氧化，金属在反应中表现还 原性。
这堂课你学到了什么？
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
（第1课时）
学习目标:
1、了解钠、铝等金属与氧气的反应，理解 金属与非金属的反应规律。
2、了解氧化铝的高熔点和其对金属的保护作用。 3、初步尝试用实验研究金属性质的方法。
你想到了什么？ 你观察到什么？
科学 探究1
2、用滤纸吸干煤油后放在 干燥的玻璃片上
3、用小刀切去钠的外皮， 观察切面颜色变化
注意：实验完毕所有的钠块必须放回试剂瓶！！！
现象
※钠沉在煤油的底部
※钠可用刀切割，质软
※钠刚切开时，断面是光亮 的银白色，但很快变暗
解释
密度：钠大于煤油
硬度：小
颜色：银白色 常温下极易与空 气中的氧气反应
思考：表面的钠与氧气反应了,那么
整块钠能不能在空气中稳定地存在呢？
5秒后
5 分钟 后
25 分钟 后
2015年10月30日
温度：10 ℃
湿度：28%
5秒后
5 分钟 后
25 分钟 后
90后
来个高清的特写
10 天 后
思考： 钠在空气中加热的反应情况如何？
推测： 依据：
常温下易被 常温下能被氧化 氧化
加热时能 不能被 被氧化 氧化
采用什么措施才能解决呢？
话题2：铝是地壳中含量最多的金属元素，但 100多年前，铝却是比金更贵重的金属。曾经拿破 仑三世大宴宾客时，客人使用金制或银制餐具，而 他自己使用铝制餐具。
铝是一种较活泼的金属，但20世纪铝及其合 金成为仅次于铁的金属材料。
金属化学性质课件人教版版高中化学必修一
•
9. 人类虽然最终脱颖而出，主宰了这 个世界 ，但人 类的行 为方式 还具有 和其他 社会性 生物相 类似的 特点， 还需要 联合， 需要团 结，才 能源源 不断地 产生智 慧，克 服自身 发展面 临的种 种困境 ，推动 社会进 步。
•
7.很显然，作者的目的不是为了证明 其他生 物比人 类更高 明，也 不只是 为我们 提供生 物交流 技术方 面的有 趣知识 ，更是 以一个 医学家 、生物 学家的 睿智和 敏锐的 洞察力.
•
8.对传统生物学过分强调个体行为和 动物本 能的观 点进行 了反思 ，也对 人类盲 目自大 、不能 充分认 识自身 生存危 机作出 了警示 。
铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色） 3Fe + 2O2 点==燃 Fe3O4
金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温 下易 被氧 化
常温 下能 被氧 化
加热 不
时能 能
被氧 被
化
氧
化
金属还能被Cl2、S等多种非金属所氧化，生成相应的氯化 物或硫化物。
还原剂
4e-
2Mg + O2 点=燃 2MgO
还原剂
2e-
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
还原剂 2e-
Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑
还原剂
5、请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：
Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
Mg +12 2 8 2 Al +13 2 8 3
第三章 金属及其化合物
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现象: 钠在空气中受热后，先熔化成闪亮
的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰， 生成淡黄色固体.
反应: 2Na+O2 =Δ== Na2O2 (淡黄色)
过氧化钠
人教版化学必修1第三章金属及其化合 物第一 节金属 的化学 性质( 共22张P PT)
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思考：钠与碱溶液能否发生反应
人教版化学必修1第三章金属及其化合 物第一 节金属 的化学 性质( 共22张P PT)
一般规律：
钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反 应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水 反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧 化钠是否与原溶液中的溶质反应！
人教版化学必修1第三章金属及其化合 物第一 节金属 的化学 性质( 共22张P PT)
二.钠的化学性质
1.钠与非金属反应
(1) 钠与氧气反应
+1 -2
常温下 4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）
+1 -1
加热 2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色固体）
(2) 钠与氯气反应 2Na+Cl2点燃 2NaCl
(3) 钠与硫反应
2Na + S 研磨 Na2S
人教版化学必修1第三章金属及其化合 物第一 节金属 的化学 性质( 共22张P PT)
课堂小结
本节课重点是通过实验探 究的方法研究了钠的性质.
人教版化学必修1第三章金属及其化合 物第一 节金属 的化学 性质( 共22张P PT)
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练习题：
有气体产生
反应剧烈、放热 有碱生成
人教版化学必修1第三章金属及其化合 物第一 节金属 的化学 性质( 共22张P PT)
如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2
现象:产生轻微的爆鸣声
氢气
结论: 2Na+H2O === 2NaOH+H2
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现象: 钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的
小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声， 最后消失，溶液变成了红色。现象 Nhomakorabea讨论
浮
密度小于水
熔
反应放热 ，钠熔点低
游 响
红
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现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗
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反应： 4Na+O2＝2Na2O （白色固体）
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实验探究2
将一小块金属钠放在坩埚里，用酒精灯 对其加热，观察实验现象.
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三.Na的存在与保存
Na的存在
自然界以化合态 很活泼
Na的保存 Na着火
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在煤油中 隔绝空气与水 用干沙土扑灭
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实验探究4
向一只盛有FeCl3的大烧杯中加入 一小块金属钠，观察实验现象。
结果:产生气体和红棕色沉淀 .
反应: 2Na+2H2O === 2NaOH+H2
3NaOH+ FeCl3 === Fe (OH)3 +3NaCl
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3、钠与酸的反应
2Na+ 2HCl= 2NaCl +H2↑ 2Na +H2SO4 =Na 2SO4+ H2↑
➢ 钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都是与H+ 反应
4、钠与盐溶液反应
思考与讨论6： 金属钠能否从氯化铁溶液中置 换出单质铁？推测可能出现的现象。
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实验探究 3：
向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞 试液，然后将一小块(绿豆大小)金属钠 投入小烧杯中，观察实验现象。
注意观察:① 浮还是沉？② 运动还是静 止？③ 有何声响？④ 溶液颜色变化？
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钠在金属活动性顺序表中的位置:
Na K、Ca、
Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
应该比较活泼 ———用实验证明
一、钠
钠的物理性质： 颜色：银白色; 状态：固体； 密度：比煤油大，比水？ 硬度：质软，可用小刀切割。
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排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来
B、与氧气反应 C、金属与酸的反应 排在H前面的金属能置换出酸里的氢
金属活动性顺序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 3
3、金属的原子结构特点 Na Mg Al
结构
决定
性质
N
决定
还原性
a
注意实验安全性!
钠的取用－－镊子（不能用手接触） 煤油要用滤纸吸干 切割在滤纸或玻璃片上进行
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实验探究1
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油， 用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色； 将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
【复习回忆】
1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： 氧、硅、铝 ；含量最多的金属元素
是 铝 元素。
2、（金1）属有物哪理些性共质同的物理性质和化学质？
大多数是固体、有金属光泽、有导电性、
有导热性、延展性
（2）化学性质 A、与盐反应（金属之间的置换反应）
的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰， 生成淡黄色固体.
反应: 2Na+O2 =Δ== Na2O2 (淡黄色)
过氧化钠
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思考：钠与碱溶液能否发生反应
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一般规律：
钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反 应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水 反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧 化钠是否与原溶液中的溶质反应！
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二.钠的化学性质
1.钠与非金属反应
(1) 钠与氧气反应
+1 -2
常温下 4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）
+1 -1
加热 2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色固体）
(2) 钠与氯气反应 2Na+Cl2点燃 2NaCl
(3) 钠与硫反应
2Na + S 研磨 Na2S
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课堂小结
本节课重点是通过实验探 究的方法研究了钠的性质.
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人教版化学必修1第三章金属及其化合 物第一 节金属 的化学 性质( 共22张P PT)
练习题：
有气体产生
反应剧烈、放热 有碱生成
人教版化学必修1第三章金属及其化合 物第一 节金属 的化学 性质( 共22张P PT)
如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2
现象:产生轻微的爆鸣声
氢气
结论: 2Na+H2O === 2NaOH+H2
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人教版化学必修1第三章金属及其化合 物第一 节金属 的化学 性质( 共22张P PT)
现象: 钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的
小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声， 最后消失，溶液变成了红色。现象 Nhomakorabea讨论
浮
密度小于水
熔
反应放热 ，钠熔点低
游 响
红
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现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗
人教版化学必修1第三章金属及其化合 物第一 节金属 的化学 性质( 共22张P PT)
反应： 4Na+O2＝2Na2O （白色固体）
人教版化学必修1第三章金属及其化合 物第一 节金属 的化学 性质( 共22张P PT)
实验探究2
将一小块金属钠放在坩埚里，用酒精灯 对其加热，观察实验现象.
人教版化学必修1第三章金属及其化合 物第一 节金属 的化学 性质( 共22张P PT)
三.Na的存在与保存
Na的存在
自然界以化合态 很活泼
Na的保存 Na着火
人教版化学必修1第三章金属及其化合 物第一 节金属 的化学 性质( 共22张P PT)
在煤油中 隔绝空气与水 用干沙土扑灭
人教版化学必修1第三章金属及其化合 物第一 节金属 的化学 性质( 共22张P PT)
人教版化学必修1第三章金属及其化合 物第一 节金属 的化学 性质( 共22张P PT)
实验探究4
向一只盛有FeCl3的大烧杯中加入 一小块金属钠，观察实验现象。
结果:产生气体和红棕色沉淀 .
反应: 2Na+2H2O === 2NaOH+H2
3NaOH+ FeCl3 === Fe (OH)3 +3NaCl
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3、钠与酸的反应
2Na+ 2HCl= 2NaCl +H2↑ 2Na +H2SO4 =Na 2SO4+ H2↑
➢ 钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都是与H+ 反应
4、钠与盐溶液反应
思考与讨论6： 金属钠能否从氯化铁溶液中置 换出单质铁？推测可能出现的现象。
人教版化学必修1第三章金属及其化合 物第一 节金属 的化学 性质( 共22张P PT)
实验探究 3：
向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞 试液，然后将一小块(绿豆大小)金属钠 投入小烧杯中，观察实验现象。
注意观察:① 浮还是沉？② 运动还是静 止？③ 有何声响？④ 溶液颜色变化？
人教版化学必修1第三章金属及其化合 物第一 节金属 的化学 性质( 共22张P PT)
钠在金属活动性顺序表中的位置:
Na K、Ca、
Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
应该比较活泼 ———用实验证明
一、钠
钠的物理性质： 颜色：银白色; 状态：固体； 密度：比煤油大，比水？ 硬度：质软，可用小刀切割。
人教版化学必修1第三章金属及其化合 物第一 节金属 的化学 性质( 共22张P PT)
排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来
B、与氧气反应 C、金属与酸的反应 排在H前面的金属能置换出酸里的氢
金属活动性顺序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 3
3、金属的原子结构特点 Na Mg Al
结构
决定
性质
N
决定
还原性
a
注意实验安全性!
钠的取用－－镊子（不能用手接触） 煤油要用滤纸吸干 切割在滤纸或玻璃片上进行
人教版化学必修1第三章金属及其化合 物第一 节金属 的化学 性质( 共22张P PT)
人教版化学必修1第三章金属及其化合 物第一 节金属 的化学 性质( 共22张P PT)
实验探究1
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油， 用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色； 将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
【复习回忆】
1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： 氧、硅、铝 ；含量最多的金属元素
是 铝 元素。
2、（金1）属有物哪理些性共质同的物理性质和化学质？
大多数是固体、有金属光泽、有导电性、
有导热性、延展性
（2）化学性质 A、与盐反应（金属之间的置换反应）