与量有关的离子方程式的书写(精)
书写与量有关的离子方程式的方法
书写与量有关的离子方程式的方法河南汝阳一高王学文在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应相对量的不同而发生不同的反应。
一、试剂的滴加顺序涉及到的量例如:AlCl3与Na , NaAlO2与HCl , Na2CO3 与HCl, NH3 .H2O与AgNO3 , 氯水与FeBr2 , 氯水与FeI2 , CO2和石灰水等.向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液(碱不足),反应的离子方程式为:Al3+ +3OH--=A l(O H)3向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液(碱过量),反应的离子方程式为:Al3+ +4OH--=A l(O H)3+2H2O二、少量与足量反应的方程式的书写若是复分解反应,可令不足量系数为”1”来书写.如C a(H C O3)2溶液中加入过量的NaOH溶液,先确定1摩尔C a(H C O3)2含1摩尔C a2+,2摩尔H C O3--,再取用O H中和2摩尔H C O3—需2摩尔OH ,则可写出:C a2++2H C O3+2O H =C a C O3+C O32-+2H2O,若是加入少量的NaOH溶液,则反应为:C a2++H C O3+O H=C a C O3+H2O,此外,NaHSO4与Ba(H C O3)2,C a(O H)2与NaHC O3,NaH2PO4与B a(O H)2，A l3＋与NaOH，CO2与NaOH ,NaCO3 与HCl ，Mg(HC O3)2过量的NaOH等反应均与量有关.三、氧化还原反应中与量有关的离子反应氧化性:Cl2 > Br2> Fe3+> I2还原性:Cl- < Br < Fe2+< I—所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2,反应的离子方程式为:2 Fe2+ + Cl2 =2 Fe3++2Cl- ,向FeBr2溶液中通入过量Cl2,反应的离子方程式为:2 Fe2+ + 4 Br-+3 Cl2 =2 Fe3+ + Br2+6Cl-等量的Cl2与FeBr2 反应时的离子方程式为:2 Fe2+ + 2 Br- +2 Cl2 =2 Fe3+ + Br2 +4Cl-：铁和稀硝酸的反应：铁不足时：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO＋2H2O铁足量时：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe3＋＋2NO＋4H2O四、两种物质物质的量均给出时离子方程式的书写1、将1mol/LNaAlO2 溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积均匀混合后，离子反应方程式为：.本题涉及两个离子反应AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3①Al(OH)3＋3H＋=Al3＋②由①②得AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O ③分析①③n（AlO2－）：n（H＋）=1:1时，生成物为Al(OH)3；n（AlO2－）：n（H＋）=1:4时，生成物为Al3＋，现在n（AlO2－）：n（H＋）=1:1.5，介于两者之间，说明生成物为Al(OH)3和Al3＋，然后设两者的物质的量分别为x、y，建立方程式：(x+y)AlO2－＋1.5(x+y) H＋＋H2O= x Al(OH)3＋y Al3＋再由电荷守恒得1.5(x+y)—(x+y)=3y 解得x/y=5/1 令x=5，y=1 得6AlO2－＋9H＋＋3H2O=5Al(OH)3＋Al3＋练习：已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3 能将KI 氧化成I2 或KIO3－，其本身被还原为Br22BrO3－＋10I－＋12H＋=5I2＋Br2＋6H2O6BrO3－＋5I－＋6H＋=5 IO3－＋3Br2＋3H2O现在将6ml 0.4mol/l KBrO3 溶液和10ml0.4mol/l KI 溶液在H2SO4中混合。
与量有关的离子方程式总结
与量有关的离子方程式的书写技巧:a.生成物与过量的反应物继续反应的情况:例：AlCb 与 NaOH (由少到多)：Al 3+ + 30H -宀 AI(OH )3j AI(OH )3 + OH 宀 AIO 2- + 2啟0b.滴加顺序不同，离子反应不同：例：Na 2CO 3 中逐滴加入 HCI: CO 32- + H + 宀 HCO 3- HCO 3- + H + 宀 H 2O + CC 2fNaOH 中逐滴加入 AICI 3： Al 3+ + 4OH -宀 AIO 2- + 2H 2O 3AIO - + Al 3* + 6H 2O 宀 4AI(OH )3 JC. 一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同而过量物质则按需要确定其离子的物质的量。
离子方程式CF + 20H +CQ 宀 CaCQ J +H 2O Ca 2+ + 2OH- +2CC 2T Ca P++2HCC 3- 2NH 3 H 2O +2SQ — 2NH 4+ +SO 2- +H 2O NH 3 H 2O +2SO — 2NH + +HSQ -Al 3+ + 3OH — AI(OH )3JAl 3+ + 4OHT — AIO 2- + 2H 2OH + + AIO 2- + H 2O — AI(OH )3 J AIO" 4H + —2H 2O + A P+ 2Fe 2+ + CI2 —2Fe 3+ +2C 「2Fe 2+ +4Br 「+3C 2 — 2Fe 3+ + 2Br 2 +6C 「 CW + +0H +HCO 「— CaCQ J +H 2O CP+ZOHPHCQ -— CaCQ J +2H 2O+ CQ 2「Ca F + +OH +HCO 「— CaCQ J +H 2OCa 2++2OH "+2HCO3"— CaCQ J +2H 2O+ CO 2- Ag + +NH3 H 2O — AgOHj + NH 4+ Ag + +2NH 3 H 2O — [Ag(NH 3)2]+ + 2H 2O反应物1 反应物II滴加顺序Ca(OH )2少量CQ足量CQ氨水少量SQ足量SQAICI 3少量NaOH NaOH 滴入 AIC B足量NaOHAICI 3滴入 NaOHNaAIO 2少量HCI 盐酸滴入NaAIO 2足量HCINaAIO 2滴入盐酸 FeBr 2少量Cl 2 氯水滴入FeBr ?足量Cl 2FeBr ?滴入氯水 Ca(OHb少量NaHCO 3 NaHCO 3滴入石灰水足量NaHCQ石灰水滴入NaHCQ Ca(HCC 3)2少量NaOH NaOH 滴入 Ca(HCO )2足量NaOHCa(HCO )2滴入 NaOH AgNO 3少量NH 3 H 2O NH 3 H 2O 滴入 AgNO 3足量NH 3 H 2OAgNO 3 滴入 NH 3 H 2O书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应'、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应1、向AIC3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写(1) Al3+ + 3OH- == AI(OH)H(2)AI(OH)3 + OH- == AIO2- + 2H2O2、若向NaOH溶液中滴入AIC3溶液至过量，其离子反应分步写(1)Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O(2)3AIO2- + Al3+ + 6H2O == 4AI(OH)3 J3、若向AICI3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成AI3+ + 4OH- == AIO2- + 2H2O4、若向足量Al2(SO03溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为AI3+ + 3OH == AI(OH)3 J5、向NaAIQ溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)AIO2- + H+ + H2O == AI(OH)3 J(2)AI(OH)3 + 3H+ == AI3+ + 3H2O6、若向盐酸溶液中滴入NaAIO2溶液至过量，其离子反应分步写(1)AIO2- + 4H+ == AI3+ + 2H2O(2)3AIO2- + AI3+ + 6H2O == 4AI(OH)3 J7、若向NaAIO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AIO2- + 4H+ == AI3+ + 2H2O8若向足量NaAIO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为AIO2- + H+ + H2O == AI(OH)3 J9、向NaAI6溶液中通人CC2气体至过量，其离子反应分步写(1) 2AIO2- + CQ + 3H2O == 2AI(OH)3 J + CQ2-2) CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-10、若向NaAlO2 溶液中通人过量CO2 气体，其离子反应一步完成AIO2- + CC2 + 2H2O == AI(OH)3 J + HCQT11、若向足量NaAIQ溶液中通人少量CC2气体，其离子方程式为2AIO2- + CC2 + 3H2O == 2AI(OH)3 J + CO J2-12、向Na z CQ溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)CO32- + H+ == HCO3-(2) HCO3- + H+ == CQ f + H2O13、若向盐酸溶液中滴入Na2CQ溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32- + 2H+ == CO2f + H2O14、若向足量Na2CO溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为CO32- + H+ == HCO3-15、向NaOH溶液中通人CO气体至过量，其离子反应分步写( 1) 2OH- + CO2 == CO32- + H2O( 2) CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-16、若向NaOH溶液中通人过量CQ气体，其离子反应一步完成OH- + CO2 == HCO3-17、若向足量NaOH溶液中通人少量CQ气体，其离子方程式为2OH- + CO2 == CO32- + H2O二、酸式盐与”量”有关的离子反应1、向足量的NaHCQ溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2 + 2NaHCQ == 2H2O + CaCQ J + Na2CO3 离子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- == 2H2O +CaCO J + CO J2-2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3 溶液化学方程式：NaHCQ + Ca(0H2 == H2O + CaCO J + NaOH离子方程式：HCQ-+。
与量有关的离子方程式的书写
因此离子方程式为：
HCO3- + OH- + Ca2+ === CaCO3↓ + H2该O。反应同样涉及到中的两个反应，在这题中 Ca(OH)2是少量的，肯定反应完全，因此可以将其前 面的系数定为“1”，可定Ca(OH)2为1mol，完全中 1molCa(OH)2中的OH-，需要2molHCO3-，生成 2mol的CO32-和H2O，其中1molCO32- 和Ca2+反应生 因成 在此1于m，溶o该液l C反中aC应。O的3↓离，子另方1m程o式l C为O：32-则以Na2CO3形式存
M至g(中OH性)2，↓ 也就是说Mg(HSO4)2溶液中的H+全部被 OH-中和，设定Mg(HSO4)2为1mol，则会电离出 1mol的Mg2+ 和2molH+ ，要中和2mol的H+ 只需要 2molOH- ，生成2molH2O，因此经化简得离子方 程式为：
H+ + OH- === H2O
沉淀最大，也就是说Mg2+ 被完全沉淀，可以设 定Mg(HSO4)2为1mol，则会电离出1mol的Mg2+ 和 2molH+ ，要是Mg2+完全沉淀，则要先中和 H+ ， 因此当把Mg2+完全沉淀时，需要OH-为4mol 生成 2molH2O和1molMg(OH)2沉淀，因此离子方程式 为2MH：g2O2+ + 2H+ +2OH- === Mg(OH)2↓ + 同步练习1：
练习1.向明矾（kAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴 加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方 程①式当。Al3+完全沉淀时的离子方程式。
②当SO42-完全沉淀时的离子方程式。
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第二类 酸式盐与碱反应离子方程式的书写
【方法技巧】“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两 种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比 与物质组成比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参 加反应的离子的物质的量。
一、连续型 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反
应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入 NaOH溶液中：
① CO2 少量：___________________________________； ② CO2 足量： ____________________________________。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
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写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
15
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败
也是伟大的，所以不要放弃，坚持
就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
（3）多元弱酸的酸酐与碱的反应
【例3】将SO2能入NaOH溶液中 解析：本题中少量的SO2进入NaOH溶液中后， 先有：SO2+2OH-=SO32-+H2O， 而当SO2过量时则发生反应：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-。 因此，当SO2少量时离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O； 而当SO2过量时离子方程式为：SO2+OH-=HSO3（4）与铝元素有关的离子反应
与“量”有关的离子方程式的书写
与“量”有关的离子方程式的书写离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。
从近几年高考试题看,与“ 量” 有关的反应成为考查的热点,而学生一遇到与“ 量” 有关的问题时往往出错的几率比较高。
为此,我将近几年高考题中经常涉及的、与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下,供高三学生复习时参考。
一.将 CO2通入碱溶液 (或盐溶液在书写这种类型的离子方程式时, 要求学生明确:CO 2气体量的多少决定生成物是碳酸正盐还是酸式盐。
若 CO 2过量,对应的生成物是碳酸氢盐;若 CO 2少量,则对应的生成物一般是碳酸正盐。
例如:⑴过量 CO 2通入氢氧化钠溶液中:OH -+CO2==HCO3-⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳 :Ca 2+ + 2OH-+ CO2 === CaCO3↓+H2O ⑶次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca 2++2ClO-+2H2O+2CO2 == Ca2+ + 2HCO3-+2HClO【几个特殊反应】 :①向饱和的 Na 2CO 3溶液中通入过量的 CO 22Na + + CO32- + CO2 + H2O =2NaHCO 3↓ 【碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度】②苯酚钠溶液通入少量(过量 CO 2:-O -+CO 2+H 2O→ -OH +HCO 3-③已知 K a (HClO>K a2(H2CO 3 ,则次氯酸钠溶液中通入 CO 2时的离子反应也与 CO 2的用量无关,产物应为 HCO 3- 。
2ClO -+CO 2(少量 +H 2O = CO32-+2HClO (×【分析】②③实际上涉及到弱酸的酸性强弱或者弱酸根离子结合质子的能力强弱的比较问题;类似的还有 HCO 3-与 AlO 2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性:HCO 3- 大于 Al(OH3】 ,二者发生反应 HCO 3-+AlO2-+H2O= Al(OH3 ↓ + CO32-。
与“量”有关的离子方程式书写(印)
与“量”有关的离子方程式书写一．酸性氧化物与碱溶液(或盐溶液)1、CO2+NaOH：2、SO2+NaOH：3、CO2+Ca(OH)2：4、SO2+Ca(OH)2：二．多元弱酸盐溶液与强酸1、Na2CO3 +HCl：2、Na2SO3 +HCl：3、Na2S +HCl：三．酸式盐溶液与强碱溶液的反应（以少定多）．．．．．．1.碳酸氢钙加氢氧化钠：2.碳酸氢钠加氢氧化钙：3. 碳酸氢钠加氢氧化钡：4.碳酸氢钙加氢氧化钙：5 .碳酸氢镁加氢氧化钙：四．发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应化学方程式: 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应化学方程式: FeBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3 离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-c、当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应化学方程式: FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式：Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2探究：FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论？五. 目标型向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：课后练习：判断下列离子方程式是否正确，错误的请改正。
1．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－2．醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+3．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ + SO42- +Ba2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓4．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O5．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－6．向碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O7．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－△NH3↑＋SO32－＋2H2O8．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= CaSO4↓＋H2O 9．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO=CaCO3↓+H2O310．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O11．用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-12．过量Cl2通入FeBr2溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br－=6Cl－+2Fe3++2Br213．在溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：NH4++HSO3-+2OH－=SO32-+NH3↑+2H2O 14．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓15．亚硫酸氢铵溶液与等物质的量氢氧化钠混合：NH4+ +HSO3- +2OH- = SO32-+NH3↑+2H2O 16．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O。
与“量”有关的离子方程式书写
与“量”有关的离子方程式江苏省前黄高级中学 李小君一、 连续型：指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
1、可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
【例题1】CO 2通入NaOH 溶液中：(1) NaOH 过量：CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O ；(2) NaOH 不足：CO 2＋OH －===HCO －3 。
【方法归纳】可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应，碱过量生成正盐，碱少量生成酸式盐。
如CO 2、SO 2、H 3PO4、H 2S 等与NaOH 、NH 3·H 2O 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2等的反应。
【变式训练1】判断正误：氨水吸收足量的SO 2气体：OH －＋SO 2＝HSO 3－（ ）过量冷氨水吸收SO 2： SO 2+NH 3·H 2O ＝HSO 3－+NH 4+ （ ）2、可溶性多元弱酸或其酸酐与更弱酸的盐溶液的反应 【例题2】二氧化碳气体通入NaAlO 2溶液中(1)少量二氧化碳气体：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3；(2)过量二氧化碳气体：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3。
【方法归纳】可溶性多元弱酸或其酸酐与更弱酸的盐溶液的反应，酸少量生成正盐，酸过量生成酸式盐如向NaAlO 2、Na 2SiO 3、Ca （ClO ）2溶液中通入CO 2或NaAlO 2、Na 2SiO 3溶液中通入SO 2。
（注：H 2SO 3K a 1=1.54×l0-2 K a 2=1.02× l0-7 ；H 2CO 3 Ka 1=4.31×lO -7 Ka 2=5.61×10-11；苯 酚Ka= 1.1×10-10） 【变式训练2】判断正误：1、过量二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中：CO 2＋SiO 32—＋H 2O=== H 2SiO 3↓＋CO 32-（ ）2、向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－（ ）3、向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 32-（ ）4、漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3（ ）5、少量SO 2通入次氯酸钙溶液中： Ca 2＋+ 2ClO －+SO 2＋H 2O= CaSO 3↓+2 HClO （ ）6、足量SO 2气体通入次氯酸钠溶液中：--+=++322HSO HClO O H SO ClO （ ）7、少量CO 2气体通入苯酚钠溶液中：2C 6H 5O －+ CO 2 + H 2O →2C 6H 5OH + CO 32－（ ）3、多元弱酸盐溶液与较强酸【例题3】Na 2CO 3溶液与稀盐酸：盐酸不足： CO 2－3＋H ＋===HCO －3 ； 盐酸过量：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 。
与量有关的离子方程式的书写技巧
与量有关的离子方程式的书写技巧
离子方程式是描述化学反应中发生的离子转移的化学方程式。
在书写离子方程式时，
可以利用以下技巧来处理与量有关的离子方程式。
1. 确定反应物和生成物：首先确定反应中的化学物质，包括阳离子和阴离子。
对于
反应物NaCl(aq) + AgNO3(aq)，反应物是Na+、Cl-、Ag+和NO3-。
2. 写出离子方程式：根据反应物和生成物的离子进行配对，写出带电离子的离子方
程式。
根据电荷平衡原则，阳离子和阴离子的数量要相等。
以NaCl(aq) + AgNO3(aq)为例，可以写出离子方程式Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq)。
3. 可能的离子键的形成：观察反应物的离子组合，确定可形成的离子键。
Na和Cl可以形成NaCl的离子键，Ag和NO3可以形成AgNO3的离子键。
4. 不配对的离子进行消除：检查离子方程式中是否有相同的离子出现在反应物和生
成物中，并将其消除。
在上述离子方程式中，Na+和NO3-都出现在反应物和生成物中，应
该被消除，于是得到简化的离子方程式Cl-(aq) + Ag+(aq)。
5. 平衡反应式：检查离子方程式中的离子数目，确保阳离子和阴离子的数量相等，
以达到电荷平衡。
在上述例子中，Cl-和Ag+的数量相等，已经平衡。
这些是与量有关的离子方程式的书写技巧。
通过理解离子方程式中离子的配对和电荷
平衡的原则，并运用上述技巧，可以准确地书写出与量有关的离子方程式。
与量有关的离子方程式的书写技巧
与量有关的离子方程式的书写技巧与量有关的离子方程式在化学课程中是非常重要的一部分，它可以帮助我们更好地理解化学反应中离子的转化过程。
而正确书写与量有关的离子方程式是一个关键的技巧，下面我们来详细介绍一下关于这方面的技巧。
1. 熟悉化学方程式的基本规则在书写与量有关的离子方程式之前，我们首先要熟悉化学方程式的基本规则。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，其中反应物位于化学方程式的左边，而生成物位于右边。
在方程式中，反应物和生成物之间用加号“+”连接，而不同的物质之间用箭头“→”分开。
2. 勤于总结和记忆化学反应的常见离子书写与量有关的离子方程式需要我们对化学反应中常见的离子有一定的了解。
我们需要勤于总结和记忆化学反应中常见的离子，如氢离子（H+）、氧化氢根离子（OH-）、钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）等。
只有熟悉了这些常见离子，我们才能在书写离子方程式时运用自如。
3. 掌握化学方程式的平衡法则书写与量有关的离子方程式还需要我们掌握化学方程式的平衡法则。
在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比必须符合化学反应的实际情况，并且需要满足质量守恒和电荷守恒的原则。
我们在书写离子方程式时，需要根据具体的化学反应实验数据来进行平衡，确保方程式的准确性。
4. 区分可溶性和不溶性物质在书写与量有关的离子方程式时，我们还需要区分可溶性和不溶性物质。
在化学反应中，有些物质在水溶液中是可溶的，而有些物质则是不溶的。
对于可溶性物质，我们需要将其写成离子形式，而对于不溶性物质，则可以直接写成分子形式。
5. 注意离子的数量和电荷平衡6. 练习化学反应的离子方程式例题为了掌握书写与量有关的离子方程式的技巧，我们需要不断练习化学反应的离子方程式例题。
通过练习，我们可以加深对离子方程式的理解，熟练掌握书写离子方程式的技巧，从而在考试或实验中更加游刃有余地完成相关题目和操作。
书写与量有关的离子方程式是化学学习中的一项重要技能，它不仅需要我们熟悉化学方程式的基本规则，还需要我们掌握离子的种类和平衡方法。
微专题2 与量有关的离子方程式及新情境下氧化还原反应方程式的书写
12
2.(1)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方
程式是
。
(2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)——炭粉还原法,若煅烧后所得气体为等物质
的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程
式:
3Na2SO4+8C
3Na2S+4CO↑+4CO2↑
3Na2S2O3+CO2
。
微专题2 与量有关的离子方程式及新情境下氧化还原反应方程式的书写
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(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO
在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式
为
。
(5)KMnO4的氧化性随pH的减小而增强,在酸性介质中还原产物是Mn2+,在中性或碱性介
2021届
高考第一轮复习
化学物质及其变化
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微专题2 与量有关的离子方程式及新情境下 氧化还原反应方程式的书写
变化观念与模型认知:建立变化观念,能够根据题目信息结合有关变化规律判断反应物 和生成物。并能够结合氧化还原反应配平原理形成思维模型,根据模型快速解题。
一、与量有关的离子方程式的书写 1.连续型 (1)向多元弱酸的盐溶液中滴加强酸溶液,一般先生成弱酸的酸式盐,强酸过量则生成弱 酸,如向Na2CO3溶液中滴加盐酸,首先生成NaHCO3,盐酸过量时生成CO2。
1.按要求写出下列离子方程式。 (1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 Ca(OH)2少量: Ca(OH)2足量: (2)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合 Ca(HCO3)2少量: Ca(HCO3)2足量:
如何书写与量有关的离子方程式
高三化学辅导材料（1）——如何书写与量有关的离子方程式及离子推断一、如何书写与量有关的离子方程式离子反应，离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广，考法灵活多变。
同时也很能考查学生的各方面能力。
因此这一类问题一直是几年来高考的热点，然而许多学生对离子方程式的写或判断正误特别是遇到“少量”“适量”“足量”问题的离子反应方程式的书写或判断便显得束手无策。
下面介绍一种简单可行的书写这类离子方程式的方法。
类型一：对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。
例1：书写下列反应的离子方程式：(1) 向NaHCO 3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：(2) 向NaOH 溶液中滴加过量Ca(HCO 3)2溶液的离子方程式为：(3) a ：向KHSO 4溶液中滴加少量的B a (OH)2溶液的离子方程式为：b ：继续滴加Ba(OH)2至溶液呈中性的离子方程式为：c ：然后继续滴加Ba(OH)2至过量的离子方程式为：.分析：做这一类题要善于抓住问题的实质。
即参加反应的离子是哪些？哪些离子是少量（即哪些离子完全反应）对于（1）题分析：可知参加反应的离子为ＨＣＯ3－、Ｂa 2+ 、OH – (Na +不参加离子反应)，因Ba(OH)2少量，可知其中的离子Ba 2+ 、 OH – 应完全反应。
我们可假设其少到极限，只有“一分子”的Ba(OH)2 ，即一个Ba 2+ 、两个 OH –。
而OH –离子与两个HCO 3–反应生成两个H 2O 分子和两个CO 32-， 而两个CO 32- 有一个与Ba 2+ 结合转化为BaCO 3 沉淀，剩余一个留在溶液中，则正确的离子方程式为：2+ – － = 1BaCO 3 ↓ + 2H 2O + 1CO 32-3对于第（2）个问题，因Ca(HCO 3)2过量可知NaOH 溶液中OH –完全反应我们仍可采用极端假设只有一个OH –则其与一个HCO 3–反应生成一个CO 32-、一个H 2O 分子，而Ca 2+（足量）与CO 32-反应生成Ca CO 3沉淀，从而正确的离子方程式为：––2+ = CaCO 3↓ + H 2O对于第（3）a 问我们仍然采用上述方法分析。
与反应物用量有关的离子方程式的书写
与反应物用量有关的离子方程式的书写关键词：离子方程式 定性推断 定量计算 限定条件 试剂加入顺序 少量 足量 过量内容提要：离子方程是的书写历来是高考的重点，其中较难的属于反应物种类相同而用量不同的离子方程式的书写，学生在书写这类反应的离子方程式时由于不熟悉这类离子方程式的题型特征，审题时抓不住关键词及数据，眉毛胡子一把抓，说起来简单实际答题时一写就错，鉴于这一问题下文对于这类离子方程式的写法做一总结：1、强弱规律：（1）盐与碱反应时，溶液中有多种弱碱阳离子，对应的碱越弱结合氢氧根离子的能力越强，例如某溶液中含有Al 3+、NH 4+、Mg 2+、向其中逐滴加入NaOH 溶液，（2）氧化还原反应 2、先后规律3、不足反应、过量有余（1）、试剂添加顺序不同现象不同 （2）、逐滴加入至过量（3）、反应物种类相同用量不同 4、借助电荷守恒书写燃料电池电极反应5、熟记有关物质溶解性、考虑物质的主要存在形式，存在状态。
6、由微溶物向难溶物转化型离子方程是的书写7、涉及物质稳定性的书写如NH 4+与OH -反应生成物的书写 8、双水解反应相互促进不可逆 例题解析：某些离子方程式因受规定条件的限制，也就给书写带来了一定的困难，有的甚至很难写出。
写出。
1.将Al 2(SO 4)3(aq)逐滴滴入Ba(OH)2(aq)中，写出可发生反应的离子方程式。
中，写出可发生反应的离子方程式。
(1)__________________________________； (2)__________________________________；(3)__________________________________(可不写满，也可补充)。
●案例探究●案例探究[例题]已知Br 2水与FeCl 2(aq)发生如下反应：发生如下反应：3Br 2＋6FeCl 2====4FeCl 3＋2FeBr 3现将112 mL(标准状况)Cl 2通入10.0 mL 1.0 mol ·Ｌ－1的FeBr 2(aq)中，写出发生反应的离子方程式__________________。
与量有关的离子方程式的书写
与量有关的离子方程式的书写特殊条件下离子方程式的书写是一般离子方程式书写的延伸和拓展，能为高考中书写陌生离子方程式打下坚实的基础，起到纽带和桥梁的作用。
学习此部分内容时要从离子反应的实质着手，通过判定少量物质和过量物质来确定各粒子的配比系数，写出离子方程式，最后通过电荷守恒、原子守恒检验即可。
类型(一)物质配比型1．少量与过量型(1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，由以少定多原则，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。
如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：[典例1]写出下列反应的离子方程式。
NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应(1)NaHCO3不足：____________________________________________________________；(2)NaHCO3过量：____________________________________________________________。
[思维建模](1)NaHCO3不足，Ca(OH)2过量(2)Ca(OH)2不足，NaHCO3过量[对点训练]1．写出下列反应的离子方程式。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应①NaOH不足：_________________________________________________________________。
②NaOH过量：__________________________________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应①Ba(OH)2不足：________________________________________________________________。
高考化学与“量”有关的离子方程式常考类型与典例完全归纳
与“量”有关的离子方程式类型与常考反应完全归纳一、常规离子方程式书写汇总1、连续型反应指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O ；②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO－3。
（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。
如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；②NaAlO2不足（CO2过量）：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
（3）多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：盐酸不足：CO2－3＋H＋===HCO－3；盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
（4）铝盐溶液与强碱溶液，如铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O 。
（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：11NaAlO 2过量：AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓ ；强酸过量：AlO －2＋4H ＋===Al3＋＋2H 2O 。
（6）Fe 与稀HNO 3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：Fe 过量：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe2＋＋2NO ↑＋4H 2O ； HNO 3过量：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
2、先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
与量有关的离子方程式的书写技巧
与量有关的离子方程式的书写技巧在化学反应中，离子方程式可以描述各种物质之间的化学反应，显现反应中所涉及的化学物质和（或）离子以及它们之间的相互作用。
需要注意的是，在书写化学方程式时，需要按照一定的规律进行书写，正确书写离子方程式，特别是在与量有关的反应中，更需要注意书写的技巧。
下面，将为大家介绍与量有关的离子方程式的书写技巧。
1.明确反应物和生成物的化学式在书写离子方程式时，需要首先明确反应物和生成物的化学式，这是非常重要的一步。
不同物质之间的反应可能会产生大量的离子，我们需要对它们进行分类和分别书写，才能正确表达反应成分的结构、化学式以及物质数量。
2.判断反应物和生成物中离子的类型判断反应物和生成物中离子的类型是书写离子方程时的第二步。
一般来讲，离子分为阳离子和阴离子两类，阳离子的特点是带正电荷，阴离子的特点是带负电荷。
在具体书写离子方程时，还需要根据反应物和生成物中离子的类型，合理的配对反应物和生成物离子。
配对反应物和产物中的离子是书写离子方程时的第三步。
在配对反应物和产物中的离子时，需要遵循了两个基本原则：（1）守恒原则：在化学反应过程中，原子总量不变，质量和电荷守恒；（2）分解原则：反应物中出现的特定离子，将会与生成物中的特定离子配对，而其他离子则保持不变。
4.在方程式中保持电荷平衡在书写离子方程时，需要保证方程式中的电荷平衡，以避免出现电荷不平衡的情况，这有可能会导致方程失真。
5.标明离子化学式和物质的物态在书写离子方程时，需要准确标明离子的化学式和物质的物态。
这是为了更好地表达化学反应的过程，并更好地理解反应机制和化学方程式。
综上所述，对于与量有关的离子方程式的书写技巧，我们需要做好以上五个方面的技巧，在正确书写方程式的同时，还需注意方程式的平衡、化学的规律和原理等因素，以便实现化学反应的描述、理解和利用。
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与与与与与与与与与与与与与与与与与与1.常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误．．的是()物质H2CO3HClO HAlO2电离常数(25℃)K a1=4.4×10−7K a=3×10−8K a=6.3×10−13 K a2=4.7×10−11A. NaClO溶液中通入过量CO2：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B. NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO−+CO2+H2O=2HClO+CO32−C. NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2−+CO2+2H2O=HCO3−+Al(OH)3↓D. NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2−+CO2+3H2O=CO32−+2Al(OH)3↓2.下列离子方程式书写正确的是()A. 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+HCO3−C. 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3−=Fe3++2H2O+NO↑D. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO3.下列有关化学用语表示正确的是()①甲烷的燃烧热为−890.3kJ⋅mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=−1780.6kJ⋅mol−1②500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=−38.6kJ⋅mol−1③次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO−+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO④硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO2：NH3⋅H2O+SO2=NH4++HSO3−⑤S2−的结构示意图：⑥原子核内有10个中子，8个质子的原子： 818O⑦三氟化氮的电子式：⑧2gH2在25℃101kpa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJ⋅mol−1的热量，则该反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=−285.8kJ⋅mol−1．A. ②④⑥B. ①④⑥C. ④⑥⑦D. ②④⑥⑦⑧4.钠铝合金(常温液态)可作核反应堆的载热介质，下列说法错误的是()A. 该合金的熔点低于金属钠的熔点B. 若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)≥n(Al)C. 若将钠铝合金投入FeCl3溶液有Fe(OH)3沉淀生成D. 等质量的钠铝合金中铝含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少5.下列离子方程式正确的是()A. NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH−=NH3⋅H2OB. FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−C. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OD. 在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考虑SO2的溶解)：HSO3−+Br2+H2O=3H++2Br−+SO42−6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3⋅H2O(过)=Al(OH)3↓+3NH 4+B. Ba(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3−+OH−=CO32−+H2OC. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH−+O2↑D. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42−恰好完全沉淀：2Ba2++3OH−+Al3++2SO42−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓7.下列离子方程式或化学方程式正确的是()A. SO2通入少量NaClO溶液中：SO2+ClO−+H2O=SO42−+Cl−+2H+B. 足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO32−+SO2=CO2+SO32−C. 铁与硫混合加热：2Fe+3S=Fe2S3D. 浓硫酸与FeS混合：FeS+H2SO4(浓)=FeSO4+H2S↑8.下列有关Na2S溶液的叙述正确的是()A. 该溶液中，SO2、Cl−K+、HCO3−可以大量共存B. 和FeCl3溶液反应的离子方程式：S2−+Fe3+=Fe2++SC. 和少量盐酸反应的离子方程式：S2−+H+=HS−D. 1L0.1mol⋅L−1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0gCu2S9.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. FeCl3溶液滴入热水中制Fe(OH)3胶体：Fe3++3OH−=Fe(OH)3(胶体)B. ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl+2OH−=Cl−+IO−+H2OC. 用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++4OH− 电解 2Cu↓+O2↑+2H2OD. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O10.下列离子方程式正确的是()A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B. 氯气和冷水反应：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−C. 铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH−=AlO2−+2H2O11.下列离子方程式正确的是()A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32−=CO2↑+H2OB. 用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4++OH−NH3↑+H2OC. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42−=BaSO4↓D. 氯气与NaOH溶液反应：Cl2+OH−=Cl−+ClO−+H2O12.下列反应的离子方程式正确的是()A. 硫化钠溶液显碱性：S2−+H2O=HS−+OH−B. 氯化铝溶液呈酸性：Al3++3H2O⇌Al(OH)3↓+3H+C. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡：Al3++40H−=AlO2−+2H2OD. 过量的铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2N03−=3Fe2++2NO↑+4H2O13.1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol⋅L−1和0.1mol⋅L−1.若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为()A. 2.4gB. 3.2gC. 6.4gD. 9.6g14.下列离子方程式正确的是()A. 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B. 氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC. 钠跟冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑D. 铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3−+4H+=Cu2++NO↑+2H2O15.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，不能得到无色、碱性、澄清溶液的是()A. Na+、Al3+、Cl−、OH−(5：1：4：4)B. NH4+、Ba2+、OH−、Cl−(1：1：1：2)C. Ag+、NH4+、OH−、NO3−(1：3：3：1)D. K+、H+、I−、HCO3−(2：1：2：1)16.下列化学方程式或离子方程式中，书写正确的是()A. 氢氧化铜溶于醋酸溶液中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB. 乙醛的银镜反应：CHCHO+2Ag(NH3)2OH→△CH3COONH4+NH3+2Ag↓3+H2OC. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O−+CO2+H2OC6H5OH+HCO3−D. 丙烯聚合：17.下列离子方程式书写正确的是()A. Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++CuB. 新制氯水中：Cl2+H2O⇌2H++ClO−+Cl−C. 200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br−+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl−D. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O18.有1.5mL2mol⋅L−1的H2SO4溶液与15mL 3mol⋅L−1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是()A. 把两种溶液快速混合并不断搅拌B. 把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C. 把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中D. 把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中19.下列反应的离子方程式中，书写正确的是()A. 钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑B. 向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3⋅H2O=A1(OH)3↓+3NH4+C. 向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H++SO42−+Ba2++OH−=H2O+BaSO4↓D. FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl−20.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2OC. 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−21.下列离子方程式正确的是()A. Cu与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2NO3−+2NO2↑+2H2OB. 食醋溶解水垢中的碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑C. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3⋅H2O=AlO2−+4NH4++2H2OD. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42−恰好沉淀完全：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓22.下列离子方程式书写正确的是()A. 氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−B. 二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl−− △ Mn2++Cl2↑+2H2OC. 硅与氢氧化钠溶液反应：2Si+2OH−+2H2O=2SiO32−+3H2↑D. 向漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO23.甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3mol⋅L−1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为()A. 5.4gB. 3.6gC. 2.7gD. 1.8g24.下列相关反应的离子方程式书写错误的是()A. Cl2与FeSO4溶液反应：Cl2+2Fe2+=2Cl−+2Fe3+B. 等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2OC. 用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应：2MnO4−+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD. SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO−+OH−=SO42−+Cl−+H+25.能正确表示下列反应的离子方程式为()A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3−+OH−=CO32−+H2OC. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑答案和解析1.【答案】B【解析】解：A.碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，所以NaClO溶液中通入CO2反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式：ClO−+CO2+H2O=HClO+ HCO3−，故A正确；B.碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，NaClO溶液中通入少量CO2反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式：ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3−，故B 错误；C.碳酸、碳酸氢根离子酸性都强于偏铝酸，则NaAlO2溶液中加入过量CO2，反应生成碳酸氢根离子和氢氧化铝沉淀，离子方程式：AlO2−+CO2+2H2O=HCO3−+Al(OH)3↓，故C正确；D.碳酸、碳酸氢根离子酸性都强于偏铝酸，则NaAlO2溶液中加入过量CO2，反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，离子方程式：2AlO2−+CO2+3H2O=CO32−+2Al(OH)3↓，故D正确；故选：B。