化学反应热测试题
反应热练习题(打印版)
反应热练习题（打印版）
一、选择题
1. 下列反应中，哪一个是放热反应？
A. 水的电解
B. 氢气燃烧
C. 碳酸钙分解
D. 铝热反应
2. 在标准状态下，下列反应中哪一个的反应热为负值？
A. 甲烷的燃烧
B. 碳酸钙的分解
C. 氢气和氧气生成水
D. 铁和水蒸气反应生成铁的氧化物和氢气
二、填空题
1. 反应热是指在恒定压力下，化学反应的______和______之间的能量
变化。
2. 放热反应是指反应热为______的反应，而吸热反应是指反应热为
______的反应。
3. 反应热的单位通常是______，也可以表示为______。
4. 反应热的计算公式为：ΔH = ΣnH（生成物） - ΣmH（反应物），其中H代表______，n和m分别代表反应物和生成物的______。
三、计算题
1. 已知氢气和氧气在标准状态下反应生成水的反应热为-285.8
kJ/mol。
如果1.5 mol的氢气完全反应，计算这个反应释放的热量。
2. 假设一个反应的平衡常数K为1.0×10^-5，反应物A的初始浓度为0.1 M，生成物B的初始浓度为0.05 M，求反应达到平衡时A的浓度。
四、简答题
1. 描述如何通过实验测定一个化学反应的反应热。
2. 解释为什么某些化学反应需要加热才能发生，而有些反应在常温下就能自发进行。
请在答题纸上作答，并确保字迹清晰。
祝您答题愉快！。
化学反应热测试题
测试题一、选择题（每小题只有一个正确答案）1. 对下列化学反应热现象，不正确的说法是（）A ．放热的反应，不必加热就能发生反应B ．化学反应一定有能量变化C ．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生D ．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关2. 已知反应X+Y==M+N 为放热反应, 对该反应的下列说法中正确的( )A. X 的能量一定高于MB. Y 的能量一定高于NC. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D. 因该反应为放热反应, 故不必加热就可发生3. 热化学方程式表示（）A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD ．1 个固态碳原子和1 分子水蒸气反应吸热131.1kJ4. 已知1 克甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ/mol 。
下列热化学方程式中不正确的是（）5. 下列各组热化学方程式中，化学反应的D H前者大于后者的是（）6 . 已知则反应的为（）7.1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H2，需吸收10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为( )8. 已知热化学方程式：下列说法正确的是（）9. 下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（）10. 已知常温时红磷比白磷稳定：若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A ．a＜bB ．a＝bC ．a＞bD ．无法确定11. 已知298K 时，2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g) D H =-197kJ/mol ，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO 2和1molO 2, 达到平衡时放出的热量Q 1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO 2和1molO 2，达到平衡时放出的热量Q 2；则下列关系正确的是（）12 . 已知在298K 时下述反应的有关数据：13. 在一定条件下，CO 和CH 4的燃烧热分别是283 kJ/mol 和890 kJ/mol 。
反应热测试卷
反应热测试卷一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.根据热化学方程式分析，下列说法正确的是A. 在中燃烧是吸热反应B. 固体硫在空气中充分燃烧，可放出的热量C. 反应的小于D. 所具有的能量大于与所具有的能量之和2.甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（）A. 图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=+890.3kJ/mol﹣B. 图2中反应为：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ∆H=607.3kJ/mol﹣C. 由图可以推得：CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H=283kJ/molD. 由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量高3.1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-142.9kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =+571.6 kJ/molC. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-57l.6 kJ/molD. 2H2+O2=2H2O △H =-571.6kJ/mol4.已知反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-14.8 kJ • mol-1。
则反应：HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH为A. -7.4 kJ • mol-1B. +7.4 kJ • mol-1C. -14.8 kJ • mol-1D. +14.8kJ • mol-15.已知:①CH3COOH（l）+ 2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2③2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H3④2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（1）+2H2O（l）△H4⑤2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）A. △H1＞0, △H2＜0B. △H5=2△H2+△H3-△H1C. △H2＞0D. △H4=△H1- 2△H36.已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=-92.4 kJ/mol。
化学选一反应热综合测试附答案
化学选一反应热综合测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图所示，下列叙述正确的是A．该反应一定需要加热B．△H =E1—E2，加入催化剂，E1、E2及△H均减小C．该反应的反应物一定比生成物稳定D．该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量2．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br- 进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。
反应进程中的能量变化如下图所示。
已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4加成产物的比例分别为70：30和15：85。
下列说法错误的是A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定B．两种产物的化学键种类和数目相同，但1，2-加成产物的总键能更大C．相同条件下，第二步正反应(或逆反应)比较：1，2-加成较1，4-加成更易发生D．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度3．已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/mol ，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol ，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol 。
某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。
”下列有关说法正确的是A ．反应2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)的ΔH ＜-571.6kJ·mol -1B ．CO 的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)ΔH =-283.0kJ·mol -1C ．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体D ．因285.8kJ·mol -1+283.0kJ·mol -1＞393.5kJ·mol -1，故该同学的结论是对的4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时：H +(aq) +OH - (aq) =H 2O(l) △H= -57.3kJ/mol 。
化学反应热量变化测试题
化学反应热量变化测试题在化学的世界里，化学反应中的热量变化是一个至关重要的概念。
理解和掌握这一知识点，对于深入学习化学原理、工业生产以及日常生活中的化学现象都具有重要意义。
下面，我们将通过一系列的测试题来检验您对化学反应热量变化的理解程度。
一、选择题（每题 5 分，共 30 分）1、下列反应属于吸热反应的是（）A 镁条与盐酸的反应B 甲烷在氧气中燃烧C 碳酸钙高温分解D 氢气和氯气的化合反应答案：C解析：碳酸钙高温分解需要吸收大量的热量，属于吸热反应。
镁条与盐酸的反应、甲烷在氧气中燃烧、氢气和氯气的化合反应都是放热反应。
2、下列说法正确的是（）A 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C 反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热D 吸热反应在任何条件下都不能发生答案：C解析：化学反应中的能量变化不仅表现为热量的变化，还可能有光能、电能等形式的变化，A 错误；伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，比如水的三态变化，B 错误；反应物的总能量高于生成物的总能量时，多余的能量会释放出来，反应放热，C 正确；吸热反应在一定条件下也能发生，D 错误。
3、已知反应 A ＋ B ＝ C ＋ D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A A 的能量一定高于 CB B 的能量一定高于 DC A 和 B 的总能量一定高于 C 和D 的总能量D 该反应为吸热反应答案：C解析：放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以 A 和 B 的总能量一定高于 C 和 D 的总能量，C 正确。
A 的能量不一定高于 C，B 的能量不一定高于 D，A、B 错误；该反应为放热反应，D 错误。
4、下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A 乙醇燃烧B 氧化钙与水反应C 锌与稀硫酸反应D 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌答案：D解析：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌，该反应为吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量。
反应热的计算 专题练习【化学人教版高中(新课标)同步测试】
反应热的计算 专题训练1．在298 K 、1.01×105 Pa ，将22 g CO 2通入0.75 L 1.0 mol·L -1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ 。
已知该条件下1 mol CO 2通入1 L 2.0 mol·L -1 NaOH 溶液中充分反应放出的热量为b kJ 。
则CO 2与NaOH 反应生成NaHCO 3的热化学方程式为( ) A ．CO 2(g)+NaOH(aq)NaHCO 3(aq) ΔH=-(2b-a) kJ·mol -1B ．CO 2(g)+NaOH(aq)NaHCO 3(aq) ΔH=+(4a-b) kJ·mol -1C ．CO 2(g)+NaOH(aq)NaHCO 3(aq) ΔH=-(4a-b) kJ·mol -1D ．CO 2(g)+NaOH(aq)NaHCO 3(aq) ΔH=+(2b-a) kJ·mol -1【答案】C【解析】根据题意可知，22g CO 2通入1mol•L -1 NaOH 溶液750mL 中充分反应，测得反应放出akJ 的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO 2通入2mol•L -1NaOH 溶液1L 中充分反应放出b kJ 的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式。
【详解】根据题意，22g CO 2通入1mol•L -1NaOH 溶液750 mL 中充分反应，n(CO 2)=2244=0.5mol ，n(NaOH)=1mol•L -1×0.75 L=0.75 mol ，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO 2+3NaOH═ NaHCO 3+Na 2CO 3 +H 2O ，由0.5molCO 2反应放出热量为aKJ ，则2molCO 2反应放出热量为4a kJ ，即热化学反应方程式为2CO 2(g)+3NaOH(aq)═NaHCO 3 (aq)+Na 2CO 3(aq)+H 2O(l) △H=-4a kJ/mol ①。
第一章 化学反应的热效应 测试题-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第一章《化学反应的热效应》测试题一、单选题（共12题）1．下列有关化学反应的认识错误的是 A ．一定有化学键的断裂与形成 B ．一定有电子转移 C ．一定有新物质生成D ．一定伴随着能量变化2．分别取50 mL0.50 mol/L 盐酸与50 mL0.55 mol/L 氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法不正确的是A ．仪器A 的名称是环形玻璃搅拌棒B ．用稍过量的氢氧化钠可确保盐酸完全反应C ．为减少热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH 溶液快速倒入小烧杯中D ．用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH 溶液进行反应，结果也正确 3．下列变化过程，属于吸热反应的是 A ．液态水变成水蒸气 B ．酸碱中和反应 C ．煅烧石灰石D ．铝热反应4．根据所示的能量图，下列说法正确的是A ．断裂()21molA g 和()21molB g 的化学键所吸收的能量之和小于断裂()2molAB g 的化学键所吸收的能量B ．()2molAB g 的总能量大于()21molA g 和()21molB g 的能量之和C ．()21molA g 和()21molB g 的能量之和为akJD ．()()()()122A g B g 2AB g Δb a kJ mol H -+==-⋅5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热的是 A ．氢氧化钠与稀硫酸反应 B ．灼热的木炭与2CO 反应 C ．铁与稀硫酸反应D ．石灰石高温分解6．关于如图所示转化关系，下列说法正确．．的是A ．△H 2>0B ．△H 1>△H 3C ．△H 3 =△H 1+△H 2D ．△H 1=△H 2+△H 37．关于下列H ∆的判断正确的是+-4321223+-++4232NH (aq)+OH (aq)NH H O(aq)ΔH H O(I)H (aq)+OH (aq)ΔH NH (aq)+H O(l)H (aq)+NH H O(aq)ΔH ⋅⋅A ．1ΔH >0，2ΔH >0B ．12ΔH >ΔHC ．312ΔH =ΔH +ΔHD ．2ΔH <0，3ΔH >08．白磷与氧气在一定条件下可以发生如下反应：P 4+3O 2=P 4O 6。
273-测试试卷-化学反应热力学、动力学测验—试卷
ΔH = 0
15.
和反应 2H(g) + O(g) H2O(g)的焓变相同的是……………………………… （ ）
(A)
f
H
m
(H2O,l)
(B)
f
H
m
(H2O,g)
(C) -2 H (O-H)
(D) 和以上三者均不相同
二、填空题 ( 共 4 题 10 分 )
16.
已知 基元反应 正反应的活化能/ kJ·mol-1 逆反应的活化能/ kJ·mol-1
A
70
20
B
16
35
C
40
45
D
20
80
E
20
30
在相同温度时：
(1)正反应是吸热反应的是___________________________；
(2)放热最多的反应是_______________________________；
(3)正反应速率常数最大的反应是_____________________；
5.
已知 HCN(aq)与 NaOH(aq)反应，其中和热是-12.1 kJ·mol-1，
= H+(aq) + OH-(aq)
H2O(l)
r
H
m
=
-55.6
kJ·mol-1，
则
1
mol
HCN
在溶液中电离的热
效应(kJ·mol-1)是……………………………………………………………………… （ ）
(A) -67.7
其反应历程为 (1) ICl + H2 HI + HCl，(2) ICl + HI HCl + I2。 则此历程中的慢反应为_________________________。
高中化学化学反应热的计算基础练习题(含答案解析)
D．CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应
11．下列说法或表示方法正确的是（）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH= +1.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ•mol-1
C． 和1molCO的键能总和大于1molNO和 的键能总和
D． 和 的总能量低于 和 的总能量
二、填空题
13．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H12HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)△H2
2．已知：断裂 键需吸收 能量，形成 键可放出391kJ能量。若 和 完全反应生成 可放出 能量，则断裂 键需吸收的能量为（ ）
A．45kJB．436kJC． D．
3．已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1；
①上述反应符合“原子经济”原则的是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断ΔH10 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
化学中的反应焓变与热化学方程式测试题
化学中的反应焓变与热化学方程式测试题一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列说法正确的是（）A 反应热就是反应中放出的能量B 在 101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C 由 C（石墨）＝ C（金刚石）；ΔH ＝＋19 kJ·mol⁻¹可知，金刚石比石墨稳定D 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多2、已知：H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(l) ；ΔH ＝－2858 kJ·mol⁻¹，CO(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ CO₂(g) ；ΔH ＝－2830 kJ·mol⁻¹。
某 H₂和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 11374 kJ 热量，同时生成 36 g 液态水，则原混合气体中 H₂和 CO 的物质的量之比为（）A 2∶1B 1∶2C 1∶1D 2∶33、已知在 25℃、101kPa 下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 4840kJ 热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A C₈H₁₈(l) ＋ 25/2O₂(g) ＝ 8CO₂(g) ＋ 9H₂O(g) ；ΔH ＝4840kJ·mol⁻¹B C₈H₁₈(l) ＋ 25/2O₂(g) ＝ 8CO₂(g) ＋ 9H₂O(l) ；ΔH ＝5518kJ·mol⁻¹C C₈H₁₈(l) ＋ 25/2O₂(g) ＝ 8CO₂(g) ＋ 9H₂O(l) ；ΔH ＝＋5518kJ·mol⁻¹D C₈H₁₈(l) ＋ 25/2O₂(g) ＝ 8CO₂(g) ＋ 9H₂O(l) ；ΔH ＝4840kJ·mol⁻¹4、已知热化学方程式：SO₂(g) ＋ 1/2O₂(g) ⇌ SO₃(g) ；ΔH ＝－9832 kJ·mol⁻¹，在容器中充入 2 mol SO₂和 1 mol O₂充分反应，最终放出的热量为（）A 19664 kJB ＜19664 kJC ＞19664 kJD 9832 kJ5、已知 2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) ；ΔH ＝－5716 kJ·mol⁻¹，CO(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ CO₂(g) ；ΔH ＝－2830 kJ·mol⁻¹。
2025届高考化学专项小练化学反应速率与化学平衡反应热
化学反应速率与化学平衡、反应热1．（福建省宁德市2024届第一次质量检查）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
在不同温度下，向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1mol CH4(g)和1.1mol H2O(g)，测得容器a中CO物质的量、容器b中H2物质的量随时间的变更曲线如图所示(已知容器a、b的体积为2L)。
下列说法正确的是( )A．该反应为放热反应B．两容器达到平衡时，b容器中CO的体积分数大于a容器C．a容器前4min用CH4表示的平均反应速率为0.125mol/(L∙min)D．a容器达到平衡后，再充入1.1mol CH4(g)和1molCO(g)，此时v正＜v逆【答案】C【解析】已知在a、b两个恒温、恒容的密闭容器中，充入相同量的甲烷和水，生成氢气的计量数是CO的3倍，结合图像可知，b为H2(g)的图像，其转化为CO(g)时，物质的量为0.6mol；a为CO(g)的图像，a达到平衡所用的时间比b段，则a的温度高于b，上升温度，CO的物质的量增大，即平衡正向移动，故正反应为吸热反应。
分析可知，该反应为吸热反应，A说法错误；分析可知，b表示H2(g)的图像，其转化为CO(g)时，达到平衡时，物质的量为0.6mol，a容器中两容器达到平衡时，b容器中CO的体积分数小于a容器，B 说法错误；依据图像，a容器前4min CO的物质的量为1.0mol，用CH4表示的平均反应速率为1.0mol2L4min⨯=0.125mol/(L∙min)，C说法正确；D．a容器达到平衡时，再充入1.1mol CH4(g)和1molCO(g)，K=31.50.50.050.05⨯⨯＞Q c=31.510.60.05⨯⨯，平衡正向移动，v正＞v逆，D说法错误；答案为C 。
2．（福建省福州市三中2024届高三质量检测）自然界中时刻存在着氮气的转化。
人教版高二上学期化学(选择性必修一)《1.1反应热》同步测试题及答案
人教版高二上学期化学(选择性必修一)《1.1反应热》同步测试题及答案一、单选题1．已知()()2A g B g =是放热反应，下列关于()()2A g B g =和()()2A g B l =能量变化示意图正确的是A ．B ．C ．D ．2．N 2H 4 是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮气和气态水时， 放出 133.5 kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是A ．N 2H 4(g)＋O 2(g)=N 2(g)＋2H 2O(g) △H=＋267kJ·mol －1B ．N 2H 4(g)＋O 2(g)=N 2(g)＋2H 2O(g) △H=－534kJ·mol －1C ．N 2H 4(g)＋O 2(g)=N 2(g)＋2H 2O(g) △H=＋534kJ·mol －1D ．N 2H 4(g)＋O 2(g)=N 2(g)＋2H 2O(l) △H=－133.5kJ·mol －1 3．有关中和热的实验测定的说法正确的是A ．中和热的测定实验需要用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒、温度计、玻璃棒B ．可以用保温桶代替烧杯进行实验C ．实验时，使用的稀NaOH 溶液的物质的量稍大于稀盐酸，导致测得的数据偏高D ．如果用稀醋酸代替盐酸做实验，测得的数值将偏高 4．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是A ．已知c(石墨，s)c(=金刚石 s)H 0>，则金刚石比石墨稳定B ．已知()()()22H g F g 2HF g H 270kJ /mol +==-，则2L 氟化氢气体分解成1L 氢气和1L 氟气吸收270kJ 热量C ．HCl 和NaOH 反应的中和热为57.3kJ /mol -，则24H SO 和2Ba(OH)反应的中和热()H 257.3kJ /mol =⨯-D ．已知I 2(g)+H 2(g)==2HI(g) △H 1；I 2(s)+H 2(s)==2HI(g) △H 2 则12H H < 5．下列实验装置能达到相应实验目的的是实验装置实验目的 制备并收集氨气 测定中和反应的反应热验证酸性强弱：32323HNO H CO H SiO >>玻璃导管内形成一段红色水柱，则发生了吸氧腐蚀选项 ABC DA ．AB ．BC ．CD ．D6．关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是 A ．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B ．化学反应中的能量变化，除了热能外，还可以是光能、电能等C ．化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律D ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应7．中和热测定实验中，用50mL0.50mol /L 盐酸和50mL0.55mol /LNaOH 溶液进行实验，下列说法不正确的是A ．用量筒量取盐酸时仰视取液，测得的中和热H ∆偏小B ．装置中的大小烧杯之闻填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失C ．酸碱混合时，量筒中NaOH 溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D ．改用25mL0.50mol /L 盐酸跟25mL0.55mol/L NaOH 溶液进行反应，求出的中和热H ∆和原来相同 8．下列说法正确的是A ．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH =+1.9kJ/mol ，可知金刚石比石墨稳定9．现代社会中人类的一切活动都离不开能量，能量与化学反应关系密切。
【参考文档】化学反应热计算测试题(附答案)-实用word文档 (9页)
本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==化学反应热计算测试题（附答案）化学反应热的计算测试题（附答案）双基练习1．在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol1 molCO和3 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为( )A．2 912 kJ B．2 953 kJC．3 236 kJ D．3 867 kJ解析：由热化学方程式可知，2 molCO燃烧可放出566 kJ热量，则1 mol CO完全燃烧释放283 kJ热量，同理3 mol CH4释放3×890 kJ＝2 670 kJ热量，所以1 mol CO和3 mol CH4完全燃烧共释放热量为2 953 kJ。
答案：B2．已知A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1，D(g)＋B(g)===E(g) ΔH2，且ΔH1＜ΔH2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，反应热为ΔH3，则A和D的物质的量之比为( )A.ΔH3－ΔH2ΔH3－ΔH1B.ΔH2－ΔH3ΔH3－ΔH1C.ΔH2－ΔH3ΔH1－ΔH3D.ΔH3－ΔH1ΔH2－ΔH3解析：设1 mol混合气体中含Ax mol，Dy mol，则有x＋y＝1ΔH1x＋ΔH2y＝ΔH3，解得x＝ΔH2－ΔH3ΔH2－ΔH1y＝ΔH3－ΔH1ΔH2－ΔH1故xy＝ΔH2－ΔH3ΔH3－ΔH1。
B选项正确。
答案：B3．已知25℃、101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ/mol(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是( )A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应解析：(2)－(1)得：2O3(g)===3O2(g) ΔH＝－284.2 kJ/mol，可知等质量的O2能量低。
化学中的反应热与反应速率测试题
化学中的反应热与反应速率测试题在化学的世界里，反应热和反应速率是两个极其重要的概念。
理解它们不仅有助于我们深入探究化学反应的本质，还能在实际应用中发挥巨大的作用。
接下来，让我们通过一系列的测试题来加深对这两个概念的理解。
一、选择题1、下列说法正确的是（）A 化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关B 对于放热反应，升高温度，反应速率增大，反应热不变C 对于吸热反应，升高温度，反应速率增大，反应热增大D 所有的化学反应都伴随着能量的变化，即都有反应热答案：ABD解析：化学反应的反应热只取决于反应的始态和终态，与过程无关，A 选项正确；对于放热反应，升高温度，反应速率增大，但反应热是由反应物和生成物的能量差决定的，不会改变，B 选项正确；对于吸热反应，升高温度，反应速率增大，反应热不变，C 选项错误；任何化学反应都有化学键的断裂和形成，必然伴随着能量变化，都有反应热，D 选项正确。
2、已知反应 A ＋ B ＝ C ＋ D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A A 的能量一定高于 CB B 的能量一定高于 DC A 和 B 的总能量一定高于 C 和D 的总能量D 该反应为吸热反应答案：C解析：放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以 A 和 B 的总能量一定高于 C 和 D 的总能量，C 选项正确；A 的能量不一定高于 C，B 的能量不一定高于 D，AB 选项错误；该反应为放热反应，D 选项错误。
3、下列关于反应速率的说法中，正确的是（）A 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B 决定反应速率的主要因素是反应物的性质C 可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为 0D 增大反应物浓度，能增大反应速率答案：ABD解析：反应速率就是用来描述化学反应进行快慢程度的，A 选项正确；反应物的性质是决定反应速率的内在因素，B 选项正确；可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为 0，C 选项错误；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大，D 选项正确。
反应热练习题及答案
反应热练习题及答案化学反应与热效应练习题一、选择题（每题只有1个正确答案）1、今有如下三个热化学方程式：（）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝a kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝b kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝c kJ/mol关于它们的下列表述，正确的是A. 它们都是吸热反应B. a、b和c均为正值C. 反应热的关系：a＝bD. 反应热的关系：2b＝c2、已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( )A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ3、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—14、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( ) A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1 5、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是( ) A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1C．12N2(g)+32H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol-1D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多11、已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ ，水蒸气中1molH —O 键形成时放出热量463kJ ，则氢气中1molH —H键断裂时吸收热量为（ ）A ．920kJB ．557kJC ．436kJD ．188kJ12、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) ΔH ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A. H 2B. COC. C 8H 18D. CH 413、下列叙述正确的是 （ ） A. 物质燃烧不一定是放热反应B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化14、下列说法或表示法正确的是： （ ） A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多。
化学反应中的热效应测试卷
专题一第一单元化学反应中的热效应测试卷班级姓名成绩一、选择题(每小题 4分,共 48分;只有一个正确选项1.下列说明乙醇作为燃料的优点是 (①燃烧时发生氧化还原反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A .①②③B .①②④C .①③④D .②③④2.在相同温度下, 4gH 2完全燃烧生成液态水释放热量 571.6kJ ,如果 4gH 2完全燃烧生成气态水,释放热量要比 571.6kJ ( 。
A .大B .小C .相等D .不能确定3.关于热化学方程式:2H 2(g+02(g=2H 20(1, ∆H =-571.6 kJ·mol -1,下列有关叙述不正确的是 (A.2mol H2完全燃烧生成液态水时放出 571.6 kJ的热B.1mol H2完全燃烧生成液态水时放出 285.8kJ 的热C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出 571.6 kJ的热D. 上述热化学方程式可表示为H 2(g+1/2 O2(g=H 20(1, ∆H =-285.8 kJ·mol -14.在中和热测定的实验时,应使用的仪器正确组合是( 。
①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A .①②④⑤B ②③⑤ C. ②③④⑦ D .全部5.今有如下三个热化学方程式:H 2(g+1/2O2(g ═ H 2O(g △ H=akJ • mol -1H 2(g+1/2O2(g ═ H 2O(1 △ H=bkJ • mol -12H 2(g+O2(g ═ 2H 2O(1 △ H=ckJ • mol -1关于它们的下列表述正确的是 ( 。
A .它们都是吸热反应B . a 、 b 和 c 均为正值C . a = bD . 2b = c6. 已知:① 2C(s+O2(g====2CO(g ΔH=-221.0 kJ ·mol -1; ② 2H 2(g+O2(g====2H2O(g ΔH=-483.6 kJ ·mol -1。
人教版高二上学期化学(选择性必修1)《1.1反应热》测试题及答案
人教版高二上学期化学(选择性必修1)《1.1反应热》测试题及答案一、单选题1．属于氧化还原反应且能量变化与如图一致的是A．NH4Cl 加热NH3↑ + HCl↑B．HCl + NaOH = NaCl + H2OC．2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = 2NH3↑ + BaCl2 + 10H2OD．CO2 + C 高温2CO2．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是A．煤油是可再生能源B．H2燃烧过程中化学能转化为热能C．火星陨石中的20Ne中子数为20D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素3．转变为的能量变化示意图如下，可推知A ． 更稳定B ．热化学方程式：→ + 10kJC ．官能团相同，官能团间的相互作用不同D ．等质量完全燃烧时放出的热量一样多 4．下列物质热值最大的是 A ．CO ：283.4kJ/mol B ．H 2：143 kJ/g C ．C ：33kJ/gD ．CH 4：890 kJ/mol5．如图所示，ΔE 1=393.5kJ ，ΔE 2=395.4kJ ，下列说法正确的是A ．1mol 石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ 热量B ．石墨和金刚石之间的转化是物理变化C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．1mol 金刚石具有的总能量高于1molCO 2的总能量6．工业上用2CO 制备甲醇，发生的反应为()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ ΔH=149kJ mol --⋅。
下列有关该反应的说法正确的是A ．反应中每生成18g ()2H O 1，放出49KJ 的能量B ．反应中每生成16g ()3CH OH g ，转移3mol 电子C ．选择合适的催化剂能减小反应的活化能和焓变D ．反应物中所有化学键的键能之和大于生成物中所有化学键的键能之和7．在25℃、101kPa 条件下，220.2mol C H 完全燃烧生成2CO 和()2H O l 时放出259.92kJ 热量。
化学反应热测试题
）1第一单元测试题（2013.3.4选修4专题)分，共50分一、单项选择题(本题包括10小题，每小题5 ）1．下列化学变化生成物总能量比反应物总能量高的是（；③氯化铵与氢氧化钡反应；N与氧气反应生成NO①液态水汽化；②2O H④氯酸钾分解制氧气；⑤H与氧气反应生成22．③④DB．②③④C．②③A．①③④H = - 2834.9 kJ/mol (s) △℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O(g) = 2AlO2．已知2532 2）(s) △H = - 3119.91kJ/mol。
由此得出的结论正确的是（4Al (s) + 2O(g) = 2AlO3 3 2 O 为吸热反应比O能量低，由O变A．等质量的O3223为放热反应变比O能量低，由OOB．等质量的O3223为吸热反应O稳定，由O变OC．O 比3322为放热反应O 稳定，由O变OD．O比3322）H能正确表示物质的燃烧热的是（3．下列热化学方程式中，△- 283.0 kJ/mol ＝△H ．ACO(g) +1/2O(g) ==CO(g) 22- 110.5 kJ/mol ＝△HB. C(s) +1/2O(g) ==CO(g) 2- 241.8 kJ/mol H △＝H(g)+1/2O(g)==HO(g) C. 222- 11036 kJ/mol△H＝(g)+18HO(l) D. 2CH(l) +25O(g)==16CO222818 =PO。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：4. 白磷与氧可发生如下反应：P+5O104421111————dkJ·、P=O ckJ·mol。
molakJP—P ·mol、O bkJ、P—·molO=O△），其中正确的是（根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H11——mol6a－5d）kJ）－12bkJ·mol·B（4c+12b－－A、（6a+5d4c11——mol 4c4a+5d－－12b）kJ·mol5d4c+12bC、（－4a－）kJ·、D（点燃点燃2CO(g)(g)5．已知化学反应2C(s)+O(g)都是放热反应。
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）1第一单元测试题（2013.3.4选修4专题)分，共50分一、单项选择题(本题包括10小题，每小题5 ）1．下列化学变化生成物总能量比反应物总能量高的是（；③氯化铵与氢氧化钡反应；N与氧气反应生成NO①液态水汽化；②2O H④氯酸钾分解制氧气；⑤H与氧气反应生成22．③④DB．②③④C．②③A．①③④H = - 2834.9 kJ/mol (s) △℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O(g) = 2AlO2．已知2532 2）(s) △H = - 3119.91kJ/mol。
由此得出的结论正确的是（4Al (s) + 2O(g) = 2AlO3 3 2 O 为吸热反应比O能量低，由O变A．等质量的O3223为放热反应变比O能量低，由OOB．等质量的O3223为吸热反应O稳定，由O变OC．O 比3322为放热反应O 稳定，由O变OD．O比3322）H能正确表示物质的燃烧热的是（3．下列热化学方程式中，△- 283.0 kJ/mol ＝△H ．ACO(g) +1/2O(g) ==CO(g) 22- 110.5 kJ/mol ＝△HB. C(s) +1/2O(g) ==CO(g) 2- 241.8 kJ/mol H △＝H(g)+1/2O(g)==HO(g) C. 222- 11036 kJ/mol△H＝(g)+18HO(l) D. 2CH(l) +25O(g)==16CO222818 =PO。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：4. 白磷与氧可发生如下反应：P+5O104421111————dkJ·、P=O ckJ·mol。
molakJP—P ·mol、O bkJ、P—·molO=O△），其中正确的是（根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H11——mol6a－5d）kJ）－12bkJ·mol·B（4c+12b－－A、（6a+5d4c11——mol 4c4a+5d－－12b）kJ·mol5d4c+12bC、（－4a－）kJ·、D（点燃点燃2CO(g)(g)5．已知化学反应2C(s)+O(g)都是放热反应。
2CO(g) + O2CO(g)；222据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（）A．56gCO和32gO所具有的总能量大于88gCO 所具有的总能量22．B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．12gC和32gO所具有的总能量大于44gCO所具有的总能量22D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO的反应比生成CO的反应放出的热量多26．(09天津卷6)已知：2CO(g)+O(g)=2CO(g) ΔH= - 566 kJ/mol221O(g)(g)=NaCO(s)+ΔH= - 226 kJ/mol NaO(s)+CO3222222根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO的反应过程和能量关系2C.2NaO(s)+2CO(s)=2NaCO(s)+O(g) ΔH＞- 452 kJ/mol 22223223 106.02×(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为D.CO(g)与NaO227．（09上海卷19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)：QQ l2B2HCl(g)+Q g ) ? 2HB(r((Hg)+Cl?g)g()g+)+rQ( 22122有关上述反应的叙述正确的是w. （）w.w.k.s.5.u.c.o.mA．>QQ21B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出热量Q l D．1mol HBr(g)具有的能量小于1mol HBr(1)具有的能量8.(09重庆卷12)下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）（）H?A．CHOH（l）+3O（g）==2CO（g）+3HO（g）；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）22252B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+HO（l）；△H= +57.3kJ/mol （中和热）2C．S（s）+O（g）===SO（g）；△H= —269.8kJ/mol（反应热）22D．2NO==O+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）229．（09海南卷12）已知：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m10. (09上海理综10)右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．硝酸铵B．生石灰D．食盐．氯化镁C班级：学号：姓名：分数：请将答案填入下表二、填空题。
化学反应 11(8分)．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要当反应，时释放能量还是吸收能量要取决于反应；当反应物的总能量低于生成物时，该物的总能量高于生成物时，该反应为反应。
反应为．指出下列变化能量是怎样转化的：分）12（8 ，学校燃烧煤煮饭(1) (2)给手机的电池充电，用畜电池点亮灯泡，(3)O(4)电解水得到和H22413（分）、把煤作为燃料可通过下列两种途径：(g)=====COC(s)+O 途径Ⅰ＜H0 ①Δ；(g)122途径Ⅱ先制成水煤气：＞O(g)=====CO(g)+HC(s)+H HΔ；(g)②0 222再燃烧水煤气：2CO(g)+O(g)=====2CO(g)；ΔH＜0 ③3222H(g)+O(g)=====2HO(g)；ΔH＜0④4222请回答下列问题：(1)途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH、ΔH、ΔH、ΔH的数学关系式是_______________。
432114（16分）．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CHOH）燃烧生成CO和液态水时放热22.68kJ。
则表23示甲醇燃烧热的热化学方程式为：______________________________________________________________（5分）（2）若适量的N和O完全反应，每生成23克NO需要吸收16.95kJ热量。
222 ________________________________________________________________（5分）（3）用N表示阿伏加德罗常数，在CH（气态）完全燃烧生成CO和液态水的反应中，22A2每有5N个电子转移时，放出650kJ的热量。
A_________________________________________________ （6分）溶液盐酸与50mL0.55mol/LNaOH分）15（14．用50mL0.50mol/L 在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（1。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是) (填“偏大、偏小、无影响”（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值溶液进行反应，与上述实验相比，所50mL0.55mol/LNaOH）如果用60mL0.50mol/L盐酸与（4填“相等、不相 ()，所求中和热放出的热量 (填“相等、不相等”)，简述理由等”溶液进行上述实验，测得的中和热的数）代替ONaOH·H（5）用相同浓度和体积的氨水（NH23）、、；值会（填“偏大”“偏小”“无影响”。
答案11．吸收能量，放出能量，反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，热量放出，放热，吸热12 (1)化学能变热能，(2)电能变化学能，(3)化学能变电能 (4) 电能变化学能1(ΔH++ΔH) 等于(2)ΔH=ΔH13、(1)4132231 －mol725.76kJ·14．(1) CHOH(l)+ΔH＝–O(g)→CO(g)+2HO(l) 223221－·molH＝67.8kJ2）N(g)+2O(g)=2NO(g) Δ（22251 －mol·＝–1300kJ(g)+H2O(l) O(g) →2CO(3)CH(g)+ΔH2222215（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol HO所放出的热量，2与酸碱的用量无关（5）偏小答案11．吸收能量，放出能量，反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，热量放出，放热，吸热12 (1)化学能变热能，(2)电能变化学能，(3)化学能变电能 (4) 电能变化学能1(ΔH+ΔHΔH=ΔH+) 13、(1)等于(2)4213231 －mol·–725.76kJO(l) ΔH＝(g)OH(l)+．14 (1) CHO→CO(g)+2H223221－mol67.8kJH＝·(g)+2O （2）N(g)=2NO(g) Δ22251 －mol1300kJ·ΔH＝–(g)+(3)CH2COO(g) →(g)+H2O(l) 2222215（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol HO所放出的热量，2）偏小5与酸碱的用量无关（．答案11．吸收能量，放出能量，反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，热量放出，放热，吸热12 (1)化学能变热能，(2)电能变化学能，(3)化学能变电能 (4) 电能变化学能1(ΔH++ΔH) 等于(2)ΔH=ΔH13、(1)4132231 －mol725.76kJ·14．(1) CHOH(l)+ΔH＝–O(g)→CO(g)+2HO(l) 223221－·molH＝67.8kJ2）N(g)+2O(g)=2NO(g) Δ（22251 －mol·＝–1300kJΔO(g) →2CO(3)CH(g)+(g)+H2O(l) H2222215（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol HO所放出的热量，2与酸碱的用量无关（5）偏小答案11．吸收能量，放出能量，反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，热量放出，放热，吸热12 (1)化学能变热能，(2)电能变化学能，(3)化学能变电能 (4) 电能变化学能1(ΔH+ΔHΔH=ΔH+) 13、(1)等于(2)4213231 －mol·–725.76kJO(l) ΔH＝→O 14．(1) CHOH(l)+(g)CO(g)+2H223221－mol·H＝67.8kJ(g)=2NO （2）N(g)+2O(g) Δ22251 －mol1300kJ·ΔH＝–(g)+(3)CH(g)+H2O(l) (g) O→2CO2222215（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol HO所放出的热量，2与酸碱的用量无关（5）偏小。