分子和原子 原子的构成
分子和原子及原子的结构
分子和原子及原子的结构原子是物质的基本单元，由质子、中子和电子组成。
质子和中子集中在原子核中，而电子则围绕着原子核运动。
质子具有正电荷，中子没有电荷，电子具有负电荷。
这使得原子整体上是电中性的，因为质子的正电荷和电子的负电荷相互抵消。
原子的结构可以用量子力学描述。
量子力学是一种描述微观世界的物理学理论，可以解释电子在原子中的行为。
根据量子力学，电子不能只沿着特定的轨道运动，而是存在于不同的能级上。
能级是原子中电子能量的离散值。
每个能级都有一个最大容纳的电子数。
最内层最接近原子核的能级容纳最多的电子数为2，其次是8，以此类推。
这也解释了为什么元素的周期表中原子序数较小的元素比较稳定。
原子中的电子可以通过吸收或放出特定能量的光子来跃迁到不同的能级。
当电子吸收能量时，跃迁到较高的能级，当电子释放能量时，跃迁到较低的能级。
这解释了为什么原子能够吸收和发射特定波长的光线，即光谱现象。
分子是由两个或多个原子以共享电子形成的化学物质。
在分子中，原子通过成键共享电子以达到更稳定的状态。
存在多种类型的键，包括共价键、离子键和金属键。
共价键是最常见的一种键，它涉及原子之间的电子共享。
共价键可以是单键、双键或三键，具体取决于共享的电子数。
共价键形成后，形成的分子在空间中具有一定的结构和形状。
离子键是由正离子和负离子之间的相互吸引力形成的。
正离子失去了一个或多个电子，而负离子获得了一个或多个电子。
离子键是离子晶体的基础，如氯化钠（NaCl）。
金属键是由金属原子间的电子云形成的。
金属原子是以海绵状排列，它们的外层电子被共享，并围绕整个金属结构中的正离子运动。
这解释了金属的特殊性质，如导电性和可塑性。
总结起来，原子是物质的基本组成单位，由质子、中子和电子组成，并具有一定的结构和能级。
分子是两个或多个原子通过共享电子形成的化学物质。
理解原子和分子的结构对于理解化学的基本原理和性质至关重要。
分子和原子及原子的结构
分子和原子及原子的构造知识点总结知识点一分子1、分子是构成物质的一种微粒，表示的是一种微观概念，大局部物质是由分子构成的。
〔有些物质直接由原子构成〕2、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小〔一种〕微粒。
3、分子的性质①分子很小：质量和体积都很小，肉眼是无法看到的②分子总是在不断的运动着：温度升高运动速度加快。
③分子间有间隔：一般来说气体分子间的间隔大，固体、液体分子间的间隔较小，因此气体可以压缩。
④同种物质的分子性质一样，不同种物质的分子性质不同。
⑤分子由原子构成，不同种物质的分子，原子构成不同，可分三种情形：a、构成分子的原子种类不同：b、构成分子的原子种类一样，但个数不同：c、构成分子的原子种类、个数都一样，但排列顺序不同〔高中学习〕4、分子理论的应用：〔1〕用分子观点解释物理变化和化学变化。
物理变化：没有新分子生成的变化由分子构成的物质化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
〔2〕用分子观点解释混合物和纯洁物：混合物：由不同种分子构成的物质。
纯洁物：由同种分子构成的物质。
知识点二原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子〔用化学方法不能再分〕2、原子的性质〔1〕原子的体积和质量都很小。
〔2〕原子在不断的运动〔3〕原子间有一定的间隔〔4〕同种物质的原子性质一样，不同种物质的原子性质不同。
3、化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。
注意：化学变化前后分子的种类一定改变，数目可能改变，原子的种类和数目一定不变。
注意：分子一定比原子大吗？答：不一定！金属单质〔如：Fe 、Cu 、Al、Hg 〕5、由原子直接构成的物质非金属固态单质〔如：C、P、S、Si 〕稀有气体〔氦、氖、氩、氪、氙、氡〕6、原子的构成：带正电荷)体积很小,约占原子体积的几千亿分之一)不带电)电子(带负电荷) ———在核外一个相对很大的空间做高速运动核电荷数=质子数 =核外电子数，原子核居于原子的中心，在原子中占的体积很小，但所占质量很大，电子绕着原子核作高速运动。
微观粒子知识点总汇
微观粒子知识点总汇一、分子和原子（物质是由分子或原子或离子构成的。
）（1）. 分子(1)概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(2)特征：①分子有一定的大小和质量；②分子间有间隔；③分子在不停地运动；④同种物质的分子性质相同；不同种物质的分子性质不同。
(3)应用：①解释物质的变化。
当物质发生物理变化时，分子不变。
当物质发生化学变化时，分子发生变化，②解释物质的三态变化――分子间有间隔③解释生活中的现象。
如：挥发性、溶解、蒸发等――分子在不停地运动（2）. 分子保持物质的化学性质，能否保持物质的物理性质?不能。
物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、状态等，都是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观现象，单个分子无法表现出来。
（3）. 原子(1)概念：原子是化学变化中的最小粒子。
(2)特征：跟分子的特征相似。
原子是不停地运动着的，原子的质量、体积都很小，原子之间有一定的间隔。
(3)构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
每个质子带一个单位的正电荷，每一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，原子核所带的正电荷数为核电荷数。
电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
（4）. 化学反应的实质在化学反应中，分子发生变化，分子中的原子没有改变，这些原子重新组合成新的分子。
二、原子、分子、离子是构成物质的三种微粒。
1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类:质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上 （4）三决定 决定元素化学性质: 最外层电子数（5）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量: 原子核2、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe 3+：一个带3个单位正电荷的铁离子（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图原子数≠电子数为离子结构示意图三、元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称为元素。
九年级化学分子和原子 原子的构成
分子和原子原子的构成主要内容：分子和原子原子的构成【知识要点】构成物质的粒子有：分子、原子和离子一．分子和原子1．分子（1）分子的特点：①小。
分子质量和体积非常小，一滴水约有15万亿亿个水分子。
分子虽然看不见也摸不着，但可以用扫描隧道显微镜拍摄出某些分子的照片，证明它真实存在着。
②总是不停地做无规则运动。
大量的生活事实，如我们能闻到花的香味、湿衣服会晾干、糖放入水中会溶解等，所有这些事实，都会使我们感受到分子的存在和总在不断运动着。
分子的运动速率和温度有关，温度越高，物质的能量越大，分子的运动速率越大。
如：100℃时，氢分子的平均速率能达1.987 km/s。
气体分子的相互碰撞的次数是受条件影响的，压强大了，分子挤在一起，碰撞次数多；分子轻，分子的运动速率大，碰撞次数也多。
据推算，标准状况下，每秒钟每个氢分子可能碰撞150亿次。
③分子之间存在空隙。
物质呈三态变化的原因：分子之间的间隔大小发生变化的缘故。
“等体积的水和酒精混合”，体积减小也是由于分子间存在间隔的原因。
④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
（2）分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
说明：①单个分子不能保持物质的物理性质；②此定义只适用于由分子构成的物质。
（3）用分子的观点解释一些概念：①物理变化：分子本身不变，改变的是分子之间的距离。
②化学变化：分子的本身发生了改变，生成了新的分子。
③纯净物：由一种分子构成的物质。
④混合物：由多种分子构成的物质。
2．原子（1）定义：原子是化学变化中的最小粒子（或原子在化学变化中不能再分）（2）化学变化的实质：分子被破坏，原子重新组合。
3．粒子构成物质的方式：（1）例如：水是由大量的水分子构成的，一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
氧气是由大量的氧分子构成的，一个氧分子是由二个氧原子构成的。
（2）原子物质例如：①金属②稀有气体③金刚石（C）、石墨（C）、硅（Si）等如：金属铁是由铁原子直接构成的。
化学初步认识物质的组成
化学初步认识物质的组成物质是我们身边的一切，无论是固体、液体还是气体，都由不同的化学元素组成。
化学是研究物质的组成、性质和变化的科学，通过初步认识物质的组成，我们可以更好地理解这个世界。
本文将从原子和分子的角度，探索物质的组成。
一、原子的基本结构我们知道，一切物质都是由原子构成的。
原子是物质的基本单位，其结构由子结构组成。
原子核是原子的中心部分，由质子和中子构成。
质子带正电荷，中子不带电，它们一起组成原子的核心。
在原子核外围，环绕着电子，它们带有负电荷。
原子的质量主要集中在原子核中，电子的质量相对较小，而占据较大的体积。
二、元素和化合物元素是由具有相同原子序数（即原子核中质子的数量）的原子组成的物质。
目前已知的元素有118个，它们在元素周期表中有着特定的位置。
元素通过原子的核质子数量的不同而区分，如氢、氧、铁等。
化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以一定比例结合而成的物质。
化合物具有独特的化学和物理性质，不同于构成它的各种元素。
例如，水分子（H2O）由两个氢原子和一个氧原子组成。
元素和化合物的形成和分解都会伴随着能量的变化。
三、分子和离子分子是由两个或两个以上原子以共价键相结合而成的物质。
共价键是通过原子间的电子共享而形成的。
例如，氧气分子（O2）是由两个氧原子通过共享电子得到的。
离子是原子或分子中失去或获得电子而带有电荷的物质。
正离子是质子数比电子数多的离子，带正电荷；负离子是电子数比质子数多的离子，带负电荷。
当正离子和负离子相互结合时，形成离子化合物。
例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的。
四、化学式和化学方程式化学式是用来表示化学物质组成的符号和数字的组合。
分子式表示化合物中各种原子的数量和比例。
例如，水的分子式是H2O，表示水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
化学方程式用化学式和符号表示化学反应的过程。
化学方程式同时表示原子数的守恒，不仅说明了反应物和生成物的组成，还表示了它们之间的摩尔比例关系。
初中化学第五讲分子原子原子结构
分子和原子、原子结构[考点一]、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
[考点二]、分子1、基本性质：⑴质量、体积都；⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔，固体时分子间隔；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①某某分子由某某原子和原子某某构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个分子某某由几个原子某某和几个原某某子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类。
发生化学变化时，分子种类发生。
⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
[考点三]、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
原子的结构[考点一]、原子的构成（1（2（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数= 质子数= 核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：氢原子核中无中子 二、核外电子的排布[考点一]1、原子结构图： ② 圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 1、 核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 个电子； ②第二层最多容纳 个电子；③ 最外层最多容纳 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 2、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 2、 元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数＜4 易失电子 非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
初中化学分子和原子
第2节
原子
原子
原子的概念
原子是构成所有物质的基本单位。它由质子 、中子和电子等基本粒子组成。质子和中子 位于原子的中心，称为原子核，而电子则在 核周围运动
原子的构成
原子
质子：质子是原子核中的正电荷粒子，其质量约为 1.67×10^-27千克
中子：中子是原子核中的中性粒子，其质量与质子 几乎相等，约为1.67×10^-27千克
初中化学 分子和原 子
XXXXX
-
分子
目录
原子
第1节
分子
分子
分子的概念
分子是由两个或更多原子通过共享电子形成的化合物。 在分子中，原子共享电子，从而子质量：分子由两个或更多原子组成，因此分子 的质量等于其组成原子的质量之和 分子体积：分子的体积通常比组成它的原子的体积 大得多，这是因为原子之间存在空隙，这些空隙在 分子中形成 分子运动：分子在不断地运动和振动。这种运动和 振动是物质热能的基础 分子间作用力：分子间存在相互作用力，这些作用 力包括范德华力、氢键和共价键等。这些作用力会 影响分子的聚集状态和行为
分子
分子的构成
分子通常由两种或更多种原子通 过共享电子形成。这些原子被称 为分子的组成原子。例如，水分 子(H2O)由两个氢原子和一个氧 原子组成
分子
分子的种类
单质分子：由同 种原子组成的分 子，如氧气(O2) 或氟气(F2)
化合物分子：由 两种或更多种不 同原子组成的分 子，如水(H2O)或 二氧化碳(CO2)
电子：电子是负电荷粒子，其质量远小于质子和中 子，约为9.11×10^-31千克。它们在原子核周围的运 动轨迹是量子化的，不能被准确地预测或观察
原子
原子的性质
原子质量：原子的质量主要集中在原子核上，因为 电子的质量非常小 原子体积：原子的体积主要由其电子云决定，因为 电子云的范围可以延伸到原子核之外 原子序数和核电荷数：每个原子都有一个特定的原 子序数和核电荷数，这两个数值与其核中的质子和 中子数量有关 原子间的相互作用：原子间的相互作用主要通过共 享或传递电子来实现，如共价键和离子键
分子、原子、元素
一、分子和原子、元素1、是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
是化学变化中的最小粒子。
分子的特点：；，温度越高分子运动速率越快；，温度越高，分子间隔越大。
物质三态的改变是变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。
2、原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。
水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。
例如：保持氧气化学性质的最小粒子是。
保持CO2化学性质的最小粒子是；保持水银的化学性质的最小粒子是。
在电解水这一变化中的最小粒子是和。
3、在原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数原子是由和构成的，原子核是由和构成的，构成原子的三种粒子是：质子（带电荷）、中子（）、电子（带电荷）。
一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！有一种氢原子无中子）。
4、由于原子核所带电量和核外电子的，因此整个原子不显电性（即电中性）。
5、某原子的相对原子质量=某原子的质量/C12原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”，一般不写。
相对原子质量= +6、元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
有时还表示物质。
7、化学式的意义①表示一种物质②表示这种物质的组成③表示这种物质的一个分子④表示这种物质的一个分子的构成8、宏观上物质是由元素组成的；微观上物质是由、、直接构成的。
由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、碳、磷、硫和硅。
由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。
由离子直接构成的：如NaCl。
9、决定元素的种类是（或），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的的是原子的。
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
构成物质的微粒--原子、分子、离子
➢ 课时训练
7.(2002年徐州市)下列粒子不显电性
的是 ( A )
A.氢原子 B.氢离子
C.质子
D.电子
8.(2004年南昌市)我国计划在2007年发射
一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种
新能源——氦3。氦3原子核是由一个中子和两
个质子构成的，其原子核外电子数为(
A.1
B.2 C.3
D.6
B)
在化学变化中，分子可以分解成原子，原子又可 以重新组合成新的分子
6、分子和原子的区别和联系
在化学变化中，分子可以再分，原子
区别：不可以再分
在化学变化中，分子可以分解成原子，原子
联系： 又可以重新组合成新的分子
分子 原子 离子的化学表示方法
[2011·杭州]下列表中所列分子的性质和实 验现象无关的是 ( A )
阳离子
质子数 <电子数
阴离子
②元素的化学性质与__最__外__层__电__子__数关系非常密 切。
·人教版
► 类型四 粒子与物质的构成关系
命题角度：从粒子的结构模型认识物质的微观结构。
例 2 [2010·上海]用不同的球代表不同元素的原子，“ ”
代表氧原子。下列表示氧化物分子的是
( C)
[解析] 根据模型表示，可推断选项A、D中都只含有一种元 素，它们表示的均是一种单质分子，选项B中含有三种元素，只 有选项C中含有两种元素，且其中一种是氧元素，属于氧化物。
原子核
（带正电荷） 中子 （不带电）
原子
注：普通氢
（不带电）
原子无中子
核外电子（带负电荷）
核电核数=质子数=核外电子数
（与中子数无关）
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
第三单元_课题2《原子的结构》
【结论】：元素的化学性质与原子结构的最 外层电子数有着密切关系。
4、离子的形成：
Na Cl
Na＋
Cl-
NaCl
钠在氯气中点 燃生成氯化钠 的形成过程：
钠 + 氯气
点燃
氯化钠
Na
Cl2
NaCl
NaCl
（1）、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。 其中：带正 电荷的原子叫做阳离子。 （如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。 带负电荷的原子叫做阴离子。 （如： O2-、S2-、 F- 、Cl-)。 （2）、离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠 静电作用而形成的化合物。 （3）、离子符号的书写：先写元素符号，然后 将电 荷数标注在元素符号的右上角，数字 在前、符号在后，“1”省略不写。离子所带电 荷数由该元素原子的最外层电子数决定。
金原子不为实心球体， 中间有个核。
一、原子的构成
质子 （带正电） 每个质子带一个 原子核
（不带电） 原 子 （带正电） 中子 （不带电） 每个电子带一个 （带负电） 电 子 单位负电荷
单位正电荷
思考1:请结合表3-1，以氧原子 思考2:原子是由带电的粒子构成的, 为例说明原子是怎样构成的。
那么原子显电性?为什么？
3、质子和中子的质量很小，但比电子大 很多, 原子的质量主要集中在 原子核 。
200 m 蚂蚁 5 mm
观察表格（表3-1 ） ，你又能获得哪些信息?P53
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁 质子数 1 6 8 11 17 26 中子数 0 6 8 12 18 30 核外电子数 1 6 8 11 17 26
复 习
1、在电解水的实验中，水的 分子 分解为氧 原子 和氢 原子 ，每两 个氧原子重新组合一个 氧 分子 ，每 两 个氢原子重新组合一个氢 分子 。 由此可知：分子是由 原子 构成的，分子在化学反 应中可以再分成 原子 ，而原子在化学变化中 却 不可再分，即原子是 化学变化中的最小的粒子 。
分子和原子知识点填空
分子和原子知识点填空一、分子。
1. 分子的概念。
- 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如，水由水分子构成，水分子保持水的化学性质。
- 对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小单元。
像氧气由氧分子构成，氧分子保持氧气能支持燃烧、供给呼吸等化学性质。
2. 分子的性质。
- 分子的质量和体积都很小。
- 1个水分子的质量约是3×10⁻²⁶kg，一滴水中大约有1.67×10²¹个水分子。
- 分子在不断运动。
- 实验：在盛有少量水的小烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再向其中滴加浓氨水。
现象是溶液由无色变为红色。
原因是浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，进入酚酞溶液中，使酚酞溶液变红。
- 温度越高，分子运动速率越快。
例如，湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。
- 分子之间有间隔。
- 实验：50 mL水和50 mL酒精混合后总体积小于100 mL。
这是因为分子之间有间隔，水分子和酒精分子相互进入彼此的间隔中。
- 物质的三态变化就是分子间间隔改变的结果。
固态物质分子间间隔最小，液态次之，气态最大。
3. 分子的构成。
- 分子由原子构成。
例如，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；1个氧分子由2个氧原子构成。
二、原子。
1. 原子的概念。
- 原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中，原子不能再分。
例如，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应中氢分子和氯分子破裂为氢原子和氯原子，氢原子和氯原子重新组合成氯化氢分子。
2. 原子的性质。
- 原子的质量和体积都很小。
原子也在不断运动，原子之间也有间隔，这些性质与分子相似。
3. 原子的构成。
- 原子的结构。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子除外，氢原子没有中子）。
- 质子带正电，中子不带电，电子带负电。
原子中质子数 = 核电荷数 = 核外电子数，所以原子不显电性。
- 相对原子质量。
- 以一种碳原子（碳 - 12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
八年级化学原子的构成知识点
鲁教版八年级第三章第一节原子的构成知识点一、原子的构成1．构成物质的基本微粒就是保持物质化学性质的最小微粒。
分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。
2．分子与原子的区别与联系：区别：在化学变化中，分子可分而原子不可分；联系：①分子是由原子构成的②分子、原子都可以直接构成物质。
3．化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化。
其余变化都属于物理变化4、原子的结构①一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。
②在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数③原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。
④原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。
⑤中子数不一定等于质子数。
同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。
如氢原子有三种，分别叫氕p iē、氘dāo、氚chuān其结构如图：⑥原子中，原子核位于原子中心，体积很小。
核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。
⑦原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。
⑧一个质子的质量≈一个中子的质量二、原子结构示意图1、核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。
1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。
2、当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。
稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）3、最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。
4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。
三．离子（重点）1．定义：离子：带电的原子（或原子团）2．分类3．离子的形成如图4．离子符号的书写及意义（1）．离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。
分子原子的区别
分子和原子的区别分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成;原子是化学变化中的最小粒子在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子,原子不能再分。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。
在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
分子、原子的本质特点分子:分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成,例:1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成18.原子:原子是化学变化中的最小粒子。
(注意:原子不是构成物质的最小粒子。
)原子的构成:原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里:核电荷数=质子数=核外电子数注意:原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子;普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子。
相对原子质量的本质特点相对原子质量是原子的相对质量，即以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，这种碳原子可简单地用12C表示）质量的十二分之一作为标准，其他原子的实际质量跟它相比较，所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。
可见，相对原子质量是个比值。
相对原子质量与原子质量的关系是：相对原子质量=原子质量/（C12的质量*1/12）。
通过科学实验测得，作为相对原子质量标准的那种碳原子12C的质量是1.9927×10-26kg，它的l/12为l.6606×10-27kg，所以：相对原子质量=原子质量/（1.6606×10-27），根据这一关系式，可计算出任何一种元素的相对原子质量。
用相对原子质量（即原子的相对质量）比用原子质量（即原子的实际质量或绝对质量）来描述原子的性质要方便得多。
相对原子质量可以认为是原子内中子数和质子数之和，目前发现的质量最大的原子质子数不超过117个。
初三化学上册知识点分子原子
初三化学上册知识点：分子与原子在初三化学的学习中，分子和原子是非常重要的概念。
它们是化学世界中构成物质的基本单位，了解分子和原子的性质对于理解化学现象和反应机制至关重要。
1. 原子原子是构成物质的最小单位，是由质子、中子和电子组成的。
质子带有正电荷，中子没有电荷，电子带有负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，电子则围绕着核心旋转。
原子的种类由其原子核中质子的数目决定，称为原子序数。
例如，氧原子的原子序数为8，即氧原子的原子核中有8个质子。
2. 分子分子是由原子通过共享电子或形成化学键而结合在一起的。
分子是构成物质的更小单位，具有特定的化学性质。
相同元素的原子可以组成非金属元素的分子，例如氧气（O2）、氮气（N2）等。
不同元素的原子也可以结合成化合物的分子，例如水分子（H2O）、二氧化碳分子（CO2）等。
3. 分子式和分子量分子式是用来表示分子组成的化学式。
它以化学元素的符号表示各种原子的种类和数目。
例如，水的分子式是H2O，表示一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。
分子量是一个分子中各个原子的相对原子质量的总和。
分子量可以通过元素的相对原子质量和其在分子中的个数来计算，以单位g/mol表示。
4. 功与守恒定律分子与原子在化学反应中的转化符合功与守恒定律。
根据这个定律，化学反应中质量不能被创造或销毁，只能转化为其他物质。
因此，化学反应前后，反应物的原子和分子数目应该保持不变。
5. 分子的运动分子不断地进行无规则热运动。
在固体中，分子的热运动相对较小，分子之间的相互作用力较大，导致固体具有较高的密度和固定的形状。
在液体中，分子的热运动较为活跃，分子之间的相互作用力较弱，因此液体具有流动性。
在气体中，分子的热运动最为剧烈，分子之间的相互作用力非常弱，因此气体具有较低的密度和可压缩性。
6. 分子与化学键分子的稳定性和性质取决于分子内部原子之间的连接方式，即化学键。
化学键可以是共价键、离子键或金属键。
共价键是通过共享电子实现的，分子中原子通过共享电子形成化学键。
原子的构成知识回顾：分子、原子的概念和特性。1、分子概念：分子是..
原子的构成知识回顾：分子、原子的概念和特性。
1、分子概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子（不是唯一粒子）。
特性：（1）分子的质量和体积都很小；（2）分子间有间隔，一般来说气体分子间间隔较大，固体、液体间隔较小；（3）分子总是在不停的运动，温度升高运动速率加快；（4）分子由原子构成；同种物质的分子性质相同；不同种物质的分子性质不同。
2、原子概念：原子是化学变化中的最小粒子。
特征：原子是不停的运动着的；原子的质量、体积都很小；原子之间有一定的间隔。
一、原子的构成上一单元我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的，而分子又是由原子构成的。
因此我们还要思考原子是否可以再分?如果可以它又由什么构成的呢？这就是我们这节课要学习的内容。
化学常识：十九世纪末前，原子一直被认为是坚硬不可分割的实心球体。
1897年，汤姆生发现了电子，从此叩开原子的大门，人们开始逐步揭示原子内部的秘密。
之后卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。
下面，我们跟随卢瑟福实验中的α粒子，钻进原子内部去“刺探”原子内部的具体构成情况。
1911年卢瑟福等人为探索原子内部结构又进行了下面的实验:用一束带正电的、质量比原子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果发现①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变原来的运动方向；③极少数粒子反弹回来。
你能来解释一下这种现象的原因吗?讨论：对于这种现象，利用汤姆生的原子理论是无法解释的，因此作为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。
解释：因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过；因为α粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。
分子、原子、离子、元素
一、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子的基本性质：（1）分子的质量和体积都非常小（2）分子间有空隙（3）分子在不停的做无规则的运动温度越高，分子能量越大，分子运动越剧烈。
分子间的间隙受热增大，遇冷减小，所以物体有热胀冷缩的现象。
二、原子：化学变化中的最小粒子。
Note：分子和原子的本质区别是：在化学变化中分子可以再分，而原子不可以再分。
三、原子的构成质子（+）原子核（+）原子中子（不带电）核外电子（—）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数原子不带电不是因为原子中不含有带电的粒子，而是因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷数相同。
质子数决定元素的种类。
最外层电子数决定元素的化学性质。
四、离子：带电荷的原子或原子团叫离子阳离子：带正电荷的离子：如：Na+ 、Ca2+阴离子：带负电荷的离子：如：Cl-SO42-离子符号的意义：2Mg2+五、元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称元素是宏观概念只论种类不论个数元素符号既可以表示一种元素，也可以表示一个元素的原子；元素符号前加系数只能表示微观意义。
如：Fe的意义：（1）表示铁这种物质（2）表示铁元素（3）表示1个铁原子2Fe的意义：只表示两个铁原子。
六、同位素：质子数相同中子数不同的原子。
如：氕、氘、氚；12C与14C七、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
相对原子质量的单位为“1”通常省略不写。
八、化学式：用元素符号表示物质组成的式子叫化学式化学式的意义：H2O的意义：（1）表示水这种物质（2）表示水是由H、O两种元素组成的（3）表示一个水分子（4）表示1个水分子由2个H原子和1个O原子构成九、化合价：元素的化合价是指元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，通常在元素符号的上方标记“+N”或“-N”如：Na Mg十、化合价的规律：一价氢氯（负）钾纳银；二价氧（负）镁钙钡锌；三铝四硅五价磷；一、二铜；二、三铁；二（负）、四、六硫。
《分子和原子》 知识清单
《分子和原子》知识清单一、分子1、分子的定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如，水的化学性质由水分子保持，氧气的化学性质由氧分子保持。
2、分子的基本性质（1）分子的质量和体积都很小。
一滴水含有大量的水分子，一个水分子的质量和体积都非常小。
（2）分子在不断地运动。
例如，能闻到花香是因为花中的分子运动到了我们的鼻子中。
温度越高，分子运动速率越快。
（3）分子之间有间隔。
一般来说，气体分子间的间隔较大，液体和固体分子间的间隔较小。
物质的三态变化就是分子间间隔的改变。
3、分子的构成分子由原子构成。
不同的分子由不同种类和数目的原子构成。
例如，一个水分子（H₂O）由两个氢原子（H）和一个氧原子（O）构成；一个氧分子（O₂）由两个氧原子构成。
4、用分子的观点解释常见的现象（1）混合物与纯净物：混合物由不同种分子构成，纯净物由同种分子构成。
（2）物理变化和化学变化：在物理变化中，分子本身不变，只是分子间的间隔发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。
二、原子1、原子的定义原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中，原子不能再分。
2、原子的基本性质原子的性质与分子相似，原子的质量和体积也很小，原子也在不断地运动，原子之间也有间隔。
3、原子的构成原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成（但氢原子的原子核只有一个质子，没有中子）。
质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电。
在原子中，质子数＝核外电子数，所以原子呈电中性。
4、相对原子质量以一种碳原子（碳 12 原子）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。
相对原子质量约等于质子数＋中子数。
5、原子与分子的关系分子是由原子构成的。
在化学变化中，分子可以分成原子，原子重新组合成新的分子。
三、分子和原子的区别与联系1、区别（1）在化学变化中，分子可分，原子不可分。
（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。
原子与分子结构解析物质的微观组成
原子与分子结构解析物质的微观组成所有物质都由原子组成，原子又通过化学键结合成分子。
这种微观的原子和分子结构决定了物质的性质和行为。
在本文中，我们将探讨原子和分子的构成以及它们对物质的影响。
一、原子的构成原子是最基本的化学单位，由云雾般的电子云和位于核心的原子核组成。
原子核是由质子和中子组成的，而质子和中子又是由夸克组成的。
每个原子核都带有一个正电荷，而电子则带有负电荷，因此整个原子呈现为中性。
在元素周期表中，原子按照原子序数排列。
原子序数表示了原子核中质子的数量。
例如，氢原子的原子序数为1，因此它有一个质子。
氦原子的原子序数为2，它有两个质子。
不同的元素有不同数量的质子，导致它们具有不同的化学性质。
二、分子的构成分子由两个或更多的原子通过化学键结合而成。
这些原子可以是相同的，也可以是不同的。
当两个原子共享一个或多个电子对时，它们形成共价键。
共价键的形成使得原子能够以稳定的方式结合在一起，形成分子。
分子的构成取决于原子之间的原子种类和原子之间的键的类型。
例如，氧气分子（O2）由两个氧原子通过双键结合而成。
水分子（H2O）由两个氢原子和一个氧原子通过共价键结合而成。
分子的结构对物质的性质起着重要的影响。
不同的分子结构可以导致物质具有不同的化学性质和物理性质。
例如，由碳、氢和氧组成的葡萄糖分子（C6H12O6）是一种简单的糖类物质，它具有甜味和溶解度较高的特点。
三、物质的性质与微观结构的关系物质的性质往往与其微观结构密切相关。
微观结构的改变可以导致物质性质的变化。
例如，改变水分子中氧和氢之间的角度可以得到不同的物质。
当角度为104.5度时，得到液态水。
当角度小于104.5度时，得到固态冰。
当角度大于104.5度时，得到气态水蒸气。
另外，原子和分子之间的相互作用也会影响物质的性质。
例如，极性分子之间的相互作用力较强，导致这些分子具有较高的沸点和溶解度。
非极性分子之间的相互作用力较弱，导致这些分子具有较低的沸点和溶解度。
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分子和原子原子的构成
【主要内容】
分子和原子原子的构成
【知识要点】
构成物质的粒子有：分子、原子和离子
一．分子和原子
1．分子
（1）分子的特点：
①小。
分子质量和体积非常小，一滴水约有1.67×1021个水分子。
分子虽然看不见也摸不着，但可以用扫描隧道显微镜拍摄出某些分子的照片，证明它真实存在着。
②总是不停地做无规则运动。
大量的生活事实，如我们能闻到花的香味、湿衣服会晾干、糖放入水中会溶解等，所有这些事实，都会使我们感受到分子的存在和总在不断运动着。
分子的运动速率和温度有关，温度越高，物质的能量越大，分子的运动速率越大。
如：100℃时，氢分子的平均速率能达1.987 km/s。
气体分子的相互碰撞的次数是受条件影响的，压强大了，分子挤在一起，碰撞次数多；分子轻，分子的运动速率大，碰撞次数也多。
据推算，标准状况下，每秒钟每个氢分子可能碰撞150亿次。
③分子之间存在空隙。
物质呈三态变化的原因：分子之间的间隔大小发生变化的缘故。
“等体积的水和酒精混
合”，体积减小也是由于分子间存在间隔的原因。
④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
（2）分子的定义：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
说明：①单个分子不能保持物质的物理性质；②此定义只适用于由分子构成的物质。
（3）用分子的观点解释一些概念：
①物理变化：分子本身不变，改变的是分子之间的距离。
②化学变化：分子的本身发生了改变，生成了新的分子。
③纯净物：由一种分子构成的物质。
④混合物：由多种分子构成的物质。
2．原子
（1）定义：原子是化学变化中的最小粒子（或原子在化学变化中不能再分）
（2）化学变化的实质：分子被破坏，原子重新组合。
3．粒子构成物质的方式：
（1）原子分子物质
例如：水是由大量的水分子构成的，一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
氧气是由大量的氧分子构成的，一个氧分子是由二个氧原子构成的。
（2）原子物质
例如：①金属②稀有气体③金刚石（C）、石墨（C）、硅（Si）等
如：金属铁是由铁原子直接构成的。
二、原子的构成
1．原子的内部结构：
并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．原子内部粒子的电性及电量：
质子：1个质子带1个单位正电荷；中子：不带电；电子：1个电子带1个单位负电荷。
而在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1
个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
3．原子不显电性的原因：
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
三．相对原子质量
1．标准：
碳－12 原子质量的1/12 （含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
）
2．计算方法：
一种原子的真实质量比上碳－12 原子质量的1/12 ，所得的比值就是该原子的相对原子质量。
注意：
（1）相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，单位为“1”。
（2）相对原子质量不是一个原子的真实质量，但是可以根据其大小来判断不同原子之间真实质量的大小。
3．相对原子质量的近似处理：
构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，跟相对原子质量的标准（即一个碳-12原子质量的1/12）相比，均约等于1，电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，故：相对原子质量≈质子数+中子数。
4．如何查阅相对原子质量：
（1）四舍五入法（取整数）
（2）Cl：35.5 Cu：63.5
注意：要根据试题中的提供的相对原子质量进行计算或分析。
【例题解析】
1．物质在不同条件下的三态变化，主要是由于
A．分子的大小发生了变化 B．分子的质量发生了变化
C．分子之间的间隔发生了变化 D．分子运动总是相同的
【分析】本题主要考查从微观角度分析物理变化的实质。
从宏观角度来看，物理变化过程中没有生成其它物质；而从微观角度来看，物理变化过程中，构成物质的分子没有发生改变，而只是分子间隔的改变。
因此作为物理变化之一的三态变化中，分子的本身没有发生改变，即分子本身的大小、质量均没有发生改变，而改变的只是分子之间的间隔而已。
而对于对于三态变化而言，由于温度的不同，分子的运动速率肯定是不同的，而且这也不是导致三态变化的本质原因。
本题答案：C
2．甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳-12原子的质量比为c∶d，则甲的相对原子质量为
【分析】本题主要考查相对原子质量的计算方法。
根据相对原子质量的定义：A r(甲)
=
而根据题干部分的已知条件可以列式：m(甲)/ m (乙) = a / b ；m(乙)/ m (C-12) = c / d
上述两式相乘，则m(甲)/ m (C-12) = a c/bd。
因此A r(甲) = 12 a c/bd
本题答案：A
3．某同学观察了如右图所示的实验后，得出以下
结论，你认为其中不合理的是
A．氯化氢分子和氨分子是不断运动的
B．氯化氢和氨气能发生化学反应
C．氯化氢和氨气反应后有固体生成
D．两瓶无色气体混合后瓶内压强变大
【分析】本题主要考查结合实验现象，从宏观和微观角度分析变化的本质原因。
通过“产生白烟”的实验现象，说明反应后有固体生成，则C选项正确；同时也说明产生了一种和氨气、氯化氢气体不同的物质，说明是一个化学变化，则B选项正确；同时也正是分子不断运动从而导致了两种气体充分接触，发生反应，A选项正确；而反应前是气体，反应后有固体生成，则瓶内压强变小，D的说法错误。
本题答案：D
4．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，其中表示单质的是
A B C D
【分析】本题主要从微观角度分析单质的构成情况。
从宏观看，单质指的是由同种元素组成的纯净物；而如果从微观看，构成单质的分子必须相同（纯净物），而且构成该分子的原子也必须相同（同种元素）。
显然B、C属于混合物，而A是化合物，只有D是单质。
本题答案：D。