海水中提取碘知识分享

注意： 若氯水过量，则Cl2能进一步将碘单质氧化。
I- + 3Cl2+ 3H2O= 6Cl- + IO3-+6H+
思考：若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中 氧化I-,写出反应的离子方程式.
5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
思考与交流
•若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘 和CCl4，应采用什么方法？ 已知：四氯化碳的沸点：77℃
经常吃些海带、紫菜等海藻类植物，可以防 治甲状腺肿大，这是由于海带中富含碘。
设计从海带中提取碘的实验方案活动探究
资料
海带的成分
主要成分
蛋白质、糖类、脂肪、纤维素、 褐藻胶、甘露醇、维生素、有
机碘化物等有机物。
次要成分 氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碘 化钠等无机盐。
二、从海带中提取碘的实验方案
干海带
灼烧
加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的I尽可能多的进入溶液。
思考与交流
4、酸化作用是什么？
海带灰的浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等 使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液 呈弱酸性，有利于氧化剂把I-氧化为I2。
思考与交流 问3氧化
5、你认为最好选用哪种氧化剂？
氯水、双氧水等
22I-I-++HC2lO2 2=+22CHl-++=II22 + 2H2O
（1）不增加新的杂质 （2）不减少主要成分的含量 （3）操作方法简单，易于进行 （4）如果将主要成分进行了转化，最后要 能将其还原
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根据必修二所学回顾物质分离提纯的方法有 哪些？
过滤、蒸发、结晶、萃取、 分液、蒸馏、渗析、盐析 升华
操作要点： 过滤
1、适用范围 ：
固体（不溶）— 液体分离
如除去粗盐中的泥沙。
应边加热边搅拌，用坩埚钳夹持坩埚，玻璃棒小 心搅拌，使海带均匀受热，加快灰化的速度。
灼烧完毕，应将坩埚和玻璃棒放在石棉网上冷却， 不可直接放在冷的实验台上，防止温度很高的坩埚 骤冷而破裂
（3）溶解过滤
①操作要点： 向小烧杯中加入约15ml蒸馏水，煮沸2-3min， 过滤，并用约1ml蒸馏水洗涤沉淀得滤液。
⑵、固—液混合分离型
过滤：分离不溶性固体与液体
3、物质分离、提纯的方法
（P3 检索咨询）
⑶、液—液混合分离型
互不溶：分液
互相溶：蒸馏（分馏） 萃取
⑷、气—气混合分离型 洗气
⑸、胶体样品
渗析：分离胶体和溶液
盐析：用于获取肥皂及蛋白质的分离提纯
小知识
碘是人体生长发育不可缺少的微量元素之一。 人若摄入碘量不足，会引起甲状腺肿大病；儿 童缺碘，则严重影响其智力发展，导致智商低 下，因此，人们将碘称为智慧元素。
②实验注意事项：托盘天平的正确使用。
（2）灼烧灰化
①操作要点：在通风处加热灼烧干海带，待海带完全 灰化后，冷却，再将灰分转移到小烧杯中。
②实验现象：灼烧灰化的过程大约需要5-6分钟，干海 带逐渐变的更干燥、卷曲，最后变成黑 色粉末或细小颗粒。期间还会产生大量 白烟，并伴有焦糊味。
③实验注意事项：
应在通风处加热灼烧，或使用通风设备去除白烟和 难闻的气味。
②实验现象：
加入氧化剂后溶液颜色变深，呈棕黄色。加淀粉，溶液变蓝色。
③实验注意事项：
➢控制试剂的用量。 ➢检验碘元素应取少量样品，不要向所有滤液中直接加淀粉溶液， 否则后续实验将无法操作。
碘单质的沸点：184.35 ℃
将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。
三、海带中碘的提取实验
1、实验原理
2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
2、实验流程： 称取样品
灼烧灰化 溶解过滤 氧化
检验 萃取分液
3、实验步骤及注意事项：
（1）称取样品
①操作要点：用托盘天平称取约2g干燥的海带， 放入坩埚中。
主 要 仪 器 名 称
2、注意事项
①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口。 ②加沸石（碎瓷片）防止暴沸。 ③先开冷凝水再加热。 ④冷凝水下进上出使冷凝充分。 ⑤溶液不可蒸干。
3、物质分离、提纯的方法
（P3 检索咨询）
⑴、固—固混合分离型
①加热： 灼烧、升华、热分解法
②溶解
部分溶： 过滤 全溶解： 蒸发、结晶（重结晶）
水浸
灰烬
浊液
过滤
碘单质
上层
蒸馏 下层
滤液 滤渣
酸化
CCl4 萃取 分液
氧化 混合液
淀粉溶液
思考与交流 1、灼烧的作用是什么？
将干海带高温灼烧，使有机物转化为CO2和H2O， 呈气态逸散。
2、灼烧海带时用到哪些仪器？ 坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯 注意热坩埚不能放在桌面上！！！
思考与交流
3、水浸时常常要将悬浊液煮沸2~3min， 目的是什么？
②实验现象： 煮沸时固体未见明显溶解，过滤后得到淡黄 色的清亮溶液。
③实验注意事项：
➢应隔着石棉网加热小烧杯中的混合物。
➢加热过程中应不断搅拌，加快溶解，同时防止液 体受热不均而溅出。
➢过滤操作应注意“一贴、二低、三靠” 。
（4）氧化及检验
①操作要点：
在滤液中加入2吸管2mol·L-1H2SO4溶液，再加入4吸管6%的H2O2溶 液。取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘单质。
2、注意事项
一贴 二低
三靠
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结晶
蒸发结晶：
根据物质在溶剂中溶解度的不同
冷却热饱和溶液结晶：
溶解度随温度的变化较大
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萃取、分液
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1、适用范围
萃 取 —— 溶 质 在 两 种 互 不 相 溶 的 溶剂中的溶解度不同。
分液——分离两种互不相溶的液体 （密度不同）
例如：从碘水中提取碘
2、主要操作步骤： 检漏、装液、震荡、静置、分液
海水中提取碘
一、物质的分离与提纯
知识回顾
分离：将相互混在一起的不同物质彼此分开 而得到相应的各个组分的过程。
提纯：把物质中混有的杂质除去的过程。
2、物质分离、提纯的基源自文库原则
“不增、不减、易行、复原”
主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不 溶物（有时恰好相反）而分离除去（去除法），或 把杂质转化为所需物质（转化法），但应注意不能 因加入试剂又引入新的杂质。即：
3、注意事项 阅读课本P3页
①萃取后再进行分液操作 ②萃取剂的要求：
与原溶剂互不相溶；溶质在其中的溶 解度比在原溶剂中大的多；且易挥发。
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③分液时打开上面的活塞，下层的液 体从下口流出，上层液体从上面倒出。
④萃取分液后得到的仍是溶液， 一般需蒸馏进一步分离。
蒸馏、分馏
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1、适用范围
分离沸点不同的互溶液态物质。