201x届高考化学二轮复习 第3讲 离子反应、氧化还原反应
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高三化学二轮复习 第3讲 氧化还原反应、离子反应课件 人教
5．氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质。如在MnO2＋
4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl既表现酸性又表现还原性，
每消耗4 mol HCl，只有2 mol 被氧化作还原剂。
6．物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易，与得
失电子的多少无关。如Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓
HNO3、稀HNO3的氧化性强弱为浓HNO3＞稀HNO3。 7．氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，此方法不
适用于歧化反应和电解反应，如Cl2＋H2O=HCl＋HClO，氧化性：Cl2＜ HClO。
8．浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还 原反应。
二、离子方程式正误判断
4．不注意“少量”或“足量”等条件，如漂白粉溶液通入少量
CO2： Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 通入足量CO2： ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO－ 3
三、离子不能大量共存的规律
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生 任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
[解析] (1)根据题意，反应过程中 Cl2首先氧化 KI 生成单质碘，Cl2 过量时 I2
继续被氧化生成 HIO3，因此整个过程中还原剂为 KI 和 I2。
4．看是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写 OH－与HCO－ 3 生成CO23－的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO23－生成BaCO3的反应。
5．看是否遵循守恒规律，离子方程式中符合两个守恒：电荷守恒、质量 守恒，如果为氧化还原反应则还需要遵循得失电子守恒。
高三化学高考备考二轮复习专题3《氧化还原反应的概念与规律》课件
对点训练
题点一：氧化还原反应的基本规律
4. [双选] 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4 ＋H2SO4 ―→ K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O (未配平)。下列说法正确的是（ AC ）
A. Fe2＋ 的还原性强于 Mn2＋ B. MnO4- 是氧化剂，Fe3＋ 是还原产物 C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶5 D. 生成 1 mol 水时，转移 2.5 mol 电子
A. H2SO4 在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3 容易被空气中的 O2 氧化变质 C. Na2SO4 是含有共价键的离子化合物 D. SO2 是导致酸雨的主要有害污染物
真题集训
5. (2021·北京等级考)用电石(主要成分为 CaC2，含 CaS 和 Ca3P2 等)制取乙炔时，常用 CuSO4 溶液除去乙炔中的杂质。 反应为①CuSO4＋H2S === CuS↓＋H2SO4 ②11PH3＋24CuSO4＋12H2O === 3H3PO4＋24H2SO4＋8Cu3P↓ 下列分析不正确的是（ A ）
目录
1 命题点
2
备考指南
3
真题集训
4
对点训练
命题点：氧化还原反应的基本概念与规律
备考指南
复习时要关注以下三点：
(1) 根据化合价变化，会判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 (2) 氧化剂失去的电子数和还原剂得到的电子数相等，即得失电子守恒。 (3) 会用双线桥法或单线桥法分析反应中电子转移情况。
再见
对点训练
解决氧化还原反应概念的一般思路
理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质 ——“电子转移” 去分析理解有关概念。
高考二轮专题复习：专题一-离子反应、氧化还原反应ppt课件
命题规律
考点考法
解析 稀 HNO3 被铜还原为 NO：3Cu＋8H＋＋ 2NO3－===3Cu2＋ ＋2NO↑＋ 4H2O，A 错误；Fe2(SO4)3 与 Fe 反应的离子方程式 为：2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋，B 错误；氨水是弱碱，Al(OH)3 不溶 于弱碱，C 正确；Na2SiO3 能拆分：2H＋＋SiO23－===H2SiO3↓，D 错误。 答案 C
命题规律
考点考法
5.(202X·江苏化学，5)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑ ＋H2O B.向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ C. 向 Al2(SO4)3 溶 液 中 加 入 过 量 氨 水 ： Al3 ＋ ＋ 3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋ D.向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓ ＋2Na＋
命题规律
考点考法
解析 A 项，无色溶液中，有色离子(Fe3＋)不能大量存在，且 Fe3＋与 SCN－不能大量共存；B 项，溶液呈碱性，四种离子能 大量共存；C 项，Fe2＋与 MnO－4 发生氧化还原反应而不能大量 共存；D 项，溶液呈酸性(pH<3.1)，HCO－3 不能大量存在。 答案 B
命题规律
_______________________________________________________
______________________________________________________。
命题规律
考点考法
＋
＋
OH
－
＋
高三化学二轮复习 专题1第3讲 离子反应 氧化还原反应课件
答案：B
解析：由电荷守恒知 x＝4，该反应中 O2 作氧化剂， Fe2＋、S2O32－均作还原剂，每生成 1mol Fe3O4，转移电 子总数为 4mol，3mol Fe2＋参与反应有 2mol Fe2＋被氧 化，被 Fe2＋还原的 O2 的物质的量为12mol，故 1mol Fe2 ＋被氧化时，被 Fe2＋还原的 O2 的物质的量为14mol。
答案：(1)D (2)BC
中 Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为 Fe2＋>I －，与已知信息矛盾，故 C 项错；D 项中 SO2 是还原剂， H2O2 是氧化剂，故还原性为 SO2>H2O2，D 项正确。
答案：C
解析：由于 Fe3＋氧化性强于 I2，所以 FeI3 不存在， A 中反应不可能发生；B、C、D 中反应符合氧化还原 反应规律，所以可以发生。当 n(Cl2 ：n(FeI2)＝ ： 1 时即发生 B 项的反应。
得 V(O2)＝0.336L＝336mL。
答案：C
高考失分警示
1．在书写离子方程式时，保留化学式还是拆成离 子是非常容易出错的地方，能拆成离子的物质应是易溶 于水且易电离的酸、碱、盐，其他均应保留化学式。
如 NaHCO3 在水溶液中应拆为 Na＋和 HCO－ 3 ，而 不是 Na＋、H＋和 CO23－。BaCO3 不易溶于水故不能拆； 所有的氧化物都不能拆。
答案：B
解析：2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑，A 错；NaOH 与 NO2 反应生成 NaNO2 和 NaNO3，不会产生 NO 气 体，C 错；水垢中 CaCO3 不溶于水，不能拆分，D 错。
答案：B
当等物质的量的 FeBr2 与 Cl2 反应时，Fe2＋完全被氧化， Br－只能部分被氧化，其离子方程式为 2Fe2＋＋2Br－＋ 2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2，评价错误。
解析：由电荷守恒知 x＝4，该反应中 O2 作氧化剂， Fe2＋、S2O32－均作还原剂，每生成 1mol Fe3O4，转移电 子总数为 4mol，3mol Fe2＋参与反应有 2mol Fe2＋被氧 化，被 Fe2＋还原的 O2 的物质的量为12mol，故 1mol Fe2 ＋被氧化时，被 Fe2＋还原的 O2 的物质的量为14mol。
答案：(1)D (2)BC
中 Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为 Fe2＋>I －，与已知信息矛盾，故 C 项错；D 项中 SO2 是还原剂， H2O2 是氧化剂，故还原性为 SO2>H2O2，D 项正确。
答案：C
解析：由于 Fe3＋氧化性强于 I2，所以 FeI3 不存在， A 中反应不可能发生；B、C、D 中反应符合氧化还原 反应规律，所以可以发生。当 n(Cl2 ：n(FeI2)＝ ： 1 时即发生 B 项的反应。
得 V(O2)＝0.336L＝336mL。
答案：C
高考失分警示
1．在书写离子方程式时，保留化学式还是拆成离 子是非常容易出错的地方，能拆成离子的物质应是易溶 于水且易电离的酸、碱、盐，其他均应保留化学式。
如 NaHCO3 在水溶液中应拆为 Na＋和 HCO－ 3 ，而 不是 Na＋、H＋和 CO23－。BaCO3 不易溶于水故不能拆； 所有的氧化物都不能拆。
答案：B
解析：2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑，A 错；NaOH 与 NO2 反应生成 NaNO2 和 NaNO3，不会产生 NO 气 体，C 错；水垢中 CaCO3 不溶于水，不能拆分，D 错。
答案：B
当等物质的量的 FeBr2 与 Cl2 反应时，Fe2＋完全被氧化， Br－只能部分被氧化，其离子方程式为 2Fe2＋＋2Br－＋ 2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2，评价错误。
高考化学二轮复习课件：专题三氧化还原反应离子反应
考点一
栏目索引
题组三 氧化还原反应方程式的书写、配平及相关计算
6.已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,产生反应的离子
方程式为aFe2++bBr-+cCl2
高考导航
dFe3++eBr2+fCl-,下列选项中的数字与离子
方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是
ClO2 +
,该反应中氧化产物是O2
()
高考导航
(9)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和
H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为I2 ( )
(10)2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑、Cl2+H2O HCl+HClO均为水
作还原剂的氧化还原反应 ( )
答案 (1)✕ (2)✕ (3)✕ (4)✕ (5)✕ (6)√ (7)✕ (8)√ (9) ✕ (10)✕
高考导航
,每转移5 mol电子制得氯气3
mol,则有1 mol 电子转移时制得氯气0.6 mol,这0.6 mol Cl2中有1/6 Cl(即 0.2 mol Cl)来自KClO3,有5/6 Cl(即1 mol Cl)来自HCl。A项,0.2 mol×35 g /mol+1 mol×35 g/mol=42 g≠44 g;B项,0.2 mol×35 g/mol+1 mol×37 g/ mol=44 g;C项,0.2 mol×37 g/mol+1 mol×35 g/mol=42.4 g≠44 g;D项,0.2 mol×37 g/mol+1 mol×37 g/mol=44.4 g ≠ 44 g,故正确答案是B。
2018年高考化学二轮专题复习讲义：《 氧化还原反应和离子反应》
氧化还原反应和离子反应一、考点解读：氧化还原反应和离子反应的问题，几乎每年的高考都会有所涉及，电解质是学习离子反应的前提和基础。
所以二轮复习针对这三部分内容我们要特别的强化和巩固。
内容纲目具体内容复习要求高考考查角度㈠氧化还原反应1．氧化还原反应基本概念(1)了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解常见的氧化还原反应。
(2)能判断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物；掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法广泛渗透于对元素化合物性质的考查中，判断氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应，氧化性、还原性强弱比较也是经常考查的内容。
利用电子得失相等配平方程式。
2．氧化还原反应的有关计算(4)能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目；(5)理解质量守恒和电子守恒，能进行氧化还原反应的有关计算电子得失相等是进行氧化还原计算的核心守恒关系，围绕氧化还原的计算一般都是直接或间接考查这一守恒关系。
㈡电解质1．强电解质和弱电解质的电离(1)了解电解质在水溶液中的电离，掌握电解质的电离方程式的书写。
(3)了解弱电解质在水溶液中的电离。
通过电解质的电离为离子共存和离子方程式的正误判断做铺垫。
2．电解质和非电解质的判断能够对常见电解质与非电解质进行区分。
电解质溶液导电性的比较。
判断电解质、非电解质。
㈢离子反应3．离子共存(7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
了解常见离子的检验方法。
通过离子是否共存考查学生对离子反应发生的条件的掌握，涉及溶液中发生的各类反应，往往需要借助题干中的限制条件(定性、定量)综合考虑。
4．离子方程式的书写和正误判断(6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
以各类典型反应为载体，考查学生对离子方程式的书写规则的理解，经常以判断正误和直接书写两种形式出现。
二、重点难点易错点分析氧化还原考点一物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
2019届高考化学二轮复习第3讲离子反应氧化还原反应课件
坚持“四项基本原则”，突破离子推断
[分点突破]
角度：离子推断
7．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO
2－ 4
、
CO
2－ 3
、I－中的几种。取
样，滴加KSCN溶液后显红色。下列有关原溶液的说法不正确的
是( )
A．一定存在的离子为Fe3＋、SO42－ B．一定不存在的离子为CO23－、I－ C．不能确定的离子为K＋、SO42－ D．确定是否含有K＋需要经过焰色反应
①强酸性溶液：OH－及弱酸根阴离子(如CO
2－ 3
、SO
2－ 3
、S2
－、
CH3COO－等)均不能大量存在；若存在NO
－
3
，还原性较强的
离子(如SO23－、I－、Fe2＋、S2－)不能大量存在。
②强碱
性溶液：H＋及弱碱阳离子(如NH
＋
4
、Al3＋、Fe3＋等
)均
不能大量存在。
③强酸性或强碱性溶液：酸式弱酸根离子(如HCO－ 3 、 HSO－ 3 、HS－等)不能大量存在。
2．牢记离子反应发生的三条件 (1)复分解反应型：生成难溶、难电离或挥发性的物质，如 生成BaSO4、CH3COOH或CO2；相互促进的水解反应，如Fe3＋ 与HCO－ 3 。 (2)氧化还原反应型，如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (3)络合反应型，如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
项正确，C项错误。
[答案] C
8．pH＝0的某溶液中还可能存在Al3＋、Fe2＋、NH
＋
4
、Ba2
＋、
Cl－、CO32－
、SO
2－ 4
、NO－3
中的若干种，现取适
量溶液进
2023届高三化学高考备考二轮复习专题三 氧化还原反应 离子反应课件
摩尔盐溶液呈酸性，标定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管，故B正
−×−×
确；过二硫酸结构如题图所示，中心原子硫原子价层电子对数为4＋
＝
4，则S2−
含有两个四面体结构，故C正确；标定过程中，消耗的摩尔盐和过二硫
酸钠物质的量之比为2∶1，2Fe2＋＋S2−
3＋
2S−
钟乳（CaCO3）“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH
（CH3COO）2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，没有体现其氧化性，D不
符合题意。
3.[2022·山东化学]实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3
氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成
解析：Na2S2O3＋H2SO4
Na2SO4＋S↓＋SO2↑ ＋H2O，该反应的本质是硫代硫酸
根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元
素，硫酸的作用是提供酸性环境。A.H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化
合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B.Na2S2O3中S的化合
约为66.7%，D说法正确。
4.[2022·浙江6月选考]关于反应Na2S2O3＋H2SO4
列说法正确的是
（
）
A.H2SO4发生还原反应
B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
答案：B
Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下
＋2Fe ，故D错误。
新课标高三化学二轮专题复习课件 3 氧化还原反应和离子反应
(2)结合生成气体物质的离子不能大量共存，如S2－与H＋，
2 H 与CO3 ，NH4 与OH 等。
＋ － ＋ －
(3)结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如H＋与OH
－
，H＋与CH3COO－，H＋与F－等。
(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3 与S2
＋ －
，Fe3 与I ，NO3 (H )与Fe2 等。
＋ － ＋
2Br2＋6Cl－。
(2)书写离子方程式的两种特殊情况。 ①对于生成物是易溶于水的气体的反应，要特别注意反应 条件，如NaOH溶液和NH4Cl溶液的反应，当浓度不大，又不 加热时，离子方程式为NH
＋
4
＋OH－===NH3· H2O；当为浓溶
＋
液，又加热时，离子方程式为：NH H2O。
4
△ ＋OH ===== NH3↑＋
⑥看反应物或产物的配比是否正确。 如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H ＋OH ＋SO 2 4
＋ － －
2－ ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO 4 ＋Ba2＋
===BaSO4↓＋2H2O。
⑦看是否符合题设条件要求。 如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量” 以及滴加顺序等对反应的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2 的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeBr2溶液中 通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2 ＋4Br ＋3Cl2===2Fe3 ＋
＋ － ＋
继续氧化Br－。若n(FeBr2):n(Cl2)＝1:1，其离子方程式为： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。
②同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，是按氧化性先强后 弱的顺序反应。 如将Fe放入CuCl2和HCl的混合液中，Fe先与Cu2＋反应， 后与H＋反应。 (5)由强变弱规律(反应方向)。 氧化还原反应总是向着氧化性和还原性减弱的方向进行， 反之不能。据此，可判断两物质能否发生氧化还原反应。
高考化学二轮复习课件：专题3离子反应与氧化还原反应
栏 目 链 接
栏 目 链 接
G 高频考 点 突 破
高频考点1 离子方程式的书写方法及正误判断
要点整合
一、离子方程式正误判断的一般思路如框图所示
栏 目 链 接
K 课标考 纲 展 示 二、离子方程式正误判断
1．看与客观事实是否相符。 这一内容主要涉及元素化合物的知识，正确掌握各种物质 的性质以及它们在反应中的生成物，就可以避免失误。 2．看连接符号(===、 正确。 3．看表示各物质的化学式是否正确。该用离子式表示是否 拆成了离子形式， 该用分子式表示是否写成了分子式。 如 HCO3
近年考题呈现形式 离子反应和氧化还原反应为近 年高考的热点内容，选择题方 面主要考查内容有： (1)离子方程式书写的正误及离 子共存的判断。 (2)氧化还原反应概念的辨析、 氧化性还原性强弱的判断和电 子守恒的应用。 非选择题考查的内容主要有： (1)离子方程式的书写及溶液所 含离子的推断和检验。 (2)氧化还原反应方程式的书写 和氧化剂、还原剂的选择等。
栏 目 链 接
K考点 自 纠
1 ． NH3 、 SO2 的水溶液均导电，所以 NH3 、 SO2 均属 于电解质。( × )
2 ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
( × ) 3．Ba(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。( × ) 4．H2O2在反应时只有氧化性。( × ) 5 ．在反应 KClO3 ＋ 6HCl( 浓 )===KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O 中，每生成3 mol Cl2转移5 mol电子。( √ )
栏 目 链 接
H核心 自 查 (4) 该 反 应 氧 化 剂 和 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 ________ 2∶3 。 (5)用双线桥法分析该_________________________。
栏 目 链 接
G 高频考 点 突 破
高频考点1 离子方程式的书写方法及正误判断
要点整合
一、离子方程式正误判断的一般思路如框图所示
栏 目 链 接
K 课标考 纲 展 示 二、离子方程式正误判断
1．看与客观事实是否相符。 这一内容主要涉及元素化合物的知识，正确掌握各种物质 的性质以及它们在反应中的生成物，就可以避免失误。 2．看连接符号(===、 正确。 3．看表示各物质的化学式是否正确。该用离子式表示是否 拆成了离子形式， 该用分子式表示是否写成了分子式。 如 HCO3
近年考题呈现形式 离子反应和氧化还原反应为近 年高考的热点内容，选择题方 面主要考查内容有： (1)离子方程式书写的正误及离 子共存的判断。 (2)氧化还原反应概念的辨析、 氧化性还原性强弱的判断和电 子守恒的应用。 非选择题考查的内容主要有： (1)离子方程式的书写及溶液所 含离子的推断和检验。 (2)氧化还原反应方程式的书写 和氧化剂、还原剂的选择等。
栏 目 链 接
K考点 自 纠
1 ． NH3 、 SO2 的水溶液均导电，所以 NH3 、 SO2 均属 于电解质。( × )
2 ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
( × ) 3．Ba(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。( × ) 4．H2O2在反应时只有氧化性。( × ) 5 ．在反应 KClO3 ＋ 6HCl( 浓 )===KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O 中，每生成3 mol Cl2转移5 mol电子。( √ )
栏 目 链 接
H核心 自 查 (4) 该 反 应 氧 化 剂 和 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 ________ 2∶3 。 (5)用双线桥法分析该_________________________。
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A．H＋、Fe3＋、ClO－、Cl－ C．Ag＋、K＋、Cl－、SO24－
B．H＋、NH＋4 、Fe2＋、NO－3 D．K＋、AlO－2 、Cl－、OH－
[解析] A项，H＋与ClO－发生反应生成弱酸，在溶液中不
能大量共存，错误；B项，H＋、Fe2＋、NO－3 之间发生氧化还原反
应，在溶液中不能大量共存，错误；C项，Ag＋与Cl－、SO
2．牢记离子反应发生的三条件 (1)复分解反应型：生成难溶、难电离或挥发性的物质，如 生成BaSO4、CH3COOH或CO2；相互促进的水解反应，如Fe3＋ 与HCO－ 3 。 (2)氧化还原反应型，如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (3)络合反应型，如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
[学科素养]1.宏观辨识与微观探析：能从元素和原子、分子 水平认识物质的性质和变化。2.变化观念与平衡思想：知道化学 变化需要一定的条件，并遵循质量、元素、电子守恒；能多角 度、动态地分析离子反应、氧化还原反应，运用其原理解决实 际问题。3.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方 法认识离子反应、氧化还原反应的本质特征，能运用反应原理 解释化学现象，揭示现象的本质和规律。4.科学探究与创新意 识：利用特征离子反应和氧化还原反应对物质进行定性研究或 判断，能发现和提出有探究价值的问题。
3．牢记高考常考的四种氧化剂和四种还原剂 氧化剂：MnO－4 (H＋)、NO－3 (H＋)、ClO－、Fe3＋。 还原剂：SO32－(或HSO－3 )、I－、Fe2＋、S2－。 (上下两组离子中除Fe3＋和Fe2＋能共存外，其他都不能共存) 4．掌握高考常考的“两大”规律 (1)强弱规律——氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产 物；还原性：还原剂>还原产物。 (2)守恒规律——n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值 ＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
2－ 4
之
间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，错误；D项，K＋、
AlO－2 、Cl－、OH－之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，正
确。
[答案] D
2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( ) A．K＋、OH－、Na＋、NO－3 B．Al3＋、AlO－2 、HCO－3 、Na＋ C．Na＋、Fe3＋、SO24－、I－ D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO32－
CH3COOH而不能大量共存，错误；D项，NaOH溶液中的OH－
能与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，且OH－能与HCO
－
3
反应生成
H2O和CO32－而不能大量共存，错误。
[答案] B
离子共存题目的3步解题流程
[分点突破]
角度一：无限定条件的离子共存问题
1．能在水溶液中大量共存的离子组是 ( )
①强酸性溶液：OH－及弱酸根阴离子(如CO
2－ 3
、SO
2－ 3
、S2
－、CH3COO－等)均不能大量存在；若存在NO
－
3
，还原性较强的
离子(如SO23－、I－、Fe2＋、S2－)不能大量存在。
②强碱性溶液：H＋及弱碱阳离子(如NH
＋
4
、Al3＋、Fe3＋等)均
不能大量存在。
③强酸性或强碱性溶液：酸式弱酸根离子(如HCO－ 3 、 HSO－ 3 、HS－等)不能大量存在。
第一部分 必考部分
专题一
化学基本概念
第3讲
离子反应、氧化还原反应
[考纲要求]1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 2.掌握常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方 程式，并能进行有关计算。4.了解氧化还原反应的本质是电子的 转移。5.了解常见的氧化还原反应。6.掌握常见氧化还原反应的 配平和相关计算。
核心知识整合 H
构建体系 强化重点
[网络构建] 1．电解质和离子反应
2．氧化还原反应
[核心强化]
1．注意离子共存判断中的“一色”与“二性”
(1)常见有色离子：Cu2＋——蓝色，Fe3＋——棕黄色，Fe2＋
——浅绿色，MnO
－
4
——紫红
色，Cr2O72－
——橙色，CrO42－
——
黄色。
(2)酸、碱性环境下的不共存情况
[解析] A项，该组离子之间不发生反应，可大量共存，正
确；B项，Al3＋分别与AlO－2 、HCO－3 相互促进水解，且AlO－2 促进
HCO
－
3
的电离，不能大量共存，错误；C项，Fe3＋、I－发生氧化
还原反应，不能大量共存，错误；D项，Fe3＋、SCN－结合生成
络离子，Fe3＋、CO23－相互促进水解，不能大量共存，错误。
A．Na＋、Ba2＋、NO－3 、CO23－ B．Ba2＋、K＋、Cl－、NO－3 C．Mg2＋、NH＋4 、SO24－、Cl－ D．Fe2＋、Na＋、SO24－、NO－3
师生互动探究 S
高频考点 点点突破
考点一 离子共存与离子推断 类型一 离子大量共存的判断
[解析] A项，KI溶液中的I－具有强还原性，ClO－具有强氧
化性，二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B
项，指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应，能大量共
存，正确；C项，HCl溶液中的H＋与CH3COO－形成弱电解质
因
发生水解相互促进反应
而不能大量共存，且Fe2＋会被氧化为Fe3＋，最后生成Fe(OH)3沉
淀，只有1种离子大量共存，当溶液中c(H＋) ＝1×10－1 mol·L－1时有气体产生；而当溶液中c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1时又能生成沉淀。则该组离子可能是( )
[解析] 向溶液中加入Na2O2后，溶液呈碱性，且Na2O2本
身有氧化性。A项，NH
＋
4
与OH－反
应，
NH
＋
4
浓度减小，只
有1种
离子浓度减小；B项能大量共存，离子浓度都不减小；C项，
Mg2＋、
HCO
－
3
与OH－反应，生成的CO
2－ 3
与
Ca2＋生成沉淀，共有
3种离子浓度减小；D项，Fe2＋与CO
2－ 3
[答案] A
角度二：题干中有限定条件的离子共存问题 3．在含下列离子组的溶液中加入足量的Na2O2后，离子浓 度减小的离子种数(见括号)正确的是( ) A．NH＋ 4 、Ba2＋、Cl－、NO－ 3 (2种) B．K＋、AlO－ 2 、Cl－、SO24－(1种) C．Ca2＋、Mg2＋、NO－ 3 、HCO－ 3 (3种) D．Na＋、Cl－、CO23－、Fe2＋(2种)