201x届高考化学二轮复习 第3讲 离子反应、氧化还原反应

CH3COOH而不能大量共存，错误；D项，NaOH溶液中的OH－
能与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，且OH－能与HCO
－
3
反应生成
H2O和CO32－而不能大量共存，错误。
[答案] B
离子共存题目的3步解题流程
[分点突破]
角度一：无限定条件的离子共存问题
1．能在水溶液中大量共存的离子组是 ( )
[解析] 向溶液中加入Na2O2后，溶液呈碱性，且Na2O2本
身有氧化性。A项，NH
＋
4
与OH－反
应，
NH
＋
4
浓度减小，只
有1种
离子浓度减小；B项能大量共存，离子浓度都不减小；C项，
Mg2＋、
HCO
－
3
与OH－反应，生成的CO
2－ 3
与
Ca2＋生成沉淀，共有
3种离子浓度减小；D项，Fe2＋与CO
2－ 3
核心知识整合 H
构建体系 强化重点
[网络构建] 1．电解质和离子反应
2．氧化还原反应
[核心强化]
1．注意离子共存判断中的“一色”与“二性”
(1)常见有色离子：Cu2＋——蓝色，Fe3＋——棕黄色，Fe2＋
——浅绿色，MnO
源自文库
－
4
——紫红
色，Cr2O72－
——橙色，CrO42－
——
黄色。
(2)酸、碱性环境下的不共存情况
[学科素养]1.宏观辨识与微观探析：能从元素和原子、分子 水平认识物质的性质和变化。2.变化观念与平衡思想：知道化学 变化需要一定的条件，并遵循质量、元素、电子守恒；能多角 度、动态地分析离子反应、氧化还原反应，运用其原理解决实 际问题。3.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方 法认识离子反应、氧化还原反应的本质特征，能运用反应原理 解释化学现象，揭示现象的本质和规律。4.科学探究与创新意 识：利用特征离子反应和氧化还原反应对物质进行定性研究或 判断，能发现和提出有探究价值的问题。
[答案] A
角度二：题干中有限定条件的离子共存问题 3．在含下列离子组的溶液中加入足量的Na2O2后，离子浓 度减小的离子种数(见括号)正确的是( ) A．NH＋ 4 、Ba2＋、Cl－、NO－ 3 (2种) B．K＋、AlO－ 2 、Cl－、SO24－(1种) C．Ca2＋、Mg2＋、NO－ 3 、HCO－ 3 (3种) D．Na＋、Cl－、CO23－、Fe2＋(2种)
A．H＋、Fe3＋、ClO－、Cl－ C．Ag＋、K＋、Cl－、SO24－
B．H＋、NH＋4 、Fe2＋、NO－3 D．K＋、AlO－2 、Cl－、OH－
[解析] A项，H＋与ClO－发生反应生成弱酸，在溶液中不
能大量共存，错误；B项，H＋、Fe2＋、NO－3 之间发生氧化还原反
应，在溶液中不能大量共存，错误；C项，Ag＋与Cl－、SO
师生互动探究 S
高频考点 点点突破
考点一 离子共存与离子推断 类型一 离子大量共存的判断
[解析] A项，KI溶液中的I－具有强还原性，ClO－具有强氧
化性，二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B
项，指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应，能大量共
存，正确；C项，HCl溶液中的H＋与CH3COO－形成弱电解质
第一部分 必考部分
专题一
化学基本概念
第3讲
离子反应、氧化还原反应
[考纲要求]1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 2.掌握常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方 程式，并能进行有关计算。4.了解氧化还原反应的本质是电子的 转移。5.了解常见的氧化还原反应。6.掌握常见氧化还原反应的 配平和相关计算。
3．牢记高考常考的四种氧化剂和四种还原剂 氧化剂：MnO－4 (H＋)、NO－3 (H＋)、ClO－、Fe3＋。 还原剂：SO32－(或HSO－3 )、I－、Fe2＋、S2－。 (上下两组离子中除Fe3＋和Fe2＋能共存外，其他都不能共存) 4．掌握高考常考的“两大”规律 (1)强弱规律——氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产 物；还原性：还原剂>还原产物。 (2)守恒规律——n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值 ＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
因
发生水解相互促进反应
而不能大量共存，且Fe2＋会被氧化为Fe3＋，最后生成Fe(OH)3沉
淀，只有1种离子浓度减小。
[答案] C
4．下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋) ＝1×10－1 mol·L－1时有气体产生；而当溶液中c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1时又能生成沉淀。则该组离子可能是( )
A．Na＋、Ba2＋、NO－3 、CO23－ B．Ba2＋、K＋、Cl－、NO－3 C．Mg2＋、NH＋4 、SO24－、Cl－ D．Fe2＋、Na＋、SO24－、NO－3
①强酸性溶液：OH－及弱酸根阴离子(如CO
2－ 3
、SO
2－ 3
、S2
－、CH3COO－等)均不能大量存在；若存在NO
－
3
，还原性较强的
离子(如SO23－、I－、Fe2＋、S2－)不能大量存在。
②强碱性溶液：H＋及弱碱阳离子(如NH
＋
4
、Al3＋、Fe3＋等)均
不能大量存在。
③强酸性或强碱性溶液：酸式弱酸根离子(如HCO－ 3 、 HSO－ 3 、HS－等)不能大量存在。
2．牢记离子反应发生的三条件 (1)复分解反应型：生成难溶、难电离或挥发性的物质，如 生成BaSO4、CH3COOH或CO2；相互促进的水解反应，如Fe3＋ 与HCO－ 3 。 (2)氧化还原反应型，如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (3)络合反应型，如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
2－ 4
之
间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，错误；D项，K＋、
AlO－2 、Cl－、OH－之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，正
确。
[答案] D
2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( ) A．K＋、OH－、Na＋、NO－3 B．Al3＋、AlO－2 、HCO－3 、Na＋ C．Na＋、Fe3＋、SO24－、I－ D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO32－
[解析] A项，该组离子之间不发生反应，可大量共存，正
确；B项，Al3＋分别与AlO－2 、HCO－3 相互促进水解，且AlO－2 促进
HCO
－
3
的电离，不能大量共存，错误；C项，Fe3＋、I－发生氧化
还原反应，不能大量共存，错误；D项，Fe3＋、SCN－结合生成
络离子，Fe3＋、CO23－相互促进水解，不能大量共存，错误。