2020高中化学离子晶体教案
2019-2020年新人教版化学选修3高中《离子晶体》word教案
2019-2020年新人教版化学选修3高中《离子晶体》word教案教学目标（1）了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；（2）知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关；（3）能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别。
教学重、难点了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
教学过程[复习]分子晶体、原子晶体、金属晶体的有关理论。
[过渡] 在晶体中，若微粒为离子，通过离子键形成的晶体为离子晶体，今天我们来研究离子晶体。
[板书] 第四节离子晶体一、离子晶体：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
[讲述] 离子晶体种类繁多，结构多样，图3—27给出了两种典型的离子晶体的晶胞。
我们来研究晶体中的配位数（在离子晶体中离子的配位数(缩写为C N)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目）。
[投影] NaCl和CsCl的晶胞：[科学探究] 1、CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是1：同属AE型离子晶体。
[讲述]显而易见，NaCl和CsCl是两种不同类型的晶体结构。
晶体中正负离子的半径比(r＋／r－)是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素。
[板书] 1、几何因素：晶体中正负离子的半径比(r＋／r－)。
[讲解] 上面两例中每种晶体的正负离子的配位数相同，是由于正负离子电荷(绝对值)相同，于是正负离子的个数相同，结果导致正负离子配位数相等，如在NaCl中，Na ＋扩和C1－的配位数均为6。
如果正负离子的电荷不同，正负离子的个数必定不相同，结果，正负离子的配位数就不会相同。
这种正负离子的电荷比也是决定离子晶体结构的重要因素，简称电荷因素。
例如，在CaF2晶体中，Ca2＋和F－的电荷比(绝对值)是2：l，Ca2＋和F－的个数比是l：2，如图3—29所示。
Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4。
此外，离子晶体的结构类型还取决于离子键的纯粹程度(简称键性因素)。
2019-2020年高中化学《离子晶体》教案3 新人教版选修3
2019-2020年高中化学《离子晶体》教案3 新人教版选修3教学目标设定：通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。
教学重点、难点：晶格能的定义和应用。
教学方法建议：分析、归纳、应用教学过程设计：[复[阅读与思考]：阅读下表，讨论、分析得出哪些结论？（小组讨论、交流、汇报）表1表2[板1、定义：气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量。
2、规律：（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。
（2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
[科学视野]：阅读P84----科学视野，从中你知道了什么？[板书]：3、岩浆晶出规则：晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。
（美国矿物学家鲍文）教学习题设计：1、下列大小关系正确的是（）A、晶格能：NaCl<NaBrB、硬度：MgO>CaOC、熔点：NaI>NaBrD、熔沸点：CO2>NaCl2、已知：三种氟化物的晶格能如下表：三种氟化物的晶格能的递变原因是。
3回答下列问题：（1）橄榄石和云母晶出的顺序是。
（2）石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是。
（3）推测云母和橄榄石的熔点顺序为，硬度大小为。
4、下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是。
（2）NaF 的熔点比NaBr的熔点高的原因是。
SiF4的熔点比SiBr4的熔点低的原因是。
（3）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为，硬度大小为。
2019-2020年高中化学《离子晶体》教案4 新人教版选修3教学内容分析：学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。
教学目标设定：1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2024高中化学离子晶体设计教案
2024高中化学离子晶体设计教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解离子晶体的概念及特点；（2）掌握离子晶体的构成元素和空间结构；（3）了解离子晶体的性质及其应用。
2. 过程与方法：（1）通过观察实例，分析离子晶体的构成和空间结构；（2）运用比较法，探讨离子晶体性质的规律性；（3）培养学生实验操作能力和观察能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和热情；（2）培养学生关爱环境，节约资源的意识；（3）培养学生团队协作和勇于创新的精神。
二、教学内容1. 离子晶体的概念及特点（1）离子晶体的定义；（2）离子晶体的特点：电荷、间隔、结晶水等。
2. 离子晶体的构成元素（1）阳离子：金属元素和非金属元素；（2）阴离子：非金属元素和酸根离子。
3. 离子晶体的空间结构（1）立方面心结构；（2）体心立方结构；（3）简单立方结构。
4. 离子晶体的性质（1）熔点：高熔点；（2）硬度：大硬度；（3）溶解性：特定溶解性；（4）导电性：固态不导电，熔融状态导电。
5. 离子晶体的应用（1）建筑材料：如大理石、石灰石；（2）陶瓷材料：如瓷器、玻璃；（3）药品：如食盐、硝酸钾；（4）化肥：如硝酸铵、硫酸钾。
三、教学重点与难点1. 重点：离子晶体的概念、特点、构成元素、空间结构和性质；2. 难点：离子晶体空间结构的理解和应用，离子晶体性质的规律性。
四、教学方法与手段1. 教学方法：讲授法、比较法、实验法、案例分析法；2. 教学手段：多媒体课件、实物模型、实验器材。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示食盐、大理石等实例，引导学生思考离子晶体的概念及特点；2. 讲解离子晶体的构成元素和空间结构，分析其特点；3. 探讨离子晶体的性质及其规律性，引导学生进行实验验证；4. 分析离子晶体的应用，联系实际生活，激发学生兴趣；六、教学活动1. 课堂讨论：让学生举例说明生活中常见的离子晶体，并讨论其性质和用途。
2. 实验操作：安排学生进行离子晶体熔点测试实验，观察并记录实验现象。
高中化学《离子晶体》优质课教学设计、教案
第三章离子晶体【学习目标】知识与技能：1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。
3、了解决定离子晶体结构的重要因素。
过程与方法：通过学习离子晶体的结构与性质，培养运用知识解决实际问题的能力，培养学生的空间想像能力情感态度价值观：通过学习离子晶体的结构与性质，激发学生探究热情与精神。
进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律【学习重点】离子晶体结构模型及性质的一般特点；离子晶体配位数及影响因素；【学习难点】离子晶体配位数及其影响因素；【知识回顾】学生活动：自己思考，抢答。
1【探究新知】学习过程描述教师活动学生活动教学活动1晶体类型一、创设情景，导入新课【探究一】基础知识1、定义：。
2、成键粒子：积极参与，主动回答划线问题3、原相子互晶作体用力：分子晶体金属晶体4、常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、概念作用力教学活动2构成微粒大部相分邻的原盐子。
之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体二、问题启发，合作学习【探究二】晶胞类型1、氯化钠型晶胞【小组合作1】用橡皮泥和牙签制作氯化钠晶胞，并回答以下问题分子间以范德华力相结合而成的晶体通过金属键形成的晶体学生小组活动积极讨论思考交流聆听物熔沸点理性硬度质导电性（1）钠离子和氯离子的位置：（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？（4）Na+ 、Cl- 配位数是多少？【归纳总结】学生拿自己的模型展示，回答并解释上述问题，整理氯化钠型晶胞实例金刚石、二氧化硅、晶三、体追硅踪、示碳例化硅2、氯化铯型晶胞Ar、S 等Au、Fe、Cu、钢铁等教学活动3【小组合作2】用橡皮泥和牙签制作氯化铯晶胞，并回答以下问题（1）铯离子和氯离子的位置：（2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数（3）与铯离子等距离且最近的铯离子、Cl-各有几个？（4）Cs+ 、Cl- 配位数是多少？一根牙签是该晶胞的边长a，那铯离子、Cl-距离应是多少？学生拿自己的模型展示，回答并解释上述问题，整理氯化铯型晶胞。
高中化学 第三章 第四节 离子晶体教案 新人教版选修3-新人教版高二选修3化学教案
第四节离子晶体[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能辨识常见的晶体，能从微观角度理解晶格能对离子晶体性质的影响，能从宏观角度解释离子晶体性质的差异。
2.证据推理与模型认知：通过对常见离子晶体模型的认识，理解离子晶体的结构特点，预测其性质。
一、离子晶体1．概念由阴离子和阳离子通过离子键结合而成的晶体。
2．离子晶体中离子的配位数(1)配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。
(2)影响配位数的因素几何因素晶体中正负离子的半径比电荷因素晶体中正负离子的电荷比键性因素离子键的纯粹程度3.典型离子晶体的结构模型化学式NaCl CsCl CaF2晶胞晶胞中离子数目Na＋：4Cl－：4 Cs＋：1Cl－：1Ca2＋：4F－：8阳离子的配位数 6 8 8 阴离子的配位数 6 8 44.离子晶体的性质(1)熔、沸点较高，硬度较大。
(2)离子晶体不导电，但熔化或溶于水后能导电。
(3)大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。
1离子晶体中无分子，物质的化学式只表示物质的阴、阳离子个数比，不是分子式。
2离子晶体中一定含有离子键，也可能含有共价键。
3离子晶体中离子键没有方向性和饱和性，但每个阴阳离子周围排列的带相反电荷的离子数目都是固定的。
4常见的离子晶体包括强碱、活泼金属的氧化物、大部分盐。
例1自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。
下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是( ) A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小【考点】离子晶体的组成与性质【题点】离子晶体的性质及应用答案C解析离子晶体中含有离子键，离子键在熔融状态下被破坏，电离出自由移动的阴、阳离子，所以离子晶体在熔融状态下能够导电，这是判断某晶体是否为离子晶体的依据。
例2 (2018·长沙高二期中)如图为NaCl 和CsCl 的晶体结构，下列说法错误的是( )A ．NaCl 和CsCl 都属于AB 型的离子晶体B ．NaCl 和CsCl 晶体中阴、阳离子个数比相同C ．NaCl 和CsCl 晶体中阳离子的配位数分别为6和8D ．NaCl 和CsCl 都属于AB 型的离子晶体，所以阳离子与阴离子的半径比相同【考点】 离子晶体的结构特点【题点】 离子晶体的结构分析答案 D解析 NaCl 和CsCl 都是由阴、阳离子通过离子键构成的晶体，阴、阳离子个数之比都为1∶1，则都属于AB 型的离子晶体，故A 、B 正确；结合题图可知，NaCl 为面心立方结构，钠离子的配位数为6，CsCl 为体心立方结构，铯离子的配位数为8，故C 正确；NaCl 和CsCl 都属于AB 型的离子晶体，但钠离子半径小于铯离子半径，则NaCl 的阳离子与阴离子的半径比r ＋r －小于CsCl 的，故D 错误。
高中化学新教材教案：离子晶体 过渡晶体与混合型晶体
第三章晶体结构与性质第二节金属晶体与离子晶体第二课时离子晶体过渡晶体与混合型晶体【教材分析】离子晶体结构与性质是高中选修化学重点内容，高考选考模块中必考内容，以氯化钠、氯化铯晶胞为例，探究离子晶体的结构与性质，在学习四种典型的晶体的基础上，通过石墨晶体分析，认识过渡晶体和混合型晶体，提升信息迁移能力，培养学生的化学核心素养。
【课程目标】课程目标学科素养1.借助离子晶体等模型认识晶体的结构特点。
2.认识离子晶体的物理性质与晶体结构的关系。
3.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普通存在的。
a.宏观辨识与微观探析：从化学键变化上认识过渡晶体，理解纯粹的典型晶体在自然界中是不多的。
b.证据推理与模型认知：借助石墨晶体模型、氯化钠晶胞、氯化铯晶胞认识晶体的结构和性质。
【教材分析】教学重点：离子晶体、过渡晶体、混合型晶体的结构特点和性质教学难点：离子晶体、过渡晶体、混合型晶体的结构特点和性质【教学过程】【新课导入】【展示】展示硫酸铜晶体、NaCl 晶体【学生活动】从NaCl 认识离子晶体【思考交流】（1）思考氯化钠晶胞中各离子的位置分布【知识建构】一、离子键1.离子键的本质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的引力和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的斥力两个方面，当引力与斥力之间达到平衡时就形成了稳定的离子化合物，它不显电性。
2.离子键的特征：没有方向性和饱和性。
因此，以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子，从而达到稳定的目的。
【思考交流】（2）NaCl表示什么含义?【知识建构】二、离子晶体1.定义：由阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体，叫做离子晶体。
2.构成粒子：阴、阳离子3.相互作用：离子键4.常见的离子晶体：强碱、活泼金属的氧化物和过氧化物、大多数盐。
【思考交流】（3）解释NaCl的熔点较高、硬度较大的原因。
【知识建构】离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用（离子键），要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。
高中化学离子晶体教案设计
高中化学离子晶体教案设计作为高中化学的一部分，离子晶体是一个重要的内容。
离子晶体是由离子组成的有序排列的结晶固体，由于其独特的物理和化学性质，有着广泛的应用。
本文将围绕离子晶体的基本概念、晶体结构、特性、制备以及应用等方面，结合教学内容，设计一份完整的化学教案，旨在帮助学生更好的掌握化学中离子晶体的相关知识。
一、教学目标1、了解离子晶体的基本概念，包括离子晶体是如何形成的，它们的化学组成，因离子晶体结构而产生的特殊性质等。
2、了解离子晶体的种类和晶体结构，包括简单离子晶体和复合离子晶体等。
3、了解晶体结构的模型，包括离子晶体的离子键模型、离子晶体的离子键/电子共价键模型等。
4、学习离子晶体的制备方法，包括凝胶法、熔融法、水热法等。
5、了解离子晶体的消光性质，了解偏振镜的基本原理，理解所观察到的消光现象。
6、学习离子晶体的应用，包括在生产生活中的应用和其它方面的应用。
二、教学方法1、讲授教学法通过教学的方式，讲解离子晶体的相关概念、结构、特性、制备以及应用等方面的内容，引导学生对离子晶体的认知。
2、实验教学法通过实验尝试，让学生对离子晶体的制备、消光、性质等方面的知识有更深入的了解，同时培养学生的实验操作能力和实验观察能力。
3、讨论教学法以小组讨论的方式，引导学生自觉思考问题，互相交流讨论，提高学生的能力和兴趣。
三、教学过程1、对离子晶体基本概念的讲解分别从离子晶体的形成、化学组成、特殊性质等方面进行讲解，引导学生了解离子晶体的形成及其特点。
了解离子晶体的化学组成，了解离子晶体的性质。
2、离子晶体的种类和晶体结构分别介绍了简单离子晶体和复合离子晶体的种类，从晶体结构的角度讲解了离子晶体的结构模型，包括离子键模型、离子键/电子共价键模型等方面的内容。
3、离子晶体的制备按照不同的制备方法，分别讲解凝胶法、熔融法、水热法等制备离子晶体的方法和步骤，并结合实验进行讲解。
4、离子晶体的消光特性通过实验，让学生亲身体验离子晶体的消光性质并了解偏振镜的基本原理，让学生观察到消光现象。
新人教版高二化学选修3：离子晶体(第1课时)教案 Word版
第四節離子晶體第一課時教學內容分析：學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎知識，本節直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然後在科學探究的基礎上介紹影響離子晶體結構的因素，通過製作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結構特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。
教學目標設定：1．掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結構。
2．學會離子晶體的性質與晶胞結構的關係。
3．通過探究知道離子晶體的配位數與離子半徑比的關係。
4、通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。
教學重點難點：1、離子晶體的物理性質的特點2、離子晶體配位數及其影響因素教學方法建議：分析、歸納、討論、探究教學過程設計：[引入]1、什麼是離子鍵？什麼是離子化合物？2、下列物質中哪些是離子化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl CsCl CaF23、我們已經學習過幾種晶體？它們的結構微粒和微粒間的相互作用分別是什麼？[板書]一、離子晶體[展示] NaCl 、CsCl晶體模型[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體1、離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體注：（1）結構微粒：陰、陽離子（2）相互作用：離子鍵（3）種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強鹼、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽（4）理論上，結構粒子可向空間無限擴展[思考]下列物質的晶體，哪些屬離子晶體？離子晶體與離子化合物之間的關係是什麼？乾冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl[投影]2、離子晶體的物理性質及解釋離子晶體溶解性差異較大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______BaSO4、CaCO3_______[板書]3、離子晶體中離子鍵的配位數（C.N.）（1）定義：是指一個離子周圍鄰近的異電性離子的數目[探究] NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數（2[投影][學生活動] NaCl、CsCl中正、負離子的半徑比和配位數[自主探究]CaF2晶體中陰、陽離子的配位數[板書]（3）影響陰、陽離子的配位數的因素|①正、負離子半徑比的大小②正、負離子所帶電荷的多少[學生活動]四種類型晶體的比較[練習]1、下列含有極性鍵的離子晶體是①醋酸鈉②氫氧化鉀③金剛石④乙醇⑤氯化鈣A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤2下列說法正確的是A、一種金屬元素和一種非金屬元素一定能形成離子化合物B、離子鍵只存在於離子化合物中C、共價鍵只存在於共價化合物中D、離子化合物中必定含有金屬元素3、CsCl晶體中Cs+的 C.N.是____ Cl-的C.N.是_____.CaF2晶體中Ca2+的 C.N.是____ F-的C.N.是_____.已知KCl的晶體結構與NaCl的相似，則KCl晶體中K+的 C.N.是____ Cl-的C.N.是_____.。
2024高中化学离子晶体教案范文
2024高中化学离子晶体教案范文一、教学目标：1. 让学生了解离子晶体的概念、构成和性质。
2. 使学生掌握离子晶体的结晶过程和空间结构。
3. 培养学生运用离子晶体知识分析和解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 离子晶体的概念与构成2. 离子晶体的结晶过程3. 离子晶体的空间结构4. 离子晶体的性质5. 离子晶体在生活中的应用三、教学重点与难点：1. 重点：离子晶体的概念、构成、结晶过程、空间结构和性质。
2. 难点：离子晶体的结晶过程和空间结构的分析。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究离子晶体的相关知识。
2. 利用多媒体课件，展示离子晶体的微观结构和实际应用案例。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习和解决问题的能力。
4. 进行课堂练习，巩固所学知识。
五、教学过程：1. 引入：通过日常生活中常见的离子晶体（如食盐、冰晶）引发学生对离子晶体的兴趣。
2. 讲解：介绍离子晶体的概念、构成、结晶过程、空间结构和性质。
3. 案例分析：分析实际生活中的离子晶体应用案例，如玻璃的熔点、食盐的溶解等。
4. 小组讨论：让学生结合所学知识，讨论离子晶体在生活中的应用和意义。
5. 课堂练习：发放练习题，检查学生对离子晶体知识的掌握程度。
6. 总结：对本节课的内容进行归纳总结，强调离子晶体的重要性和应用价值。
7. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 采用课堂问答、练习题和小组讨论等方式，及时了解学生对离子晶体知识的掌握情况。
2. 关注学生在课堂上的参与度和思考能力，鼓励学生提出问题并与教师、同学进行交流。
3. 结合课后作业和练习，评估学生对教学内容的掌握程度。
七、教学拓展：1. 介绍离子晶体在现代科技领域的应用，如催化剂、电池材料等。
2. 探讨离子晶体在其他学科中的联系，如物理学、材料科学等。
3. 引导学生关注离子晶体研究的新进展，提高学生的科学素养。
八、教学资源：1. 多媒体课件：包括离子晶体的结构示意图、结晶过程动画等。
2020—2021学年高中化学人教选修3教案-3.4 离子晶体21-人教版
选修三第四章第三节离子晶体教学目标：1.掌握典型离子晶体的结构特点；2.辨析不同离子晶体的配位数及其影响因素。
教学重难点：典型离子晶体NaCl、CsCl、CaF2、ZnS的晶胞中不同离子配位数及其影响因素。
教学环节：本节课主要讲解离子晶体第一课时，认识常见的几种离子晶体的晶胞结构，主要以讲解学案的方式进行讲解学习。
首先通过复习本章刚刚学习过分子晶体、原子晶体、金属晶体的构成微粒，粒子间作用力，提问NaCl 、CsCl 、CaF2、CaSO4 、NH4Cl 、ZnS、MgO 、NaOH 的构成微粒和粒子间作用力，从而引出由离子晶体的概念。
一、离子晶体概念：1、定义：阴阳离子通过离子键结合而成的晶体构成粒子：阴阳离子离子间作用力：离子键（没有饱和性和方向性）2、常见的离子晶体：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物接下来介绍几种常见的离子晶体的晶胞结构，了解各离子的配位数，并练习各晶体的密度的计算。
二、离子晶体晶胞类型1、NaCl型晶胞①Na+和Cl-位置：Na+处于体心和棱中点；Cl-处于面心和顶点，或者反之。
②晶胞中有____4__个Na+，有_4______个Cl-，化学式_____NaCl____。
③Na+与它最近的且距离相等的Na+有__12____个；Cl-与它最近的且距离相等的Cl-有__12____个。
④Na+配位数____6__；Cl-配位数_6_____。
Na+与周围等距且最近的Cl-围成什么空间结构____正八面体_____。
例1、晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内各原子的相对位置原子坐标参数；例如，晶胞中A点坐标参数（0，0，0），B点坐标参数（1/2，1/2，1/2）。
写出晶胞中参数小于1的Na+、Cl-的坐标参数。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状；已知NaCl晶体的晶胞参数为2a pm，计算NaCl晶体的密度（g/cm3）答案：①钠离子：（1/2,0,0）（0,1/2,0）（0,0,1/2）（1/2,1/2,1/2）氯离子：（0,0,0）（1/2,1/2,0）（1/2,0,1/2）（0,1/2,1/2）②2、CsCl型晶胞①Cs+和Cl-位置：Cs+处于体心；Cl-处于顶点，或者反之。
2024高中化学离子晶体教案范文
2024年，高中化学教学中的离子晶体教学是非常重要的一部分。
离子晶体是由阳离子和阴离子通过静电相互作用形成的高度有序的晶体。
在化学教学中，离子晶体的知识是我们理解化学反应、材料性质、能量转化等基础知识，这也是一个高中化学科目的核心内容。
本次教学活动将通过实验和课堂讲授结合，让学生们更加深入、全面地了解离子晶体的结构、特性和应用。
具体而言，在教学中，我们将：
1.引导学生了解离子晶体的结构和晶体缺陷。
2.对离子晶体的性质进行深入探究，探讨离子晶体的熔点、溶解度和颜色等方面。
3.通过离子晶体的应用来引导学生将知识应用到实际生活中。
例如：离子晶体光学器件的应用、半导体材料等等。
4.通过实验，让学生们亲身体验离子晶体的性质和应用，提升学生们的实验操作能力，并培养学生们的创新思维。
5.在交流中促进学生合作，提升学生的交流能力。
6.通过系列探究、观察等方式帮助学生理解化合物中的离子成分，说明离子成分对化合物的性质和反应的影响。
本次高中化学离子晶体教学将以实验、讲解、交流和互动等方式进行，旨在引领学生理解化学中的离子晶体领域，提高学生们的实验操作能力和学习能力，让学生们掌握离子晶体的基本知识、结构、特性和应用，从而全面提高学生的化学素养。
高三上册化学离子晶体教案
教课设计 1（ 1-1-1：离子晶体）第一单元晶体的种类与性质[ 教材剖析 ]1．学习本单元前，学生已具备了高一、高二时学习过的原子构造、元素周期律、化学键等与物质构造有关的基础理论知识，并在此基础上再深入研究微观粒子怎样构成宏观物质的。
所以教课中要注意检查学生能否已经具备有关的基础知识，检查学生对有关基础的掌握状况。
2．另一方面，学习晶体的构造、种类和各种晶体的特色性质不单跟原子构造和化学键等化学基础理论密切有关，从中还能够培育学生的察看能力、对微观构造的空间想像能力等。
教课过程中要注意指引学生认真察看课本中各样晶体的构造模型的插图，多用各样有关的结构模型和多媒体素材来帮助学生提升察看能力和对微观构造的想像能力。
第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体(一)一、学习目标1．使学生理解氯化钠、氯化铯等典型离子晶体的构造模型及其性质的一般特色。
2．使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体种类与性质的关系。
3．复习已学过原子构造、元素周期表、化学键、分子极性等有关基础知识，帮助学生形成知识网络。
4．掌握依据晶体构造模型计算微粒数的一般方法。
二、要点和难点要点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的构造模型；晶体种类与性质的关系。
难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的构造模型；氢键。
三、教课过程(一 )引入新课[复习发问 ]1．写出 NaCl、CO2、 H2O 的电子式。
2． NaCl 晶体是由Na+和 Cl-经过形成的晶体。
[课题板书 ]第一节离子晶体、分子晶体和分子晶体（有课件）一、离子晶体1、观点：离子间经过离子键形成的晶体2、空间构造以 NaCl、 CsCl为例来，以媒体为手段，攻陷离子晶体空间构造这一难点[针对性练习 ]NaCl 晶体中Na+与Cl-所[例 1]如图为 NaCl 晶体中拿出一部分构造图，图中直线交点处为处的地点 (不考虑体积的大小)。
(1)若该立方体中心处是一钠离子，请将图中代表Na+的小圆用笔涂黑圆点，以达成 NaCl 晶体构造表示图。
高中化学离子晶体教案
高中化学离子晶体教案高中化学离子晶体教案大全一教学目标：了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体)及其性质，了解各类晶体内部微粒间的相互作用。
能够根据晶体的性质判断晶体类型等。
知识技能：熟悉三类晶体的代表物结构;学会计算晶体中各种微粒的个数之比。
能力培养：通过晶体(或晶胞)结构的观察，提高学生的观察能力。
通过对“晶胞”概念的阐述，力求学生能够想象整个晶体结构，培养学生的想象能力。
通过分析“晶体中的每个微粒为几个晶胞所共有”，计算“晶体中原子的个数、化学键的数目”等问题的训练，提高学生分析推理能力。
一.四种晶体结构与性质的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体定义离子间通过离子键结合而形成的晶体分子间通过分子间作用力结合而形成的晶体原子间通过共价键相结合而形成空间网状结构的晶体金属阳离子跟自由电子通过金属键相结合而形成的晶体构成微粒阴阳离子分子原子金属阳离子、自由电子微粒间作用力离子键分子间作用力共价键金属键有无分子存在只有气态时存在单个分子存在分子无分子无分子熔点、沸点较高(少数受热易分解) 很低很高一般较高有高有低硬度硬而脆硬度较小很大有大有小、导电性晶体不导电，溶于水或熔化状态导电晶体不导电，溶于水后能电离的其溶液可导电，熔化不导电不导电(硅是半导体) 易导电导热性不良不良不良良机械加工性能不良不良不良良物质种类大多数盐类、强碱、活泼金属氧化物气体、多数非金属单质、酸、多数有机物金刚石、晶体硅、晶体二氧化硅、碳化硅、硼、氮化硅金属与合金实例Na2O NaCl 干冰、碘金刚石、晶体硅 Na/Mg/Al 注意：1、离子晶体中一定含离子键，可能含键。
熔化时只破坏离子键。
2、分子晶体中一定含分子间作用力，不一定都含共价键。
熔化时只破坏分子间作用力3、原子晶体中只含共价键，熔化时只破坏共价二.晶体类型的判断。
(一)、根据各类晶体的定义判断：根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断。
2020高中化学离子晶体教案
2020高中化学离子晶体教案0000ff;"> 高中化学离子晶体教案二高考资源网【复习巩固】1.什么是离子键?作用力的实质是什么?2.什么是晶格能?影响因素有哪些?3.晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的关系怎样?[练习]1.指出下列物质中的化学键类型。
KBr CCl4 N2 CaO NaOH2.下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物?KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2【过渡】大多数离子化合物在常温下以晶体的形式存在。
【板书】离子晶体1. 定义：离子间通过离子键结合而成的晶体【思考】离子晶体能否导电，主要的物理共性有哪些?2. 特点：(1)、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电，不存在单个分子(2)、硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高【思考】判断下列每组物质的熔沸点的高低，影响离子晶体的熔沸点高低的因素有哪些?(1)NaF NaCl NaBr NaI(2)MgO Na2O3. 离子晶体熔沸点高低的影响因素：离子所带的电荷(Q)和离子半径(r)Q越大、r越小，则晶格能(U)越大，离子键越强，熔沸点越高，硬度越大.【思考】：哪些物质属于离子晶体?4. 物质的类别：强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类属于离子晶体。
【过渡】离子晶体也有一定的空间结构【板书】二、离子晶体的空间结构【讲解】离子晶体有多种晶体结构类型，其中氯化钠型和氯化铯型是两种最常见的离子晶体结构类型。
首先看NaCl的晶胞：组成具有代表性，对称性(轴，面，中心)也与晶体相同，所以乙为NaCl 的晶胞【思考】：1.每个Na+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Na+，而Na+数目与Cl-数目之为化学式为2.根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。
每个晶胞中有Na+，有个Cl-3.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有个4.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-所围成的空间结构为体5.已知氯化钠的摩尔质量为58.5g.mol-1，阿伏加德罗常数取6.02×1023mol-1，则食盐晶体中两个距离最近的Na+的核间距离最接近下面四个数据中的哪一个.( )A.3.0×10-8cmB.3.5×10-8cmC.4.0×10-8cmD.5.0×10-8cm组成和对称性均有代表性. 看空心圆点，除了立方体的顶点的8个，无其它，称为简单立方晶胞. 配位数为8【思考】：1.每个Cs+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为化学式为2.根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。
2020高中化学离子晶体设计教案
2020高中化学离子晶体设计教案2020高中化学离子晶体设计教案晶体主要分为离子晶体、分子晶体、金属晶体和原子晶体。
接下来是小编为大家整理的高2020高中化学离子晶体设计教案，希望大家喜欢!2020高中化学离子晶体设计教案课题离子晶体课型新知识课授课人授课班级教材分析晶体结构与性质在本章中的作用：物质结构与性质理论依据依次为：原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质。
其中晶体安排在第三章第一是因为晶体结构的相关知识是物质结构理论知识框架的金字塔的塔顶，学习晶体的知识，必须先知道原子结构与分子结构的知识;第二是学习晶体知识的同时，也恰恰能对原子结构与分子结构知识加以梳理。
本节内容位于第三章晶体结构与性质的第四节离子晶体。
从知识与技能的角度来看：正好起到对本章前面三节大量的晶体结构知识小结和系统化的作用，同时，前面原子晶体、分子晶体和金属晶体是晶体结构的理论依据，学生正是在学习了原子晶体与分子晶体的知识后，才能够推理出正确的晶体结构知识;从过程与方法的角度来看，本专题的知识需要严密的科学思维方法;从情感态度价值观的角度来看，本专题的知识有助于学生体会微观世界的奥秘，体会内因决定外因，物质变化的规律性和多样性。
学生分析 1.学生思维能力分析：本节离子结构理论知识的教学，对学生的逻辑思维能力具有一定的要求。
需要学生能归纳、分析、对比、综合、演绎。
而对于中学生而言，其归纳能力较好而演绎能力较差。
2.学生已有知识和技能分析：学生已经通过晶体的常识、分子晶体、原子晶体和金属晶体的学习积累了丰富的晶体结构的感性知识，以上知识对学习离子晶体知识打好了一定的基础。
教学目标知识与技能：1.掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2.学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3.通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
4、掌握立方晶系的晶胞中，原子个数比的计算5了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
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2020高中化学离子晶体教案离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点，熔融或溶解时可以导电。
接下来是职场为大家的2020高中化学离子晶体教案，希望大家喜欢!《离子晶体》教材分析：关于离子晶体，教材以离子键的知识为基础，以学生比较熟悉的NaCl晶体为例子，介绍了离子晶体的结构模型，并对一些性质作了解释。
教材还通过举例归纳一些离子晶体的溶解性，使教材与初中内容衔接，帮助学生复习初中学过的知识。
该部分内容理论性较强，比较抽象，教材除了选择学生易接受的知识和使用通俗的语言外，还选配了较多的插图，以帮助学生理解知识，并提高兴趣。
学生分析：学生在高一曾学习了物质结构和元素周期律、离子键、共价键等知识，在此基础上，再学习离子晶体，不但可使学生对有关知识有更全面的了解，也可使学生进一步深化对所学知识的认识。
但由于该内容抽象，离子晶体的化学式所表示的含义，学生不易理解，均摊法求晶体的化学式也是对学生来说也是一大难点。
设计思路：1、为了加强直观教学，尽可能把复杂问题简单化，抽象问题具体化，降低学生理解知识的难度，激发学生的兴趣，我利用3D动画把离子晶体的空间结构充分展示给学生，关于均摊法求化学式也就由难变易，有效地突破了难点;2、这节课我大胆 ___，是一节学生自主学习课，全部的课程内容都在课件中体现，无须教师讲解，学生只要操作电脑就可以把本节内容学习，并配有课堂练习、趣味化学等，使学生的学习不局限在书本上，教师只起到引导、适时点拔的作用。
(该课件在哈市课件大赛上获一等奖)教学目标知识与技能了解离子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点;理解离子晶体的晶体类型与性质的关系;学会确定离子晶体化学式的方法。
过程与方法培养学生提出问题，通过观察模型分析问题、解决问题的能力情感态度与价值观培养学生敢于质疑、勤于思索、勇于创新、积极实践的科学态度，体验发现的乐趣。
教学重点离子晶体的结构模型教学难点均摊法求离子晶体的化学式教学策略诱导、分析、推理、归纳相结合，充分利用多媒体辅助教学。
教学准备 3D多媒体课件， ___在每个同学的电脑上，以便于学生自主操作。
教学过程预设教师活动预设学生活动预设设计意图引入：电脑展示几副晶体的 ___，请同学说出这几种晶体的名称，并追问：你还能举出哪些固体是晶体?小结：1、晶体的定义晶体的分类及依据：根据构成晶体的粒子种类及粒子间的相互作用不同分为离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等。
提问并小结：粒子种类：分子、原子、离子等粒子间的相互作用：离子键、共价键、金属键、范德瓦耳斯力过度：不同的离子，半径不同，空间排列方式也不相同，性质也会有差异离子晶体定义：离子间通过离子键结合面成的晶体离子晶体的结构分析：(以NaCl、CsCl为例)= 1 GB3 ① NaCl晶体：课件展示：指导学生 ___“NaCl晶体结构模型”学生观察：在NaCl晶体中，每个Na+周围吸引着几个带相反电荷的Cl-?每个Cl-周围吸引着几个带相反电荷的Na+?分析：每个Na+周围吸引着6个Cl-，每个Cl-周围同时吸引着6个Na+追问：Na+周围紧邻且等距离的Na+是几个?Cl-周围紧邻且等距离的Cl-是几个?学生 ___课件，观察分析结论：在Na+周围紧邻且等距离的Na+是12个，在Cl-周围紧邻且等距离的Cl-也是12个过渡：CsCl晶体与NaCl晶体结构相同吗?= 2 GB3 ② CsCl晶体课件展示：CsCl晶体结构模型引导学生观察分析相同的两个问题，并得出结论：每个Cs+周围吸引着8个Cl-，每个Cl-周围吸引着8个Cs+;Cl-周围紧邻且等距离的Cl-是6个在Cs+周围紧邻且等距离的Cs+是6个师总结讲解：离子晶体的构成微粒：阴阳离子NaCl与CsCl是化学式而非分子式过渡：其它离子晶体的化学式是如何确定的呢?用均摊法确定晶体的化学式= 1 ro ___n i 处于顶点的粒子= 2 ro ___n ii 处于的棱上的粒子= 3 ro ___n iii 处于面上的粒子高考 ___【复习巩固】1.什么是离子键?作用力的实质是什么?2.什么是晶格能?影响因素有哪些?3.晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的关系怎样?[练习]1.指出下列物质中的化学键类型。
KBr CCl4 N2 CaO NaOH2.下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物?KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2【过渡】大多数离子化合物在常温下以晶体的形式存在。
【板书】离子晶体1. 定义：离子间通过离子键结合而成的晶体【思考】离子晶体能否导电，主要的物理共性有哪些?2. 特点：(1)、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电，不存在单个分子(2)、硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高【思考】判断下列每组物质的熔沸点的高低，影响离子晶体的熔沸点高低的因素有哪些?(1)NaF NaCl NaBr NaI(2)MgO Na2O3. 离子晶体熔沸点高低的影响因素：离子所带的电荷(Q)和离子半径(r)Q越大、r越小，则晶格能(U)越大，离子键越强，熔沸点越高，硬度越大.【思考】：哪些物质属于离子晶体?4. 物质的类别：强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类属于离子晶体。
【过渡】离子晶体也有一定的空间结构【板书】二、离子晶体的空间结构【讲解】离子晶体有多种晶体结构类型，其中氯化钠型和氯化铯型是两种最常见的离子晶体结构类型。
首先看NaCl的晶胞：组成具有代表性，对称性(轴，面，中心)也与晶体相同，所以乙为NaCl的晶胞【思考】：1.每个Na+同时吸引个 Cl-，每个Cl-同时吸引个Na+，而Na+数目与Cl-数目之为化学式为2.根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。
每个晶胞中有 Na+，有个Cl-3.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有个4.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-所围成的空间结构为体5.已知氯化钠的摩尔质量为58.5g.mol-1，阿伏加德罗常数取6.02×1023mol-1，则食盐晶体中两个距离最近的Na+的核间距离最接近下面四个数据中的哪一个.( )A.3.0×10-8cmB.3.5×10-8cmC.4.0×10-8cmD.5.0×10-8cm组成和对称性均有代表性. 看空心圆点，除了立方体的顶点的8个，无其它，称为简单立方晶胞. 配位数为8【思考】：1.每个Cs+同时吸引个 Cl-，每个Cl-同时吸引个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为化学式为2.根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。
每个晶胞中有Cs+，有个Cl-3.在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有个【知识与技能】1.掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2.学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3.通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
4、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
【教学重点】离子晶体的物理性质的特点;离子晶体的配位数及其影响因素;晶格能的定义和应有用。
【教学难点】离子晶体配位数的影响因素;晶格能的定义和应有用。
【教案设计】【回忆复习】分子晶体、原子晶体分别有哪些物理特性?【投影】晶体比较晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体构成粒子 ? ? ? 粒子间相互作用 ? ? ? 硬度 ? ? ? 熔沸点 ? ? ? 导电性 ? ? ? 溶解性 ? ? ? 典型实例 ? ? ? ?【问题引入】1.钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的?你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗?2.常见的离子化合物包括哪些?常温下以什么形态存在?晶体是如何形成的?构成微粒是什么?这些微粒是怎样堆集的?【展图观察】NaCl、CsCl晶体模型。
【板书】一、离子晶体1、? 定义：离子间通过离子键结合而成的晶体(1)结构微粒：阴、阳离子(2)相互作用：离子键【讲解】通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称的，其电荷分布也是球形对称的，只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。
因此离子键没有方向性和饱和性。
【板书】离子键无方向性和无饱和性【展示 ___】(3)种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐(4)理论上，结构粒子可向空间无限扩展【思考】NaCl、CsCl晶体中有无单个个分子，“NaCl”、“CsCl”是否代表分子组成呢?【讲述】在NaCl晶体或CsCl晶体中，都不存在单个的NaCl分子或单个的CsCl分子，但是，在这两种晶体里阴、阳离子的个数比都是1∶1。
所以，NaCl和CsCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。
【思考】在 NaCl晶体中，每个Na+周围有几个Cl-?每个Cl-周围有几个Na+?在CsCl晶体中，每个Cs+周围有几个Cl-?每个Cl-周围有几个Cs+?【板书】二、离子晶体中离子键的配位数(1) 定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目【探究】NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数 NaCl ? ?CsCl ? ? ?【思考】 ___同是AB型离子晶体， CsCl与NaCl的晶体结构和配位数不一样?请从两者的组成中试寻找形成差异的原因。
【板书】(2)影响阴、阳离子的配位数的因素|：①正、负离子半径比的大小【投影】离子 Na+ Cs+ Cl- 离子半径/pm 95 169 181 ?【学生活动】 NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数NaCl CsCl r+/r- = r+/r- = C.N.=6 C.N.=8 ?【自主探究】CaF2晶体中阴、阳离子的配位数前面两例中每种晶体的阴、阳离子所带的电荷数相同，阴、阳离子个数相同，配位数不相同。
如果离子晶体中阴、阳离子的电荷数不相同，阴、阳离子个数不相同，各离子的配位数是否也不相同?下面请看CaF2晶体结构回答问题：?请根据图中晶胞结构计算：每个Ca2 +周围最邻近的F-有____个，表明Ca2 +的配位数为____。
每个F-周围最邻近的Ca2 +有____个，表明F-的配位数是_____。
由此可见，在CaF2晶体中，Ca 2 +和F-个数比为______，刚好与Ca2 +和F-的电荷数之比______。
整个晶体的结构与前面两例的结构完全不相同。
因此可以得出晶体中阴、阳离子电荷比也是决定离子晶体结构的重要因素，称为电荷因素。
(2)电荷因素：晶体中阴、阳离子电荷比此外，决定离子晶体结构的因素还有离子键的纯粹程度，称为键性因素。
对此高中不作详细学习。
(3)键性因素：离子键的纯粹程度【思考】：1、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。