2020高中化学离子晶体教案

2020高中化学离子晶体教案

离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点，熔融或溶解时可以导电。接下来是职场为大家的2020高中化学离子晶体教案，希望大家喜欢!

《离子晶体》

教材分析：关于离子晶体，教材以离子键的知识为基础，以学生比较熟悉的NaCl晶体为例子，介绍了离子晶体的结构模型，并对一些性质作了解释。教材还通过举例归纳一些离子晶体的溶解性，使教材与初中内容衔接，帮助学生复习初中学过的知识。该部分内容理论性较强，比较抽象，教材除了选择学生易接受的知识和使用通俗的语言外，还选配了较多的插图，以帮助学生理解知识，并提高兴趣。

学生分析：学生在高一曾学习了物质结构和元素周期律、离子键、共价键等知识，在此基础上，再学习离子晶体，不但可使学生对有关知识有更全面的了解，也可使学生进一步深化对所学知识的认识。但由于该内容抽象，离子晶体的化学式所表示的含义，学生不易理解，均摊法求晶体的化学式也是对学生来说也是一大难点。

设计思路：

1、为了加强直观教学，尽可能把复杂问题简单化，抽象问题具体化，降低学生理解知识的难度，激发学生的兴趣，我利用3D动画把离子晶体的空间结构充分展示给学生，关于均摊法求化学式也就由难变易，有效地突破了难点;

2、这节课我大胆 ___，是一节学生自主学习课，全部的课程内容都在课件中体现，无须教师讲解，学生只要操作电脑就可以把本节内容学习，并配有课堂练习、趣味化学等，使学生的学习不局限在书本上，教师只起到引导、适时点拔的作用。(该课件在哈市课件大赛上获一等奖)

教学目标知识与技能了解离子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点;

理解离子晶体的晶体类型与性质的关系;

学会确定离子晶体化学式的方法。过程与方法培养学生提出问题，通过观察模型分析问题、解决问题的能力情感态度与价值观培养学生敢于质疑、勤于思索、勇于创新、积极实践的科学态度，体验发现的乐趣。教学重点离子晶体的结构模型教学难点均摊法求离子晶体的化学式教学策略诱导、分析、推理、归纳相结

合，充分利用多媒体辅助教学。教学准备 3D多媒体课件， ___在每个同学的电脑上，以便于学生自主操作。教学过程预设教师活动预设学生活动预设设计意图

引入：电脑展示几副晶体的 ___，请同学说出这几种晶体的名称，并追问：你还能举出哪些固体是晶体?

小结：

1、晶体的定义

晶体的分类及依据：根据构成晶体的粒子种类及粒子间的相互作用不同分为离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等。

提问并小结：

粒子种类：分子、原子、离子等

粒子间的相互作用：离子键、共价键、金属键、范德瓦耳斯力

过度：不同的离子，半径不同，空间排列方式也不相同，性质也会有差异

离子晶体

定义：离子间通过离子键结合面成的晶体

离子晶体的结构分析：(以NaCl、CsCl为例)

= 1 GB3 ① NaCl晶体：

课件展示：指导学生 ___“NaCl晶体结构模型”

学生观察：在NaCl晶体中，每个Na+周围吸引着几个带相反电荷的Cl-?每个Cl-周围吸引着几个带相反电荷的Na+?

分析：每个Na+周围吸引着6个Cl-，每个Cl-周围同时吸引着6个Na+

追问：Na+周围紧邻且等距离的Na+是几个?

Cl-周围紧邻且等距离的Cl-是几个?

学生 ___课件，观察分析

结论：在Na+周围紧邻且等距离的Na+是12个，在Cl-周围紧邻且等距离的Cl-也是12个

过渡：CsCl晶体与NaCl晶体结构相同吗?

= 2 GB3 ② CsCl晶体

课件展示：CsCl晶体结构模型

引导学生观察分析相同的两个问题，并得出

结论：

每个Cs+周围吸引着8个Cl-，每个Cl-周围吸引着8个Cs+;

Cl-周围紧邻且等距离的Cl-是6个

在Cs+周围紧邻且等距离的Cs+是6个

师总结讲解：

离子晶体的构成微粒：阴阳离子

NaCl与CsCl是化学式而非分子式

过渡：其它离子晶体的化学式是如何确定的呢?

用均摊法确定晶体的化学式

= 1 ro ___n i 处于顶点的粒子

= 2 ro ___n ii 处于的棱上的粒子

= 3 ro ___n iii 处于面上的粒子

高考 ___【复习巩固】

1.什么是离子键?作用力的实质是什么?

2.什么是晶格能?影响因素有哪些?

3.晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的关系怎样?

[练习]

1.指出下列物质中的化学键类型。

KBr CCl4 N2 CaO NaOH

2.下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物?

KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2

【过渡】大多数离子化合物在常温下以晶体的形式存在。

【板书】

离子晶体

1. 定义：离子间通过离子键结合而成的晶体

【思考】离子晶体能否导电，主要的物理共性有哪些?

2. 特点：(1)、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电，不存在单个分子

(2)、硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高

【思考】判断下列每组物质的熔沸点的高低，影响离子晶体的熔沸点高低的因素有哪些?

(1)NaF NaCl NaBr NaI

(2)MgO Na2O

3. 离子晶体熔沸点高低的影响因素：离子所带的电荷(Q)和离子半径(r)

Q越大、r越小，则晶格能(U)越大，离子键越强，熔沸点越高，硬度越大.

【思考】：哪些物质属于离子晶体?

4. 物质的类别：强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类属于离子晶体。