第四章液相传质过程与浓差极化

4.1.1 极化的原因
此时，由于电极表面的电化学过程为快 步骤，仍可认为其处于平衡状态。所以，依 旧可以用能斯特方程来解释浓差极化产生的 本质。
“浓差过电位η浓差”是电极浓差极化程度
的度量。
4.1.1 极化的原因
（2）活化极化（电化学极化）
在有限电流通过电极时，由于电化学反应进行的迟缓
而造成电极上带电程度与可逆状态下不同，从而导致电极 电位偏离平衡电位的现象，叫做“活化极化”。
经典恒电流法原理
采用直流电源V、限流电阻R、直流电流表A与电解池串联， 构成测量回路，r为电解池内阻。
I V V Rr R
(R>>r)
经典恒电流方法原理图
4.1.2 极化曲线的测量
c) 恒电流法与恒电位法的区别 当极化曲线上，电流与电位为一一对应关系时，两种方
法没有区别，采用两种方法测得的极化曲线是相同的。 当一个电流值下对应有多个电位时，就不能采用恒电流
ci：为i离子的浓度，单位（mol·m-3）； Jc,i：粒子i在单位时间、垂直于运动方向的单
位截面积上流过的量，单位（mol·m-2·s-1）
4.2.1 液相传质的三种方式
(2) 电迁移
在电场力的作用下，引起的带电粒子迁移。电迁移作用引起的传 质速度为Je,i。
“+” 表示阳离子 “-” 表示阴离子 Je,i：i离子的电迁移量（mol·cm-2·s-1）； ci： i离子的浓度（mol·cm-3）； i： i离子的电迁移速度（cm·s-1）； ui： i离子的淌度（cm2·s-1·V-1），单位电场强度下离子运动速度； E： 电场强度（V·cm-1）；
（3）传质发生的区域 电极表面附近
的液层可以分 为双电层区、 扩散层区、对 流区。
电极表面附近液层结构示意图
4.2.2 三种液相传质的比较
双电层区：厚度为d（溶液不太稀时，约 10-910-8m）浓度分布只受双电层电场的影响。 扩散层区：x1-x2，厚度（10-5 10-4m），主 要为电迁与扩散。 对流区：x2以外的区域，此区域只存在对流作 用，浓度与本体一致。
此时液体与离子之间没有相对运动，这种传质方式 叫对流。包括：自然对流（温度差、密度差等）， 强制对流（搅拌等）。
对流可以增加单位时间内到达电极表面的粒子 数目。采用对流流量Jc,i来描述溶液中i离子的对流 传质速度。
4.2.1 液相传质的三种方式
x：与电极表面垂直方向上的液体的流速， 单位（m·s-1）；
所以有：
用I表示扩散电流密度，习惯上以还原电流密度为正值，则电流 方向X轴方向相反，有：
4.3.2 理想情况下的稳态传质过程
显然，当Cis=0时，I达到最大值，这时达到“完全浓差极 化”，得到“稳态极限扩散电流密度Id”。
理想稳态扩散过程中，电极表面附 近液层中反应离子浓度分布示意图
4.3.3 实际情况下的稳态扩散
此时，电极表面的电化学过程的平衡状态被打破，
“活化过电位活化”是电极活化极化程度的度量。 活化 = - 平衡
4.1.1 极化的原因
4.1.2 极化曲线的测量
（1）极化曲线 流过电极的电流密度（或电流）
与电极过电位（或电极电位）的关系 曲线，称为“极化曲线”。即： -i曲 线或-I曲线。一般y轴为电位 （、 ），x轴为电流的常用对数 （lgi、lgI）。
大多数实际情况下，电极附近液层中的传质过 程一般同时存在扩散和对流的影响，因而常称实际 情况下的稳态扩散为“对流扩散”。
这时采用了近似的处理方法，提出了“扩散层的
有效厚度”——有效。于是有：
4.3.3 实际情况下的稳态扩散
电极表面附近液层中反应 离子浓度实际分布示意图
4.3.3 实际情况下的稳态扩散
（2）稳态阶段 当出现浓度梯度的范围延伸到距离电极表面较
远的区域时，由于较强的对流传质过程的出现， 反应离子的传质速度已可以完全弥补由于电极反 应引起的消耗。
此时，电极表面附近液层中的浓度梯度仍然存 在，但不在发展，称为“稳态扩散阶段”。
4.3.1 稳态扩散过程与非稳态扩散过程
一般由于反应离子的不断消耗，溶液中 其浓度（c0）将不断减小。只有（1）反应 离子能得到不断补充；（2）反应速度很小 或反应时间不长；这样可以忽略溶液中离子 浓度的变化，近似认为存在稳态扩散。
4.1.2 极化曲线的测量
极化曲线在电化学研究中具有重要的理 论与实际价值。从极化曲线可以判断：不同 电流密度下的过电位、不同电流密度下的电 位变化趋势、极化的类型、控制过程、计算 控制过程的动力学参数等等。
4.1.2 极化曲线的测量
（2）极化曲线的测量方法 通常我们所说的极化曲线测量，是指“稳态极
4.2.2 三种液相传质的比较
（1）传质推动力 电迁移 电场力
对流
重力差（自然对流） 外力（强制对流）
扩散
浓度梯度 （本质是存在化学位梯度）
4.2.2 三种液相传质的比较
（2） 传质物质性质
电迁移
带电离子
与溶剂
之间存
在相对
扩散
离子、分子、其它形式微粒 运动
对流
溶质与溶剂，二者一起运动
4.2.2 三种液相传质的比较
所以极化曲线方程为：
可以看成仅与电极反应性质 有关而与浓度无关的常数！
4.4.1 浓差极化动力学方程
4.4.2 浓差极化的特点
（1）动力学公式为：
以对lg(1-I/Id)或lg[(Id-I)/I]作图，可得一条直 线，其斜率值为2.3RT/nF，可求出参加反应 的电子数n。
4.4.2 浓差极化的特点
4.2.1 液相传质的三种方式
（3）扩散 当溶液中某一组分存在浓度差，即在不同区
域内某组分的浓度不同时，该组分将自发的从高 浓度区域向低浓度区域移动，这种液相传质运动 叫扩散。
稳态扩散时，即扩散区域内各点浓度不随时 间而变化，这种可用Fick第一定律计算扩散速度。
4.2.1 液相传质的三种方式
Jd,i：i离子的扩散流量（ mol·m-2·s-1 ）； Di： i离子的扩散系数（m2·s-1）； dci/dx：i离子在x轴方向的浓度梯度； “-”：表示扩散传质的方向与浓度增加的方向相反。
第四章 液相传质过程与浓差 极化
4.1 极化曲线 4.2 液相传质方式与基本方程 4.3 平面电极上的稳态扩散传质过程 4.4 浓差极化动力学方程
4.1 极化曲线
4.1.1 极化的原因 4.1.2 极化曲线的测量
4.1.1 极化的原因
（1）浓差极化
在有限电流通过电极时，因离子传质过程的迟 缓性而导致电极表面附近离子浓度与本体溶液中 不同，从而使电极电位偏离其平衡电极电位的现 象，叫做浓差极化。
4.4 浓差极化动力学方程
4.4.1 浓差极化动力学方程 4.4.2 浓差极化的特点
4.4.1 浓差极化动力学方程
在消除电迁移的影响条件下，分析阴极反应的浓 差极化动力学方程。对于氧化还原反应：
O + ne- R
氧化态物质， 即反应粒子
参加反应 的电子数
还原态物质， 即反应产物
4.4 浓差极化动力学方程
(2) 当电极极化到一定程度时，会出现不随电位变化的 极限扩散电流，极化曲线上出现平台。
(3) I和Id与扩散层厚度成反比，所以可以通过加强搅 拌使I和Id增加。
(4) 当I=0.5Id 时= 1/2，此半波电位在一定条件下可 视为常数。
(5) 反应活化能低，反应速度的温度系数较小，Id的温 度系数在2%/K以内。 根据以上特点就可以判断电极过程是否受浓差 极化过程控制。
化曲线”的测量。 “稳态”指电极过程的反应速率不随时间而变
化，即在某一电位下，电流密度保持稳定。由这样 的一系列的稳定的电流、电位值绘出的极化曲线才 是“稳态极化曲线”。
测量方法包括：恒电位法与恒电流法。
4.1.2 极化曲线的测量
a) 恒电位法 也叫控制电位法，控制电极电位在一系列的值下
（1、 2、…）恒定，同时测量相对应的稳定的极 化电流（I1、I2、…），绘制成极化曲线。
4.2.3 液相传质的基本方程
当有电流通过电极时，在液相中存在三种传 质方式，总的流量是三者流量之和：
上式为平面电极系统的一维（x方向）“液相传质 基本方程式”。通过具体情况或规定一些条件可 使上述方程进一步简化。
4.2.3 液相传质的基本方程
（1）在离电极表面较远的区域，对流速度 比电迁和扩散速度大几个数量级，故可以只 考虑对流。 （2）在电极表面附近液层，对流可以忽略， 仅有电迁和扩散。当局外（惰性）电解质浓 度高时，电迁可以忽略，可只考虑扩散过程。
（1）当反应产物R为独立相（不溶）时
这时R的表面活度为1，故有： 通电前
有电流通过时
求出COS即 可计算出极 化电位！
根据前面稳态 扩散的公式：
4.4.1 浓差极化动力学方程
上述两式给出了极化电流密度I与电极电位（极化电位）的 数学关系，实际上就是极化曲线方程。
4.4.1 浓差极化动力学方程
以对lg(1-I/Id)作图，可 得一直线，其斜率值为 2.3RT/nF,可求出参加反应 的电子数n。
由于扩散传质步骤为速度控制步骤，因此可以认为 电子转移步骤进行的很快，当电流通过时，其平衡状态 基本未遭破坏，其电极电位仍能用“能斯特方程”表示。
cOs，cRs:表面浓度； γO，γR：活度系数；
若假定γO、γR不随浓度而变化，则通电之前电极的平 衡电极电位为：
cO0，cR0:本体浓度；
4.4.1 浓差极化动力学方程
例题：
电极反应，O + e- → R，假设反应产物不溶，电极 反应速度受液相扩散步骤控制。已知Co0=1mol/L, Do=10-5cm2/s,
测得- 平 = -58 mV (20 oC) 。 求 （1）有效