氨硝酸硫酸(第一课时)-教学设计
第4章第4节 氨 硝酸 硫酸(第1课时) 教案
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
［讲］由这段新闻，我们可以推测氨气有什么物理性质呢？
［板书］
1、无色,有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。
2、氨水密度比水小
3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热
演示实验，可让学生动手参与
［投影］喷泉实验
(1)实验操作：如图所示，由于NH3极易溶于水，先打开止水夹，挤压胶状滴管，少量的H2O既可溶解大量的NH3(1：700)，使烧瓶内气体的压强迅速减小。外界大气压，将烧杯中的H2O压入上面的烧瓶，形成美丽的喷泉。
［讲］计算表明，当气体在水中的溶解度大于17时，该气体既能形成喷泉实验，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水产生喷泉现象。
1、无色,有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。
2、氨水密度比水小
3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热
4、极易溶于水
(二)氨的化学性质
1、与H2O反应
NH3+H2O NH3·H2O NH4＋＋OH―
NH3·H2O NH3↑+H2O
2、与酸反应
NH3＋HCl＝＝NH4Cl（产生白烟，可用于检验NH3）
［思考与交流］
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；
（2）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。
［讲］CO2、H2S、NO2、Cl2等在H2O中溶解度不大的气体不能形成喷泉，但若将H2O改成NaOH溶液呢能否出现喷泉实验呢？这些气体在碱性溶液中的溶解度显著增大，从而形成喷泉。此外，若改变喷泉实验装置，也可使某些本来不能形成喷泉的气体形成喷泉实验。因此，要以形成喷泉的条件来认识形成喷泉的本质，具体的设计方案同学们现在可以思考，我们可以在探究性实验课上亲自操作去验证我们的设计。
高中化学必修一教案-4.4氨硝酸硫酸第一课时
氨硝酸硫酸（第一课时）
一、教学目标
知识与技能：
认识氨的物理性质；
掌握氨和氨水主要化学性质；
理解喷泉”实验中产生喷泉的动力。
过程与方法：
通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；培养学生一切从实际出发，以严密的逻辑推理得出结论思维方法。
情感、态度和价值观：
培养学生环保意识、关注社会的意识和责任感；
培养学生严谨的科学态度；
培养学生主动参与交流、团队合作精神。
二、教学重、难点
1.学习重点：氨、氨水的主要化学性质。
2学习难点：氨水的成分。
三、教学过程：。
氨 硝酸 硫酸第1课时教案
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第1课时氨教学目的1. 掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。
2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。
3. 学会通过实验验证物质性质的方法。
教学重点：氨的化学性质教学难点：实验室制氨的化学反应原理教学方法：实验法教学用具：PPT、浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。
教学过程[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。
[问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？[过渡]接下来我们将对氨进行一一的学习。
[板书] 一、氨1、NH3的物理性质[阅读]阅读P97氨气的性质[多媒体]演示实验4-8氨溶于水的喷泉实验，学生观察实验现象及原因。
[现象]烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。
[分析]当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强小于大气压强。
空气将烧杯内的溶液压入到烧瓶，形成喷泉，氨水呈碱性，酚酞遇碱变红，因此烧瓶内溶液呈红色。
结论：通常状况下，氨是无色，有刺激性气味，比空气轻。
易液化，极易溶于水（1∶700），水溶液呈碱性。
[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。
氨水为什么会显碱性呢？[阅读]P98资料卡片[分析] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－NH3＋H2O NH4＋＋OH－其中一水合氨很不稳定，受热会分解。
NH3·H2O NH3↑＋H2O小结：氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
氨,硝酸 ,硫酸经典教学设计
人教版高中化学必修1第四章第四节《氨硝酸硫酸》（第一课时硫酸和硝酸的氧化性）教学设计【教学目标】知识与技能1．掌握浓硫酸、硝酸的性质；了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。
2.了解硫酸、硝酸的用途。
过程与方法：通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题能力、实验操作的能力。
情感态度与价值观：1.使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。
2.通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。
教学重点：浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学用具：多媒体电教平台。
教学课时：2课时（第1课时）教学过程：［引入新课］1.从酸的氧化性分类的角度回顾盐酸、硫酸、硝酸的特性。
2.从元素组成的角度将H2SO4、HNO3、HCl分类。
[分析]共同点：有氢元素，在水溶液中电离时产生H＋HCl==H＋＋Cl-H2SO4==2H＋＋SO42-[讨论]实验室里用金属与酸反应制氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸？从分子组成上认识浓硫酸与稀硫酸。
[结论]浓硫酸中的大量的硫酸分子决定了浓硫酸具有强的氧化性。
稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性，其氧化性表现在H＋上。
Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑浓度存在微粒稀硫酸较小H＋、SO42-、H2O、浓度浓硫酸c=18.4mol/L主要以H2SO4分子存在，少量水分子［板书］一、浓硫酸的特性1.吸水性(实验：火柴；无水硫酸铜)2.脱水性(实验：蔗糖)C12H22O11 (浓硫酸)== 12C＋11H2O3.氧化性(1)受热的条件下，浓硫酸与大多数金属反应(除Pt、Au)。
［思考1］运用氧化还原反应的知识猜测Cu与浓硫酸反应生成物可能有哪些？［思考2］根据反应的条件和预测的产物，如何设计实验验证你的假设？(思考1、2的答案)2H2SO4(浓)氧化剂＋Cu还原剂==CuSO4＋2H2O＋2SO2↑［思考3］反应中浓H2SO4表现出什么性质？蔗糖被浓H2SO4脱水炭化后为什么体积会增大？(2)受热的条件下，浓硫酸与某些非金属反应C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋2H2O＋2SO2↑(3)常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化，阻碍反应进一步进行。
4-4《氨 硝酸 硫酸》第一课时教学设计
4-4《氨硝酸硫酸》第一课时教学设计一、设计思路：氨是重要的基本化工产品，掌握氨的性质，可以更好地认识它在工农业生产和国防中的重要用途。
因此，本节课重难点为氨气的性质和实验室制法，以及自然界中氮的循环为内容，目的是让学生了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用。
本节课的开始由一个喷泉实验引起学生的兴趣，引入对氨气物理性质和化学性质的学习。
紧接着采用问题启发式教学，层层递进。
并相应设计思考题，填表题等多种方式对知识点进行强化和巩固。
充分发挥实验的对比功能，激发学生的学习欲望。
在本节课的难点“氨气的实验室制法”中采用学生分组讨论法，要求学生运用已有的知识解决新问题；同时在学习知识的同时进行了“人与自然和谐共处”的情感态度与价值观的培养。
二、教案：附：练习题1．.2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制定方案‥‥‥（1）为什么氨气泄露时会寒气逼人？（2）如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？（3）被围困的群众怎样做才能保证不吸入氨气？2. 下列气体中，不能用排水法收集的是（）A. H2 B.NH3C. O2D. NO3. 能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（）A .NaOH B. AgNO3C. BaCl2 D.Ba(OH)24．下列关于氨的叙述错误的是（）A.氨易液化,因此可以用来做制冷剂B.氨易溶解于水,因此可用来作喷泉实验C.氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定(不容易分解)D.氨溶解于水显弱碱性,因此可以使酚酞试剂变为红色5．下列方法中,不能用于实验室制取氨的是( )A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热B.加热试管中的氯化铵固体C.将烧瓶中的浓氨水加热D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中第四节硫酸、硝酸和氨教学设计（第2课时）三维目标知识技能：1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
人教版高中化学必修一教案-氨硝酸硫酸第一课时
氨硝酸硫酸（第一課時）
一、教學目標
知識與技能：
認識氨的物理性質；
掌握氨和氨水主要化學性質；
理解“噴泉”實驗中產生噴泉的動力。
過程與方法：
通過對實驗的觀察和分析，培養觀察能力、思維能力和應用化學實驗發現學習新知識的能力；培養學生一切從實際出發，以嚴密的邏輯推理得出結論思維方法。
情感、態度和價值觀：
培養學生環保意識、關注社會的意識和責任感；
培養學生嚴謹的科學態度；
培養學生主動參與交流、團隊合作精神。
二、教學重、難點
1.學習重點：氨、氨水的主要化學性質。
2.學習難點：氨水的成分。
三、教學過程：。
高中化学 4.4 氨 硝酸 硫酸(第1课时)教案 新人教版必修1(1)
4.4 氨硝酸硫酸（第1课时）教学目标一、知识目标1．掌握氨的物理性质和化学性质，知道氨水显弱碱性。
2．掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。
二、能力目标通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题、实验操作的能力。
三、情感目标通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。
教学重点氨的化学性质及铵根离子的检验教学难点氨的化学性质及铵根离子的检验教学过程一、新课导入大量使用化肥提高粮食产量，解决温饱问题只是近几十年的事情。
最常见的化肥是铵态氮肥，而制取铵盐首先要合成氨，今天我们就来学习氨的性质。
二、新课教学实验探究：1．展示一瓶氨气，观察氨气的颜色，一名同学闻其气味，根据其相对分子质量比较氨气与空气的密度大小。
2．演示教材第97页实验4-8(喷泉实验)。
（一）氨(NH3)1．氨的性质⑴物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水(体积比1︰700)，水溶液呈碱性。
阅读教材第97～99页有关内容，解释氨水为什么显碱性？归纳整理：⑵化学性质：①NH3与水的反应NH +OH-NH3+H2O NH3·H2O4思考与交流：你有几种方法可以检验氨水的碱性？哪一种最简单？学生思考交流回答。
归纳整理：方法一：滴加酚酞溶液变红色。
方法二：滴加紫色石蕊溶液变蓝色。
方法三：若是氨气则用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色。
(常用于检验氨气)演示实验：将氨气通入滴有酚酞的蒸馏水中，观察现象；再加热该试管，观察现象。
解释产生现象的原因。
学生思考回答，教师补充。
归纳整理：试液变红——溶液显碱性，加热后溶液又变无色——氨水不稳定，受热分解。
板书：氨水不稳定，受热易分解：NH3·H2O△NH3↑+ H2O。
过渡：氨气溶于水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它与酸反应会有什么现象呢？演示实验：氨气与氯化氢的反应。
分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中接近。
学生观察现象，写出化学方程式。
高中化学教案《氨硝酸硫酸
高中化学教案《氨硝酸硫酸》教案章节：第一章氨的性质与制备教学目标：1. 了解氨气的物理性质和化学性质；2. 掌握氨气的制备方法；3. 能够运用氨气的性质解释实际问题。
教学重点：氨气的物理性质和化学性质，氨气的制备方法。
教学难点：氨气的溶解度与温度的关系，氨气的合成原理。
教学准备：实验室用具，氨气制备装置，氨气测试剂，PPT课件。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过PPT课件介绍氨气的历史和应用，激发学生的学习兴趣；2. 提问：什么是氨气？氨气有什么特殊的气味？二、氨气的物理性质（10分钟）1. 讲解氨气的颜色、气味、状态等物理性质；2. 演示氨气的溶解实验，让学生观察并解释现象。
三、氨气的化学性质（10分钟）1. 讲解氨气与水反应氨水的化学性质；2. 演示氨气与酸反应的实验，让学生观察并解释现象。
四、氨气的制备方法（10分钟）1. 讲解实验室制备氨气的方法，包括固体加热法和液体反应法；2. 演示氨气的制备实验，让学生操作并观察现象。
五、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课学习的氨气的物理性质和化学性质；2. 总结氨气的制备方法及注意事项。
教学反思：通过本节课的教学，学生应掌握氨气的物理性质和化学性质，了解氨气的制备方法，并能够运用氨气的性质解释实际问题。
在教学过程中，要注意引导学生观察实验现象，培养学生的实验操作能力。
要注重学生的安全意识和实验操作规范，确保实验安全进行。
教案章节：第二章硝酸的性质与制备教学目标：1. 了解硝酸的物理性质和化学性质；2. 掌握硝酸的制备方法；3. 能够运用硝酸的性质解释实际问题。
教学重点：硝酸的物理性质和化学性质，硝酸的制备方法。
教学难点：硝酸的溶解度与温度的关系，硝酸的合成原理。
教学准备：实验室用具，硝酸制备装置，硝酸测试剂，PPT课件。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过PPT课件介绍硝酸的历史和应用，激发学生的学习兴趣；2. 提问：什么是硝酸？硝酸有什么特殊的气味？二、硝酸的物理性质（10分钟）1. 讲解硝酸的颜色、气味、状态等物理性质；2. 演示硝酸的溶解实验，让学生观察并解释现象。
《氨硝酸硫酸》教案3(第一课时)(人教版必修1)
第四节硫酸、硝酸和氨〔第一课时〕●教学目标一、知识与技能1.掌握浓硫酸的特性。
2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。
二、过程与方法培养学生的实验观察、分析思维能力。
三、情感、态度和价值观1.对学生进行“现象与本质〞“量变与质变〞等辩证唯物主义观点的教育2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质●教学重点浓硫酸的化学性质●教学难点浓硫酸的强氧化性●教学方法●教学设计写出此反响的化学方程式。
溶液褪色。
应该是二氧化硫。
Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑＋2H2O〔加热〕提问：苯实验的产物有毒气体，上述的实验装置有什么缺乏之处有无改进方法学生思考，提出意见。
投影：参考实验装置，让同学比较，评价。
要求：用双线桥法分析该反响，并指出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。
反响中浓H2SO4表现出什么性质铜是复原剂；浓硫酸是氧化剂。
浓H2SO4表现出氧化性和酸性。
提问：稀硫酸是否具有氧化性浓、稀硫酸的氧化性有什么不同启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反响分析。
比照、讨论出：稀硫酸也有氧化性。
但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+引起的。
H+的氧化性比+6价硫的弱。
【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢【投映图片】浓硫酸用铁皮桶盛装运输。
【设问】为什么浓硫酸能与铜反响，而放在铁桶中却没有反响呢【讲解】对，假设加热就会发生反响。
但是没加热就没发生反响吗不是的，这是由于浓硫酸具有强氧化性，它可使某些金属如铁、铝等外表“钝化〞。
解释“钝化〞现象。
【提问】浓硫酸与金属活动性顺序氢以前金属反响是否也生成氢气呢为什么推理并答复：能。
陷入沉思，猜想：没加热。
倾听，领悟，形成正确认识。
推理并答复：不能。
因为浓硫酸与金属反响是由于+6价硫引起的而不是H+。
板书：b. 氧化大多数金属↑＋2H2O 归纳出：加热时，浓硫酸能与大多数金属反响，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。
氨 硝酸 硫酸 (第一课时)教案
第四节氨硝酸硫酸第1课时一、教学知识点1、氨的物理性质2、氨的化学性质(氨与水、酸、氧气的反应)3、氨的用途4、铵盐的性质5、氨的实验室制法二、重、难点1.重点：(1) 氨的喷泉实验。
(2) 氨的化学性质。
2.难点：氨的化学性质。
3.解决办法(1)教师演示实验，并组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氨的物理、化学性质。
(2)采用学生讨论教师总结的形式来突破难点。
三、教学步骤(一) 教学目标1.了解氨的物理性质(颜色、气味、状态、密度、溶解性)。
2. 掌握氨的化学性质、铵盐的性质、氨的实验室制法。
3. 了解氨的用途。
（二）教学过程［电脑显示图片引入］2006年2月8日，江苏泰州市卫岗乳业制造有限公司制冷车间发生氨气泄漏事故，整个车间是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
你想知道氨有什么性质吗？这节课我们就来讨论氨气的性质。
明确本节学习目标。
化学知识与生活紧密联系，激发学生学习兴趣。
简要介绍合成氨发展史[问题]1、为什么在液氨泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？[板书]：一、氨[教师活动]：展示一瓶氨气供学生观察其物理性质。
[结论]：氨气是一种无色无味的气体。
[讲解]：除了刚才我们观察到的性质外，还可以通过更多的实验得到氨气的其他性质。
[板书]：一、氨的物理性质颜色气味状态密度溶解度无色刺激性味气体 1.429g/L 极易溶于水溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验来验证氨易溶于水呢？分组讨论，积极思考，发言。
引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。
通过对氨的溶解过程的探究，让学生体验科学研究的方法。
［演示］实验4-8氨的溶于水的喷泉实验观察。
要点：观察实验现象并分析反应的原理，由于现象分析得出结论。
通过实验教学，进一步提高学生观察和分析实验的能力。
高中化学 氨 硝酸 硫酸(第一课时) 教案 教学设计
（1）知识与技能：①了解氨的物理性质和用途。②掌握氨、氨水的主要化学性质。③了解氨的主要用途
（2）过程与方法：①学习以实验为基础的实验探究方法。②通过对液氨和氨水的性质对比、讨论，使学生了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用。
（3）情感态度与价值观：①培养学生形成通过实验来研究物质及其变化的科学方法和严谨求实的科学态度；②通过安排学生与他人合作完成老师布置的活动与任务，培养学生主动参与交流、团结合作的精神。
说教材分析
说教学课题：氨硝酸硫酸（第一课时）
教材分析
本节课是人教版化学必修1第四章第四节第1课时的教学内容，主要围绕氨气的性质展开教学，师生共同探究氨气的物理性质、氨水的的组成、氨气与酸的反应、氨气的还原性以及氨气的用途。
本节内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，同时氨气又是水溶液呈碱性的唯一气体，而且是大家非常熟悉的物质，也是一种重要的基本化工产品，它在工业上具有十分广泛的用途。掌握氨的性质，可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要作用，为学生将来参加工农业生产和解决实际问题创造条件。另外，氨是氮族元素重要的化合物,是化肥工业制铵盐和硝酸的基础。氨的学习还对后面的铵盐、硝酸、合成氨的学习起铺垫作用。因此，必须使学生切实学好本节内容。
利用化学视频观看喷泉实验，要求学生仔细观察实验现象，通过现象引导学生分析变化的本质，设计了下面这几个问题：①烧瓶内为什么能形成喷泉？胶头滴管（预先吸入水）的作用？ ②溶液为什么变成红色？③喷泉实验成功进行需要注意的问题有哪些？④还能用什么试剂代替做这实验？通过层层递进的设问引导学生了解氨气的相关性质。通过这个实验可以使学生更好的理解氨极易溶于水、且水溶液显碱性的性质。归纳总结氨气的物理性质。
说教学重点与难点：
氨 硝酸 硫酸 (第一课时)-教学设计
第四节氨硝酸硫酸第1课时一、教学知识点1、氨的物理性质2、氨的化学性质(氨与水、酸、氧气的反应)3、氨的用途4、铵盐的性质5、氨的实验室制法二、重、难点1.重点：(1) 氨的喷泉实验。
(2) 氨的化学性质。
2.难点：氨的化学性质。
3.解决办法(1)教师演示实验，并组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氨的物理、化学性质。
(2)采用学生讨论教师总结的形式来突破难点。
三、教学步骤(一) 教学目标1.了解氨的物理性质(颜色、气味、状态、密度、溶解性)。
2. 掌握氨的化学性质、铵盐的性质、氨的实验室制法。
3. 了解氨的用途。
（二）教学过程［电脑显示图片引入］2006年2月8日，江苏泰州市卫岗乳业制造有限公司制冷车间发生氨气泄漏事故，整个车间是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
你想知道氨有什么性质吗？这节课我们就来讨论氨气的性质。
明确本节学习目标。
化学知识与生活紧密联系，激发学生学习兴趣。
简要介绍合成氨发展史[问题]1、为什么在液氨泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？[板书]：一、氨[教师活动]：展示一瓶氨气供学生观察其物理性质。
[结论]：氨气是一种无色无味的气体。
[讲解]：除了刚才我们观察到的性质外，还可以通过更多的实验得到氨气的其他性质。
[板书]：一、氨的物理性质颜色气味状态密度溶解度无色刺激性味气体 1.429g/L 极易溶于水气易溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验来验证氨易溶于水呢？分组讨论，积极思考，发言。
引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。
通过对氨的溶解过程的探究，让学生体验科学研究的方法。
［演示］实验4-8氨的溶于水的喷泉实验观察。
要点：观察实验现象并分析反应的原理，由于现象分析得出结论。
通过实验教学，进一步提高学生观察和分析实验的能力。
高中化学 第四节 氨 硝酸 硫酸(第一课时)教学设计
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第一课时）教学设计一、教材分析1.教学内容本节课是人教版化学必修1第四章第四节第1课时的教学内容，主要围绕氨气展开教学，该部分的内容不仅属于第四章的教学重点，也是元素化合物模块和高考考查的重点。
教材引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手，认识化学合成在人类社会中的重要地位，体会科学家对科学事业的推动作用，从而促使学生有兴趣去了解这种物质。
然后教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。
本节课师生通过共同探究完成对氨气的喷泉实验、氨水的的组成、氨气的化学性质、氨气的实验室制法等的学习。
根据学生学情，铵盐的相关知识安排在下一课时。
2.教学目标⑴知识与技能：掌握氨气喷泉实验的原理、氨气的化学性质、氨气的实验室制备⑵过程与方法：①学生能通过微视频或者实验视频观察实验现象，认识问题的本质。
②进一步应用氧化还原的知识判断物质性质。
③培养学生良好的思维习惯，综合运用所学知识解决实际问题的能力。
④通过泰微课课堂示范，培养学生自主使用泰微课的能力，提升学生的学习能力。
⑶情感态度价值观：①感受学习中讨论交流共同进步的快乐，体验化学的神奇魅力。
②通过泰微课引导学生发挥主观能动性，培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质，并逐步培养其创新精神3.教学重难点【教学重点分析】：氨的化学性质和制取由于氨气的相关知识是高中化学元素化合物的重点，高考中常以氨气切入点，考查学生对课本知识的再现、归纳、迁移能力，从多种实验设计中分析、比较、优选的能力。
因此本节课的重点为：氨的化学性质和制取。
【教学难点分析】：喷泉实验原理、氨气的实验室制法从学生的接受能力、已有的知识与技能水平来看，教学难点主要是：喷泉实验原理、氨气的实验室制法，主要是学生对喷泉实验的原理以及喷泉实验成功的关键可能分析、理解不到位。
而实验室制氨气中主要是学生氨气的干燥、验满、尾气处理上在初中的基础上有一个较高的提升要求，需要学生掌握了氨气的相关性质之后方能灵活运用。
氨,硫酸,硝酸教案
第四节氨硝酸硫酸（教案）（第1课时）一氨气的喷泉实验（1）氨为什么会形成喷泉？氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差。
（2）溶液为什么变为红色？氨气溶于水溶液显碱性（3）实验成败的关键是什么？a.烧瓶干燥。
b.装置的气密性好。
c.收集的气体纯度尽可能高。
二．.氨气的物理性质①无色, 有刺激性气味的气体。
②易液化。
③极易溶于水(1:700)。
2、氨的化学性质（1）氨跟水反应——显弱碱性NH 3+H2O NH 3·H 2ONH 3·H 2O NH4 ++OH-一水合氨很不稳定NH 3·H 2O NH3↑+H2O①NH3极易溶于水。
（1 ：700）②NH3与水反应后有碱性物质生成大部分NH3与水结合成NH3·H2O，NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-NH3·H2O NH3↑+ H2O所以氨水显_碱性_____，既能使无色的酚酞溶液变成__红色__，又能使湿润的红色的石蕊试纸__变蓝__。
氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？氨水中的分子有：H2O、NH3 和NH3·H2O氨水中的离子有：NH4+、H+和OH-所以：氨水是混合物。
液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3所以液氨是纯净物。
（2）氨跟酸的反应NH3+HCl=NH4Cl （白烟）NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4氨与氯化氢的反应NH3+HCl＝NH4Cl沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒现象：产生大量白烟（3）NH3具有还原性4NH3+5O24NO+6H2O这个反应叫氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础.3、氨的用途:氨是一种重要的化工产品,是及制造的原料。
液氨汽化时要,使周围温度急剧,因此,氨常用作。
氮肥工业、有机合成工业硝酸吸热降低制冷剂三.铵盐的性质(1)农业上常见的化肥,如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3等都是铵盐。
高中化学教案《氨硝酸硫酸》
课题第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸(第 1课时)一、本节内容在教材中的地位和作用1、氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，也是化学必修（1）的重点之一，氨的学习将对后面的铵盐、硝酸、硫酸的学习起铺垫作用。
因此，必须使学生切实学好本节内容。
2、本课时在选材上着眼于氨气的主要性质，在知识安排上尽量使知识与用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与在利用中可能带来的负面作用相结合，从而使学生认识到氨在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。
二、三维目标[知识与技能 ]1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。
2、通过实验进一步训练学生的操作技能，引导学生设计实验证明氨易溶于水、氨水呈碱性。
[过程与方法 ]1、运用对比的方法，归纳与总结氨气的有关性质，从而培养学生的学习能力。
2、通过对实验的观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力以及运用化学实验发现新知识的能力。
[情感态度和价值观]1、明确化学对人类文明作出的巨大贡献，培养学生用科学的态度看待化学的功与过。
2、通过对液氨泄漏事件处理的探讨，培养学生的环保意识和关注社会的责任感。
3、不断引导学生发挥主观能动性，归纳、整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养求实、创新的精神，并尝试创造的喜悦。
三、重点、难点分析教学重点：氨的化学性质教学难点：喷泉实验的反应原理四、学情分析刚进高一的学生已经具备了初中元素化合物知识的基础，也学习了氧化还反应的基本原理、金属及其化合物等元素化合物的知识，但还无法把理论的指导作用，知识的迁移能力在化合物学习过程中体现出来。
他们已初步掌握某些基本实验技能，思维活跃，喜欢挖掘问题的本质，以此为契机在教学中变验证性实验为探究实验，可以激发学生学习的主动性并培养学生严谨求实的科学态度。
五、教材的处理1、实验的改动：增加了氨溶于水与空气溶于水的对比实验，变浓氨水与浓盐酸演示实验为分组实验，增加了浓氨水与浓硫酸反应的对比实验，以培养学生观察，分析，实验探究能力。
必修一第四章第四节《氨 硝酸 硫酸》教学设计
必修一第四章第四节氨硝酸硫酸（第一课时）教学设计一、教材与学情分析1．教材分析《氨》选自人教版《化学》（必修Ⅰ）第四章第四节第一课时，NH3是氮族元素重要的化合物，是化学工业制铵盐和硝酸的基础，把《硫和氮的氧化物》和《硫酸硝酸》联系起来，把非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸构成完整的非金属元素的知识体系，具有承上启下、补充完善、体系构建的作用。
2．学情分析经过近一个学期的高中化学学习，学生已经初步具备了学习系统化知识的能力，初步掌握了一些基本实验技能，思维活跃，喜欢挖掘问题的本质，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。
高一学生对新事物充满好奇，对新奇现象喜欢探究，用实验手段，采用探究的方法，有利于培养学生学习兴趣，大大提高教学效果，激发学生学习的主动性并培养学生严谨求实的科学态度。
二、教学目标1．知识与技能：①了解氨的物理性质和实验室制法。
②理解并掌握氨的性质（与水的反应、与酸的反应和催化氧化）。
2．过程与方法：①通过实验探究活动，使学生理解并掌握氨的性质，通过氨的用途分析，使学生认识氨在人类社会中的重要地位。
②通过小组探究活动，培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力，形成实事求是的科学态度。
3．情感态度与价值观：通过哈伯事迹介绍，培养学生热爱科学的态度，引导学生认识化学在社会生产和人类进步中的重要作用。
三、重难点及教学策略1．重难点分析依据本节课的教学内容在知识体系中的地位、新课标的要求及近几年高考考察情况分析，本节课的教学重点是“氨的化学性质”。
体现在“与水反应、与酸反应、催化氧化”三方面。
氨水的成份分析及性质表现应属于学生现阶段较不易接受的知识。
前期氯水的学习起到帮助学生理解的作用。
2．教学策略本节课本节以教师组织学生探究活动，学生积极主动参与探究活动为主线，以实验教学为核心，设置学生探究活动两个，通过探究活动，使学生形成科学的价值观和实事求是的科学态度，培养学生的合作精神和探索技能，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力。
化学44氨 硝酸 硫酸教案新人教版必修1.doc
第四节氨硝酸硫酸（第1课时）教学目标1•复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。
2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。
教学重点、教学难点重点：浓H2SO4的强氧化性难点：浓H2SO4的强氧化性教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入“会当凌绝顶，一览众山小”。
让我们攀越硫的最高山峰0 -M 厂fHg 90q 抚宀二血，去领略它特别的风光。
新知学实验探究请大家分述以下实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。
严58 严SO. 严so. 严0, /诅mn 常HjSO, 殖找湘Niti締8aCl?i§R£A B C D E学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因：H2SO4=2H++SO^过渡稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？学生猜测并设计验证实验。
实验探究1、展示一瓶浓硫酸观察现象，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别。
思考交流现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用侈嘗方迭如何鉴别?根据是什么？注意观察、对比。
根据物理性质的区别。
学生分析总结整理归纳1.物理性质浓硫酸是一种无色迪状液体。
高沸点难挥发的强酸，密度左，极易溶于水。
过渡浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的化学性质是否一样？实验探究1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上（试纸先变红后变黑）2、在胆矶晶体中加入浓硫酸，（固体由兰色变为白色）观察实验现象思考交流石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？拓展提高在胆矶晶体由兰色变为白色体现浓硫酸的吸水性。
石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质为炭，浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化”。
这是浓H2SO4酸性和脱水性的体现。
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第四节氨硝酸硫酸
第1课时
一、教学知识点
1、氨的物理性质
2、氨的化学性质(氨与水、酸、氧气的反应)
3、氨的用途
4、铵盐的性质
5、氨的实验室制法
二、重、难点
1.重点：(1) 氨的喷泉实验。
(2) 氨的化学性质。
2.难点：氨的化学性质。
3.解决办法
(1)教师演示实验，并组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察、边记
忆的方法学习氨的物理、化学性质。
(2)采用学生讨论教师总结的形式来突破难点。
三、教学步骤
(一) 教学目标
1.了解氨的物理性质(颜色、气味、状态、密度、溶解性)。
2. 掌握氨的化学性质、铵盐的性质、氨的实验室制法。
3. 了解氨的用途。
（二）教学过程
［电脑显示图片引入］2006年2月8日，江苏泰州市卫岗乳业制造有限公司制冷车间发生
氨气泄漏事故，整个车间是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
你想知道氨有什么性质吗？这节课我们就来讨论氨气的性质。
明确本节学习目标。
化学知识与生活紧密联系，激发学生学习兴趣。
简要介绍合成氨发展史
[问题]
1、为什么在液氨泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
[板书]：一、氨
[教师活动]：展示一瓶氨气供学生观察其物理性质。
[结论]：氨气是一种无色无味的气体。
[讲解]：除了刚才我们观察到的性质外，还可以通过更多的实验得到氨气的其他性质。
[板书]：一、氨的物理性质
颜色气味状态密度溶解度
无色刺激
性味
气体 1.429g/L 极易溶于水
［过渡设问］引导学生阅读第97页，在常温下，1体积的水溶解700体积的氨气，说明氨气易溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验来验证氨易溶于水呢？分组讨论，积极思考，发言。
引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。
通过对氨的溶
解过程的探究，让学生体验科学研究的方法。
［演示］实验4-8氨的溶于水的喷泉实验观察。
要点：观察实验现象并分析反应的原理，由于现象分析得出结论。
通过实验教学，进一步提高学生观察和分析实验的能力。
[学生活动]：认真观察实验现象并总结回答实验现象。
[课件展示]：实验现象：水由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，液体呈红色。
[教师活动]：为什么会形成喷泉？
[学生活动]：思考并回答。
[教师活动]：课件展示形成喷泉的原因：氨溶解于水使得气体分子数减少，烧瓶中的压强变小，产生喷泉。
[教师活动]：为什么溶液呈红色？
[学生活动]：思考并回答。
[教师活动]：课件展示溶液呈红色的原因：氨与水形成的氨水显碱性。
引出氨与水的反应。
[总结板书]：二、氨的化学性质
1、氨与水的反应
现象：滴加酚酞的水变红
结论：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
[教师活动]：液氨与氨水的比较
[学生活动]：思考。
[课件展示]：液氨与氨水的比较
[教师活动]：大家了解了氨与水反应生成一水合氨的实质，再回忆一下酸可以电离出氢离子，结合酸碱反应的实质，请大家思考氨是否可以与酸反应？
[总结板书]：2、氨与酸的反应
[实验]：演示实验：氨与盐酸的反应
[学生活动]：认真观察实验现象。
[教师活动]：实验中生成的白烟是什么物质？
[学生活动]：思考并回答。
[教师活动]：浓氨水挥发出的氨与浓盐酸挥发出的氯化氢反应生成氯化铵晶体。
白烟是氯化铵晶体。
请同学们根据老师的讲述写出反应的化学方程式。
[学生活动]：写化学方程式。
[总结板书]：NH3+HCl=NH4 Cl
[教师活动]：浓氨水与浓硝酸、浓硫酸反应能否有上述现象？
[学生活动]：思考并回答。
[教师活动]：由氨分子中氮原子为-3价，预测氨的还原性。
由于时间关系及实验室条件限
制，采用视频演示氨的催化氧化反应，引导学生观察实验现象，得出氨具有弱还原性的结论。
[总结板书]：3、氨与氧气的反应
现象：无色气体——红棕色，铂丝持续红热
结论：4NH3+5O24NO+6H2O
[教师活动]：性质决定用途，学习了氨的性质的有关内容，请大家从氨的性质角度来了解氨的用途。
使学生“性质决定用途，用途体现性质”的辩证规律。
[课件展示]：三、氨的用途
(1)作制冷剂
(2)制氨水
(3)制铵盐
(4)制硝酸
(5)合成纤维、塑料、染料、尿素
[教师活动]：通过前面氨与酸的反应的教学，联系生活实际，通过对农业生产中氮肥保存方法及施用时注意事项的讲解，总结得出铵盐的性质：铵盐易溶于水，受热易分解，及与碱的反应。
铵盐的性质在此只做初步讲解，不做重点讲解，只要求学生初步掌握。
铵盐还有一重
要的性质即与碱的反应，在讲解过程中我会讲解铵盐与碱反应的实质。
讲解要是反应生成的产物为氨气，反应物必须是固体或浓溶液，而且必须加热。
并讲解铵盐的检验方法，保存时
的注意点等，将所学知识与生活实际联系起来，巩固所学知识。
[学生活动]：思考并回答。
[总结板书]：四、铵盐的性质
1、铵盐易溶于水
2、受热易分解
NH4Cl NH3↑+ HCl↑
NH4HCO3H2O +CO2↑+NH3↑
3、与碱的反应
NH4NO3 + NaOH NaNO3 + H2O +NH3↑
[教师活动]：通过对铵盐与碱反应生成氢气的反应引出氨的实验室制法的教学。
在这一知识点的教学中主要包括反应原理、反应装置及注意事项的讲解。
[总结板书]：五、氨的实验室制法
2NH4Cl + Ca(OH) 2 CaCl2 + 2H2O +2NH3↑
[课件展示]：反应原理，实验装置及实验注意事项由课件展示。
【课堂练习】巩固练习、创新思维
可以安排如下思考题：哪些物质可以发生喷泉实验？如果取消喷泉实验装置中插入烧瓶
中的滴管，如何引发喷泉实验？目的是深入理解喷泉实验的原理，引导学生思考的深度和广度，培养学生的创新思维。
【课堂总结】课堂总结、扩展
氨是高中化学的代表物质，本节我们对氨进行了具体辨析。
其中，氨跟水、酸、氧气
的反应是本节的重点，大家要按照“根据现象得结论”的规律，掌握三个反应的现象及化学
方程式，同时要学会“性质决定用途，用途体现性质”的规律。
【布置作业】布置作业、巩固所学
注：课后练习布置难度适中，根据学生情况分层练习。