【精选】弱电解质的电离平衡习题

第一单元弱电解质的电离平衡练习题

一、选择题

1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是( ) A．Ca(OH)2B．CH3COOH C．BaSO4D．CH3COONa

2．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是( ) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

3．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）

A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质

B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

4. 在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）

A.中和时所需NaOH的量

B.电离程度

C. H+的物质的量浓度

D.CH3COOH的物质的量

5用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

A、[OH-]/[NH3·H2O]

B、[NH3·H2O]/[OH-]

C、[H+]和[OH-]的乘积

D、OH-的物质的量

6 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）

A、向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低

B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变

C、向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D、将水加热，K w增大，pH不变

7将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）

A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B、水的离了积不变、pH不变、呈中性

C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D、水的离子积变大、pH变小、呈中性

8 把0.05 mol NaOH固体分别加到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1CH3COOH D．0.5 mol·L－1KCl溶液9 在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是

A．1 B．2 C．大于2 D．1～2之间

10化合物HI n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：

HI n(溶液) H＋(溶液)＋I n－(溶液)

红色黄色

浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是

A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥

11能说明醋酸是弱电解质的事实是（）

A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L

12某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+)=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）

A．K+、Na+、MnO4-、NO3- B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-

C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-D．K+、Na+、SO42-、NO3-

13向0.1 mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的（）

14下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是( )

A.电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关

B.电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化

C.电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小

D.电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关

15同物质的量浓度,同体积的HCl和醋酸,分别与过量同情况的Na2CO3 固体反应时,下列叙

述正确的是( ) Ａ．反应速率HCl＞CH3COOH Ｂ．气泡逸出速率CH3COOH ＞HCl

Ｃ．在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同

Ｄ．如果两酸的C(H+)同时，两酸物质的量浓度HCl ＞CH3COOH

16电解质溶液导电能力的强弱决定于

A．溶液中离子的浓度B．溶液的浓C ．溶液的体积D．电解质本身的化学性质17在18℃时，H2SO3的K l＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的K l＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是（）

A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸

D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

18下列溶液：①pH＝0的盐酸，②0.5 mol / L盐酸，③0.1 mol / L NH4Cl溶液，④0.1 mol / L NaOH溶液，⑤0.1 mol / L CH3COONa溶液，由水电离的氢离子物质的量浓度浓度由大到小的顺序正确地是（）

A.①②③④⑤

B.③⑤④②①

C.①②③⑤④

D.⑤③④①②

19. 将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，

基本上不影响水的电离平衡的是（）

A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧

20在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是

A．硫酸中放出氢气量最多B．醋酸中放出氢气量最多

C．盐酸中放出的氢气量最多D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等

二填空题

21 H2S溶于水的电离程式________________________________________________________。

（1）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_____移动，c(H+)______，c(S2-)_______。（2）向H2S溶液中加入NaOH溶液时，电离平衡向_____移动，c(H+)______，c(S2-)_______。（3）若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)______。