无机合成化学作业4-5
无机合成化学,武汉大学,张克立
2.1气体和溶剂在合成中的作用气体在合成和制备中或是用作原料参与化学作用，或是用作载气与保护气氛，或是两者兼而有之。
溶剂效应是指因溶剂而使化学反应速率和化学平衡发生改变的效应2.2气体除杂净化的方法1化学除杂2气体的分级分离净化3吸附分离和净化气体除杂净化的主要对象1除去液雾和固体颗粒2干燥3除氧3除氮气体干燥的途径一是让气体通过低温冷阱，使气体中的水分冷冻下来，以达到除去水分的目的；二是让气体通过干燥剂，将水分除去。
2.3溶剂溶剂的主要类型1质子溶剂2质子惰性溶剂3固态高温溶剂质子溶剂是指能够接受或者提供质子的溶剂选择溶剂的原则1反应物充分溶解2.反应产物不与溶剂作用3使副反应最少4易于使产物分离相似相溶原理：可以运用固体理论得到的一般原理来估计同一种溶剂中不同溶质的相对溶解度，或者同种溶质在不同溶剂中的相对溶解度规则溶液是指一种偏离理想溶剂的溶液，该溶液有一个有限的混合热，但它有与理想溶液相同的熵值。
溶剂的拉平效应和区分效应将各种不同强度的酸拉平到溶剂化质子水平的效应称为拉平效应能够区分酸或者碱的强弱的作用称为区分效应非水溶剂在无机合成中的应用1水溶液中难以生成化合物的制备2无水盐的制备3异常氧化态特殊配位化合物的制备4控制制备反应的速度5提高制备反应的产率3.1化学气相沉淀法是利用气态或者蒸汽态在气相或者气固发生化学反应，生成固态沉积物的技术把所需要的沉积物质作为反应源物质，用适当的气体介质与之反应，形成一种气态化合物，这种气态化合物借助载气运输到与源区不同的沉积区，再发生逆反应，使反应源物质重新沉积出来，这样的反应过程称为化学运输反应高温的获得方法1电阻炉2感应炉3电弧炉低温源1制冷浴2相变制冷浴3液化气体的使用和贮存人造金刚石的合成机理1溶剂论2纯催化论3催化溶剂论4固相转化论分子密度：每单位容积内的平均分子数平均自由气体中的一个分子在与该气体中其他分子发生两次连续碰撞之间所进行的平均距离单分子层形成的时间：指一新离解的表面被一个分子厚度的气体层覆盖所需的时间1软化学的含义在温和条件下进行的反应如先驱物法，水热法，溶液凝胶法局部化学反应，流变相反应，低热固相反应等称之为软化学方法2，先驱物法是为了解决高温固相反应法中产物的组成均匀性和反应物的传质扩散所发展起来的节能的合成方法。
无机化学第五章习题参考答案
第五章原子结构与元素周期律1、下列说法是否正确，为什么？（1）主量子数为1时，有两个方向相反的轨道；（2）主量子数为2时，有2s,2p两个轨道；（3）主量子数为2时，有4个轨道，即2s,2p,2d,2f；（4）因为H原子中只有一个电子，故它只有一个轨道；（5）当主量子数为2时，其角量子数只能取一个数，即l =1;（6）任何原子中，电子的能量只与主量子数有关。
2、试判断下表中各元素原子的电子层中的电子数是否正确，错误的予以更正，并简要说明理由。
3、第6能级组有哪些能级？分别用量子数或轨道符号表示：4、试讨论在原子的第4电子层（N）上：（1）亚层数有多少？并用符号表示各亚层。
（2）各亚层上的轨道数分别是多少？该电子层上的轨道总数是多少？（3）哪些轨道是等价轨道？5、写出与下列量子数相应的各类轨道符号，并写出其在近似能级图中的前后能级所对应的符号：（1）n=2, l=1(2) n=3, l =2(3) n=4, l =0(4) n=4, l =36、在下列各项中，填入合适的量子数：（1）n=?, l=2, m=0, m s=±1/2（2）n=2, l=?, m=-1, m s=±1/2（3）n=4, l=?, m=+2, m s=±1/2（4）n=3, l=0, m=?, m s=±1/27、指出下列假设的电子运动状态（依次为n,l,m, m s），哪几种不可能存在？为什么？（1）3，2，+2，+1/2 （2）2, 2, -2, +1/2（3）2, 0, +1, -1/2 (4) 2, -1, 0, +1/2(5) 4, 3, -1, 18、原子吸收能量由基态变成激发态时，通常是最外层电子向更高的能级跃迁。
试指出下列原子的电子排布中，哪些属于基态或激发态，哪些是错误的。
（1）1s2 2s2 2p1(2)1s2 2s2 2p62d1(3) 1s22s22p43s1(4) 1s2 2s4 2p29、写出原子序数为45，52，79各元素的原子核外电子排布式及其价层电子构型。
无机合成
1.什么是等离子体？它有什么特点？有几种获得方法？高温、低温等离子体如何区分？答；气体在外力作用下发生电离，产生电荷相反、数量相等的电子和正离子以及自由基，由于在宏观上呈现电中性，故称为等离子体。
①具有正、负离子，可作为中间反应介质，特别是处于激发状态的高能离子或原子，可促使很多化学反应发生；②由于任何气态物质均能形成等离子体,因此很容易调整反应系统气氛,通过对等离子介质的选择可获得氧化气氛、还原气氛或中性气氛；③本身是一种良导体，能利用磁场控制等离子体的分布和运动，有利于化工过程的控制；④热等离子体提供了一个能量集中、温度很高的反应环境，温度为104~105℃的热等离子体是目前地球上温度最高的可用热源，不仅可以用来大幅度地提高反应速率，而且可借以产生常温条件下不可能发生的化学反应。
获得方法：可通过①气体放电法②光电离法和激光辐射电离③射线辐照法④燃烧法⑤冲击波法⑥微波诱导法高温平衡等离子体(或称热等离子体、高温等离子体)只有在温度足够高时发生。
在高温等离子体中，电子温度、离子温度及气体的温度完全一致，在108~109K 范围之内，低温等离子体（或称冷等离子体、低温等离子体）是指在等离子体内电子的温度很高，可达上万开尔文，但离子与气体的温度接近常温，从而形成热力学的不平衡，因此又称为非平衡等离子体，如电晕放电、辉光放电、微波等离子体等均属于此类。
2.等离子合成技术有哪些的广泛应用？①等离子体冶炼②等离子体喷涂③等离子体焊接④等离子体切割⑤等离子体刻蚀低压等离子体广泛用于如下领域：（★塑料、玻璃、陶瓷材料等的改性处理，提高材料表面的亲水性能，改善材料表面张力；★材料表面清洗；★薄膜材料制备与表面接枝；★杀菌消毒；★等离子体刻蚀）⑦等离子体军事及高技术应用3.查阅网页论述化学气相沉积技术的发展。
①我国古代的炼丹术可能是最早无意识地应用了该技术。
② 20世纪50年代, 由于当时欧洲的机械工业和机械加工业的强大需求, 现代CVD技术开始发展,主要着重于刀具涂层的应用。
中山大学无机化学第4章反应动力学初步习题及答案
第4章 反应动力学初步一、选择题 4-1 利用反应生成产物B ，在动力学上要求 （ ）(A) (B) (C) (D)答案： B 4-2 对的反应使用催化剂可以 （ ）(A) 大大加速 (B) 减速(C)、皆加速 (D) 无影响答案： C4-3 催化剂能加速反应的速率，它的作用机理是 （ ） (A) 增大碰撞频率 (B) 改变反应途径，降低活化能 (C) 减少速率常数 (D) 增大平衡常数 答案： B4-4 下列有关活化能的叙述不正确的是 （ ） (A) 不同反应具有不同的活化能(B) 同一条件下同一反应的活化能越大，其反应速率越小 (C) 同一反应的活化能越小，其反应速率越小(D) 活化能可以通过实验来测定 答案： C4-5 已知下列两个反应的活化能：（1）（2）在同一温度下，所有反应物浓度为1，下列说法不正确的是 （ ） (A) 反应（1）比反应（2）的速率慢。
(B) (A) 反应（1）比反应（2）的速率快。
(C)受温度的影响较小。
(D) 对于反应（1）与反应（2），当温度变化的始态、终态相同时，反应（2）的反应速率（或速率常数）的改变比反应（1）显著的多。
13 2A B C −−→−−→←−−123a a a E E E >>123a a a E E E <<123a a a E E E >=123a a a E E E =<0r G ∆>v 正v 正v 正v 负42284224243(NH )S O + 3KI (NH )S O + K SO + KI →1-156.7kJ mol a E =⋅2222SO + O 2SO →2-1250.8kJ mol a E =⋅-1mol L ⋅12a a E E 和答案： A 4-6 已知反应 的反应历程是：（1） （快）（2）（慢）此反应的速率方程可能是 （ ） (A) (B)(C) (D)答案：C4-7 下列说法正确的是 （ ） (A) 一个化学反应的越负，在温度T 下，反应的速率就越大。
人教版化学选修4：课时作业5含解析
课时作业5化学反应热的计算时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是()A．|ΔH1|>|ΔH2| B．|ΔH1|<|ΔH3|C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0 D．甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH2解析：题述过程中甲为始态，乙为中间态，丙为终态，由盖斯定律可知：甲→丙，ΔH＝ΔH1＋ΔH2<0，D正确；在过程中ΔH1与ΔH2的大小无法判断，A错误；因|ΔH3|＝|ΔH1|＋|ΔH2|，B正确；因为甲→丙和丙→甲是两个相反的过程，所以ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0，C正确。
答案：A2．如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列有关说法或表示式正确的是()A．C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性比石墨的强D．1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ解析：石墨和金刚石是两种物质，其转化过程为化学变化，B项错误；由图中看出石墨的能量比金刚石的低，由石墨转化为金刚石要吸收热量，石墨的稳定性比金刚石的强，故C项错误，A项正确。
答案：A3．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。
已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O 为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是()A．194 B．391C．516 D ．6583．解析：ΔH3＝－(ΔH2－ΔH1)＝－[－2 752 kJ·mol－1－(－534 kJ·mol－1)]＝＋2 218 kJ·mol－1，则断裂1 mol N—H键所需的能量＝(2 218 kJ－500 kJ－154 kJ)÷4＝391 kJ。
无机合成化学简明教程课后习题参考答案
⽆机合成化学简明教程课后习题参考答案1现代⽆机合成的内容和⽅法与旧时代相⽐有哪些变化？答：2为什么说⽆机合成化学往往是⼀个国家⼯业发展⽔平的标志？⽆机合成化学与国民经济的发展息息相关，在国民经济中占有重要的地位。
⼯业中⼴泛使⽤的三酸两破”，农业⽣产中必不可少的化肥、农药，基础建设中使⽤的⽔泥、玻璃、陶瓷，涂料⼯业中使⽤的⼤量⽆机料等⽆⼀不与⽆机合成有关。
这些产品的产量和质量⼏乎代表着⼀个国家的⼯业⽔平。
3．为什么说合成化学是化学学科的核⼼，是化学家改造世界、创造社会財富的最有⼒的⼿段？答：作为化学学科中当之⽆愧的核⼼，合成化学已成为化学家改造世界创造未来最有⼒的⼯具。
合成化学领域的每⼀次进步都会带动产业的⼀次⾰命。
发展合成化学，不断创造和开发新的物种，不仅是研究结构、性能及其相互关系，揭⽰新的规律与原理的基础，也成为推动化学学科与相关学科发展的主要动⼒。
4您能举出⼏种由p区元素合成的⽆机材料吗？碳纳⽶管、5为什么从某种意义上讲，合成化学的发展史就是化学的发展史？6.⽆机合成有哪些热点领域？（1）特种结构⽆机材料的制备（2）软化学合成（3）极端条件下的合成（4）⽆机功能材料的制备（5）特殊聚集态材料的合成（6）特种功能材料的分⼦设计（7）仿⽣合成（8）纳⽶粉体材料的制备（9）组合化学（10）绿⾊化学。
7．什么是极端条件下的合成？能否举⼀例说明。
极端条件是指极限情况，即超⾼温、超⾼压、超真空及接近绝对零度、强磁场与电场、激光等离⼦体等。
例如，在模拟宇宙空间的情况下，可能合成出没有位错的⾼纯度品体。
8查阅⽂献，找出⼀例绿⾊合成原理在⽆机合成化学中的应⽤。
9何谓软化学合成⽅法？与所谓的“硬化学法”相⽐有什么特点？软化学是相对于硬化学⽽⾔的。
它是指在较温和条件下实现的化学反应过程。
特点：1.不需⽤⾼纯⾦属作原料2.制得的合⾦是有⼀定颗粒度的粉末，不需在使⽤时再磨碎3.产品本⾝具有⾼活性4.产品具有良好的表⾯性质和优良的吸放氢性能5.合成⽅法简单6.有可能降低成本7.为废旧储氢合⾦的回收再⽣开辟了新途径第⼆章低温合成1温度与物性有怎样的关系？什么是物质的第五态？温度与物性的关系：对于⼀般液体来说，随着温度降低，密度会逐渐增加。
无机化合物的合成方法
无机化合物的合成方法无机化合物是由无机物质构成的化合物，它们在日常生活和工业生产中起着重要的作用。
为了合成特定的无机化合物，科学家们利用了多种方法和技术。
本文将介绍一些常见的无机化合物合成方法。
1. 直接合成法直接合成法是最常用的无机化合物合成方法之一。
它是通过将适当的原料直接反应而形成目标化合物。
这种方法通常适用于具有高反应活性的原料或条件温和的反应。
例如，氯化钠和硫酸反应可以得到硫酸钠。
反应方程式如下：NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + HCl2. 氧化还原法氧化还原法是合成无机化合物的重要方法之一。
这种方法涉及到氧化剂和还原剂之间的反应，通过转移电子来形成化合物。
例如，二氧化锰和氢气反应可以得到水合氧化锰：MnO2 + H2 -> Mn(OH)23. 沉淀法沉淀法常用于合成固体无机化合物。
它通过反应产生的不溶性沉淀物形成化合物。
例如，硫酸铜和氯化钠反应可以产生氯化铜的沉淀：CuSO4 + 2NaCl -> CuCl2 + Na2SO44. 气相合成法气相合成法用于合成无机化合物的气体形式。
它通常涉及到高温和低压条件下的气体反应。
例如，氧气和氮气在高温下反应可以形成二氧化氮：2NO2 -> 2NO + O25. 溶液法溶液法是一种重要的合成无机化合物的方法，它涉及到在溶液中进行反应。
例如，硝酸钠和硫酸铜溶液反应可以产生硫酸钠和硝酸铜：NaNO3 + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(NO3)2总结：无机化合物的合成方法包括直接合成法、氧化还原法、沉淀法、气相合成法和溶液法等。
不同的合成方法适用于不同的化合物和反应条件。
科学家们通过这些方法不断探索和发展新的合成技术，为我们提供了丰富多样的无机化合物。
无机合成与制备化学题目
无机合成与制备化学题目一、填空题1．合成反应中常用作为反应能否进行的依据, 一般当其值在范围内时，表明可用于合成反应。
2．温度是沸石合成中重要的因素之一，高水含量的沸石一般要求，而低水含量的沸石一般要求。
3．碱金属与液氨反应后生成溶液。
该反应速率一般很慢，通常需要作为催化剂。
4．除水干燥剂的作用方式有和两种。
沸石分子筛属于型干燥剂，与其他脱水剂相比，其优点是。
5．固相化合物的合成反应中，其反应速度与产物层的厚度成比，为缩短反应时间，通常将阳离子制成，这种方法也叫做合成法。
6．金属簇合物与一般多核化合物的区别在于和。
7．合成反应中常用的调节反应速率的手段有，，，和。
8．使用干冰作为低温源时，为了提高致冷效果，需加入一些，常用的有。
9．高温固相合成反应中，1000℃以上的电热材料不能选用。
在实验室中通常是用法来制备的。
10．O311．在合成具有强还原性的特殊低价态化合物时，对溶剂和气氛的要求很高，这种要求一般是和，这是由于的原因。
12．用水热法合成Na-Si-Al-O 分子筛时，产物的孔径与有关，一般在时孔径较大。
13．化学气相沉积是利用在气相或气固界面上反应生成的技术。
14．一些物质本身在高温下会气化分解然后在沉积反应器稍冷的地方反应沉积生成等形式的产物。
15．金属有机化合物通常指含有的化合物，在许多方面B、Si、P和As元素有机化学类似于相关的金属有机化学。
16．主族金属和碳键的形成可大致分类为：、、、。
17．离子迁移产生的微波能损失与被解离的、和有关，并受离子与溶剂分子之间相互作用的影响。
18．获得等离子体的方法和途径是多种多样的，微波等离子体是靠的办法获得的。
19．在合成配位化合物时，加入辅助配体的作用主要有：，。
20．由三氯化铬与乙酰丙酮水溶液合成配合物时，在反应液中加入尿素的目的是。
21．分子筛表面具有，因而对极性分子有很大的亲和力。
22.延伸固体按连续的化学键作用的空间分布可分为___________、___________、___________。
无机化学第四章 氧化还原反应参考答案
第4章 氧化还原反应 习题参考答案1．解：S 的氧化数分别为-2、0、2、4、5、6。
2．解：（1）3Cu + 8HNO 3(稀) → 3Cu(NO 3)2+2 NO ↑ + 4H 2O（2）4Zn + 5H 2SO 4(浓) →4ZnSO 4 +H 2S ↑ + 4H 2O（3）KClO 3 + 6 FeSO 4 + 3H 2SO 4 → KCl +3 Fe 2 (SO 4)3 + 3H 2O（4）Cu 2S + 22HNO 3 → 6Cu (NO 3)2 + 3H 2SO 4 + 10NO↑ +8 H 2O3．解：（1） 12I - 2e → I 2--+) 1H 2O 2+ 2H + + 2e → 2H 2O -2I + H 2O 2+ 2H + → I 2+2H 2O -（2） 1Cr 2O + 14H + + 6e → 2Cr 3+ + 7H 2O 27--+) 3H 2S - 2e → S + 2H +-Cr 2O + 3H 2S + 8H + → 2Cr 3+ + 3S↓ + 7H 2O27-（3） 1ClO + 6H + + 6e → Cl - + 3H 2O 3--+) 6Fe 2+-e →Fe 3+-ClO + 6Fe 2++ 6H + → Cl - +6Fe 3+3H 2O3-（4）1/2Cl 2+ 2e →2Cl - -+) 1/2Cl 2 + 4OH - 2e →2ClO -+ 2H 2O --Cl 2 + 2OH →Cl -+ClO -+ H 2O -（5）1Zn + 4OH - 2e →[Zn (OH)4]2---+) 1ClO -+ H 2O +2e →Cl -+ 2OH --Zn + ClO -+2OH + H 2O→[Zn (OH)4]2- + Cl --（6）2MnO + e → MnO 4--24- +) 1SO + OH - 2e →SO + H 2O 23---24- 2MnO +SO + 2OH →2 MnO +SO + H 2O4-23--24-24-4．解：（1）（-）Pt ，I 2(s)∣I (c 1)‖Cl -(c 2)∣Cl 2(P ), Pt （+）- （2）（-）Pt ∣Fe 2+, Fe 3+ (c 3)‖MnO (c 3), Mn 2+(c 4)，H +(c 5)∣Pt （+）4-（3）（-）Zn ∣ZnSO 4 (c 1)‖CdSO 4 (c 2)∣Cd （+）5．解：由于E (F 2/HF)＞E (S 2O /SO 42-)＞E (H 2O 2/H 2O)＞E (MnO /Mn 2+)＞E (PbO 2/Pb 2+) 28- 4- ＞E (Cl 2/Cl -)＞E (Br 2/Br -)＞E (Ag +/Ag)＞E (Fe 3+/Fe 2+)＞E (I 2/I -) 故氧化能力顺序为F 2 ＞S 2O ＞ H 2O 2＞ MnO ＞PbO 2＞Cl 2 ＞Br 2 ＞ Ag +＞Fe 3+＞I 2。
第四版无机化学习题及答案
第一章原子结构和原子周期系1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：（a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22）（e）Zn（Z=30）（f）As（Z=33）答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar] 3d104s1（f）[Ar]4s24p3 1-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。
（a）Be （b）N （c）F （d）Cl-（e）Ne+（f）Fe3+（g）As3+1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。
1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：（a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。
答：（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds区，ⅠB族，第六周期1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。
答：Ti位于第四周期ⅣB族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2；Ge位于第四周期ⅣA族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2；Ag位于第五周期ⅠB族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1；Rb位于第五周期ⅠA族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1；Ne位于第二周期0族，它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。
1-7某元素的基态价层电子构型为5d36s2，给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。
答：该元素的基态原子电子组态为[Xe] 4f126s2。
第四版无机化学习题及答案
第一章原子结构与原子周期系1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态:(a)K (b)Al (c)Cl (d)Ti(Z=22) (e)Zn(Z=30) (f)As(Z=33)答:(a)[Ar]4s1(b)[Ne]3s23p1(c)[Ne]3s23p5(d)[Ar]3d54s2(e)[Ar] 3d104s1(f)[Ar]4s24p31-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态,并用方框图表示轨道,填入轨道的电子用箭头表示。
(a)Be (b)N (c)F (d)Cl-(e)Ne+(f)Fe3+(g)As3+1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何？1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳？Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+答:Al3+与Sc3+具有8电子外壳。
1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为:(a)3s23p5(b)3d64s2(c)5s2(d)4f96s2(e)5d106s1试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。
答:(a)p区,ⅦA族,第三周期(b)d区,Ⅷ族,第四周期(c)s区,ⅡA族,第五周期(d)f区,ⅢB族,第六周期(e)ds区,ⅠB族,第六周期1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置,推出它们的基态原子的电子组态。
答:Ti位于第四周期ⅣB族,它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2;Ge位于第四周期ⅣA族,它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2;Ag位于第五周期ⅠB族,它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1;Rb位于第五周期ⅠA族,它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1;Ne位于第二周期0族,它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。
1-7某元素的基态价层电子构型为5d36s2,给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。
无机合成
第二章气体和溶剂P451.使用气体应注意哪些安全问题？答：防毒防火防爆2.试述气体的来源和净化步骤，如何除去气体中的水分？答：来源1.工业制备2. 气体的实验室制备净化步骤：1.除去液雾和固体颗粒2.干燥3.除氧4.除氮去除气体中水分有两条途径：1.让气体通过低温冷降，使气体中的水分冷冻下来2.让气体通过干燥剂，将水分除去3.干燥气体的干燥剂有哪些？选择干燥剂应考虑哪些因素？答：干燥剂有两类：一类是可同气体中的水分发生化学反应的干燥剂另一类是可吸附气体中水分的干燥剂，也成吸附剂，如硅胶分子筛等应从以下方面考虑：干燥剂的吸附容量，干燥剂的吸附容量越大越好吸附速率，吸附速率越快越好残留水的蒸汽压，吸附平衡后蒸汽压越小越好干燥剂的再生4.如何进行无氧实验操作？1.无水无氧操作室2保护气体及其净化3 试剂的储存和转移4 反应、过滤和离心分离及升华提纯5 样品的保存和转移5.溶剂有哪些类型？质子溶剂有什么特点？质子惰性溶剂分为几类？举例说明溶剂类型：质子溶剂，质子惰性溶剂，固态高温溶剂质子溶剂的特点：都能自电离，这些溶剂主要是些酸碱质子惰性溶剂分类：a惰性溶剂，基本不容计划不自电离。
如四氯化碳，环己烷等b偶极质子惰性溶剂，即极性高但电离程度不大的溶剂。
乙腈，二甲基亚砜等c两性溶剂，三氟化溴d无机分子溶剂，二氧化硫，四氧化二氮。
6. 使用溶剂时应考虑哪些因素？依据哪些原则？答：因素：反应物的性质生成物的性质溶剂的性质原则：a反应物充分溶解b反应物不与溶剂作用c使副反应最少d易于使产物分离。
7.规则溶液理论的是用范围是什么？答：规则溶液理论只能适用于混合物，在这个混合物中没有化学反应和溶剂化效应。
8.下列反应在水和液氨中进行效果有什么不同？答：在水中进行时，反应产物为氯化银有白色沉淀。
在液氨进行时，溶液为无色透明，发生了络合效应。
9.什么叫拉平效应和区分效应？答：拉平效应：但一种酸溶于任一溶剂时，酸中的质子完全转移给溶剂分子，这种现象被称为拉平。
无机物制备--2024年高考化学实验常考题型(解析版)
题型 无机物制备化学创造了一个全新的物质世界，制备物质是化学研究的热点。
高考常以新物质制备为情境载体命制实验题，该试题涉及知识面较广，形式灵活多变，思维发散空间大，能够很好地考查考生综合运用化学实验基础知识解决实际问题的能力。
1(2023·全国甲卷)钴配合物Co NH 3 6 Cl 3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2CoCl 2+2NH 4Cl +10NH 3+H 2O 2活性炭2Co NH 3 6 Cl 3+2H 2O 。
具体步骤如下：Ⅰ．称取2.0gNH 4Cl ，用5mL 水溶解。
Ⅱ．分批加入3.0gCoCl 2⋅6H 2O 后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g 活性炭、7mL 浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。
Ⅲ．加热至55~60℃反应20min 。
冷却，过滤。
Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL 沸水中，趁热过滤。
Ⅴ．滤液转入烧杯，加入4mL 浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。
仪器a 的名称是。
加快NH 4Cl 溶解的操作有。
(2)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免、；可选用降低溶液温度。
(3)指出下列过滤操作中不规范之处：。
(4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为。
(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是。
【答案】(1)锥形瓶升温，搅拌等(2)浓氨水分解和挥发双氧水分解冰水浴(3)玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处(尖嘴部分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁(4)活性炭(5)利用同离子效应，促进钴配合物[Co (NH 3)6]Cl 3尽可能完全析出，提高产率【解析】称取2.0g 氯化铵，用5mL 水溶解后，分批加入3.0g CoCl 2·6H 2O 后，降温，在加入1g 活性炭，7mL 浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL 6%的双氧水，加热反应20min ，反应完成后，冷却，过滤，钴配合物在冷水中会析出固体，过滤所得固体为钴配合物[Co (NH 3)6]Cl 3和活性炭的混合物，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，趁热过滤，除去活性炭，将滤液转入烧杯中，加入浓盐酸，可促进钴配合物[Co (NH 3)6]Cl 3析出，提高产率。
《实验4-5综合实验设计实验》教学设计(广东省市级优课)
高三化学二轮复习实验套装到实验组成专题——连接考纲要求：1.掌握常见气体的实验室制法，包括反应原理、所用试剂。
2.绘制和识别典型的实验仪器装置图。
教学过程：一、高考真题1. （2015全国新课标Ⅰ卷) 26节选．草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO2和CO，为进行CO验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、___________________。
装置H 反应管中盛有的物质是_______。
2.(2016全国新课标Ⅰ卷) 26节选．氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题：1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为__________________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________________（按气流方向，用小写字母表示）。
二、例1：下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是(填各接口的字母）_____________________________________________________________A B C D E提示：(1).根据实验目的选择药品，然后根据药品的制取原理选择气体的发生装置。
(2).除去制取气体中的杂质，以防产物中生成杂质。
(3).制取生成物或性质的验证。
(4).尾气处理或防产物与空气中的某气体接触发生反应。
小结：气体制备与性质验证实验装置的连接①气体制备的发生装置：②气体的净化装置：③气体的尾气处理装置：注意事项：实验设计过程中的“四防”(1)防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的纯度。
西南大学,网络教育学院,中级无机化学作业四答案
西南大学,网络教育学院,中级无机化学作业四答案第一篇：西南大学,网络教育学院,中级无机化学作业四答案中级化学作业作业四：1、判断方程式B2H6 + 2N(CH3)3=2BH3N(CH3)3是否正确。
正确2、判断方程式SOCl2 +Cs2SO3=2CsCl+2SO2是否正确。
正确3、判断方程式SbF5 + KF= KSbF6是否正确。
正确4、判断方程式Cr(CO)6 + C6H6=Cr(C6H6)(CO)3 + 3CO是否正确。
正确5、判断方程式Mn2(CO)10 + Br2=2Mn(CO)5Br是否正确。
正确6、.判断方程式Fe(CO)5 + 3KOH=K[Fe(CO)4H] + K2CO3 + H2O 是否正确。
正确7、判断方程式CrCl3 + 3Na + 6CO=3NaCl + Cr(CO)6是否正确。
正确8、判断方程式2CoCO3 + 8CO + 2H2=Co2(CO)8 + 2CO2 + 2H2O是否正确。
正确9、判断方程式Fe + 5CO=Fe(CO)5是否正确。
正确10、判断方程式 BF3NMe3 + BCl3 = Cl3BNMe3 + BF3是否正确。
正确11、.判断方程式 F4SiNMe3 + BF3 = F3BNMe3 + SiF4 是否正确。
正确12、（填空题）二茂铁比二茂钴稳定，原因是（）。
答：Cp2Fe是18e,Cp2Co是19e13、（论述题）(CH3)3B和BCl3谁是更强的路易斯酸?答：BCl3，因为Cl的电负性大于-CH3，而且是吸电子基，使中心原子硼具有更多的正电荷，因此路易斯酸性更大，故BCl3为更强的路易斯酸14、（论述题）解释现象：Co(NH3)5F2+的稳定性大于Co(NH3)5I2+；Co(CN)5F3-的稳定小于Co(CN)5I3-。
答：根据SHAB理论，硬-硬和软-软结合稳定。
其中酸或碱的硬度并非一成不变。
如硬酸可以由于若干软碱配体的存在而被软化。
无机合成化学基本题库
无机合成化学基本题库一、问答题1. 溶剂有哪些类型？质子溶剂有什么特点？质子惰性溶剂分为几类？举例说明2. 什么叫拉平效应和区分效应？3. 化学气相沉积法有哪些反应类型？该法对反应体系有什么要求？在热解反应中，用金属烷基化物和金属烷氧基化物作为源物质时，得到的沉积层分别为什么物质？如何解释？4. 写出制备光导纤维预制棒的主要反应和方法。
反应体系的尾气如何处理？在管内沉积法和管外沉积法中添加剂的顺序有什么不同？5. 化学输运反应的平衡常数有什么特点？为什么？试以热力学分析化学输运反应的原理。
6. 用氢还原氧化物的特点是什么？在氢还原法制钨的第三阶段中，温度高于1200℃时反应会发生什么变化？7. 低温分离的方法有哪些？在什么情况下用低温化学分离法？其主要特点是什么？用什么方法分离O2和CO？在分级冷凝中如何选择冷肼？简述液氨中的合成反应。
8. 低温下稀有气体化合物的合成方法有哪些？在低温水解合成XeO3时，应选择XeF4还是XeF6作源物质？为什么？合成KrF2的反应机理是什么？有哪些因素影响KrF2的量子产率？9. 分别叙述先驱物法和溶胶-凝胶法的定义和特点。
在何种情况下不宜用先驱物法？10. 说明光化学反应的原理和配位化合物光化学合成的类型。
11. 试解释吸收、荧光、磷光、内部转换和系间窜跃的意义。
12. 从溶液中生长晶体有哪些方法？电解溶剂法和溶液蒸发法有何区别和共同之处？13. 理想晶体为什么是无色透明的？14. 什么叫模板反应？举例说明。
15. 试述局部化学反应的意义和类型。
16. 什么叫水热合成法？按反应温度可分几类？水热合成法有哪些优点和应用前景?高温高压下水热反应有哪些特征？说明用水热法合成水晶的必然性。
17. 某氯碱厂用隔膜槽电解食盐水，每个电解槽通过电流10 000A，问理论上每个电解槽每天可生产多少氯、氢和氢氧化钠？设阳极的电流效率为97%，问实际上每天产氯多少？18. 在上题中若槽电压为3.8V，则每个槽每天消耗的能量为多少焦耳？相当于多少度电能？生产1t氯消耗多少度电能？19. 简述自蔓延高温合成的意义和类型。
4-5配套素材文档
乙烯是目前生产量最大的有机化工产品。乙 烯最重要的工业用途是制聚乙烯。在高压下得到 低密度聚乙烯，主要用于生产薄膜;低压下得到 的高密度聚乙烯用吹塑及注塑的方法生产各种日 用品。此外，乙烯还用做合成环氧乙烷、乙醛、 乙酸乙烯酯、乙醇、苯乙烯、氯乙烯等产品的原 料。目前乙烯系列产品，在国际市场上占全部石 油化工产品产值的一半左右，因此往往以乙烯生 产水平衡量石油化工的发展水平。近年来，我国 已陆续建成了上海、大庆、齐鲁、扬子等多个30 万吨乙烯工程，标志着我国石油化主要靠石油裂解制取。以生产乙烯 为目的的裂解气中主要含有氢气及C4 〜C4的镏分， 它们都是气体。分离时首先低温（-100 °c)加压 （3〜4MPa)，使裂解气大部分液化,分离出不易液 化的氢气及甲烷气，再根据各组分相对挥发度的 差异将它们分离。分离得到的乙烯气纯度可达 99. 5%以上。这种方法称为深冷分离法。
_作业4-5
作业（金属有机化合物和原子簇）
1．完成下列反应式：
(1) 由铁粉制备Fe(CO)5
(2) (η5-C5H5)2Fe在磷酸的催化与乙酸酐发生Friedel-Crafts酰化反应
(3) K2[PtCl4] + C2H4→
(4) B4H6 + NH3→
(5) B10H14 + NH3→
2．（1）B4H7-与(η5-C5H5)RhFe3(CO)11属于相同的结构类型，试用Wade规则加以说明；
（2）应用Wade规则说明下列化合物的结构：
(1) Re4(CO)162-; (2) Sb42-; (3) B9SH11
3．(1) CO 与N2互为等电子体，但为什么前者与过渡金属所生成的配合物比后者多?
（2）实验测得：CO、Mo(CO)6、Mo(CO)6(NH3)3和Mo(CO)6(PPh3)3的红外伸缩振动频率分别为2143、2004、1855和1950 cm-1。
请根据M与CO成键作用的本质解释实验结果。
(2) 在乙醚中用金属锂处理Co2(CO)8时得到一个化学式为LiCo3(CO)10的红色
晶体，并放出CO，该晶体的红外光谱出现3个不同的羰基伸缩振动吸收峰2080~2000，1850和1600 cm-1，请据EAN规则及其红外推出它的最合理结构，并指出所属点群（画图）
4．通过四重键的分子轨道能级计算下列配合物中金属－金属键的键级；并指明前三个化合物中，哪个化合物金属－金属多重键更稳定；以[Mo2Cl4(PEt3)4]阐明金属－金属四重键，其化学成键方式（Re, 5d56s2; Mo, 4d56s1）。
为例
，
K2Re2Cl8，Re2Cl5(PEt3)4，Re2Cl4(PEt3)4Mo2Cl4(PEt3)4。
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第四章1.何谓软化学？他有什么特征？答：通常将在温和条件下进行的反应如先驱物法，水热法，溶胶凝胶法，局部化学反应，流变相反应，低热固相反应称之为软化学。
特点：反应常在交温和的条件下进行。
反应过程路径机制易于控制。
2.绿色化学是在什么背景下提出的？它有什么内涵和特点？答：化学物质大规模地生产和广泛使用，使得全球性的生态环境问题日趋严重。
在经过千方百计的末端治理效果不佳的情况下，国际社会重新审视已经走过的环保历程，提出了绿色化学的概念。
所谓绿色化学又称环境无害化学，环境友好化学，清洁化学，在绿色化学基础上发展的技术称环境友好技术。
它的主要特点是“原子经济型”。
即在获取新物质的转换过程中充分利用原料中的每个原子，实现化学反应中废物的零排放。
3.软化学和绿色化学有哪些异同点？答：绿色化学和软化学关系密切。
但又有区别。
软化学强调的是反应条件的温和与反应设备的简单。
从而达到节能高效的目的。
在某些情况下这也是经济洁净的，这与绿色化学是一致的。
但在有些情况下，它并没有解决经济洁净的问题。
绿色化学是全方位地要求达到高效节能经济洁净，可以预见，软化学和绿色化学将会逐渐统一。
4.分别叙述先驱物法和溶胶-凝胶法的定义和特点。
在何种情况下不宜用先驱物法？(P127 P129 P130 P131)答：先驱物法：先驱物法是为了解决高温固相反应中产物的组成均匀性和反应物的传质扩散所发展起来的节能的合成方法。
其基本思路是：首先通过准确的分子设计，合成出具有预期组分、结构和化学性质的先驱物，再在软环境下对先驱物进行处理，进而得到预期的材料。
先驱物法特点：（1）混合的均一化程度高（2)阳离子的摩尔比准确（3）反应温度低下种情况不宜使用先驱物法：（1)两种反应物在水中溶解度相差很大（2）生成物不是以相同的速度产生结晶（3）常生成过饱和溶液溶胶-凝胶法：胶体分散系是分散程度很高的多相体系。
溶胶的粒子半径在1～100nm间，具有很大的相界面，表面能高，吸附性能强，许多胶体溶液之所以能长期保存，就是由于胶粒表面吸附了相同电荷的离子。
由于同性相持使胶粒不易聚沉，因而胶体溶液是一热力学不稳定而动力学稳定的体系。
如果在胶体溶液中加入电解质或者两种带相反电荷的胶体溶液相互作用，这种动力学上的稳定性立即受到破坏，胶体溶液就会发生聚沉，成为凝胶。
这种制备无机化合物的方法叫做溶胶凝胶法。
溶胶凝胶法特点：（1）通过混合个反应物的溶液，可获得所需要的均相多组分体系（2）可大幅度降低制备材料和固体化合物的温度，从而可在比较温和的条件下制备陶瓷、玻璃等功能材料。
(3) 利用溶胶或凝胶的流动性，通过某种技术如喷射、浸涂等合成出特殊形态的材料如薄膜、纤维、沉积材料。
5.溶胶有什么特点？如何使溶胶成为凝胶？为什么说溶胶体系是热力学上不稳定而动力学上稳定的体系？答：溶胶分散系是分散程度很高的多相体系。
溶胶粒子半径在1到100nm 之间，具有很大的相界面。
表面能高，吸附性强，许多胶体溶液之所以能长期保存，就是由于胶粒表面吸附了相同电荷的离子。
由于同性相斥使得胶粒不易聚成，因为胶体溶液是一个热力学不稳定而动力学稳定的体系。
如果在胶体溶液中加入电解质或者两种相反电荷的胶体溶液相互作用，这种动力学上的稳定性立即受到破坏，胶体溶液就会发生聚沉，成为凝胶。
这种制备无机化合物的方法就叫做溶胶凝胶法。
6.试述局部化学反应的意义和类型。
（答案P134）意义：局部化学反应也成为拓扑反应或规整化反应。
局部化学反应通过反应物的结构来控制反应性，反应前后主体结构大体上或基本上保持不变。
类型：脱水反应、分解反应、氧化还原反应、嵌入反应、离子交换反应、同晶置换反应。
7.试述低热固相反应的机理、规律和应用。
（答案P139--P141）机理：固相反应的发生起始于两个反应物分子的扩散接触，接着发生键的断裂和重组等化学作用，生成新的化学物分子。
此时的生成物分子分散在源反应物中，只有当产物分子聚积形成一定大小的粒子，才能出现产物的晶核，从而完成成核过程。
随着晶核的长大，达到一定的大小后出现产物的独立晶相。
这就是固相反应经历的扩散、反应、成核、生长四个阶段。
规律：1 潜伏期2 无化学平衡3 拓扑化学控制原理4 分布反应5 嵌入反应应用：1低热固相反应在合成化学中的应用，如在原子簇、新的多酸化合物、新的配合物等方面的应用。
2 低热固相反应在生产中的应用：a低热固相反应在颜料制造业中的应用b低热固相反应在制药业中的应用c其他的应用，如工业上采用加热苯胺磺酸盐制备对氨基苯磺酸等8.什么叫水热合成法？按反应温度可分为几类？水热合成法有哪些优点和应用前景？高温高压下水热合成法有哪些特征？说明用水热合成法合成水晶的必然性。
（答案P139-P146）水热合成法：水热法是指在密闭体系中，以水为溶剂，在一定的温度下，在水的自生压强下，反应混合物进行反应的一种方法。
按反应温度分类：1低温水热法。
在100℃以下进行的水热反应2中温水热法。
在100～300℃下进行的水热反应3高温高压水热法。
在300℃以上，0.3Gpa下进行的水热反应优点及前景：该法可制得许多其他方法不能或难以得到的化合物。
众多的介稳相可通过水热反应加以合成。
这在硅酸盐、硅铝酸盐的合成中是相当常见的，为新相的开发提供了广阔的前景。
用这个方法可以开发出更多更好的无机功能材料和各种新型无机化合物。
高温高压下水热合成特征：a使复杂离子间的反应加速b使水解反应加剧c使其氧化还原反应电势发生明显变化。
用水热合成法合成水晶的必然性：从各种原料要想得到水晶，按一般的思路无非两种方法：一是从水溶液中生长水晶体。
由于不溶于水，故此法行不通。
二是从熔体中生长水晶体。
熔体冷去后一般生成了非晶态固体---玻璃，故此法得不到水晶，所以只有用水热法了，这就是用水热法合成水晶的必然性。
水晶生长的速度和质量受下列因素的影响：（1）碱溶液的种类（NaOH，Na2CO3)、浓度及原料的填充度。
矿化剂一般浓度为1.0～1.2mol/L（NaOH）填充度80％～85％（2）生成区的温度330～350℃（3）生成区与溶解区的温度差20～80℃（4）挡板的开孔度（5）籽晶的结晶方向总的来说，在高温下相应提高填充度和溶液碱浓度可提高晶体的完整性。
9.何谓流变态？它涉及哪些领域？答：流变学是研究物质的流动和形变的科学，它是一门介于力学化学物理和工程之间的新兴交叉边缘科学。
这里所说的物质既包括流体形态，也包括固体形态的物质。
涉及生物流变学，高聚物流变学，食品流变学，土流变学，悬浮体流变学，高分子流变学等分支。
10.流变相反应有哪些优点？有哪些应用？答：1.在流变相体系中，固体微粒在流体中分布均匀，紧密接触，其表面能够得到有效的利用，反应能够进行的更加充分。
2.能得到纯净单一的化合物，产物和反应容器的体积比非常高。
还可以避免大量废弃物的产生，有利于环保，是一种高效节能经济的绿色化学反应。
3.流变热交换良好，传热稳定。
4.在流变相体系中，很多物质会表现出超浓度现象和新的反应特征，甚至可以通过自组装得到一些新型结构和特异功能的化合物。
5.用流变相发硬技术很容易活的纳米材料和非晶态功能材料。
6.采用流变相发应法还可以得到大的单晶。
应用：1.用流变相反应法制备芳香酸盐发光材料。
2.用流变相反应法制备复合氧化物。
3.用流变相反应发制备纳米材料。
4.用流变相反应法生长单晶。
第五章（答案在P181）1.讨论理论分解电压，超电压，实际分解电压，槽电压之间的关系。
答：当外加电源对电池两极所加电压低于这个反电压数值时，电流不能正常通过，电解过程就不能进行。
这个最低电压的数值成为理论分解电压。
理论分解电压等于反向电压，而实际开始分解的电压往往要比理论分解电压大一些，两者之差为超电压。
而实际分解电压高海英包括电解池内溶液电阻产生的电压降。
4.试述熔盐的特性，举例说明熔盐在无机合成中的应用：特性：（1)高温离子熔盐对其他物质具有非凡的溶解能力，一些矿石、难容氧化物、高温难容物质，可望在高温熔盐中进行处理。
（2)熔盐中的离子浓度高，粘度低，扩散快，导电率大，从而使高温化学反应过程中传质、传热速率快，效率高。
（3)金属/熔盐离子电极界面间的交流电流i0特别高，达到1～10A/cm2（而金属/水溶液离子电极界面间的i0只有10-4～10-1A/cm2），使电解过程中的阳极氧化和阴极还原不仅可在高温高速下进行，而且能耗低；动力学迟缓过程引起的活化过电位和扩散过程引起的浓差过电位都较低，熔盐电解生产合金时，往往伴随去极化作用。
（4)常用熔盐作为溶剂，用于电解制备金属（水溶液中，电解无法得到）。
（5)大多数熔盐在一定温度范围内，具有良好的热稳定性。
（6)熔盐的热容量大，贮热和导热性能好，可用作蓄热剂、载热剂和冷却剂。
（7)熔盐耐辐射，在核工业受到重视和广泛应用。
无机合成中的应用：合成新材料（1）熔盐法或提拉法生长激光晶体。
（2）单晶薄膜磁光材料的制备。
（3）玻璃激光材料的制备。
（4）稀土发光材料的制备。
（5）阴极发射材料和超硬材料的制备。
（6）合成超低损耗的氟化物玻璃光纤预制棒。
b 非金属元素F2，,B,Si的制取c 在熔盐中合成氟化物d 合成非常规价态化合物5.说明光化学反应的原理和配位化合物光化学合成的类型。
答：光化学合成是指那些用热化学反应难以或者必须在苛刻条件下才能合成的化合物用光化学容易合成的光化学反应。
配位化合物光化学的类型：1.光取代反应。
2.光异构化反应。
3.光致电子转移反应。
4.光敏化反应。
7.说明微波的概念和微波加热的特点。
答：微波是哟中频率在300MHZ到300GHZ的电磁波。
位于电磁波谱的红外辐射和无线电波之间，微波是特殊的电磁波段。
不能用在无线电和高频技术中普遍使用的器件来产生。
特点;可以在被加热物体的不同深度同时产生热。
也正是这种“体加热作用”，是的加热速度快而且加热均匀。
缩短了处理材料需要的时间，节省了能源。
8 简述自蔓延高温合成的意义和类型。
P199--P201 自蔓延高温合成（SHS）是材料与工程领域的研究热点之一，也称为燃烧合成。
意义（特点）：（1）节能（2）高效（3）合成产品纯度高（4）合成产品成本低（5）易于从实验转入规模生产（6）可控制合成产品冷却速率类型:1 直接合成法（P200）2 Mg热、Al热合成法：a TiC—Al体系的合成b 碳化钨的合成c 陶瓷内衬复合钢管的制备。