沉淀反应的应用及KSP
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。
（2）加入Ca(OH)2溶液，OH—与Mg2+结合成Mg(OH)2、 Ca2+与SO42—结合成CaSO4而析出，使平衡向右移动， 杂卤石溶解浸出K+（留在滤液中）。
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生： CaSO4(s) + CO32— CaCO3 (s) + SO42— 已知298K时，Ksp(CaCO3)= 2.80×10—9， Ksp(CaSO3)= 4.90×10—5 ， 求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位的效数 字）。 （5）K=1.75×104
反馈练习
6、下列说法正确的是（ ）A、在一定温度下AgCl水溶液
中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
B、AgCl的KSP = 1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中
c(Ag＋) = c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10
C、温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于KSP值时，
此溶液为AgCl的饱和溶液
D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大
C
32．难溶性杂卤石（K2SO4· MgSO4· 2CaSO4· 2H2O）属于 “呆矿”，在水中存在如下平衡：
K2SO4· MgSO4· 2CaSO4· 2H2O（s） 2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42— + 2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫 酸钾，工艺流程如下： （2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH) 2溶液能溶解杂卤石浸 出K+的原因：
5. 某温度时，BaSO4在水中 的沉淀溶解平衡曲线如图所 示。下列说法正确的 ( ) A．加入Na2SO4可以使溶液由 a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对 应的Ksp
C
(测评卷P34 14）
总结： ⑴．在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的 浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点 ⑵．溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：ⅰ、原溶液 不饱和时，离子浓度要增大都增大； ⅱ、原溶液饱和时，离子浓度都不变。 ⑶．溶度积常数只是温度的函数，与溶液中 溶质的离子浓度 无关，在同一曲线上的点， 溶度积常数相同。
二、利用Qc与Ksp判断沉淀的生成
练1：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中， 加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液， 下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl 导学案p40例2、
导学案P40页 变1、变2
测评卷P34 16
三、Ksp、溶解平衡曲线图像题
4. 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线
如图 2－12－3，下列说法正确的是(
BC )
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随 c(SO2 4 )的增大而减小
－
B.三个不同温度中，313K 时 Ksp(SrSO4)最大 C.283K 时，图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液 D.283K 下的 SrSO4 饱和溶液升温到 363K 后变为不饱和溶液
沉淀反应的应用及KSp
一、利用Ksp计算溶液中的离子浓度或溶解度
• 1、已知常温下，AgCl Ksp=1.8×10-10，求饱和AgCl 溶液中的C(Ag+)和C(Cl-)?
• 2、已知常温下AgCl Ksp=1.8×10-10，现将过量AgCl 固体溶于0.1mol/L的NaCl溶液，求该溶液中的 • C(Ag+)和C(Cl-)?
A
二、利用Qc与Ksp判断沉淀的生成
2.已知Ksp[Cu(OH)2 ]=2.0 × 10-20 (1)某Cu(SO4)溶液里，c(Cu2+)=0.02mol/L，现加入 NaOH溶液调节PH，调节到PH为多少时，开始产生 5 沉淀？ (2)要使0.2 mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全 （使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液 里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（6 ）。
pH = 1.7
pH = 3.2
分步沉淀
溶液中含有几种Biblioteka Baidu子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的 先后顺序按先达到溶度积的先沉淀，叫作分步沉淀。 Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全 ;如AgCl、AgBr 、AgI、Ag2S 一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时,则认为已经沉淀 完全
某离子，开始沉淀的PH值？
沉淀完全的PH值？
3：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol／L,
Fe3+开始沉淀的PH为？ 使Fe3+完全沉淀的pH条件是什么? （一般认为离子浓度小于10-5mol/L,即为沉淀完全） 此刻Mg2+开始沉淀吗？相应的Ksp查阅教材P65页 pH =9.1
（2）加入Ca(OH)2溶液，OH—与Mg2+结合成Mg(OH)2、 Ca2+与SO42—结合成CaSO4而析出，使平衡向右移动， 杂卤石溶解浸出K+（留在滤液中）。
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生： CaSO4(s) + CO32— CaCO3 (s) + SO42— 已知298K时，Ksp(CaCO3)= 2.80×10—9， Ksp(CaSO3)= 4.90×10—5 ， 求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位的效数 字）。 （5）K=1.75×104
反馈练习
6、下列说法正确的是（ ）A、在一定温度下AgCl水溶液
中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
B、AgCl的KSP = 1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中
c(Ag＋) = c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10
C、温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于KSP值时，
此溶液为AgCl的饱和溶液
D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大
C
32．难溶性杂卤石（K2SO4· MgSO4· 2CaSO4· 2H2O）属于 “呆矿”，在水中存在如下平衡：
K2SO4· MgSO4· 2CaSO4· 2H2O（s） 2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42— + 2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫 酸钾，工艺流程如下： （2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH) 2溶液能溶解杂卤石浸 出K+的原因：
5. 某温度时，BaSO4在水中 的沉淀溶解平衡曲线如图所 示。下列说法正确的 ( ) A．加入Na2SO4可以使溶液由 a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对 应的Ksp
C
(测评卷P34 14）
总结： ⑴．在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的 浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点 ⑵．溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：ⅰ、原溶液 不饱和时，离子浓度要增大都增大； ⅱ、原溶液饱和时，离子浓度都不变。 ⑶．溶度积常数只是温度的函数，与溶液中 溶质的离子浓度 无关，在同一曲线上的点， 溶度积常数相同。
二、利用Qc与Ksp判断沉淀的生成
练1：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中， 加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液， 下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl 导学案p40例2、
导学案P40页 变1、变2
测评卷P34 16
三、Ksp、溶解平衡曲线图像题
4. 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线
如图 2－12－3，下列说法正确的是(
BC )
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随 c(SO2 4 )的增大而减小
－
B.三个不同温度中，313K 时 Ksp(SrSO4)最大 C.283K 时，图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液 D.283K 下的 SrSO4 饱和溶液升温到 363K 后变为不饱和溶液
沉淀反应的应用及KSp
一、利用Ksp计算溶液中的离子浓度或溶解度
• 1、已知常温下，AgCl Ksp=1.8×10-10，求饱和AgCl 溶液中的C(Ag+)和C(Cl-)?
• 2、已知常温下AgCl Ksp=1.8×10-10，现将过量AgCl 固体溶于0.1mol/L的NaCl溶液，求该溶液中的 • C(Ag+)和C(Cl-)?
A
二、利用Qc与Ksp判断沉淀的生成
2.已知Ksp[Cu(OH)2 ]=2.0 × 10-20 (1)某Cu(SO4)溶液里，c(Cu2+)=0.02mol/L，现加入 NaOH溶液调节PH，调节到PH为多少时，开始产生 5 沉淀？ (2)要使0.2 mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全 （使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液 里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（6 ）。
pH = 1.7
pH = 3.2
分步沉淀
溶液中含有几种Biblioteka Baidu子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的 先后顺序按先达到溶度积的先沉淀，叫作分步沉淀。 Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全 ;如AgCl、AgBr 、AgI、Ag2S 一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时,则认为已经沉淀 完全
某离子，开始沉淀的PH值？
沉淀完全的PH值？
3：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol／L,
Fe3+开始沉淀的PH为？ 使Fe3+完全沉淀的pH条件是什么? （一般认为离子浓度小于10-5mol/L,即为沉淀完全） 此刻Mg2+开始沉淀吗？相应的Ksp查阅教材P65页 pH =9.1