广东省高二化学寒假作业(一)

第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分)1．下列说法正确的是A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化C．在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热2．下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=－890．3 kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2（g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19．3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=－38．6 kJ·mol－1C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ·mol－1D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=－571．6 kJ·mol－13．下列反应既是非氧化还原反应又是吸热反应的是A．钠放在水中,四处游动B．生灰石与水反应C．高温煅烧石灰石D．在稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液4．沼气的主要成分是CH4。

0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。

下列热化学方程式中，正确的是:A．2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=－890kJ/molD．1/2 CH4(g)+ O2(g)＝1/2CO2(g)+ H2O(g) △H=－890kJ/mol5．测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的( ) A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦6．已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( ) A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量7．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（）A．C + H2O ==CO + H2 ; ΔH==+131.3KJ·mol－1B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol－1C．C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol－1D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+10.94KJ·mol－18．下列有关说法不正确的是A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C ．使用催化剂可改变工业合成NH 3的反应限度D ．生物质能本质上是太阳能9．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 ( )A ．用液氢替代石油B ．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C ．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D ．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径10．下列能源中，属于可再生绿色能源的是A ．天然气B ．氢气C ．液化气D ．煤气11．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是A ．══B ．══C ．══D ．══ 12．下列热化学方程式中的△H 能表示物质燃烧热的是（ ）A ．2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2(g) △H = ―556kJ·mol －1B ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2 (g)+2H 2O (l) △H = ―890kJ·mol －1C ．2H 2 (g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H = ―571.6kJ·mol －1[D ．H 2 (g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ·mol －113．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1B ．C(s)＋O 2(g)===CO(g) ΔH 2C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3D ．H 2S(g)＋12O 2(g)===S(s)＋H 2O(l) ΔH 4 14．25℃、101kPa 时，1g 甲醇完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，同时放出22.68kJ 热量。

下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ）A ．CH 3OH(l)+3/2O 2(g) = CO 2(g) +2H 2O(l) △H=－725.8 kJ·mol －1B ．2 CH 3OH(l)+3O 2(g) = 2CO 2(g)+4H 2O(l) △H=+1451.6 kJ·mol －1C ．2 CH 3OH+O 2 = 2CO 2+4H 2O △H=－22.68 kJ·mol －1D ．CH 3OH(l)+3/2O 2(g) = CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－725.8 kJ·mol －115．工业生产硫酸过程中，SO 2在接触室中被催化氧化为SO 3，已知该反应为一放热反应。

现将2 mol SO 2、1 mol O 2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ ，此时测得SO 2的物质的量为1 mol 。

则下列热化学方程式正确的是( )A ．2SO 2(g)＋O 2(g)==2SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ ·mol －1B ．2SO 2(g)＋O 2(g)==2SO 3(g) ΔH ＝－98.3 kJ ·mol －1C ．SO 2(g)＋O 2(g)==SO 3(g) ΔH ＝＋98.3 kJ ·mol －1D．SO2(g)＋O2(g) ="=" SO3(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－116．已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol－1Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol－1由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为A．－260.4 kJ·mol－1B．－441.8 kJ·mol－1C．260.4 kJ·mol－1D．441.8 kJ·mol－1 17．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol－1、285.8 kJ•mol －1、890.3 kJ•mol－1、2 800 kJ•mol－1，则下列热化学方程式正确的是（）A． C(s)+1/2 O2(g) ===CO(g) △H＝－393.5 kJ•mol－1B． 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H＝+571.6 kJ•mol－1C． CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H＝－890.3 kJ•mol－1D． 1/2C6H12O6（s）+3O2(g) ===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝－1 400 kJ•mol－118．已知硫在纯氧中燃烧火焰更明亮，在相同温度和压强下，将两份32g的硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，若前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是（）A． Q1＝Q2B． Q1＞Q2C． Q1＜Q2D．无法判断19．已知1mol硫化氢完全燃烧生成水蒸气时放出热量为500KJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量600KJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量400KJ，二氧化硫中1molS=O 键形成时放出热量500kJ，则硫化氢中H－S键的键能为 ( ）A． 350KJ B．700KJ C．200KJ D．250KJ20．下列说法正确的是：（）A．在100 ℃．101 kPa条件下，液态水的气化热为40．69 kJ·mol－1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =+ 40．69 kJ·mol－1B．已知MgCO3的K sp = 6．82 × 10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32－)，且c(Mg2+) · c(CO32－)= 6．82 × 10－6C．常温下，在0．10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O 的电离度降低，溶液的pH减小D共价键C－C C=C C－H H－H键能/ kJ·mol－1348 610 413 436则可以计算出反应CH3(g)+3H2CH3(g)(g)的ΔH为－384 kJ·mol－1第Ⅱ卷（非选择题共60分）21．(15分)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。

(1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体 (填化学式），会污染空气。

100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。

高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）。

(2）已知：①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) ΔH1②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s) ΔH2③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔH3则ΔH2＝ (用含上述ΔH的代数式表示）。

(3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用_______ (填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，原因是_____________，阳极反应式为_________________。