北京建筑大学物理化学期末题库(王宇老师)3

混合物成平衡的蒸气中，组分 A 的摩尔分数是
（）
(A) 1
(B) 3/4
(C) 2/3
(D) 1/2
23 在 25℃时，0.01mol.dm-3 葡萄糖水的渗透压力为Π1, 0.01mol.dm-3 食盐水的渗透压为Π2,
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则
（）
(A)Π1＞Π2
(B)Π1 = Π2
(C)Π1＜Π2
(D) 无法比较
24 已知纯液体 A 与 B，其沸点分别为 t*A=116℃， t*B=80℃，A 和 B 可以形成二组分理想液态
2AO2(s) = 2A(s) + 2O2(g) 的平衡常数 Kp(2)，则 ：
(A) Kp(1)>Kp(2)
(B) Kp(1)<Kp(2)
(C) Kp(1)=Kp(2)
(D) 有的 Kp(1)>Kp(2)，有的 Kp(1)<Kp(2)
4 下列叙述中不正确的是：
（） （） （）
（A） 标准平衡常数仅是温度的函数
1
二 选择题
第一部分 化学热力学基础
1 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：
（）
(A) T，p，V，Q (C) T，p，V，n
(B) m，Vm，Cp，∆V (D) T，p，U，W
2 x 为状态函数，下列表述中不正确的是：
（）
(A) dx 为全微分
(B) 当状态确定，x 的值确定
(C) ∆x =∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关
NH4HCO3(s) == NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 系统的组分数 C 和自由度数 f*为：
（）
（A） Ｃ = 1，f* = 0
（B）Ｃ = 2，f* = 2
（C） Ｃ = 2，f* = 0
（D）Ｃ = 3，f* = 2
12 某系统存在任意量 C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2 (g)五种物质，建立下述三个平衡：
(A) H1 > H2
(B) H1 < H2
(C) H1 = H2
(D) 上述三者都对
9 ΔG = 0 适合于下列过程中的哪一个？
（） （）
2
（A） 恒压过程
(B) 绝热过程
（C） 恒温过程
（D）可逆相变过程
10 熵是混乱度(热力学微观状态数或热力学几率)的量度，下列结论中不正确的是:
（）
(A) 同一种物质的 Sm（g）>S（l）m>S（s）m (C) 分子内含原子数越多熵值越大
（）
(A) 298K 时，H2O(l),H2O(g) (B) S(s),S(l),S(g)
(C) C2H5OH(l)与 H2O(l)的混合物 (D) 一定量的 PCl5(g)分解平衡时 ： PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 8 下列叙述中错误的是 ：
（）
(A) 水的三相点的温度是 273.15K，压力是 610.62 Pa ；
(C) μl =μg
（D) 没有一定关系
18 由 A 及 B 双组分构成的α和β两相系统，则在一定 T、p 下，物质 A 由α相自发向β相转移的
条件为
（）
(A)

A


A
(B)

A


A
(C)

A


B
(D)

A


B
19 在α、β两相中都含有 A 和 B 两种物质，当达到相平衡时，下列三种情况正确的是： （ ）
(D) 平衡不移动
4
6 在某温度下，一密闭的刚性容器中的 PCl5(g) 达到分解平衡，若往此容器中充入 N2(g)使体系
压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则 PCl5(g) 的离解度将：
(A) 增大
(B) 减小
(C) 不变
(D) 不确定
（）
7 在下列体系中自由度 f = 2 的体系是：
(A) 吸热反应
(B) 放热反应
（）
(C) 既不吸热也不放热
(D) 无法确定
7 当理想气体反抗一定的压力绝热膨胀时：
（）
(A) 内能不变
(B) 内能不能确定
(C) 内能总是增加
(D) 内能总是减少
8 n mol 理想气体由同一始态出发，分别经 (1)等温可逆；(2)自有膨胀两个过程压缩到达相同
的终态，以 H1 和 H2 分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则
（）
(A) ∆rHmθ(T)是 H2O(g)的标准摩尔生成焓
(B) ∆rHmθ(T)是 H2O(l)的标准摩尔生成焓
(C) ∆rHmθ(T)是负值。
(D) ∆rHmθ(T)与反应的∆rUmθ(T)在量值上不等
15 对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值是：
（）
(A) Q
(B) Q + W
A
A
A
(C) Tb*>Tb，pA*<pA，μA*>μA
(D)
Tb*<Tb，pA*>pA,
μ *>μ
A
A
19 二组分理想液态混合物的蒸气总压
（）
(A) 与溶液的组成无关
(B) 介于两纯组分的蒸气压之间
(C) 大于任一纯组分的蒸气压
(D) 小于任一纯组分的蒸气压
20 指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是
（）
(A)溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同
(B)溶质必须是非挥发性的
(C)温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确
(D)对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其他气体的
分压无关
21 40℃时，纯液体 A 的饱和蒸气压是纯液体 B 的两倍，组分 A 和 B 能构成理想液态混合物。若
（）
(A) ∑Qi=0
(B) ∑Wi=0
(C)(∑Qi-∑Wi)=0
(D) (∑Qi+∑Wi)=0
5 热力学第一定律的数学表达式 ΔU = Q + W 不能适用于：
（）
(A) 理想气体
(B) 敞开体系
(C) 孤立体系
(D) 封闭体系
6 某反应 A(g) + B(g) = C(g)，若 ∆rGm < 0，则该反应一定是：
H2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g)， CO2 (g) + H2(g) = H2O + CO(g)，CO2(g) + C(s) = 2CO(g)，
则该系统的独立组分数 C 为：
（）
(A) 3
(B) 2
(C) 1
(D) 4
13 将克拉佩龙方程用于 H2O 的液固两相平衡，因为 Vm（H2O，l）＜Vm(H2O，s)，所以随着压力的
17 25℃时，CH4(g)在 H2O(l)和 C6H 6(l)中的亨利系数分别为 4.18X109Pa 和 5.7X106Pa ，则
在相同的平衡气相分压 p(CH4)下，CH4 在水中与在苯中的平衡组成
（）
(A)x(CH4，水) > x(CH4，苯)
(B)x(CH4，水) < x(CH4，苯)
(C)x(CH4，水) = x(CH4，苯)
(C) C=3，φ=3，f =2
(D) C=1，φ=2，f =3
10 已知硫可以有单斜硫，斜方硫，液态硫和气态硫四种存在状态。硫的这四种状态能否稳定共
存
（）
（A）能够
(B) 不能够
(C) 不能确定
（D）特定条件下能够
11 将 固 体 NH4HCO3(s) 放 入 真 空 容 器 中 ， 恒 温 到 400K ， NH4HCO3 按 下 式 分 解 并 达 到 平 衡 ：
平衡气相中组分 A 和 B 的摩尔分数相等，则平衡液相中组分 A 和 B 的摩尔分数之比 xA:xB=
6
（）
(A) 1:2
(B) 2:1
(C) 3:2
(D) 4:3
22 组分 A 和 B 形成理想液态混合物,已知在 100℃时纯组分 A 的蒸气压为 133.32kPa，纯组分 B
的蒸气压为 66.66kPa，当 A 和 B 的两组分液态混合物中组分 A 的摩尔分数为 0.5 时，与液态
12 有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，这反应是： （ ）
(A) ∆S > 0，∆H > 0
(B) ∆S > 0，∆H < 0
(C) ∆S < 0，∆H > 0
(D) ∆S < 0，∆H < 0
13 对多组分体系中 i 物质的偏摩尔量， Xi 下列叙述中不正确的是：
（）
(A) Xi 是无限大量体系中 i 物质每变化 1mol 时该系统容量性质 X 的变化量 (B) X 为容量性质，Xi 也为容量性质 (C) Xi 不仅决定于 T、p，而且决定于浓度 (D) X = ∑niXi
14 已知反应 H2 (g) + (1/2)O2(g) = H2O(g)的标准摩尔焓变为∆rHmθ(T)，下列说法中不正确的是
（B） 催化剂不能改变平衡常数的大小
（C） 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
（D） 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化
5 恒外压下，在反应 2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则
(A) 平衡向右移动
(B) 平衡向左移动
（）
(C) 条件不充分，无法判断
S(s) + O2(g) = SO2(g) ② K2
则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为：
(A) K1 + K2
(B) K1 - K2
(C) K1·K2
(D) K1/K2
3 恒温下某氧化物分解反应：AO2(s) = A(s) + O2(g) 的平衡常数为 Kp(1)，若反应:
(D) 当体系状态变化，x 值一定变化
3 对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：
（）
(A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能
(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值
(C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化
（D） 对应于一个内能值，可以有多个状态
4 对于任何循环过程，物系经历了 i 部变化，则根据热力学第一定律：
(A
)
α A


α B
(B
)
α A


β A
(C
)
α A


β B
第二部分 化学平衡和相平衡
1 在一定条件下，某一化学反应处于平衡状态，下述不正确的是
（）
(A) 反应物和产物浓度均保持不变
(B) 正反应与逆反应速度相等
(C) 反应物不再向产物转变
(D) 该条件下转化率最大
2 已知下列反应的平衡常数 ： H2(g) + S(s) = H2S(g) ① K1
(B) 同种物质温度越高熵值越大 (D) 同系物中结构越复杂熵值越大
11 25℃时，将 11.2 升 O2 与 11.2 升 N2 混合成 22.4 升的混合气体，该过程：
(A) ∆S > 0，∆G < 0
(B) ∆S < 0，∆G < 0
（）
(C) ∆S = 0，∆G = 0
(D) ∆S = 0，∆G < 0
增大, 则 H2Ｏ（1）的凝固点将：
（）
5
(A)上升
(B)下降
(C)不变
（D）不确定
14 特鲁顿(Trouton)规则(适用于不缔合液体)，非极性液体的摩尔蒸发热与正常沸点之比近似
于：
（）
(A) 21 J· mol-1· K-1
(B) 88 J· mol-1· K-1
(C) 109 J· mol-1· K-1
(B) -2839 kJ·mol-1
(C) 171 kJ·mol-1
(D) -171 kJ·mol-1
（）
3
17 100℃，101325 Pa 的液态 H2O(l)的化学势μl，100 ℃，101325 Pa 的气态 H2O(g)的化学势
μg ，二者的关系为
（）
(A) μl >μg
(B) μl <μg
（D）无法确定 x(CH4，水)和 x(CH4，苯)的大小
18 在一定压力下，纯物质 A 的沸点、蒸气压和化学势分别为 Tb*、pA*和μA*,加入少量不挥发性
溶质形成溶液之后分别变成
Tb、pA
和μ ，因此有 A
（）
(A) Tb*<Tb，pA*<pA，μA*<μA
(B)
Tb*>Tb，p
*>p ，μ *>μ
15 稀溶液的凝固点 Tf 与纯溶剂 Tf*的凝固点比较，Tf <Tf *的条件是
（）
(A) 溶质必须是挥发性的
(B) 析出的固相一定是固溶体
(C) 析出的固相是纯溶剂
（D） 析出的固相是纯溶质
16 若使 CO 2 在水中的溶解度为最大，应选择的条件是
（）
(A)高温高压
(B)低温高压
(C)低温低压
(D)高温低压
(C) W (Q=0)
(D) Q (W =0)
16 戊 烷 的 标 准 摩 尔 燃 烧 焓 为 -3520 kJ · mol-1 ， CO2(g) 和 H2O(l) 的 标 准 摩 尔 生 成 焓 分 别 为
-395kJ·mol-1 和-286 kJ·mol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓为:
(A) 2839 kJ·mol-1
(B) 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变 ；
(C) 水的冰点温度是 0℃(273.15K)，压力是 101325 Pa ；
(D) 水的三相点 f =0，而冰点 f =1
9 NH4HS (s)和任意量的 NH3(g)及 H2S(g)达平衡时有：
（）
(A) C=2，φ=2，f =2
(B) C=1，φ=2，f =1