2020高考化学一轮复习专题1-2 物质的量浓度(练习)含答案

1.2物质的量浓度

1．下列目的能达到的是()

A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液

B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸

C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L

D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液

【答案】C

【解析】A项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项不知溶液的体积；D项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑，得到溶液的浓度为2 mol/L。

2．下列关于容量瓶的说法不正确的是()

A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线

B．容量瓶在使用前要检查是否漏水

C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释

D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中

【答案】C

【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C不正确。

3．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()

A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液

B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液

D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液

【答案】D

【解析】物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol/L，而A、B、C、D 项中，c(Cl－)分别为1 mol/L、0.75 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L，D项正确。

4．下列有关溶液配制的说法正确的是()

A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液

B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液

C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸

D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出

【答案】C

【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。

5．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()

A ．0.21 mol·L －1

B ．0.42 mol·L －

1 C ．0.56 mol·L －

1 D ．0.26 mol·L －

1

【答案】B

【解析】容量瓶中H 2SO 4溶液的H ＋物质的量为n (H ＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L －1＋0.3 L×0.25 mol·L －

1)×2＝0.21 mol ，所以c (H ＋)＝0.21 mol 0.5 L

＝0.42 mol·L －1。

6．(2015·泰安质检)某地酸雨经检验除含H ＋

外[c (OH －

)可忽视]还有Na ＋

、Cl －

、NH ＋

4、SO 2－

4其浓度依次为：

c (Na ＋

)＝2.3×10－5 mol/L ，c (Cl －)＝3.5×10－5 mol/L ，c (NH ＋4)＝2.3×10－5 mol/L ，c (SO 2－4)＝1.05×

10－

5 mol/L ，则该地酸雨的pH 为( ) A ．3 B ．4 C ．5 D ．6

【答案】C

【解析】根据电荷守恒计算出c (H ＋

)＝2c (SO 2－

4)＋c (Cl －

)－c (Na ＋

)－c (NH ＋

4)＝1.0×10－

5 mol/L ，则pH ＝5。 7．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO 固体配制480 mL 含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm 3的消毒液。下列说法正确的是( ) A ．配制过程只需要三种仪器即可完成

B ．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C ．所配得的NaClO 消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO 的物质的量浓度减小

D ．需要称量NaClO 固体的质量为140 g 【答案】C

【解析】配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A 项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B 项错误；需要称量NaClO 固体的质量为500 mL×1.19 g/cm 3×25%＝148.8 g ，D 项错误。 8．36.5 g HCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL －

1)，所得溶液的密度为ρ g·mL －

1，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －

1，N A 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( ) A ．所得溶液的物质的量浓度：c ＝1 mol·L －

1 B ．所得溶液中含有N A 个HCl 分子

C ．36.5 g HCl 气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L

D ．所得溶液的质量分数：w ＝36.5/(1 000ρ) 【答案】C

【解析】n (HCl)＝1 mol ，在标准状况下的体积为22.4 L ，C 项正确；盐酸溶液中不含HCl 分子，B 项错误；n (HCl)＝1 mol ，盐酸的体积稍大于1 L ，c (HCl)<1 mol·L －

1，A 项错误；溶液的质量分数是36.5 g/1 036.5 g ＝3.5%，D 项错误。

9．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A ．(b －a )/V mol·L －

1

B ．(2b －a )/V mol·L －

1