2020高考化学一轮复习专题1-2 物质的量浓度(练习)含答案
(广西专用)高三化学一轮复习题库 1-2 物质的量浓度(含解析)
第二讲 物质的量浓度一、单项选择题1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1的是( )A ．将58.5 g NaCl 溶解于1 L 水中配成的溶液B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 溶液C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液 D ．含K ＋为2 mol 的K 2SO 4溶液解析 A 中“1 L 水”，溶液体积不一定为1 L ；C 中蒸发掉50 g 水后，溶液的体积不一定是50 mL ；D 中未指明溶液体积。
答案 B2．用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其 单位为mol/kg 。
若5 mol/kg 的H2SO4溶液的密度为1.30 g/mL ，则它的物质的量浓度 为（ ）A.3.56 mol/LB.4.36 mol/LC.5.00 mol/LD.5.25 mol/L解析 质量物质的量浓度为5 mol/kg 的H 2SO 4溶液即1 kg 水中溶解5 mol H 2SO 4的溶液。
m(溶液)＝(1 000＋5×98) g ＝1 490 g ；V(溶液) c(溶液)＝ ＝4.36 mol/L 。
答案 B3．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm －3，其中镁离子的质量分数为5.1%。
300 mL 该溶液中氯离子的物质的量约等于( )A ．0.37 molB ．0.63 molC ．0.74 molD ．1.5 mol解析 c (Mg 2＋)＝1 000ρw M ＝1 000×1.18×5.1%24＝2.507 5 mol·L －1c (Cl －)＝2c (Mg 2＋)＝5.015 mol·L －1，n (Cl －)＝5.015 mol·L －1×0.3 L＝1.504 5 mol 。
答案 D4．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1的500 mL Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有( )A．1处 B．2处 C．3处 D．4处解析两处错误：在第③步后要有摇匀，定容时视线要与凹液面平齐。
高考化学一轮复习（第一辑）考点03 物质的量浓度（含解析）
考点03 物质的量浓度聚焦与凝萃1．理解物质的量浓度的概念；2．把握与物质的量浓度有关的计算、分析方法。
解读与打通常规考点 6．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）公式：c (B)＝n (B)V (B)隐性考点1．物质的量浓度的计算（1）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。
（2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
（3）从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
（4）气体溶于肯定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应依据溶液密度和溶液质量求算。
（5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
（6）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw Mc 为溶质的物质的量浓度（molL -1），ρ为溶液密度（gcm -3），w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量（gmol -1），按此公式换算即可。
（7）溶液稀释或混合计算①可依据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c 1V 1=c 2V 2，或溶质的质量不变的公式V 1ρ1ω1= V 2ρ2ω2=V 1c 1M = V 2c 2M 计算有关的量。
②同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可依据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的量不变列式计算。
稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。
但是，体积一般不行以相加，而应运用V （后）=m （后）/ρ（后）算出最终溶液的总体积。
只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才可以忽视稀释（或混合）后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最终溶液的总体积。
2020高考化学一轮复习专题1-2 物质的量浓度(教案)含答案
1.2物质的量浓度考纲要求：1.了解物质的量浓度的含义。
2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考点一| 物质的量浓度[教材知识层面]1．概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为c B。
2．表达式：c B＝n B V；3．单位：mol·L－1或mol/L。
4．相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：①1 mol·L－1KCl溶液、②1 mol·L－1 BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：取不同体积的KCl溶液取相同体积的两种溶液c(溶质) 相同相同ρ(溶液) 相同不同n(溶质) 不同相同m(溶质) 不同不同[高考考查层面]命题点1对物质的量浓度概念的理解及简单计算物质的量浓度有两个因素决定，即溶质物质的量和溶液的体积。
理解物质的量浓度要从上述两个方面进行，再者，也要注意溶质浓度与具体所含微粒浓度的关系。
(1)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。
(2)溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位的换算。
(3)溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析计算，如1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中Al3＋的物质的量浓度不是1 mol·L－1，而是2 mol·L－1。
[典题示例1]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等。
()(2)配制1 mol·L－1NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中。
()(3)体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同。
()(4)1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1。
()(5)从1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是2 mol·L－1。
2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第三章物质的量第二课时物质的量浓度
2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第三章物质的量第二课时物质的量浓度【考纲要求】1.把握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.把握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.把握有关物质的量浓度的运算。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量浓度⑴概念：⑵符号： ⑶单位：⑷讲明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既能够为纯洁物又能够为混合物，还能够是指某种离子或分子。
2. 物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶①特点： ②用途： 。
容量瓶有各种不同规格， 常用的规格有100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等。
⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：⑶配制物质的量浓度溶液时，应注意的咨询题： 。
二、运算公式1.物质的量浓度的运算A n m N c===V MV N V2.c 、ω、ρ之间的运算关系ρωc=M (cmol/L 、ω、ρg/mL 时，1000ρωc=M)三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一样等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一样等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等.定义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系四、溶液的稀释⑴溶液的稀释：①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)⑵溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)。
【例题解析】[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的选项是A.1000d×A%=C×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%]解题思路： 。
高考化学第一轮复习专题训练：物质的量浓度计算(含解析)
高考化学第一轮复习专题训练：物质的量浓度计算（含解析）物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，下面是2021-2021高考化学第一轮温习专题训练，希望对考生提高效果有协助。
1.以下有关仪器运用方法或实验操作正确的选项是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装规范溶液前，必需先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，假定加水超越刻度线，立刻用滴管吸出多余液体答案 B解析此题主要考察了实验仪器的运用和实验基本操作。
容量瓶洗净后自然晾干，不能放进烤箱中烘干，否那么会变形，定容不准确，A项错误;酸式滴定管在充装液体时，必需用待装液体润洗，否那么会将液体稀释，B项正确;在酸碱滴定实验中，锥形瓶是不能润洗的，否那么会形成误差偏高，C项错误;用容量瓶配制溶液时，假定加水超越了刻度线，应重新配置，D错误。
2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
以下图示对应的操作规范的是()答案 B解析 A项，托盘天平运用时应〝左物右码〞，图为〝左码右物〞，故错误;C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，运用玻璃棒引流;D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶中。
3.将物质的量均为a mol 的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，那么此溶液的物质的量浓度为()A. mol·L-1B. mol·L-1C. mol·L-1D. mol·L-1答案 A解析 Na和Al一同投入m g足量水中时，发作反响的化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。
由于Na、Al的物质的量均为 a mol，结合化学方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只要NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。
【新人教版】广西2020年高考化学一轮复习考点规范练2物质的量浓度及相关计算(含答案)
考点规范练2 物质的量浓度及相关计算(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列与实验相关的叙述正确的是( )A.欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L溶液B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,应立即用胶头滴管将多余的溶液吸出C.用量筒取5.00mL1.00mol·L-1的盐酸于50mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,可配制0.100mol·L-1的盐酸D.如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作2.关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述中错误的是( )A.0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1B.1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC.从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1D.取该溶液10mL,加水稀释至100mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-13.下列对配制溶液实验的描述完全正确的是( )A.在实验室,学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的HNO3溶液来配制250mL2mol·L-1的HNO3溶液B.实验室在配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L-1)通常需要用容量瓶等仪器D.用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管4.下列说法中正确的是( )A.配制2mol·L-1Na2CO3溶液950mL时,应选1000mL容量瓶,称取Na2CO3·10H2O543.4gL用水稀释成2V L,则稀释后溶液B.V LFe2(SO4)3溶液中含a gS O42-,取此溶液V2mol·L-1的c(Fe3+)为V576VC.已知某NaCl溶液的密度是1.17g·cm-3,可求出此溶液的物质的量浓度D.把100mL20%的NaOH溶液与100mL10%的NaOH溶液混合后,可判断NaOH 混合溶液的溶质质量分数等于15%5.20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0mol·L-1,则下列说法中不正确的是( )A.25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1×100%B.此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.01.174×1000C.20℃时,密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174g·cm-36.将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol·L-1的NaOH溶液150mL。
山东省2020年高考化学一轮复习专题1.2物质的量浓度及其计算考点扫描(含解析)
专题2物质的量浓度及其计算【名师预测】本专题内容为高考的高频考点，卷均分为3～4分；试题难度中等，试卷题型主要是选择题，在非选择题中主要以计算题目形式呈现；本专题主要以物质的量浓度计算为依托考查，涉及到的知识点有：离子浓度、酸碱中和滴定计算、盐类水解、电化学中溶液pH的计算等，并对上述知识进行定量计算，主要培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素养，在备考中关注化学计算的基本方法等细节，注意组成微粒与整体关系等问题。
【知识精讲】一、物质的量浓度及相关计算1.物质的量浓度(1)含义:表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,符号为c,常用单位为mol·L-1。
(2)溶质B浓度(c B)、溶质B物质的量(n B)和溶液体积(V)之间的关系为c B= n B /V。
(3)溶质浓度(c)、溶质质量分数(w)、溶质摩尔质量(M)和溶液密度(ρ)之间的关系为c=1000ρw /M。
2.定组成定律从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,溶液中溶质的物质的量浓度是不变的,但溶液的体积不同,溶质的物质的量、质量不同。
3.电荷守恒定律阳离子所带的正电荷总数（浓度）=阴离子所带的负电荷总数（浓度）。
4.溶液稀释(1)溶液稀释过程中,溶质的物质的量保持不变,浓溶液与稀溶液的浓度和体积关系为c(浓)·V(浓)= c(稀)·V(稀)。
(2)含有同种溶质的溶液混合过程中,溶液浓度与体积的关系为c1V1+c2V2=c混V混。
5.同一溶质不同浓度溶液等质量(或等体积)混合溶液浓度的判断规律同一溶质不同浓度的两种溶液,设其溶液浓度分别为w1、c1和w2、c2,混合后溶液浓度为w、c。
(1)若等质量溶液混合w=（w1 + w2）/2，c≠（c 1+ c2）/2其物质的量浓度接近体积大(即密度小)的一边。
(2)若等体积的溶液混合c=（c 1+ c2）/2 (忽略溶液体积变化),w≠（w1 + w2）/2其质量分数接近质量大(即密度大)的一边。
高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度(讲)(含解析)-人教版高三全册化学教案
第二讲 物质的量浓度1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。
2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。
3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。
一、物质的量浓度1、定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。
符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12、表达式：c B =n V(n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)3、难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO4（3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl 、标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水形成的溶液浓度都不是1 mol·L －1，因为最终溶液体积不是1 L 。
（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
4、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：ω=m(溶质)m(溶液)×100% 5、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
第2讲物质的量浓度(原卷版)-2023年高考化学复习
备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练第2讲 物质的量浓度【复习目标】 1．了解溶液的含义。
2．了解溶解度、饱和溶液的概念。
3．了解物质的量浓度(c )。
【知识精讲】 1．物质的量浓度（1）概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量。
（2）单位：mol·L－1或mol/L 。
（3）表达式：c B ＝n BV ；（4）注意事项①V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
①n 必须是溶质B 的物质的量。
【例题1】下列目的能达到的是( )A ．将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中可得1 mol·L －1的NaCl 溶液B ．从1 L 1 mol·L－1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol·L －1C ．中和100 mL 1 mol·L －1的H 2SO 4溶液生成正盐，需NaOH 4 gD ．将78 g Na 2O 2溶于水，配成1 L 溶液可得到浓度为1 mol·L －1溶液2．溶质的质量分数（1）概念：以溶液里溶质质量m (B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
（2）表达式：w(B)＝m（B）m（aq）×100%。
①求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4等。
①溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。
3．物质的量浓度和溶质质量分数的比较【例题2】在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位g·m－3或g·L－1。
2020年高考化学一轮总复习文档：第一章第3讲物质的量浓度含答案
第3讲物质的量浓度一、物质的量浓度二、物质的量浓度与溶质质量分数的比较三、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在□01左盘，砝码放在□02右盘，读数精确到□030.1 g 。
(2)容量瓶 ①构造及三标记②容量瓶使用前要先□08查漏后□09洗净。
(3)其他仪器：量筒、烧杯、□10玻璃棒、□11胶头滴管等。
2．配制过程以配制480 mL 1 mol·L －1 NaOH 溶液为例，所需容量瓶的规格：□12500_mL 。
(1)配制流程如下图所示：(2)配制步骤①计算(填写计算过程与结果)m (NaOH)＝□130.5_L ×1_mol·L －1×40_g·mol －1＝20.0_g 。
②称量：根据计算结果，称量固体质量。
③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用□14玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为□15加速溶解。
④转移(移液)移液前需要将溶液□16冷却至□17室温，然后用玻璃棒□18引流至500 ml 容量瓶中。
⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤□192～3次，洗涤液也都注入□20容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下□211～2_cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线水平□22相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶、贴签。
3．误差分析1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl 。
(×) 错因：1_mol·L －1_NaCl 溶液是指1_L 该溶液中含1_mol_NaCl 。
(2)从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1。
2020年高考化学复习1.2物质的量浓度练习(含解析)
1．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液【答案】C【解析】A项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项不知溶液的体积；D项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑，得到溶液的浓度为2 mol/L。
2．下列关于容量瓶的说法不正确的是( )A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中【答案】C【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C不正确。
3．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液【答案】D【解析】物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 mol/L、0.75 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L，D项正确。
4．下列有关溶液配制的说法正确的是( )A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出【答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。
2020-2021高考化学物质的量的综合复习及答案
2020-2021高考化学物质的量的综合复习及答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L 的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有__________（填序号），还缺少的仪器有____________________（写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____________________________________________mL （保留一位小数），量取浓硫酸时应选用_________（选填10mL 、50mL 、100mL ）规格的量筒；【答案】② ④ ⑥ 100mL 容量瓶、玻璃棒 5.4 10mL【解析】【分析】【详解】（1）配制100 mL1 mol/L 的稀硫酸的配制步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100 mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1~2cm 时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管，所以不需要用到的仪器为②④⑥，缺少的仪器有100mL 容量瓶、玻璃棒，故答案为：②④⑥；100mL 容量瓶、玻璃棒；（2）图中浓硫酸的物质的量浓度为1000 1.8498%c=mol/L 18.4mol/L 98⨯⨯=，配制100mL 1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为1mol/L 0.1L 0.0054L=5.4mL 18.4mol/L⨯≈，应该用10mL 的量筒，故答案为：5.4；10mL 。
2．实验室需要480mL 0.3 mol.·L -1 NaOH 溶液和一定浓度的硫酸溶液。
高考化学一轮复习学案：第二章物质的量Word版含答案
⾼考化学⼀轮复习学案：第⼆章物质的量Word版含答案第⼆章物质的量第⼀课时物质的量和⽓体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原⼦、分⼦、离⼦等)数⽬、⽓体体积(标准状况下)之间的相互关系。
2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、⽓体摩尔体积(相应单位为 mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含义。
理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应⽤。
3.掌握有关物质的量的计算。
教与学⽅案笔记与反思【⾃学反馈】⼀、概念辨析1.物质的量（1）概念：。
(2）符号：（3）单位：。
2.摩尔（1）概念：。
（2）符号：（3）基准。
（4）注意点：①当描述物质的物质的量（使⽤摩尔）时，必须指明物质微粒的。
②常见的微观粒⼦有：或它们特定的组合。
3.阿伏加德罗常数（1）含义：。
（2）符号：（3）单位：。
（4）注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原⼦个数。
②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。
4.摩尔质量（1）概念：。
（2）符号：（3）单位：。
（4）注意点：与相对分⼦质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。
5.⽓体摩尔体积（1）概念：。
（2）符号：（3）单位：。
（4）标准状况下的⽓体摩尔体积①标准状况是指：温度℃，压强 Pa。
②标准状况下的⽓体摩尔体积是：。
（5）影响物质体积⼤⼩的因素：①②③⼆、公式⼩结1. m 、n 、N 之间的计算关系（1）计算关系：。
（2）使⽤范围：只要物质的组成不变，⽆论是何状态都可以使⽤。
2.V 、n 、N 之间的计算关系（1）计算关系：。
（2）使⽤范围：①适⽤于所有的⽓体，⽆论是纯净⽓体还是混合⽓体。
②当⽓体摩尔体积⽤22.4L ·mol -1时必须是标准状况。
3.混合⽓体的平均相对分⼦质量的有关计算（1）基本计算关系： M — n m =（2）变换计算关系：①M — =i i M n %∑ ②M — =i i M V %∑ .【例题解析】[例1]N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 含N A 个H 原⼦的H 2的物质的量为1molB. N A 个CO 分⼦和N A 个N 2分⼦质量均为28gC. N A 个H SO 24分⼦和N A 个H PO 34分⼦中所含氢原⼦的个数⽐为1:1D. 5.6g 亚铁离⼦得到0.2N A 个电⼦可变成铁原⼦解题思路: 。
化学一轮复习第二章物质的量第8讲物质的量浓度含解析
第8讲物质的量浓度建议用时:40分钟满分：100分一、选择题（本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是（）A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B．容量瓶可以用来加热C．能用容量瓶贮存配制好的溶液D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液答案A解析容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确.2．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9。
82 mL 浓盐酸C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁答案A解析量筒的精确度为0。
1 mL,B错误；托盘天平的精确度为0。
1 g，C错误;胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是（)A．1 L溶液中含有0。
3 N A个K＋B．1 L溶液中含有K＋和SO错误!的总数为0。
9N AC．2 L溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中,所得硫酸钾溶液的浓度为0。
3 mol·L－1答案B解析0。
3 mol·L－1K2SO4溶液中，c(K＋）＝0。
6 mol·L－1，c （SO错误!）＝0。
3 mol·L－1，则1 L溶液中含K＋的数目为0.6N A，K＋和SO错误!的总数为0。
9N A，A错误，B正确;物质的量浓度不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中K＋的浓度为0。
6 mol·L－1，C错误;物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D错误.4．下列叙述正确的是（）A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1 L 0。
2020年高考化学一轮必刷好题专题2：物质的量浓度含答案
2020年高考化学一轮必刷好题专题02：物质的量浓度1.（2019天津）下列实验操作或装置能达到目的的是（）A B C DNO气体证明乙炔可使溴水褪色混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集2【答案】B【解析】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不能达到目的；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的；C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C不能达到目的；D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目的。
2.（2019北京）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。
Ⅰ．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L−1 KBrO3标准溶液；Ⅱ．取v1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL废水；Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；Ⅴ．用b mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v2 mL。
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
【答案】(1). 容量瓶、量筒【解析】（1）准确称量KBrO3固体配置溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，一定规格的容量瓶，因而该空填容量瓶、量筒；3．（2018课标Ⅱ）下列实验过程可以达到实验目的的是【答案】B【解析】A.氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A错误；B.氯化铁具有氧化性，能被维生素C还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素C的还原性，B正确；C.向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不需要通过KMnO4溶液，或者直接通过碱石灰，C错误；D.反应的方程式为HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。
高考化学一轮复习 专题1_2 物质的量浓度 (练)(含解析)1
第二讲物质的量浓度1．【江西上高二中2016届第二次月考】下列说法中正确的是（）A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 gD．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾【答案】D考点：溶液的配制和特点用到的仪器是（）2．实验室配制250 mL 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液时，不需要．．．A．容量瓶B．烧杯C．玻璃棒D．酒精灯【答案】D【解析】试题分析：实验室配制250 mL 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液时需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶以及胶头滴管，不需要酒精灯，答案选D。
考点：考查一定物质的量浓度溶液配制3．与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL0. 2moL/L的NaCl溶液B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液C．25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液D．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液【答案】A【解析】试题分析：50mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L×2=0.2molL-1，A、50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L×1=0.2molL-1，A项正确；B、100mL0.1moL/L的NaCl溶液，Na+的物质量浓度为：0.1moL/L ，B项错误；C、25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为0.4moL/L ，C项错误；D、10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液中Na+的物质量浓度为1moL/L ，D项错误；答案选A。
2020届高三化学一轮复习检测(6)(物质的量2)-
2020届高三化学一轮复习检测(6)(物质的量2)(物质的量2)2010/9/7一、选择题1．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，以下讲法一定正确的选项是A．60g SiO2晶体中，含有2×6.02×1023个Si－O键B．标准状况下，560 mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1 N A C．5.6 g铁投入浓硫酸中，生成的气体分子数为0.1 N AD．14g 两种烯烃C n H2n和C m H2m混合物，含有共用电子对数目为1.5×6.02×1023个2．用N A表示阿伏加德罗常数。
以下表达正确的选项是A．100mL3mol/L盐酸与5.6gFe充分反应转移0.3N A个电子B．6g尿素与葡萄糖的混合物在足量氧气中完全燃烧生成0.2N A个水分子C．12gC60〔〕中含有N A个共价键D．10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH4+数目为0.1N A个3．阿伏加德罗常数为N A，以下讲法中正确的选项是A．12 g金刚石中所含共价键数目为N AB．22.4 L的HCl溶于水，溶液中H＋离子数为N AC．1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应后，溶液中 3HCO离子数为N A D．Na2O2与H2O反应，常温常压下生成16 gO2，反应中转移电子数为N A4．用N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A．8.2 g Na218O2与过量的H216O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 N A B．0.4 mol乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为N A C．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1×6.02×1023D．6.4g CaC2晶体中含有阴阳离子总数与3.4 gH2O2晶体中含有阴阳离子总数相等，且都为0.2 N A5．N A代表阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是．．．．．．A．2mol乙醇和1mol乙二酸反应生成乙二酸二乙酯时，生成的水分子数为2N AB ．3.2g N 2H 4中共用电子对的数目为0.5N AC ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gD ．同温下，1L0.5mol·L -1NH 4Cl 溶液与2L0.25mol·L -1NH 4Cl 溶液含NH 4+物质的量不同6．设N A 表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A. 在含有N A 个CH 3COO －的醋酸溶液中， H + 数目略大于N A B. N 60结构如右图，28ｇN 60单质中含有的N －N 键个数为N A C. 2.9g 熟石膏(2 CaSO 4·H 2O)含有的结晶水分子数为0.02N A D. 在标准状况下，2.24L 的CCl 4中含有C —Cl 键的数目约为0.4N A 7．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是 A ．精炼铜过程中阴极增重6.4g 时，电路中转移电子数大于0.2N AB ．通常状况下，将0.5mol HI 气体和0.5mol 氯气混合后气体的分子数为N AC ．18g 2H 218O 所含的中子数为1.8N AD ．53g 碳酸钠固体所含离子数为1.5N A8．设N A 表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A ．11.2L 的CH 4和NH 3混合气体所含有的分子数目为0.5 N AB ．1.5 mol 的NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为N AC ．14g 分子式为C n H 2n 的(n≥2)的链烃中含有的C=C 的数目为A N n1D ．6.2g 氧化钠和7.8g 过氧化钠混合物中所含有的离子数为0.7 N A 9．亚氯酸钠(NaClO 2)可用作漂白剂，在酸性溶液中生成HClO 2而发生分解，分解的化学方程式为222542,HClO ClO HCl H O =↑++2ClO 是广谱型消毒剂。
专题02 物质的量浓度及溶液的配制-2020年高考化学一轮复习一遍过(原卷版)
专题02 物质的量浓度及溶液的配制1．VmL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+a g，取V/2 mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A．250a/27V mol·L﹣1B．250a/27V mol·L﹣1C．500a/9V mol·L﹣1D．125a/27V mol·L﹣12．在标准状况下，将V L气体A(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为A．Vd/(MV+2240)mol/L B．1000Vd/(MV+2240)mol/LC．VdM/(MV+2240)mol/L D．VM/22.4(V+0.1)mol/L3．体积为VmL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L －1，质量分数为w%，下列表达式正确的是()A．c＝(w×100×d)/M B．m＝V×d×wC．w＝(c×M)/(1000×d) D．c＝(1000×m)/(V×M)4．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO42-)= 0.7 mol· L-1，c(NO3—)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为A．0.2 mol·L-1B．0.4 mol·L-1C．0.6 mol· L-1D．0.8 mol· L-15．下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，判断下列说法不正确．．．的是A．该注射液的质量为2.25gB．0.9%是氯化钠的质量分数C．该注射液的密度约为1g/mLD．氯化钠的物质的量浓度约为0.15mol/L6．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
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1.2物质的量浓度1．下列目的能达到的是()A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液【答案】C【解析】A项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项不知溶液的体积；D项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑，得到溶液的浓度为2 mol/L。
2．下列关于容量瓶的说法不正确的是()A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中【答案】C【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C不正确。
3．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液【答案】D【解析】物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol/L，而A、B、C、D 项中，c(Cl－)分别为1 mol/L、0.75 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L，D项正确。
4．下列有关溶液配制的说法正确的是()A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出【答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。
5．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A ．0.21 mol·L －1B ．0.42 mol·L －1 C ．0.56 mol·L －1 D ．0.26 mol·L －1【答案】B【解析】容量瓶中H 2SO 4溶液的H ＋物质的量为n (H ＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L －1＋0.3 L×0.25 mol·L －1)×2＝0.21 mol ，所以c (H ＋)＝0.21 mol 0.5 L＝0.42 mol·L －1。
6．(2015·泰安质检)某地酸雨经检验除含H ＋外[c (OH －)可忽视]还有Na ＋、Cl －、NH ＋4、SO 2－4其浓度依次为：c (Na ＋)＝2.3×10－5 mol/L ，c (Cl －)＝3.5×10－5 mol/L ，c (NH ＋4)＝2.3×10－5 mol/L ，c (SO 2－4)＝1.05×10－5 mol/L ，则该地酸雨的pH 为( ) A ．3 B ．4 C ．5 D ．6【答案】C【解析】根据电荷守恒计算出c (H ＋)＝2c (SO 2－4)＋c (Cl －)－c (Na ＋)－c (NH ＋4)＝1.0×10－5 mol/L ，则pH ＝5。
7．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO 固体配制480 mL 含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm 3的消毒液。
下列说法正确的是( ) A ．配制过程只需要三种仪器即可完成B ．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C ．所配得的NaClO 消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO 的物质的量浓度减小D ．需要称量NaClO 固体的质量为140 g 【答案】C【解析】配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A 项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B 项错误；需要称量NaClO 固体的质量为500 mL×1.19 g/cm 3×25%＝148.8 g ，D 项错误。
8．36.5 g HCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL －1)，所得溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，N A 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( ) A ．所得溶液的物质的量浓度：c ＝1 mol·L －1 B ．所得溶液中含有N A 个HCl 分子C ．36.5 g HCl 气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD ．所得溶液的质量分数：w ＝36.5/(1 000ρ) 【答案】C【解析】n (HCl)＝1 mol ，在标准状况下的体积为22.4 L ，C 项正确；盐酸溶液中不含HCl 分子，B 项错误；n (HCl)＝1 mol ，盐酸的体积稍大于1 L ，c (HCl)<1 mol·L －1，A 项错误；溶液的质量分数是36.5 g/1 036.5 g ＝3.5%，D 项错误。
9．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A ．(b －a )/V mol·L －1B ．(2b －a )/V mol·L －1C ．2(b －a )/V mol·L －1D ．2(2b －a )/V mol·L －1【答案】D【解析】由离子方程式：2OH －＋Mg 2＋===Mg(OH)2↓可知，OH －为a mol ，则Mg 2＋为a /2 mol ，MgSO 4为a /2 mol ；由离子方程式：SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓可知，Ba 2＋为b mol ，SO 2－4为b mol ，MgSO 4和K 2SO 4共b mol ，则K 2SO 4为(b －a /2) mol ，其含有的K ＋为(b －a /2) mol×2＝ (2b －a ) mol ；原混合溶液中的K ＋为2×(2b －a ) mol ；所以原混合溶液中钾离子的浓度为()22b-a Vmol·L －1。
10．将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g/mol)溶于a g 水中，所得溶液的密度为b g/cm 3，物质的量浓度为c mol/L ，则该气体溶入水中的体积是( ) A.22.4ac M 1－c L B.22.4c M LC.22.4ac 1 000b －Mc LD.22.4ac 1 000bL 【答案】C【解析】设溶入水中气体的体积为V L ，则V /22.4÷[(MV /22.4＋a )÷b ]×103＝c ，化简整理得：V ＝22.4ac1 000b －Mc (L)。
11．根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。
(1)设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L 中含有N 个OH －，则可求出此溶液中________________为 ________。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na ＋与H 2O 的个数之比为1∶a ，则可求出此溶液中________为________。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_______为_______。
(4)已知将100 mL 氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g ，则可求出原氯化铝溶液中______________为________________。
【答案】(1)溶质的物质的量浓度 NVN Amol/L (2)溶质的质量分数4018a ＋40×100%(3)溶质的质量分数 44.9% (4)溶质的物质的量浓度b5.1mol/L 【解析】(1)n ＝N N A ⇒c ＝nV。
(2)1∶a ⇒m (NaOH)∶m (H 2O)⇒w ＝m (NaOH)∶[m (NaOH)＋m (H 2O)]。
(3)V (HCl)⇒m (HCl)⇒w ＝m (HCl)∶[m (HCl)＋m (H 2O)]。
(4)b g Al 2O 3⇒n (AlCl 3)⇒c 。
12．用18 mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是________mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________。
(从下列规格中选用：A.10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL)(2)第③步实验的操作是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)第⑤步实验的操作是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。