工科无机化学练习题
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化学热力学初步练习
选择题:
1 .对于任一过程,下列叙述正确的是
**
A 、体系所作的功与反应途径无关
C 、体系所吸收的热量与反应途径无关 2.某反应在标准状态和等温等压条件下,
A >A rH m ° > 0 A rS m °>0 C 、"H m ° > 0
A rS m °< 0
3 . CO(g)的 A f H m ° 等于 **
A 、CO(g)的摩尔燃烧热
1
C 、C(石墨)+— 02(g) = CO(g)的A rH m °
2
(B )
B 、体系的内能变化与反应途径无关 D 、以上叙述均不正确
(D )
B 、A rH m °< 0 A rS m °< 0 D 、A rH m °< 0
A rS m ° > 0
(C )
B 、CO(g)的摩尔燃烧热的负值 D 、2 C(石墨)+ 02(g) = 2 C0(g) 的A rH m °
4 .稳定单质在298 K , 100 kPa 下,下述正确的是
A 、S m °,A f G m ° 为零 C 、S m °不为零,A fH m °为零
5.一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有
A 、Q 途径1 = Q 途径2
C 、(Q + W )途径 1 =( Q + W )途径 2 6 .下列单质在298K 时的A f H m °不等于零的是*
**
(C )
B 、A fH m ° 不为零
D 、S m °, A f G m ° ,A fH m °均为零
***
(C )
B 、W 途径 1 = W 途径2
D 、A U = =0,与途径无关
A 、Fe(s)
B 、C(石墨)
C 、Ne(g)
D 、Cl 2(l )
AI 2O 3,释放出30.92 kJ 的热,贝U AI 2O 3的标准摩尔生
成焓为(铝的原子量为 27 ) **
A 、30.92 kJ mol -1
B 、一 30.92 kJ mol -1
C 、一 27 X 30.92 kJ mol
D 、一 54 X 30.92 kJ mol
在任何温度都能自发进行的条件是
**
7 .在25 C, 1.00 g 铝在常压下燃烧生成
(D )
8 .已知:物质C
2H4(g)
CO(g) H2O(g)
A f H m 9/ kJ mol —152.3 —110.5 —242.0
则反应:C2H4(g) + 2 0 2(g) = 2 CO(g) + 2 H 2O(g)的A rH m 9为**
A、—300 kJ mol —1
B、—405 kJ mol 一1
C、—652 kJ mol 一1
D、—757 kJ mol *9 .下列反应中,A rH m9等于生成物的A f H m9的是** C)
A、H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)
B、CaO(s) + CO 2(g) = CaCO 3(s)
C、Cu(s) + 丄。2(g) = CuO(s)
2
D、Fe2O3(s) + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O
10 .下列各组都为状态函数的是**
B、S、V、W
C、P、
T、
11 •在恒压且不作非膨胀功条件下,热力学第一定律可表述为
A、Q P=A H+ pV
C、G H —T A S
D、A G —W max
*12 .标准状态下,下列离子的水合离子<
9
A f H m9值为0的是***
B、Cu2+
C、H +
D、Cl—
13 .已知2 PbS(s) + 3 O 2(g) = 2 PbO(s) + 2 SO 2(g) A rH m9 =—843.4 kJ - mol 则该反应的
Q v值是***
A、840.9
B、845.9
C、一
845.9 D、一840.9
14 .已知:CuCl 2(s) + Cu(s) 2 CuCl(s) A rH m 9 = 170 kJ •mol —1,
Cu(s) +Cl2(g) = CuCl 2(s) A rH m 9 =—206 kJ -mol 一1则CuCl(s)的A f H m9( kJ •mol 一1)为*** (C )
A、36
B、18
C、一
18
D、一36
15 .已知:化学键C—H C—
Cl Cl —
Cl
C= C
键焓/ kJ -mol —1413 326 239 619 348则可估算出反应:
H2C= CH2 + Cl2 = H2C(CI) —C(CI)H 2 的KH m0( kJ -mol —为*** ( C )
A、一381
B、一142
C、142
D、381
填空题
1.对某体系作165 J的功,该体系应放出_______ 热量__65 _______ J才能使内能增加100 J 。
2 •一个 &H m0> 0的反应,在△ rS m 0大于0 、温度较高_____________ 时可能自
发进行。**
3 .已知反应: A + B T C + D A rH m01 = 50 kJ -mol 一1
1 1
C +
D T
E A rH m 02 = 10 kJ -mol —1
2 2
则相同条件下,2 E T A + B 反应的A rH m 0= -50_______ kJ -mol —1。**
4 .状态函数的特点是①状态函数是体系状态的单值函数;②体系状态改变时,状态函数的改
变值只与体系的始态和终态有关,而与状态变化的途经无
Z关。 _____________________________________________________ 。
5 .已知4 NH 3 (g) + 5 02 (g) = 4 NO (g) +
6 H 2O (l) A rH m0 =—1170 kJ -mol 一1,
4 NH 3 (g) + 3 O 2 (g) = 2 N 2 (g) + 6 H 2O (l) A rH m0=—1530 kJ -mol 一1,
则A f H m0(NO , g)为90 ________ kJ -mol —1。***
6 •下列反应在相同的温度和压力下进行:
① 4 P (红)+ 5 O 2 (g) = P4O10 ( l ) A rH m 01
② 4 P (白)+ 5 O2 (g) = P4O10 ( s ) A rH m02