工科无机化学练习题
大一工科无机化学复习题完美版
大一工科无机化学复习题完美版《工科无机化学模拟试卷》2022.1.8一、选择题1．已知H2和He的相对分子质量分别为2和4。
2gH2与2gHe混合后体系的压力为3300kPa，则混合气体中He的分压为：（）A、3300kPaB、2200kPaC、1100kPaD、1650kPaΘ－2．已知：CuCl2()＋Cu()＝2CuCl()ΔrHm＝170kJ·mol1，Θ－Cu()＋Cl2(g)＝CuCl2()ΔrHm＝－206kJ·mol1，Θ－则CuCl()的ΔfHm（kJ·mol1）为（）A、36B、18C、－18D、－36Θ3．反应NH3(l)＝NH3(g)达到平衡时，氨蒸气压为8.57某105Pa，则其K的数值为（）A、8.57某105B、857C、8.75D、0.118－4．欲使1000ml0.010mol·L1的HAc溶液pH＝5.00，需加入固体NaOH的质量(g)为（）A、0.72B、0.46C、0.26D、1.125．已知相同浓度的盐NaA，NaB，NaC，NaD的水溶液pH值依次增大，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是（）A、HDB、HCC、HBD、HA－－6.某溶液中含有KCl，KBr和K2CrO4,它们的浓度均为0.010mol·L1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L1的AgNO3溶液时，最先沉淀和最后沉淀的是（）－－－（已知：Kp(AgCl)＝1.56某1010，Kp(AgBr)＝7.7某1013，Kp(Ag2CrO4)＝9.0某1012）A、AgBr和Ag2CrO4B、Ag2CrO4和AgClC、AgBr和AgClD、一齐沉淀7．下列各组量子数中，合理的一组是（）11B、n＝4，l＝5，m＝－1，m＝＋2211C、n＝3，l＝3，m＝＋1，m＝－D、n＝4，l＝2，m＝＋3，m＝－22A、n＝3，l＝1，m＝＋1，m＝＋8．下列离子半径大小顺序正确的是（）－＋＋＋－－－＋＋＋A、F>Na>Mg2>Al3>O2B、O2>F>Na>Mg2>Al3－－＋＋＋＋＋＋－－C、O2>F>Al3>Mg2>NaD、Na>Mg2>Al3>F>O29．PH3分子中P原子采取的杂化类型是（）A、pB、p2C、p3D、不等性p310．下列说法中正确的是（）A、色散力仅存在于非极性分子之间B、极性之间的作用力称为取向力C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D、分子间作用力小的物质，其熔点、沸点也会小于分子间作用力大的物质二、填空题1．状态函数的特征是其变化量只决定于，而与变化的无关。
最新工科无机化学下期末复习资料完美版
最新工科无机化学下期末复习资料完美版第十章氢、碱金属和碱土金属一、1、氢气的制备：实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑2、氢化物氢化物共分为离子型、共价型、过渡型离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl4＋4NaH Ti＋4NaCl＋2H2↑LiH能在乙醚中同B3＋Al3＋Ga3＋等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。
4LiH + AlCl3 乙醚Li[AlH4] + 3LiCl氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH4]＋4H2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H2↑二、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。
碱金属M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x + e-(NH3)y碱土金属M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x + 2e-(NH3) 2KNO3＋10K=6K20＋N2↑碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。
CaCO3CaO＋CO2↑2Sr(NO3)22SrO＋4NO2＋O2↑过氧化物与超氧化物过氧化物是含有过氧基（—O—O—）的化合物，可看作是H2O2的衍生物。
除铍外，所有碱金属和碱土金属都能形成离子型过氧化物。
2Na＋O2Na2O2除锂、铍、镁外，碱金属和碱土金属都能形成超氧化物。
K＋O2=KO2臭氧化物在低温下通过O3与粉末状无水碱金属（除Li外）氢氧化物反应，并用液氨提取，即可得到红色的MO3固体：3MOH(S)＋2O3(g)=2MO3(s)＋MOH·H2O(s)＋1/2O2(g)三、氢氧化物碱金属和碱土金属的氧化物（除BeO、MgO外）与水作用，即可得到相应的氢氧化物，并伴随着释放出大量的热：M2O＋H2O=2MOHMO+H2O=M(OH)2碱金属和碱土金属的氢氧化物的碱性碱金属和碱土金属氢氧化物[除Be（OH）2外]均成碱性，同族元素氢氧化物碱性均随金属金属元素原子序数的增加而增强。
无机化学试题库及答案
无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案：A3. 以下化合物中，哪一个是酸性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C5. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B6. 以下哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素周期表中，第____族的元素都是金属元素。
答案：三3. 化合物H2SO4的俗名是____。
答案：硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。
答案：食盐5. 元素周期表中，第____族的元素都是非金属元素。
答案：七6. 化合物NH3的俗名是____。
答案：氨7. 元素周期表中，第____周期的元素数量最少。
答案：一8. 化合物H2O的俗名是____。
答案：水9. 元素周期表中，第____族的元素都是稀有气体。
答案：零10. 化合物CO2的俗名是____。
答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合在一起的。
化工下无机化学复习题1
化工下无机化学复习题1填空题1、卤素中电子亲合能最大的元素是；卤素分子中键离解能最小的是。
2、卤素单质（X2）氧化性由强到弱的顺序为；卤离子（X－）的还原性由强到弱的顺序为；3、将Cl2(g) 通入热的NaOH 溶液中，反应的产物是；低温下Br2与Na2CO3溶液反应的产物是；常温下I 2与NaOH 溶液反应的产物是。
4、次卤酸HXO的酸性按卤素原子半径的增大而。
5、含氧酸的酸性与非羟基氧原子数的关系是。
6、臭氧分子中，中心氧原子采取杂化，分子中除生成键外，还有一个键。
7、AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反应生成色的；而过量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应生成色的，后者在空气中变成色的。
这一反应现象可用于鉴定的存在。
8、MS型硫化物溶解性规律是：Ksp为溶于稀酸；Ksp为不溶于稀酸而溶于浓酸；Ksp为需溶于硝酸；Ksp为需溶于王水。
9、SO2分子中，中心原子S 以杂化轨道与氧形成键外，还有一个符号为大π键。
10、O2分子中有一个键，2 个键；O2分子中有个未成对电子，按照公式可计算出O2分子的磁矩约为B.M 。
11、根据R－O－H 规则，将下列各组含氧酸从强到弱排序：H2SO4、H2SeO4、H2TeO4：；HClO3、HBrO3、HIO3：；HClO 、HClO2、HClO3、HClO4：。
12、在下列硫化物中As2S5，Sb2S3 ，Bi2S3，SnS ：①酸性最大是；②不溶于盐酸的是；③不溶于Na2S 溶液的是；④不溶于Na2Sχ溶液的是。
13、在AlCl3和SbCl3溶液中各加入适量Na2S 溶液，将分别产生和沉淀，使后者与过量的Na2S 溶液作用，将生成而溶解。
14、NCl3的水解产物是和；P Cl3的水解产物是和；SbCl3的水解产物是和；BiCl3的水解产物是和；AsCl3的水解产物是和。
15、浓硝酸被金属还原的主要产物是；稀硝酸被不活泼金属还原的主要产物是；而稀硝酸被活泼金属（如Zn、Mg）还原的主要产物是；极稀硝酸被活泼金属（如Zn、Mg）还原的主要产物则是。
无机化学练习题及答案解析
无机化学练习题一、选择题1.Na2S2O7中S的氧化数是()(A) +2 (B) +4 (C) +6 (D) +82.相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是()(A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H2Se3.CaF2 的K sp = 3.95×10－11 ，在氟离子浓度为3.0 mol·dm－3 的溶液中Ca2＋离子可能的最高浓度是( ) (A)4.39×10－11 mol·dm－3 (B) 1.09×10－12 mol·dm－3(C) 1.09×10－13 mol·dm－3 (D) 4.39×10－12 mol·dm－34.由下列反应设计的电池，不需要惰性电极的是( )(A) H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce4＋+ Fe2＋= Ce3＋+ Fe3＋(C) Zn + Ni2＋= Zn2＋+ Ni (D) Cu + Br2 = Cu2＋+ 2Br－5．向原电池Zn│Zn2＋(1 mol.dm-3 )‖Cu2＋(1 mol.dm-3 )│Cu的负极中通入H2S气体，生成白色沉淀，则电池的电动势将( ) (A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 无法判断6.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是( )Cr3+ - 0.41VCr2+- 0.91VCr(A) 3Cr2＋→ 2Cr3＋+ Cr (B) Cr + Cr2＋→ 2Cr3＋(C) 2Cr → Cr2＋+ Cr3＋(D) 2Cr3＋+ Cr → 3Cr2＋7.已知：Fe3＋+ e－= Fe2＋θE= 0.77 VCu2＋+ 2e－= Cu θE= 0.34 VAg＋+ e－= Ag θE= 0.80 VAl3＋+ 3e－= Al θE= -1.66 V则最强的氧化剂是( ) (A) Al3＋(B) Fe3＋(C) Cu2＋(D) Ag＋8.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是( )(A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)29.Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是( ) (A) △和P越大越好(B) △> P (C) △< P (D) △= P10.不具有空间异构体的是( )(A) [PtCl2(NH3)4]2+(B) [PtCl3(NH3)3]＋(C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+(D) [PtCl(NH3)5]3+11.下列反应中配离子作为氧化剂的反应是( )(A) [Ag(NH3)2]Cl + KI = AgI↓+ KCl + 2NH3(B) 2[Ag(NH3)2]OH + CH3CHO = CH3COOH + 2Ag↓+ 4NH3 + H2O(C) [Cu(NH3)4]2+ + S2－= CuS↓+ 4NH3(D) 3[Fe(CN)6]4－+ 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]312. [Ni(CN)4]2－是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是( )(A) sp2，d7(B) sp3，d8 (C) d2sp3，d6(D) dsp2，d813.下列原子中半径最大的是( )(A) Ba (B) Ca (C) As (D) At14.IA族的金属（除锂外）与过量水反应的产物，最好的表示是( )(A) MOH和H2(B) M＋(aq)，OH－(aq)和H2(C) MOH和H2O (D) M2O和H215.下列各组化合物热稳定性关系正确的是( )(A) Na2CO3 > Na2SO4(B) K2CO3 > Ag2CO3(C) NaHCO3 > Na2CO3(D) (NH4)2CO3 > ZnCO316.常温下和N2能直接起反应的金属是( )(A) Na (B) K (C) Be (D) Li17.ICl2－离子的几何形状为直线型，其中心原子I 的杂化态为( )(A) sp (B) sp2(C) sp3(D) sp3d18.向含I－的溶液中通入Cl2，其产物可能是( )(A) I2和Cl－(B) IO3－和Cl－(C) ICl2－(D) 以上产物均可能19.干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是( )(A) 浓H2SO4(B) NaOH (C) P2O5(D) NaNO320.下列化合物中同时具有离子键和共价键的是( )(A) ClF (B) NaCl (C) NaCN (D) H2SO421.ⅣA族元素从Ge到Pb，下列性质随原子序数的增大而增加的是( )(A) +2氧化态的稳定性(B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性22.能共存于酸性溶液中的一组离子是( )(A) K＋，I－，SO42－，MnO4－(B) Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－(C) Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－(D) K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－23. 当0.075 mol·dm-3的FeCl2溶液通H2S气体至饱和(浓度为0.10 mol·dm-3)，若控制FeS 不沉淀析出，溶液的pH值应是（）(K sp(FeS) = 1.1 ⨯ 10-19，H2S：K a1 = 9.1 ⨯ 10-8，K a2 = 1.1 ⨯ 10-12)(A) pH≤0.10 (B) pH≥0.10 (C) pH≤8.7 ⨯ 10-2(D) pH≤1.06二、填空题1.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。
无机化学练习题(含答案)
无机化学练习题(含答案）第1章原子结构与元素周期系1-1 试讨论,为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位,而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解1—2 Br2离需要吸收的最低能量子的波长与频率.1—3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm,问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1—4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？1—5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121。
6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656。
3nm。
问哪一个光子的能量大？1-7 有A,B,C，D四种元素.其中A为第四周期元素,与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。
B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。
C和B是同周期元素,具有相同的最高氧化数。
D为所有元素中电负性第二大元素。
给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
1—8有A，B,C，D，E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。
（1)A,B，C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A〉B>C，已知C有3个电子层.（2)D，E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。
室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。
（3）F为金属元素,它有4个电子层并且有6个单电子.第2章分子结构2-1 ~σ键可由s—s、s—p和p—p原子轨道“头碰头"重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子)、HCl、Cl2分子里的~σ键分别属于哪一种？2-2 NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。
无机化学各类题型练习题（化工同学上传）
无机化学各类题型练习题（化工同学上传）一各种溶液的性质A：稀溶液、酸碱溶液及缓冲溶液性质一、单项选择题K= 4.75，若配制pH = 5.75的缓冲溶液，HAc和Ac-的浓度比应为（）1．醋酸的pA 10/1B 1/10C 3/1D 6/12．在H2S的K a1、K a2表示式中的[H+]是（）A K a1中的大B K a2中的大C K a1、Ka2 中的一样大D 不能确定3.用理想半透膜将0.02 mol·L-1蔗糖溶液和0.02 mol·L-1 NaCl 溶液隔开时，在相同温度下将会发生的现象是（）A 蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透B Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透C 水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透D 水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透4．难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低，与其有关的因素为（）A 溶液的体积 B 溶质的本质 C 溶质的温度 D 单位体积溶液中溶质质点数5．在相同条件下，下列四种溶液蒸气压相同，则其浓度最小的是( )A C Na3PO4BC NaHCO3 C C HAcD C NaCl6．冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用（）效果比较理想？A NaClB NH4ClC CaCl2D KCl7．测得泪水的凝固点为-0.52℃，则可推算出其沸点为(已知K f=1.86，K b=0.52)（）A 0.15℃B 100.15℃C -0.15℃D 99.85℃8．在0.1m ol·L-1的NH3·H2O溶液中，加入一些NH4Cl固体，则（）A NH3的K b增大B NH3的K b减少C 溶液pH增大D 溶液pH减少9．下列各对溶液中，等体积混合后为缓冲溶液的是（）A 0.1 mol·L-1 NaAc和0.05 mol·L-1 K2SO4B 0.1 mol·L-1 NaAc和0.05 mol·L-1 HC1C 0.1 mol·L-1 HAc和0.05 mol·L-1 NaClD 0.1 mol·L-1 HAc和0.1 mol·L-1 NaOH 10．由H3PO4与NaOH可配制的缓冲对为（）A 3对B 2对C 1对D 不能配制11．共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是( )A Ka·Kb=1B Ka·Kb=KwC Ka/Kb=KwD Kb/Ka=Kw12．pH=1.0与pH=3.0的两溶液等体积混合，则其pH为（）A 2.5B 2.0C 1.7D 1.313．1 00g 水中溶解0.01 mol 食盐（NaCl）的水溶液与1 00 g 水中溶解0.01 mol 蔗糖（C12H22O11）的水溶液，在101.3 kPa，下列有关沸点的说法中正确的是（）A 都高于100℃，但NaCl 溶液比C12H22O11溶液要低B 都高于100℃，但C12H22O11溶液比NaCl 溶液要低C NaCl 溶液低于100℃，C12H22O11溶液高于100℃D NaCl 溶液高于100℃，C12H22O11溶液低于100℃14．由等浓度HB和B-组成缓冲系, 若B-的K b＝1.0×10-10，则此缓冲液的pH值为( ) A 4.00 B 5.00 C 7.00 D 10.0015．已知C H3 PO4 =C NaOH=0.1mol·L-1，由H3PO4与NaOH配制pH=2.16的缓冲溶液，则其体积比为（）（已知H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32）A 2：1B 1：1C 1：2D 1：316．由NaOH与H3PO4配制的缓冲溶液，其抗酸成份是（）A H2PO4-B HPO42-C PO43-D 都有可能17．下列溶液中pH最小的是（）A 0.01 mol·L-1HClB 0.01 mol·L-1H2SO4C 0.01 mol·L-1HAcD 0.01 mol·L-1H2C2O418．c(HA =0.10 mol·L-1 的溶液的pH=3.00 ，则HA的pK a等于（）A 0.10B 1C 3D 519．pH=1.0与pH=6.0的两溶液等体积混合，则其pH为（）A 3.5B 2.0C 大于1小于2D 小于120．0.9 mol·L-1HAc溶液中H+浓度是0.1 mol·L-1HAc溶液中H+浓度的（）A 1倍B 3倍C 5倍D 9倍21．欲配制pH＝9.00的缓冲溶液，最好选用下列缓冲系中的（）A Na2CO3—NaHCO3（pK HCO3-=10.25）B NH4Cl—NH3（pK NH4+=9.26）C Na2HPO4—NaH2PO4（pK H2PO4-=7.20）D HCOONa—HCOOH（pK HCOOH =3.75）22．0.1mol·L-1HAc，αHAc=1.33%，则在此溶液中微粒浓度最大的是( )A H+B Ac-C OH-D HAc23．下列有关缓冲溶液的叙述中，错误的是（）A 缓冲容量β越大，溶液的缓冲能力越强B 缓冲对的总浓度越大，β越大C 总浓度一定时，缓冲比为1时，β值最大D 缓冲溶液稀释后，缓冲比不变，所以pH值不变，β也不变24．下列组合中，缓冲容量最大的是（）A 20ml 0.1 mol·L-1NH3·H2O + 20ml 0.1 mol·L-1NH4ClB 22ml 0.1 mol·L-1NH3·H2O + 18ml 0.1 mol·L-1NH4ClC 18ml 0.1 mol·L-1NH3·H2O + 22ml 0.1 mol·L-1NH4ClD 20ml 0.15 mol·L-1NH3·H2O + 20ml 0.15 mol·L-1NH4Cl二、填空：1．在HAc溶液中加入NaCl固体，HAc的离解度将（），此种作用称为（）HAc的解离平衡常数将（），溶液的pH会（）。
工科无机化学期末模拟卷-华大(汇编)
《无机化学》一、选择题：1.下列物质碱性的大小顺序正确的是[ ]A. NH3<N2H4<NH2OHB. NH3>N2H4<NH2OHC. N2H4>NH3 >NH2OHD. NH3>N2H4>NH2OH2.熔点最高的金属是[ ]A. CrB. WC. AuD. Tc3.现有ds区某元素的硫酸盐A 和另一元素氯化物B 水溶液，各加入适量KI溶液，则 A 生成某元素的碘化物沉淀和I2。
B 则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是[ ]A. ZnSO4, Hg2Cl2B. CuSO4, HgCl2C. CdSO4, HgCl2D. Ag2SO4，Hg2Cl24.下列不属于二元质子酸的是[ ]A. H3PO3B. H2SO4C. H3PO2D. NaH2PO45.既能溶于NaOH又能溶于NH3·H2O的氢氧化物是[ ]A. Fe(OH)3B. Zn(OH)2C. Al(OH)3D. Cd(OH)26.AgBr晶体在1L 1 mol/L氨水中的饱和溶液浓度为(mol/L) (已知Ag(NH3)2+的稳定常数为1.7×107，AgBr的K sp=7.7×10-13). [ ]A. 2.34×10-3B. 3.62×10-3C. 4.36×10-3D. 1.54×10-27.PCl3和水反应的产物是[ ]A.POCl3，HClB. H3PO3，HClC. H3PO4，HClD. PH3，HClO8.下列难溶于水的硫化物中，不溶于硝酸但可溶于Na2S溶液的是[ ]A. CuSB. ZnSC. MnSD. HgS9.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是[ ]A. H4SiO4，NaFB. Na2SiO3，NaFC. Na2SiO3，Na2SiF6D. SiO2，HF10. 下列含氧酸的氧化性顺序正确的是[ ]A. HClO>HBrO>HIOB. HIO>HBrO> HclOC. HClO4>HClO3>HClOD. HClO3>HClO> HClO411.下列各组元素中，性质最相似的两个元素是[ ]A. Zr和HfB. Mg和AlC. Ag和AuD. Fe和Co12.下列物质的强氧化性与惰性电子对效应无关的是[ ]A. PbO2B. NaBiO3C. K2Cr2O7D. TlCl313.下列那种分子不含桥链结构[ ]A. AlCl3B. FeCl3C. CuCl2D. FeCl214.仅一种试剂，即可将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五种离子区分开，可选用[ ]A. NH3·H2OB. NaOHC. H2SD. Na2S15.含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是[ ]A. Fe2+, Bi3+B. Cd2+, Zn2+C. Fe3+, Cu2+D. Mn2+, Pb2+16.下列含氧酸中属于一元酸的是[ ]A. H3BO3B. H3AsO3C. H3PO3D. H4SiO4精品文档17.下列物质与盐酸反应，能生成三价氯化物的是[ ]A. Co2O3B. Fe2O3C. Ni2O3D. Pb3O418.下列碳酸盐中，热稳定性最好的是[ ]A. BeCO3B. MgCO3C. SrCO3D. BaCO319.通常鉴定镍离子的试剂是[ ]A.硫脲B.二苯基联苯胺C.硝基苯偶氮间苯二酚D.丁二酮肟20.向Hg2Cl2溶液中加入过量的氨水后生成的产物是[ ]A. Hg2(OH)42-B. [Hg(NH3)4]2+C. Hg↓+ HgNH2Cl↓D. HgNH2Cl↓21.含有П46离域大п键的是[ ]A. ClO3-B. SO32-C. SO3（g）D. SOCl222.在HCl、HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是[ ]A. HFB. HClC. HBrD. HI23.在Cr2(SO4)3溶液中，加入Na2S溶液，其沉淀产物为[ ]A. Cr2S3B.CrO42-C.Cr(OH)3D.CrO2-24.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后，主要产物是[ ]A.Ag2OB. AgOHC. AgH2PO4D. Ag3PO425.在酸性介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4－，可加下列哪种氧化剂[ ]A. KClO3B. K2Cr2O7C. 王水D. PbO2二、用化学反应方程式说明下列现象26.HgS溶解于王水27.CuO与氢碘酸反应28.铜器在潮湿空气中缓慢生成一层绿色的铜锈29.铅制品中硫化铅黑斑可用过氧化氢处理去除30.热分解CuCl2·2H2O 产生黑色物质三、填空题（每空1分，共20分）31.要除去N2O(g)中的NO(g)，选用的试剂是( )。
无机化学课后练习题(最新版)
第二章热化学一、选择题（）01.下列物质中，△f H mθ不等于零的是a Fe（s）b C(石墨)c Ne(g)d CI2(l)（）02.已知△c H mθ(C,石墨)=-393.7KJ·mol-1,△c H mθ(C,金刚石)=-395.6KJ·mol-1，则△f H mθ(C,金刚石)为a -789.5 KJ·mol-1b 1.9 KJ·mol-1c -1.9 KJ·mol-1d 789.5 KJ·mol-1（）03.已知在298K时，反应2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）的△r U mθ为166.5 KJ·mol-1，则反应的△r H mθ为a 164 KJ·mol-1b 328 KJ·mol-1c 146 KJ·mol-1d 82 KJ·mol-1（）05.下列物理量中，不属于状态函数的是a Hb Qc △Hd △U（）06.元素S的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等？a SOb SO2c SO3d H2SO4（）07.氧气的燃烧热应为a 大于零b 小于零c 等于零d 不存在（）08.下列变化为绝热过程的是a 系统温度不变b 系统不从环境吸热c 系统与环境无热量交换d 系统内能保持不变（）09.如果X是原子，X2是实际存在的分子，则反应X2（g）→2X（g）的△r H应该是a 负值b 正值c 零d 不能确定（）10.反应3/2H2（g）+1/2N2(g) →NH3(g),当ξ=1/2mol时，下面叙述中正确的是a 消耗掉1/2molN2b 消耗掉3/2molH2c 生成1/4molNH3d 消耗掉N2，H2共1mol（）11.下列反应中，△r H mθ与产物的△f H mθ相同的是a 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)b NO(g)+1/2O2(g)→NO2(g)c C(金刚石)→C(石墨)d H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)二、填空题3.热力学体系的循环过程，状态函数的变化一定为零。
无机化学练习100题
无机反应与无机物性质选择题综合练习(100题)一．与原材料有关练习题1．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是（）A．硝酸钠和金刚石B．硅晶和水晶C．冰和干冰D．碳化硅和金刚石2．用于飞机制造业的重要材料是（）A．Mg — Al合金B．Cu — Sn合金C．Al — Si合金D．不锈钢3．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，这是因为（）A．氢氟酸的酸性比其他酸强B．氢氟酸的氧化性比其他酸强B．氢氟酸的还原性比其他酸强D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物4．制取漂白粉，配制农药波尔多波液（氢氧化铜悬浊液）以及改良酸性土壤时，都要用到的物质是（）A．硫磺B．熟石灰C．胆矾D．石膏5．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C606．镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上是将镁粉蒸气在某种气体中冷却制造镁粉的。
下列可作冷却气体的是：①空气②二氧化碳③氮气④氢气⑤氦气（）A．①②B．②③C．③④D．④⑤7．我国是最早使用铜器的国家之一。
在安阳出土的礼器“司母戊”鼎是目前世界上最早的出土青铜器。
青铜的主要的成分是（）A．Cu－Zn合金B．Cu－Ag合金C．Cu－Sn合金D．Cu－Pb合金8．电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子而接通电路的材料。
制造这种材料的物质应属于（）A．放射性元素B．超铀元素C．VIA族元素D．IA族元素9．光纤通讯是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的原料是( )A.银B．铜C．铝D．石英10．微型音像磁带中的磁性材料的化学组成相当于Co x Fe3-x O4+x，若x值为0.5，则下列有关说法中，正确的是( ) A．只含Co3+、Fe3+B．含有Co3+、Fe2+、Fe3+C．其中Co3+与Fe3+的物质的量之比为1:1D．其中Co3+与Fe3+的物质的量之比为1:411．石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A3B2(SiO4)3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为( )A．+ 2，+ 3B．+ 3，+ 2C．+ 2，+ 2 D．＋１，＋２12．原计划实现全球卫星通信需要发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此又称“铱星计划”。
无机化学练习题
无机化学练习题一、选择题A. FeB. CuC. AlD. Cr2. 下列哪个化合物是酸性氧化物？A. COB. SO2C. Na2OD. CaOA. 碳酸钙分解B. 氢气燃烧C. 氮气与氧气一氧化氮D. 氯化钠溶解4. 下列哪个元素的最高价氧化物对应的水化物具有碱性？A. NB. PC. SD. Cl二、填空题1. 无机化学研究的对象主要包括______、______、______等。
2. 在周期表中，金属元素主要集中在______区，非金属元素主要集中在______区。
3. 化合物KMnO4中，Mn的氧化态为______。
4. 氢氧化钠溶液与硫酸反应______和______。
三、判断题1. 所有金属元素都具有还原性。
（）2. 同一主族元素，自上而下原子半径逐渐增大。
（）3. 酸性氧化物与水反应一定酸。
（）4. 氯化铵是一种强酸弱碱盐。
（）四、简答题1. 请简要说明原子核外电子排布的规律。
2. 什么是同位素？请举例说明。
3. 简述氧化还原反应的基本概念。
4. 如何区分硫酸盐和碳酸盐？五、计算题1. 计算下列化合物中各元素的氧化态：（1）H2SO4（2）K2Cr2O7（3）Na2CO32. 有一溶液中含有Fe2+和Fe3+，它们的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L。
加入适量KMnO4溶液后，恰好将Fe2+氧化为Fe3+，求反应消耗的KMnO4的物质的量。
3. 现有20g NaOH固体，溶解在水中配成1L溶液，求该溶液的物质的量浓度。
4. 有一反应：2A + B → 3C，已知A的初始浓度为2mol/L，B的初始浓度为3mol/L。
反应进行到平衡时，A的浓度降为1mol/L。
求平衡时B和C的浓度。
六、命名题（1）NaCl（2）CuSO4·5H2O（3）Fe2(SO4)3（4）K3[Fe(CN)6]（1）硫化氢（2）五水硫酸铜（3）一氧化氮（4）氢氧化铝七、配平题（1）KClO3 → KCl + O2（2）MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O（3）Cr2O7^2 + H^+ + I^ → Cr^3+ + I2 + H2O（1）MnO4^ + H^+ + Fe^2+ → Mn^2+ + Fe^3+ + H2O（2）Cr2O7^2 + H^+ + I^ → Cr^3+ + I2 + H2O八、实验题1. 设计一个实验方案，用化学方法检验溶液中是否含有Fe^2+。
大连理工大学无机化学自测练习题.
大连理工大学《无机化学》自测练习题第一章气体一、判断1、氨的沸点是-33℃，可将100kPa、－20℃时的氨气看作理想气体。
... ...... ...（×）2、在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。
... ..... ... ..........（×）3、质量相同的N2和O2，在同温同压下，它们的体积比为7：8。
..... ... ..........（×）4、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。
... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ......（×）5、混合气体中，某组分气体的分体积是指与混合气体具有相同温度、相同压力时该组分气体单独存在所占有的体积。
... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ......................（√）二、单选题1、理想气体状态方程用于真实气体的条件是. ... ... ... . ... ... ... ... ... ... ...............（D）(A)低温、高压(B)高温、高压(C)低温、低压(D)高温、低压。
2、在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体A和B。
若气体A 的质量为气体B的二倍，气体A的相对分子质量为气体B的0.5倍，则p(A):p(B) =.................................................................................................................................（D）(A) 1/4；(B) 1/2；(C) 2；(D) 4。
无机化学练习题
无机化学练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 根据周期表，哪个元素属于第VIII族？A. 铁B. 钴C. 镍D. 铜3. 原子半径最大的元素是：A. 氢B. 氦C. 氖D. 氩4. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. CaF25. 根据离子键理论，以下哪个离子的离子半径最大？A. Li⁺C. K⁺D. Rb⁺6. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. HCl + NaOH → NaCl + H₂OC. 2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂D. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂7. 以下哪个是氧化还原反应？A. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃B. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑C. CaCO₃ → CaO + CO₂↑D. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O8. 以下哪个元素的电子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²？A. 碳B. 氧C. 镁D. 钙9. 以下哪个是金属元素？A. 碳B. 氧C. 镁D. 硫10. 以下哪个是金属晶体？A. 石墨B. 金刚石D. 冰二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，周期数等于元素原子的______电子层数。
12. 元素周期表中，族数等于元素原子的最外层______电子数。
13. 根据鲍林规则，氢原子的半径大约是______埃。
14. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。
15. 根据路易斯理论，共价键是由______电子对形成的。
16. 金属晶体中的原子排列方式通常为______晶格。
17. 离子晶体中，离子键的形成是由于______力的作用。
工科无机化学习题答案
无机化学部分习题解答第一章1、热力学第一定律数学表达式适用于何种体系？解：封闭体系。
2、在什么情况下单质的Δ f Hθm等于零。
解：标准状态下最稳定的纯态单质的Δ f Hθm等于零3、某体系吸热2.15kJ。
同时环境对体系做功1.88kJ，此时体系内能改变量△U为多少？解：ΔU＝Q + W = 2.15 kJ + 1.88kJ = 4.03kJ4、已知HF（g）的标准生成热Δ f Hθm= -542.2kJ·mol-1，求反应H2（g）+F2（g）2HF（g）的Δr Hθm。
解：Δr Hθm = 2Δ f Hθm= 2×（-542.2kJ·mol-1）= -1084.4kJ·mol-1，5、计算下列变化过程中，体系内能的变化值：A、体系放出50kJ热，并对环境做了30kJ功。
B、体系吸收50kJ热，环境对体系做了30kJ功。
C、体系吸收30kJ热，并对环境做了50kJ功。
D、体系放出30kJ热，环境对体系做了50kJ功。
解：依ΔU＝Q + W知：A、ΔU＝-80kJB、ΔU＝80kJC、ΔU＝-20kJD、ΔU＝20kJ6某汽缸中有气体1.20L，从环境中吸收了800J热量后，在恒压（97.3kPa）下体积膨胀到1.50L，试计算体系热力学能的变化（ΔU）。
解：ΔU＝Q + W = Q +（-pΔV）= 800J – 97.3х103Paх（1.50-1.20）х10-3M3= 770.81J 7、在恒温条件下，已知反应B → A的反应热为Δr Hθm（1 ，反应B → C的反应热为Δr Hθm（2），求：反应 A → C的反应热。
解：反应（2 ）–反应（1）得：A → C；Δr Hθm =Δr Hθm（2）- Δr Hθm（1）8、下列各种说法是否正确：（1）标准态是指在一个标准大气压下，温度为293.15K时的状态。
（2）在恒温下，由最稳定的单质间反应，生成单位物质的量的某物质的焓变，叫做物质的标准生成焓。
高三化学无机化工流程图题专题练习
湖南省湘潭市凤凰中学高三化学无机化工流程图题专题练习24．以软锰矿（主要成分MnO2）和硫铁矿(主要成分FeS2)为原料制取高纯度MnO2，可提高矿产资源的附加值。
工艺设计流程如下：回答下列问题：（1）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，它可以将FeS2氧化，而本身被还原成Mn2+，反映复杂且速率缓慢。
①下列物质在上述反映中弗成能生成的是A、Fe3＋B、H2SC、SO42－D、S②下列法子不能提高反映速率的是A、使矿粉更碎B、提高浸泡温度C、适当提高硫酸浓度D、改变软锰矿粉与硫铁矿的比例（2）加入物质X调节滤液①的pH＝5.4以除去Fe3+离子，物质X不宜采用的是A、MnCO3B、Na2CO3C、氨水（3）滤液②中含有杂质Zn2+，加入MnS可除去，反映方程式为：MnS+Zn2+＝ZnS+Mn2+。
反映完全后，滤液③中的Mn2+与Zn2+离子的浓度比是。
（已知Ksp(MnS)＝2.0×10－10，Ksp(ZnS)＝4.0×10－22）（4）副产品的化学式是（5）已知：2MnO(s)+O2(g)＝2MnO2(s)ΔH1=a kJ•mol－1；MnCO3(s)＝MnO(s)+CO2(g) ΔH2=b kJ•mol－1。
写出焙烧碳酸锰的热化学方程式：（6）高温焙烧后仍有部分MnCO3不能转化为MnO2，还需加入热稀硫酸和KClO3溶液进行氧化处理，反映如下：MnCO3＋ClO3－＋H＋――MnO2＋Cl2↑+CO2↑+ H2O（未配平），该反映中MnCO3与ClO3－的物质的量之比为。
25．（15分）利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O2、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：请回答：（1）在物质分类中，纳米四氧化三铁的主要成分属于。
（2）过程①主要反映的离子方程式为。
（3）已知氢氧化亚铁的Ka p=1×10-13，氢氧化铁的Kap=1×10-26，通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是。
化工无机试卷
工科无机化学(需带计算器)一、问答题1、以NH4Ac为例，运用多重平衡规则，推导出一元弱酸弱碱盐水解常数的计算公式：Kh o = Kw o / (Ka o · Kb o)2、写出按下列反应设计的原电池符号。
(1) Cl2(g) + 2I-→I2(s) + 2Cl-(2) 5Br-+ BrO3- + 6H+→3Br2 + 3H2O3、请解释：水的沸点高于H2S4、根据价键理论解释N2的价键结构和特征。
5、试用杂化轨道理论说明下列分子的中心原子可能采取的杂化类型，并预测分子的几何构型。
(1) O3 (2) CO26、大气中的SO2遇水蒸气形成的酸雾随雨水降落，称为酸雨。
试举出一个电厂烟气脱硫的处理方法。
7、试举出一个处理工业含氰废水的处理方法。
三、一无色钠盐溶于水得无色溶液A，用pH试纸检验知A溶液呈碱性。
向A中滴加KMnO4溶液，则紫红色退去，说明A被氧化为B。
向B溶液中加入BaCl2溶液得不溶于强酸的白色沉淀C。
向A溶液中加入盐酸有无色气体D放出，将D通入KMnO4溶液则又得到无色的B溶液。
向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少许A则溶液立即变蓝，说明有E生成，A过量时蓝色消失得无色溶液F。
判断A、B、C、D、E、F各为何物？写出有关反应方程式。
四、完成下列反应，并配平方程式。
1、PbS + H2O2→2、PBr3 + H2O →3、I-+ H++ O2→4、Cl2+ NaOH →5、H2O2+ I-+ H+→6、Cl2+ H2O2→7、H2S + FeCl3→8、CuS + HNO3→9、CaSO3+ SO2+ H2O →10、 C + H2SO4(浓) →11、AgBr + S2O32-→12、Be(OH)2+ OH-→五、在0.10mol/LFeCl3溶液中，加入等体积的含有0.20mol/L NH3·H2O和2.0mol/L NH4Cl的混合溶液，问能否产生Fe(OH)3沉淀？已知：NH3·H2O的K a o=1.8×10-5，Fe(OH)3的K sp o=2.79×10-39六、向含有[Ag(NH3)2]+的溶液中加入KCN，此时可能发生下列反应：[Ag(NH3)2]++ 2CN- === [Ag(CN)2]-+ 2NH3通过计算，判断[Ag(NH3)2]+是否可能转化为[Ag(CN)2]-。
工科无机化学练习题
化学热力学初步练习选择题：1．对于任一过程,下列叙述正确的是** 〔 B 〕A 、体系所作的功与反应途径无关B 、体系的内能变化与反应途径无关C 、体系所吸收的热量与反应途径无关D 、以上叙述均不正确2．某反应在标准状态和等温等压条件下,在任何温度都能自发进行的条件是** 〔 D 〕A 、ΔrH m Θ> 0 ΔrS m Θ>0B 、ΔrH m Θ< 0 ΔrS m Θ< 0C 、ΔrH m Θ> 0 ΔrS m Θ< 0D 、ΔrH m Θ< 0 ΔrS m Θ> 03．CO<g>的Δ f H m Θ等于**〔 C 〕A 、CO<g>的摩尔燃烧热B 、CO<g>的摩尔燃烧热的负值C 、C<石墨> ＋21O 2<g>＝CO<g> 的ΔrH m Θ D 、2 C<石墨> ＋O 2<g>＝ 2 CO<g> 的ΔrH m Θ4．稳定单质在298 K,100 kPa 下,下述正确的是** 〔 C 〕A 、S m Θ,Δf G m Θ 为零B 、ΔfH m Θ 不为零C 、S m Θ不为零,ΔfH m Θ为零D 、S m Θ,Δf G m Θ,ΔfH m Θ均为零5．一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有*** 〔 C 〕A 、Q 途径1＝Q 途径2B 、W 途径1＝W 途径2C 、〔Q + W 〕途径1＝〔Q + W 〕途径2D 、ΔU ＝0,与途径无关6．下列单质在298K 时的Δf H m Θ不等于零的是* 〔 D 〕A 、Fe<s>B 、C<石墨>C 、Ne<g>D 、Cl 2<l >7．在25℃,1.00 g 铝在常压下燃烧生成Al 2O 3,释放出30.92 kJ 的热,则Al 2O 3的标准摩尔生成焓为〔铝的原子量为27〕** 〔D 〕A 、30.92 kJ ·mol －1B 、－30.92 kJ ·mol －1C 、－27×30.92 kJ ·mol －1D 、－54×30.92 kJ ·mol －18．已知： 物质 C 2H 4<g> CO<g> H 2O<g>Δf H m Θ/ kJ ·mol －1 52.3 －110.5 －242.0则反应：C 2H 4<g>＋2 O 2<g> ＝ 2 CO<g> ＋ 2 H 2O<g>的ΔrH mΘ为** 〔 D 〕A 、－300 kJ ·mol －1B 、－405 kJ ·mol －1C 、－652 kJ ·mol －1D 、－757 kJ ·mol －1 *9．下列反应中,ΔrH m Θ 等于生成物的Δf H m Θ的是** 〔 C 〕A 、H 2<g>＋Cl 2<g>＝2 HCl<g>B 、CaO<s>＋CO 2<g>＝CaCO 3<s>C 、Cu<s>＋21O 2<g>＝CuO<s> D 、Fe 2O 3<s>＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O 10．下列各组都为状态函数的是** 〔 D 〕A 、Q 、H 、GB 、S 、V 、WC 、P 、T 、WD 、G 、H 、S11．在恒压且不作非膨胀功条件下,热力学第一定律可表述为 *** 〔 A 〕A 、Q P ＝ΔHB 、H ＝ U ＋ pVC 、G ＝ H － T ΔSD 、ΔG ＝ －W ´max*12．标准状态下,下列离子的水合离子Δf H m Θ 值为0 的是 *** 〔 C 〕A 、Na ＋B 、Cu 2＋C 、H ＋D 、Cl －13．已知 2 PbS<s>＋3 O 2<g>＝2 PbO<s>＋2 SO 2<g> ΔrH m Θ＝－843.4 kJ · mol －1,则该反应的Q v 值是*** 〔 〕A 、840.9B 、845.9C 、－845.9D 、－840.914．已知：CuCl 2<s> ＋ Cu<s> ＝ 2 CuCl<s> ΔrH m Θ＝170 kJ · mol －1 ,Cu<s> ＋ Cl 2<g> ＝ CuCl 2<s> ΔrH m Θ＝－206 kJ · mol －1 ,则CuCl<s> 的Δf H m Θ〔kJ ·mol －1〕为*** 〔C 〕A 、36B 、18C 、－18D 、－3615．已知： 化学键 C －H C －Cl Cl －Cl C ＝C C －C键焓/ kJ ·mol －1 413 326 239 619 348则可估算出反应：H 2C ＝CH 2 ＋ Cl 2 ＝ H 2C<Cl>－C<Cl>H 2 的ΔrH m Θ〔kJ ·mol －1〕为*** 〔 C 〕A 、－381B 、－142C 、142D 、381填空题1．对某体系作 165 J 的功,该体系应 放出 热量65J 才能使内能增加100 J 。
化工专业：无机有机模拟试题
无机姓名：得分：一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）1、下列属于化学变化的是（）A、糯米酿酒B、水果榨汁C、玻璃破碎D、冰雪融化2、属于纯净物的是（）A、浓盐酸B、酱油C、蒸馏水D、加碘盐3、1摩尔水中含有的水分子个数约为（）A、1个B、10个C、22.4个D、6.02×1023个4、以人为本，关注健康是人类永恒的主题。
下列叙述中不正确的是（）A、食用蔬菜可补充维生素B、可以用聚乙烯薄膜包装食品C、可以用霉变的饲料喂养家畜D、禁用化工原料给馒头染色5、不属于危险化学品标志的是（）A．B．C．D．6、与Ar原子的核外电子排布相同的是（）A、Na+B、S2-C、ClD、K7、互为同素异形体的是（）A、碳-12和碳-14B、氯气和液氯C、金刚石和石墨D、正丁烷和异丁烷8、属于原子晶体的化合物是（）A、氯化钠B、干冰C、金刚石D、石英9、要除去氯化氢气体中的少量水蒸气，将混合气体通过（）A、饱和食盐水B、活性碳C、碱石灰D、浓硫酸10、给平衡体系加压，平衡移动的方向是（）A、逆反应方向B、正反应方向C、不移动D、无法判断11、下表为一些常见物质的PH值。
蚊子叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸的酸性物质，使皮肤红肿、痛痒，为减轻这种症状，可在叮咬处涂抹（）物质食醋食盐水牙膏肥皂水烧碱液PH 3 7 9 10 13A、食盐水B、牙膏或肥皂水C、食醋D、烧碱液12、水溶液显碱性的是（）A、Na2CO3B、NaClC、Na2SO4D、HCl13、在反应2F2+2H2O=4HF+O2↑中（）A、水作氧化剂B、水既作氧化剂又作还原剂C、水作还原剂D、水既非氧化剂也非还原剂14、氯水可用于消毒是因为（）A、氯水中含有氯分子B、氯水中含有次氯酸分子C、氯水中含有氯离子D、氯水中含有氢离子15、关于金属钠与水反应的描述不正确的是（）A、反应剧烈B、金属钠迅速熔化成小球C、有气体产生D、金属钠沉于水底二、填空题（每空2分，共14分）1、在NaCl、HCl、NaHCO3、NaOH几种物质中，能用来清除塑料管道中水垢的是，能用于病人中和过多胃酸的是，生理盐水的主要成分是。
南京工业大学无机分析化学题库试题8
一、选择题1. 可与Cu2+形成螯合物的配体是：(A) CN- (B) EDTA (C) －NO2 (D) CO2. 配合物[Zn(NH3)4]2+的构型是：A) 正四面体(B) 正八面体(C) 直线型(D) 三角形3. 晶体场理论认为，八面体场中，场强不同可能产生高自旋与低自旋的电子组态有：(A) d2 (B) d3 (C) d 6 (D) d84. 在等年度的Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+溶液中,加入EDTA溶液,首先与EDTA形成配合物的是：(A) Ca2+ (B) Mg2+ (C) Al3+ (D) Fe3+5. Ba2+离子的测定不能采取EDTA直接滴定,其原因是(A) Ba2+离子不和EDTA络合(B) 反应速度太慢(C) 没有合适的指示剂(D) 稳定常数太小6. 在下列物质中,哪一个不能将KI氧化成I2：（A）KBrO3 （B）FeNH4(SO4)2 （C）Fe(NH4)2(SO4)2 （D）CuSO47. 为了明显降低铜锌原电池的电动势,采取的正确措施是：(A) 在ZnSO4溶液中加固体酸(B) 在CuSO4溶液中加Cu2+(C) 在ZnSO4溶液中加氨水(D) 在CuSO4溶液中加氨水8. 从磷元素的电位图φo(V) H2PO2-____－2.25V____P4_______________PH3|_____________－1.23V____________|电对φP4/PH3的标准电极电位为：(A) －1.02V (B) －1.74V (C) －0.89V(D) －1.16V9. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时,KMnO4的紫红色不会立即退去,这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色,最有效的措施是：(A) 加大H2C2O4浓度(B) 加大酸度C) 事先加入Mn2+ (D) 加快滴KMnO4的速度10. φo Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，φoFe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，([H+]=1mol·L-1)滴淀突跃范围为：(A) 0.86~1.15V (B) 0.86~1.33V (C) 0.68~1.33V (D) 0.68~1.14V11. 可以用作标定Na2S2O3标准溶液的基准物质是：(A) KBrO3 (B) K2S2O8C) ZnO (D) 无水Na2CO312. 溴酸钾+溴化钾+HCl+苯酚(C6H5OH),生成三溴苯酚,则苯酚的计量单元等于其摩尔质量除以：(A) 7 (B) 6 (C) 5 (D) 313. 若要获得大颗粒晶体沉淀,沉淀的条件是：(A) 冷的稀溶液(B) 热的稀溶液(C) 冷的浓溶液(D) 热的浓溶液14. 欲使CaC2O4在水溶液中溶解度减小，不可采用的方法是：(A) 滴入1.0 mol·L－1的HCl (B) 加入NaCl固体(C) 加入0.10 mol·L－1的EDTA (D) 加入CaCl2溶液15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：(A) 欲使沉淀净化,洗涤水量越多越好(B) 非晶型沉淀,一定用热溶液洗涤(C) 沉淀的洗涤剂只能是蒸馏水(D) 沉淀的体积越大越易洗净16. 下列哪组试剂是佛尔哈德法测定Cl-时全需使用？(A) FeNH4(SO4)2、K2CrO4(B) KSCN、FeNH4(SO4)2 (C) Fe(NH4)2(SO4)2 、硝基苯(D) K2CrO4、硝基苯17. 实验室用来洗涤玻璃仪器的洗液组成是：A) 浓盐酸和硝酸(B) 浓硫酸和重铬酸钾(C) 硝酸和重铬酸钾(D) 硝酸和硫酸18. 下列物质能共存于同一溶液的是：(A) Fe3+和I—(B) Fe3+和Fe2+ (C) MnO42—和H+ (D) Fe3+和CO3219. 在适当的pH下,形成Fe(OH)3沉淀,与其不发生共沉淀的物质是：(A) Al3+(B) Cr3+ (C) Co3+ (D) Cr(Ⅵ)20. 有关萃取，下列说法不正确的是：(A) 萃取的本质就是不同物质在不同溶剂中的溶解度不同来分离的(B) 萃取效率取决于相比和分配比两个量(C) 对于分配比小的物质应采取少量多次的原则进行萃取(D) 减小相比可以大大提高萃取效率二、填充题1. 配合物(NH4)3[SbCl6]的名称为______________________。
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化学热力学初步练习选择题：1 .对于任一过程，下列叙述正确的是**A 、体系所作的功与反应途径无关C 、体系所吸收的热量与反应途径无关 2.某反应在标准状态和等温等压条件下，A >A rH m ° > 0 A rS m °>0 C 、"H m ° > 0A rS m °< 03 . CO(g)的 A f H m ° 等于 **A 、CO(g)的摩尔燃烧热1C 、C(石墨)+— 02(g) = CO(g)的A rH m °2(B )B 、体系的内能变化与反应途径无关 D 、以上叙述均不正确(D )B 、A rH m °< 0 A rS m °< 0 D 、A rH m °< 0A rS m ° > 0(C )B 、CO(g)的摩尔燃烧热的负值 D 、2 C(石墨)+ 02(g) = 2 C0(g) 的A rH m °4 .稳定单质在298 K , 100 kPa 下，下述正确的是A 、S m °,A f G m ° 为零 C 、S m °不为零，A fH m °为零5.一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有A 、Q 途径1 = Q 途径2C 、(Q + W )途径 1 =( Q + W )途径 2 6 .下列单质在298K 时的A f H m °不等于零的是***(C )B 、A fH m ° 不为零D 、S m °, A f G m ° ,A fH m °均为零***(C )B 、W 途径 1 = W 途径2D 、A U = =0，与途径无关A 、Fe(s)B 、C(石墨)C 、Ne(g)D 、Cl 2(l )AI 2O 3，释放出30.92 kJ 的热，贝U AI 2O 3的标准摩尔生成焓为(铝的原子量为 27 ) **A 、30.92 kJ mol -1B 、一 30.92 kJ mol -1C 、一 27 X 30.92 kJ molD 、一 54 X 30.92 kJ mol在任何温度都能自发进行的条件是**7 .在25 C, 1.00 g 铝在常压下燃烧生成(D )8 .已知：物质C2H4(g)CO(g) H2O(g)A f H m 9/ kJ mol —152.3 —110.5 —242.0则反应：C2H4(g) + 2 0 2(g) = 2 CO(g) + 2 H 2O(g)的A rH m 9为**A、—300 kJ mol —1B、—405 kJ mol 一1C、—652 kJ mol 一1D、—757 kJ mol *9 .下列反应中，A rH m9等于生成物的A f H m9的是** C)A、H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)B、CaO(s) + CO 2(g) = CaCO 3(s)C、Cu(s) + 丄。
2(g) = CuO(s)2D、Fe2O3(s) + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O10 .下列各组都为状态函数的是**B、S、V、WC、P、T、11 •在恒压且不作非膨胀功条件下，热力学第一定律可表述为A、Q P=A H+ pVC、G H —T A SD、A G —W max*12 .标准状态下，下列离子的水合离子<9A f H m9值为0的是***B、Cu2+C、H +D、Cl—13 .已知2 PbS(s) + 3 O 2(g) = 2 PbO(s) + 2 SO 2(g) A rH m9 =—843.4 kJ - mol 则该反应的Q v值是***A、840.9B、845.9C、一845.9 D、一840.914 .已知：CuCl 2(s) + Cu(s) 2 CuCl(s) A rH m 9 = 170 kJ •mol —1,Cu(s) +Cl2(g) = CuCl 2(s) A rH m 9 =—206 kJ -mol 一1则CuCl(s)的A f H m9( kJ •mol 一1)为*** (C )A、36B、18C、一18D、一3615 .已知：化学键C—H C—Cl Cl —ClC= C键焓/ kJ -mol —1413 326 239 619 348则可估算出反应：H2C= CH2 + Cl2 = H2C(CI) —C(CI)H 2 的KH m0( kJ -mol —为*** ( C )A、一381B、一142C、142D、381填空题1.对某体系作165 J的功，该体系应放出_______ 热量__65 _______ J才能使内能增加100 J 。
2 •一个 &H m0> 0的反应，在△ rS m 0大于0 、温度较高_____________ 时可能自发进行。
**3 .已知反应： A + B T C + D A rH m01 = 50 kJ -mol 一11 1C +D TE A rH m 02 = 10 kJ -mol —12 2则相同条件下，2 E T A + B 反应的A rH m 0= -50_______ kJ -mol —1。
**4 .状态函数的特点是①状态函数是体系状态的单值函数；②体系状态改变时，状态函数的改变值只与体系的始态和终态有关，而与状态变化的途经无Z关。
_____________________________________________________ 。
5 .已知4 NH 3 (g) + 5 02 (g) = 4 NO (g) +6 H 2O (l) A rH m0 =—1170 kJ -mol 一1,4 NH 3 (g) + 3 O 2 (g) = 2 N 2 (g) + 6 H 2O (l) A rH m0=—1530 kJ -mol 一1,则A f H m0(NO , g)为90 ________ kJ -mol —1。
***6 •下列反应在相同的温度和压力下进行：① 4 P (红)+ 5 O 2 (g) = P4O10 ( l ) A rH m 01② 4 P (白)+ 5 O2 (g) = P4O10 ( s ) A rH m02③ 4 P (红)+ 5 O2 (g) = P4O10 ( s ) A rH m03化学反应速率练习选择题1 •对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行C 、正反应速率降低 2 .零级反应的速率**3 .反应C(s) + 02 = C02(g)的A H < 0 ,欲增加正反应速率，下列措施中无用的是A 、增加氧的分压 D 、减少C0 2的分压5 .下列说法中正确的是C 、反应级数越大，反应速率越大D 、从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数 6 .某反应的速率方程为u=k [A] X [B]Y ,当[A]减少50 %原来2倍时，u 增加到原来的 1.41倍，则X 、Y 分别为***(C )A 、X = 0.5 Y = 1B 、 X = 2 Y = 0.7C 、X = 2Y = 0.5D 、X = 2Y = 2则三个反应的反应焓由大到小排列顺序为 1>3>2A 、速率常数k 变小B 、 平衡常数 K 变大逆反应速率降低A 、为零B 、 与反应物浓度成正比C 、与反应物浓度无关与反应物浓度成反比4 •某反应的速率常数k 的单位为s t 时，该反应是A 、零级反应B 、三级反应C 、二级反应D 、一级反应B 、升高温度C 、使用催化剂 (DA 、反应速率常数的大小即反应速率的大小B 、 反应级数和反应分子数是同义词时，U 降低至原来的1/4 ，当[B]增加到7．对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是 A >A rH m °越负，反应速率越快 B 、A rH m ◎越正，反应速率越快 C 、活化能越大，反应速率越快 D 、活化能越小，反应速率越快 8 ．增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是 D ）A 、反应物的活化能下降B 、单位时间内分子间碰撞数增加C 、反应物的活化分子百分数增加D 、反应物的活化分子数增加 9．在 503 K 时某反应的活化能为 1，则加入催化剂后反应速率增加的倍数约为 A 、1.76 B 、1.2 X 10210．对基元反应而言，下列叙述中正确的是 A 、反应级数和反应分子数总是一致的 C 、反应级数总是小于反应分子数 11 ．催化剂能增加反应速率是由于 ** A 、降低了反应的活化能 C 、减小了速率常数值 12．关于反应级数的叙述正确的是 ** A 、反应级数必须是正整数 C 、 级数随温度上升而增加 13 ．一般说，温度升高，反应速率明显加大 A 、反应物浓度增大 C 、活化分子百分率增加184.1 kJ mol － 1当加入催化剂后活化能降为 104.6kJ molC 、 1.5 X 105D 、1.8 X 108 14 ．下列几种条件变化中，能引起反应速率常数 B 、反应级数总是大于反应分子数 D 、反应级数不一定与反应分子数相一致（ A ）B 、增大反应物之间的碰撞频率 D 、增大了平衡常数值（ A ）B 、二级反应也就是双分子反应 D 、反应的级数只能通过实验来测定 其主要原因是 * （ D ）B 、反应物压力增大 D 、活化能降彳氐k 值改变的是 *（ A ） A 、反应温度改变 B 、反应容器体积改变D、反应物浓度改变C、反应压力改变15 .对一定温度下的某反应，下列叙述中正确的是** ( D )A、K®越大，反应速率越快B、A rH m®越负，反应速率越快C、E a越大，反应速率越快D、一般反应物浓度越大，反应速率越快16 .反应2 NO (g) + 02 (g)宀2 NO 2 (g)的平均反应速率可表示为—A c (O 2) / A t，也可以表示为*** ( A )A、A c (NO 2) / 2 A tB、一A c (NO 2) / A tC、2 A c (NO) / A tD、这些表达都不对17 . 527 C时，反应CH 3CHO(g) CH4(g) + CO(g) 的活化能为188 kJ ・mol—1,如果以碘蒸气为催化剂，则活化能降为138 kJ -mol —1。
加入催化剂后，反应速率增大的倍数是*** ( C )A、1.8 X103B、9.0 X104C、6.0 X103D、798填空题1 . O3 (g ) + NO (g )宀O2 (g ) + NO 2 (g )反应的活化能是10.7 kJ -mol —1, A rH m是一193.8 kJ -mol —1，则逆反应的活化能是204.5 _______ kJ -mol —1o2 .在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要原因是____________ 了反应的活化能，活化分子百分数________ 增加，速率常数k 增力口______ o *3 •某一基元反应的活化能为E a,提高反应温度后E a 不变;加入催化剂后，E a不同______ o **4 .温度对反应速率的影响主要影响速率常数k，当T2 > T 1 ,则k2 > k1，反应速率相应地增大，其定量关系式由k=AeA(Ea/RT) ___________________ 表示。