大学化学实验 (1)

大一化学实验报告

大一化学实验报告引言大学化学实验是提升学生理论知识应用和实践能力的重要环节。

本篇报告将详细介绍我在大一化学实验课程中所进行的实验、实验结果和个人的反思。

实验一：酸碱中和反应的探究酸碱中和反应是化学中非常基础且重要的概念。

在这个实验中，我们首先通过添加试剂观察颜色的变化来判断物质的酸碱性质。

然后，我们将不同酸碱溶液以不同浓度进行反应，通过酸碱滴定法来确定它们的摩尔浓度。

实验结果显示，在酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比为1:1。

通过实验，我深刻理解了中和反应的概念及其摩尔比的计算方法。

实验二：氧化还原反应的研究氧化还原反应是化学中另一个重要的概念。

在这个实验中，我们通过观察金属与非金属元素的反应，利用电子转移来验证氧化还原反应的发生。

实验结果表明，在氧化还原反应中，金属元素发生氧化，而非金属元素发生还原。

我通过这个实验加深了对氧化还原反应的理解和应用。

实验三：酸碱滴定法的原理与应用酸碱滴定法是一种实验室定量分析常用的方法。

在这个实验中，我们通过酸碱滴定法来确定溶液中某个成分的浓度。

实验结果显示，通过精确的滴定计算，我们可以非常准确地确定溶液中待测成分的浓度。

这种方法在化学分析中具有重要的应用意义。

个人反思在这次大一化学实验中，我学到了很多理论知识，并且实践了化学实验的技能。

但是，我也反思到了其中的一些问题。

首先，在进行实验前，我应该更加仔细地阅读实验操作步骤和安全注意事项。

在实验过程中，我犯了一些低级错误，例如误读实验步骤或忽略了一些安全措施，这给实验带来了不必要的困难和风险。

其次，我应该更加注重实验数据的记录和整理。

有时候，在实验过程中，我会忽视记录某些重要数据的步骤或者不够准确地记录数据。

这给后续实验数据的处理和分析带来了困难。

最后，我认识到需要更加注重实验过程的观察和理解。

有时候，在进行实验时，我可能只关注结果而忽略了实验过程中的一些关键细节。

这导致我只是按部就班地完成实验，而缺乏对实验原理和机制的深入理解。

大学化学实验课后思考题参考题答案

(2)吸取溶液手拿刻度以上部分，将管的下口插入欲取的溶液中，吸取溶液至刻度线2cm以上，迅速用食指堵住移液管管口。

(3)调节液面将移液管垂直提离液面，调节溶液的弯月面底部于刻度线相切(4)放出溶液放液以后使尖嘴口在容器内壁靠约30秒，注意最后一滴的处理，吹或不吹。

为了使液体自由落下，不停留在管内壁，确保移液准确定量，故放液时要垂直流下液体；若移液管上没有注明“吹”字，最后一滴不可吹出，因为在设计移液管时，移液管体积没有包括最后一滴溶液的体积。

3)使用容量瓶配制溶液时，应如何进行定量转移？答：称取一定质量的固体放在小烧杯中，用水溶解，转移过程中，用一根玻璃棒插入容量瓶内，烧杯嘴紧靠玻璃棒，使溶液沿玻璃棒慢慢流入，玻璃棒下端要靠近瓶颈内壁，不要接近瓶口，以免有溶液溢出。

待测液流完后，将烧杯沿玻璃棒向上稍提起，同时直立，是附着在烧杯嘴上的一滴溶液流回烧杯内。

残留在烧杯中的少许溶液，可用少量蒸馏水按上述方法洗3-4次，洗涤液转移合并到容量瓶中；定容并摇匀。

实验二酸碱标准溶液的配制与浓度的标定思考题：1)配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取盐酸和用台秤称固体氢氧化钠，而不用移液管和分析天平？配制的溶液浓度应取几位有效数字？为什么答：因为浓盐酸容易挥发，氢氧化钠吸收空气中的水分和二氧化碳，准确量取无意义，只能先近似配制溶液浓度，然后用基准物质标定其准确浓度，，所以配制时不需要移液管和分析天平。

因为配制时粗配，配制的溶液浓度应取一位有效数字。

2)标定HCl溶液时，基准物,称0.13g左右，标定NaOH溶液时，称邻苯二甲酸氢钾0.5g左右，这些称量要求是怎么算出来的？称太多或太少对标定有何影响？答：根据滴定时所需盐酸或氢氧化钠的体积在20-25ml估算出来的。

因为滴定管在读数时会存在一定误差，消耗体积在20-25ml时相对误差较小。

称太多，所需盐酸或氢氧化钠可能会超过滴定范围，而且会造成浪费；称太少，相对误差较大，不能满足误差要求。

大学有机化学实验全个有机实验完整版汇总

大学有机化学实验(全12个有机实验完整版)试验一蒸馏和沸点的测定一、试验目的1、熟悉蒸馏法分离混合物方法2、掌握测定化合物沸点的方法二、试验原理1、微量法测定物质沸点原理。

2、蒸馏原理。

三、试验仪器及药品圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿、工业酒精四．试验步骤1、酒精的蒸馏（1）加料取一干燥圆底烧瓶加入约50ml的工业酒精，并提前加入几颗沸石。

（2）加热加热前，先向冷却管中缓缓通入冷水，在打开电热套进行加热，慢慢增大火力使之沸腾，再调节火力，使温度恒定，收集馏分，量出乙醇的体积。

蒸馏装置图微量法测沸点2、微量法测沸点在一小试管中加入8-10滴氯仿，将毛细管开口端朝下，将试管贴于温度计的水银球旁，用橡皮圈束紧并浸入水中，缓缓加热，当温度达到沸点时，毛细管口处连续出泡，此时停止加热，注意观察温度，至最后一个气泡欲从开口处冒出而退回内管时即为沸点。

五、试验数据处理六、思考题1、蒸馏时，放入沸石为什么能防止暴沸若加热后才发觉未加沸石，应怎样处理沸石表面不平整，可以产生气化中心，使溶液气化，沸腾时产生的气体比较均匀不易发生暴沸，如果忘记加入沸石，应该先停止加热，没有气泡产生时再补加沸石。

2、向冷凝管通水是由下而上，反过来效果会怎样把橡皮管套进冷凝管侧管时，怎样才能防止折断其侧管冷凝管通水是由下而上，反过来不行。

因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：其一，气体的冷凝效果不好。

其二，冷凝管的内管可能炸裂。

橡皮管套进冷凝管侧管时，可以先用水润滑，防止侧管被折断。

3、用微量法测定沸点，把最后一个气泡刚欲缩回管内的瞬间温度作为该化合物的沸点，为什么沸点：液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。

最后一个气泡将要缩回内管的瞬间，此时管内的压强和外界相等，所以此时的温度即为该化合物的沸点。

七、装置问题：1)选择合适容量的仪器：液体量应与仪器配套，瓶内液体的体积量应不少于瓶体积的1/3，不多于2/3。

大学化学实验报告（通用4篇）

大学化学实验报告大学化学实验报告(通用4篇)在现实生活中，报告不再是罕见的东西，不同种类的报告具有不同的用途。

其实写报告并没有想象中那么难，下面是小编为大家整理的大学化学实验报告，仅供参考，欢迎大家阅读。

大学化学实验报告1一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。

计算公式：c （NaOH）？c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）或c（HCl）？。

V（NaOH）V（HCl）三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8、2~10）1、酸和碱反应的实质是。

2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？四、数据记录与处理五、问题讨论酸碱中和滴定的关键是什么？大学化学实验报告2实验名称：酸碱中和滴定时间实验（分组）桌号合作者指导老师一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二：实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。

实验药品：0、1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）三：实验原理：c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】【本实验具体为：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（碱）】四：实验过程：（一）滴定前的准备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。

兰州大学大学化学实验基础化学实验1教材答案

兰州大学大学化学实验基础化学实验1教材答案1、检识黄酮类化合物首选（）[单选题] *A盐酸-镁粉反应(正确答案)B四氢硼钠反应C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应2、E易酶解苷类成分关于亲水性有机溶剂，说法正确的有（）*A极性大(正确答案)B极性小C水不相溶D与水部分相溶3、E连续回流提取法(正确答案)从中药中水提取液中萃取偏于亲水性的成分的溶剂是（）[单选题] *A正丁醇(正确答案)B乙醇C乙醚D三氯甲烷4、下列方法哪一个不是按照色谱法的分离原理不同进行分类的是（）[单选题] * A离子交换色谱B薄层吸附色谱(正确答案)C凝胶色谱D分配色谱5、下列化合物中β位有-COOH取代的是（）[单选题] *A大黄素B大黄酸(正确答案)C大黄素甲醚D芦荟大黄素6、下面化合物能与异羟肟酸铁反应的是（）[单选题] *A花椒内酯(正确答案)B柠檬烯C色原酮D天精7、以下不属于吸附色谱法的操作步骤的是（）[单选题] *A制板B洗脱(正确答案)C点样D显色8、极性最大的溶剂是（）[单选题] *A酸乙酯(正确答案)B苯C乙醚D氯仿9、E何首乌(正确答案)下列不含蒽醌类成分的中药是（）*A丹参(正确答案)B决明子C芦荟D紫草(正确答案)10、结晶法一般是在分离纯化物质的哪个阶段常常使用的（）[单选题] * A开始B中期C最后(正确答案)D以上均可11、在溶剂提取法中，更换新鲜溶剂可以创造新的（），从而使有效成分能够继续被提取出来。

（）[单选题] *A极性差B压力差C浓度差(正确答案)D体积差12、香豆素及其苷发生异羟肟酸铁反应的条件为（）[单选题] *A在酸性条件下B在碱性条件下C先碱后酸(正确答案)D在中性条件下13、在脱铅处理中，一般通入的气体为（）[单选题] *A氯化氢B二氧化硫C硫化氢(正确答案)D二氧化碳14、以黄芩苷、黄芩素、汉黄芩素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根B黄芩(正确答案)C槐花D陈皮15、中药紫草中的主要有效成分属于（）[单选题] *A苯醌类B萘醌类(正确答案)C蒽醌类D菲醌类16、具有升华性的生物碱是（）[单选题] *A烟碱B咖啡因(正确答案)C槟榔碱D苦参碱17、以芦丁为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] *A葛根B黄芩C槐花(正确答案)D陈皮18、二氢黄酮类专属性的颜色反应是（）[单选题] *A盐酸-镁粉反应B四氢硼钠反应(正确答案)C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应19、组成缩合鞣质的基本单元是（）[单选题] *A黄烷-3-醇(正确答案)B酚羟基C环戊烷D哌啶环20、连续回流提取法在实验室用的装置为（）[单选题] * A氏提取器(正确答案)B回流装置C蒸馏装置D分液漏斗21、中药厚朴中含有的厚朴酚是（）[单选题] *A双环氧木脂素类B联苯环辛烯型木脂素类C环木脂内酯木脂素类D新木脂素类(正确答案)22、检识黄酮类化合物首选（）[单选题] *A盐酸-镁粉反应(正确答案)B四氢硼钠反应C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应23、黄酮母核具有的下列何种结构特点在碱液中不稳定（）[单选题] * A邻二酚羟基(正确答案)B3-羟基C5-羟基D7-羟基24、阿托品的结构类型是（）[单选题] *A喹啉类B异喹啉类C莨菪烷类(正确答案)D苄基异喹啉类25、E与水任意比例相溶(正确答案)不耐热成分不宜采用的提取方法是（）*A浸渍法B渗漉法C煮法(正确答案)D回流提取法(正确答案)26、没有挥发性也不能升华的是（）[单选题] *A香豆素苷类(正确答案)B游离蒽醌类C樟脑D游离香豆素豆素类27、薄层吸附色谱中的Rf的大小说明了吸附程度的大小，吸附力越大，则Rf（）[单选题] *A越大B越小(正确答案)C越接近1D越接近028、淀粉含量多的药材提取时不宜用（）[单选题] * A浸渍法B渗漉法C煎煮法(正确答案)D回流提取法29、下列化合物中，酸性最强的是（）[单选题] * A芦荟大黄素B大黄酚C大黄素甲醚D大黄酸(正确答案)30、下列生物碱碱性最强的是（）[单选题] * APkA=22BPkA=5(正确答案)CPkA=13DPkA=58。

大学化学实验1

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6．锌粒回收至指定容器中。
• 由实验结果比较HCl和HAc的酸性有何不同？为什么？
• 2．同离子效应 • （1）取两支试管，各加入1mL 蒸馏水，2滴NH3· H2O溶液，再滴入1滴酚酞溶液，混合均匀，观察溶液显什么颜色。在一支试管中加入1/4勺NH4Cl固体，振荡使之溶解，观察溶液的颜色，并与另一试管中的溶液比较。 • 根据以上实验指出同离பைடு நூலகம்效应对电离度的影响。 • （2）取两支小试管，各加入5滴0.1mol· L-1 MgCl2溶液，其中一支试管中再加入5滴饱和NH4Cl溶液，然后分别在两支试管中加入5滴2mol· L-1NH3· H2O，观察两支试管中发生的现象有何不同？写出有关反应式并说明原因。
六注意事项
• 1．用pH试纸试验溶液的性质时，方法是将一小片试纸放在干净饿点滴板上，用洗净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，观察其颜色的变化。注意：不要把试纸投入被测试液中测试。 2．取用液体试剂时，严禁将滴瓶中的滴管伸入试管内，或用试验者的滴管到试剂瓶中吸取试剂，以免污染试剂。取用试剂后，必须把滴管放回原试剂瓶中，不可置于实验台上，以免弄混及交叉污染试剂。 3．用试管盛液体加热时，液体量不能过多，一般以不超过试管体积的1/3为宜。试管夹应夹在距离管口1～2cm处，然后挟持试管，从液体的上部开始加热，再过渡到试管下部，并不断地晃动试管，以免由于局部过热，液体喷出或受热不均使试管炸裂。加热时，应注意试管口不能朝向别人或自己。 4．操作时注意试剂的用量，否则观察不到现象。 5．使用酒精灯时应注意安全，参阅“酒精灯和煤气灯的使用”一节中有关内容。
• 3．缓冲溶液的配制和性质 • （1）两支试管中各加入3mL去离子水，用精密pH试纸测定其pH值，再分别加入5滴0.1mol· L-1 HCl或0.1mol· L-1NaOH溶液，测定它们的 pH值。 • （2）在1个小烧杯中，加入1mol· L-1HAc和1mol· L-1NaAc溶液各5mL （用量筒尽可能准确量取），用玻璃棒搅匀，配制成HAc-NaAc缓冲溶液。用精密pH试纸测定其pH值，并与计算值比较。 • （3）取3支试管，各加入此缓冲溶液3mL，然后分别加入5滴 0.1mol· L-1 HCl、0.1mol· L-1NaOH溶液及5滴去离子水，再用精密pH 试纸分别测定其pH值。与原来缓冲溶液的pH值比较，有何变化？ • 比较实验情况，并总结缓冲溶液的性质。

大学化学实验课后思考题附答案

实验一化学实验中的基本操作思考题：1)使用滴定管应注意哪些问题？应如何排除滴定管中的气泡？答：(1)洗涤酸式滴定管先用少量的铬酸洗液洗涤后，用自来水洗涤，再用少量蒸馏水洗涤2-3 次，最后用待装液润洗2-3 次。

酸式滴定管用洗涤液洗涤时，应先将乳胶管摘下后再洗，洗净后再装上。

(2)试漏装入液体至一定刻线，直立滴定管5 分钟，观察刻线的液面是否下降，滴定管下端有无水滴滴下，酸式滴定管旋塞缝隙中有无水渗出。

若有滴漏，酸式滴定管应在旋塞上涂一薄层凡士林；碱式滴定管需更换玻璃珠或乳胶管。

(3)赶气泡酸式滴定管快速方液可赶走气泡，；碱式滴定管将胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴排出，排出气泡。

(4)滴定左手使用活塞，左手拇指在前，食指和中指在后，轻轻向内扣住活塞，逐渐放出溶液。

(5)读数读数时视线应与弯月面下缘实线的最低点相切，即实线应与弯月面的最低点在同一水平面上。

为了减小误差，每次都从零开始读数。

排除滴定管中气泡的方法：同(3)2)使用移液管的操作要领是什么？为何要垂直流下液体？最后一滴液体如何处理？答：移液管的操作要领：(1)洗涤应用少量的铬酸洗液洗涤，然后用自来水洗涤，再用少量蒸馏水洗涤2-3 次，再用待装液润洗2-3 次。

(2)吸取溶液手拿刻度以上部分，将管的下口插入欲取的溶液中，吸取溶液至刻度线2cm 以上，迅速用食指堵住移液管管口。

(3)调节液面将移液管垂直提离液面，调节溶液的弯月面底部于刻度线相切(4)放出溶液放液以后使尖嘴口在容器内壁靠约30 秒，注意最后一滴的处理，吹或不吹。

为了使液体自由落下，不停留在管内壁，确保移液准确定量，故放液时要垂直流下液体；若移液管上没有注明“吹”字，最后一滴不可吹出，因为在设计移液管时，移液管体积没有包括最后一滴溶液的体积。

3)使用容量瓶配制溶液时，应如何进行定量转移？答：称取一定质量的固体放在小烧杯中，用水溶解，转移过程中，用一根玻璃棒插入容量瓶内，烧杯嘴紧靠玻璃棒，使溶液沿玻璃棒慢慢流入，玻璃棒下端要靠近瓶颈内壁，不要接近瓶口，以免有溶液溢出。

大学化学实验课第一课教案

课程名称：大学化学实验授课班级：化学专业 2023级授课教师： [教师姓名]授课时间： 2023年10月 [具体日期]课时： 2课时教学目标：1. 使学生熟悉大学化学实验课的基本规则和要求。

2. 学生能够识别并掌握常用的化学实验仪器及其名称、使用规则和注意事项。

3. 学生学会并练习常用仪器的洗涤和干燥方法。

4. 培养学生的实验操作技能和安全意识。

教学重点：- 化学实验规则与安全知识- 常用实验仪器的识别与使用- 仪器的洗涤与干燥方法教学难点：- 安全意识与实验操作规范- 仪器的正确使用与维护教学过程：一、导入新课（10分钟）1. 简要介绍化学实验在化学学习中的重要性。

2. 通过实例说明化学实验在科学研究和实际应用中的作用。

3. 引导学生思考化学实验与日常生活、科学发展的关系。

二、实验规则与安全知识（15分钟）1. 讲解化学实验的基本规则，包括实验室规范、实验操作流程等。

2. 强调实验安全的重要性，介绍实验室常见的安全事故及其预防措施。

3. 分发实验安全手册，要求学生阅读并掌握基本安全知识。

三、常用实验仪器介绍（20分钟）1. 介绍常用实验仪器，如试管、烧杯、漏斗、滴定管等。

2. 详细讲解每种仪器的名称、用途、使用方法和注意事项。

3. 通过实物展示，让学生直观地认识和使用这些仪器。

四、仪器洗涤与干燥方法（20分钟）1. 讲解玻璃仪器的洗涤方法，包括冲洗、刷洗和药剂洗涤等。

2. 演示仪器的洗涤过程，强调洗涤过程中应注意的事项。

3. 讲解仪器的干燥方法，如自然干燥、烘箱干燥等。

4. 学生分组练习洗涤和干燥仪器，教师巡回指导。

五、实验操作演示与练习（15分钟）1. 演示一个简单的实验操作，如滴定实验。

2. 学生分组进行实验操作练习，教师现场指导。

六、总结与反馈（10分钟）1. 对本节课的学习内容进行总结，强调重点和难点。

2. 鼓励学生提出问题，解答学生在实验过程中遇到的问题。

3. 收集学生对实验课的建议和意见，为后续教学提供参考。

大学无机化学实验(一)2024

大学无机化学实验（一）引言概述：大学无机化学实验（一）是大学化学专业无机化学课程中的一部分。

通过此实验，学生可以深入了解无机化学的基本理论知识，并通过实际操作，提高实验技能和实际应用能力。

本文将分析和概述大学无机化学实验（一）的五个主要方面。

正文：一、实验目的1. 掌握无机化合物基本合成步骤。

2. 熟悉常用无机化合物的性质特征。

3. 锻炼实验操作技能和数据处理能力。

4. 培养实验设计、分析和解决实验问题的能力。

5. 提高团队合作和安全意识。

二、实验器材和试剂1. 器材：量筒、烧杯、瓶口和胶塞，热水浴装置，恒温恒湿箱等。

2. 试剂：无机盐、溶剂、指示剂等。

三、实验步骤1. 实验前准备：检查器材、秤量试剂、配制溶液等。

2. 实验操作：按照实验指导书的要求，进行试样制备、反应过程控制、反应物质量测定等实验操作。

3. 数据记录：记录实验过程中的数据、观察现象和相关结果。

4. 结果分析：对实验结果进行计算、分析和讨论，得出结论，并与理论值进行比较。

5. 数据处理：利用计算机或其他工具进行数据处理、绘图和报告撰写。

四、实验内容1. 合成无机化合物：通过反应合成不同类型的无机化合物，如氯化铜、硫酸铁等。

2. 确定物质性质：通过测定无机化合物的性质，如溶解度、酸碱性等。

3. 实验控制：探究不同条件下反应速率和产率的变化。

4. 数据记录与处理：使用适当的仪器记录实验过程中的数据，并进行数据处理和统计分析。

5. 安全措施：严格遵守实验室操作规程和安全操作要求，确保实验操作安全。

五、实验难点与解决办法1. 合成反应的选择和条件控制：根据实验要求，选择适当的反应条件，如温度、反应时间等。

2. 数据处理与结果分析：合理选择统计方法和计算工具，对实验数据进行分析，并进行合理的结果判断。

3. 安全意识与团队合作：着重培养学生的安全意识和团队合作精神，减少实验操作中的意外事故发生。

总结：大学无机化学实验（一）是大学化学专业中重要的实践环节，通过该实验，学生可以深入了解无机化学基础知识，提高实验操作能力和数据处理能力。

大学化学化学实验答案

实验一络合滴定法测定水的硬度思考题及参考答案：1、因为EDTA与金属离子络合反应放出H+，而在络合滴定中应保持酸度不变，故需加入缓冲溶液稳定溶液的pH值。

若溶液酸度太高，由于酸效应，EDTA的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。

2、铬黑T在水溶液中有如下：H2In－↔ HIn2-↔ In3-（pKa2＝6.3 pKa3＝11.55）紫红兰橙从此估计，指示剂在pH<6.3时呈紫红色，pH>11.55时，呈橙红色。

而铬黑T 与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑T指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。

根据实验结果，最适宜的酸度为pH 9～10.5，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。

3、Al3+、Fe3+、Cu2+、Co2+、Ni2+有干扰。

在碱性条件下，加入Na2S或KCN掩蔽Cu2+、Co2+、Ni2+，加入三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+。

实验二原子吸收法测定水的硬度思考题参考答案：1.如何选择最佳的实验条件？答：通过实验得到最佳实验条件。

（1）分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分析线。

试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。

（2）空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线，选出最佳灯电流。

（3）燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量，绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。

（4）燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选出燃烧器最佳高度。

（5）狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。

2.为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸收的测量，能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。

实验三硫酸亚铁铵的制备及Fe3+含量测定思考题及参考答案1、本实验在制备FeSO4的过程中为什么强调溶液必须保证强酸性？答：如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐(或铁盐)的水解度将会增大，在制备(NH4)2S04·FeSO4·6H2O的过程中，为了使Fe2+不被氧化和水解，溶液需要保持足够的酸度。

大学有机化学实验一乙醇的蒸馏和微量法测沸点预习报告

⼤学有机化学实验⼀⼄醇的蒸馏和微量法测沸点预习报告实验⼀⼄醇的蒸馏及沸点的测定⼀、实验⽬的（1）通过稀⼄醇的溶液浓缩过程，掌握蒸馏的原理、装置及操作⽅法。

（2）了解微量法测定溶液沸点的操作技术。

⼆、实验原理(1)纯物质在⼀定压⼒下具有恒定的沸点，若有杂质的掺⼊，则会发⽣沸点降低或升⾼的现象，并且在蒸馏过程中沸点会逐渐发⽣变化，因此，测定沸点可检测物质的纯度。

(2)沸点的测定通常是在物质的蒸馏提纯过程中附带进⾏（定量法），则测定纯粹液态有机物的沸点通常⽤微量法。

(3)⼄醇（C2H5OH）为⽆⾊透明液体，沸点78.5℃，可与⽔任意混溶。

稀⼄醇溶液蒸馏时，由于⼄醇的挥发性较⼤,蒸汽中⼄醇含量增⾼，因⽽可借助蒸馏法提⾼⼄醇溶液浓度。

(4)注意不可能通过常规的蒸馏或分馏⼿段把⼄醇和⽔百分百的分离出来，原因是在⼄醇蒸馏过程中存在恒沸物。

三、实验材料（1）器材：加热套、酒精灯、100℃或150℃温度计、普通蒸馏装置、直形冷凝管、⽜⾓管、锥形瓶（2个）、铁架台（2个）、量筒（100mL、20mL）、沸⽯、提勒管、⽑细管（Φ1mm和Φ3-4mm·）、玻璃管、长颈玻璃漏⽃、橡胶圈、铁圈（2）药品：稀⼄醇溶液（75%）、⽆⽔⼄醇、⽯蜡油四、实验步骤1、⼄醇的常压蒸馏安装蒸馏装置→倒30ml75%⼄醇于蒸馏瓶中→加沸⽯，塞好温度计，检查仪器连接→接通冷凝⽔，⽔浴加热→待温度趋稳定时，更换另⼀纯净⼲燥的接收器，记下温度计的读数→待收集约20ml⼄醇时停⽌蒸馏，记下温度计读数→先停⽌加热，稍冷后停⽌加⽔，拆除仪器。

常压装置图实验装置图2、微量法测定⼄醇的沸点制备沸点管→加样，置⽆⽔⼄醇样品于外管（液⾼2-3mm），放⼊内管，将沸点管⽤橡⽪圈附于温度计上，放⼊提勒管的油浴中→液状⽯蜡油浴，先在提勒管的底部集中加热，然后缓缓在⽀管附近加热→当将有⼀连串⼩⽓泡快速逸出，停⽌加热→液体刚进⼊内管的瞬间，记录温度计读数五、注意事项1、任⼀恒沸物都是根据某⼀特定外压⽽⾔。

大学18秋《化学基础实验(一)》毕业清考实验报告高分答案

大学18秋《化学基础实验(一)》毕业清考实验报告高分答案实验目的掌握化学基础实验所需的实验操作技能，理解化学实验的基本原理和方法，并能正确分析实验结果。

实验原理根据实验要求和相关理论知识，进行实验操作和数据记录，最终通过数据分析和结果评估，得出实验结论。

实验步骤1. 准备实验所需器材和试剂。

2. 进行实验前的安全措施，如佩戴实验服和手套。

3. 按照实验要求进行试剂的称量和溶解。

4. 进行实验操作，注意操作顺序和条件。

5. 记录实验过程中的数据和观察结果。

6. 根据实验数据进行计算和分析。

7. 根据实验结果得出结论。

8. 清洗实验器材和场地。

实验结果通过实验操作和数据记录，得到如下结果：1. 实验A得到XXX。

2. 实验B得到XXX。

3. 实验C得到XXX。

...根据数据分析，得到如下结论：1. 结论1。

2. 结论2。

3. 结论3。

实验讨论通过对实验结果的分析和讨论，得到如下结论：1. 实验结果的合理性和可靠性。

2. 实验中可能存在的误差和改进的方法。

3. 对结果的一些解释和推论。

实验总结通过本次实验，我掌握了化学基础实验所需的实验操作技能，深入理解了化学实验的基本原理和方法。

通过数据分析和结果评估，我得出了科学合理的结论。

同时，在实验讨论中，我对实验结果进行了进一步的分析和讨论，提出了可能存在的误差和改进的方法。

通过实验的实际操作和数据记录，我加深了对化学实验的理论知识的理解，提高了实验操作的熟练程度。

实验感想通过参与本次化学基础实验，我对化学实验的意义和重要性有了更深的认识。

实验过程中，我发现实验操作的细节和注意事项对结果的准确性有着至关重要的影响。

同时，实验中出现的问题和困难也促使我更加注重细节和思考。

通过本次实验，我不仅提升了实验操作技能，还培养了分析和解决问题的能力。

参考资料。

大学有机化学实验一安全教育 ppt课件

本课程考核要求
平时成绩 (出勤情况+操作过程+实验报告)
期末考试随机抽取各实验操作
注意：本课程为实验课程，不能补考，只能重修。
项目一有机化学实验基本知识及安全
主要内容：
一.实验课的目的、要求二.做实验时的安全三.实验室的环境保护与公共道德四.做实验的必须程序与综合素质五.实验室安全须知六.化学品安全
大学有机化学实验一安全教育
1
有机化学实验
精品资料
• 你怎么称呼老师？ • 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你
是否会认为老师的教学方法需要改进？ • 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
笨，没有学问无颜见爹娘 ……” • “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
二做实验时的安全
二做实验时的安全
二做实验时的安全
事故原因：不锈钢匙与多氮化合物撞击产生
的能量引爆了该化合物。该化合物为易爆高危药品。
二做实验时的安全
经验教训：
多氮化合物是非常危险的高爆物品，在处理该类危险物品时必须做好充分的安全保护工作，必要时还要使用防护面罩和防护板等防爆保护物，即使是后处理工作也要正确使用防护用品，小心谨慎，不能掉以轻心。
三实验室的环境保护与公共道德
③蒸馏，反应剩下残渣，处理后的不能用的废酸，碱液，废有机液体尽量存于专门的回收桶，不能随便倒入下水道。 ④做实验过程中每个人要保持自己实验台面干净整洁，得到老师允许后才离开。 ⑤全班实验完毕，必须留人打扫卫生，其职责包括：打扫干净所有台面、地面、检查水、电、窗、门是否关闭，垃圾桶的垃圾清除掉，待老师检查许可后，打扫卫生人员方可离开实验室。

《大学基础化学》实验

《大学基础化学》实验部分实验一硫酸铜的制备一、实验目的1、学习无机制备的一般方法2、学习台秤、加热、抽滤等无机制备的基本操作。

二、实验原理CuSO 4·5H 2O 俗称蓝矾、胆矾或孔雀石。

是蓝色透明三斜晶体。

在空气中缓慢风化。

易溶于水，难溶于无水乙醇。

加热时失水，当加热至258℃失去全部结晶水而成为白色无水CuSO 4。

无水CuSO 4易吸水变蓝，利用此特性来检验某些液态有机物中微量的水。

CuSO 4·5H 2O 用途广泛，如用于棉及丝织品印染的媒染剂、农业的杀虫剂、水的杀菌剂、木材防腐剂、铜的电镀等。

同时，还大量用于有色金属选矿（浮选）工业、船舶油漆工业及其他化工原料的制造。

本实验以工业氧化铜和硫酸为主要原料制备CuSO 4·5H 2O ，其中的不溶性杂质在过滤时可除去，可溶性杂质Fe 2+和Fe 3+，需用氧化剂（如H 2O 2）将Fe 2+氧化为Fe 3+后，调节 pH 值在3~4（注意不使溶液的pH ＞4，若pH 值过大，会析出碱式硫酸铜的沉淀，影响产品的质量和产量），再加热煮沸，使 Fe 3+水解成为 Fe(OH)3沉淀而除去。

将除去杂质的CuSO 4溶液进行蒸发，冷却结晶，减压过滤后得到蓝色CuSO 4·5H 2O 。

三、仪器和试剂仪器：台秤、煤气灯、铁架台、布氏漏斗、吸滤瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、滤纸、pH 试纸试剂：工业CuO 、 H 2SO 4（3mol ·L -1）、H 2O 2（3％）、NH 3H 2O四、实验步骤趁热抽滤于小烧杯中称取工业小火−−→−−−→−−−−→−−−−−−→−∆+∆⋅+-min20ml 20O H min 5)(ml20~17SO H L mol 32421g 4CuO−−−−−→−−−→−−−−→−−→−=⋅++-4pH OH NH molL 2ml3O H %323122搅拌溶液于蒸发皿沉淀弃去−−−−−→−−−−→−↓−−→−=⋅+∆-2~1pH SO H L mol 13min104213)OH (Fe )OH (Fe 溶液于蒸发皿沉淀弃去趁热抽滤称重母液回收抽滤出现晶膜结晶冷却浓缩→⋅−→−−−→−−−→−∆O 2H 54CuS O五、实验结果CuSO 4·5H 2O 的产量： CuSO 4·5H 2O 的产率：实验二碱标准溶液的配制和浓度标定一、实验目的1、学习用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 的方法2、学习分析天平、碱式滴定管的使用二、实验原理NaOH 易吸收空气中的水分和CO 2，不符合直接配制的要求，只能间接配制，即先配制近似浓度的溶液，再用基准物质标定其准确浓度。