初中化学常见的酸和碱知识荟萃
(完整word版)初中化学酸和碱知识点总结
第十单元酸 和 碱课题1常有的酸和碱一、酸、碱、盐1、 酸：阳离子只含氢离子的化合物。
生活中常有的酸有： 盐酸（HCl ）、硫酸（ H 2SO 4） 、 硝酸 （ HNO 3）、 碳酸（ H 2CO 3）、醋酸（ CH 3COOH ）等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、 碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。
生活中常有的碱有：氢氧化钠（NaOH ）、 氢氧化钙［ Ca(OH)2］、氢氧化钾（ KOH ）、氨水（ NH 3.H 2O ）等。
3、 盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。
如：氯化钠 ( 食盐 ) ［ NaCl ］、硫酸铜（ CuSO 4 ）、碳酸钙（ CaCO 3 ）等。
4、 能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。
（金属能导电是因为其中存在自由搬动的电子； 酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由搬动的离子。
二、酸碱指示剂1、 酸碱指示剂 ( 简称指示剂 ) ：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不相同顔色的物质。
2、 常有的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
三、生活中常有的酸1、 盐酸（ HCl ）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
⑴ 、 物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
⑵ 、 浓盐酸有挥发性， 打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
盛放浓盐酸的试剂敞口放置会以致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
⑶ 、 盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、 硫酸（ H 2SO 4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
⑴ 、 物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
⑵ 、 浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸取空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
初中化学酸和碱知识点总结
千里之行，始于足下。
初中化学酸和碱知识点总结酸和碱是化学中常见的概念，它们在生活中和实验室中都有广泛的应用。
下面是关于酸和碱的知识点的总结：一、酸的定义和性质：1. 定义：酸是指具有酸性质的物质，它们能够和碱发生中和反应，并产生盐和水。
2. 酸的性质：a. 酸有酸味，但不是所有酸都有酸味，例如硫酸。
b. 酸能够改变蓝色石蕊试剂的颜色，并使其变红。
c. 酸能够与碱发生中和反应。
d. 酸能够溶解金属产生气体，如盐酸与铁发生反应会产生氢气。
二、酸的分类：1. 强酸和弱酸：强酸在水中完全离解并产生大量的氢离子，如盐酸、硫酸；弱酸在水中只部分离解，产生少量的氢离子，如乙酸、柠檬酸。
2. 无机酸和有机酸：无机酸是由无机物质形成的，如硫酸、盐酸；有机酸是由有机物质形成的，如醋酸、柠檬酸。
3. 单质酸和复式酸：单质酸是由单一元素形成的，如盐酸、硫酸；复式酸是由多个元素形成的，如硫酸二氢钠。
三、碱的定义和性质：1. 定义：碱是指具有碱性质的物质，它们能够和酸发生中和反应，并产生盐和水。
2. 碱的性质：a. 碱有苦味，但不是所有碱都有苦味，例如氢氧化钠。
b. 碱能够改变红色石蕊试剂的颜色，并使其变蓝。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
c. 碱能够与酸发生中和反应。
d. 碱能够与油脂产生皂化反应，生成肥皂。
四、碱的分类：1. 强碱和弱碱：强碱在水中完全离解并产生大量的氢氧根离子，如氢氧化钠、氢氧化钾；弱碱在水中只部分离解，产生少量的氢氧根离子，如氨水、碳酸氢钠。
2. 无机碱和有机碱：无机碱是由无机物质形成的，如氢氧化钠、氢氧化钾；有机碱是由有机物质形成的，如胺类化合物。
3. 金属氢氧化物和非金属氢氧化物：金属氢氧化物是由金属与水反应得到的，如氢氧化钠、氢氧化钾；非金属氢氧化物是由非金属与水反应得到的，如氨水、氢氧化钙。
五、酸碱中和反应：1. 酸碱中和是酸和碱之间的反应，产生盐和水。
2. 酸碱中和反应的化学方程式通常写作：酸 + 碱→盐 + 水例如：盐酸 + 氢氧化钠→氯化钠 + 水3. 酸碱中和反应的特点：a. 中和反应是放热反应，释放热量。
初三化学酸和碱知识点归纳
《酸和碱》知识点归纳一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 →盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3三、碱12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨《酸和碱》复习练习1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（）A、CaO 熟石灰氧化钙B、Ca(OH)2生石灰氢氧化钙C、HCl 盐酸氢氯酸D、NaOH 纯碱氢氧化钠2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是（）A、实验室制取氢气B、金属表面除锈C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D、清洗水壶中的水垢3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（）A、氧化铜B、氢氧化钡C、氯化钡D、硝酸银4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（）A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是（）A、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）A、变大B、变小C、不变D、无法判断7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+ SO42- Ba2+ NO3-B、Ca2+ H+ NO3- Cl-C、Mg2+ K+ NO3- Cl-D、K+ Na+ Mg2+ SO42-8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（）A、CuSO4 Na2SO4 NaOHB、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3C、KOH MgSO4 KNO3D、KCl K2SO4 KNO39、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是（）A、CuSO4 HCl NaOHB、KOH HCl NaClC、H2SO4 CuSO4 HClD、KOH MgSO4 KNO310、下列物质中可以导电的是（）A、NaCl溶液B、NaCl固体C、熔融的NaClD、蔗糖溶液11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）A、紫色B、蓝色C、红色D、无色12、写出下列变化的化学方程式：Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu①②③④⑤（1）（2）（3）（4）（5）13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl2（CuCl2）(2)KCl（CuCl2）(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕(4)CO2（O2）14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1）A + FeCl3 →B↓（红褐色）+ C（2）C + D →E↓（白色）+ F（3）F + AgNO 3 → G ↓（白色）+ HNO 3完成C 跟D 溶液反应的化学方程式：写出白色沉淀G 的化学式 ；写出A 溶液中溶质的化学式 。
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
初中化学酸 、碱知识归纳
酸、碱知识清单△认识常见的酸和碱。
△理解中和反应，酸碱度。
1.盐酸（HCl），硫酸（H2SO4）（1）物理性质：色、态、味盐酸：无色、液体（工业盐酸略显黄色）、有刺激性气味（打开瓶盖有白雾，具有挥发性）硫酸：无色、粘稠油状液体、无味（2）浓硫酸的特性吸水性：作某些气体的干燥剂。
（该气体不能与浓硫酸反应）脱水性：按水的组成夺取纸张、皮肤、衣服等中的H和O，使其脱水生成黑色的碳，发生碳化。
强氧化性：与金属反应一般不生成氢气。
如金属锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水。
（3）浓硫酸的稀释浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。
（4）化学性质与酸碱指示剂反应与活泼金属反应与金属氧化物反应与碱反应与盐反应（5）用途稀盐酸：金属除锈、制造药物、人体胃液中有盐酸，帮助消化稀硫酸：金属除锈、生产化肥农药、冶炼金属2.氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]（1）物理性质氢氧化钠：又叫烧碱、火碱、苛性碱，白色固体，易溶于水，易吸水潮解。
氢氧化钙：又叫熟石灰、消石灰，白色固体，微溶于水，能吸收少量水分。
氢氧化钠和氢氧化钙都有很强的腐蚀性，若有碱液接触到皮肤，先用大量的水冲洗，在涂上稀硼酸溶液。
（2）化学性质碱溶液可使酸碱指示剂变色。
与酸反应与盐反应与酸性氧化物反应3.中和反应概念：酸与碱作用生成盐和水。
实质：氢离子与氢氧根离子结合生成水。
应用：改性土壤，可用熟石灰加入呈酸性的土壤中，中和土壤酸性物质。
处理工厂废水：熟石灰中和硫酸厂的废水。
用于医药：氢氧化铝可治疗胃酸过多；肥皂水可减轻被蚁虫叮咬后的痛楚；食醋可以减轻被黄蜂蛰后的疼痛。
4.酸碱度与酸碱指示剂（1）溶液可呈酸性、中性、碱性。
（2）溶液酸碱性强弱程度较溶液的酸碱度，常用pH来表示。
pH范围通常为0-14。
（3）PH=7 溶液呈中性，pH<7 溶液呈碱性，（pH越小，酸性越强）pH>7 溶液呈碱性(pH 越大，碱性越强）（4）了解溶液酸碱度的重要意义化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液中才能进行。
初中化学“酸碱盐”常考知识汇总
酸的定义：电离时生成的阳离子所有都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
酸的通性：酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属 +酸→盐 +氢气Zn+2HCl=ZnCl 2+H2↑Zn+ H 2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐 +水Fe2 O3+6HCl=2FeCl 3 +3H2 OFe2 O3+3H2 SO4=Fe2(SO4) 3+3H2 O碱 +酸→盐 +水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2 SO4 =CuSO4+2H2 O盐 +酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO3BaCl 2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl注意：（ 1）在‘金属 +酸→盐 +氢气’中，酸平时指的是稀硫酸和稀盐酸，不可以是浓硫酸或硝酸。
由于浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不可以生成氢气而生成了水；金属指在金属活动性序次表中排在‘氢’前方的开朗金属，排在‘氢’后不可以置换酸中的氢。
（ 2）经过金属跟酸的反应状况导出金属活动性序次表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱，金属活动性序次中，金属地点越靠前，活动性越强，反应越激烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸拥有吸水性，平时用它作为干燥剂。
硫酸还拥有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐化性。
稀释浓硫酸时必然要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，其实不停搅动，切不可以把水倒进浓硫酸里，假如把水注入浓硫酸，水的密度较小，会浮在硫酸上边，溶解时放出的热会使水马上沸腾，使硫酸液向四周飞溅，简单发惹祸故。
二、碱及碱的通性－定义：电离时生成的阴离子所有是OH 离子。
碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。
碱的通性：碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
酸性氧化物+碱→盐 +水2NaOH+CO=Na2 CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸 +碱→盐 +水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2 SO4 =CaSO4+2H2 O盐 +碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=NaSO4+Cu(OH)2↓注意：（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。
初中化学“酸碱盐”常考知识汇总
初中化学“酸碱盐”常考知识汇总酸碱盐是初中化学中的基本概念，是学习化学的重要基础知识。
下面是关于酸碱盐常考的知识点的汇总。
一、酸酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，具有酸性味道、能够腐蚀金属、能够酸性变红蓝色的性质。
常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸等。
1.酸的性质酸与金属反应会产生氢气；酸与氧化物反应会得到盐和水；酸与碱反应会产生盐和水；酸与碳酸盐反应会产生盐、水和二氧化碳。
2.pHpH是用来表示酸碱度的指标，pH值越小，酸度越强，pH值越大，碱度越强，pH值为7时是中性物质。
酸的pH值小于7二、碱碱是指能够产生氢氧离子（OH-）的物质，具有碱性味道、能够腐蚀油脂和纸张，能够碱性变红蓝色的性质。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
1.碱的性质碱与酸反应会产生盐和水；碱与氢酸盐反应会产生盐和水；碱与二氧化碳反应会产生碳酸盐和水。
2.碱溶液的浓度碱溶液的浓度可以通过滴定法来测量。
滴定法是实验室中常用的一种分析方法，可以确定酸与碱在化学反应中的定量比例。
三、盐盐是由酸和碱中和而成的化合物，具有晶体结构、能溶于水、导电的性质。
常见的盐有食盐、硫酸铜、硝酸银等。
1.盐的性质盐溶于水时会导电；盐可以被热分解；盐会在化学反应中产生色彩变化。
2.盐的命名盐的命名通常由酸的名字决定。
例如，盐酸与氢氧化钠反应得到的盐叫氯化钠。
四、中和反应酸和碱的化学反应被称为中和反应。
酸和碱反应生成盐和水，反应式通常可以写为：酸+碱→盐+水。
1.中和反应的实验现象酸和碱反应时，通常会有放热或吸热的现象；酸碱中和反应后，试剂的酸碱性质会消失。
2.判别酸碱的指示剂指示剂是用来判别酸碱性质的物质。
常用的指示剂有酚酞、中性纸等。
酚酞会在酸性溶液变红，在碱性溶液变蓝。
以上就是关于初中化学中酸碱盐的常考知识的汇总。
通过对这些知识的学习，我们可以更好地理解酸碱盐的性质和作用，为进一步学习化学打下基础。
初中化学酸碱盐知识点归纳整理
初中化学酸碱盐知识点归纳整理酸碱盐是化学中的基本概念，是初中化学的重点内容之一、下面是关于酸碱盐的知识点的归纳整理。
一、酸的性质：1.酸呈酸性，可用pH值来表示。
2.酸与金属产生气体。
3.酸与金属产生盐和氢氧化物。
4.酸与碱反应生成盐和水。
5.酸与碳酸盐反应产生二氧化碳。
6.酸与碱反应生成盐和水，称为酸碱反应。
7.酸与金属氧化物反应生成盐和水。
二、碱的性质：1.碱呈碱性，可用pH值来表示。
2.碱具有苦味，有强韧的腐蚀性。
3.碱与酸中和生成盐和水。
4.碱与银盐反应生成沉淀。
5.碱与铵盐反应产生氨气。
三、酸碱中和反应：1.酸和碱中和反应的产物是盐和水。
2.中和反应是氢离子和氢氧化物离子结合生成水分子的反应。
3.酸碱中和反应是可逆反应，反应正向即为酸碱反应，反应逆向为逆反应。
四、酸碱指示剂：1.酸碱指示剂是一种能够改变颜色的化合物，可用于检测酸碱溶液的性质。
2.酸性溶液中指示剂呈红色或橙黄色，碱性溶液中呈蓝色或紫色，中性溶液中呈绿色。
五、酸盐的性质：1.酸盐能够水解，生成酸和盐。
2.酸盐溶液呈酸性。
六、碱盐的性质：1.碱盐能够水解，生成碱和盐。
2.碱盐溶液呈碱性。
七、晶体水和无水盐：1.晶体水是结合在盐分子中的水分子。
2.一般晶体水可以通过加热蒸发来除去。
3.无水盐是指除去了结晶水的盐。
4.无水盐可以吸湿，重新结晶后变为含水盐。
八、酸碱中和的应用：1.酸碱中和可用于调节土壤酸碱度。
2.酸碱中和可用于制备盐。
3.酸碱中和可用于药物的制备。
4.酸碱中和可用于环境改善，如净化废水。
九、盐的应用：1.盐是化工工业和农业中的重要原料。
2.盐是日常生活中的调味品。
3.盐可用于冶炼金属。
4.盐可用于制造肥料。
初中化学酸碱盐知识点汇总
初中化学酸碱盐知识点汇总一、酸及酸的通性1.酸的定义：解离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成的。
2.酸的通性：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl注意：在“金属+酸→盐+氢气”中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气；金属指在金属活动性顺序表中排在氢前面的活泼金属，排在氢后的金属不能置换酸中的氢。
二、碱及碱的通性1.碱的定义：解离时生成的阴离子全部是OH－离子。
碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成的。
2.碱的通性：碱使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
在旅行中学习，整理酸性氧化物+碱→盐+水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O酸+碱→盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O盐+碱→另一种盐+另一种碱CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓注意：1.只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。
酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。
2.盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。
三、盐的性质1.常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl。
2.盐的化学性质盐溶液+金属→盐+金属CuSO4+Fe=FeSO4+Cu盐+酸→盐+酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐溶液+碱溶液→盐+碱FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓盐溶液+盐溶液→盐+盐AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3注意：在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
初中化学酸碱盐知识点总结
初中化学酸碱盐知识点总结酸碱盐是初中化学中的重要内容，学好酸碱盐的知识对于理解化学原理、培养科学思维和实际应用都具有重要意义。
下面是对初中化学酸碱盐知识点的总结。
一、酸的基本概念和常见特征：1.酸的定义：酸是指能产生H+离子的化合物。
2.酸的性质：呈酸性溶液，可与碱反应产生盐和水，可与金属反应产生气体，可与碱性氧化物反应产生盐和水。
二、碱的基本概念和常见特征：1.碱的定义：碱是指能产生OH-离子的化合物。
2.碱的性质：呈碱性溶液，可与酸反应产生盐和水，可与非金属氧化物反应产生盐和水。
三、酸碱指示剂：1.酸碱指示剂的定义和作用：酸碱指示剂是一种能够根据所处溶液的酸碱性发生颜色变化的物质。
它通常用于酸碱滴定、酸碱中和等实验中，用来判断溶液的酸碱性。
2.常见的酸碱指示剂：酚酞、甲基橙、酸性紫、溴酚蓝等。
四、中和反应和中和反应的应用：1.中和反应的定义和特征：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
中和反应常伴有放热现象，反应过程的特征是pH值的变化。
2.中和反应的应用：中和反应可用于酸碱滴定、酸碱中和反应的计算等实际应用中。
五、酸性氧化物、碱性氧化物和中性氧化物：1.酸性氧化物的概念和特征：酸性氧化物是指能够与水反应产生酸的氧化物，通常呈酸性溶液。
2.碱性氧化物的概念和特征：碱性氧化物是指能够与水反应产生碱的氧化物，通常呈碱性溶液。
3.中性氧化物的概念和特征：中性氧化物是指不能与水发生反应，也不会影响pH值的氧化物。
六、酸碱中的离子：1.酸的离子：酸的离子指的是电离后能够产生H+离子的物质，例如HCl、H2SO4等。
2.碱的离子：碱的离子指的是电离后能够产生OH-离子的物质，例如NaOH、KOH等。
3.盐的离子：盐的离子指的是电离后能够产生阳离子和阴离子的物质，例如NaCl、CaCl2等。
七、酸碱中和反应的化学方程式：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水。
2.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气。
初中酸碱分类知识点总结
初中酸碱分类知识点总结一、酸碱的定义1. 酸的定义：酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物或溶液。
常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
2. 碱的定义：碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物或溶液。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
二、酸碱的性质1. 酸的性质：酸有酸味，能与金属反应产生氢气，能与碱中和生成盐和水，能与碱石灰水反应产生二氧化碳。
2. 碱的性质：碱有碱味，能与酸中和生成盐和水，能与酸中和产生氢氧化盐，能与二氧化碳反应产生碳酸盐。
三、酸碱的鉴别方法1. 酸碱试纸：使用PH试纸能够鉴别出溶液的酸碱性，PH在0-7之间的溶液为酸性，PH在7以上的溶液为碱性。
2. 酸碱指示剂：使用酸碱指示剂能够根据颜色变化来判断溶液的酸碱性，如酚酞、溴甲酚、甲基橙等。
3. 中性化反应：通过溶液与酸碱溶液相互中和生成盐和水的反应来鉴别酸碱性。
四、酸碱的分类1. 按溶液的酸碱性质分类：酸性溶液、碱性溶液、中性溶液。
2. 按酸碱化学式分类：一元酸、二元酸、一元碱、二元碱。
3. 按酸碱盐的组合分类：氢盐、氢氧化物、氧化物。
4. 按酸碱的强弱分类：强酸、弱酸、强碱、弱碱。
五、酸碱反应1. 酸与碱的反应：酸与碱中和反应，生成盐和水。
2. 酸与金属的反应：酸与金属反应，生成氢气和盐。
3. 酸与碳酸盐的反应：酸与碳酸盐反应，生成二氧化碳、水和盐。
4. 碱与二氧化碳的反应：碱与二氧化碳反应，生成碳酸盐和水。
六、酸碱指数1. PH值：PH是衡量溶液酸碱性的指标，PH在0-14之间，PH越小表示酸性越强，PH 越大表示碱性越强。
2. POH值：POH是衡量溶液酸碱性的指标，POH与PH之和等于14，POH越小表示碱性越强，POH越大表示酸性越强。
3. 酸碱度的计算：根据酸碱度的计算公式可以求出溶液的PH或POH值。
七、酸碱实际应用1. 工业上的应用：酸和碱在许多工业生产中都有重要的应用，如生产肥料、纺织品、皂类等。
2. 生活中的应用：酸和碱在生活中也有很多应用，如洗涤剂、酸奶、食品调味品等。
初中化学酸碱盐知识归纳总结
初中化学酸碱盐知识归纳总结化学这门学科的发展影响着我们的生活，所以在初中学好化学很有必要。
那么初中化学酸和碱的知识点有哪些呢?以下是店铺分享给大家的初中化学酸碱盐知识归纳，希望可以帮到你!初中化学酸碱盐知识归纳一、化学用语1、电离：H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】石灰石、大理石的主要成分——CaCO3食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O(学名：一水合氨)二、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。
碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、七个常见的沉淀物：中考范围：(由主至次的顺序)碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁;——可溶于酸的沉淀以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀3、四个微溶物：中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)以阅读材料形式考察：Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因); MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)三、复分解反应的发生条件1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行;交换成分价不变;生成水、气或沉淀;不溶物溶于酸除了氯化银和硫酸钡。
2、复分解的tips：(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂———溶液的酸碱性：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝。
常见的酸和碱 知识清单
常见的酸和碱一、酸碱指示剂1.概念:能跟和的溶液起作用而显示不同的物质。
常见的酸碱指示剂有紫色的溶液和无色的溶液。
2.遇酸、碱溶液的颜色变化: (1)紫色的石蕊溶液遇酸溶液变成色,遇碱溶液变成色。
(2)酚酞溶液遇酸溶液色,遇碱溶液变成色。
二、常见的酸1.盐酸(化学式:HCl):物理性质: 液体;有气味;易 ,能在空气中遇而形成。
2.浓硫酸(化学式:H2SO4):(1)物理性质：、、的油状液体, 挥发,密度比水的密度。
(2)特性：①吸水性。
浓硫酸能吸收空气中的水分,常作。
②腐蚀性。
能夺取某些化合物中的水分,生成黑色的炭。
(3)稀释。
一定要把沿器壁慢慢注入里,并用玻璃棒不断搅拌,切不可将倒进里。
(4)使用。
若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用冲洗,然后涂上3%～5%的溶液。
3.酸的化学性质:(1)使酸碱指示剂变色:酸能使紫色石蕊溶液 ,使无色酚酞溶液。
(2)与活泼金属反应:酸与活泼金属反应,生成金属化合物和。
如铁与盐酸反应的化学方程式为(3)与金属氧化物反应:酸与某些金属氧化物反应生成金属化合物和。
如铁锈与盐酸反应的化学方程式为。
三、几种常见的碱1.氢氧化钠(化学式:NaOH):(1)俗称: 、、。
(2)物理性质:白色块状固体, 于水,溶解时。
易潮解。
(3)使用:氢氧化钠有强烈的腐蚀性,使用时要小心,若不慎沾到皮肤上,要用冲洗,再涂上(4)用途。
①易潮解,可作某些气体的。
②作 ,应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
③生活中可以用来除油污。
2.氢氧化钙[化学式:Ca(OH)2]:(1)俗称: 或。
(2)物理性质:是一种状物质, 溶于水,其水溶液俗称。
(3)制取: 。
(填化学方程式)(4)用途。
①作建筑材料;②与硫黄粉混合涂刷树木来保护树木;③农业上与硫酸铜等配制农药 ,用来改良土壤等。
四、碱的化学性质1.碱能使紫色的石蕊溶液 ;使无色的酚酞溶液。
2.碱能与某些反应。
如氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为五、酸和碱性质相似的原因在不同的酸溶液中都含有相同的 ;在不同的碱溶液中都含有相同的。
初中化学酸碱盐知识点总结
初中化学酸碱盐知识点总结酸碱盐是初中化学中的重要知识点之一、下面是关于酸碱盐的知识点的简要总结，供参考。
1.酸的性质：酸是指具有酸性质的物质。
酸的性质包括：酸味、蓝色石蕊试纸变红、能与碱发生中和反应、能与金属反应产生氢气等。
2.酸的分类：酸可以按照溶解度分类为无机酸和有机酸。
无机酸是指在水溶液中完全离解的酸，如盐酸、硫酸等。
有机酸是指含有碳酸根离子（COOH）的酸，如乙酸、柠檬酸等。
3.碱的性质：碱是指具有碱性质的物质。
碱的性质包括：苦味、蓝色石蕊试纸变绿、能与酸发生中和反应、能与金属产生氢气等。
4.碱的分类：碱可以按照溶解度分类为强碱和弱碱。
强碱是指在水溶液中完全离解的碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
弱碱是指在水溶液中只部分离解的碱，如氨水等。
5.碱的应用：碱的主要应用是用于调节酸碱度，如在工业上用于清洁、中和酸废液、生产化肥等。
6.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，也称为酸碱反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl+NaOH→NaCl+H2O7.盐的性质：盐是酸和碱中和反应产生的物质。
盐的性质包括：无味、不会改变蓝色石蕊试纸的颜色、能导电等。
8.盐的分类：盐可以按照酸和碱的性质分类。
一元酸一元碱反应生成的盐称为一元盐，如氯化钠、硝酸钠等；一元酸二元碱反应生成的盐称为二元盐，如硫酸钠；二元酸一元碱反应生成的盐称为二元盐，如氯化铵等。
9.重要的盐：氯化钠（NaCl）是重要的盐之一，广泛应用于食盐的制备和食物调味。
硫酸铜（CuSO4）被用作蓝石膏、固氮肥料等。
硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的氮肥。
10.碳酸盐的性质：碳酸盐是一类含有碳酸根离子（CO3^2-）的盐。
常见的碳酸盐有碳酸钠（Na2CO3）和碳酸钙（CaCO3）。
碳酸盐在水中不溶解，但可以与酸反应生成盐、水和二氧化碳。
初中化学酸和碱知识点总结
初中化学酸和碱知识点总结酸和碱是化学中两种重要的化学物质，也是化学学习中的基础知识。
它们的性质和反应对于理解化学反应和物质的变化具有重要意义。
以下是初中化学酸和碱的知识点总结。
一、酸的性质和特点1.酸的味道酸味酸涩。
如醋、柠檬汁等。
2.酸的腐蚀性，酸能够腐蚀许多金属和有机物质。
3.酸的导电性，酸溶液能够导电。
4.酸能够使蓝色石蕊试纸变红。
5.酸与碱中和反应，产生盐和水。
二、常见的酸1.直接取自天然界的酸，如醋、柠檬汁等。
2.非金属氧化物溶于水产生的酸，如二氧化硫溶于水生成的二氧化硫酸。
3.无机酸，如硫酸、盐酸、硝酸等。
三、碱的性质和特点1.碱具有苦味和腥味。
2.碱的腐蚀性，碱能腐蚀许多物质，尤其是脂肪。
3.碱的导电性，碱溶液能够导电。
4.碱能够使红色石蕊试纸变绿。
5.碱与酸中和反应，产生盐和水。
四、常见的碱1.碳酸氢钠，常用的食用碱，俗称小苏打。
2.氢氧化钠，俗称石碱，是一种强碱。
3.氨水，又称氨溶液，有较强的臭味。
五、中和反应1.酸和碱发生反应会产生气体、沉淀或变化颜色。
2.反应产生的物质称为盐和水。
3.反应过程中，酸的氢离子（H+）和碱的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。
4.反应方程式：酸+碱→盐+水。
六、酸碱指示剂1.酸碱指示剂能够通过改变颜色来显示物质是否为酸或碱。
2.酸性溶液下常用的酸碱指示剂是酚酞和石蕊。
3.酸性溶液下，酚酞由无色变成红色，石蕊由红色变成蓝色。
4.碱性溶液下常用的酸碱指示剂是天青石蓝和石蕊。
5.碱性溶液下，天青石蓝由无色变成蓝色，石蕊由红色变成蓝色。
七、中和指示剂1.中和指示剂是一种酸碱指示剂，使用范围较广。
2.常用的中和指示剂有甲基橙、溴酚蓝和酚酞。
3.中和指示剂能够通过颜色的变化显示溶液的酸碱性。
4.中和指示剂通常在酸性和碱性溶液中呈颜色不同。
总结起来，酸和碱是化学中常见的物质，它们具有不同的性质和特点。
酸味酸涩，腐蚀性强，能导电，与碱中和产生盐和水。
碱苦味腥味，腐蚀性强，能导电，与酸中和产生盐和水。
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总酸和碱是化学中两个常见的概念，它们是溶液中的化学物质，具有特定的化学性质和反应规律。
在初中化学教学中，学生需要掌握酸和碱的基本概念、性质、酸碱指示剂、酸碱中和反应等知识。
下面是关于酸和碱的知识点汇总。
一、酸和碱的基本概念：1.酸：指能够产生氢离子（H+）的物质，能与碱进行中和反应，其中氢离子是酸的特征性离子。
HCl（盐酸）→H++Cl-2.碱：指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，能与酸进行中和反应，其中氢氧根离子是碱的特征性离子。
NaOH（氢氧化钠）→Na++OH-3.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
HCl+NaOH→NaCl+H2O二、酸和碱的性质：1.酸的性质：-可导电性：酸溶液具有良好的导电性，因为酸溶液中存在自由移动的离子。
-酸性指示剂反应：酸溶液能够使酸性指示剂变红，如酚酞溶液或酸性甲基橙溶液的颜色会由黄变为红。
-金属活泼性反应：酸能与金属反应产生相应的盐和氢气。
2.碱的性质：-可导电性：碱溶液具有良好的导电性，因为碱溶液中存在自由移动的离子。
-碱性指示剂反应：碱溶液能够使碱性指示剂变蓝、紫，如酚酞溶液或甲基红溶液的颜色会由无色变为红。
三、酸碱指示剂：1.酸性指示剂：酚酞、酸性甲基橙等，它们在酸性溶液中呈红色。
2.中性指示剂：木酚蓝、酚酞溶液等，它们在中性溶液中呈紫色。
3.碱性指示剂：甲基红、酚酞溶液等，它们在碱性溶液中呈蓝色。
四、酸碱的应用：1.酸和碱常应用于日常生活中的酸碱中和反应，用于中和胃酸、清洁消毒等。
2.酸和碱的溶液可用作化学试剂，如盐酸、硫酸等是实验室中常用的酸试剂，氢氧化钠、氢氧化钾等是实验室中常用的碱试剂。
3.酸和碱还可用于制备其他的化合物，如硝酸和氢氧化钠可制备硝酸钠。
五、酸碱中和反应：1.酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
2.酸碱中和反应需满足质子（H+）和氢氧根离子（OH-）的摩尔数相等的条件。
3.酸碱溶液在适量搅拌和加热的条件下进行中和反应。
初三化学酸碱盐十大知识点
初三化学酸碱盐十大知识点
酸碱盐是化学领域中重要的基础知识之一。
对于初三学生来说，了解酸碱盐的性质和应用是非常重要的。
下面将介绍初三化学酸碱
盐的十大知识点。
一、酸碱的定义
酸是指能够产生H+离子的物质，可以使酸性指示剂变红。
碱
是指能够产生OH-离子的物质，可以使碱性指示剂变蓝。
二、酸碱指示剂的作用
酸碱指示剂是一种化学物质，它能够根据溶液的pH值的不同
而改变颜色。
常用的酸碱指示剂有酚红、酚酞等。
三、酸碱中的电离和中和反应
酸溶液中的H+离子和碱溶液中的OH-离子可以通过电离反应
产生。
当酸性溶液和碱性溶液以适当的比例混合后，H+离子和OH-离子可以中和产生H2O。
四、常见的酸碱物质
酸性物质包括硫酸、盐酸等，碱性物质包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
酸碱物质的性质和用途各不相同。
五、酸碱反应的特点
酸与碱反应时会产生水和盐。
这种反应称为中和反应。
酸碱反应通常伴随有气体的释放，如二氧化碳等。
六、酸碱溶液的酸度和碱度
酸性溶液的酸度用pH值来表示，pH值越小，酸度越大。
碱性溶液的碱度用pOH值来表示，pOH值越小，碱度越大。
七、中和滴定的原理
中和滴定是一种常用的分析化学方法，它基于酸碱反应的中和原理。
通过向酸溶液或碱溶液中滴加含有已知浓度的酸碱溶液，确定酸碱溶液的浓度。
八、酸碱中和反应的应用
酸碱中和反应广泛应用于日常生活和工业生产中，如制作肥皂的中和反应、塑料的制备等。
初中化学酸碱盐总结知识点
初中化学酸碱盐总结知识点初中化学酸碱盐是化学学科中的重要内容，涉及基础概念、性质、分类以及相关反应等多个方面。
以下是对初中化学酸碱盐知识的总结。
# 酸的概念及性质酸是指在电离时会产生氢离子（H+）的化合物。
酸的主要性质包括：1. 呈酸性的溶液pH值小于7。
2. 能与碱反应生成盐和水，这种反应称为中和反应。
3. 酸能与某些金属反应放出氢气。
4. 能使某些指示剂变色，如紫色石蕊试液遇酸变红。
# 酸的分类1. 按酸的强度分，可以分为强酸和弱酸。
强酸如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl），弱酸如乙酸（CH3COOH）。
2. 按酸的组成分，可以分为无机酸和有机酸。
无机酸如硫酸、盐酸，有机酸如乙酸、甲酸（HCOOH）。
# 碱的概念及性质碱是指在电离时会产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
碱的主要性质包括：1. 呈碱性的溶液pH值大于7。
2. 能与酸发生中和反应。
3. 碱能与某些金属离子形成沉淀。
4. 能使某些指示剂变色，如紫色石蕊试液遇碱变蓝。
# 碱的分类1. 按碱的强度分，可以分为强碱和弱碱。
强碱如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH），弱碱如氢氧化铵（NH4OH）。
2. 按碱的组成分，可以分为无机碱和有机碱。
无机碱如氢氧化钠，有机碱如氨水（NH3·H2O）。
# 盐的概念及性质盐是由阳离子（通常是金属离子）和阴离子（通常是酸根离子）构成的化合物。
盐的性质包括：1. 盐可以是固体，也可以是溶液状态。
2. 盐在水中溶解时会电离成阳离子和阴离子。
3. 盐的溶液大多数呈中性，但有些盐如碳酸钠（Na2CO3）溶液呈碱性，硫酸铵（(NH4)2SO4）溶液呈酸性。
4. 盐可以参与复分解反应，与酸或碱反应生成新盐和新碱或新酸。
# 盐的分类1. 按盐的溶解性分，可以分为可溶性盐、微溶性盐和难溶性盐。
2. 按盐的组成分，可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。
正盐如氯化钠（NaCl），酸式盐如碳酸氢钠（NaHCO3），碱式盐如氢氧化铝（Al(OH)3）。
初中酸碱盐知识点大全
初中酸碱盐知识点大全一、酸碱的定义和性质：1.酸的定义：指具有酸味的物质，能够腐蚀金属、使蓝色石蕊变红，能与碱反应生成盐和水。
2.碱的定义：指具有碱味的物质，能够与酸反应生成盐和水。
3.酸碱反应：酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
4.盐的定义：指酸和碱在一定条件下反应生成的化合物。
5.酸、碱和盐的性质：酸呈酸性、碱呈碱性、盐呈中性。
二、酸碱的分类：1.酸：分为无机酸和有机酸。
无机酸如盐酸、硫酸；有机酸如乙酸、柠檬酸。
2.碱：分为强碱和弱碱。
强碱如氢氧化钠、氢氧化钾；弱碱如氨水、碳酸氢铵。
3.盐：分为氯化盐、硝酸盐、硫酸盐等。
三、常见酸碱物质及其性质和用途：1.盐酸：无色液体，具有强酸性，可用于清洁金属、制取铬盐等。
2.硫酸：无色液体，具有强酸性，可用于制取肥料、清洗金属等。
3.醋酸：常见的有机酸，具有酸味，可用于食酱、食醋等。
4.氨水：无色液体，具有碱性，可用于制取肥料、清洁玻璃等。
5.碳酸氢铵：白色固体，具有较弱的碱性，可用于制取肥料、烟花等。
四、常见的酸碱指示剂：1.酚酞：酸性溶液中呈无色，碱性溶液中呈粉红色。
2.红、橙、黄、绿、蓝、紫石蕊：酸性溶液中呈红、橙、黄、绿、蓝、紫色，碱性溶液中呈蓝色或无色。
五、常见的酸碱中和反应：1.酸和碱中和反应：酸和碱可以中和生成盐和水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2.金属氧化物和酸反应：金属氧化物和酸反应生成盐和水，如氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。
六、酸碱的一些应用：1.蓄电池：蓄电池中的硫酸是酸性溶液，氢氧化钠是碱性溶液。
2.食品加工：食醋中的醋酸具有酸味，可用于提鲜；食盐是常用的调味品。
3.化妆品：化妆品中的柠檬酸、乳酸等有机酸可以起到保湿、美白等效果；氨水可用于调整pH值。
4.农业：磷酸肥料、硝酸肥料等可以提供植物生长所需的营养元素。
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初中化学常见的酸和碱知识荟萃
1、（1）酸碱指示剂定义：跟酸和碱作用显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
紫色石蕊试液和无色酚酞试液是常见的酸碱指示剂。
（2）酸碱指示剂与酸碱作用：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
一、酸
2、常见的酸：盐酸（HCl ）、硫酸（42SO H ）、硝酸(3HNO )、醋酸(COOH CH 3)。
（1）盐酸：纯净的盐酸是无色有刺鼻性气味，有酸味的液体，工业盐酸因含3FeCl 呈黄色，浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾产生（浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸气中，形成了盐酸小液滴，瓶口的白雾就是盐酸小液滴）,能与水任意比互溶。
用途：金属除锈、制药、人体胃液中的胃酸的主要成分，帮助消化。
（2）硫酸：无色黏稠状液体，无气味，能溶于水，溶于水时放出大量的热。
用途：重要的化工原料、金属除锈、实验室中的干燥剂。
浓硫酸的性质：A:浓硫酸具有很强的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤等物质中的水分（把物质中的氢氧元素按水的组成比脱去），生成炭黑，故使用浓硫酸时应特别注意。
B:吸水性：浓硫酸具有将强的吸水性，能够吸取空气中的水蒸气，故长时间放在空气中的浓硫酸质量会增重，浓度会变稀。
故浓硫酸可以用来干燥一些气体。
C:浓硫酸具有强氧化性。
浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时不能见水往浓硫酸中加（浓硫酸溶于水时放出大量的热，足以使溶液沸腾，液体溅出伤人），应把浓硫酸往水中加，边加边用玻璃棒（玻璃棒作用：散热）搅拌，如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用大量水冲洗，再涂上3%-5%
的碳酸氢钠溶液（O H CO SO Na NaHCO SO H 2242342222+↑+=+），稀硫酸沾到皮肤上或衣服上也要这样处理（因为稀硫酸水分蒸发后也会变成浓硫酸）。
3、酸的化学性质:
(1)酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
(2)酸与金属的反应：
(3)酸与金属氧化物的反应：
(4)和碱的反应：
4、为什么酸具有相同的化学性质:因为酸中具有相同的+
H ,但并不是所有的酸都具有向的化学性质，不同的酸含有不同的酸根离子，故性子也有差异，即物质的组成决定物质的性质。
二、碱
1、常见的碱：NaOH 、2)(OH Ca 、KOH 、O H NH 23•
2，一些常见碱的物理性质：（1）（NaOH ）氢氧化钠：白色固体，极易溶于水，溶于水后放出大量的热，故极易吸收空气中水蒸气而潮解。
（2）(2)(OH Ca )氢氧化钙：白色粉末状固体，微溶于水，溶液俗称石灰水。
3、常见碱的一些化学性质：
3、氢氧化钠的吸水性：氢氧化钠具有吸水性，故能够干燥一些气体，长期放置在空气中的氢氧化钠会变质成碳酸钠：O H NaCO CO NaIOH 2322+=+
4、溶液的导电性：由于溶液中有带电 阴阳离子，故溶液能够导电。