影响化学平衡移动的因素教学设计

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高中化学平衡移动课时教案

高中化学平衡移动课时教案教学目标：通过本节课的学习，学生能够理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法，并能够运用Le Chatelier原理预测平衡位置的变化。

教学重点：平衡常数的计算方法，Le Chatelier原理的运用教学难点：平衡移动的原因及影响因素的分析教学准备：幻灯片、平衡反应的实验器材、化学品、平衡反应实验记录表教学过程：一、导入（5分钟）通过幻灯片展示实验情景，引导学生思考什么是平衡反应，平衡移动的原因是什么。

二、讲解（15分钟）1.讲解平衡反应的概念和平衡常数的定义。

2.讲解如何计算平衡常数。

3.介绍Le Chatelier原理，讲解平衡移动的原因及影响因素。

三、实验操作（20分钟）1.学生根据实验记录表，进行平衡反应的实验操作。

2.观察实验现象，记录实验数据。

3.根据实验数据计算平衡常数。

四、讨论（10分钟）1.学生对实验结果进行讨论，分析平衡移动的原因。

2.运用Le Chatelier原理，预测平衡位置的变化。

五、练习（10分钟）1.进行相关练习，巩固平衡反应的概念和计算方法。

2.解答学生在实验过程中遇到的问题。

六、总结（5分钟）总结本节课的重点内容，强调平衡常数的计算方法和Le Chatelier原理的重要性。

七、作业布置（5分钟）布置相关作业，包括练习题和思考题，以加深学生对化学平衡的理解。

教学反思：通过本节课的学习，学生能够加深对化学平衡的理解，掌握平衡常数的计算方法和Le Chatelier原理的运用，提高了他们的化学实验操作能力和问题分析能力。

接下来的教学中，可以进一步拓展学生对化学平衡的应用，培养他们的实验设计和解决问题的能力。

化学教学设计：化学平衡移动

温度、压强等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡发生移动，在一段时间后达到新的平衡。
【实验探究一】课本P26实验2—5 【实验目的】：探究浓度对化学平衡移动的影响
【实验原理】：
正反应
Cr2O72－＋H2O
【实验现象】：橙色
逆反应
2CrO42－＋2H＋
黄色
课本P27 表格滴3-10滴浓硫酸滴3-10滴NaOH
实验方案
Fe3+ ＋ 3SCN-
Fe(SCN)3
0.01mol/L KSCN溶液
1滴管
平均分成三份
0.005mol/L FeCl3溶液
6滴管
溶液变红
步骤一
步骤二
浓KSCN溶液 5滴
饱和 FeCl3溶液
5滴
0.01mol/L NaOH溶液
5滴
溶液红色加深
溶液红色加深
溶液红色变浅
步骤三步骤三
有红褐色沉淀出现
6滴管
平均分成三份
K2Cr2O7 溶液
10滴浓硫酸
溶液橙色加深
K2Cr2O7 溶液
10滴 0.01mol/L
NaOH溶溶液橙色变浅
液
黄色加深
K2Cr2O7 溶液
2、影响平衡移动的因素
①浓度
结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物的浓度都可使平衡正向移动。
V
V
V(正)
V(正)
V(正)=V(逆)
当 m + n ＞ p + q时：
V
V
V(正)
V(正) V(逆)
V(正)
V(逆)
0
增大压强
V(逆
V(逆) )V(正

《第二章实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素》教学设计教学反思

《探究影响化学平衡移动的因素》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解化学平衡挪动的观点和原理。

2. 掌握影响化学平衡挪动的因素，包括浓度、压强和温度。

3. 能够运用所学知识分析实际问题，并作出合理判断和预计。

二、教学重难点1. 教学重点：理解化学平衡挪动原理，能够分析影响化学平衡挪动的因素。

2. 教学难点：运用所学知识解决实际问题，结合实验进行深入探究。

三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、实验器械等。

2. 准备实验材料：相关试剂、试纸、酒精灯等。

3. 准备相关案例和实际问题，供学生分析和讨论。

4. 提前安置学生预习相关内容，做好课前准备。

四、教学过程：1. 引入课题(1)回顾化学平衡的观点，诠释化学平衡的挪动及其影响因素。

(2)提出本节课的主题：探究影响化学平衡挪动的因素。

(3)引导学生思考影响化学平衡挪动的因素，并鼓励他们提出自己的猜想和假设。

2. 实验探究(1)实验一：温度对化学平衡挪动的影响引导学生观察实验现象并诠释原因，得出结论：温度是影响化学平衡挪动的因素之一，升温会使化学平衡向着吸热反应方向挪动。

(2)实验二：浓度对化学平衡挪动的影响增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡正向挪动；减少反应物浓度或增加生成物浓度，平衡逆向挪动。

得出结论：浓度也是影响化学平衡挪动的因素之一。

(3)实验三：压强对化学平衡挪动的影响在有气体参与的反应中，缩小容器体积，增大压强，平衡向气体体积减少的方向挪动；扩大容器体积，平衡向气体体积增大的方向挪动。

得出结论：压强也是影响化学平衡挪动的因素之一。

3. 小组讨论(1)学生分组讨论影响化学平衡挪动的其他因素，如催化剂、反应物或生成物的性质等。

(2)鼓励学生提出新的假设和实验方案，进行小组讨论和评判。

4. 总结归纳(1)总结影响化学平衡挪动的因素，强调实验探究的重要性。

(2)引导学生思考这些因素如何应用于实际问题中，如合成氨工业、燃料电池等。

人教版选修4《影响化学平衡移动的条件》说课稿

人教版选修4《影响化学平衡移动的条件》说课稿一、引入大家好，今天我给大家说课的内容是人教版选修4中的《影响化学平衡移动的条件》这一单元。

这个单元主要介绍了化学反应达到平衡态的条件以及如何调节平衡位置的方法。

通过学习这个单元，我们可以深入了解化学反应平衡过程中的原理和应用，提高学生的实验操作能力和思维能力。

二、分析该单元是人教版高中化学选修4的第二单元，属于高中化学选修课程中的一部分。

本单元的教学内容主要围绕化学平衡和平衡移动的条件展开，对于学生来说，需要掌握化学平衡的概念以及影响化学平衡移动的因素。

教材中通过讲解理论知识和实验操作，培养学生的实际动手操作能力和实验设计能力，并引导学生进行实验观察和数据分析，培养学生的科学思维和实验探究能力。

1. 教学内容本单元的主要教学内容包括： - 化学平衡的概念和特征 - 平衡常数的定义和计算 - 影响化学平衡移动的条件： - 浓度的变化 - 温度的变化 - 压强的变化 - 催化剂的存在2. 学情分析学生在学习化学平衡这一概念上，可能存在一定的困惑。

对于高中学生来说，他们已经学习了物质的结构和性质，有一定的化学基础。

但是对于平衡状态的形成以及影响平衡位置的条件可能并不了解。

因此，在教学过程中需要注意与学生的联系，通过引入生活实例和实际实验，激发学生的学习兴趣，帮助学生理解和掌握相关概念。

1. 教学目标•知识目标：理解化学平衡的概念和特征；掌握平衡常数的计算方法；了解影响化学平衡移动的因素。

•能力目标：培养学生的实验操作能力和实验设计能力；引导学生进行实验观察和数据分析。

•情感目标：激发学生对化学的兴趣，培养学生的科学思维和实验探究能力。

2. 教学重点和难点•教学重点：–化学平衡的概念和特征–影响化学平衡移动的条件–平衡常数的计算方法•教学难点：–平衡常数的计算方法–影响化学平衡移动的因素的深入理解3. 教学方法•指导性讲授结合示范实验：通过教师的指导性讲解和实验演示，帮助学生理解概念和理论知识。

高中化学平衡的移动教案

高中化学平衡的移动教案教学目标：学生能够理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法，能够预测化学反应中物质的浓度变化。

教学重点：化学平衡的概念、平衡常数的计算方法、浓度变化预测。

教学难点：如何利用平衡常数计算反应物浓度、如何预测浓度变化。

教学准备：投影仪、幻灯片、试管、实验物质、平衡常数计算表格。

教学过程：一、导入（5分钟）教师通过幻灯片展示有关化学平衡的图片，引导学生讨论化学平衡的概念以及为什么需要研究化学平衡。

二、讲解（15分钟）1. 介绍化学平衡的定义和影响因素。

2. 讲解平衡常数的概念及计算方法。

3. 演示如何利用平衡常数计算反应物浓度。

三、实验操作（20分钟）1. 实验一：观察一种平衡反应的实验，让学生理解反应物和生成物的浓度变化。

2. 实验二：利用平衡常数计算反应物的浓度，并预测浓度变化。

四、讨论（10分钟）让学生结合实验结果，讨论化学平衡的重要性以及如何利用平衡常数进行计算和预测。

五、总结（5分钟）总结本节课的重点内容，并对化学平衡的概念和计算方法进行复习。

教学延伸：1. 让学生在实验中自行设计平衡反应实验，并计算平衡常数。

2. 引导学生进一步思考化学平衡对工业生产的重要性，并展示相关实例。

板书设计：化学平衡- 概念及影响因素平衡常数- 计算方法- 反应物浓度计算- 浓度变化预测作业布置：1. 完成练习册上的习题，巩固化学平衡理论知识。

2. 准备下节课参与化学平衡实验。

教学反思：本节课采用实验操作和讨论相结合的教学方法，能够增强学生的实践能力和思维能力。

在教学过程中，要充分引导学生思考和讨论，激发他们学习化学平衡的积极性和兴趣。

同时，要及时总结本节课的重点内容，为下节课的教学做好准备。

2.2.3影响化学平衡的因素(教学设计)高二化学(人教版2019选择性必修一)

第二章《化学平衡》教学设计第二节第三课时化学平衡的影响因素【教师】指导学生阅读课本找到平衡移动的概念。

【讲解】当一个可逆反应达到平衡状态后,如果改变浓度、压强、温度等反应条件,原来的平衡状态会被破坏(正、逆反应速率不再相等),直至正、逆反应速率再次相等,在新的条件下达到新的化学平衡状态。

这种现象称作平衡状态的移动,简称平衡移动。

【提问】那平衡移动的具体过程是怎样的呢？请看图示。

【投影】【讲解】那么由此可以看出化学平衡移动的根本原因就是条件发生了改变，导致正反应与逆反应的速率不相等，从而破坏了原有的平衡，导致平衡发生了移动。

【提问】化学移动的方向我们如何来判断呢？Fe(SCN)（浅黄色）（无色）(红色【教师】请同学们认真观察实验现象并思考，填写学案。

溶液颜色变深溶液颜色变深创设问题情境，促进对科学研究的深度理解。

结论对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN －)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动。

滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小，即化学平衡向逆反应方向移动了【教师】工业生产上常采用增大廉价反应物的浓度，来提高贵重物质转化率的措施，从而降低生产成本。

【学生】根据刚刚学习到的知识，填写学案中的表格。

【总结】在其他条件不变的情况下，改变参与反应物质的浓度对化学平衡的影响①增大反应物浓度或减小生成物浓度，使得v(正)大于v(逆)，化学平衡向正反应方向移动。

①减小反应物浓度或增大生成物浓度，使得v(正)小于v(逆)，化学平衡向逆反应方向移动。

【教师】下面我们一起来了解一下浓度改变时平衡移动的图像是怎样的。

【讲解】①平衡正向移动①平衡逆向移动【过渡】压强对化学平衡会有怎样的影响呢？我们由接下来的实验进行探讨。

【学生】原理2NO2(红棕色)N2O4(无色)混合气体颜色瞬间加深，又逐渐变浅N2O4(2.2.3 影响化学平衡的因素一、化学平衡的移动1、定义2、图示：3、化学平衡移动的根本原因：条件改变，v正≠v逆。

人教版高中化学选择性必修第1册《影响化学平衡的因素》教学设计

《影响化学平衡的因素》教学设计一、课标解读《影响化学平衡的因素》属于课标选择性课程模块1《化学反应原理》主题2《化学反应的方向、限度和速率》内容。

1．内容要求通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。

2．学业要求能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。

二、教材分析(1)知识类型、知识内容及其结构知识类型：化学原理内容（化学平衡移动原理）知识内容及其结构：化学平衡移动概念的建立（正向移动、逆向移动）；浓度改变对平衡移动方向的影响及原因分析；了解控制反应条件在生产和科学研究中的意义。

(2)知识价值通过学习，让学生认识反应条件的改变对化学平衡状态会产生影响，使化学平衡状态发生改变。

因此，在生产、生活中，我们就可以应用化学平衡移动原理，通过选择条件、改变条件，服务于生产、服务于生活，获取最大效益。

在方法上，使学生在学习知识的过程中，学习研究问题的方法（在实践中发现问题—提出问题—分析研究问题—用所学理论解释问题—获得结论—应用结论（设计实验和解释实际问题））。

三、学情分析（1）学生已有的认知基础【知识基础】学生已经基本掌握化学反应速率和化学反应限度的概念及化学反应速率计算方法，对影响化学反应速率的因素有了初步的了解；认识可逆反应、化学平衡的特征；对平衡移动有初步认识，知道当一定外界条件改变时，有可能会引起平衡移动。

【能力基础】学生已经初步具备一定的化学实验能力（实验操作能力、实验观察能力、实验分析能力），初步具备合作解决问题的能力，学生具备了一定的语言表达能力，并初步具备应用所学知识解释、解决问题的能力。

（2）学生学习本课的困难或可能出现的问题实验能力的欠缺：实验基本操作能力（动手操作能力、实验有序性）差，实验操作阶段耗时较多；实验分析能力较差，缺乏从实验现象中发现、抽取、归纳总结规律的能力，难以获得实验结论；实验设计能力较差，缺乏设计有效实验检验理论预测的能力。

《影响化学平衡的因素》教学设计

课例研究2392015年　第34期一、教材分析：《影响化学平衡的因素》这一节内容在新教材中的地位仍是十分重要的，它上承影响化学反应的速率、平衡的建立过程，下启有关速率、平衡的“综合图像”分析和等效平衡，因此，要求学生必须熟练掌握这一节内容。

该节内容的重难点是理解并学会应用“勒夏特列”原理，会做“初级”速率、平衡图相。

二、教材编排的不足之处及改进措施：1.浓度对平衡的影响，实验较多，难度也较大，教材把它放在前面；温度对平衡的影响就一个实验，且现像明显，学生更易于理解平衡发生了移动，而教材却把它放在后面。

我觉得两者的顺序互换，效果会更好。

2.教材在讲完浓度、温度对平衡的影响后，就想让学生得出平衡的移动原理（勒夏特列原理），再直接告诉学生这一原理也适合于压强对平衡的影响。

这是对大部分学生的能力估计过高，且最关键的是不利于学生画压强对速率、对平衡影响的图像。

我打算引入一段有关基元反应V 正、V 逆的计算方法，让压强对速率和平衡的影响更具体，最后再让学生总结平衡移动原理。

3.一般教学设计是在第二课时时，把外界条件对速率、平衡的影响图像再进行分析，这样的分析一般针对性不强，其实完全可以通过一边做实验，一边让学生自己分析正逆速率的改变和平衡的移动情况。

4.由于跟浓度有关的“试管实验”较多，所以显得较乱，应该一边实验，一边做图，分析正逆速率的变化情况，理清每个实验的改变因素，再得出平衡的移动情况。

5.改老师演示实验为4人一组的随堂实验，并适当使用课件，使教学过程深动、高效。

同时把一些特殊情况放到下一课时再讲解，这节课应该更完整。

三、具体的教学设计如下：1.导入新课：利用初中学过的NaCl 固体的溶解过程跟温度的关系，说明温度既能影响溶解的速率，也能影响溶解的限度，设疑并过渡到温度对化学反应的速率和限度是否有影响的实验。

2.通过不同温度下2NO2N 2O 4的实验中颜色变化，并利用活化分子、有效碰撞跟温度的关系，老师再打比方：好比一个水池，当进水、出水速率改变时，水池中的水量如何变化的情况分析。

[教案]高中化学新教材选择性必修一2.2.3影响化学平衡的因素

第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第3课时教学设计【教学目标】1.了解化学平衡移动的含义。

2.了解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的方向。

3.学会识别平衡移动的图像，培养从图像中挖掘信息的能力。

4.了解勒夏特列原理在生产生活和科学研究领域中的重要作用。

【教学重难点】1.重点了解化学平衡的影响因素。

2滩点了解勒夏特列原理，培养分析、推理、归纳、总结的能力。

【教学过程】1.新课导入［引入］科学家勒夏特列、哈伯的重要贡献——化学平衡移动原理的发现及其应用。

［设计意图］通过科学史话，激发学生学习化学的兴趣。

2.新课讲授［板书］2.2.3影响化学平衡的因素一、化学平衡的移动［讲解］当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，原来的平衡状态会被破坏（正、逆反应速率不再相等），直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。

这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。

其实质就是在改变条件后，v正。

v逆，各组分的百分含量发生改变。

以上过程可用图示展示如下：［投影］正向改变一定凯正）洌逆少（正）R（逆）塑土。

（正片研逆）也回7’（正）*'（逆）一定反应开始时间化学平正向移动或新的化学尚未平衡衡状态逆向移动平衡状态I f，正丰f建立平衡化学平衡移动［师］我们应该如何判断平衡移动的方向呢？同学们思考一下。

［学生活动］学生思考并回答：^viE>vit：平衡向正反应方向移动；^viE=vit：反应达到平衡状态，平衡不移动。

若v正Vv逆：平衡向逆反应方向移动。

［补充］是的，我们可以根据反应速率判断，还可以根据化学平衡常数进行判断。

当条件改变时，若Q>K：平衡向逆反应方向移动；若。

二&反应达到平衡状态，平衡不移动。

若Q<K：平衡向正反应方向移动。

［师］在封闭体系中，如果只改变影响平衡体系的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡将向减弱这种改变的方向移动。

化学平衡移动教学设计

化学平衡移动教学设计内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）教学设计顾导入新课：2.什么是化学平衡，化学平衡时有哪些主要的特征化学平衡受哪些因素的影响3.如果我们向一个处于化学平衡的反应中增加反应物的量，经过一段时间后，它还会平衡吗（溶解平衡相联系）。

变，正逆反应速率相等回答：改变影响速率的条件，来打破原有平衡，建立新平衡，化学平衡的基本概念从上述的分析中，我们得知化学平衡只有在一定的条件下才能维持，如果我们在改变外界条件（温度、浓度、压强）时，平衡状态会发生改变，经过一段时间又会重新建立一个新的平衡状态。

创设情景，引入基本概念新课学习[板书] 第三节影响化学平衡的条件一浓度对化学平衡的影响[提出]浓度是否会影响平衡[演示]将L的KSCN溶液与L的FeCl3溶液相混合,观察现象,给出信息，判断反应物的反应量变化情况[预测]往混合溶液中继续滴加1mol/L的KSCN溶液，会有什么现象[演示] 往KSCN与FeCl3的混合溶液中滴加1mol/L KSCN，观察现象[探讨]溶液颜色加深，原混合液中过量的FeCl3，和加入KSCN溶液继续反应，使生成物浓度增加，溶液颜色加深，你赞同该看法吗[演示]往原混合液中继续滴加1mol/L的FeCl3溶液，观察现象[结论]此反应为可逆反应,增大反应物浓度平衡右移,生成物浓度增加,颜色加深结合溶液颜色变化[结论]对于可逆反应,增大反应物浓度,平衡向减弱反应物浓度增大认真记笔记并回答老师的提问。

按给出的化学方程式进行计算，得出FeCl3过量的结论讨论，并给出可能情况观察溶液颜色变化学生讨论分析观察溶液颜色变化创设情景，互动合作设计思路引导——通过改变反应物或生成物的浓度来观察化学平衡是否改变，如何移动→实验现象具有可视性、可比性、要能通过现象说明平衡的移动方向。

→联想到是否可用颜色的变化说明浓度的变化（浓度越大颜色越深）→提供实验药品和工具→进行实验。

《影响化学平衡移动的因素》教学设计

《影响化学平衡移动的因素》教学设计以浓度为例一、教学内容分析本节内容是新人教版高中化学选择性必修一第二章第二节化学平衡中的内容，在本节课前学生已经学习了什么是化学平衡，如何判断一个化学反应是否达到平衡状态，在此基础上考虑条件改变会不会影响平衡的移动，如何影响，从而学会利用勒夏特列原理对其中一条件下化学平衡的移动方向进行判断。

二、教学目标1、通过实验探究，理解浓度、温度、压强等对化学平衡状态的影响，进一步构建“化学变化是有条件的”这一学科观念；2、通过绘制图像让学生建构：变化观念与平衡思想，同时能运用模型认知举一反三，能够自主判断条件改变平衡如何移动；3、理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向，体会理论对实践的指导作用，并让学生学会利用所学知识解决生产生活中的实际问题，培养学生的科学精神和社会价值。

三、教学策略与设计深度学习是指在教师引领下，学生围绕具有挑战性的学习主题，全身心积极参与、体验成功、获得发展的有意义的学习过程。

深度学习强调教师主导下的学生主动参与、积极建构、强调学生的性发展，强调在教学过程中培养学生的核心素养。

在本节内容的学习中，利用真实情景激发学生对学习内容的兴趣，利用实验探究的手段，借助手持技术数字化实验仪器让学生在实验的过程中直观感受条件的改变对化学平衡移动的影响，并让学生通过“V-t”图像表示出平衡移动的过程及结果，建立起“宏观-微观-符号-曲线”四重表征。

四、教学重难点1、重点：条件改变对平衡移动的影响2、难点：反应条件对化学平衡移动的影响，对勒夏特列原理的理解五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图情境导入夏天来了，有些人喜欢喝啤酒，当我们把冰镇的啤酒的瓶盖打开，倒入玻璃杯中，学生讨论利用生活中的化学平衡激发发现会有泡沫冒出，有同学知道原因吗？学生的学习兴趣知识回顾【提问】回顾上节课所学内容，化学平衡状态的判断依据有哪些？【思考】对于一个达到平衡状态的化学反应，当某一条件改变，正逆反应速率变化程度不同，此时化学反应是否还维持平衡？【分析】化学平衡的标志是V正=V逆，当V正=V逆，平衡被打破，但又不会一直被打破，在这个过程中平衡会往某一方向移动，去建立新的平衡，使V’正=V’逆学生回答通过对化学平衡的特征和标志分析，构建化学平衡移动的概念，感受化学平衡移动的原理，培养学生能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点分析化学问题实验探究——感知平衡移动【活动】探究浓度对化学平衡移动的影响试剂：0.01mol/L FeCl3、0.01mol/LKSCN、0.1mol/L KSCN、0.1mol/LKCl设计实验，说明条件改变对平衡移动的影响除了可以通过颜色改变来判断平衡移动方向外，还可以借助手持技术数字化实验仪器，利用溶液的颜色越深，对光的吸收程度越大，透光率越小，将现象转化为曲线，方便学生更好地认识平衡移动的方向。

教学设计7：2.3.2 影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响

第2课时影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响教学目标【知识与技能】理解化学平衡的概念使学生理解浓度、压强对化学平衡的影响。

【过程与方法】1．通过浓度实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法。

2．通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力。

【情感态度价值观】激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。

教学重点：浓度、压强对化学平衡的影响。

教学难点：平衡移动的原理分析及应用。

知识结构与板书设计第三节化学平衡第2课时影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响一．浓度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。

二．压强对化学平衡的影响1．其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。

2．反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。

教学过程【问】1．平衡状态的特征及实质？2．影响速率的外界因素有哪些？【投影】逆：可逆反应（或可逆过程）等：v正=v逆（不同的平衡对应不同的速率）动：动态平衡。

达平衡后，正逆反应仍在进行(v 正=v 逆≠0）定：平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）变：条件改变，平衡发生改变平衡状态各成分含量保持不变，正逆反应速率相等浓度、温度、压强、催化剂等改变影响速率的条件，来打破原有平衡，建立新平衡【板书】第三节化学平衡第2课时影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响一．浓度对化学平衡的影响【科学探究】实验1 已知K 2Cr 2O 7 的溶液中存在着如下平衡：Cr 2O 2-7+H 2O2CrO 2-4+2H＋。

K 2Cr 2O 7 为橙色，K 2CrO 4为黄色。

影响化学平衡的因素教案

影响化学平衡的因素教案影响化学平衡的因素教案一、教学目标1. 理解化学平衡的概念和特征；2. 掌握影响化学平衡的因素；3. 能够应用Le Chatelier原理预测化学平衡的变化。

二、教学重点1. 化学平衡的概念和特征；2. 影响化学平衡的因素；3. Le Chatelier原理的应用。

三、教学难点1. Le Chatelier原理的理解和应用；2. 化学平衡的变化预测。

四、教学准备实验器材：试管、试管架、酸碱指示剂、PH试纸等；实验药品：醋酸、氢氧化钠溶液等。

五、教学过程Step 1 引入新知识通过展示一些反应方程式，引导学生思考反应是否会达到化学平衡，以及何种条件下反应会达到平衡。

Step 2 理解化学平衡1. 解释化学平衡的概念：当反应物与生成物的浓度或压力不再发生明显变化时，称为化学平衡。

2. 介绍化学平衡的特征：反应物与生成物浓度或压力之间存在一定的比例关系，称为平衡常数。

Step 3 影响化学平衡的因素1. 浓度变化：增加反应物浓度会使平衡向生成物一侧移动，而增加生成物浓度则会使平衡向反应物一侧移动。

2. 压力变化：增加压力会使平衡向分子数较少的一侧移动，而减小压力则会使平衡向分子数较多的一侧移动。

3. 温度变化：温度升高时，平衡常数Kc增大，反应向生成物方向移动；温度降低时，平衡常数Kc减小，反应向反应物方向移动。

Step 4 Le Chatelier原理的应用1. Le Chatelier原理：当系统处于平衡状态时，受到外界影响，系统会偏离平衡状态，但会通过自身调整来恢复平衡。

2. 根据Le Chatelier原理，可以预测在不同条件下化学平衡的变化趋势。

Step 5 实验演示通过实验演示来验证影响化学平衡的因素和Le Chatelier原理的应用。

Step 6 总结归纳总结影响化学平衡的因素和Le Chatelier原理的应用，并与实际生活中的一些例子进行联系，加深学生对所学知识的理解和记忆。