氢原子电子云空间分布的可视化

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原子的结构和性质3

原子的结构和性质3
部分图形有: 径向函数图R(r)
径向密度函数图R2(r)
径向分布函数图r2R2(r)即D(r) 波函数角度分布图 Y(θ,φ) 电子云角度分布图 |Y(θ,φ)| 2
原子轨道的宇称
原子轨道都有确定的反演 对称性 : 将轨道每一点的数值 及正负号, 通过核延长到反方向 等距离处 , 轨道或者完全不变 , 或者形状不变而符号改变. 前者 称为对称, 记作g(偶); 后者称为 反对称, 记作u(奇). 这种奇偶性就是宇称 (parity),且与轨道角量子数l的 奇偶性一致.
二、波函数和电子云的空间分布
电子云:核外电子的几率密度|Ψ|2在空间的分 布。 由于电子具有波动性,服从测不准关系,在 原子分子中运动的电子不再有经典式的轨道运动, 而是行踪不定的按一定的几率在原子核附近空间 各处出现,仿佛电子是分散在原子核周围的空间。 但这并不是说电子真的象云那样分散不再是一个 粒子,而只是电子行为具有统计性的一种形象说 法。
波函数和电子云的空间分布有以下几种表示方法。 1. ψ~r图和ψ2~r图 这两种图一般只用来表示S态的分布,因为: S轨道(态) l=0 m=0
Y0,0 0,0 0 1 2 2 4 Rnl (r )Y00 f (r ) 1 1 为常数
ns
| ns | 2 f 2 (r )
(θ =90°的XY平面 也算作锥面)
|m|个平面( Φm=0)
三、角度分布
1. 波函数的角度分布:波函数ψ(ψ=RΘΦ)的角 度部分: Ylm( θ,φ )= Θlm(θ) Φm(φ) 2. 波函数的角度分布图
借助球坐标,从原点引一直线,方向为(θ,φ),长
度为|Y|,所有直线的端点在空间形成一个曲面,并
z

14.10量子物理之氢原子的电子云图和概率密度等值面图

14.10量子物理之氢原子的电子云图和概率密度等值面图

对于4d态电子,当m = 0时, 概率密度分为上下双峰,上下 还有两包,左右还有四双包。 彩色电子云图分上下左右八片, 上下的中间两片比较鲜艳。 概率密度的等值面是六个曲面,上下 四个是封闭曲面,中间两个是环面。
对于4d态电子,当m = ±1时,概 率密度分为对称的四峰和四包。 彩色电子云图分为四角对称的八片。 概率密度的等值面是 上下四个分立的环面。
对于4f态电子,当m =±2时,概率 密度分为上下左右四峰和左右两包。 彩色电子云图分上下左右 六片,上下四片比较鲜艳。 概率密度的等值面是三个曲面,上下 两个是封闭曲面,中间一个是环面。
对于4f态电子,当m = ±2时, 概率密度分为对称的四峰,与m = ±1的3d态电子类似。 彩色电子云图分为四角对称的四片。 概率密度的等值面是上下两个分 立的环面,其形状与3d态(m = ±1)电子的概率密度形状相似。
MATLAB可视化 大学物理学
第十四章结束 湖南大学物电院 子,当磁量子数m = 0时,概 率密度曲面形成上下双峰,峰顶比较圆。 上下两片电子云是双峰的投影, 等值线分别围绕着两个峰。 概率密度的等值面是两个分立的闭合曲 面,由此可知:上下两片电子云是分立。
对于2p态电子,当m = ±1时,概 率密度曲面分为左右双峰。 在彩色电子云图中,左右 两片电子云是双峰的投影。 概率密度的等值面是中间空心的环面, 左右两片电子云是绕z轴联成一体的。
对于4p态电子,当m = 0时,概率密度 除了上下双峰之外,还有四个波包, 比m = 0的3p态电子多两个波包。 彩色电子云图分为上下六片,相 邻的波峰和波包是分开的,等值 线分别围绕着各自的波峰和波包。 概率密度的等值面是上 下六个分立的闭合曲面。
对于4p态电子,当m = ±1时,概 率密度分为左右双峰和四个波包, 比m = ±1的4p态电子多一对波包。 彩色电子云图分为左右对称的六片。 概率密度的等值面是三个 空心的环面,环面层层相 套,三个环面是相似的。

原子的结构--氢原子PPT课件

原子的结构--氢原子PPT课件

原子轨道(波函数)的空间图示与径向分布
1s 3s
0
2s
0.2
0.1
3d
r
0
-0.1
3p
r
3s
2s
2p
3p
3d
4d
节面数(n-l-1)
空间图示与径向分布图的比较
3p概率密度(电子云)图示
2pz
3pz
氢原子轨道的zx等值线图
氢原子轨道的zx等值线图
最概然半径
电子出现概率最大的球壳半径
dD 0 dr
Yl,m(θ,φ)较 Y2l,m(θ,φ): ➢无正、负号。 ➢更瘦小。
原 子 轨 道 电 子 云 界 面 p轨道 图 l=1
角度节面数目为l
s轨道
l=0
d轨道
l=2
空间分布图
电子云图:以黑点的疏密表示空间各点概率密
度ψ2的大小。
1s
2s
3s
1s、2s、3s电子云的剖面示意
f z3 3 zr2 5
(
E
Ze2 ) R(r) Y ( , ) 4 0r
0
r2
两边同乘以
,整理得:
R(r) Y ( , )
1
Rr
r
r2
r
Rr
2mr 2
2
E
2m Ze 2
4 0 2
r
Y
1
,
1
sin
sin
1
sin2
2
2
Y
,
只含r
1 R(r)
r
(r2
R(r) ) r
mZe 2
2 02
r
2m 2
D
l相同

电子云图像

电子云图像
3
氫原子1s軌域
♦ 氢原子的所有轨域均可以数学函数表示,这些 数学函数称为氢原子轨域波函数。
氢原子1s轨域波函数 Ψ1s
1 er π
(r 的单位为波耳半径 ao,ao = 0.529 Å)
4
氢原子1s轨域电子出现最大机率半径
机率函数P(r) = 4pr2(Y1s)2 = 4r2e-2r 最大机率半径为 dP(r) 0 dr
♦ 原子內質子與電子數相同,為電中性;原子核 內質子數,稱為原子序。原子序不同元素,性 質不同。
♦ 電子先填入低能量軌域,然後依序往高能量軌 域填入。
27
包立不相容原則 (Pauli Exclusion Principle)
♦ 科學家發現每一個原子軌域最多只能容納兩個 電子,但這兩個電子的自轉方向需相反,稱為 包立不相容原則。
♦ 包立不相容原則比較簡單的定義為,每一個原 子軌域最多只能容納兩個自轉方向相反的電子 。
♦ 填入兩個電子的軌域,淨電子自轉磁量為0,此 為自然法則。
28
一個軌域能填入三個電子?
♦ 當然不行,因為違反自然法則,理由如下: 1. 電子自轉只有順時針及反時針方向兩種,沒 有其他可能的自轉方式。 2. 電子自轉方向相反才能配對於同一軌域,配 對電子淨磁量為0。 [此現象可以兩塊長條磁鐵為例說明,兩塊長 條磁鐵需相反極才能互相吸引配對。]
机率函数P(r) = 4pr2(Y1s)2 = 4r2e-2r
0r4r2e2rdr


e2r (2r2

2r

r
1)
0
90%: r ≈ 2.7ao
2.7ao
7
氢原子1s轨域电子总出现机率半径
机率函数P(r) = 4pr2(Y1s)2 = 4r2e-2r

氢原子电子云的计算和可视化分析

氢原子电子云的计算和可视化分析
[ 5]
. MAT
LAB 软件同时具有强大的图形处理功能, 可以采用
图 4 氢原子 2p( m = # 1) 态的电子 云图
3) 彩色立体曲面图 用曲面命令 surf( R, Z, W ) 可画出概率密度曲面 . 再用命令 shadin g interp 可使曲面的颜色连续变化, 结合其他命令可调整曲 面的视角等 . 如图 5 所示, 4 f态的 电子云 !随着磁 量子数的不同而不同 .
( 6)
Pl ( x ) 是缔合勒让德函数 , Pl (x ) = ( 1- x )
m 2 m 2 -m l 2
k= 0
( - 1) ( 2 l- 2 k )! x ( 7) l 2k ! ( l- k )! ( l- 2 k -m )! ( r, ,
2
k
l - 2k - m
当氢原子处于 率为 W nlm ( r, , 因此概率密度为 W nlm ( r, , 即 W n lm ( r, , ( 2) 由此可见, W n lm 与 的旋转体.
图 2 氢原子 2p 态 ( m = 0) 的电子云图
3 逐点扫描法
利用概率密度公式, 根据对称性依次计算每一 点的概率密度, 并用不同颜色画出来, 这种方法就是 逐点扫描法 . 逐点扫描法不是用点数的浓度表示概 率密度 , 而纯粹用颜色表示 . 图 3( a) 3( c) 分别表示磁量子数为 0, # 1 和 # 2的 3d 电子在 z - r 平面的 概率密 度. 其中密 度 最大处的半径 都是 6a0, 连 线分别 沿竖 直方 向、 # 45∃ 方向和水平方向 . 由图 3 ( a) 所示 , 当 m = 0 时 , 电子云在 z - r 平面上分为 4 片 , 上下两片中心概率 密 度 最 大, 达 到 0 . 077% ; 左 右 两 片 中 心 为 0. 021% . 由图 3( b) 所示 , m = # 1 时 , 电子云分为 全 等的 4 片, 每片中心的概率密度为 0. 029 % . 由图 3 ( c) 所示 , m = # 2 时的电 子云只分为两 片, 中心 概 率密度也是 0 . 029 %.

结构化学2-3

结构化学2-3
原子轨道轮廓图 把的大小轮廓和正负在直角坐标系中
表达出来,选用一个合适的等值曲面。 它可定性反映波函数在三维空间的大小、 正负、分布和节面情况。 原子轨道轮廓图是原子轨道空间分布图简化的实用图形。
原子轨道轮廓图
+
-
+
-
+
-
+
+-
+
3d轨道
原子轨道轮廓图
+
+
-
-
+-
+
+
-
-
+
+
+ -
-
+
+
-
★ 原子轨道等值线图
分也是归一的,所以径向分布函数可写为:D(r) r 2 R(r) 2
Dnl(r)的来历
波函数归一化



nlm (r, ,) 2 d R2 (r)r2dr 2( )sind () 2d 1
r0
0
0
半径为 r,厚度为 dr 的球壳中的概率 2 d 2 r2 sin d ddr 0 0
3d yz (1/36 2 ) Z / a0 3/ 2 2e / 2sin2sin
3
2
2
3dx2y2 (1/ 36 2 ) Z / a0 3/ 2 2e / 2sin2cos 2
3dxy (1/36 2 ) Z / a0 3/ 2 2e / 2sin2 sin2
2.3 波函数和电子 云的图形
nlm (r, , ) Rnl (r)Ylm( , )
径向函数 球谐函数
波函数(Ψ,原子轨道)和电子云( |Ψ|2在空间的分布) 是三维空间坐标的函数,将它们用图形表示出来,使抽象 的数学表达式成为具体的图象,对于了解原子的结构和性 质,了解原子化合为分子的过程都具有重要的意义。

概率密度和电子云

概率密度和电子云
子出现的概率密度大小的分布情况将空间各处值的大小用疏密程度不同的小黑点表示出来
(一)概率密度和电子云 氢原子核外只有一个电子, 电子的位置虽不确定,但它具有 统计规律性。 ∣ψ1s∣2 表示氢原子1s电子在 核外空间某点(r,θ, )出现的概率 密度,离核越近概率密度越大。 为了形象地表示基态氢原子核外空间各处电 子出现的概率密度大小的分布情况,将空间各处 的∣ψ1s∣2值的大小用疏密程度不同的小黑点表 示出来。这种在单位体积内黑点数与∣ψ1s∣2成 正比的图形称为电子云(electron cloud)。
(a)
(b)
图 基态氢原子的电子云
应注意两点: 1.不要把电子云中的一个个小黑点看成一个 个电子,因为氢原子核外只有一个电子。 2.这里讲的是概率密度,不是概率。
返回
Байду номын сангаас
继续
(一)概率密度和电子云
(a)
(b)
图 基态氢原子的电子云
电子的概率密度经常用它的几何图形来直观 地表现。图(a)是基态氢原子的的立体图形, 图(b)是它的剖面图。 从图上看出,离核越近,电子云越密集,即 电子出现的概率密度愈大;离核愈远,电子云愈 稀疏,电子出现的概率密度愈小。 继续
(一)概率密度和电子云

氢原子电子云分布的可视化分析

氢原子电子云分布的可视化分析

以及 空 间分 布 函数 , 并利 用 Malb软 件 绘制 了对 应 的分 布 图。分 析 结果 表 明 , 原 子 电子 云 的 分 t a 氢
布 形 状 由径 向 和 角度 概 率 分 布 共 同 决 定 , 电子 云 分 布 密度 不 均 匀 , 以 看 出轨 道 的 痕 迹 。 此 方 法 直 可
( a u t fS in e , ’ n Un v r iy o c n lg , ’ n 7 0 4 , i a F c l o ce c s Xi a i e st fTe h o o y Xi a 1 0 8 Ch n ) y
Ab ta t s r c :W ih a i a h bs r c on e to fwa unc i s f dr ge t t n am tt e a t a tc c p i n o vef ton orhy o n a om n q n u i ua t m m e ha i s h s pa e u e t he r d a s rbu i c n c ,t i p r s gg s s t a i ldit i ton,a gu a it i i n a d s ta s rbu n l r d s rbuto n pa ildit i — to un ton o dr ge t m l c r ni l d,a d as i n f c i fhy o n a o e e t o c cou n l o,M a l b s t r S us d t o h i ta ofwa e i e o pl t t e r c r e p di g d s rb i ha t . Th na y ia e uls i i a e t t t e dit i to t e nso o r s on n i t i uton c r s e a l tc lr s t nd c t ha h s rbu i n pa t r f

原子轨道空间分布图的描绘

原子轨道空间分布图的描绘
固定中的一或多个参数中的一或多个参数原子轨道等值线图界面图轮廓图网格线图电子云分布图原子轨道等值线图界面图轮廓图网格线图电子云分布图2pz2pz作为作为r的单位取的单位取式作为式作为的单位上式可简化为
结构化分布图的描绘
氢原子和类氢离子的Schrödinger方程: 方程: 氢原子和类氢离子的 方程
原子轨道等值线图、界面图、轮廓图、网格线图, 原子轨道等值线图、界面图、轮廓图、网格线图,电子云分布图
氢原子ψ 轨道数学表达式: 氢原子ψ2pz 轨道数学表达式:
取 作为 r 的单位,取 的单位, 上式可简化为: 位,上式可简化为:
式作为ψ的单
氢原子 ψ2pz 轨道等值线图--- 坐标单位不同 轨道等值线图---
h Ze 2 − 2 ∇ − ψ = Eψ 4πε0r 8π µ
2 2
原子轨道的波函数形式复杂,将它们用图形表示出 原子轨道的波函数形式复杂, 来,有利于了解原子结构、性质及成键等信息。 有利于了解原子结构、性质及成键等信息。 原子轨道和电子云有多种图形, 原子轨道和电子云有多种图形, 应了解这些图形是 怎么画出来的, 相互之间是什么关系? 怎么画出来的, 相互之间是什么关系? 原子轨道和电子云都是三元函数,无法在三维空间 原子轨道和电子云都是三元函数, 中作图,为解决这一难题,须对函数作处理: 中作图,为解决这一难题,须对函数作处理: 1、径向分布图、角度分布图 径向分布图、 2、简化:固定 Ψ (r,θ,φ) 中的一或多个参数 简化:
步骤一: 步骤一: 作Ψ-r 图
0 0° 15° 15° 30° 30° 45° 45° 60° 60° 75° 75° 0 0 0 0 0 0 0.5 0.389 0.376 0.337 0.275 0.195 0.101 1.0 0.607 0.586 0.526 0.429 0.304 0.157 1.5 0.709 0.685 0.614 0.501 0.355 0.184 2 0.736 0.711 0.637 0.520 0.368 0.190 3 0.669 0.646 0.579 0.473 0.335 0.173 4 0.541 0.523 0.469 0.383 0.271 0.140 5 0.410 0.396 0.355 0.290 0.205 0.106 6 0.299 0.289 0.259 0.211 0.150 0.077 7 0.211 0.204 0.183 0.149 0.106 0.055 8 0.147 0.142 0.127 0.104 0.074 0.038 9 0.100 0.097 0.087 0.071 0.050 0.026

氢原子的电子云

氢原子的电子云

氢原子的电子云
• 给氢原子拍照,并将100张 照片叠加
电子运动特性
电子的质量很小,只有9.11×10-31千 克; 核外电子的运动范围很小(相对于宏 观物体而言); 电子的运动速度很大;
测不准
课堂练习
步骤2:开启电源(包括传感器的 发射器电源)运行DIS应用软件。De
热门是
步骤3:点击DIS“实验条目”中的 “练习使用DIS”
电子云图
小黑点的疏密表示电子在核外空间 单位体积内出现的概率的大小。
谢谢!
• 下次再见!
氢原子的电子云
电子云
当原子处在不同的状态时,电子 在 各处出现的概率不是一样的。如果 用疏密不同的点表示电子在各个位置 出现的频率,画出图来,就想云雾一 样,就可以
氢原子的电子云
• 再给氢原子拍摄一张照片
氢原子的电子云
• 再给氢原子拍摄一张照片
氢原子的电子云
• 再给氢原子拍摄一张照片
氢原子的电子云
• 给氢原子拍照,并将2张照片叠 加
氢原子的电子云
• 给氢原子拍照,并将3张照片 叠加
氢原子的电子云
• 给氢原子拍照,并将4张照片 叠加
氢原子的电子云
• 给氢原子拍照,并将5张照片 叠加
氢原子的电子云
• 给氢原子拍照,并将20张照 片叠加

2.9 氢原子s态的ψ—r图和ψ2—r图

2.9 氢原子s态的ψ—r图和ψ2—r图

2.9 氢原子s态的ψ—r图和|ψ|2—r图
⑤ 径向分布函数(D)表示
几率:电子出现在半径为r,厚度为dr的球壳内的几率 dw = 4π r2 ψ 1s 2 dr

ψ
1s=2
dd=wτ 几率4π密drw2度dr:
径向分布函数(D) :半径为r的单位厚度球壳内发现电子的几率。=D
d=w dr
结构 化学
2.9 氢原子s态的ψ—r图和|ψ|2—r图
ψ n,l,m (r,θ ,φ ) = Rn,l (r) ⋅Yl,m (θ ,φ )
波函数,原子轨道
径向波函数
角度波函数
径向分布 电子云: |ψ|2在空间的分布
角度分布
若单电子原子的波函数只是 r 的函数,与角度部分的函数 Y 无关,
这样的波函数所描述的状态称为 s 态,记为ψ s ,即 ψ s =ψ s (r)
4π r 2 ψ 1s 2
(注意与几率密度概念上的差别)
曲线有一极大值。当 dD = 0 时, dr
求出D为极大时的半径 r = a0 Z
r = a0 Z
氢原子或类氢离子1s态电子云径向分布图:D ~ r 作图 4
结构 化学
2.9 氢原子s态的ψ—r图和|ψ|2—r图
2.9.3 氢原子的其它s态
ψ2s——第一激= 发态 ψ 2s
3
4
1

Z a0

2

2

Zr a0


e
Zr a0
3
ψ3s——第二激发态= ψ 3s
8
1

Z a0

2

27

18Zr a0

原子结构

原子结构

光既是一种波,又有粒子性,光辐射能是量子 化的。 h=6.626×10-34J· s(普朗克常数) E = mc2 E h h = c = c = p = mc 能量的不连续性是微观世界的重要特征。 E = hv
8.1.2 氢原子光谱
H H H H 巴尔麦谱线系 λ /nm 410.2 434.1 48.1 656.3 频率/s-1
【练习】
下列电子运动状态是否正确? n=2,l =2,m= +2,ms= - ½ n=3,l =0,m= -1,ms= + ½ n=3,l =2,m= 0, ms= - ½ n=2,l =1,m=0, ms= + ½ n=4,l =0,m=0, ms= + ½ 3dz 2上 e2pz 上 e4s 上两个 e-
2. 四个量子数
⑴主量子数 n
表示核外电子出现最大概率区域离核的远近和 电子层能量高低的次序。 主量子数n:1, 2, 3, 4, 5, 6, 7,... 电子层: K,L,M,N,O,P,Q,...
能量升高
⑵角量子数 l 代表电子绕核运动角动量的大小,与原子轨道 的形状有关。说明同一电子层中还存在能量稍 有差别的若干亚层。
s p d 原子轨道角度分布剖面图
z
s 原子轨道 球形 p 原子轨道 哑铃形 y
+
+
x
Ys
z
+
z
x
-
-
+
x
-
x
YPy
Yp y
YPx
Yp y
YPz Y
px
y
+
z
z
x
+ z
+ Ydyz

电子云图像

电子云图像
♦ 包立不相容原則比較簡單的定義為,每一個原 子軌域最多只能容納兩個自轉方向相反的電子 。
♦ 填入兩個電子的軌域,淨電子自轉磁量為0,此 為自然法則。
28
一個軌域能填入三個電子?
♦ 當然不行,因為違反自然法則,理由如下: 1. 電子自轉只有順時針及反時針方向兩種,沒 有其他可能的自轉方式。 2. 電子自轉方向相反才能配對於同一軌域,配 對電子淨磁量為0。 [此現象可以兩塊長條磁鐵為例說明,兩塊長 條磁鐵需相反極才能互相吸引配對。]
电子出现最大机率半径 n = 1: 1 ao (1s) n = 2: 4 ao (2p) n = 3: 9 ao (3d) n = 4: 16 ao (4f)
氢原子的电子能量能阶化
19
氢原子轨域距离函数图
20
氫原子軌域距離機率圖
21
原子軌域殼層及軌域數目
主殼層n 1 2
3
4

副殼層 s s p s p d s p d f …
♦ 原子最低能量的電子組態,稱為基態電子組 態。
♦ 原子之基態電子組態需遵循遞建原則(aufbau principle) 、包立不相容原則(Pauli exclusion principle) 、及洪德定則(Hund’s rule)。
26
遞建原則(aufbau principle)
♦ 在不考慮原子核內中子數目,元素原子的建構 方式為依序在原子核內加入一個質子,同時在 核外加入一個電子形成,稱為遞建原則(aufbau principle) 。
Cr: [Ar]4s13d5 (而不是[Ar]4s23d4) Cu: [Ar]4s13d10 (而不是[Ar]4s23d9)
原因: ♦ 4s與3d軌域能量差很小,4s軌域能量僅略低 於3d軌域。 ♦ 當過渡金屬原子的3d及4s軌域電子均達到半 滿或全滿時,能量較低。

无机化学基本原理-结构部分小结

无机化学基本原理-结构部分小结

每一组量子数 n, l, m可以确定一个波函数ψnlm(x, y,z),每一个波函 数ψnlm(x,y,z)就表示了原子核外轨道的一种运动状态—原子轨道的波函 数。 能量相同的轨道称为简并轨道。3个p 轨道的能量是相同的, 称为三重简并轨道, 5个d 轨道称为五重简并轨道, 自旋量子数ms: +1/2和-1/2 ψn,l,m(x, y, z)是由n, l, m确定的表示原子轨道的数学函数表达式, 是 薛定谔方程的解。又称“原子轨道”(Orbital). ψn,l,m(x, y, z) 图形化就是 所谓的原子轨道,用于表征微观粒子的运动状态。
分子结构
离子键理论
离子键的特点:无方向性和饱和性 离子键的离子性与元素的电负性的关系 离子键的强度:晶格能、Born-Haber 循环离子的特征:离子的电荷、离子的电子构型、离子半径
化学键的键参数及分子的性质
键参数:
键能、键长、键角、键的极性、键级
分子的性质:
分子的极性:双原子分子(同种原子、异种原子) 多原子分子:全对称(μ= 0)、不对称 分子的磁性:m (μB) = [n(n+2)]1/2
原子轨道的图形
波函数角度分布图 (Y(θ,φ)~θ,φ) 波函数角度分布图又称原子轨道角度分布图。 波函数的径向分布图(R(r)~r)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
几率密度和电子云
电子云角度分布图(Y2(θ,φ) ~(θ,φ)) 电子云径向密度分布图 (R2(r) ~r) 电子云径向分布函数图 (D ~r) 电子云空间分布图像
杂化轨道理论
原子轨道的杂化只会发生在形成分子的过程中,孤立原子是不 会发生杂化作用的。n个原子轨道参与杂化可以形成n个杂化轨道。
小结:杂化轨道的类型与分子的空间构型

氢原子

氢原子

波函数的非奇异性要求:
l (l 1) , l 0,1,2,3,
而且
l | m |
径向波函数满足:
1 d 2 dR 2 2 l (l 1) (r ) { 2 }R 0 2 dr dr r r r
其中
2
2me E 2
e2 , 2 4 0 me
2
( ) 满足的方程为:
d 2 2 d
它的通解为:
Ae
im
Be
im
m
2
波函数在空间中各点须是单值的, 所以必须有: ( 2 ) ( ) 那么只能取 取它的一个特解, 由归一化条件, 这样,
m 0,1,2,
m ceim
z
z
z
x
2 Y00
2 Y10
x
x
Y11
2
1 4
3 cos 4
3 sin 8
2
z r cos
x r sin cos
角动量量子化
玻尔理论中曾假设:
L n , n 1,2,3,
后来的量子力学证明这个假设是有些问题的. 在经典物理中, 质点的角动量为 把力学量视为算符, 则有:
3 i Y11 ( , ) sin e 8 3 i Y1,1 ( , ) sin e 8
Ylm ( , )
径向的波函数 也只举例说明一下.
Rnl ( r )
1 3 / 2 r / a0 R10 (r ) ( ) 2e a0 1 3/ 2 r r / a0 R20 (r ) ( ) ( 2 )e 2a0 a0 1 3 / 2 r r / 2a0 R21 (r ) ( ) e 2a0 3a0

概率密度和电子云

概率密度和电子云
继续
(一)概率密度和电子云
(a)
(b)
图 基态氢原子的电子云
电子的概率密度经常用它的几何图形来直观 地表现。图(a)是基态氢原子的的立体图形, 图(b)是它的剖面图。 从图上看出,离核越近,电子云越密集,即 电子出现的概率密度愈大;离核愈远,电子云愈 稀疏,电子出现的概率密度愈小。 继续
Байду номын сангаас一)概率密度和电子云
(一)概率密度和电子云 氢原子核外只有一个电子, 电子的位置虽不确定,但它具有 统计规律性。 ∣ψ1s∣2 表示氢原子1s电子在 核外空间某点(r,θ, )出现的概率 密度,离核越近概率密度越大。 为了形象地表示基态氢原子核外空间各处电 子出现的概率密度大小的分布情况,将空间各处 的∣ψ1s∣2值的大小用疏密程度不同的小黑点表 示出来。这种在单位体积内黑点数与∣ψ1s∣2成 正比的图形称为电子云(electron cloud)。
(a)
(b)
图 基态氢原子的电子云
应注意两点: 1.不要把电子云中的一个个小黑点看成一个 个电子,因为氢原子核外只有一个电子。 2.这里讲的是概率密度,不是概率。
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氢原子电子云空间分布的可视化
1 技术指标
1)设计一个用户界面,从不同角度直观揭示氢原子电子云空间几率分布的规律。

要求:有用户任意输入量子数的界面;
2)根据量子力学中对氢原子的求解,设计出各个模块的参数(例如径向分布概率,角向分布概率等);
3)用Matlab来进行模拟;
4)通过给定量子数,可以弹出绘图窗口,给出该量子态下,三维空间中氢原子中电子在空间各点的几率分布。

2 基本原理
2.1 电子云模型及其量子力学实质
电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述,电子在原子核外空间的某区域内出现,好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围,人们形象地称它为“电子云”。

用现代量子力学的观点来看,电子有波粒二象性,它不像宏观物体的运动那样有确定的轨道,因此画不出它的运动轨迹。

我们不能预言它在某一时刻究竟出现在核外空间的哪个地方,只能知道它在某处出现的机会有多少。

为此,就以单位体积内电子出现几率,即几率密度大小,用小黑点的疏密来表示。

小黑点密处表示电子出现的几率密度大,小黑点疏处几率密度小,看上去好像一片带负电的云状物笼罩在原子核周围,因此叫电子云。

用一个波函数Ψ(x,y,z)表征电子的运动状态,并且用它的模的平方|Ψ|^2的值表示单位体积内电子在核外空间某处出现的几率,即几率密度,所以电子云实际上就是几率密度|Ψ|^2在空间的分布。

研究电子云的空间分布主要包括它的径向几率分布和角度几率分布两个方面。

径向分布探求电子出现的几率大小和离核远近的关系,被看作在半径为r,厚度为dr的薄球壳内电子出现的几率。

角度分布探究电子出现的几率和角度的关系。

2.2 用matlab软件编程实现电子云模型
根据氢原子束缚态电子的波函数表达式Ψnlm=Rnl*Ylm,其中Rnl 和Ylm分别是径向波函数和球谐波函数,n是波函数的主量子数,l是角量子数,m是磁量子数。

径向波函数和球谐波函数均可以根据薛定谔方程求解出具体表达式,从而确定了其波函数表达式,利用matlab软件超强的函数编程功能和作图功能,可以作出在给定n、l、m条件下,电子的径向概率函数、角向概率分布函数和在整个空间分布的概率函数图。

用matlab的GUI界面设计及其仿真功能,可以作出不同量子数条件下的各概率分布图。

本次设计中用matlab作出了电子径向概率分布关系曲线和角度概率分布曲线以及氢原子电子云模型,本设计实现的电子云是彩色立体曲面图,用matlab的surf(X,Y,W)画图函数实现,其中可以用view实现不同角度的观察,更清楚的观察到各个平面上的电子云分布。

3 建立模型描述
本次设计的主要任务首先是实现电子的径向波函数、球谐波函数和电子在整个空间的波函数,其次是设计GUI界面实现输入不同的参数得到不同的概率分布函数图形输出。

所以设计的模块分为两大类,如下所示:
模块一:查阅matlab编程资料,按照量子力学氢原子波函数的基本表达式,手动编程实现径向波函数JX(n,l)、球谐波函数QX(l,m)和氢原子的波函数BHS(n,l,m),并保存为m文件。

模块二:查阅matlab的GUI界面设计资料及相关参考书,自行学习设计实现电子云概率分布的GUI界面,在界面上有主量子数m、角量子数l、磁量子数m的输入编辑框,有三个概率分布函数的图形输出按钮,以及end结束项。

4 模型组成模块程序实现及注释
4.1 径向波函数的实现
函数命名为JX(n,l),保存为JX.m文件,用matlab编程如下:function f=JX(n,l);
syms x;
a0=1; %归一化的波尔半径
syms r ;
N=-1*sqrt((2/n/a0)^3*jiec(n-l-1)/2/n/(jiec(n+l))^3);
t=lag(n,l);
y=subs(t,x,2*r/n/a0);
f=(N*exp(-1*r/n/a0))*(2*r/n/a0)^l*y; %径向波函数
k=linspace(0,40);
f1=subs(f,r,k);
D=f1.*f1.*k.*k; %径向概率分布
plot(k/a0,D); %画图输出径向概率分布曲线
xlabel('r/a0')
ylabel('r^2*|R|^2');
title('径向概率分布函数');
grid on;
4.2 球谐波函数的实现
函数命名为QX(l,m), 保存为QX.m文件,用matlab编程如下:function w=QX(l,m);
M=(-1)^m*sqrt((2*l+1)*jiec(l-abs(m))/4/pi/jiec(l+abs(m))); syms x;
k=LD(l,m);
theta=linspace(0,2*pi);
L1=subs(k,x,cos(theta));
phi=linspace(-pi/2,pi/2);
[phi2,theta2]=meshgrid(phi,pi/2-theta);
w=M.*subs(k,x,cos(pi/2-theta2))*(exp(i*m*phi2)); %球谐波函数w1=(abs(w)).^2; %角向概率分布
[xx,yy,zz]=sph2cart(phi2,theta2,w1);
surfc(xx,yy,zz); %画图输出角向概率分布三维图
xlabel('x');
ylabel('y');
zlabel('|Y|^2');
title('角向概率分布函数');
axis equal
4.3 电子在整个空间的波函数的实现
函数命名为BHS(l,m), 保存为BHS.m文件,用matlab编程如下:function BHS(n,l,m);
a0=1; %归一化的波尔半径
syms x r;
N=-1*sqrt((2/n/a0)^3*jiec(n-l-1)/2/n/(jiec(n+l))^3);
t=lag(n,l);
q=subs(t,x,2*r/n/a0);
[y,z]=meshgrid([-25:0.33:25]);
k=sqrt(y.^2+z.^2);
f=(N*exp(-1*r/n/a0))*(2*r/n/a0)^l*q;
f1=subs(f,r,k); %径向波函数
theta=z.*(k.^(-1));
M=(-1)^m*sqrt((2*l+1)*jiec(l-abs(m))/4/pi/jiec(l+abs(m)));
k1=LD(l,m);
L1=subs(k1,x,cos(theta));
theta2=pi/2-theta;
w=M.*subs(k1,x,cos(pi/2-theta2)); %球谐波函数
W=f1.*w; %电子在整个空间的波函数
surf(z,y,abs(W).^2); %画图输出电子在整个空间的彩色立体曲面电子云图shading interp;
ylabel('y/a0');
xlabel('z/a0');
title('氢原子电子云');
4.4 matlab的GUI界面的设计
4.4.1 界面设计大致框架
设计的界面具有的属性有:主量子数n、角量子数l、磁量子数m,绘制径向概率分布曲线——<jingxiang>按钮、绘制角向概率分布三维图——<qiuxie>按钮、绘制电子在整个空间的彩色立体曲面电子云图——<dianziyun>按钮,重启功能——<restart>按钮,结束功能——<end>按钮。

设计的框架如图1。

图1 氢原子电子云输出的GUI界面设计。

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