广东药学院物理化学1
广东药学院选修课程表
周3第9,10,11节 周3第9,10,11节 周4第9,10,11节 周6第1,2,3,4节 周6第5,6,7,8节 周2第9,10,11节 周4第9,10,11节 周2第9,10,11节 周3第9,10,11节 周4第9,10,11节 周1第9,10,11节 周2第9,10,11节 周3第9,10,11节 周3第9,10,11节 周2第9,10,11节 周2第9,10,11节 周3第9,10,11节 周2第9,10,11节 周3第9,10,11节 周3第9,10,11节 周3第9,10,11节 周3第9,10,11节 周1第9,10,11节 周3第9,10,11节 周3第9,10,11节 周2第9,10,11节 周1第9,10,11节 周4第9,10,11节 周2第9,10,11节 周3第9,10,11节 周4第9,10,11节 周3第9,10,11节 周2第9,10,11节 周2第9,10,11节 周4第9,10,11节 周3第9,10,11节 周2第9,10,11节 周1第9,10,11节 周6第1,2,3,4节
助教,讲师 讲师,讲师 讲师 讲师 讲师 讲师 讲师 讲师 讲师,讲师, 讲师,讲师 讲师 讲师,讲师 讲师, 教授,讲师 副教授 讲师 讲师 讲师 助教 讲师 副教授 助教 助教 讲师 讲师 讲师 副教授 副教授 副教授 副教授 讲师 讲师,实验师 讲师, 讲师 讲师 讲师 讲师, 讲师 讲师
公共艺术教研室 公共艺术教研室 公共艺术教研室 公共艺术教研室 公共艺术教研室 公共艺术教研室 思想道德修养与法律基础教研室 生物科学系 生物科学系 生物技术教研室 生物技术教研室 生物技术教研室 生物技术教研室 生物技术教研室 生物技术教研室 信息工程教研室 信息工程教研室 中药制药系 第一教研室 第二教研室 第二教研室 第二教研室 第二教研室 英语专业教研室 信息素养教研室 信息素养教研室 应用化学系 应用化学系 应用化学系 应用化学系 医药化学系 公共事业管理教研室 公共事业管理教研室 公共事业管理教研室 公共事业管理教研室 公共事业管理教研室 食品科学教研室 食品科学教研室 食品科学教研室
广东省自考药学本科段专业代码
专业名称：药学(独立本科段)*
主考学校：广东药学院
开考方式：面向社会
报考范围：全省及港澳地区
类型序号
课程代号
课程名称
学分
类型
考试方式
001
03708
中国近现代史纲要
2
必考
笔试
002
03709
马克思主义基本原理概论
4
必考
笔试
003
00015
英语(二)
14
必考
笔试
004
00018
06999
毕业论文
不计学分
必考
实践考核
231
00024
普通逻辑
4
加考
笔试
课程设置：必考课15门77学分；加考课1门4学分。
说明：
1、本专业仅接受国家承认学历的医药学类专业专科（或以上）毕业生并已取得卫生类执业资格的在职人员报考，考生办理毕业时需提供卫生类执业资格证书原件及复印件。
2、港澳考生可不考001、002两门课程，但须加考231课程。
药物分析(三)
2
必考
实践考核
010
01759
药物化学(二)
4
必考
笔试
01760
药物化学(二)
1
必考
实践考核
011
01761
药剂学(二)
6
必考
笔试Hale Waihona Puke 01762药剂学(二)
2
必考
实践考核
012
03049
数理统计
4
必考
笔试
013
01763
药事管理学(二)
3
必考
广东药学院物理化学优选稿
广东药学院物理化学集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）物理化学(1) 一、判断题（10分）1、在绝热过程中，环境对体系作功，则体系的温度必定升高，内能减少。
2、一封闭体系的绝热循环过程必为一可逆循环过程。
3、在恒定温度、压力下，反应hH gG bB aA +=+，达到化学平衡的条件是H G B A h g b a μμμμ+=+ 。
4、所有化学反应，在开始反应时的速率都是最大的，以后逐步减小。
5、分散相微粒半径大于入射光波长是发生光散射现象的必要条件。
6、光化反应中光起催化剂作用，因此又叫光催化反应。
7、电解质对溶胶的聚沉能力常用聚沉值表示，若某电解质的聚沉值越大，则其聚沉能力越强。
8、二组分完全互溶溶液和气相平衡共存时，易挥发组分在气相中的含量大于它在液相中的含量。
9、在任何温度下，氢电极的标准电极电势均为零。
10、化学反应的速率可用产物或反应物浓度随时间的变化率来表示。
二、选择题（30分）1、对于相变过程，kPa) C,10025,(H kPa) C,10025,(22︒→︒g O l O H ， 可用来判断其方向的是（ ）① △S 孤 和 △U S ，V ② △G T ，P 和 △F T ，V ③ △H S ，P 和 △G T ，P ④ △S 孤 和 △G T ，P2、1mol N 2(g)与2mol O 2(g)，在等温、等压下混合，若它们都为理想气体，则混合过程熵变△S mix 为（ ）J ·K -1① 3.8 ② 0③ 15.88 ④ 0.293、在一定温度下，0.2mol A(g)与0.6mol B(g)进行下列反应：当增加体系压力时，反应的标准平衡常数K θ（ ）；A 的转化率αA （ ） ① 变大 ② 变小 ③ 不变 ④ 无一定变化规律 4、1mol 某理想气体，R C m V 23.，由337℃，400 kPa 的始态变为337℃，200 kPa 的终态，此过程的△G （ ）；△F （ ）① ﹥0 ② ﹤0 ③ = 0 ④ 无法确定5、在等温等压下，以可逆方式将单位面积的固体浸润在液面上时，其吉布斯能变化为（ ）① ΔG = σ固-液 – σ气-液 ② ΔG = σ气-固 – σ液-固 ③ ΔG = σ气-液 – σ气-固 ④ ΔG = σ液-固 + σ气-液 6、溶胶的聚沉速度与ζ电位的关系是( )① ζ电位愈大，聚沉愈快 ② ζ电位愈正，聚沉愈快 ③ ζ电位为零，聚沉最快 ④ ζ电位愈负，聚沉愈快7、一个反应的活化能为83.68 kJ ·mol -1，在室温27℃时，温度每增加1K ，反应速率常数增加的百分数为（ ）。
《物理化学》针对药学专业的教学方法改革与实践
物理化学是药学、药物制剂专业的一门专业基础主干课程,对于学生科学思维、综合专业素质的培养与提高起着至关重要的作用[1]。
根据历年该课程学生学习的反馈,在药学专业相关的专业课和专业基础课之中,物理化学普遍被认为是最难掌握的课程,学生学好该门课程的信心不足。
特别是近年以来,药学专业的课程调整和学生规模的扩充,从而引发的学生学习物理化学困难问题更为突出。
如何通过教学方法的改变和教学环节的有效利用来提高和恢复药学专业学生学习物理化学的信心和积极性,提高教学效果和教学质量,使得学生易于掌握该课程,在学习过程中综合素质得以提高,显然是值得从事该门课程教学的教师们需要研究探讨的问题。
本文将就引起教学难度的原因以及我们采取的一些改进措施提出探讨和实践。
一、药学专业物理化学教学难度较高的原因首先,我们对物理化学教学难度较高的原因进行了分析。
我们认为药学专业物理化学教学难度较高主要存在以下几方面的原因:1.药学学生所具有的专业基础背景不一样,学生高考时选考的科目有化学和生物等,对于限选生物的学生而言,化学与数理基础知识欠缺,在学习上造成一定的困难。
2.药学专业的学生对专业课与专业基础课的联系认识不足,往往重视专业课,忽略基础课,学习积极性不高。
3.物理化学课程以高等数学、物理学和化学等基础课程为前提,对于药学专业学生而言,高等数学、物理学等基础课计划课时较少,课程所学的内容有限,其掌握的广度和深度不够,对物理化学课程涉及到的数学和物理方面的问题难以理解。
4.物理化学除像其他科学的具有实证性外,更建立了由实证推论构筑起来的逻辑和数学模式的理论关系,如果缺少创新性思维锻炼的环节,只是对课本理论知识的学习,学生掌握和运用知识的能力就大打折扣,学生学习积极性降低。
二、教学方法改进针对以上问题,笔者对如何提高药学专业学生学习物理化学的积极性,提高教学效果和教学质量提出以下的教学方法进行探讨:1.注重学生药学专业背景,激发学生学习兴趣要提高药学专业学生学习物理化学的积极性,首先要使学生明白物理化学的重要性,特别是通过一些精选的案例说明物理化学和药学的紧密联系。
药学物理化学大一知识点
药学物理化学大一知识点在药学领域中，物理化学是一门重要的学科，它研究了药物的物理性质和化学反应规律。
在大一阶段，学生需要掌握一些基础的药学物理化学知识点，以建立坚实的基础。
本文将围绕药学物理化学大一知识点展开讨论。
1. 药物的物理性质药物的物理性质包括溶解度、极性、表面张力等。
溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中单位体积中能溶解的最大量。
影响药物溶解度的因素有分子结构、温度、pH值等。
极性是指分子中正负电荷的分布情况，与溶解度和药物渗透性密切相关。
表面张力则是指液体表面上的分子受力情况，影响着液体的润湿性和浸透性。
2. 平衡反应与化学平衡常数在化学反应中，当反应物生成产物的速度与产物生成反应物的速度相等时，即达到平衡状态。
平衡反应可以通过化学平衡常数来描述，常用化学平衡常数包括酸碱离子解离常数（Ka、Kb）、配位溶液中配体和金属离子的络合反应常数（Kf）、药物与受体结合的结合常数（Kd）等。
了解平衡反应和化学平衡常数有助于理解药物的稳定性和活性。
3. 电解质与非电解质根据溶解时产生的离子数量和能否导电，物质可分为电解质和非电解质。
电解质在水溶液中能够完全或部分解离成离子，可以导电；而非电解质在水溶液中几乎不发生解离，不能导电。
对于药物来说，电解质性质的了解对于药物的溶解性、吸收性和稳定性的评价非常重要。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质之间的电子转移过程，包括氧化和还原两个基本过程。
在药学中，氧化还原反应常常涉及药物的氧化降解和抗氧化性评价。
药物的氧化降解会导致其活性的变化和药效的降低，因此了解氧化还原反应对于药物的稳定性和药效的保持非常重要。
5. pH值与离子化pH值是衡量溶液酸碱性的指标，可以影响药物的溶解度、吸收性和稳定性。
药物在不同的pH条件下会发生离子化或解离，离子化程度与药物的溶解度和吸收性密切相关。
掌握药物的离子化规律有助于合理使用药物，优化药物的治疗效果。
6. 固体药物的晶体结构与多态性固体药物的晶体结构和多态性对于药物的溶解度、生物利用度和物理稳定性具有重要影响。
广东药学院硕士研究生入学考试药学综合一考试大纲年适用
广东药学院硕士研究生入学统一考试《药学综合一》考试大纲考查目标药学综合考试范围为药学中的有机化学、分析化学、药理学。
要求考生系统掌握上述学科中的基本理论、基本知识和基本技能，能运用所学的基本理论、基本知识和基本技能综合分析、判断和解决有关理论问题和实际问题。
考试形式和试卷结构一、答题方式闭卷、笔试。
二、题量、题分及考试时间满分为300分（其中有机化学部分约为100分，分析化学部分约为100分，药理学部分约为100分）。
考试时间为180分钟。
三、考试课程药学综合一：考试包括有机化学、分析化学、药理学三门有机化学部分考试内容：一、有机化合物命名1、系统命名法C、H原子名称：C（伯、仲、叔、季），H（伯、仲、叔）基的名称：常用基的名称及缩写，如：甲基（Me-）、乙基（Et-）、正丁基（n-Bu-）、苯基（Ph-）、芳基（Ar-）等系统命名法原则及各类有机化合物的命名：选择含特征官能团的最长链作主链，从靠近官能团的一端开始编号，取代基排序按“次序规则”2、顺、反异构体命名顺、反或Z、E命名法：按‘次序规则’，序数大的基在同侧为顺（Z），否则为反（E）。
3、含手性碳的手性分子命名R、S命名法：C*构型的确定，从离序数最小基的最远方向看，其余3基的序数由大到小为顺磁针记作‘R’，否则记作‘S’4、多官能团化合物的命名当化合物中含有多个官能团时，一般按下列顺序，选取其中最优者为主体名，其余作取代基（个别有例外）。
一些主要官能团按优先递减排序如下：—COOH，—SO3H，—COOR，—COCl，—CONH2，—CN，—CHO，=C=O（酮），—OH，—SH，—NH2，—C≡C—，—C=C—，—OR，—X，—NO2例如：CH3COCH2CH2CH2CH2OH 6—羟基—2—己酮3H2—羟基—4—溴——苯磺酸CH2=CHCH2CH2C≡CH 1—己烯—5—炔5、一些常用物质的俗名（习惯名称）或名称缩写如：氯仿、季戊四醇、肉桂醛、苦味酸；THF、NBS、TNT、DMSO、DMF等二、有机化合物结构1、同分异构异构体类型：构造异构（C架、位置、官能团），立体异构（顺反、对映）异构体书写：写一般常见物质或结构较简单物质的同分异构体如写分子式为C5H10、C5H12同分异构体等互变异构现象：酮式—烯醇式互变异构、糖类链状与环状互变异构等2、构象分析画饱和环状物（环己烷类、单糖类等）、乙烷及丁烷等物质的构象3、结构理论杂化轨道理论：何为SP，SP2，SP3分子轨道理论：掌握丁二烯、烯丙基、苯等分子轨道共振论：共振式书写及共振论应用空间效应：掌握空间位阻、张力理论及其对化合物性质的解释共轭效应与诱导效应及其应用：掌握1、2与1、4加成解释，诱导效应对物质酸碱性的影响（诱导效应的加和性与传递性）芳基取代定位规则及其应用：掌握两类定位基及定位效应O、P-定位基定位效应：O- -NH2 -OH﹥-OR﹥-R﹥-Xm-定位基定位效应：+NH3–NO2–CN –COOH –COR –CF3构型与构型转化：S N2构型转化；S N1构型部分转化（±）；环加成构型保持；电环化产物构型要根据反应条件来确定；环氧开环为反式；炔烃Pd—C催化加氢为顺式、Na（NH3）还原加氢为反式三、有机化合物性质1、物理性质一般物理性质如mp、bp、d、n、溶解度等，主要决定与物质组成、物质分子量及分子极性等（分子间作用力）主要波谱数据：掌握常见物质的IR与NMR（氢谱）数据2、化学性质各类物质主要化学反应取代反应：亲电反应—芳环卤化、硝化、磺化、F-C反应等（注意定位规则）。
《物理化学》课程教学大纲(高职)
《物理化学》课程教学大纲（供高职药学、中药类专业使用）一、前言物理化学是药学、中药类的专业基础课。
本课程是在学生已经学过高等数学、物理学、无机化学、分析化学和有机化学的基础上，进一步系统地阐明化学变化的基本规律。
要求学生系统地掌握物理化学的基本原理、基本方法与基本技能，通过各个教学环节培养学生独立思考、独立分析和创新的能力，使之具有一定的分析和解决药学方面实际问题的能力，从而为进一步学好专业课程及今后从事药学、药物制剂工作和科学研究，奠定良好的化学理论基础。
物理化学内容非常丰富。
根据药学、药物制剂等专业的要求，本课程的任务是学习化学热力学、化学动力学、电化学、表面现象和胶体等基本内容。
本课程理论讲授共36学时，2学分。
物理化学实验在实验化学课程中进行。
理论教学主要通过课堂讲授，多媒体影视课件、习题课(或课堂讨论)、演算习题、自学及实验等教学形式，达到学习本课程的目的。
二、教学内容与要求绪论（一）教学目的与要求1、熟悉物理化学课程的研究对象、任务、内容及发展趋势。
2、了解物理化学在化学与药学中的地位和作用。
3、掌握物理化学的研究方法与学习方法。
（二）教学内容1、概述物理化学的研究对象和任务、内容和特点及发展趋势。
2、物理化学在化学与药学中的地位和作用（重点）。
3、物理化学的研究方法与学习方法（重点）。
（三）教学形式与方法采用课堂讲授、多媒体影视课件、讨论、自学等教学形式。
第一章热力学第一定律（一）教学目的与要求1、熟悉热力学的一些基本概念和可逆过程的意义及特点。
2、掌握热力学第一定律、内能和焓的概念。
掌握状态函数的定义和特性。
3、掌握热力学第一定律的常用计算Q、W、U∆和H∆的方法。
4、了解节流膨胀的概念和意义。
5、掌握应用生成焓及燃烧焓计算反应热的方法。
6．熟悉反应热与温度的关系。
（二）教学内容1、热力学概论，热力学研究的对象、内容，方法和特点。
2、热力学基本概念，体系与环境，体系的性质，状态与状态函数，过程与途径。
β-环糊精聚合物与药物包合作用的研究
β-环糊精聚合物与药物包合作用的研究吴文娟;梁月迎;关玉群【期刊名称】《西北药学杂志》【年(卷),期】2002(017)002【摘要】目的研究β-环糊精聚合物对几种药物的包合性能,并与β-环糊精(β-CD)单体进行比较.方法用电子分光光度法研究了药物与β-环糊精聚合物或β-CD在不同pH缓冲溶液中的热力学性质.结果该聚合物保留了β-CD所原有的包络性能,与巴比妥、苯巴比妥和盐酸黄连素均形成1∶1包合物.在pH4缓冲溶液中,中性客体包合物形成常数Kf比pH10时负离子客体大;在相同p H条件下,该聚合物形成包合物的Kf值大于与β-CD单体形成包合物的Kf值. 药物的交联疏水增强系数R均大于1.结论交联作用增强了CD空穴的疏水性,促进了包合作用的进行.【总页数】2页(P71-72)【作者】吴文娟;梁月迎;关玉群【作者单位】广东药学院物理化学教研室,广东,广州,510224;广东药学院物理化学教研室,广东,广州,510224;中山医科大学卫生化学教研室,广东,广州,510089【正文语种】中文【中图分类】R944.2【相关文献】1.β－环糊精聚合物与丁醚脲包合作用的研究 [J], 束影;钱琛;王杰琼;陈铭;刁国旺2.竞争光度法研究两种抗癌嘌呤类药物与β-环糊精衍生物的包合作用 [J], 卞伟;朱媛;杨芸芸;张爱萍;孙体健3.定量研究环糊精聚合物包合作用的新方法 [J], 于恒达;刘建佳;李莉;郭旭虹;王杰4.水溶性β-环糊精聚合物对格列吡嗪包合作用的研究 [J], 张姝;聂淑芳;魏兰兰;刘宏飞;潘卫三5.β-环糊精交联聚合物与盐酸巴马汀包合作用的荧光光谱研究及其分析应用 [J], 郭京波;赵郭燕;张利兵;杜黎明因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。
广东药学院物理化学2
物理化学（2）一、判断题（10分）1．理想气体从某一状态出发，经绝热可逆膨胀和经等温可逆膨胀到相同的终态体积，则绝热可逆膨胀所作的功一定小于等温可逆膨胀所作的功。
2．一切自发过程，体系总是朝着熵值增大的方向进行。
3．对于气相反应，改变体系总压力能改变标准平衡常数K o，因而也能改变平衡转化率。
4．同一压力下，纯组分A的沸点低于纯组分B的，由A、B所组成的溶液进行蒸馏时，塔顶一定得到纯A，塔底一定得到纯B。
5．在一定温度下，无论强电解质还是弱电解质，溶液的摩尔电导率Λm均随浓度的增大而增大。
6．半衰期与反应物浓度的一次方成正比的简单反应，为一级反应。
7．宏观上只包含一个基元步骤的反应叫基元反应。
8．表面活性剂的HLB值越大，其亲水性越强。
9．同一液体在相同外界条件下，处于凹面状态下的蒸气压比处于凸面状态时小。
10．分散相微粒半径大于入射光波长是发生光散射现象的必要条件。
二、选择题（30分）1．在一刚性、绝热容器中，发生如下反应：（COOCH3）2(l)+3.5O2(g)=4CO2(g)+3H2O(l)此过程∆U（）；∆H（）① >0 ② <0 ③ =0 ④无法确定2.“反应热效应与温度无关”。
这个假设的实质是（）①各物质在升温过程中不吸热②反应中，反应物放出的热等于产物吸收的热③各物质的等压或等容热容为常数④所有产物的等压或等容热容之和等于所有反应物的等压或等容热容之和3．1mol -10℃的H2O(l)可逆地变为120℃的H2O(g)，该过程发生后（）①∆G=0 ②∆U=0 ③∆F=0 ④∆S孤=04.水的A状态：101℃、P o、H2O(l) ;水的B状态：101℃、P o、H2O(g)，则此两种状态的水的化学势关系为（）①μA = μB②μA<μB③μA>μB④无法确定5．由C(s)、H2O(g)、H2(g)、CO2(g)和CO(g)五种物质组成的混合体系自由度f为（）①f=0 ②f=1 ③f=2 ④f=36．在纯水饱和蒸汽压测定实验中，在某一温度下，当平衡管中大球液面上为纯水蒸汽时，我们调节平衡管中两个小球液面处于同一水平面。
浅析物理化学在高职药学专业中的地位和作用
浅析物理化学在高职药学专业中的地位和作用物理化学是药学专业中不可或缺的一门基础课程，它为学生提供了许多重要的理论知识和实践技能，有助于他们在药物设计、生产和应用等方面拥有坚实的基础。
在高职药学专业中，物理化学扮演着非常重要的角色，本文将就其在高职药学专业中的地位和作用进行浅析。
物理化学在高职药学专业中的地位是非常重要的。
物理化学是药学专业中的一门基础科学课程，它主要研究物质的结构、性质、变化规律和相互作用等内容。
在药学专业中，学生需要通过学习物理化学知识，了解药物的结构和性质，掌握药物的制备、分析和应用等基本技能。
物理化学课程在高职药学专业中占据着重要的地位，是学生打下药学基础的关键环节。
物理化学还帮助学生掌握了药物的制备和分析方法。
药物的制备和分析是药学工作者必须掌握的重要技能，而这些技能都与物理化学知识密切相关。
通过学习物理化学，学生不仅能够掌握药物的制备原理和方法，还能够了解各种药物的分析技术和仪器的使用，为日后的药物研发和生产打下坚实的基础。
物理化学还培养了学生的科学思维和实验能力。
物理化学课程注重实验操作和实践技能的培养，通过实验课程，学生不仅能够加深对物理化学理论知识的理解，还能够掌握实验技能和科学思维方法，培养创新精神和解决问题的能力，为将来从事药学研究和生产工作奠定基础。
物理化学还帮助学生了解药物的应用和作用机制。
药学专业的学生需要了解不同药物的药理作用、药物相互作用、药物代谢和毒理学等内容，而这些都与物理化学有着密切的联系。
通过学习物理化学，学生可以深入了解不同药物的作用机制和适应症，为将来从事药物应用和临床工作奠定基础。
物理化学可以帮助学生建立了解药物结构和性质的基础知识。
药物的结构和性质直接影响其药效和药理作用，而物理化学正是研究物质的结构和性质的科学。
通过学习物理化学知识，学生能够深入了解药物的分子结构、离子性质、溶解度、化学反应等方面的知识，为日后的药物设计和研发提供了重要的基础。
广东药学院13药专物理化学复习题B
广东药学院13药专物理化学复习题B一、名词解释（3分×5）1. 电渗2. 自由度3. 零级反应4. 表面活性剂5. 光化当量定律二、单选题（2分×15）1. 以下物理化学相平衡中符号：φ、K、f、S的意思依次是（）(A)相数、自由度、物种数、组分数(B) 相数、物种数、自由度、组分数(C)相数、组分数、自由度、物种数(D) 相数、组分数、物种数、自由2. 在一抽真空容器中放有过量NH4HCO3(s)并发生下列反应：NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)，则体系下列正确的式子是( )(A) K=1，f=0 (B) K=2，f=2 (C) K=3，f=2 (D) K=1，f=13. 当用三角形坐标来表示三组分体系时，若某体系的组成在平行于底边BC的直线上变动，则该体系的特点是（）(A) B的百分含量不变(B) A的百分含量不变(C) C的百分含量不变(D) B和C的百分含量之比不变4. 化学反应的反应级数是个宏观的概念，实验的结果，其值（）(A) 只能是正整数(B) 一定是大于1的正整数(C) 可以是任意值(D) 一定是小于1的负数5. 气体反应的碰撞理论的要点是( )(A) 气体分子可看成刚球，故一经碰撞就能引起反应(B) 反应分子必须互相碰撞且限于一定方向才能引起反应(C) 反应物分子只要互相迎面碰撞就能引起反应(D) 一对反应分子具有足够的能量的迎面碰撞才能起反应三、简答题(7分×5）1、药物萨罗与百里酚的固-液平衡相图如图所示，问：在室温25℃时，能否把粉状的萨罗和百里酚加在一起，配制复方制剂？2、酶催化反应的基本特点是什么？3、简述物理化学在药学中的地位和作用。
4、胶体是不是热力学稳定体系？溶胶稳定的原因是什么？5、什么是表面活性剂？简单说明表面活性剂的增溶作用。
四、计算题（10分×2）1、293.15 K时，水和苯的表面张力分别为0.0728 N/m和0.0289 N/m，水-苯的界面张力为0.0350 N/m，请判断：（1）苯能否在水的表面上铺展开？（2）水能否在苯的表面上铺展开？2、试计算在101.325kPa，351K(乙醇的沸点)，1m3乙醇蒸汽完全变成液体的U∆和H∆。
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物理化学(1)一、判断题（10分）1、在绝热过程中，环境对体系作功，则体系的温度必定升高，内能减少。
2、一封闭体系的绝热循环过程必为一可逆循环过程。
3、在恒定温度、压力下，反应hH gG bB aA +=+，达到化学平衡的条件是H G B A h g b a μμμμ+=+ 。
4、所有化学反应，在开始反应时的速率都是最大的，以后逐步减小。
5、分散相微粒半径大于入射光波长是发生光散射现象的必要条件。
6、光化反应中光起催化剂作用，因此又叫光催化反应。
7、电解质对溶胶的聚沉能力常用聚沉值表示，若某电解质的聚沉值越大，则其聚沉能力越强。
8、二组分完全互溶溶液和气相平衡共存时，易挥发组分在气相中的含量大于它在液相中的含量。
9、在任何温度下，氢电极的标准电极电势均为零。
10、化学反应的速率可用产物或反应物浓度随时间的变化率来表示。
二、选择题（30分）1、对于相变过程，kPa) C,10025,(H kPa) C,10025,(22︒→︒g O l O H ，可用来判断其方向的是（ ）① △S 孤 和 △U S ，V ② △G T ，P 和 △F T ，V③ △H S ，P 和 △G T ，P ④ △S 孤 和 △G T ，P2、1mol N 2(g)与2mol O 2(g)，在等温、等压下混合，若它们都为理想气体，则混合过程熵变△S mix 为（ ）J ·K -1① 3.8 ② 0③ 15.88 ④ 0.293、在一定温度下，0.2mol A(g)与0.6mol B(g)进行下列反应：当增加体系压力时，反应的标准平衡常数K θ（ ）；A 的转化率αA （ ）① 变大 ② 变小③ 不变 ④ 无一定变化规律4、1mol 某理想气体，R C m V 23.=，由337℃，400 kPa 的始态变为337℃，200 kPa 的终态，此过程的△G （ ）；△F （ ）① ﹥0 ② ﹤0③ = 0 ④ 无法确定5、在等温等压下，以可逆方式将单位面积的固体浸润在液面上时，其吉布斯能变化为（ ） ① ?ΔG = σ固-液 – σ气-液 ② ΔG = σ气-固 – σ液-固③ ΔG = σ气-液 – σ气-固 ④ ΔG = σ液-固 + σ气-液6、溶胶的聚沉速度与ζ电位的关系是( )① ζ电位愈大，聚沉愈快 ② ζ电位愈正，聚沉愈快③ ζ电位为零，聚沉最快 ④ ζ电位愈负，聚沉愈快7、一个反应的活化能为83.68 kJ ·mol -1，在室温27℃时，温度每增加1K ，反应速率常数增加的百分数为（ ）。
① 4% ② 90% ③ 11% ?④ 50%?8、基元反应A+B →P+…的活化能Ea=100 kJ·mol -1,在定容条件下，50℃、初始浓度C A ，0 = C B ，0 = a mol ·dm -3时，测得其半衰期为t 1/2，在100℃、初始浓度仍然相同时，测得的半衰期为t’1/2，则（ ）。
① t’1/2 < t 1/2 ② t’1/2 = t 1/2③ t’1/2 > t 1/2 ?④ 无法确定9、反应CH 3CHO →CH 4＋CO ，其活化能为190 kJ ·mol -1，当加入催化剂碘蒸汽后,活化能降为136 kJ ·mol -1，若加入催化剂后,反应的频率因子不变，则在500℃时加入催化剂后反应速率增大（ ）倍。
① 2.3×10-6 ② 4.38×10 5③ 4.46×10 3 ④ 2.24×10-410、绘制乙醇-水-氯苯相图实验中，每次以水滴定，体系由清液变白色混浊，即意味着（ ）。
① 反应到达终点，生成沉淀物质② 体系由单液相区进入固相区③ 体系由单液相区进入两液相区④ 体系由液相区进入固相区11、水蒸气通过灼热的C(石墨)发生下列反应:H 2O(g) + C(s) = CO(g) + H 2(g)此平衡系统的组分数K=（ ），自由度数f=（ ）。
① 1 ② 2 ③ 3 ④ 412、某中草药含有效药物成分B ，它与水形成互不相溶体系，现采用水蒸汽蒸馏分离出B ，已知此体系在98℃沸腾，此温度下，P o （H 2O ）=9.426?104Pa ，P B o =3.466?103Pa,M B =128，现欲蒸出1kg 的B ，需消耗水蒸汽（ ）kg 。
① 0.26 ② 0.011 ③ 193.39 ④ 3.8213、25℃时，相同浓度（均为--1）的La(NO 3)3，Mg(NO 3)2和NaNO 3三种电解质水溶液，离子平均活度系数由小到大的顺序是（ ）。
① La(NO 3)3 > Mg(NO 3)2 > NaNO 3② La(NO 3)3 > NaNO 3 > Mg(NO 3)2③ Mg(NO 3)2 > La(NO 3)3 > NaNO 3④ NaNO 3 > Mg(NO 3)2 > La(NO 3)314、H 2SO 4的水溶液，其离子平均活度??与离子平均活度系数??及其质量摩尔浓度m 的关系是（ ）。
① ??=271/4 ?? ?(m/ m o ) ② ??=???(m/ m o )③ ??= 41/3?? ?(m/ m o ) ④ ??=4??3 ?(m/ m o )315、在25℃时电池反应H 2(g)+?O 2(g)=H 2O(l)所对应的标准电池电动势为E 1o ，则反应2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g)所对应的电池的标准电动势E 2o 为（ ）。
① E 2o = -2E 1o ② E 2o = 2E 1o③ E 2o = - E 1o ④ E 2o =E 1o三、填空题（20分）1、 （ ）过程的所有状态函数的变化值都等于零，而封闭体系（ ）过程和孤立体系中可逆过程△S 都等于零。
2、在一定温度下的抽空容器中，NH 4HCO 3(s)进行如下分解反应：达到平衡时所产生的气体总压力为P ，则此反应的标准平衡常数K θ与T 的关系式为（ ）。
3、对反应 C B A k k −→−−→−21, 用稳态近似法处理的重要条件是 k 1（ ）k 2 。
（填写数学符号）。
4、反应 2A →G 为双分子反应，A 消耗1/3的时间和消耗2/3的时间相差9秒，A 消耗1/3的时间为（ ）秒。
5、反应↓+→+44222)(BaSO KCNS SO K CNS Ba ，在Ba(CNS)2过量的情况下，生成BaSO 4溶胶，胶团的结构式为（ ）。
6、表面活性剂物质由（ ）组成，在达到（ ）浓度时，溶液的某些物理性质发生转折。
7、对物质B 来说，在正常沸点时，气相的化学势?B (g)（ ）液相的化学势?B (l)；此时将压力P （=101.325kPa ）保持不变，而升高温度，则气相的化学势?B (g)（ ）液相的化学势?B (l)。
[填写“等于”、“大于”或“小于” ]8、盐AB 可形成以下几种水合物：AB?H 2O(s), 2AB?5H 2O(s) ,2AB?7H 2O(s)和 AB?6H 2O(s)，所有这些水合物都有相合的熔点。
这个盐水体系有（ ）个低共熔点。
9、当电流密度增大时，原电池的端电压（ ），电解池的分解电压（ ） 。
[填写“增大”或“减小” 或“不变”]10、在10cm 3 1mol.dm -3KOH 中加入10cm 3水，其摩尔电导率将（ ） 。
[填写“增加”、“减少”或“不变”]四、简答题（20分）1、某理想气体在300K 下，从状态I 变到状态II 时，Q=1000 J ，110-⋅=-=∆K J S S S I II ，判断该过程是否可逆，为什么？2、化学动力学和化学热力学所解决的问题有何不同 举例说明。
3、试根据热力学原理推断气体在固体表面的吸附过程一定放热。
4、在101325Pa ，25℃时，醋酸（A ）-氯仿（B ）-水（C ）三组分相图如下（图中P 点为临界点）（1） 指出101325Pa ，25℃时，B 与C 组成的体系属于括号内哪一类双液体系（完全互溶，完全不互溶，部分互溶）（2） 在组成为的d 的B-C 混合液中，不断加入A 时，体系将发生什么变化？5、下列电极构成浓差电池，从理论上判断哪一个是正极？哪一个负极？Ag | AgCl(s) ? Cl -(1M); Ag | AgCl (s) ? Cl -(1?10-2M)五、计算题（70分）1、已知：-3℃，过冷水的饱和蒸气压为489.16 Pa ；-3℃，冰的饱和蒸气压为475.43 Pa ，试计算-3℃、P θ下，1mol 过冷水变为冰的△G 。
此过程是否自发？过程中△S 体、△S 环以及△S 孤是大于、等于还是小于零？2、环已烷与甲基环戊烷之间有异构化作用：异构化反应的标准平衡常数与温度的关系为：求：298K 时，异构化反应的熵变？3、273K 时，用木炭吸CO 气体，当CO 平衡分压分别为24.0 kPa ，41.2 kPa 时,对应的平衡吸附量为5.567×10-3 dm ·kg -1，8.668×10-3 dm ·kg -1，设该吸附服从Langmuir 公式。
试计算(1) 吸附系数b ；(2) 当固体表面覆盖率达0.8时，CO 的平衡分压是多少？4、100℃，101325Pa 时，水的蒸发热为2254J?g -1，水蒸汽的比容为1.674dm 3?g -1，（1）求在100℃时水的蒸汽压随温度的变化率dP/dT;（2）求水在75℃时的饱和蒸气压。
5、在9.5~40℃范围内，电池 Hg | Hg 2Br 2 (s) | KBr (m=0.1) || KCl (m=0.1)| Hg 2Cl 2 (s) | Hg(l)的电动势与与温度的关系如下：E=0.1318 – 1.577?10-5T(V)（1） 计算298K 时电池反应的?H ；（2） 计算25℃时Hg 2Br 2的溶度积K sp 。
已知25℃时0.1M 甘汞电极的还原电极电势为0.3335V ，0.1MKBr 的平均活度系数为0.772，?o (Hg 2+/Hg)=0.789V 。
6．某反应AB B A k −→−+，其机理可以表达为：（1）（2）K AB B AK k +−→−+3。
其中（1）的反应为快速平衡，（2）的反应为慢步骤，AK 非常活泼。
请应用稳态处理方法推导出反应速率方程dt dC AB 的表达式。