物理化学考试习题集教材
南京大学物理化学选择题完整版教材
第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。
( )(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p2. 下述说法哪一个正确? ( )(A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度(C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将： ( )(A)不变 (B)升高 (C)降低 (D)无法判定4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气， (1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为： ( )(A) |W1|> |W2| Q1> Q2 (B)|W1|< |W2| Q1< Q2(C) |W1|= |W2| Q1= Q2 (D)|W1|> |W2| Q1< Q25. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：( )(A)降低 (B)增加 (C)不变 (D)增加、减少不能确定6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间： ( )(A) 一定产生热交换 (B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换 (D) 温度恒定与热交换无关7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度：( )(A) 较快 (B) 较慢 (C) 一样 (D) 不一定8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。
当膨胀相同体积之后,下述哪一种说法正确?( )(A) 范德华气体的热力学能减少量比理想气体多(B) 范德华气体的终态温度比理想气体低(C) 范德华气体所做的功比理想气体少(D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等9．ΔH =Q p , 此式适用于下列哪个过程：( )(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa(B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水(C) 电解 CuSO4水溶液(D) 气体从(298 K, 105 Pa)可逆变化到(373 K, 104 Pa) 10．在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为： ( ) (A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 % 11．对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有:( )(A) 一条 (B) 二条 (C) 三条 (D) 三条以上12．某理想气体的γ =C p/C v=1.40,则该气体为几原子分子气体? ( ) (A) 单原子分子气体 (B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体 (D) 四原子分子气体13．实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将： ( )(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不确定14．当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。
物理化学习题册
第1章 热力学第一定律（1）一、填空题1、热力学中与环境有能量交换，但无物质交换的体系叫 ，而与环境既无能量交换，又无物质交换的体系叫 。
2、一定温度下，氢气的标准摩尔燃烧焓2Δ(,)c mH H g θ，也是 的标准摩尔生成焓。
3、在一绝热箱中装有水，接联电阻丝，由蓄电池供应电流，试问在下列情况下，4、在一绝热恒容箱内，将理想气体NO 和2O 混合达到平衡后，比较下列量的大小：ΔH ΔU ，Q W 。
5、已知在298.15K 下，2()()H g C s 、与25()C H OH l 的标准摩尔燃烧焓分别为128583.kJ mol--⋅、139315.kJ mol--⋅、113668.kJ mol--⋅，据上述数据计算25()C H OH l 在298.15K 下的Δf mH =θ。
6、化学反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变或反应的热力学能变是__________。
7、理想气体恒温可逆压缩，ΔU 0，ΔH 0。
二、选择题1、下列有关体积功的表达式正确的是：( )（A ）δW = P ex dV （B ）W =﹣V △P ex （C ）dW = -P ex dV （D ）W = ﹣P ex △V 2、下列的过程可应用公式ΔH=Q 进行计算的是( ) (A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 (B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程 (C) 273.15 K ，p ∃下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体 3、有关焓的叙述正确的是（ ） （A ）焓就是恒压热 （B ）任何过程的△H ＞0（C ）焓就是恒容热（D ）焓是系统的状态函数4、在298K 和101325Pa 下，把Zn 和CuSO 4溶液的臵换反应设计在可逆电池中进行，将做电功100KJ ，并放热3KJ ，则过程中内能变化△U 为（ ） （A ）-103 kJ （B ） -97kJ （C ）97kJ （D ）103kJ 5、凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU 和ΔH 的值一定是 ( )（A ） ΔU >0，ΔH >0 （B ）ΔU ＝0， ΔH ＝0 （C ） ΔU <0， ΔH <0（D ） ΔU ＝0，ΔH 大于、小于或等于零不能确定。
物理化学习题集及答案1教材
物理化学概念辨析题解物理化学教研组热力学第一定律一、选择题1. 在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa 的蒸气，则该过程( ) (A) ΔG<0,不可逆(B) ΔG=0,不可逆(C) ΔG=0,可逆(D) ΔG>0,不可逆2. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：( ) (A)绝热箱中所有物质(B) 两个铜电极(C) 蓄电池和铜电极(D) CuSO4水溶液3. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( )(A) T，p，V，Q (B) m，V m，C p，∆V(C)T，p，V，n(D) T，p，U，W4. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：( ) (A) W > 0 (B) W = 0(C) W < 0 (D) 无法计算5. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：( )(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0(B) Q = 0，W = 0，∆U < 0(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0(D) Q < 0，W > 0，∆U < 06. 对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：( ) (A)Q (B) Q + W(C) W (当Q = 0时) (D) Q (当W = 0时)7. 下述说法中，哪一种不正确：( )(A)焓是体系能与环境进行交换的能量(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量(C) 焓是体系状态函数(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等8. 某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298 K时由5 dm3 绝热可逆膨胀到6 dm3，温度降低21 K，则容器中的气体是：( )(A) O2 (B) CO2 (C) NH3 (D) Ar9. 下述说法中，哪一种正确：( )(A)热容C不是状态函数(B) 热容C与途径无关(C) 恒压热容C p不是状态函数(D) 恒容热容C V不是状态函数10. 热力学第一定律仅适用于什么途径：( )(A)同一过程的任何途径(B) 同一过程的可逆途径(C) 同一过程的不可逆途径(D) 不同过程的任何途径11. 1 mol H2(为理想气体)由始态298 K、p被绝热可逆地压缩5 dm3，那么终态温度T2 与内能变化∆U分别是：( ) (A) 562K，0 kJ (B) 275K，-5.49 kJ(C) 275K，5.49 kJ (D) 562K，5.49 kJ12. n mol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：( ) (A) H1 > H2(B)H1 < H2(C) H1 = H2 (D) 上述三者都对13. 如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么∆U AB与∆U AC的关系是：( ) (A)∆U AB > ∆U AC (B) ∆U AB < ∆U AC(C) ∆U AB= ∆U AC (D) 无法比较两者大小14. 水在100 ℃，101.3 kPa下吸收潜热变为蒸汽。
万洪文《物理化学》教材习题解答..
第一篇化学热力学第一章热力学基本定律.1-1 0.1kg C6H6(l)在，沸点353.35K下蒸发，已知(C6H6) =30.80 kJ mol-1。
试计算此过程Q，W，ΔU和ΔH值。
解：等温等压相变。
n/mol =100/78 , ΔH = Q = n = 39.5 kJ , W= - nRT = -3.77 kJ , ΔU =Q+W=35.7 kJ1-2 设一礼堂的体积是1000m3，室温是290K，气压为pϑ，今欲将温度升至300K，需吸收热量多少?(若将空气视为理想气体，并已知其C p,m为29.29 J K-1·mol-1。
)解：理想气体等压升温（n变）。
Q=nC p,m△T=(1000pϑ)/(8.314×290)×C p,m△T＝1.2×107J 1-3 2 mol单原子理想气体，由600K，1.0MPa对抗恒外压绝热膨胀到。
计算该过程的Q、W、ΔU和ΔH。
(Cp ,m=2.5 R)解：理想气体绝热不可逆膨胀Q＝0 。
ΔU＝W ，即nC V,m(T2-T1)= - p2 (V2-V1), 因V2= nRT2/ p2, V1= nRT1/ p1，求出T2=384K。
ΔU＝W＝nCV,m(T2-T1)＝-5.39kJ ，ΔH＝nC p,m(T2-T1)＝-8.98 kJ1-4 在298.15K，6×101.3kPa压力下，1 mol单原子理想气体进行绝热膨胀，最后压力为pϑ，若为；(1)可逆膨胀(2)对抗恒外压膨胀，求上述二绝热膨胀过程的气体的最终温度；气体对外界所作的功；气体的热力学能变化及焓变。
(已知C p,m=2.5 R)。
解：(1)绝热可逆膨胀:γ=5/3 , 过程方程p11-γT1γ= p21-γT2γ, T2=145.6 K ,ΔU＝W＝nC V,m(T2-T1)＝-1.9 kJ , ΔH＝nC p,m(T2-T1)＝-3.17kJ(2)对抗恒外压膨胀,利用ΔU＝W ，即nC V,m(T2-T1)= - p2 (V2-V1) ，求出T2=198.8K。
昆明理工大学物理化学习题册(上册)
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2—9 在－10℃时，液态氨（NH3）的饱和蒸气压为 303.975kPa，蒸发热为 1297J· g－1，今有 2mol 液态氨在－10℃及 303.975kPa 下恒温恒压可逆蒸发为气态氨，求这一过
K、标准状态下丙烷的
∆r
H
θ m
＝－2
219.9kJ·mol－1，求
298.15K
时丙
烷标准摩尔生成焓
∆
f
H
θ m
。其它数据查教材附录。
-9-
3—4
已知
25℃时下列各物质的标准生成焓分别为：△f
H
θ m
(
H
2O,
g
)
=
−242kJ
⋅
mol
−1
,
f
H
θ m
( H 2O,
l)
=
−285.83kJ
⋅
mol
4—7 50℃时 CCl4 和 SiCl4 的饱和蒸气压分别为 42.34 和 80.03kPa，设 CCl4 和 SiCl4 的溶液是理想的。求：(1)外压 53.28kPa，沸点为 50℃的溶液组成；(2)蒸馏此溶液时开 始冷凝物中 SiCl4 的摩尔分数。
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4—8 C6H5Cl(A)和 C6H5Br(B)所组成的溶液可认为是理想溶液，在 136.7℃时，纯氯 苯的饱和蒸气压是 115.1kPa，纯溴苯是 60.4kPa，设蒸气为理想气体，(1)有一溶液的 组成为 XA=0.60，试计算 136.7℃时此溶液的蒸气总压及气相组成；(2)136.7℃时，如 果气相中两种物质的蒸气压相等，求蒸气总压及溶液的组成；(3)有一溶液的正常沸点 为 136.7℃，试计算此时液相及气相的组成。
物理化学习题集.123
第三部分模拟题1451．离子独立运动定律适用于(A) 强电解质溶液(B) 弱电解质溶液(C) 无限稀电解质溶液(D) 理想稀溶液答案C2. 电解质水溶液属离子导体。
其离子来源于(A) 电流通过溶液, 引起电解质电离(B) 偶极水分子的作用, 引起电解质离解(C) 溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂(D) 电解质分子之间的静电作用引起分子电离答案：B3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是(A) 直流电源(B) 交流电源(C) 直流电源或交流电源(D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源答案：D4. 德拜-休克尔为了推导出"极限定律"，作了一些基本假定。
下列假定不在他们的假定之列的是(A) 溶液中导电的是离子而不是分子(B) 任何浓度的强电解质都是完全电离的(C) 离子之间以静电力相互作用, 其间的吸引能大于它们的热运动能(D) 在稀溶液中离子是刚性的圆球形点电荷, 不极化答案：A5. 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响, 当温度一定时, 其主要的影响因素是(A) 离子的本性(B) 电解质的强弱(C) 共存的它种离子的性质(D) 离子浓度及离子电荷数答案：D6. 采用电导法测定HAc的电离平衡常数时, 应用了惠斯登电桥。
作为电桥平衡点的示零仪器，不能选用(A)通用示波器(B)耳机(C)交流毫伏表(D)直流检流计答案：D7. 电位滴定法是广泛使用的一种电分析方法。
在下列方法中能够用来确定电位滴定终点的是(A) 测量溶液电阻的变化(B) 测量电极电位的突跃变化(C) 选用合适的指示电极(D) 测定溶液pH值的突跃变化答案：B8. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。
它们的关系是(A) 无论什么离子，它们的运动速度愈大,•迁移的电量就愈多,迁移数也愈大(B) 同一种离子的运动速度是一定的, 故它在不同的电解质溶液中, 迁移数相同(C) 在只含某种电解质的溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大(D) 在任何电解质溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大答案：C9. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。
物理化学习题集2
物理化学习题集2第六章相平衡1. ⼆元恒沸混合物的组成(A）固定 (B) 随温度⽽变 (C) 随压⼒⽽变 (D) ⽆法判断答案：C2. ⼀单相体系, 如果有3种物质混合组成, 它们不发⽣化学反应, 则描述该系统状态的独⽴变量数应为(A) 3个 (B) 4个 (C) 5个 (D) 6个答案：B。
F＝C－P＋2＝3－1＋2＝43．通常情况下，对于⼆组分物系能平衡共存的最多相为(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4答案：D。
F＝2－P＋2＝4－P，F不能为负值，最⼩为零。
当F＝0时P＝4。
4．正常沸点时，液体蒸发为⽓体的过程中(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0答案：B。
此为可逆过程故ΔG＝0。
5. 以下各系统中属单相的是(A) 极细的斜⽅硫和单斜硫混合物 (B) 漂⽩粉(C) ⼤⼩不⼀的⼀堆单斜硫碎粒 (D) 墨汁答案：C。
6. NaCl(s), NaCl⽔溶液及⽔蒸汽平衡共存时, 系统的⾃由度(A) F=0 (B) F=1 (C) F=2 (D) F=3答案：B。
F=C-P+2，C＝2，P＝3，故F=2-3+2=1。
7. 如果只考虑温度和压⼒的影响, 纯物质最多可共存的相有(A) P=1 (B) P=2 (C) P=3 (D) P=4答案：C。
F=C－P＋2＝1－P＋2＝3－P，当F最⼩为零时P=3。
7. 对于相律, 下⾯的陈述中正确的是(A) 相律不适⽤于有化学反应的多相系统(B) 影响相平衡的只有强度因素(C) ⾃由度为零意味着系统的状态不变(D) 平衡的各相中, 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确答案：B8. 关于三相点, 下⾯的说法中正确的是(A) 纯物质和多组分系统均有三相点(B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压⼒改变(D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压⼒所决定的相点9. ⽤相律和Clapeyron?⽅程分析常压下⽔的相图所得出的下述结论中不正确的是(A) 在每条曲线上, ⾃由度F=1(B) 在每个单相区, ⾃由度F=2(C) 在⽔的凝固点曲线上, ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反(D) 在⽔的沸点曲线上任⼀点, 压⼒随温度的变化率都⼩于零答案：D10. ⼆组分系统的最⼤⾃由度是(A) F=1 (B) F=2 (C) F=3 (D) F=4答案：C。
《物理化学》习题集-
《物理化学》习题集-物理化学课程习题集⼀、单项选择题1、⽤电阻丝加热烧杯中的⽔，若以⽔中的电阻丝为系统，则下⾯的关系中正确的是（）(A) W >0，Q <0，?U >0 (B) W =0，Q >0，?U >0 (C ）W =0，Q <0，?U <0 (D) W <0，Q >0，?U >02、下⾯哪⼀个公式表⽰了离⼦独⽴移动定律 ( )(A) α = Λm / Λm ∞(B) λm,+∞= t +∞Λm ∞(C) λm,+∞,+= Λm ∞－λm,-∞ (D) Λm = k / c3、如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表⽰为： r = -12d c A /d t = - d c B /d t = 12d c D /d t ，则其反应分⼦数为： ( ) (A) 单分⼦ (B) 双分⼦(C) 三分⼦ (D) 不能确定4、对某纯理想⽓体的任⼀变温过程，下列关系中正确的是： ( )（A ） ?H =Q （B ）2211d d T T V p T T U C T H C T ?=?=??（C ） ?U =Q （D ） ?H =?U + p ?V5、有⼀露于空⽓中的球形液膜，若其直径为2×10-3 m ，表⾯张⼒为0.7N ·m -1，则该液膜所受的附加压⼒为： ( ) (A) 1.4 kPa (B) 2.8 kPa (C) 5.6 kPa (D) 8.4 kPa6、不挥发的溶质溶于溶剂中形成稀溶液之后，将会引起 ( )(A) 凝固点升⾼ (B) 蒸汽压升⾼ (C) 沸点升⾼ (D) 总是放出热量7. NH 4HS(s) 和任意量的NH 3(g) 及 H 2S(g) 达平衡时有 ( )(A) C = 2, P = 2, F = 2 (B) C = 1, P = 2, F = 1 (C) C = 2, P = 3, F = 2 (D) C = 3, P = 2, F = 38、某⼀隔离系统经⼀过程，其过程的⽅向性可由何量确定? ( )(A) ΔS (B) ΔA (C) ΔG (D) ⽆法确定9、某⼀强电解质-+v v X M ，则其平均活度 a ± 与活度a B 之间的关系是 ( ) (A) a ± = a B (B) a ± = (a B )2 (C) a ± = a B ? (D) a ± = (a B )1/? 10、Ag 2O 分解可⽤下⾯两个计量⽅程之⼀表⽰，其相应的平衡常数也⼀并列出：Ag O s Ag s O g 22212()()()→+ K P ()12422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p ()2设⽓相为理想⽓体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是不正确的（）（A ）)2()1(21P P K K = （B ）K K p p ()()21=（C ）K p ()2随温度的升⾼⽽增⼤（D ）O 2⽓的平衡压⼒与计量⽅程的写法⽆关 11、下述说法中，哪⼀种不正确： ( ) (A) 焓是系统能与环境进⾏交换的能量(B) 焓是⼈为定义的⼀种具有能量量纲的热⼒学量(C) 焓是系统的状态函数(D) 焓只有在某些特定条件下，才与系统吸热相等12、系统经历⼀个不可逆循环后，正确的是 ( )(A) 系统的熵增加 (B) 系统吸热⼤于对做作的功 (C) 环境的内能减少 (D) 环境的熵⼀定增加 13、不饱和溶液中溶质的化学势µ与纯溶质的化学势µ*的关系式为： ( )（A ）µµ=* （B ）µµ>* （C ）µµ<* （D ）不能确定14. 某体系存在 C (s ),H 2O (g ),CO (g ),CO 2(g ),H 2(g ) 五种物质，相互建⽴了下述三个平衡： H 2O (g ) + C (s )H 2(g ) + CO (g )CO 2(g ) + H 2(g )H 2O (g ) + CO (g ) CO 2(g ) + C (s )2CO (g )则该体系的独⽴组分数C 为: ( )(A) C =3 (B) C =2 (C) C =1 (D) C =415、在101.325 kPa 下，385 K 的⽔变为同温下的⽔蒸⽓，对该变化过程，下列各式中哪个正确? ( ) (A) ΔS 体+ΔS 环<0 (B) ΔS 体+ΔS 环的值不能确定 (C) ΔS 体+ΔS 环=0 (D) ΔS 体+ΔS环>016、单⼀组分的过冷液体的化学势⽐其固体的化学势： ( ) (A) ⾼ (B) 低(C) 相等 (D) 不可⽐较 17、FeCl 3和H 2O 能形成 FeCl 3·6H 2O ，2FeCl 3·7H 2O ，2FeCl 3·5H 2O ，FeCl 3·2H 2O 四种⽔合物,则该体系的独⽴组分数C 和在恒压下最多可能的平衡共存的相数P 分别为: ( ) (A) C = 3，P = 4 (B) C = 2，P = 4 (C) C = 2，P = 3 (D) C = 3，P = 518、⼀定体积的⽔，当聚成⼀个⼤⽔球或分散成许多⽔滴时，同温度下，两种状态相⽐，以下性质保持不变的有： ( ) (A) 表⾯能 (B) 表⾯张⼒(C) ⽐表⾯ (D) 液⾯下的附加压⼒⼆、计算题1、1mol 理想⽓体从300K ，100kPa 下恒压加热到600K ，求此过程的Q 、W 、?U 、?H 、S 、?G 。
（完整版）物理化学习题集及答案2
（完整版）物理化学习题集及答案2相平衡一、选择题：1. 二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为（）(A) Φ=2 (B) Φ=3 (C) Φ=42. 在α、β两项中都含有A 和B 两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确（）A B A A A B A B (A ) (C) (D) (B )αααβαβββμμμμμμμμ====3. 在101325Pa 下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为（）(A) 0 (B) 1 (C) 24. 在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶，则系统的自由度是（）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 35. 系统是N 2和O 2两种气体的混合物时，自由度应为（）(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 46. 在101325 Pa 下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自由度f 为（）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 37. NH 4Cl(s)在真空容器中分解达到平衡NH 4Cl(s) → HCl(g) + NH 3(g) （）(A) K =3, Φ=2, f =2 (B) K =2, Φ=2, f =1(C) K =1, Φ=2, f =1 (D) K =4, Φ=2, f =18. 25 ℃及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存（）(A) K =1, Φ=2, f =1 (B) K =2, Φ=2, f =1(C) K =2, Φ=2, f =0 (D) K =4, Φ=2, f =19. 已知在318 K 时纯丙酮的的蒸气压为43.063 kPa ，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77 kPa ，则此溶液：（）(A) 为理想液体混合物 (B) 对丙酮为负偏差(C) 对丙酮为正偏差 (D) 无法确定10. 苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5 mol 苯与5 mol 甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：（）(A) y A = 0.5 (B) y A < 0.5(C)y A > 0.5 (D) 无法确定11. 二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：（）(A) 沸点与溶液组成无关(B)沸点在两纯组分的沸点之间(C) 小于任一纯组分的沸点(D) 大于任一纯组分的沸点12. 由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B，x为液相组成，y为气相组成，若p*A > p*B( *表示纯态)，则：（）(A) x A > x B(B) x A > y A(C) 无法确定(D)x A < y A13. 液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：（）(A) 产生正偏差(B)产生负偏差(C) 不产生偏差(D) 无法确定14. H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：（）(A) K = 3 (B) K = 5(C)K = 4 (D) K = 215. 压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：（）(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D)不一定16. 硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：（）(A) 1 种(B) 2 种(C) 3 种(D) 0 种17. 两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压：（）(A) 恒大于任一纯组分的蒸气压(B) 恒小于任一纯组分的蒸气压(C)介于两个纯组分的蒸气压之间(D) 与溶液组成无关18. 具有最低恒沸温度的某两组分体系，在其T -x 相图最低点有（）(A) f =0; x g =x l (B) f =1; x g = x l(C) f =0; x g > x l (D) f =1; x g > x l19. 一定温度下,二元理想液态混合物中若纯B 的饱和蒸汽压大于纯A 的饱和蒸汽压（p B *>p A *),则当x B 增大汽液两相达平衡时，系统压力（）(A) 不变 (B) 减少 (C) 增大 (D) 不一定20. 由A 、B 二组分组成一理想液态混合物。
物理化学（李三鸣）第七版配套习题
第一章热力学第一定律首 页难题解析学生自测题学生自测答案难题解析 [TOP]例 1-1某会场开会有1000人参加，若每人平均每小时向周围散发出400kJ 的热量。
试求：(1) 如果以礼堂中空气和椅子等为系统，则在开会时的30分钟内系统的热力学能增加了多少？ (2) 如果以礼堂中的空气、人和其他所有的东西为系统，则其热力学能的增加又为多少？ 解：(1)开会30分钟时产生的热量为：()J 100.2603010400100083⨯=⨯⨯⨯=Q此为恒容系统，故0=W根据热力学第一定律：()J 100.28⨯=+=∆W Q U(2) 因为此为孤立系统，所以：0=∆U例 1-2mol 单原子理想气体在298K 时，分别按下列三种方式从15.00dm 3膨胀到40.00 dm 3： （1）自由膨胀； （2）恒温可逆膨胀；（3）恒温对抗100kPa 外压下膨胀。
求上述三种过程的Q 、W 、ΔU 和ΔH 。
解：（1）自由膨胀过程，0)(0)(1212e ＝＝＝V V V V p W -⨯--因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，而理想气体自由膨胀过程温度不变，所以：ΔU =ΔH =f (T )＝00=-∆=W U Q（2）因为理想气体等温过程，所以：ΔU =ΔH =0 J 486000.1500.40ln 298314.82ln12-=⨯⨯⨯-=-V V nRT W ＝J4860=-=W Q（3）同理，ΔU =ΔH =0 J 250010)00.1500.40(100000)(312e -=⨯-⨯-=--=－V V p WJ 2500=-=W Q例 1-3具有无摩擦活塞的绝热气缸内有5mol 双原子理想气体，压力为1013.25kPa ，温度为298.2K 。
（1）若该气体绝热可逆膨胀至101.325kPa ，计算系统所做的功。
（2）若外压从1013.25kPa 骤减至101.325kPa ，系统膨胀所做的功为多少？ 解：（1） R C V 25m ,=，R C p 27m ,=，4.1/m ,m ,==V p C C γ K p T =-γγ1，γγγ--=121112/p p T T4.154)110298(4.1/14.04.04.12=⨯⨯=-T K绝热0=Q ，)(12m ,T T nC U W V -=∆=kJ 94.14)2.2984.154(314.8255-=-⨯⨯⨯=W（2）对抗恒定外压101.325kPa 绝热膨胀，0=Q ，U W ∆=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--=--=1122e 12e )(p nRT p nRT p V V p W ⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯⨯-=102.298314.852T )2.298(314.8255)(212m ,-⨯⨯⨯=-=∆T T T nC U VK 5.2212=TkJ 97.7)102.2985.221(314.85-=-⨯⨯-=W学生自测题 [TOP]一、填空题1、系统的性质分为__________和_____________。
工科物理化学(习题册成教)教学教材
包头钢铁职业技术学院冶金化工系郝世兴第一章气体1 已知 H 2临界温度 T C =-239.9 C,临界压力 P C =1。
297 X 103kPa 。
有一装有的 Hb 钢瓶，在 25C 时瓶中H 2的压力为98.0 X 103kPa ，H 2一定是处在何种状态？（ B ）A. 液B. 气C.气一一液两相平衡 D. 无法确定 2.混合理想气体中的组分 B,其物质的量n B 为（B ）AP 总V 总a PBV 总 Q PBVBn却H 询A. n B =B.n B = C .n B =D.都正确RTRTRT3. 对于真实气体，当处于下列何种条件时，其行为与理想气体接近？ （ B ） A 高温高压 B.高温低压C.低温低压D.低温高压4. 理想气体的液化行为是（A ） A 不能液化 B.低温高压下才能液化C.低温下才能液化D.高压下能液化5.在恒定温度下，向一个容积为 2dn3的抽空容器中依次充入初始状态为气体A 和200 kPa 、1 dm3的气体B 。
A B 均可当做理想气体且 A B 间不能发生化学反应, 则容器中混合气体总压力为（B ） 6有一种由元素 C 、Cl 及F 组成的化合物，在常温下为气体。
此化合物在101.325 kPa 、27 C 时，密度为4.93 m- 3,则此化合物 分子式为（C ） A. CFCb B.CF 3CI C.CF 2CI 2 D.C 2FCI 37. 25 C 时，在A 、B 两个抽空的密闭容器中分别装入 10g 和20g 的HQ 当气体一液相平衡时两个容器中的饱和水蒸气的压力 P S （A ）和P S （ B ）关系为（C ）A. P S （ A ）＞ P S（ B ） B. P S （A ）V P S（B ）C 。
P S （A ）= P S（ B ） D 。
不能确定8. 对某物质临界点的描述，哪一条是不确切的？（C ）100 kPa 、2 dm3的A. 300 kPaB.200 kPa C。
物理化学(全册)习题(答案)
《物理化学》复习题一、选择题：1.体系的状态改变了，其内能值（ ）A 必定改变B 必定不变状态与内能无关 2.μ=0 3. （ ）A. 不变B. 可能增大或减小C. 总是减小4.T, p, W ‘=0≥0 C. (dG)T,V, W=0≤0 D. (dG) T, V, W ‘=0≥0 5.A. (dA)T, p, W ‘=0≤0B. (dA) T, p, W ‘=0≥ T, V, W ‘=0≥0 6.下述哪一种说法正确？ 因为A. 恒压过程中,焓不再是状态函数B. 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D. 恒压过程中, ΔU 不一定为零 7. NOCl 2（g ）＝NO （g ） + Cl 2（g ）为吸热反应，改变下列哪个因素会使平衡向右移动。
（ ）增大压力 C. 降低温度 D. 恒温、恒容下充入惰性气体 8. ）A. 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大B. 沸点降低C. 蒸气压升高 9．ΔA=0 的过程应满足的条件是 （ ）C. 等温等容且非体积功为零的过程10.ΔG=0 的过程应满足的条件是 （ ） C. 等温等容且非体积功为零的过程D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程 11. 300K 将1molZn Q p ，恒容反应热效应为Q v ，则Q p -Q v = J 。
无法判定12．已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应的Δr H m 0为正，Δr S m 0为正（设Δr H m 0和Δr S m 0不随温度而变化）A. 高温有利B. 低温有利与压力无关13．化学反应 N 2(g) +3H 2(g) = 2NH 3(g)A. 3NH 2H 2N μμμ==B. 032=++3NH 2H 2N μμμC. NH 2H 2N μμμ32==14. 某化学反应的方程式为2A →P ，则在动力学研究中表明该反应为 （ ）A.二级反应B.基元反应C.双分子反应15. 已知298 K 时， Hg 2Cl 2 + 2e - === 2Hg + 2Cl -， E 1 AgCl + e - === Ag + Cl -， E 2= 0.2224 V 。
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101.325kPa、273.15K，反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，当ξ＝1mol时，A. Q P－Q V＝RTB. Q P－Q V＝－RTC. Q P－Q V＝RD. Q P－Q V＝－R对于理想气体，下列哪些式子成立（A）（әU/әV）p＝0 （B）（әH/әP）T＝0（C）（әH/әT）v＝0 （D）（әC V/әV）p＝0在体系中，属于广度性质的物理量是：A．长度B．密度C．粘度D．温度下列属于强度性质的状态函数是：A．P B．V C．U D．H罐头食品能够长期保存的原因是因为罐头食品属于：A．敞开系统B．封闭系统C．孤立系统D．绝热系统某封闭系统以任意方式从A态变化到B态，系统的数值变化与途径无关的是：A．Q B．W C．Q＋W D．Q－W 某体系发生变化后一定有⊿U＝0的是A．敞开体系B．封闭体系C．孤立体系D．任意体系某系统经某一过程从A态→B态，系统向环境放热Q，系统的焓变：A．△H＝Q B．△H＞Q C．△H＜Q D．不能确定理想气体发生等温可逆膨胀过程后，系统的：A．P1V1＝P2V2B．P1V1γ＝P2γV2C．P1γV1＝P2γV2D．P1V1γ＝P2 V2γ体系经一不可逆循环，其吸收的热Q与对外做的功W比较A．Q＝W B．Q＞W C．Q＜W D．不能确定在等压条件下，系统向环境放热为Q，系统的焓变为：A．△H＝Q B．△H＝－Q C．△H＞Q D．△H＜－Q在等容条件下，系统向环境放热为Q，系统的热力学能改变：A．△U＝Q B．△U＝－Q C．△U＞Q D．△U＜－Q理想气体的U、H只与以下什么状态函数有关：A．温度B．压力C．体积D．密度一定量理想气体由同一始态出发分别经恒温可逆膨胀和绝热可逆膨胀到相同的终态压力P，终态体积谁大A．V恒温＞ V绝热 B．V恒温＜ V绝热C．V恒温＝ V绝热 D．无法判断体系经一个不可逆循环后，体系Q与W的关系是：（A）A．Q＝W B．Q≈W C．Q≥W D．Q≤W在TK，nmol理想气体由V1等温可逆膨胀至V2，体系所做的功为A．nRT(V2÷V1) B．nRT(V1÷V2)C．nRTln(V2÷V1) D．nRTln(V1÷V2)理想气体发生以下膨胀过程，对环境做功最大的是A．等压可逆膨胀过程B．等压不可逆膨胀过程C．等温可逆膨胀过程D．等温不可逆膨胀过程气体节流膨胀过程一定有A．⊿U＝0 B．⊿H＝0 C．⊿S＝0 D．⊿G＝0实际气体发生节流膨胀过程后，若温度下降，则焦—汤系数：A．μJ－T＞0B．μJ－T＜0 C．μJ－T＝0 D．μJ－T≠0理想气体发生绝热可逆膨胀过程后，系统的：A．P1V1＝P2V2B．P1V1γ＝P2γV2C．P1γV1＝P2γV2D．P1V1γ＝P2 V2γ某系统从状态1变化到状态2，对外做的功W的关系A．W＝PV B．W＝△(PV) C．W＝P△V D．W＝V△P理想气体发生等温可逆膨胀后，系统有A．△U＞0 B．△U＜0 C．△U＝0D．△U≠0理想气体发生等温可逆膨胀后，系统吸收的热Q与对外做的功W的关系：A．Q＝W B．Q＝－W C．Q＞W D．Q＞－W对于双原子理想气体：A．C p＝5R/2 B．C v＝5R/2 C．C p,m＝5R/2 D．C v,m＝5R/2关于理想气体的热容有：A．C p－C v＝R B．C p,m－C v＝R C．C p－C v,m＝R D．C p,m－C v,m＝R 101.325kPa、273.15K下1mol水结冰，正确的关系是：A．⊿U＝0； B．⊿H＝0； C．⊿S＝0；D．⊿G＝0101.325kPa、373.15K下1mol水汽化，正确的关系是：A．⊿U＝0； B．⊿H＝0； C．⊿S＝0；D．⊿G＝0在孤立体系中发生某一化学反应，则有：△U＝0 B．△H＝0 C．△S＝0 D．△G＝0在27℃与127℃两热源之间工作的热机,其最大效率为A．21.3% B．25.0% C．75.0% D．78.7%系统经历一个不可逆循环过程后A．⊿H＞0B．⊿S环境＞0C．⊿G＞0D．⊿U＞0理想气体由P1V1T1的始态膨胀到终态P2V2T2，下面物理量中哪个可以用来作为过程自动进行方向的判断A．ΔU B．ΔS体＋ΔS环 C．ΔA D．ΔG在298K，1mol理想气体由10kPa等温膨胀至1kPa，此过程系统的ΔS为A．5704.8 J·K-1B．—5704.8 J·K-1C．—19.14 J·K-1D．19.14 J·K-1等温等压条件下，系统不做非体积功时，封闭系统经历一个从A→B的自发过程后，一定会使系统的A．熵增加B．焓减少C．亥姆霍兹能增加D．吉布斯能减少在p 下，将0℃1mol的冰块与25℃1mol液态水在理想保温瓶内混合，则体系熵变、环境熵变及总熵变分别为A．⊿S系统＝0，⊿S环境＝0，⊿S总＝0 B．⊿S系统＜0，⊿S环境＜0，⊿S总＜0C．⊿S系统＞0，⊿S环境＝0，⊿S总＞0D．⊿S系统＜0，⊿S环境＞0，⊿S总＜0当系统发生下列变化时，下列哪个结果是正确的：A. 相变：⊿S液体＞⊿S气体B. 变压：⊿S高压＞⊿S低压C. 变温：⊿S低温＞⊿S高温D.混合：⊿S混合＞⊿S纯净某化学反应其△r H＜0，∆r S＞0，则此反应自发进行的条件A．低温B．高温C．任何温度D．不可能自发进行某吸热反应的标准反应熵大于零，以下哪个条件下利于该反应的自发进行：A. 低温B. 高温C. 增加反应物浓度D. 减少反应物浓度化学热力学主要解决化学反应的A．反应机理B．反应途径C．反应速率D．反应热效应理想气体绝热可逆膨胀过程A．⊿S＞0；p1V1≠p2V2 B．⊿S＞0；p1V1＝p2V2C．⊿S＝0；p1V1≠p2V2 D．⊿S＝0；p1V1＝p2V2化学势的正确表达式是下列哪一个A．(әG/әn B)T，P，nj B．(әG/әn B)T，V，njC．(әG/әn B)P，V，nj D．(әG/әn B)S，V，nj理想气体发生绝热可逆膨胀过程后，系统的：A．△U＝0 B．△H＝0 C．△T＝0 D．△S＝0理想气体的混合过程，混合过程熵△S mix：A．△S mix＞0 B．△S mix＜0 C．△S mix＝0 D．△S mix≠0根据热力学四个基本关系式的推导可得：T＝A．(∂U/∂S)V B．(∂U/∂S)V C．(∂U/∂V)S D．－(∂U/∂V)S某体系从状态1以可逆过程（A过程）和不可逆过程（B过程）两种过程发生变化到状态2，体系的熵变分别为⊿S A和⊿S B，则：A．⊿S A＞⊿S B B．⊿S A＜⊿S B C．⊿S A＝⊿S B D．⊿S A≠⊿S B由热力学第一、第二定律的联合式，可以得到以下关系：A．P＝(əU／əV)s B．P＝－(əU／əV)s C．T＝－(əU／əS)V D．T＝(əU／əS)V某理想气体反应到达平衡后，保持温度不变，增加体系压力时，数值能够保持不变的是（A）K p（B）K c（C）K x（D）K n某反应到达平衡后，有（A）⊿r Gθm＝nRTlnKθ（B）⊿r Gθm＝RTlnKθ（C）⊿r Gθm＝－nRTlnKθ（D）⊿r Gθm＝－RTlnKθ在一密闭容器中，反应2A（g）⇌B（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，则平衡A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不变D．不能判断在某温度下反应：2A(g)⇌B(g)达平衡，当温度升高时，平衡将A．正向移动B．逆向移动C．不发生移动 D．无法判断在某温度下反应：A(g)⇌B(g)的⊿r Hθm＜0，当温度升高时，平衡将A．正向移动B．逆向移动C．不发生移动 D．无法判断在某温度下反应：½A(g)⇌ B(g)的标准平衡常数为Kθ，则A(g)⇌ 2B(g) 的标准平衡常数为A．2KθB．(Kθ)2C．½KθD．(Kθ)½分解反应：K(s)＝X(g)＋Y(l)＋Z(s)的分解压力：A．P分解＝Px B．P分解＝Py C．P分解＝Pz D．P分解＝Px＋Py＋Pz相律的正确表达式是：A．φ＝K－f＋2 B．φ＝K－f－2 C．φ＝f－K＋2 D．φ＝f－K＋2 水的气、液、固态同时共存的平衡体系的自由度为：A．0B．1 C．2 D．3H2O(s)、H2O(l)、H2O(g)平衡系统的物种数为：A．0 B．1C．2 D．3H2O(s)、H2O(l)、H2O(g)平衡系统的组分数为：A．0 B．1C．2 D．3二组分简单低共熔系统，是指其固态部分二组分：A．完全互溶B．完全不互溶C．部分互溶D．都可以二组分双液系统相图中可应用杠杆规则的浓度条件是：A ．物质的量B ．摩尔浓度C ．摩尔分数D ．质量摩尔浓度二组分双液体系相图中杠杆规则适用的浓度条件是A ．摩尔分数B ．质量摩尔浓度C ．物质的量浓度D ．都可以完全由NH 4HCO 3(s)＝NH 3(g)＋CO 2(g)＋H 2O(g)分解所得的系统中，其独立浓度限制条件数为：A ．0B ．1C ．2D ．3在水的相平衡系统中,当体系的自由度为最小时,体系存在多少相：A ．1B ．2C ．3D ．4水的气、液、固态同时共存的平衡体系称为A ．冰点B ．沸点C ．凝固点D ．三相点水的气、液、固态同时共存的状态平衡体系的组分数有A ．0B ．1C ．2D ．3改变水的气、液、固态同时共存的状态平衡体系的温度，体系不变的是A ．相数B ．相律C ．相平衡D ．自由度根据相律，在纯水的三相点，体系的f ，K ，φ分别为A ．0，1，3B ．1，2，3C ．2，2，3D ．3，3，3二组分简单低共熔体系，是指其固态部分二组分A ．完全互溶B ．完全不互溶C ．部分互溶D ．都可以对具有最高恒沸点的二组分双液体系进行蒸馏，留在瓶中的是低沸点物质 B ．高沸点物质 C ．最高恒沸物 D ．最低恒沸物电导池电导L 的计算公式是：L ＝κ·A ／l ；则电导池常数是A ．κB ．1／κC ．A ／lD ．l ／A强电解质溶液离子互吸理论中离子氛的存在使溶液的什么性质发生变化A ．摩尔电导率降低B ．摩尔电导降低C ．摩尔电导率升高D ．摩尔电导升高IUPAC 规定，标准氢电极的电极电势表达为A ．φ0(H ＋/H 2)＝0B ．φ0(H ＋/H)＝0C ．φ0(2H ＋/H 2)＝0D ．φ0(2H ＋/2H)＝0在298K ：AgCl(s)＋e →Ag(s)＋Cl －(l)，电极电势的大小为A ．φ(AgCl/Ag)＝φ0(AgCl/Ag)－0.05916lg[Cl －]B ．φ(AgCl/Ag)＝φ0(AgCl/Ag)＋0.05916lg[Cl －]C ．φ(Ag ＋/Ag)＝φ0(Ag ＋/Ag)－0.05916lg[Cl －]D ．φ(Ag ＋/Ag)＝φ0(Ag ＋/Ag)＋0.05916lg[Cl －]把电解池溶液分为阳极部、中部及阴极部三个部分，当正、负离子的迁移速率不相等时，通电一段时间后，浓度不发生变化的是A ．阳极部B ．中部C ．阴极部D ．都不变化由于电极的极化现象，将使得电解池的A ．理论分解电压下降B ．理论分解电压升高C ．实际分解电压下降D ．实际分解电压升高汽车用铅蓄电池属于下列哪类化学电源A ．一次电池B ．二次电池C ．贮备电池D ．燃料电池电极反应和电极电势(1)Cu 2++2e －→Cu ，φθ1，(2) Cu 2++e －→Cu ＋，φθ2，(3) Cu ++e －→Cu ，φθ3， 则φθ1、φθ2、φθ3的关系为A ．φθ1＝ 2(φθ2 ＋φθ3 )B ．2φθ1＝(φθ2 ＋φθ3)C．φθ1＝ 2(φθ2－φθ3 ) D．2φθ1＝(φθ2－φθ3)用m表示NaCl水溶液浓度，浓度分别为：m，2m，3m的NaCl水溶液中，摩尔电导率关最大的是A．m B． 2m C．3m D．都相等当N2＋3H2＝2NH3的反应进度ξ＝1mol时，1/2N2＋3/2H2＝NH3的A．ξ＝1/2 B．ξ＝1 C．ξ＝2 D．ξ＝3反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)反应进度ξ＝2mol时，将消耗H2：A．1mol B．2mol C．4mol D．8mol298K，100kPa，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，反应进度为2mol时，放热968kJ，则△r Hθm A．121 B．242 C．484D．968实验测得2ICl（g）＋H2（g）→I2＋2HCl（g）的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的二次方。