初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀新的完整版
初中溶解性表背诵口诀
初中溶解性表背诵口诀大家有没有觉得溶解性表很难记?下面是店铺整理的初中溶解性表背诵口诀，希望可以帮助到大家。
初中溶解性表背诵口诀钾钠铵碱盐水中溶， (凡是含有K，Na,NH的碱和盐都可溶) 硝酸盐入水无影踪，(硝酸盐全都可溶于水)盐酸盐除去氯化银，(Cl盐除AgCL外全都溶)硫酸钡遇水酸不溶。
(硫酸盐除去BaSO4外全都溶，且硫酸钡不溶于酸)另外碱还要记住Ba Ca也是可溶的。
拓展：化学元素周期表顺口溜我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;我是氦，我无赖，得失电子我最菜;我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;我是硼，有点红，论起电子我很穷;我是碳，反应慢，既能成链又成环;我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;我是氧，不用想，离开我就憋得慌;我是氟，最恶毒，抢个电子就满足;我是氖，也不赖，通电红光放出来;我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大;我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉;我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗;我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;我是磷，害人精，剧毒列表有我名;我是硫，来历久，沉淀金属最拿手;我是氯，色黄绿，金属电子我抢去;我是氩，活性差，霓虹紫光我来发;我是钾，把火加，超氧化物来当家; 我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在; 我是钛，过渡来，航天飞机我来盖; 我是铬，正六铬，酒精过来变绿色; 我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛; 我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷; 我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红; 我是砷，颜色深，三价元素夺你魂; 我是溴，挥发臭，液态非金我来秀; 我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如; 我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点; 我是铯，金黄色，入水爆炸容器破; 我是钨，高温度，其他金属早呜呼; 我是金，很稳定，扔进王水影无形; 我是汞，有剧毒，液态金属我为独; 我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛; 我是镓，易融化，沸点很高难蒸发; 我是铟，软如金，轻微放射宜小心; 我是铊，能脱发，投毒出名看清华; 我是锗，可晶格，红外窗口能当壳; 我是硒，补人体，口服液里有玄机; 我是铅，能储电，子弹头里也出现; 我是钡，不太贵，钡餐焰火我都会; 我是氡，放射凶，居室污染很严重。
初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀
口诀:钾纳铵盐均可溶,硝盐入水影无踪,碱溶钾钠钡和铵,氯物不溶银亚汞,硫酸铅钡不溶水,碳酸盐溶钾钠铵.(口诀中的亚汞你不需要知道,亚硫酸的性质应该不需要记,看看就行).
1.碳酸钙 CaCO3 白色沉淀 溶于酸
2.氯化银 AgCl 白色沉淀 不溶于强酸强碱
3.碳酸银 AgCO3 白色沉淀 溶于酸
4.碳酸钡 BaCO3 白色沉淀 溶于酸
5.硫酸钡 BaSO4 白色沉淀 不溶于强酸强碱
6.氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色沉淀 溶于酸
7.氢氧化铝 Al(OH)3 白色沉淀 溶于酸
8.氢氧化镁 Mg(OH)2 白色沉淀 溶于酸
9.氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色沉淀 溶于酸 10.氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色沉淀 溶于酸
阳离子 阴离子
OH － NO 3 Cl － SO 4 CO 3 H ＋ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH 4 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K + 溶 溶
溶 溶
溶
Na +
溶 溶 溶 溶 溶 Ba 2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca 2+ 微 溶 溶 微 不 Mg 2+ 不 溶 溶 溶 微 Al 3+ 不 溶 溶 溶 － Mn 2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn 2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe 2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe 3+ 不 溶 溶 溶 － Cu 2+ 不 溶 溶 溶 不 Ag +
－
溶
不
微
不
+
酸、碱、盐溶解性表（20℃）
－
2－
2－。
酸碱盐可溶性表及口诀
酸碱盐可溶性表及口诀溶解性表：口诀酸碱盐溶解性表说明:此为20℃时的情况。
"溶"表示那种物质可溶于水,"不"表示不溶于水,"微＂表示微溶于水,＂挥"表示具有挥发性,"---＂表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
口诀一:钾,钠,铵盐，硝酸盐,都能溶解水中间．盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，微溶有钙银.碳酸盐多不溶,溶者只有钾钠铵，碳酸氢溶镁微溶.钾，钠,铵，钡碱都溶氢氧化钙是微溶挥发者有氢氧铵，硝酸、氯化、碳酸氢口诀二:钾钠铵硝酸盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③口诀中未有皆下沉。
④注: ①钾钠铵盐都溶于水; ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶; ③硝酸盐都溶于水; ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;口诀三:钾、钠、铵盐、硝酸盐; (钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水) 氯化物除银、亚汞; (氯化物除氯化银、氯化亚汞外均可溶于水)硫酸盐除钡和铅; (硫酸盐除硫酸钡、硫酸铅外均可溶于水)碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。
说明:以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
口诀四:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
口诀五：钾、钠、硝酸溶， (钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
）盐酸除银(亚）汞， (盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
)再说硫酸盐，不容有钡、铅， (硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
) 其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)只溶钾、钠、铵, (只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)另有几种微溶物，可单独记住。
口诀六:钾钠铵盐硝酸盐,完全溶解不困难。
氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。
生成沉淀记心间,氢硫酸盐和碱类。
碳酸磷酸硅酸盐，可溶只有钾钠铵。
酸碱盐溶解性口诀
酸碱盐溶解性表钾钠铵盐硝酸银，永远溶解不沉淀！碳酸盐不溶钡、钙、银！硫酸钡氯化银！四大强碱记心间！（特别说明：上述沉淀全部为白色沉淀！）重要化学知识三大强酸：盐酸；HCL硫酸：H2SO4硝酸：HNO3四大强碱：氢氧化钾：KOH氢氧化钠：NaOH氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2常见微溶物：（微溶物指该物质溶解度很低，不能大量存在，当生成的量过多时会有白色沉淀析出）硫酸钙CaSO4、硫酸银Ag2SO4碳酸镁MgCO3氢氧化钙Ca(OH)2中学重要的带有颜色的沉淀：氢氧化亚铁（白色沉淀）Fe(OH)2氢氧化铁（红褐色沉淀）Fe(OH)3氢氧化铜（蓝色沉淀）Cu(OH)2溴化银（浅黄色沉淀）AgBr碘化银（黄色沉淀）AgI常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－锰酸根离子(紫色)不能大量共存的离子1、生成难溶物或微溶物：SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-（亚硫酸根离子）、S2－（硫离子）；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－（亚硫酸根离子）、PO43－（磷酸根离子）等不能大量共存.2、生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－（碳酸氢根离子）等不能大量共存。
3、生成水：OH－与H＋不能大量共存。
碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在；练习：1、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、Cl-、OH- B. H+、SO42-、HCO3-C. Ba2+、H+、SO42-D.Cu2+、Cl-、NO3-2、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）A.NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2B.AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOHC.Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4ClD.HCl 、K2SO4、NaOH、NaNO33、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A. NaNO3、Ba（OH）2、HNO3B. H2SO4、NaNO3、Na2SO4C. H2SO4、NaNO3、FeSO4D.CaCl2、Na2SO4、BaCl24、化学兴趣小组的同学在分析某种含有三种溶质的无色透明溶液时，得出了以下结论，其中的三种溶质可能正确的是（）A. CuCl2、Ba（OH）2、NaClB. Na2SO4、HCl、Ba（NO3）2C. KCl、HCl、Al2（SO4）3D. HCl、NaCO3、Na2SO45、下列各组物质能在PH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是（）Ａ. ＣaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B. CuSO4、NaCl、H2SO4、KNO3C. Na2CO3、NaCl 、KNO3、NH4ClD. ZnSO4、MgCl2、NaNO3、KCl。
完整)初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀
完整)初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀
盐的分类可以分为盐酸盐、硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐、钠盐、钾盐、镁盐、钙盐、亚铁盐和铁盐等多种类型。
其中，盐酸盐包括NaCl和KCl，硝酸盐包括NaNO3和KNO3，碳酸盐包括Na2CO3、MgCO3、FeCO3和CaCO3，硫酸盐包括
Na2SO4、K2SO4、MgSO4、FeSO4和CaSO4，钠盐包括NaCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4和NaNO3等。
钾盐包括KCl、KNO3和K2CO3等。
酸碱盐的溶解性与阳离子和阴离子的组合有关。
在20℃下，H+、NH4+、K+、Na+、Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、
Mn2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+和Cu2+等阳离子与NO3-、Cl-和
SO42-等阴离子结合时，大多数都能溶解。
但是，AgCl只有微溶，BaSO4只有微溶，而碳酸盐只有K+、Na+、NH4+等阳离
子才能溶解，碱类只有K+、Na+、NH4+和Ba2+、Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4等阳离子才能溶解。
为了记忆这些酸碱盐的溶解性，可以使用口诀：“钾钠铵
硝酸盐全溶，盐酸盐只有AgCl不容，硫酸盐只有BaSO4不容，
碳酸盐只溶K+、Na+、NH4+，碱类只溶K+、Na+、NH4+和Ba2+、Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4”。
初中溶解性表背诵口诀 酸碱盐溶解性表顺口溜
初中溶解性表背诵口诀酸碱盐溶解
性表顺口溜
大家有没有觉得溶解性表很难记?下面
是X整理的初中溶解性表背诵口诀，希望可以帮助到大家。
初中溶解性表背诵口诀钾钠铵碱盐水中溶， (凡是含有K，Na,NH的碱和盐都可溶) 硝酸盐入水无影踪，(硝酸盐全都可溶于水)
盐酸盐除去氯化银，(Cl盐除AgCL外全都溶)
硫酸钡遇水酸不溶。
(硫酸盐除去BaSO4外全都溶，且硫酸钡不溶于酸)
另外碱还要记住Ba Ca也是可溶的。
拓展：化学元素周期表顺口溜
我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;
我是氦，我无赖，得失电子我最菜;
我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;
我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;
我是硼，有点红，论起电子我很穷;
我是碳，反应慢，既能成链又成环;
我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨; 我是氧，不用想，离开我就憋得慌; 我是氟，最恶毒，抢个电子就满足; 我是氖，也不赖，通电红光放出来; 我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大; 我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉; 我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗; 我是硅，色黑灰，信息元件把我堆; 我是磷，害人精，剧毒列表有我名; 我是硫，来历久，沉淀金属最拿手; 我是氯，色黄绿，金属电子我抢去; 我是氩，活性差，霓虹紫光我来发; 我是钾，把火加，超氧化物来当家; 我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在; 我是钛，过渡来，航天飞机我来盖; 我是铬，正六铬，酒精过来变绿色; 我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛; 我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷; 我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红; 我是砷，颜色深，三价元素夺你魂; 我是溴，挥发臭，液态非金我来秀; 我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如;。
初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀
阳离子阴离子OH－NO3-Cl－SO42-CO32-H＋H2O HNO3HCl H2SO4H2CO3硝酸（溶）盐酸（溶）硫酸（溶）碳酸（溶）NH4+NH3·H2O NH4NO3NH4Cl (NH4)2SO4(NH4)2CO3氨水（溶）硝酸铵（溶）氯化铵（溶）硫酸铵（溶）碳酸铵（溶）K+KOH KNO3KCl K2SO4K2CO3氢氧化钾（溶）硝酸钾（溶）氯化钾（溶）硫酸钾（溶）碳酸钾（溶）Na+NaOH NaNO3NaCl Na2SO4Na2CO3氢氧化钠（溶）硝酸钠（溶）氯化钠（溶）硫酸钠（溶）碳酸钠（溶）Ba2+Ba(OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3氢氧化钡（溶）硝酸钡（溶）氯化钡（溶）硫酸钡（不）碳酸钡（不）Ca2+Ca(OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4CaCO3氢氧化钙（微）硝酸钙（溶) 氯化钙（溶）硫酸钙（微）碳酸钙（不）Mg2+Mg(OH)2Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3氢氧化镁（不）硝酸镁（溶）氯化镁（溶）硫酸镁（溶）碳酸镁（微）Al3+Al(OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4)3Al2(CO3)3氢氧化铝（不）硝酸铝（溶）氯化铝（溶）硫酸铝（溶）碳酸铝（－）Zn2+Zn(OH)2Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3氢氧化锌（不）硝酸锌（溶）氯化锌（溶）硫酸锌（溶）碳酸锌（不）Fe2+Fe(OH)2Fe(NO3)2FeCl2FeSO4FeCO3部分酸、碱、盐溶解性表（20℃）氢氧化亚铁（不）硝酸亚铁（溶）氯化亚铁（溶）硫酸亚铁（溶）碳酸亚铁（不）Fe3+Fe(OH)3Fe(NO3)3FeCl3Fe2(SO4)3Fe2(CO3)3氢氧化铁（不）硝酸铁（溶）氯化铁（溶）硫酸铁（溶）碳酸铁（－）Cu2+Cu(OH)2Cu(NO3)2CuCl2CuSO4CuCO3氢氧化铜（不）硝酸铜（溶）氯化铜（溶）硫酸铜（溶）碳酸铜（不）Ag+AgOH AgNO3AgCl Ag2SO4Ag2CO3氢氧化银（－）硝酸银（溶）氯化银（不）硫酸银（微）碳酸银（不）通常情况下，大多数酸都易溶于水且部分有挥发性；大多数碱都难溶于水（除钾钠铵钡可溶外)；盐中有钾盐、钠盐和硝酸盐都易溶于水，氯化物中只有氯化银不溶，硫酸盐中只有硫酸钡不溶，碳酸盐和磷酸盐多数不溶于水。
酸碱盐的溶解性表及记忆口诀
酸碱盐的溶解性表
第一条
酸除硅酸全可溶，碱溶钾钠铵钡钙。
钾钠铵盐硝酸盐，全部溶解不困难。
氯化银和硫酸钡，两种沉淀记心间。
碳酸盐除钾钠铵，其余皆不溶于水。
第二条
钾钠铵盐硝酸盐，全都溶于水中间；
溶碱钾钠钡钙铵，碳酸只溶钾钠铵；
硫酸盐中钡不溶，氯化物中银也难；
常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐硝碳。
第三条
碱有钾钠铵钡溶，氢氧化钙是微溶。
碳酸铝铁银碱无，钾钠铵硝盐全溶。
硫酸不溶只有钡，硫酸钙银盐微溶。
微溶还有碳酸镁，盐酸只有银不溶。
注：[特殊不溶解：氯化银、硫酸钡不溶于稀硝酸] 第四条
氯盐只有银不溶，碱镁铝锰锌铁铜。
硫酸钡钙银不溶，碳酸钾钠氢氨溶。
氢氧化钙是微溶，钾钠钡铵碱可溶。
红褐铁，蓝絮铜，其它沉淀呈白色。
初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀（新的）
初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀（新的）课题1之---常见酸碱盐的溶解性（导学案）课型：新授课主备：邓爵华审核：化学组一、学习目标：1、强化酸碱盐化学式的读写。
2、加深对酸碱盐间发生复分解反应的条件、实质的理解。
3、初步认识盐的分类方法。
4、重点掌握常见酸碱盐的溶解性及其应用。
二、难点：从酸碱盐的溶解性去理解酸碱盐间发生复分解反应的实质。
三、教学过程：1、知识回顾：指出下列物质中那个是酸?那些是碱?那些是盐?1.H2O2. NaCl3. KNO34. KMnO45.CaCO36. H2SO47. H2O28. NaHCO39.Cu(OH)210. NaNO2 11. Ca(OH)212. N2 13.MnO2 14. H2 15. NH4Cl属于酸的有（填序号，下同）：；属于碱的有：；属于盐的有：。
因为酸的构成特点是：H+ + 酸根离子碱的构成特点是：金属离子(或NH4+) + OH-盐的构成特点是：金属离子(或NH4+) + 酸根离子2、根据酸碱盐的构成特点，自学课本114页的常见酸碱盐的溶解性表，①、强化酸碱盐化学式的读写（写出化学式）：酸：硫酸碳酸盐酸；碱：氢氧化钠氢氧化钙;盐：氯化钠硫酸铜；碳酸钠硝酸钙。
②、盐的种类较多，为更好的识别、掌握它们，就要给它们分门别类，化繁为简：盐的分类常按所含或的类型来分类；③、归纳酸碱盐的溶解性，并熟记，以便更好应用：酸：酸全溶碱：氢氧铵钠钾钡溶盐：铵钠钾盐硝酸盐（全溶）；氯化盐不溶硫酸盐不溶；碳酸盐溶3、学以致用应用一：判断常见的酸碱盐的溶解性考点：某碱或盐加入水中能否形成溶液强化练习1、下列物质加入水中能形成溶液的是（）A、Cu(OH)2B、CaCO3C、BaSO4D、(NH4)2CO32、下列各组物质全部能溶于水的是：A 、H2SO4CuSO4NaOH AgNO3B 、CuCl2Na2SO4Mg(OH)2 FeCl2C 、KOH AgCl KNO3Na2CO3D 、Al(OH)3ZnSO4Ca(NO3)2(NH4)2SO4应用二：判断酸碱盐之间的复分解反应可否发生（即是否满足复分解反应的条件）复分解反应发生的条件：生成物中：①有水生成②有气体生成③有沉淀生成三者之一复分解反应发生的条件即体现出复分解反应的实质，即反应物的离子相互结合反应形成：水或气体或沉淀的过程。
酸碱盐可溶性表及口诀
酸碱盐可溶性表及口诀溶解性表：口诀酸碱盐溶解性表说明:此为20℃时的情况。
"溶"表示那种物质可溶于水，"不"表示不溶于水，"微"表示微溶于水，"挥"表示具有挥发性，"---"表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
口诀一：钾,钠,铵盐,硝酸盐,都能溶解水中间.盐酸盐不溶银亚汞,硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银.碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵，碳酸氢溶镁微溶.钾,钠,铵，钡碱都溶氢氧化钙是微溶挥发者有氢氧铵，硝酸、氯化、碳酸氢口诀二：钾钠铵硝酸盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③口诀中未有皆下沉。
④注: ①钾钠铵盐都溶于水; ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶; ③硝酸盐都溶于水; ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;口诀三：钾、钠、铵盐、硝酸盐; (钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水)氯化物除银、亚汞; (氯化物除氯化银、氯化亚汞外均可溶于水)硫酸盐除钡和铅; (硫酸盐除硫酸钡、硫酸铅外均可溶于水)碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明:以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
口诀四：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
口诀五：钾、钠、硝酸溶， (钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
)盐酸除银(亚)汞， (盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
)再说硫酸盐，不容有钡、铅， (硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
)其余几类盐， (碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)只溶钾、钠、铵， (只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)另有几种微溶物，可单独记住。
口诀六：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。
氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。
生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类。
溶解性口诀总汇附溶解性表
溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，① 硫酸盐除去钡铅钙。
② 氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③ 口诀中未有皆下沉。
④ 溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。
溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵记得有硝酸根的和有钠离子的全都溶于水碳酸根只有钡和钙不溶于水硫酸根只有钡不溶于水氯化物只有氯化银不溶于水氢氧根只有镁，铜，铁（包括亚铁）不溶于水初中化学知识顺口溜：高价无亚，低价有亚钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价氟氯溴碘负一价通常氧是负二价铜汞一二铝正三铁有正二和正三碳有正二和正四硫有负二正四六氢、硝、氯根负一价硫、碳酸根负二价磷酸根为负三价还有铵根正一价高锰根和锰酸根前负一来后负二常见金属的活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au碱盐溶解性顺口溜：碱除钾钠钡和钙，其余都不溶于水；硝酸盐都溶于水；氯化物除氯化银，其余都可溶于水；硫酸盐除硫酸钡，其余都可溶于水；碳磷盐除钾钠铵，其余都不溶于水。
溶液pH值的测定顺口溜：紫色石蕊试液酸红碱蓝，无色酚酞试液酸无碱红。
小口决：钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银硫酸盐钙银微溶钡不溶硝酸盐遇水影无踪碳酸盐除钾钠铵都不溶氢氧化钙是微溶钾钠钡钙碱可溶红褐铁，蓝絮铜其它沉淀呈白色酸碱盐的溶解性表K ( +1) Na (+1) NH4( +1) Ba (+2) Ca (+2) Mg (+2)Al (+2/+3 ) Mn (+2) Zn (+2) Fe (+2) Fe (+3) Cu (+2)Ag (+1)。
溶解性口诀总汇(附溶解性表)
溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③口诀中未有皆下沉。
④溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。
溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵记得有硝酸根的和有钠离子的全都溶于水碳酸根只有钡和钙不溶于水硫酸根只有钡不溶于水氯化物只有氯化银不溶于水氢氧根只有镁，铜，铁（包括亚铁）不溶于水初中化学知识顺口溜：高价无亚，低价有亚钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价氟氯溴碘负一价通常氧是负二价铜汞一二铝正三铁有正二和正三碳有正二和正四硫有负二正四六氢、硝、氯根负一价硫、碳酸根负二价磷酸根为负三价还有铵根正一价高锰根和锰酸根前负一来后负二常见金属的活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 碱盐溶解性顺口溜：碱除钾钠钡和钙，其余都不溶于水；硝酸盐都溶于水；氯化物除氯化银，其余都可溶于水；硫酸盐除硫酸钡，其余都可溶于水；碳磷盐除钾钠铵，其余都不溶于水。
溶液pH值的测定顺口溜：紫色石蕊试液酸红碱蓝，无色酚酞试液酸无碱红。
小口决：钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银（学习的目的是增长知识，提高能力，相信一分耕耘一分收获，努力就一定可以获得应有的回报）。
酸碱盐溶解性表
酸碱盐的溶解性表OH（-1 ） NO3（-Cl(-1)SO4(-CO3(-PO4(-1）2)2)3)H（+1）溶、挥溶、挥溶溶、挥溶K（+1）溶溶溶溶溶溶Na（+1）溶溶溶溶溶溶NH4（+ 溶、挥溶溶溶溶溶1）Ba（+2）溶溶溶不不不Ca（+2）微溶溶微不不Mg（+2）不溶溶溶微不Al（+3）不溶溶溶---不Zn（+2）不溶溶溶不不Fe（+2）不溶溶溶不不Fe（+3）不溶溶溶不不Cu（+2）不溶溶溶---不Ag（+1） ---溶不微不不说明：此为 20℃时的状况。
“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“ --- ”表示那种物质不存在或碰到水就分解了背诵口诀1.钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银硫酸盐钙银微溶钡不溶硝酸盐遇水影无踪碳酸盐除钾钠铵都不溶钾钠钡钙碱可溶红褐铁，蓝絮铜其余积淀白色呈注： 1. 初顶用够了，红褐铁，代表铁盐积淀为红褐色【f e(oh)2 氢氧化亚铁除外】，蓝絮铜代表，铜盐为蓝色絮状沉淀。
2. 氯化银【不溶酸】，碳酸钙，碳酸钡，硫酸钡【不溶酸】，氢氧化铝，氢氧化镁，为白色积淀。
氢氧化铁（红褐色）氢氧化铜（蓝色）说明【】内为前一物质的特色2.钾钠铵盐全都溶碳酸除镁是微溶其余全都不可以溶AgCl、 BaSO4酸也不溶磷酸盐，更不溶一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反响：（化合反响）1.镁在空气中焚烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中焚烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43.铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO4.铝在空气中焚烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O35.氢气中空气中焚烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O6.红磷在空气中焚烧（研究空气构成的实验）： 4P + 5O2 点燃2P2O57.硫粉在空气中焚烧： S + O2 点燃 SO28.碳在氧气中充足焚烧： C + O2 点燃 CO29.碳在氧气中不充足焚烧： 2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中焚烧： 2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中焚烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中焚烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的根源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热 Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理 1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：H2O2 MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的构成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水： CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中焚烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气复原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁复原氧化铜： Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充足焚烧： C + O2 点燃 CO224．木炭复原氧化铜： C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑25．焦炭复原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反响：（几个化合反响）26．煤炉的基层： C + O2 点燃 CO227．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反响（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳固而分解： H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反响（鉴识二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳复原氧化铜： CO+ CuO加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2其余反响：36．碳酸钠与稀盐酸反响（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中焚烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中焚烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中焚烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反响：40．镁在空气中焚烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO41．铁在氧气中焚烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442.铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO43.铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 --------盐+氢气（置换反响）44.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 ↑48.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑49.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑50.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2 ↑51．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） -------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53.锌和硫酸铜溶液反响： Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54.铜和硝酸汞溶液反响： Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 --------盐+氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物 --------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反响： Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57.氧化铁和稀硫酸反响： Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3 + 3H2O58.氧化铜和稀盐酸反响： CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59.氧化铜和稀硫酸反响： CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 --------盐+水（中和反响）60．盐酸和烧碱起反响： HCl + NaOH == NaCl +H2O61.盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反响： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 --------另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反响： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反响： NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O+ CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反响： H2SO4+ BaCl2 == BaSO4↓+2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 --------盐+水68．苛性钠裸露在空气中变质： 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠汲取二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠汲取三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰汲取二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱+酸--------盐+水（中和反响，方程式见上）（3）碱 + 盐 --------另一种碱 + 另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质 -------另一种金属+另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸--------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O+ CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响： NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 --------另一种碱+另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 -----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl钾钠硝铵均可溶，盐酸盐不溶AgCl，硫酸盐不溶 BaSO4，碳酸盐能溶钾钠铵，钾钠钙钡可溶碱。
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初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀新的
HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
课题1之---常见酸碱盐的溶解性（导学
案）
课型：新授课主备：邓爵华审核：化学组
一、学习目标：
1、强化酸碱盐化学式的读写。
2、加深对酸碱盐间发生复分解反应的条件、实质的理解。
3、初步认识盐的分类方法。
4、重点掌握常见酸碱盐的溶解性及其应用。
二、难点：
从酸碱盐的溶解性去理解酸碱盐间发生复分解反应的实质。
三、教学过程：
1、知识回顾：
指出下列物质中那个是酸那些是碱那些是盐
1.H
2O 2. NaCl 3. KNO
3
4. KMnO
4
5.CaCO
3
6. H
2
SO
4
7. H
2
O
2
8. NaHCO
3 9.Cu(OH)
2
10. NaNO
2
11. Ca(OH)
2
12. N
2
13
.
MnO
2
14.
H
2 15
.
NH
4
Cl
属于酸的有（填序号，下同）：；
属于碱的有：；
属于盐的有：。
因为酸的构成特点是：H+ + 酸根离子
+) + OH-
碱的构成特点是：金属离子(或NH
4
+) + 酸根离子
盐的构成特点是：金属离子(或NH
4
2、根据酸碱盐的构成特点，自学课本114页的常见酸碱盐的溶解性表，
①、强化酸碱盐化学式的读写（写出化学式）：
酸：硫酸碳酸盐酸；
碱：氢氧化钠氢氧化钙 ;
盐：氯化钠硫酸铜；
碳酸钠硝酸钙。
②、盐的种类较多，为更好的识别、掌握它们，就要给它们分门别类，
化繁为简：
盐的分类常按所含或的类型来分类；
③、归纳酸碱盐的溶解性，并熟记，以便更好应用：
酸：酸全溶碱：氢氧铵钠钾钡溶
盐：铵钠钾盐硝酸盐（全溶）；氯化盐不溶
硫酸盐不溶；碳酸盐溶
3、学以致用
应用一：判断常见的酸碱盐的溶解性
考点：某碱或盐加入水中能否形成溶液
强化练习
1、下列物质加入水中能形成溶液的是（）
A、Cu(OH)
2 B、CaCO
3
C、BaSO
4
D、(NH
4
)
2
CO
3
2、下列各组物质全部能溶于水的是：
A 、H
2SO
4
CuSO
4
NaOH AgNO
3
B 、 CuCl
2 Na
2
SO
4
Mg(OH)
2
FeCl
2
C 、 KOH AgCl KNO
3 Na
2
CO
3
D 、Al(OH)
3 ZnSO
4
Ca(NO
3
)
2
(NH
4
)
2
SO
4
应用二：判断酸碱盐之间的复分解反应可
否发生（即是否满足复分解反应的条件）复分解反应发生的条件：
生成物中：①有水生成②有气体生成③有沉淀生成三者之一
复分解反应发生的条件即体现出复分解反应的实质，即
反应物的离子相互结合反应形成：水或气体或沉淀的过程。
形成水的离子对:H+ + OH-→ H2O
形成水和气体的离子对:
H+ + CO
32- (HCO
3
- ) →H
2
O+CO
2
↑
NH
4+ + OH-→ H
2
O + NH
3
↑
形成沉淀的离子对(重点）：
与OH-不能共存即形成不溶性碱的金属离子（常考的）：Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+
与CO
3
2-不能共存即形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba2+、Ca2+
Cl-：Ag+ + Cl- → AgCl ↓ (不溶于水，也不溶于酸)
SO
42- : SO
4
2- + Ba2+→ BaSO
4
↓(不溶于水，也不溶于酸)
注意： Fe(OH)
3
↓ Cu(OH)
2
↓ ，其余的沉淀
红褐色蓝色都为白色
•客观例证(请注意观察）
1. MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓ + 2NaCl
2. FeCl
3+3NaOH= 3NaCl+ Fe(OH)
3
↓
3. CuSO
4+2NaOH=Cu(OH)
2
↓ +Na
2
SO
4
4. BaCl
2+Na
2
CO
3
== BaCO
3
↓ +2NaCl
5. NaCl+AgNO
3== NaNO
3
+ AgCl ↓
6. BaCl
2+H
2
SO
4
== BaSO
4
↓ +2HCl
初中阶段不溶于水，也不溶于酸的沉淀只有两种即和。
强化练习
3、下列化学方程式是否正确为什么
HCl + NaNO
3 = NaCl + HNO
3
4、判断下列复分解反应能否发生（能的，写出方程式）：
A、H
2SO
4
+ NaNO
3
==
B、MgSO
4 + BaCl
2
==
C 、2HNO
3 + K
2
CO
3
==
D、 KNO
3
+ NaOH==
5、下列反应能否发生能的，写出反应方程式
A、AgNO
3
+ HCl --------
B、 K
2CO
3
+ Ca(OH)
2
---
C、Na
2CO
3
+ CaCl
2
-----
D、Na
2SO
4
+ HCl -------
E、H
2SO
4
+ BaCl
2
-------
F、Ba(OH)
2
+ KCl ------
G、CuSO
4 + NH
4
NO
3
---
H、HNO
3
+ NaOH -----
6、下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（）
A 、 KNO
3
NaCl NaOH
B 、 KOH Na
2CO
3
HCl
C 、 KNO
3 NaOH FeCl
3
D 、 AgNO
3 BaCl
2
HNO
3
7、下列各组离子能共存的是（）
A、 Ba2+、NO
3-、CO
3
2-、H+
B、 Cu2+ 、Ba2+、Cl-、NO
3
-
C、Fe3+、SO
4
2-、OH-、Na+
D、H+、Cl-、K+、OH-
8.下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）
A、FeCl
3、NaCl、KNO
3
B、NaCl、NaOH、 NaNO
3
C、CaCl
2、NaNO
3
、Na
2
CO
3
D、KNO
3
、H
2
SO
4
、NaCl
9、下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）
A、NO
3-，K+，Na+，OH- B、K+，SO
4
2-，Na+，NO
3
-
C、Cl-，K+，SO
4
2-，Ba2+ D、Ca2+，Cl-，Fe3+，Na+
10.只用一种试剂就能将NaOH、Na
2CO
3
、Ba(OH)
2
三种溶液区分开来，这种试剂是………
（）
A. HCl
B. H
2SO
4
C. CaCl
2 D. NH
4
Cl
事实求解
BaCl
2
溶液里由于含有 Ba2+对人体有毒害致死作用；但医生给病人做胃肠透视造影检
查时还要给病人服用BaSO
4若误服BaCO
3
, 病人会中毒致死；这时可立即给病人服用Na
2
SO
4
进行解毒抢救。
事实解答
BaSO
4无毒，只因它不溶于水，也不溶于酸；而BaCO
3
虽然不溶于水，
但能溶于酸即与酸反应产生可溶性钡盐，即产生有毒的Ba2+ 反应的方程式为：
BaCO
3+2HCl=BaCl
2
+ H
2
O+CO
2
↑
BaCl
2+Na
2
SO
4
=BaSO
4
↓+2NaCl所以Na
2
SO
4
能解毒
四、小结：
1、本节课学了什么
2、还有什么疑问。